第三单元物质构成的奥秘知识清单-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 考点1 构成物质的微粒及其性质 1.构成物质的粒子有:原子、分子、离子。 (1)由原子构成的物质:金属 、非金属固体 、稀有气体,如:铁(Fe)是由铁原子构成;硫(S)是由硫原子构成。 (2)由分子构成的物质: 如: 水(H2O)由水分子构成;二氧化碳(CO2)由二氧化碳分子构成; (3)由离子构成的物质: 如:氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)构成; 硫酸铜(CuSO4)由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成。 2.分子(1)定义:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。 如:保持水化学性质的最小粒子是 水分子;保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子; (2)分子的构成:分子由原子构成。 (3)分子的基本性质: ①分子的质量和体积都很小; ②分子在不停的运动;注意:温度越高,分子运动速率越快; ③分子间有间隔;间隔大小:气体>液体>固体; ④同种分子性质相同,不同种分子性质不同 3.原子 (1)定义:化学变化中的最小粒子。 (2)原子的基本性质:原子的质量、体积都很小;原子在不断运动;原子之间有间隔。 4.分子和原子的区别与联系 (1)区别:在化学变化中,分子可分解成原子,而原子却不能再分。 (2)联系:分子由原子构成,分子和原子都可直接构成物质。 注意:分子不一定比原子大,分子只比构成它的原子大 5. 从微观角度分析物质的变化 (1)物理变化时,分子原子本身大小不变,只是分子间的间隔发生变化。 (2)化学变化时,分子分解成原子,原子重新组合成新的分子。 考点2 原子的构成 1.原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成; 质子(+) 原子核(+) 原子的构成 中子(不带电) 核外电子(-) 2.构成原子的三种粒子:质子、中子、电子。(注意:氢原子不含中子) 3. 原子不显电性的原因:原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等,电性相反。 4. 原子的质量主要集中在原子核上,主要由质子和中子决定。 5. 原子中:核电荷数=质子数=核外电子数。 考点3 原子核外电子的排布 1.核外电子是分层排布的。 2.核外电子排布的规律: (1)第1层最多容纳2个电子,第2层最多容纳8个电子。 (2)最外层电子数不超过8个(只有1层的,电子不超过2个) 3.原子结构示意图 4.原子结构排布规律: (1)横行:周期数=电子层数,最外层电子数从左到右依次递增; (2)纵列:主族数=最外层电子数,电子层数从上到下依次递增。 5.元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数,最外层电子数相同,化学性质相似。 注:(1)稳定结构:最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。 (2)各类元素性质与原子结构的关系: 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 金属元素 一般少于4个 易失去电子 不稳定 非金属元素 一般为4-7个 易得到电子 不稳定 稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失电子 稳定 考点4 离子 1.定义:带电的原子或原子团叫做离子。 2.离子的分类 (1)阳离子;带正电的离子。如:H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe2+、Fe3+ (2)阴离子:带负电的离子。Cl-、OH-、NO3-、O2-、S2-、SO42-、CO32-、 3.离子符号的意义:Mg2+:表示(一个)镁离子;右上角的数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷;2Mg2+:表示2个镁离子。 4.离子的判断:阳离子:质子数>核外电子数; 阴离子:质子数<核外电子数。 5.离子与形成离子的原子在质量上几乎相等,且属于同种元素。 考点5 相对原子质量 1.概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比, 就是相对原子质量。注意:相对原子质量不是实际质量,单位是1,省略。 2.计算式:相对原子质量= 3.相对原子质量≈质子数+中子数。 考点6 元素 1. 元素:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2. 元素的理解 (1)元素的种类由质子数决定;不同元素的本质区别:质子数(或核电荷数)不同。 (2)质子数相同,中子数不同的一类原子属于同种元素。(如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素) (3)原子得失电子后形成离子,元素种类不变。(如Na、Na+属于同种元素) 3.元素分成三类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 4.地壳中的元素,居前四位的是:O>Si>Al>Fe。 地壳中含量最多的元素是O ;最多的非金属元素是O ;最多的固态非金属元素Si ;最多的金属元素是Al 。 5.元素与原子的区别:物质由元素组成,元素只讲种类,不讲个数。 分子由原子构成,原子既讲种类,也讲个数。 如: 水由氢元素和氧元素组成;水由水分子构成。水分子由氢原子和氧原子构成; 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成。 6.化学反应前后:分子种类一定改变,分子数目不一定改变。 原子种类和数目一定不变, 元素种类和质量一定不变。 7.元素符号的意义 (1)一种元素、一个原子。如 H:表示氢元素、1个氢原子。 (2)由原子构成的物质,元素符号还表示单质。如 S:表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 (3)元素符号前面有数字,就只表示微观意义。如 2S:表示2个硫原子。 8. 书写规则:一大二小 (第一个大写字母要大写,第二个字母要小写),如Ca、Hg等。 考点7 元素周期表 1. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表; 2. 元素周期表的结构: 有7个横行,18个纵行。每一个横行叫一个周期(共7个周期), 每一个纵行叫一个族(8,9,10三个纵行共同组成一个族),(共16个族)。 3. 排列规律:每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素结尾(除第一周期例外)。 4.每一单元格包含的信息:原子序数、元素符号、 元素名称、相对原子质量。 5.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 注意:(1)相对原子质量没有单位,如硅的相对原子质量为:28.09。 (2)在填空题中,如:氟的相对原子质量为“19.00”,“00”不能省略,不能写成“19”。 学科网(北京)股份有限公司 $$