2025年6月湖北省武汉市光谷实验中考适应性考试化学试卷

武汉光谷实验九年级6月中考适应性考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 可能会用到的物理量： 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分） 1．下列物质的用途，主要利用物质的化学性质的是（ ） A．用氧气抢救生命垂危的病人 B．用铜做导线 C．干冰用于人工降雨 D．用铁铸成锅 2．下列实验操作正确的是（ ） A．收集氢气 B．过滤操作示意图 C．用胶头滴管取用液体 D．点燃酒精灯 3.富氢水是指含有氢气的水。镁与水反应可生成氢气，镁储氢、释氢的过程如图所示。下列化学用语表达的意义正确的是（ ） A．H2—2个氢原子 B．H+——氢元素的化合价为 C．2OH-——2个氢氧根离子 D．H2O——水由氢原子和氧原子构成 4．空气是一种重要的资源，保护空气质量是全人类的共同使命。下列说法错误的是（ ） A．“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等 B．空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如航标灯、霓虹灯等 C．目前计入空气污染指数的污染物有、、、等 D．酸性气体未经处理排放到空气中，可能导致雨水的，形成酸雨 5．和在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去）可实现的再利用。下列说法错误的是（ ） A．是一种清洁能源 B．参加反应的和质量比是 C．MgO起催化作用 D．该反应中，除外另一种生成物为 6．通过下列实验得出的结论，其中正确的是（　　） ①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 ②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 ③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢、氧原子个数比为2﹕1 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低 ⑤既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳与水反应生成酸 A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤ D．①③④⑤ 7．甲、乙、丙为初中化学常见的三种物质，其转化关系如图所示，其中“→”表示某种物质经一步反应转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是（　　） A．若甲、乙、丙均为气体，则乙生成丙的反应一定是吸热反应 B．若三种物质均含同一种金属元素，则甲→乙，乙→丙的反应都可以是置换反应 C．若乙为烧碱，且甲、丙的物质类别相同，则图中涉及的所有的反应一定都是复分解反应 D．若固体乙可用于人工降雨，则甲→丙的反应中可观察到有白色沉淀生成 8．向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。已知实验过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（　　） A．b、c点对应的溶液溶质相同 B．oa段生成的沉淀有2种 C．图中m的值是2.33 D．d点对应的溶质有4种 二、非选择题 9.（4分）学校化学兴趣小组设计如图所示实验探究燃烧的条件（生石灰是氧化钙的俗称） （1）实验用品中使用到的金属材料有 （填一种即可） （2）取一小块白磷放在一铝制的小盒中，然后放入装有生石灰的集气瓶内，点燃蜡烛，塞紧胶塞, 燃烧的蜡烛一会儿就熄灭了．蜡烛燃烧需满足的条件：①蜡烛是可燃物;②温度达到着火点③ 。 （3）待冷却后，打开分液漏斗活塞，向集气瓶中注入少量的水，立即关闭活塞，铝盒中的白磷燃烧。在该实验中，生石灰发生反应的化学方程式是 。 10.（4分）食盐加碘可以补充人体碘元素，所加物质一般为碘酸钾。氯化钠和碘酸钾在水中的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 回答下列问题： (1)40℃时，碘酸钾的溶解度是 。 (2)将60℃上述两种物质的饱和溶液各m g分别降温40℃，析出固体质量更大的是 。 (3)20℃时，取饱和氯化钠溶液稀释成100g质量分数为9%的氯化钠溶液，需加水的质量是 。 (4)20℃时，将碘酸钾和氯化钠各n g分别放入装有50g水的烧杯中，充分搅拌。下列说法正确的是_________。 A．若两只烧杯中均无固体剩余，则所得碘酸钾溶液可能是饱和溶液 B．若，则所得溶液溶质质量分数：氯化钠＝碘酸钾 C．若，将上述两个烧杯中的物质重新混合充分搅拌后，可能没有固体剩余 D．若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则 11.（6分）纳米Fe3O4在生物医药、污水处理等领域具有良好的应用前景。用铁泥（主要成分为Fe2O3，还含有少量FeO和Fe）制备纳米Fe3O4的工艺流程如图所示。 提示1：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4。 提示2： 金属离子 Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时pH 2.2 7.5 沉淀完全时pH 3.2 9.0 （1）“加热分离”时发生反应的化学方程式为，X的化学式为　 　。 （2）浸取液中含有的离子是　 　 （填离子符号）。 （3）酸浸时稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为　 　 。 （4）调节pH时，pH的范围应该是　 　 。 （5）假设此过程中总体转化率为80%，若要制取232t纳米Fe3O4，则消耗铁泥和铁粉的总质量不可能是　 　 。 A．210t B．270t C．232t D．300t 12.（6分）硫养粉（Na2SO3）为白色粉末，作为一种漂白剂、抗氧化剂、防腐剂和护色剂广泛用于化学工业中，硫养粉在空气中易被氧化为Na2SO4。工业生产的硫养粉可能混有Na2CO3。化学实验室有一瓶久置的硫养粉，为探究其成分，化学兴趣小组的同学设计了相关实验来展开探究。 Ⅰ．定性探究 查阅资料： （ⅰ）Na2SO3能与稀硫酸（或盐酸）发生反应，生成SO2、H2O和硫酸钠（或氯化钠）。 （ⅱ）SO2能使品红溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使澄清石灰水变浑浊。CO2不能使品红溶液褪色，不能与酸性高锰酸钾溶液反应。 （ⅲ）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH固体。 已知最终观察到B中品红溶液中褪色，D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊。 （1）E中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 （2）硫养粉中含有碳酸钠的证据是______________________________________________。 （3）为了进一步确定硫养粉含有硫酸钠，另取样品于烧杯中溶于水，___________________ ______________________________________________。（填写实验操作、现象）。 Ⅱ．定量探究 若已确定硫养粉中含有Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3，现需要测定样品中Na2SO3的含量，设计了如下实验。已知过氧化氢溶液仅与硫养粉中Na2SO3反应且能将其转化为Na2SO4。 （4）样品中亚硫酸钠的含量为_____________。 （5）若在称量m1 g 沉淀前未进行洗涤，则测得亚硫酸钠含量的结果_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 13.（6分）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后物质的质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 　 　 g。 （2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D C C B B C D 9.（1）铁丝或黄铜或铝盒。 （2）与氧气接触。 （3） 10.（1）12.6g； （2）碘酸钾； （3）66g； （4）AD。 11.（1）“加热分离”时发生反应的化学方程式为，X的化学式为　H2O　 。 （2）浸取液中含有的离子是　Fe3+、Fe2+、H+、　 （填离子符号）。 （3）酸浸时稀硫酸与氧化铁反应的化学方程式为　Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O　 。 （4）调节pH时，pH的范围应该是　3.2≤pH＜7.5　 。 （5）假设此过程中总体转化率为80%，若要制取232t纳米Fe3O4，则消耗铁泥和铁粉的总质量不可能是　AD　 。 A．210t B．270t C．232t D．300t 12.（1）CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （2）D中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊 （3）加入足量稀盐酸，再加入硝酸钡溶液（或氯化钡溶液），产生白色沉淀 （4） （5）偏小 13.（1）1.6。 （2）设过氧化氢质量为x， 2H2O22H2O+O2↑， 68 32 x 1.6g ， x＝3.4g， 答：该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。 答案解析 1．A 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。 【详解】A、用氧气抢救生命垂危的病人，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故A正确；B、用铜做导线，是利用了铜的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故B错误；C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故C错误；D、用铁铸成锅，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故D错误。故选A。 【点睛】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。 2．D 【详解】A、氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法进行收集，导管应靠近试管底部，选项错误； B、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，未使用玻璃棒引流，选项错误； C、滴管吸取试剂时先捏紧橡胶帽，伸入瓶内，瓶塞倒放桌面，向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，选项错误； D、酒精灯引燃用火柴，选项正确； 故选：D。 3．A、H2表示氢气、一个氢分子，原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氢原子可表示为2H，故错误； B、H+表示氢离子，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氢元素的化合价为 +1可表示为，故错误； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2OH-表示2个氢氧根离子，故正确； D、H2O可表示水由氢元素和氧元素组成，也可以表示水分子由氢原子和氧原子构成，故错误； 故选：C。 4．C 【详解】A、加强空气质量监测能及时了解空气质量状况，为环保措施提供依据；开发新能源可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放；积极植树造林，树木能吸收空气中的有害气体和颗粒物等，这些措施都有助于“保卫蓝天”，故A正确； B、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，利用这一性质可制成多种用途的电光源，像航标灯、霓虹灯等，故B正确； C、目前计入空气污染指数的污染物有SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物等，而CO2虽然会导致温室效应，但它不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C错误； D、空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的约为5.6，酸性气体如SO2、NO2等未经处理排放到空气中，与水反应生成酸，会使雨水酸性增强，可能导致雨水的pH＜5.6，从而形成酸雨，故D正确； 故选：C。 5．B 【详解】A、甲烷（CH4）只含有碳、氢两种元素，燃烧产物通常为二氧化碳和水，相对其他一些能源较为清洁，是一种清洁能源，故选项说法正确； C、从反应过程图示可以看出，氧化镁（MgO）在反应前后本身的质量和化学性质没有发生改变，符合催化剂的特征，所以在反应中作催化剂，起催化作用，故选项说法正确； B、根据题目信息可知，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，在化学反应中参加反应的CO2与H2质量比为44:(1×2×4)=11:2，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式CO2+4H2CH4+2H2O可知，该反应的生成物为甲烷和水，故选项说法正确。 故选C。 6．C 【详解】①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证。故①错误； ②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大。故②正确； ③电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O所组成，氢气与氧气体积比2：1，可以推算出水分子中H、O原子个数比为2：1．故③正确； ④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触。故④正确； ⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应。故⑤错误。 故选C。 7．C 【详解】A、若甲、乙、丙均为气体，由图示中甲乙丙的相互转化可知，甲可生成乙，甲也可生成丙，则甲为O2，乙为CO2，丙为CO，乙生成丙为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应为吸热反应，故选项说法正确； B、若三种物质均含同一种金属元素，且甲、乙能相互转换，乙与丙也能相互转化，甲能转化为丙，甲→乙，乙→丙的反应都可以是置换反应，所以乙为金属，可以为Cu，甲可以为CuO，丙为Cu（NO3）2；CuO与C反应可以生成Cu与CO2，该反应为置换反应，Cu能与AgNO3反应生成Cu（NO3）2与Ag，该反应为置换反应，故选项说法正确； C、若乙为烧碱，即为NaOH，且甲、丙的物质类别相同，甲丙都是盐，甲能转化为丙，则甲为Na2CO3，丙为Na2SO4，乙生成丙可以为NaOH与CO2反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，故选项说法错误； D、若固体乙可用于人工降雨，则乙为CO2；且甲、乙能相互转换，乙与丙也能相互转化，甲能转化为丙，则甲为Na2CO3，丙为CaCO3，则甲→丙为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应，该反应中可观察到有白色沉淀生成，故选项说法正确。 故选C。 8．D 【分析】向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，a点时，恰好完全反应，从b点开始滴加稀盐酸，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，硫酸钡和盐酸不反应。 【详解】A、b点时溶质为碳酸钠、硫酸钠与氯化钡反应生成的氯化钠，过量的氯化钡，c点溶质为碳酸钡和盐酸反应生成的氯化钡、过量的氯化钡，碳酸钠、硫酸钠和氯化钡反应生成的氯化钠，故溶质相同，不符合题意； B、由分析可知，oa段生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡两种，不符合题意； C、图中m的值为硫酸钡沉淀的质量，解：设反应生成碳酸钡沉淀的质量为x x=3.94g，则生成硫酸钡的质量为：6.27g-3.94g=2.33g，不符合题意； D、d点盐酸过量，对应的溶质有氯化钡、氯化钠、氯化氢，符合题意。 故选D。 答案第2页，共4页 答案第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$