第11章 微课题32 表格型实验设计的评价与分析(教用Word)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

微课题32　表格型实验设计的评价与分析 1．命题特点 (1)利用教材实验按照实验操作与实验现象的匹配关系进行设计。 (2)改变或拓展教材实验进行设计。 (3)利用教材中有明显现象的不常见反应进行设计。 2．解答步骤 (1)明确题干信息 ①明确关键要求，如“正确的是”等； ②把握关键字词，如“分离”“提纯”等。 (2)逐项分析选项 ①“分离”“提纯”要明确原理，切记不能引入新杂质； ②“操作问题”要避免遗漏，养成有序思维的习惯； ③“制备问题”要从教材类比迁移，明确是考查原理，还是考查操作或仪器。 (3)对比验证：在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。 练一　物质检验类分析评价 1．判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确 实验操作及现象 结论 判断正误 （划“√”或“×”号） 解释 (1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋ (2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液X中无NH (4) 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝 该气体是Cl2 (5) 将某气体通入品红溶液中，品红褪色 该气体一定是SO2 (6) 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 Y中一定含有SO 续表 实验操作及现象 结论 判断正误 （划“√”或“×”号） 解释 (7) 向CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 该有机物中含有碳碳双键 (8) 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 (9) 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2并加热，无砖红色沉淀 说明淀粉未水解 (10) 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe2+ (11) 溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现浅黄色沉淀 溴乙烷未发生水解 (12) 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀 此沉淀是BaSO3 (13) 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe(NO3)2晶体已氧化变质 (14) 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液 答案　(1)×　NaOH焰色试验火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 (2)×　未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)×　NH3极易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 (4)×　淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 (5)×　O3、Cl2也能使品红褪色 (6)×　若溶液Y中含有SO，滴加硝酸时能被氧化成SO，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 (7)×　碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 (8)×　只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 (9)×　稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2 (10)√　Fe2+的检验方法正确 (11)×　NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液 (12)×　H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO能将SO氧化成SO，故该白色沉淀是BaSO4 (13)×　在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2+能被H＋、NO（两者同时存在相当于HNO3）氧化成Fe3+而干扰实验 (14)×　碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 练二　原理或性质探究类分析评价 2．判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确 实验操作及现象 实验结论 判断正误 （划“√”或“×”号） 解释 (1) 先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间 探究温度对化学反应速率的影响 (2) 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生变性 (3) 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 (4) 向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4，试管口出现红棕色气体 溶液中NO被Fe2+还原为NO2 (5) 向NaCl和NaI稀溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) (6) 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀生成 KI3溶液中存在平衡：I⥫⥬I2＋I－ (7) 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS－水解程度大于其电离程度 答案　(1)×　探究温度对化学反应速率的影响，要先将两溶液分别加热到所需要的温度后再混合，若先混合则会发生反应，影响实验的判断，且需设置对照实验 (2)×　向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液发生盐析 (3)×　醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的醋酸，苯酚钠变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为醋酸，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱 (4)×　还原产物是NO，在试管口被空气中的氧气氧化为NO2 (5)×　NaCl和NaI溶液的浓度未知，无法比较Ksp大小 (6)√　使淀粉溶液显蓝色的一定是I2，与AgNO3反应生成黄色沉淀的是I－，所以KI3溶液中存在I2和I－，故可推知I存在平衡 (7)√　HS－水解生成OH－：HS－＋H2O⥫⥬H2S＋OH－，HS－电离生成H＋：HS－⥫⥬S2-＋H＋，溶液呈碱性，说明HS－的水解程度大于其电离程度 学科网（北京）股份有限公司 $$