精品解析：浙江省强基联盟2024-2025学年高一下学期6月学考模拟考试化学试题

浙江强基联盟2025年6月高一学考模拟考试 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于有机物的是 A. B. C. D. 2. 实验安全是实验顺利开展的保障，下列操作中不符合安全规范的是 A. 点燃乙烯气体前需进行验纯操作 B. 金属钠着火用干燥的沙土盖灭 C. 佩戴护目镜观察钾与水反应的实验现象 D. 将实验废弃的固体丢入垃圾桶 3. 下列物理量的单位为“”的是 A. 摩尔体积 B. 摩尔质量 C. 物质的量浓度 D. 物质的量 4. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中NO2参与酸雨形成 5. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体是一种均一的、稳定的液态混合物 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C. 向浓的溶液中滴加饱和溶液制备胶体 D. 利用生成的胶体除去水中的细小悬浮物 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D. 乙醇和丙三醇互为同系物 7. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与冷水反应，K比剧烈 金属性： B 的碱性强于 金属性： C 与溶液反应生成 非金属性： D 与加热至一定温度发生反应、与需要不断加热才能缓慢反应 非金属性： A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关化学键的说法正确的是 A. 中含有极性和非极性共价键 B. 与所含化学键类型完全相同 C. 中含有离子键，属于离子化合物 D. 固体加热分解时仅破坏离子键 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备氯气： B. 用食醋除水垢： C. 用溶液腐蚀覆铜板： D. 用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝： 10. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均可在人体内水解 B. 油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄糖能与新制共热产生砖红色沉淀 D. 油脂在酸性条件下发生皂化反应 11. 化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A.比较和的热稳定性 B.测定新制氯水的 C.制取乙酸乙酯 D.验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. ①步转化中可与充分反应生成 B. ②步转化体现的还原性： C. ③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色 D. ④步转化尾气中含有，可用溶液将其吸收 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径大小关系： B. Z的最高价氧化物为两性氧化物 C. Y、W形成的简单氢化物热稳定性： D. X、Y可形成化合物 14. 在和的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 断开中的化学键需要吸收的能量 B. 的能量比的能量低 C. 和完全反应生成是放热反应 D. 该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化 15. 学生搭建的两套装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1、图2装置均可将化学能转化为电能 B. 图1装置中锌片和铜片处均产生气泡 C. 图2装置中锌作正极，电极反应式为 D. 图2装置中电子由锌片经外电路流向铜片 16. 不断进步的材料逐渐构筑了现代文明社会，下列说法不正确的是 A. “唐三彩”和景德镇陶瓷均属于无机非金属材料 B. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗 C. 钛制人造关节可以和人骨密切结合，钛被人们称为“亲生物金属” D. 用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料 17. 下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B 模型 探究温度对分解速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同 C 实验室中制取气体装置的设计 依据及其所含杂质的性质，选择盛放饱和食盐水和浓硫酸的洗气装置制备干燥洁净的 D 认识有机化合物的一般思路 分析乙烯结构中含有碳碳双键，推测乙烯可以发生加成、加聚反应 A. A B. B C. C D. D 18. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的中原子总数为 B. 常温下，与的混合物中含有的原子总数为 C. 溶液中，阳离子数为 D. 的浓硫酸与足量粉加热反应，转移电子数为 19. 你认为不正确的是 A. 化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D. 用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 20. 一种以硫酸渣(主要含等)为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如图： 已知：与不反应。 下列说法不正确的是 A. 酸溶时硫酸过量，可以提高的浸出率 B. 还原时发生的反应： C. 滤液经一系列操作可得副产品芒硝 D. 氧化时保持过量，使得被完全氧化 二、非选择题(共5小题，共40分) 21. 回答下列问题。 （1）硫单质的化学式为_______；的电子式是_______。 （2）配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______。 （3）、1个标准大气压下，在不同状态下的体积数据如表： 状态 液态 气态 体积/L 0.104 167 试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因：_______。 22. 含氧有机化合物是重要的化学工业原料。回答下列问题： （1）乙酸的官能团名称为_______。 （2）工业上由乙烯在一定条件下和水发生_______反应制取乙醇。 （3）将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面_______；重复多次操作后，嗅到刺激性的气味，发生的反应方程式为_______。 23. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）炉渣中红棕色物质的化学式：_______。 （2）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 煅烧：对黄铁矿进行粉碎处理以加快煅烧速率 B. 氧化：发生的化学方程式为 C. 吸收：试剂X宜选用 D. 工艺优点：产出副产品，减轻对环境污染 （3）煅烧过程中发生的反应方程式：_______。 （4）在保存过程中易变质生成，请设计实验检验是否变质：_______。 24. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，回答下列问题： （1）仪器a名称为_______；试剂X为_______。 （2）A、B、E三个装置中应先点燃_______处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭_______处的酒精(喷)灯。 （3）B装置中发生的反应方程式_______。 （4）装置C的作用是_______。 25. 维生素C(分子式为)能防治坏血病，又称抗坏血酸。兴趣小组测定某药片中维生素C的含量，步骤如下： 步骤一：取10片该药片，每片质量为，碾碎溶解后配成溶液； 步骤二：取上述溶液，与碘溶液恰好完全反应，反应原理。 回答下列问题： （1）维生素C的摩尔质量_______。 （2）步骤二中消耗的物质的量_______。 （3）该药片中维生素C的质量分数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江强基联盟2025年6月高一学考模拟考试 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于有机物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．有机物是含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐、氰化物等少数例外）。为金属氧化物，不含碳，A不符合； B．为单质硅，不含碳，B不符合； C．为甲烷，含碳且符合有机物定义，C符合； D．为硫酸钠，不含碳，D不符合； 综上，答案是C。 2. 实验安全是实验顺利开展的保障，下列操作中不符合安全规范的是 A. 点燃乙烯气体前需进行验纯操作 B. 金属钠着火用干燥的沙土盖灭 C. 佩戴护目镜观察钾与水反应的实验现象 D. 将实验废弃的固体丢入垃圾桶 【答案】D 【解析】 【详解】A．点燃可燃气体前必须验纯，防止爆炸，符合安全规范，A不符合题意； B．钠能与空气中氧气、水蒸气等反应，金属钠着火用沙土覆盖可隔绝空气，符合安全规范，B不符合题意； C．钾与水反应剧烈，护目镜可防护飞溅物，符合安全要求，C不符合题意； D．高锰酸钾为强氧化剂，随意丢弃可能引发危险，需专门处理，不符合安全规范，D符合题意； 故选D。 3. 下列物理量的单位为“”的是 A. 摩尔体积 B. 摩尔质量 C. 物质的量浓度 D. 物质的量 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔体积的单位是L/mol或m3/mol，A不符合题意； B．摩尔质量（M）的单位是g/mol，B符合题意； C．物质的量浓度的单位是mol/L，C不符合题意； D．物质的量的单位是mol，D不符合题意； 故选B。 4. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂 C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中NO2参与酸雨形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。 答案选B。 5. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 胶体是一种均一的、稳定的液态混合物 B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 C. 向浓的溶液中滴加饱和溶液制备胶体 D. 利用生成的胶体除去水中的细小悬浮物 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体不一定是液态，如气溶胶、固溶胶，A错误； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，胶体中分散质粒子直径在1~100nm，而非丁达尔效应，B错误； C．向浓NaOH中滴加FeCl3会直接生成Fe(OH)3沉淀，无法形成胶体，C错误； D．Fe₂(SO4)3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附悬浮物实现净水，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体 D. 乙醇和丙三醇互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．和是化合物而非单质，同素异形体是同一种元素的不同单质，A错误； B．同位素指同种元素的原子，和是分子而非原子，B错误； C．正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．乙醇含1个羟基，丙三醇含3个羟基，官能团数目不同，不互为同系物，D错误； 故选C。 7. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与冷水反应，K比剧烈 金属性： B 的碱性强于 金属性： C 与溶液反应生成 非金属性： D 与加热至一定温度发生反应、与需要不断加热才能缓慢反应 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属与水反应的剧烈程度可比较金属性，比剧烈，说明金属性，A正确； B．同主族金属最高价氢氧化物碱性越强，金属性越强，碱性强于，说明金属性，B正确； C．与反应生成，只能说明酸性强于，但非金属性需比较最高价氧化物对应酸的酸性（与），而并非的最高价氧化物，C错误； D．与反应条件比更温和，说明Br的非金属性更强，D正确； 综上，答案是C。 8. 下列有关化学键的说法正确的是 A. 中含有极性和非极性共价键 B. 与所含化学键类型完全相同 C. 中含有离子键，属于离子化合物 D. 固体加热分解时仅破坏离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O分子中O与H之间为极性共价键，不存在非极性共价键，A错误； B．NaOH含离子键和O-H极性共价键，MgCl2仅含离子键，化学键类型不完全相同，B错误； C．CaSO4中Ca2+与SO通过离子键结合，SO内部为共价键，因此含有离子键且属于离子化合物，C正确； D．NH4Cl分解时需破坏NH与Cl-的离子键，同时破坏NH内部的N-H共价键，D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备氯气： B. 用食醋除水垢： C. 用溶液腐蚀覆铜板： D. 用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．左边Cl⁻应为2mol而非4mol，电荷不守恒，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆为H⁺，B错误； C．电荷不守恒，应补充Fe3+和系数为2，C错误； D．反应符合弱碱制备Al(OH)3且电荷守恒，D正确； 故选D。 10. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均可在人体内水解 B. 油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄糖能与新制共热产生砖红色沉淀 D. 油脂在酸性条件下发生皂化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体内含有淀粉酶可水解淀粉，但没有水解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内水解，A错误； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，而蛋白质是高分子化合物，B错误； C．葡萄糖含醛基，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热可生成砖红色Cu2O沉淀，C正确； D．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，不称为皂化反应，D错误； 故选C。 11. 化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。图中实验装置正确且能达到实验目的的是 A.比较和的热稳定性 B.测定新制氯水的 C.制取乙酸乙酯 D.验证的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠很稳定，受热不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成CO2，可以利用加热的方法来比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，A能达到实验目的； B．新制氯水有漂白性，不可用试纸测值，B不能达到实验目的； C．酯化反应中蒸出的乙酸乙酯中含有乙醇、乙酸，它们均易溶于水，当导管口插入饱和碳酸钠溶液液面以下时易发生倒吸，C不能达到实验目的； D．二氧化硫为酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，该装置不能验证的漂白性，D不能达到实验目的； 故选A。 12. 已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. ①步转化中可与充分反应生成 B. ②步转化体现的还原性： C. ③步转化中可观察到气体从无色变为红棕色 D. ④步转化尾气中含有，可用溶液将其吸收 【答案】A 【解析】 【详解】A．①步转化属于可逆反应，不能进行完全，A错误； B．②步反应是氨气催化氧化得到，氨气中氮元素化合价升高，体现还原性，化学方程式：，B正确； C．③步的反应为一氧化氮转化为二氧化氮，一氧化氮是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，所以可观察到气体变为红棕色，C正确； D．④步转化尾气中含有，利用溶液将其同时吸收时会发生反应：，D正确； 故选A。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径大小关系： B. Z的最高价氧化物为两性氧化物 C. Y、W形成的简单氢化物热稳定性： D. X、Y可形成化合物 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，X为H；Y与W同主族，Y的L层电子数为K层电子数的三倍，Y为O；W为S； Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为Al。 【详解】A．Al（Z）在第三周期，S（W）在第三周期但原子序数更大，原子半径Al＞S；O（Y）在第二周期，半径最小。因此原子半径Z＞W＞Y，A正确； B．Z为Al，其最高价氧化物Al2O3既能与酸反应又能与碱反应，是两性氧化物，B正确； C．Y为O，W为S，O的非金属性强于S，故H2O的热稳定性高于H2S，C错误； D．X为H，Y为O，H与O可形成H2O和H2O2，D正确； 故选C。 14. 在和的条件下，和完全反应生成的能量变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 断开中的化学键需要吸收的能量 B. 的能量比的能量低 C. 和完全反应生成是放热反应 D. 该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，形成释放的能量，则断开中的化学键需要吸收的能量，A正确； B．根据图示可判断，的能量比和的总能量低，但不能判断的能量比的能量低，B错误； C．根据计算，断裂和中的化学键要吸收能量，形成中的化学键要释放能量，所以是放热反应，C正确； D．该化学反应能量变化的主要原因是共价键断裂和形成时的能量变化，D正确； 故选B。 15. 学生搭建的两套装置如图所示，下列说法正确的是 A. 图1、图2装置均可将化学能转化为电能 B. 图1装置中锌片和铜片处均产生气泡 C. 图2装置中锌作正极，电极反应式为 D. 图2装置中电子由锌片经外电路流向铜片 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1装置未形成闭合回路，故没有形成原电池，无化学能转化为电能，而图2形成了简单的锌铜原电池装置，化学能转化为电能，A错误； B．图1未形成原电池，仅是在锌片处与稀硫酸发生反应产生氢气，铜片处无气泡产生，B错误； C．图2中锌失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，C错误； D．图2中电子流向：由负极经过导线流向电池的正极，所以电子由锌片流出经外电路流向铜，D正确； 故选D。 16. 不断进步的材料逐渐构筑了现代文明社会，下列说法不正确的是 A. “唐三彩”和景德镇陶瓷均属于无机非金属材料 B. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗 C. 钛制人造关节可以和人骨密切结合，钛被人们称为“亲生物金属” D. 用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A. 陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A正确； B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅，B错误； C. 用钛合金制成人造关节，是利用了钛合金和人体有很好的“相容性”，钛合金能抵抗分泌物的腐蚀且无毒，因此被广泛用于医疗行业，钛被人们称为“亲生物金属”，C正确； D. “熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，属于有机高分子材料，D正确； 故答案为：B。 17. 下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是 选项 方法导引 示例 A 分类 能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 B 模型 探究温度对分解速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同 C 实验室中制取气体装置的设计 依据及其所含杂质的性质，选择盛放饱和食盐水和浓硫酸的洗气装置制备干燥洁净的 D 认识有机化合物的一般思路 分析乙烯结构中含有碳碳双键，推测乙烯可以发生加成、加聚反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，A正确； B．控制变量法属于实验设计方法，而非模型方法，B错误； C．Cl2的制备中正确选择除杂和干燥装置，符合气体装置设计原则，C正确； D．由结构推测性质是认识有机物的常用思路，D正确； 故B错误。 18. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，的中原子总数为 B. 常温下，与的混合物中含有的原子总数为 C. 溶液中，阳离子数为 D. 的浓硫酸与足量粉加热反应，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为固体，无法用气体摩尔体积计算原子数，A错误； B．和的最简式均为，92g混合物相当于2mol，含原子数为，B正确； C．完全电离为K+、H+和，阳离子总数应为，C错误； D．浓硫酸与反应时，随浓度降低反应停止，实际转移电子数小于，D错误； 故选B。 19. 你认为不正确的是 A. 化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D. 用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，缩短生产周期，提高生成效率，故A正确； B．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，故B正确； C．化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，故C错误； D．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故D正确； 答案选C。 20. 一种以硫酸渣(主要含等)为原料制备磁性纳米四氧化三铁的工艺流程如图： 已知：与不反应。 下列说法不正确的是 A. 酸溶时硫酸过量，可以提高的浸出率 B. 还原时发生的反应： C. 滤液经一系列操作可得副产品芒硝 D. 氧化时保持过量，使得被完全氧化 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸渣(主要含等)加硫酸，生成硫酸铁，加入，发生反应，与不反应，为滤渣，加入碳酸钠沉铁，生成碳酸铁，在空气中氧化生成四氧化三铁，滤液为硫酸钠，据此分析； 【详解】A．酸溶时需保持硫酸过量，提高浸出率，A正确； B．“还原”是将转化为，同时被氧化为，反应中S元素的化合价升高，为氧化产物，部分Fe元素的化合价降低，所以部分Fe2+为还原产物，离子方程式为，B正确； C．滤液中主要是硫酸钠，滤液经结晶、过滤可得副产品芒硝，C正确； D．四氧化三铁中三价铁和二价铁的比例为，应控制氧气用量，让和的比例接近，提高产率，D错误； 故选D。 二、非选择题(共5小题，共40分) 21. 回答下列问题。 （1）硫单质的化学式为_______；的电子式是_______。 （2）配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作：向容量瓶中加入蒸馏水，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______。 （3）、1个标准大气压下，在不同状态下的体积数据如表： 状态 液态 气态 体积/L 0.104 167 试从微观角度解释造成两种状态体积差异的原因：_______。 【答案】（1） ①. S ②. （2）溶液的凹液面与刻度线相切 （3）水蒸气分子之间的距离大于液态水分子的间距 【解析】 【小问1详解】 硫单质的化学式为S；是共价化合物，电子式是； 【小问2详解】 定容时，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； 【小问3详解】 、1个标准大气压下，，气态体积大于液态体积的原因是水蒸气分子之间的距离大于液态水分子的间距。 22. 含氧有机化合物是重要的化学工业原料。回答下列问题： （1）乙酸的官能团名称为_______。 （2）工业上由乙烯在一定条件下和水发生_______反应制取乙醇。 （3）将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中，观察到铜丝表面_______；重复多次操作后，嗅到刺激性的气味，发生的反应方程式为_______。 【答案】（1）羧基 （2）加成 （3） ①. 变红 ②. 【解析】 【小问1详解】 乙酸结构简式为，官能团名称为羧基； 【小问2详解】 工业上可由乙烯在一定条件下和水在催化剂作用下发生加成反应制取乙醇。 【小问3详解】 铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，所以在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑，发生反应：①，乙醇有还原性，氧化铜有氧化性，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和乙醛、水：②，将得总反应为；实质：参加化学反应，只是经过一系列的化学反应后又生成了红色的，所以铜是催化剂。 23. 工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，流程如图所示： 已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）炉渣中红棕色物质的化学式：_______。 （2）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 煅烧：对黄铁矿进行粉碎处理以加快煅烧速率 B. 氧化：发生的化学方程式为 C. 吸收：试剂X宜选用 D. 工艺优点：产出副产品，减轻对环境污染 （3）煅烧过程中发生的反应方程式：_______。 （4）在保存过程中易变质生成，请设计实验检验是否变质：_______。 【答案】（1） （2）ABD （3） （4）取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成的炉渣主要为氧化铁，用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；吸收三氧化硫得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收，加热得到； 【小问1详解】 根据分析，炉渣中红棕色固体为； 【小问2详解】 粉碎研磨，增大了固体的接触面积，可以加快化学反应速率，A正确；煅烧生成的经催化氧化生成，反应方程式为：，B正确；催化氧化生成的温度较高，若用水直接吸收会形成酸雾，降低的吸收效率，因此工业上采用沸点较高的98.3%浓硫酸吸收，C错误；该工艺吸收了硫酸生产过程中的二氧化硫，制备，用炉渣中的氧化铁进行高炉炼铁制备单质铁，产出副产品，减轻了环境的污染，D正确；故选ABD； 【小问3详解】 煅烧过程中生成二氧化硫和氧化铁，发生的反应方程式：； 【小问4详解】 在保存过程中易变质生成，检验样品是否变质，只需检验硫酸根离子的存在，且要先排除的干扰。具体操作：取少量的样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，先加入足量的稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则样品已变质。 24. 某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物，回答下列问题： （1）仪器a名称为_______；试剂X为_______。 （2）A、B、E三个装置中应先点燃_______处的酒精(喷)灯，反应结束时，应先熄灭_______处的酒精(喷)灯。 （3）B装置中发生的反应方程式_______。 （4）装置C的作用是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 碱石灰(无水氯化钙、五氧化二磷等) （2） ①. A ②. E （3） （4）冷凝未反应的水蒸气 【解析】 【分析】在实验操作中要先点燃A处酒精灯产生水蒸气，防止Fe与氧气反应；氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则硬质玻璃管可能炸裂，D处作用是干燥氢气的。 【小问1详解】 仪器的名称为圆底烧瓶；试剂X为碱石灰（无水氯化钙、五氧化二磷等合理试剂也可），目的是吸收未反应完的水蒸气，防止干扰后续实验； 【小问2详解】 实验时要先排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化，所以先点燃A处酒精灯，产生水蒸气排空气；反应结束时，为防止生成的铁再次被氧化，要先熄灭E处酒精（喷）灯，继续通水蒸气，让铁在水蒸气氛围中冷却； 【小问3详解】 铁和水蒸气反应的方程式为：； 【小问4详解】 装置A产生的水蒸气进入装置B参与反应，会有未反应的水蒸气逸出，装置C能将这些未反应的水蒸气冷凝为液态水，防止其进入后续装置影响实验，特别是防止干扰氢气与氧化铜反应的检验等。 25. 维生素C(分子式为)能防治坏血病，又称抗坏血酸。兴趣小组测定某药片中维生素C的含量，步骤如下： 步骤一：取10片该药片，每片质量为，碾碎溶解后配成溶液； 步骤二：取上述溶液，与碘溶液恰好完全反应，反应原理。 回答下列问题： （1）维生素C的摩尔质量_______。 （2）步骤二中消耗的物质的量_______。 （3）该药片中维生素C的质量分数为_______。 【答案】（1）176 （2） （3）70.4% 【解析】 【小问1详解】 根据维生素C的分子式进行计算，。 【小问2详解】 。 【小问3详解】 根据关系式可知，，维生素C的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $