2025年中考化学单元复习冲刺强化——探索溶解现象

2025年中考化学单元复习冲刺强化——探索溶解现象 1.认识溶解的现象；了解溶液是均一、稳定的混合物。 2.记住乳化的原理，会说出几种除油污的方法的原理。 3.通过实验认识不同物质溶解过程中的能量变化，能体会溶解和溶液在生产生活和化学活动中的意义。 4.知道溶质、溶剂的概念，认识溶液的组成。 5.学会根据溶质和溶液的质量进行溶液中的溶质质量分数的计算。 6.掌握溶液的配制方法和学会溶液稀释的计算。 7.知道物质的溶解性及影响物质溶解性的因素。 8.知道什么叫饱和溶液与不饱和溶液及相互转化。 9.能利用溶解度曲线获得相关信息。 10.知道结晶的方法，理解两种结晶方法的适用条件。 考点1 溶液、乳化原理及溶解时的吸放热现象 1. 溶解 （1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 均一 、稳定 的混合物。 （2）特征：具有 均一 性、稳定 性。溶液不一定是无色的。 （3） 构成：在溶液中溶质被分散成 分子 或 离子 ，所以在溶液中进行反应，反应速率较快。 2. 乳化的原理及几种除油污的方法 （1）乳浊液：小液滴 分散到液体中形成的混合物。 （2）乳化现象：洗涤剂等具有乳化功能，能使植物油等在水中分散成无数细小的 液滴 ，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成乳浊液稳定性 增强 现象。 （3） 乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。 （4）物质除污的原理和方法 方法 原理 举例 溶解 利用溶解的原理，使污垢溶于某些 溶剂 ，从而除去污垢 用汽油除去衣服上的油渍 乳化 利用乳化的原理，乳化剂将污垢分散成细小的 液滴，从而除去 用洗涤剂洗去餐具上的油污 化学反应 利用化学反应，使污垢与某些物质 反应 ，从而除去 用氢氧化钠溶液除去试管上的油污 3. 溶解时的吸热和放热现象 （1）溶解时放出热量，如 NaOH 固体溶解时溶液温度升高。 （2）溶解时吸收热量，如 NH4NO3 固体溶解时溶液温度升高。 （3）溶解时没有明显的吸热或放热现象，如 NaCl 固体溶解时溶液温度变化不明显。  考点2：溶液的组成与浓度 一、溶液的组成 1. 溶液的 组成：溶液由 溶质 和 溶剂 组成，一种溶液中至少有一种溶质。 2. 溶质可以是固体、 液体 或 气体 ，水是最常用的溶剂，此外 汽油 、 酒精 等也是常见的溶剂。 二、浓度 1．浓度：在溶液中，浓度是指一定量的溶液中所含 溶质 的量，常用溶质的 质量分数 表示。 2．溶质的质量分数：溶液中 溶质 的质量与溶液的质量之比。 3．计算公式： （1）溶质的质量分数= ×100% ； （2）饱和溶液的溶质质量分数= ×100% （3）溶液的质量= 溶质的质量 + 溶剂的质量. 考点3 饱和溶液与不饱和溶液及结晶的方法 一、饱和溶液与不饱和溶液 1．定义：在 一定温度 下，向 一定量溶剂 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的 饱和 溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的 不饱和 溶液。 2．判断方法 （1）根据溶解现象判断：在 一定温度下 ，一定量溶剂 里，是否能继续溶解原溶质。 （2）根据析出晶体情况判断： ①析出晶体后的溶液，是该温度下的 饱和 溶液； ②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和。 二、结晶方法 1. 蒸发结晶：又叫蒸发溶剂法， 蒸发浓缩析 出晶体。适用于溶解度受温度影响 较小 的物质，如从NaCl溶液中得到晶体、提纯含有少量KNO3的NaCl溶液。 2. 降温结晶：又叫冷却热饱和溶液法， 温度降低析出 晶体。适用于溶解度受温度影响大的物质，如从饱和KNO3溶液中得到晶体、提纯含有少量NaCl的KNO3溶液。 考点4 饱和溶液与不饱和溶液及结晶的方法 一、固体溶解度 1．固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在 100 g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量 。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2．固体物质的溶解度影响因素 （1）溶质、溶剂的性质(种类)。 （2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如 NaCl ；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如 Ca(OH)2 。 二、气体的溶解度 1．气体溶解度：用 体积 来表示，指某气体在压强为101.3kPa和一定 温度 时溶解在 1 体积的溶剂中达到饱和状态时的 体积 。 2．影响气体溶解度的因素：除了跟气体 本身性质 和溶剂种类有关外，还跟外界条件，如 温度 、压强等有关。 考点5 溶液配制与粗盐提纯 一、配制一定溶质质量分数的溶液 操作步骤 （1）计算：溶质质量= 溶液 的质量×溶质的质量分数。 溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 。 溶剂的体积= （2）称量：即称取固体、量取液体。量取溶剂时，所选量筒的规格 不小于 所需液体的体积并与之相接近。 （3）溶解：为加快溶解，可用 玻璃棒 搅拌。 （4）装瓶：装瓶并贴上标签，标签上应该显示溶液的名称及其 浓度 。 二、粗盐提纯 1. 除去制得的粗盐中的难溶性杂质 （1）粗盐溶解：称取粗盐，加入烧杯中，倒入水中，用 玻璃棒搅拌 使其溶解。 （2）过滤：准备好放有滤纸的漏斗，在铁架台上安装好过滤装置，进行粗盐溶液的过滤。 （3）蒸发：滤液倒入蒸发皿中，加热，加热过程中 不断搅拌 至出现较多晶体时，停止加热。 （4）称量、计算产率：用 玻璃棒 将固体转移到洁净的纸片上称量，计算产率。 2. 除去制得的粗盐中的可溶性杂质 （1）称量：称取含有可溶性的粗盐。 （2）溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量的水，并趁热过滤。 （3）烘干：将滤纸上的精盐转移到 蒸发皿上 烘干。 （4）计算产率：称量精盐质量，并计算产率。 强化点1 影响物质溶解性、溶解速率的因素 影响因素 说明 溶解性 ① 温度 (外因) ②溶质性质(内因) ③ 溶剂性质 同一种物质在不同 溶剂 中的溶解性是不同的； 不同物质在同种 溶剂 中的溶解性也是不同的 溶解速率 ① 温度 ② 固体颗粒大小 ③搅拌(或振荡) 温度越高 ，溶解速率越快； 固体颗粒越小 ，溶解速率越快； 搅拌（或振荡），溶解速率 加快 强化点2 饱和溶液与不饱和溶液 1．饱和溶液与不饱和溶液相互转化 （1）饱和溶液变成不饱和溶液的方法： 一是使溶质的溶解度增大，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 增加溶剂的质量 。 （2）不饱和溶液变成饱和溶液的方法： 一是使溶质的 溶解度减小 ，对固体物质来说，可通过 改变温度 实现；二是 减少溶剂 ；三是增加溶质。 （3）温度升高溶解度增大的物质 （4）温度升高溶解度减小的物质(如氢氧化钙) 2. 饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液和稀溶液 （1）饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液和稀溶液是从两个不同角度对溶液分类的结果。所以浓溶液 不一定是 饱和溶液，稀溶液 不一定是 不饱和溶液。 （2）饱和溶液是 相对的 ：饱和溶液是相对于某种物质来说，某种物质的饱和溶液不能继续溶解该物质，可溶解 其他物质；饱和溶液是相对于一定的条件（温度，一定量的溶剂）来说的，条件变化了，饱和溶液可能变成不饱和溶液。 强化点3 溶解度曲线 1. 固体溶解度曲线如图所示： 2. 点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的 溶解度 。溶解度曲线上的点有三个方面的作用： （1）根据已知的温度可以查出有关物质的 溶解度 ； （2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度； （3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 3．线，溶解度曲线表示某物质在 不同温度下 的溶解度或溶解度随温度的变化情况，曲线的坡度 越大 ，说明溶解度受温度影响 越大 ；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用： （1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 4．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的 不饱和 溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。若要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 5．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是 相同的 ；此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。 一、选择题 1．（2024年福建省漳州市一模化学试题）生活中常用高锰酸钾溶液消毒杀菌，配制500g溶质质量分数为0.1%高锰酸钾溶液，以下操作错误的是 A．取药品 B．称量 C．溶解 D．贴标签 【答案】D 【详解】A、高锰酸钾为粉末状药品，取用固体粉末状药品时用钥匙，且瓶塞要倒放，以防污染药品，图示操作正确，不符合题意； B、配制500g溶质质量分数为0.1%高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾的质量为，可用电子秤进行称量，图示操作正确，不符合题意； C、溶解时在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图示操作正确，不符合题意； D、装瓶贴标签时，标签上应标注溶液名称和对应溶液的溶质质量分数，应填写高锰酸钾溶液、0.1%，图示操作错误，符合题意。 故选：D。 2．（2025年海南省省直辖县级行政单位乐东黎族自治县中考二模化学试题）取少量下列生活中常见的物质放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A．白醋 B．细沙 C．香油 D．石蜡 【答案】A 【详解】A、白醋能和水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故A符合题意； B、细沙不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故B不符合题意； C、香油不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故C不符合题意； D、石蜡不溶于水，与水混合不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故D不符合题意。 故选A。 3．（四川省遂宁市蓬溪县蓬南中学2024-2025学年九年级下学期期中化学试题）正确的实验操作是实验成功的保证。下列粗盐提纯实验的基本操作正确的是 A．称量粗盐 B．溶解粗盐 C．除去不溶物 D．蒸发结晶 【答案】D 【详解】A、用托盘天平称量粗盐时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码与粗盐位置放反，操作错误； B、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解物质，因为量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于反应和溶解，操作错误； C、过滤除去不溶物时，需要用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中未用玻璃棒引流，操作错误； D、蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确。 故选D。 4．（2024年湖北省十堰市店子镇初级中学中考模拟题2）库水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是 A．为长辈沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 B．帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污 C．给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一 D．给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸 【答案】A 【详解】A、茶叶悬浮水中，不能形成均匀、稳定的混合物，不是溶液，符合题意； B、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，能够随水流走，向水中加入的洗洁精是乳化作用，不符合题意； C、光合作用的原料有二氧化碳和水，因此水是光合作用的原料之一，不符合题意； D、水中溶解少量的氧气，水中的动物和植物靠溶解在水中的氧气进行呼吸，不符合题意。 故选A。 5．（2024年安徽省池州市东至县中考一模考试化学试题）含少量 NaCl杂质的 KNO3提纯过程如图甲所示。两种物质的溶解度曲线如图乙所示。下列有关说法正确的是 A．由图甲可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B．由图甲可知，烧杯①中硝酸钾溶液的质量分数大于烧杯③中硝酸钾溶液的质量分数 C．由图乙可知硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 D．由图乙可知t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 【答案】A 【详解】A、由图甲可知，烧杯③的上层溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，因为③中烧杯底部有固体，故选项说法正确； B、由图甲可知，它们是相同温度的饱和溶液与不饱和溶液，所以③大于①，故选项说法错误； C、因为没有指明温度，甲乙无法比较溶解度的大小，故选项说法错误； D、因为没有指明是饱和溶液，t℃时，硝酸钾溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数不一定相同，故选项说法错误。 故选A。 6．（山东省德州市德城区2023-2024学年九年级上学期期末化学试题）欲把一瓶不饱和的A溶液变为饱和溶液，具体措施有：①加入足量物质A；②升高温度；③降低温度；④恒温蒸发水，其中措施一定可行的是 A．①② B．①③ C．①④ D．③④ 【答案】C 【详解】加入足量物质A，恒温蒸发水一定能将不饱和溶液变成饱和溶液，升高或降低是否能不饱和溶液转化为饱和溶液取决于此溶液溶解度是随温度升高而升高还是随温度升高而降低，以及溶液与饱和状态是否接近等。 故选C。 7．（2023年海南省海口市第十四中学模拟化学试题（2））取Ag食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL。从食盐溶液中取出10mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是 A．该溶液中含有的食盐的质量为g B．该溶液的密度比原溶液的大 C．该溶液的密度与原溶液相同 D．该溶液与原溶液一样咸 【答案】B 【详解】A、食盐溶液是均一、稳定的混合物，取出的10毫升溶液中含有原溶液溶质的，所以该溶液中含有的食盐的质量为g，故A正确； B、溶液是均一的，各部分的密度相同，故B错误； C、溶液是均一的，各部分的密度相同，故C正确； D、溶液是均一的，各部分的浓度相同，所以该溶液与原溶液一样咸，故D正确。 故选B。 8．（福建省厦门第一中学2023-2024学年下学期九年级3月月考化学试卷）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，不正确的是 A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为×100% B．将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液溶质质量分数变大 C．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，可形成60g溶液 D．当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3 【答案】B 【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠固体，故t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为，故A不符合题意； B、由图可知t1℃~t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，因此将t1℃时Na2CO3饱和溶液升温到t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液溶质质量分数不变，故B符合题意； C、由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g，则t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，10gNa2CO3固体全部溶解，所得溶液质量为50g+10g=60g，故C不符合题意； D、有图可知，0~t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大且受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故D不符合题意。 故选B。 9．（黄金卷06（云南专用）-【赢在中考·黄金8卷】备战2024年中考化学模拟卷（云南专用））推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．水是最常见的溶剂，所以所有溶液都是以水为溶剂的 B．单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸 【答案】D 【详解】A、水是最常见的溶剂，但并不是只有水这一种溶剂，酒精、汽油等同样可以以做溶剂，该选项不符合题意； B、单质为只含一种元素的纯净物，物质分为纯净物和混合物，则只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气、臭氧的混合物，该选项不符合题意； C、化合物是由不同元素组成的纯净物，则由不同元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含有不同种元素，为混合物，该选项不符合题意； D、可燃性气体与氧气混合，遇明火时可能发生爆炸，H2、CO属于可燃性气体，因此点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸，该选项符合题意。 故选D。 10．（2025年湖南省常德市澧县中考二模物理·化学试题-初中化学）在贺岁电影《哪吒之魔童闹海》中，海洋是龙族赖以生存的家园；在现实世界里，海洋也是人类宝贵的资源。甲、乙是海水中的两种物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．甲的溶解度大于乙 B．M点表示时甲、乙两物质的溶解度相等 C．升高温度，可使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 D．时，乙的饱和溶液中含有乙 【答案】B 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，不指明温度，无法比较甲、乙溶解度大小，该选项错误； B、M 点是甲、乙溶解度曲线的交点，根据溶解度曲线交点的含义，在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，该选项正确； C、由图可知甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲的不饱和溶液会变得更不饱和，要使甲的不饱和溶液变成饱和溶液应降低温度（或增加溶质、恒温蒸发溶剂等），该选项错误； D、t2℃时乙的溶解度是50g，其含义是t2℃时，100g水中最多溶解50g乙达到饱和，此时饱和溶液质量是150g，那么100g乙的饱和溶液中含乙的质量小于50g，该选项错误。 故选B。 11．（2025年安徽省合肥市蜀山区中考二模化学试题）“木块”在溶液中排开液体的体积情况如图所示。下列说法不正确的是 A．丙烧杯中的溶液可能是饱和溶液 B．实验过程中溶液的密度逐渐增大 C．的溶解度随温度的升高而增大 D．向乙烧杯中加水可使木块排开液体的体积减小 【答案】D 【详解】A、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，故选项说法正确； B、实验过程中溶质质量增加，溶剂质量不变，且由图可知，木块在三种烧杯中的排开液体体积逐渐减小，则说明实验过程中NaNO3溶液的密度增大，故选项说法正确； C、实验过程中温度升高，等质量的溶剂中溶解的硝酸钠的质量增加，则NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确； D、向乙烧杯中加足够多的水可能会降低溶液的密度，为产生足以托起木块的浮力，木块排开液体的体积增大，故选项说法错误。 故选：D。 12．（2024年湖北省随州市3月联考一模物理·化学试题-初中化学）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是 A．阴影区域中，A、B、C均处于饱和状态 B．将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20% C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B D．除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A 【答案】D 【详解】A、阴影区域位于A曲线下面，则表示A的不饱和溶液，位于B、C曲线上面，则表示B、C的饱和溶液，该选项说法不正确； B、将A的饱和溶液升温，A溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，又由于t1℃时，A的溶解度为20g，则A的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、将A、B饱和溶液降温，A、B溶解度均减小，溶液中均有晶体析出，但由于不确定溶液质量关系，则无法比较析出晶体质量关系，该选项说法不正确； D、由于A的溶解度受温度影响比较大，则除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A，该选项说法正确。 故选D。 13．（2025年四川省达州市中考化学真题）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法错误的是 A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相等 C．时，将40ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为70g D．时，a、b、c的溶解度由大到小的关系是 【答案】D 【详解】A、a 的溶解度受温度影响较大，b 的溶解度受温度影响较小。对于 a 中混有少量 b 的情况，降温时 a 的溶解度大幅降低，会大量结晶析出，而 b 基本不析出，所以可采用降温结晶的方法提纯 a，该说法正确； B、t1°C时，a 和 c 的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S 为溶解度），可知此时 a、c 饱和溶液的溶质质量分数相等，该说法正确； C、t2°C时，a 的溶解度是 40g ，即 100g 水中最多溶解 40g a，那么 50g 水中最多溶解 20g a，将 40g a 加入 50g 水中，只能溶解 20g，所得溶液质量为，该说法正确； D、由溶解度曲线可知，t3°C时，a、b、c 的溶解度由大到小的关系是a＞b＞c，该说法错误。 故选D。 14．（2025年山西省大同市第七中学中考模拟化学试题）传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 52.9 53.6 54.6 55.8 57.5 61.0 66.1 A．卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液 B．降温，卤水中氯化镁的质量分数不变 C．20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g D．氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高 【答案】B 【详解】A、卤水通常是将氯化镁与水以1:4的比例配制而成，即100g水中加入25g氯化镁，根据表中数据可知，20℃时，100g的水中能溶解54.6g的氯化镁，因此卤水为20℃时氯化镁的不饱和溶液，故选项说法错误； B、卤水为20℃时氯化镁的不饱和溶液，根据表格数据，0℃是溶解度仍为52.9g，故降温时不会有固体物质析出，溶质质量不变，溶质质量分数不变，故选项说法正确； C、20℃时，100g水中最多能溶解54.6g氯化镁达到饱和状态‌，但未指明溶剂或者溶液时，无法判断饱和溶液中氯化镁的质量，故选项说法错误； D、根据图示可知，氯化镁的添加量略大于 0.5%时产率最高，当氯化镁的添加量为0.7%，产率降低，说明不是氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高，故选项说法错误。 故选：B。 二、填空与简答 15．（2025年陕西省延安市初中学业水平考试化学试卷）KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线如图。 (1)t1℃时，KNO3，的溶解度 (填“>”“<”或“=”)NaCl的溶解度。 (2)根据图示可知，两种物质中溶解度受温度变化影响较大的是 (填化学式)。 (3)50℃时，有固体析出的NaCl溶液中溶质和溶剂的质量比为 。 (4)t2℃时，向三支盛有50g水的烧杯中分别加入不同质量的KNO3固体。实验数据记录如下表(忽略实验过程中液体的挥发)： 实验序号 甲 乙 丙 加入KNO3质量/g 10 15 20 溶液质量/g 60 65 65.8 ①t2= 。 ②将丙中溶液恒温蒸发10g溶剂，所得溶液质量为 g。 【答案】(1)= (2)KNO3 (3)37：100 (4) 20 52.64 【详解】（1）根据溶解度曲线，t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线交于一点，则KNO3的溶解度=NaCl的溶解度； （2）根据图示可知，硝酸钾的溶解度曲线较陡，则两种物质中溶解度受温度变化影响较大的KNO3； （3）50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，此温度下，有固体析出的NaCl溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质和溶剂的质量比为37.0g：100g=37：100； （4）①根据表格数据分析，甲加入10g硝酸钾可完全溶解得到60g硝酸钾溶液，乙加入15g硝酸钾可完全溶解得到65g硝酸钾溶液，丙加入20g硝酸钾，得到65.8g硝酸钾溶液，则说明t2℃时，50g水最多溶解硝酸钾的质量为65.8g−50g=15.8g，则100g水最多溶解15.8g×2=31.6g，对应溶解度曲线，t2℃=20℃； ②丙为该温度下的饱和溶液，将丙中溶液恒温蒸发10g溶剂，析出晶体的质量为3.16g，则所得溶液质量为65.8g-10g-3.16g=52.64g。 16．（2025年陕西省咸阳市秦都区秦阳学校中考模拟预测化学试题）小顺在学习了溶液这一章节后，进行了以下苏打水配制的生活实践活动。 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度 温度/℃ 10 20 30 40 60 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.4 (1)由碳酸氢钠在不同温度时的溶解度表，可以看出碳酸氢钠 (填“易溶”“可溶”或“微溶”)于水。 (2)20℃时，按图中步骤配制100g溶质质量分数为3%的苏打水。 ①需加入碳酸氢钠的质量为 g。 ②配制苏打水的过程中，小顺同学进行了振荡操作，其目的是 ；此操作与实验室溶液配制中的 操作有类似的作用。 (3)20℃时，若将100g溶质质量分数为8%的苏打水转化为饱和溶液，需要进行的操作是 (含数据)。 【答案】(1)可溶 (2) 3 加快溶解 搅拌 (3)再溶解0.832g碳酸氢钠(或恒温蒸发溶剂8.7g) 【详解】（1）由表格内容可知，20℃下碳酸钠溶解度为9.6g，故碳酸氢钠为可溶于水； （2）①100g溶质质量分数为3%的苏打水需要的碳酸氢钠质量=100g×3%=3g； ②配置过程中，振荡是为了加快碳酸氢钠的溶解，此操作与实验室溶液配制中的搅拌操作有类似的作用； （3）20℃时，碳酸氢钠溶解度为9.6g。设加入碳酸氢钠质量为x后溶液达到饱和。则 设蒸发质量为y的水后，溶液达到饱和。。 所以需要进行的操作是再溶解0.832g碳酸氢钠或恒温蒸发溶剂8.7g。 三、实验题 17．（甘肃省定西市2024年第二次毕业会考模拟检测物理、化学试卷-初中化学）水可以用来配制溶液，也可以用来探究系列实验。请回答下列问题： (1)实验一：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，图示中正确的操作顺序为 。 (2)实验二可以得出铁生锈的条件是 。 (3)实验三中可以观察到的现象是 ，写出发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)④②①⑤③ (2)铁生锈需要氧气 (3) 白磷燃烧，红磷不燃烧 【详解】（1）溶解时玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率；配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解，故顺序为：④②①⑤③； （2）试管a中有水有氧气，可以观察到铁钉生锈；试管b中只有水，无氧气接触，可以观察到铁钉不生锈，通过对比实验可以得出铁生锈的条件是铁生锈需要氧气； （3）①实验三中可以观察到的现象是白磷燃烧，红磷不燃烧； ②白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为。 18．（2025年江苏省南京市南京外国语学校中考零模化学试题）某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。 【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题： (1)进行操作⑥时，玻璃棒的作用为 。 (2)进行操作④时，当观察到 时，停止加热。 【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。 (3)经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是_______（填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．溶解完转移溶液时，有少量液体溅出 C．量取水时，仰视读数 D．将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出 (4)用已配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液 g，水 g. 【答案】(1)引流 (2)有较多晶体析出 (3)ACD (4) 20 30 【详解】（1）操作⑥为过滤，其中玻璃棒的作用是引流； （2）操作④为蒸发结晶，在蒸发结晶的过程中，当观察到出现较多量的固体时，停止加热； （3）A、氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意； B、由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响，选项不符合题意； C、量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意； D、将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意； 故选ACD； （4）溶液稀释的过程中溶质的质量不变，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需加入水的质量为50g-20g=30g。 19．（2025年湖南省衡阳市衡南县中考第二次模拟考试化学试题）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，某化学兴趣小组配制60g16%的氯化钠溶液；步骤如图所示： (1)该配制过程中的正确操作顺序为 （填字母序号） (2)A中玻璃棒的作用是 。 (3)在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，接下来的操作是 。 (4)在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (5)如果将已配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要再加入水 。 【答案】(1)CBDEA (2)搅拌，加速溶解 (3)继续向左盘添加氯化钠至天平平衡 (4)偏大 (5)100 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序是：CBDEA； （2）A为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故在用托盘天平称取所需氯化钠的过程中，发现指针偏向分度盘的右侧，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是：继续向左盘添加氯化钠至天平平衡； （4）在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大； （5）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=100g。 20．（2025年黑龙江省齐齐哈尔市部分学校中考三模联考化学试题）如图是小华配制溶质质量分数为的溶液的实验操作示意图。 (1)图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。 (2)指出图②中的一处错误 。 (3)配制该溶液时应选择 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。 (4)下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是__________（填字母）。 A．读取量筒内液体体积时视线过低 B．①操作中有固体掉落在烧杯外面 C．⑤操作中有水溅出 D．装瓶存放操作中溶液洒落 (5)改正图②错误后，该同学在称量氯化钠固体时，天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 【答案】(1) 烧杯 搅拌，加速溶解 (2)试剂与砝码放置错误 (3)100 (4)AB (5)偏大 【详解】（1）图中的玻璃器除了广口瓶、量筒、玻璃棒外，还有烧杯； 配制溶液中用到玻璃棒搅拌可以加速溶解； （2）用天平称量药品时应左物右码进行称量，图②将药品和砝码的位置放反了； （3）制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液，需氯化钠质量为100g×7.5%=7.5g，需水的质量为100g-7.5g=92.5g，水的体积为92.5mL，用量筒量取液体时应选用量程大而接近的，故选100mL的量筒量取所需要的水； （4）A. 读取量筒内液体体积于视线过低，会导致量取出的溶剂质量偏大，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%； B. 操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%； C. 操作中有水溅出，会导致溶剂质量减少，所以使溶液溶质的质量分数大于7.5%； D. 溶液具有均一性，装瓶存放操作中溶液洒落，溶质质量分数不变。 故选AB； （5）改正图②错误后，该同学在称量氯化钠药品时，天平的指针偏左，说明称量出的氯化钠质量偏大，所配制的溶液的质量分数偏大。 四、科学探究题 21．（2024年安徽省合肥市包河区第三次中考模拟化学试题）高锰酸钾是--种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等，某实验小组对高锰酸钾进行了如下探究。 【活动一】KMnO4的溶解性，小组同学设计了如图1实验。 (1)步骤1观察到A试管中固体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中固体不溶解，汽油不变色。由此说明物质的溶解性与 有关。 (2)步骤2：将步骤1中A试管内溶液全部倒入B试管中，振荡后静置，出现分层，上层为 色，下层为 色，底部无固体。 (3)由上述实验现象可得出步骤1中A试管中的高锰酸钾溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【活动二】KMnO4受热分解 (4)高锰酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式 。 【延伸拓展】小红同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化的关系如图2所示。 (5)图2中a、b、c三条曲线中，c曲线表示______。 A．KClO3 B．O2 C．K2MnO4 D．KCl (6)加热混合物反应时，会有二氧化锰生成，请你在图2中画出表示二氧化锰生成的大致曲线（用d表示，含起点、拐点、纵坐标的大致高度等） 【答案】(1)溶剂种类 (2) 无 紫红 (3)不饱和 (4) (5)D (6) 【详解】（1）A试管中晶体全部溶解，形成的高锰酸钾溶液呈紫红色，B试管中固体不溶解，汽油不变色，说明物质的溶解性与溶剂种类有关，故填：溶剂种类； （2）B试管中观察到的现象为液体分层，由于高锰酸钾溶液的密度比汽油的密度大，因此上层为汽油，汽油是无色液体，下层为高锰酸钾的水溶液，溶液是紫红色的，试管底部无固体残留，故填：无、紫红； （3）步骤1中A试管内溶液全部倒入B试管中，振荡后静置，底部无固体说明A试管中的溶液在继续溶解高锰酸钾，说明A试管中的高锰酸钾溶液为不饱和溶液，故填：不饱和； （4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，方程式为，故填：； （5）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，坐标图中a、b、c三条曲线中，a首先下降，为高锰酸钾分解的曲线，b后下降，为氯酸钾分解的曲线，此时c曲线同步增加，为生成氯化钾的曲线，故填：D； （6）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和氧气和二氧化锰，故a下降同时二氧化锰开始增加，当a在t时刻反应完则二氧化锰质量不变，且生成二氧化锰的质量小于原高锰酸钾的质量，二氧化锰催化氯酸钾反应前后质量不变，故图像为：，故填：。 22．（2024年四川省成都市武侯区西川中学三模化学试题）利用的性质，对其进行捕集、利用，有利于“碳中和”的实现。化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习。 I．的性质与捕集 同学们在实验室模拟化学吸收方法捕集，实验装置如图1所示．在A装置中制取，模拟需要捕集的气体，C装置中盛有溶液，D装置中盛有澄清石灰水。 (1)A装置中发生反应的化学方程式为 。 (2)B装置的作用是 ，D装置中澄清石灰水的作用是 。 (3)同学们记录的实验现象和数据如下表所示，则C装置中原有溶液的溶质质量分数为 。 D装置现象 两个装置的总质量 实验前 澄清液体 260 实验后 浑浊液体 264.4 Ⅱ．拓展延伸 化学链燃烧技术可以避免燃料与空气的直接接触，提供了一种低成本的碳捕集方法。某个化学链燃烧过程利用和（氧化亚铜）作为载氧体，如图2所示。 (4)在空气反应器中，与发生了化合反应，该反应中的化合价 （填“升高”或“降低”）；气体X中，的体积分数 （填“大于”“小于”或“等于”）空气中的体积分数。 (5)气体X中的体积分数随反应温度的变化情况如图3所示．为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是 （填字母）。 a．        b．        c． Ⅲ．二氧化碳的利用 使用催化转化法可以将二氧化碳和水转化为甲烷和氧气，催化剂的催化效率和甲烷的生成速率随温度的变化关系如图4所示。 (6)催化剂的催化效率受温度影响，最佳的温度约为 。 (7)之间，甲烷生成速率加快的原因可能是 。 【答案】(1) (2) 防止倒吸 检验二氧化碳是否被完全吸收 (3)5% (4) 升高 大于 (5)a (6)250 (7)温度升高对反应速率的影响超过了催化剂效率下降对反应速率的影响 【详解】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，故A装置中发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，B装置的导管均刚露出橡皮塞，则B装置的作用是：防止倒吸； C装置中盛有氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可用于吸收二氧化碳，D装置中二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故D装置中澄清石灰水的作用是：检验二氧化碳是否被完全吸收； （3）B、C两个装置实验前后增加的质量为氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的质量，反应后，D装置中液体变浑浊，说明C装置中氢氧化钠完全反应，则氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的质量为：264.4g-260g=4.4g； 解：设C装置中原有 NaOH 溶液的溶质质量分数为x     x=5% 答：C装置中原有 NaOH 溶液的溶质质量分数为5%； （4）在空气反应器中，Cu2O与O2发生了化合反应生成氧化铜，氧化亚铜中氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得铜元素显+1价，氧化铜中铜元素显+2价，则该反应中 Cu 的化合价升高； 空气反应器中消耗氧气，氮气不参与反应，故氮气体积不变，气体总体积减小，则气体X中，N2的体积分数大于空气中N2的体积分数； （5）由图可知，相同条件下，反应温度越高，氧气的体积分数越大，说明反应温度越高，氧气的利用率越低，则为了提高氧气利用率，空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900℃。 故选a； （6）由图可知，温度约为250℃时，催化剂的催化效率最高，则最佳温度约为250℃； （7）300~400℃之间时，催化剂的催化效率较低，但是甲烷生成速率加快，原因可能是：温度升高对反应速率的影响超过了催化剂效率下降对反应速率的影响。 五、计算题 23．（甘肃白银市2025年九年级第三次模拟考试理综试卷1-初中化学）黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），向盛有黄铜粉末样品的烧杯中逐滴加入稀盐酸直至过量，反应生成的氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（反应生成的另一种物质已全溶于水）。 回答下列问题： (1)充分反应后生成氢气的质量为 g。 (2)该黄铜样品中锌的质量分数是 。 (3)求稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)0.2 (2)32.5% (3)解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【详解】（1）由图可知，最终生成氢气的质量为0.2g。 （2）设20g黄铜样品中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则该黄铜样品中锌的质量分数是 答：该黄铜样品中锌的质量分数是32.5%。 （3）见答案。 24．（2025年湖南省长沙市一中新华都学校初中学业水平考试模拟化学试卷（二））学习小组的同学想测定一瓶失去标签的稀盐酸中溶质的质量分数，取大理石样品25g，逐渐缓慢向其中加入150g待测稀盐酸（杂质难溶于水，且不与酸反应），测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请完成下列分析与计算： (1)该大理石中的质量为 g。 (2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)20 (2)解：当盐酸的质量为100g时石灰石中的碳酸钙恰好完全反应，设盐酸中溶质质量为x 该稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【详解】（1）由图可知，25g大理石中含有5g杂质，则碳酸钙质量为：25g-5g=20g； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$