专题09 沉淀溶解平衡（期中培优讲义）高二化学上学期人教版

专题09 沉淀溶解平衡 易错题避坑清零 一、沉淀溶解平衡与Ksp理解误区 二、Ksp表达式与计算误区 三、沉淀生成、溶解与完全沉淀误区 四、沉淀溶解平衡移动误区 五、沉淀溶解平衡图像误区 拉分题思维拆解 一、沉淀溶解平衡及其影响因素 二、溶度积常数及其应用 三、沉淀的生成、溶解与转化 四、沉淀溶解平衡曲线图像 五、沉淀溶解平衡对数图像 六、沉淀溶解平衡滴定图像 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、沉淀溶解平衡与Ksp理解误区 1．误认为难溶电解质完全不溶。 正解：难溶≠不溶。难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)＋Cl⁻(aq)，溶液中仍有少量离子。 2．误认为沉淀溶解平衡是静止的。 正解：沉淀溶解平衡是动态平衡，v溶解＝v沉淀≠0，宏观上固体质量不变，微观上溶解和沉淀仍在进行。 3．误认为Ksp受浓度、压强、催化剂影响。 正解：Ksp只与温度有关。浓度、压强、催化剂不改变Ksp；温度改变，Ksp一般改变。 4．误认为Ksp越小，溶解度一定越小。 正解：同类型（组成比相同）难溶物，Ksp越小溶解度越小；不同类型不能直接比较，必须计算。如AgCl与Ag2CrO₄类型不同，不能只看Ksp数值。 5．误认为难溶电解质是弱电解质。 正解：难溶电解质一般是强电解质，如BaSO4、AgCl，虽难溶，但溶解部分完全电离。 6．沉淀溶解平衡方程式书写错误。 正解：用“⇌”，固体写化学式，离子标状态和电荷。如AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)＋Cl⁻(aq)。 【易错典例1】已知25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、6.3×10-36。下列有关说法正确的是 A．0.1 mol FeS和0.1 mol CuS混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Fe2+)≠c(Cu2+) B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为6.3×10-35 mol·L-1 C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强 【答案】A 【解析】，同一溶液中相同，由表达式可得，故，A正确；是弱酸，的溶液中实际游离的远小于（约为量级），不能直接代入用计算得到，该说法错误，B错误；虽然是强酸，但的溶度积极小，难溶于强酸，因此反应可以发生，属于弱酸制强酸的特例，C错误；与发生反应，消耗弱酸且生成水，溶液酸性减弱，D错误；故选A。 【易错典例2】（25-26高二上·云南文山·阶段检测）下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是 A．增加难溶电解质的量，可促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B．在氯化银饱和溶液中，增大浓度，的溶度积增大 C．在水中的溶解度与在饱和溶液中的溶解度相同 D．在白色沉淀上滴加溶液，变为黑色沉淀，则 【答案】D 【解析】难溶电解质为固体，其浓度可视为常数，增加它的量对沉淀溶解平衡无影响，A错误；溶度积只与温度有关，温度不变时，增大浓度，的不变，B错误；饱和溶液中存在大量，会抑制的溶解，故在饱和溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，C错误；沉淀向更难溶的方向转化，白色沉淀变为黑色沉淀，说明溶解度更小，则，D正确；故选D。 二、Ksp表达式与计算误区 7．Ksp表达式写错。 正解：固体不写入表达式，离子浓度为平衡浓度，系数作为指数。如Ag2CrO4(s)⇌2Ag⁺(aq)＋CrO4²⁻(aq)，Ksp＝c²(Ag⁺)·c(CrO4²⁻)。 8．由Ksp计算溶解度时漏乘系数。 正解：AgCl：s＝√Ksp；Ag2CrO4：Ksp＝(2s)²·s＝4s³，s＝∛(Ksp/4)。不能一律开平方。 9．忽略温度对Ksp的影响。 正解：一般难溶电解质溶解吸热，升温Ksp增大；但Ca(OH)2反常，升温溶解度减小，Ksp减小。 10．Ksp单位乱写或漏写。 正解：中学通常不要求写Ksp单位，但计算时浓度用mol·L⁻¹，指数不能漏。 【易错典例1】（25-26高二上·河北邢台·阶段检测）25℃时，和AgCl的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：，。 A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线 B．25℃时， C．25℃时，当沉淀和溶解的速率相等时，得到的饱和溶液中，所含的离子有、和 D．对于反应，当离子积溶度积，此时， 【答案】B 【分析】图中纵、横坐标分别为金属离子浓度和相应阴离子浓度的负对数。由溶度积表达式和可知，两条直线斜率绝对值分别为2和1，因此较陡的曲线Ⅰ属于，曲线Ⅱ属于。曲线Ⅱ的两轴截距均为9.7，故。再结合饱和溶液中的溶解平衡、水的电离以及离子积与溶度积的大小关系判断各选项。 【解析】由可知，其平衡曲线斜率绝对值为2，图中曲线Ⅰ较陡，故曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线，A正确；曲线Ⅱ为的沉淀溶解平衡曲线，其两轴截距均为9.7，且，所以，不是选项所给数值，B错误；沉淀和溶解的速率相等时达到沉淀溶解平衡，饱和溶液中存在；水还存在电离平衡，故所含离子有、和，C正确；对于反应，当时，析出方向速率大于溶解方向速率，故，D正确；故选B。 【易错典例2】（25-26高二上·北京昌平·期末）某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是 资料： A．CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡： B．可估算该温度下值约为4.8×10-5 C．b点，有CaSO4沉淀生成 D．若横坐标为，b点不可能生成CaCO3沉淀 【答案】D 【分析】的沉淀溶解平衡为，溶度积表达式为。曲线上任意点均为沉淀溶解平衡状态，对应，曲线上方区域，曲线下方区域。取曲线上a点对应浓度，，，计算得该温度下，结合已知作答。 【解析】为微溶强电解质，在水中的沉淀溶解平衡为，A正确；取曲线上a点对应浓度，，，，B正确；b点位于曲线上方，相同时大于平衡浓度，离子积，有沉淀生成，C正确；已知，若横坐标为，b 点的离子积 ，原已经大于 ，而更小，因此 ，会生成沉淀，D错误；故选D。 三、沉淀生成、溶解与完全沉淀误区 11．误认为离子浓度乘积大于Ksp就一定生成沉淀。 正解：用Qc与Ksp比较：Qc＞Ksp，生成沉淀；Qc＝Ksp，饱和；Qc＜Ksp，不生成沉淀。Qc表达式与Ksp相同，但用任意时刻浓度。 12．误认为沉淀完全时离子浓度为0。 正解：沉淀完全通常指溶液中该离子浓度≤1×10⁻⁵ mol·L⁻¹，不是0。Ksp限制离子不能完全消失。 13．沉淀先后顺序判断错。 正解：同类型且离子浓度相同时，Ksp小的先沉淀；不同类型或浓度不同时，应计算开始沉淀所需沉淀剂浓度，所需浓度小的先沉淀。 14．分步沉淀计算错误。 正解：分别计算各离子开始沉淀所需沉淀剂浓度，先达到Qc＞Ksp的先沉淀；再计算沉淀完全所需浓度，判断分离可能性。 15．pH调控沉淀计算错误。 正解：M(OH)n(s)⇌Mⁿ⁺(aq)＋nOH⁻(aq)，Ksp＝c(Mⁿ⁺)·cⁿ(OH⁻)。先求c(OH⁻)，再由Kw求c(H⁺)和pH，注意n次方。 【易错典例1】（25-26高二上·湖北·期末）已知，现进行下列实验。 (1)将溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 (2)向滤液b中滴加0.1 mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 (3)向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析正确的是 A．悬浊液a中沉淀完全，不存在沉淀溶解平衡 B．滤液b中 C．实验(2)表明AgCl转化为AgI D．实验不可以证明AgI的比AgCl的小 【答案】B 【解析】悬浊液a是AgCl的悬浊液，一定存在沉淀溶解平衡，A错误；等体积混合后过量，滤液b中，根据，计算得，B正确；实验(2)中滤液b本身含有大量过量的，滴加KI溶液时是直接与结合生成AgI沉淀，并非AgCl转化而来，C错误；实验(3)中AgCl白色沉淀转化为AgI黄色沉淀，说明AgI溶解度更小，可以证明，D错误；故选B。 【易错典例2】（25-26高二上·海南·阶段检测）已知：①常温下，几种金属硫化物的溶度积常数()如下表所示： 物质 CuS ZnS FeS ②溶液中离子浓度 时，认为离子沉淀完全。 常温下，向含有 、 、 的混合溶液中逐滴加入溶液，下列说法正确的是 A．最先析出的沉淀是ZnS B．当开始沉淀时，已完全沉淀 C．当溶液中同时存在ZnS和FeS沉淀时，溶液中 D．若向反应后的混合体系中加入固体，CuS的溶度积常数会减小 【答案】B 【解析】计算各离子开始沉淀所需浓度：对应，同理可知对应，对应，所需浓度越小越先沉淀，最先析出的是，A错误；开始沉淀时，此时，已完全沉淀，B正确；同时存在和沉淀时，溶液中浓度相同，，不是，C错误；仅与温度有关，温度不变时加入固体，的不变，D错误；故选B。 四、沉淀溶解平衡移动误区 16．误认为加水稀释，Ksp增大。 正解：加水稀释，Ksp不变；平衡向溶解方向移动，但饱和溶液中溶解度不变。 17．误认为同离子效应改变Ksp。 正解：加入含相同离子的可溶盐，沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，但Ksp不变。 18．忽略盐效应。 正解：加入不含相同离子的可溶盐，可能使难溶物溶解度略增大，称为盐效应；高中一般忽略，但要知道与同离子效应相反。 19．误认为加沉淀剂使Ksp减小。 正解：加沉淀剂使Qc增大，Qc＞Ksp时生成沉淀，但Ksp不变。 20．误认为升温一定增大溶解度。 正解：多数难溶物升温溶解度增大，Ca(OH)2等例外，升温溶解度减小。 【易错典例1】（25-26高二上·陕西榆林·阶段检测）固体在水中存在沉淀溶解平衡：，欲减少其中固体的量，可以加入少量的 A．固体 B．NaCl固体 C．固体 D．固体 【答案】C 【解析】固体与水反应生成，浓度增大，沉淀溶解平衡左移，固体质量增加，A错误；固体不改变、的浓度，沉淀溶解平衡不移动，固体质量不变，B错误；固体电离出的与结合生成弱电解质，浓度减小，沉淀溶解平衡右移，固体质量减少，C正确；加入固体，浓度增大，沉淀溶解平衡左移，固体质量增加，D错误；故选C。 【易错典例2】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 【答案】C 【解析】与属于阴阳离子配比形式不同的难溶电解质，二者溶解度和的换算公式不一样，无法直接凭借数值大小对比溶解度大小，A错误；只由物质本身性质与温度决定，温度不变时向氯化银沉淀体系加蒸馏水，氯化银的数值保持恒定，B错误；浓度商Q大于时，溶液过饱和，反应向生成沉淀方向移动；Q等于时处于平衡状态，Q小于时，溶液未饱和，沉淀向溶解方向进行，故依靠二者的数值大小关系就能够判断沉淀溶解平衡的移动方向，C正确；碳酸钙存在沉淀溶解平衡，加入稀盐酸后氢离子会结合碳酸根离子生成二氧化碳与水，碳酸根浓度下降，沉淀溶解平衡向着沉淀溶解的正向发生移动，D错误；故选C。 五、沉淀溶解平衡图像误区 21．沉淀溶解平衡图像判断错误。 正解：曲线上点表示饱和溶液，Qc＝Ksp；曲线下方Qc＜Ksp，不饱和；曲线上方Qc＞Ksp，过饱和，会析出沉淀。温度不变，Ksp不变。 22．误认为改变浓度会改变Ksp。 正解：图像中改变离子浓度，点沿曲线移动或移出曲线，但Ksp不变；只有改变温度，曲线才移动。 23．综合计算忽略电荷守恒、物料守恒和Kw。 正解：沉淀溶解平衡常与电离平衡、水解平衡综合，注意c(H⁺)、c(OH⁻)、Kw及守恒关系。 【易错典例1】（25-26高二上·江西南昌·期末）硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．、两点溶液中的：n>q C．图中点和点对应的关系为 D．向点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 【答案】C 【分析】MS的沉淀溶解平衡为，则，两边取负对数可得，即。已知，则，当相同时，越大，对应的pM越大，因此曲线I为的沉淀溶解平衡曲线，曲线II为的沉淀溶解平衡曲线。仅与温度有关，同一温度下同种难溶物的相同；pM为，pM数值越大，对应的越小。 【解析】当相同时，曲线I的pM更大，对应更小，因此曲线I代表的沉淀溶解平衡曲线，曲线II代表的沉淀溶解平衡曲线，A错误；pM为，pM数值越大，越小，n点pM大于q点，因此，B错误；仅与温度有关，m点和n点位于同一条平衡曲线上，温度相同，因此，C正确；向m点对应的悬浊液中加入少量固体，增大，pM减小，由于不变，减小，溶液组成应沿曲线向m点左下方移动，D错误；故选C。 【易错典例2】 （25-26高二上·云南丽江·阶段检测）一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的Kw不相等 B．AgCl在c点的溶解度比在b点的大 C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中， D．向b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化 【答案】C 【解析】只与温度有关，题目限定温度一定，a、b、c三点温度相同，故相等，A错误；AgCl溶解存在同离子效应，c点大于b点，浓度越大对AgCl溶解的抑制作用越强，溶解度越小，故AgCl在c点溶解度小于b点，B错误；AgCl溶于水发生，饱和溶液中无其他、来源时，产生的，C正确；b点加入固体，增大，温度不变不变，则减小，应沿曲线向a点方向变化，D错误；故选C。 一、沉淀溶解平衡及其影响因素 Ksp只随温度改变，温度不变时加水、改变离子浓度不改变 Ksp，但会改变溶解度；升温一般促进溶解，Ksp增大；同离子效应使平衡逆向移动、溶解度降低；加入能与构成离子反应的物质会消耗离子，促进沉淀溶解；pH 对氢氧化物、弱酸盐的溶解影响显著。 【思维拆解】先写平衡式和 Ksp表达式，注意系数作为指数；再比较 Qc与Ksp：Qc>Ksp析出沉淀，Qc<Ksp未饱和可继续溶解；比较难溶程度时先看类型，同类型可直接比Ksp，不同类型须换算摩尔溶解度。 【拉分典例1】（25-26高二上·黑龙江大庆·期中）下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Cl-浓度一定相等且保持不变 C．向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 【答案】A 【解析】AgCl的溶解过程是吸热过程，升高温度，溶解平衡正向移动，溶解度增大，说法正确，A符合题意；AgCl溶解达平衡时，，但二者浓度不一定相等，即若溶液中有其他含或的物质，浓度会不等，且“保持不变”需在外界条件稳定时成立，说法错误，B不符合题意；溶解度和均只与温度有关，向饱和溶液中加水，温度不变，故溶解度和均不变，说法错误，C不符合题意；向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，增大，溶解平衡逆向移动，AgCl的溶解度减小，说法错误，D不符合题意；故选A。 【拉分典例2】（25-26高二上·陕西商洛·期末）已知溶液中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡逆向移动 B．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 C．给溶液加热，溶液的pH升高 D．向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变 【答案】A 【解析】升高温度，由于的正反应为放热反应，平衡向逆向移动，A正确；加入碳酸钠粉末后，与结合生成碳酸钙沉淀，导致钙离子浓度减小，B错误；加热溶液时，反应逆向移动，溶解度降低，浓度减小，pH降低，C错误；加入固体后，浓度增大，平衡逆向移动，固体析出增多，质量增加，D错误；故选A。 二、溶度积常数及其应用 Ksp是饱和溶液中离子浓度幂之积，反映难溶电解质溶解能力，但比较“谁更难溶”不能脱离物质类型。同类型难溶物，Ksp越小越难溶；不同类型须由 Ksp计算摩尔溶解度再比较；判断沉淀生成用 Qc>Ksp；一般认为离子浓度降至 1×10−5 mol·L−1以下即沉淀完全；沉淀转化平衡常数可由两沉淀的 Ksp组合求得。 【思维拆解】先写溶度积表达式并检查指数；再判断是“算溶解度”“判沉淀”“算完全沉淀所需离子浓度”还是“判转化”；计算时注意溶液体积变化导致浓度稀释；温度变化会改变 Ksp，不能把浓度商与常数混用。同型比 Ksp，异型算溶解度；生成看 Qc，完全看 10−5，转化看平衡常数。 【拉分典例1】（25-26高二下·广东汕头·阶段检测）牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61，下列说法错误的是 A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿 C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时Ksp增大 D．使用含氟(NaF)牙膏，可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化 【答案】C 【解析】口腔中残留的酸性物质会与平衡体系中的反应，使浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，牙釉质被溶解破坏，A正确；牙膏中添加适量磷酸盐，会使体系中浓度升高，沉淀溶解平衡逆向移动，抑制牙釉质溶解，可有效保护牙齿，B正确；只与温度有关，用碳酸氢钠稀溶液漱口时温度不变，不会增大，C错误；的远小于，更难溶，加入含的牙膏时可发生沉淀转化反应，实现二者转化，D正确；故选C。 【拉分典例2】（26-27高三上·北京房山·开学考试）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：，其水溶液呈弱碱性。已知：，。下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．向体系中通入气体，溶液中保持不变 C．向体系加水达到新平衡后，与加水之前相同 D．通过加溶液可实现向的有效转化 【答案】C 【解析】上层清液中发生水解使溶液呈弱碱性，结合电荷守恒可知，A错误；向体系中通入，发生反应，减小，的溶解平衡正向移动，增大，B错误；温度不变时不变，加水后仍有过量固体存在，新平衡仍为的饱和溶液，故与加水前相同，C正确；转化反应的平衡常数，正向进行程度极小，无法实现有效转化，D错误；故选C。 三、沉淀的生成、溶解与转化 沉淀生成的本质是 Qc>Ksp，沉淀溶解的本质是降低构成离子浓度使 Qc<Ksp，沉淀转化则是两种难溶物竞争同一离子。生成沉淀可加沉淀剂、调 pH、同离子效应；溶解沉淀可加酸、加碱、加配位剂或通过氧化还原消耗离子；转化方向一般由 Ksp较大者向较小者转化，但类型不同或浓度特殊时须用平衡常数判断；分步沉淀时，先达到 Qc>Ksp 的离子先沉淀，所需沉淀剂浓度越小越先沉淀。 【思维拆解】先写出相关溶解平衡和转化方程式，再列 Qc或转化平衡常数 K；判断“加什么能溶”时，看是否消耗了平衡中的某种离子；判断“谁先沉淀”时，分别计算开始沉淀所需沉淀剂浓度；注意沉淀完全后仍有微量离子，不能理解为浓度为零。生成看 Qc，溶解找消耗，转化算 K，分步比所需沉淀剂浓度。 【拉分典例1】（25-26高二上·内蒙古·期中）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：， 。下列说法正确的是    A．该温度下， B．a点的等于d点的 C．b点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液 D．c点已达沉淀溶解平衡，加入BaCl2(s)后c点不移动 【答案】B 【分析】、 ，因此离子浓度越大，对应的p值越小；的溶度积，两边取负对数可得：，图中斜线上的所有点都满足沉淀溶解平衡，是该温度下的饱和溶液； 【解析】a点、，则，，，A错误；溶度积仅与温度有关，a、d点温度相同，故相等，B正确；b点大于同下平衡状态的，即更小，离子积，为不饱和溶液，C错误；c点为平衡状态，加入后增大，平衡逆向移动，减小，c点沿平衡曲线向右下方移动，D错误；故选B。 【拉分典例2】（25-26高二上·河北石家庄·期中）已知时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是 A．足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为 B．除去工业废水中的，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量固体，平衡向生成沉淀的方向移动 【答案】A 【解析】是弱酸，的溶液中浓度远小于，根据，实际最大浓度大于，A错误；，可转化为更难溶的且不引入新杂质，可选用作沉淀剂除去中的，B正确；和均为AB型难溶物，相同温度下越小溶解度越小，故的溶解度小于的溶解度，C正确；饱和溶液中存在溶解平衡，加入固体后增大，平衡逆向移动，即向生成沉淀的方向移动，D正确；故选A。 四、沉淀溶解平衡曲线图像 沉淀溶解平衡曲线通常以两种离子浓度、负对数或 pH 为坐标。曲线上的点表示饱和溶液，满足 Qc=Ksp；曲线上方（离子浓度幂积较大）为过饱和区，可析出沉淀；曲线下方为未饱和区，沉淀可溶解；同温下同类型难溶物的曲线位置可比较 Ksp，越靠右上通常 Ksp越大；温度改变时 Ksp变，曲线整体移动；交点表示两离子浓度关系或两物质饱和状态的比较点。 【思维拆解】先读横、纵坐标含义及单位，写出对应 Ksp表达式；再取曲线上的特殊点（截距、交点）代入求 Ksp；判断某点是否沉淀，先算 Qc与 Ksp比较；若坐标是负对数，注意数值越大实际浓度越小；稀释、加同离子、调 pH 都会使点沿某方向移动，不能只看曲线形状。线上饱和，上方过饱和，下方未饱和；先写 Ksp，再代特殊点，最后比 Qc。 【拉分典例1】（25-26高二上·安徽·阶段检测）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知T2>T1，下列说法正确的是 A．沉淀溶解是放热的过程 B．Ksp：c点>a点 C．加入可使溶液由d点变到b点 D．T2 ℃时，e点对应的溶液为不饱和溶液 【答案】D 【解析】由图中b点与c点的浓度大小可知，温度升高时，离子浓度增大，沉淀溶解平衡正向移动，则沉淀溶解是吸热的过程，A错误；沉淀溶解平衡常数仅受温度和物质种类影响，a、c两点的温度相同，则相同，B错误；d点为T1温度下的饱和溶液点，加入，溶液中增大，使的溶解平衡逆向移动，减小，平衡点应沿T1曲线向左侧移动，而不会移动到不同温度下的b点，C错误；T2 ℃时，e点对应的溶液中，此时溶液为不饱和溶液，D正确；故选D。 【拉分典例2】（25-26高一下·河北保定·期中）硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[升高温度，增大，]。下列说法正确的是 A．温度： B．与点对应的不相等 C．改变条件，溶液由点移至点时，有固体析出 D．向点的溶液中加入少量固体，溶液中增大 【答案】C 【解析】根据图中信息，当S2-浓度相同时，T2温度下，Cd2+浓度大，故T2温度下，Ksp大，温度越高，Ksp越大，因而T1＜T2，A错误；温度相同，Ksp相同，温度越高，Ksp越大，因此图中m、n点对应的Ksp的关系为Ksp(m)= Ksp(n)，B错误；q点为下的饱和溶液，离子积，移至p点时温度为，此时Ksp减小，有CdS固体析出，C正确；向q点的溶液中加入少量K2S固体，S2-浓度增大，平衡逆向移动，因此溶液中Cd2+浓度降低，D错误；故选C。 五、沉淀溶解平衡对数图像 对数图像常把离子浓度取负对数，使幂函数关系转化为直线，便于求 Ksp。 pM与另一离子 pN呈线性关系；直线截距可求 Ksp，斜率与离子系数比有关；同温同类型物质的直线平移可比较 Ksp；坐标上的点仍要还原为 Qc与 Ksp判断饱和、过饱和或未饱和。 【思维拆解】先明确横、纵坐标是 pM、pN还是pH，注意“数值增大，浓度减小”；再写 Ksp表达式并取对数，确定斜率和截距；取截距点或交点代入求 Ksp；判断沉淀时不能直接比较 pM大小，要还原浓度算 Qc；若纵坐标为 pH，注意 c(OH−)与 pOH的换算。 【拉分典例1】（25-26高二下·广东惠州·期中）常温下，Mg(OH)2和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-11 B．Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[CuOH)2] C．向d点的溶液中加入少量NaOH，溶液组成由d点移向c点 D．Cu(OH)2的分散系在a点时， 【答案】C 【解析】由题图可知，当pH=9时，，则，数量级为，A正确；由b点可知，Ksp只与温度有关，故，B正确；向d点的溶液中加入少量NaOH溶液，c(OH-)增大，pH升高，则c(Mg2+)减小，-lg c(Mg2+)增大，溶液组成不可能由d点移向c点，C错误；当pH相同时，a点分散系中c(Cu2+)比沉淀溶解平衡时的浓度大，平衡向生成沉淀的方向移动，故沉淀速率较大，D正确；故选C。 【拉分典例2】（25-26高二下·河北保定·期中）在化学分析中，常温下，以溶液为标准液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为与的变化关系 B．M点溶液可用来表示AgCl的过饱和溶液 C．适当升高温度，可增大在水中的溶解度 D．在AgCl的饱和溶液中， 【答案】B 【分析】对于AgCl，溶解平衡为，即溶液中的，图中45°角所处的曲线I代表AgCl，取曲线上的(0，8)点计算得； 对于，溶解平衡为，即溶液中的，图中曲线II代表，取其上(0，10)点计算得。 【解析】根据分析曲线Ⅰ为与的变化关系，A正确；M点在AgCl曲线I右上方，根据坐标含义，坐标上的数越大，即大，离子浓度越小，M点上离子浓度小于曲线I上离子浓度，即Q<KspAgCl，此时的溶液是不饱和溶液，B错误；适当升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，增大在水中的溶解度，C正确；在AgCl的饱和溶液中，有，根据沉淀溶解平衡方程式，，则有，D正确；故选B。 六、沉淀溶解平衡滴定图像 沉淀滴定图像常以加入沉淀剂的体积为横坐标，以 pAg、pX、离子浓度负对数或电导率为纵坐标。滴定过程中先生成难溶物，计量点附近被滴定离子浓度发生突变；计量点处按反应计量关系计算剩余离子浓度，再由 Ksp求另一离子浓度；指示剂法要求指示剂开始沉淀的终点尽量接近计量点；分步沉淀时，所需沉淀剂浓度小、先满足 Qc>Ksp的离子先沉淀；滴定过程中体积增大，所有浓度均需按总体积换算。 【思维拆解】先写滴定反应和 Ksp表达式，再分段分析：计量点前看剩余被沉淀离子，计量点看计量关系，计量点后看过量沉淀剂；图像突变中点通常对应计量点，但指示剂终点可能略有偏差；判断分步沉淀先算各离子开始沉淀所需沉淀剂浓度；注意纵坐标若为负对数，曲线上升表示实际浓度下降。 【拉分典例1】（26-27高二上·重庆渝中·阶段检测）室温下，如图是向15 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的KCl溶液时，溶液的pAg随着加入KCl溶液的体积（mL）变化的图像（实线）。已知：，，。根据图像所得下列结论错误的是 A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀 C．滴定到x点过程中，水的电离程度一直减小 D．把0.1 mol·L-1的KCl换成0.1 mol·L-1 KI则图像在终点后变为虚线部分 【答案】B 【解析】起点时pAg=0，即c(Ag⁺)=1 mol/L，原AgNO3溶液浓度为1 mol/L，正确；由图可知，x点c(Ag＋)＝10−6 mol·L−1，一般离子浓度小于等于10-5 mol·L−1，认为沉淀完全，则x点不表示Ag＋被恰好完全沉淀，B错误； AgNO3是强酸弱碱盐，水解促进水的电离，滴定过程中，银离子不断被沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，水解程度减弱，对水的电离促进作用减弱，故水的电离程度一直减小，正确；若把KCl换成KI，由于Ksp(AgI)更小，所以滴定终点后相同阴离子浓度下c(Ag＋)更小，pAg更大，虚线在实线上方，D正确。故选B。 【拉分典例2】（25-26高二下·云南文山·阶段检测）用的滴定含溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述正确的是 A．根据曲线数据计算可知的数量级为 B．曲线上各点对应的溶液不一定满足关系式 C．相同实验条件下，若改为，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为，反应终点c向b方向移动 【答案】D 【解析】由图可知，当加入溶液时达到反应终点，与恰好反应生成，图中c点对应的溶液中存在沉淀溶解平衡，则，，数量级为，A错误；由溶度积常数的定义可知，曲线上的点都满足，B错误；相同实验条件下，若改为的溶液，达到反应终点时，不变，消耗，反应终点不在a点，C错误；，达到反应终点时，，消耗不变，反应终点c向b方向移动，D正确；故选D。 【压轴典例1】（25-26高二上·吉林长春·阶段检测）下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．BaSO4沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C．升高温度，BaSO4沉淀的溶解度减小 D．向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，溶液中Ba2+浓度减小 【答案】D 【解析】BaSO₄的沉淀溶解平衡为动态平衡，达平衡时沉淀生成和溶解的速率相等，仍在进行，并未停止，故A错误；BaSO4难溶于水，但仍有极少量溶解并完全电离，因此溶液中存在少量和，故B错误；大多数难溶电解质的溶解度随温度升高而增大，BaSO4升高温度其溶解度增大，故C错误；向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，浓度增大，使平衡逆向移动，因此溶液中浓度减小，故D正确；故选D。 破局通法 1.沉淀溶解平衡是动态平衡，达到平衡后沉淀生成和溶解仍在进行，只是速率相等，不能说“不再进行”。 2.难溶不等于不溶，饱和溶液中仍有极少量构成离子存在，不能说“溶液中没有”。 3.温度影响溶解度，大多数难溶电解质升温溶解度增大，不能默认升温一定减小；涉及温度选项要先判断该物质溶解度随温度的一般变化。 4.加入含相同离子的易溶物会产生同离子效应，使平衡向生成沉淀方向移动，被沉淀离子浓度减小，但溶度积常数不变。 【压轴典例2】 （25-26高二上·河北邯郸·期末）T℃下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．T℃下，Ksp(BaSO4)=2×10-10 B．T℃下，c点为不饱和溶液 C．通过加水可以实现由a点到c点 D．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp 【答案】C 【分析】，溶度积；同一温度下只与温度有关，曲线上所有点都是饱和溶解平衡状态，曲线下方离子积为不饱和溶液，曲线上方会析出沉淀。 【解析】取a点坐标：，，，A正确；c点：，，离子积，溶液不饱和，B正确；a点为饱和溶液，向其对应的平衡体系中加水，若有未溶固体，则离子浓度不变；若无未溶固体，加水稀释会使和均减小。而从a点到c点，减小，不变，故通过加水无法实现该变化，C错误；只由温度决定，a、b两点温度均为，故相等，D正确；故选C。 破局通法 做沉淀溶解平衡曲线题，先读横、纵坐标分别代表哪种离子的浓度，再明确：曲线上的点都表示饱和状态；曲线下方表示未饱和，沉淀可继续溶解；曲线上方表示过饱和，会有沉淀析出。求溶度积常数时，取曲线上的特殊点，把两种离子的浓度相乘即可；同一温度下该常数只由温度决定，所以同温曲线上任意两点对应的常数相同。判断某点是否饱和，要把该点两种离子浓度相乘，再与同温下的常数比较。判断能否通过加水实现某点变化，关键看有没有未溶固体：有固体时，加水后平衡移动但最终仍饱和，两种离子浓度都不变；没有固体时，加水稀释会使两种离子浓度同步减小。若题目中出现一种离子浓度减小、另一种不变，就不能靠单纯加水实现。最后逐项核对“线上饱和、线下未饱和、同温常数不变、加水看有无固体”。口诀：先读坐标，再判区域；特殊点求常数，同温常数不变；加水看固体，浓度变化要同步。 【压轴典例3】.（25-26高二上·山东菏泽·期末）对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A．适当升温 B．加水稀释(仍有固体存在) C．加入少量固体 D．加入少量固体 【答案】B 【解析】温度升高会导致增大（因为溶解度随温度升高而增加），同时c(Ba2+)也会增大，A错误；加水稀释后，由于固体存在，平衡向溶解方向移动，最终溶液恢复饱和状态，c(Ba2+)和均保持不变，B正确；加入少量Na2SO4固体，c()增大，c(Ba2+)减小以维持不变，C错误；加入少量BaCl2固体，c(Ba2+)增大，c()减小以维持不变，D错误；故选B。 破局通法 这类题先抓住两个判断对象：一是目标离子的浓度，二是溶度积常数。溶度积常数只由温度决定，温度不变它就不变；有未溶解固体存在时，溶液始终是饱和溶液。逐项分析时按“温度变不变、有没有同种离子加入、有没有固体剩余”三条线判断。升温会改变溶度积常数，也会改变目标离子浓度，不能选。加水稀释时，因为仍有固体存在，平衡向溶解方向移动，最终又恢复饱和，目标离子浓度和溶度积常数都不变。加入含同种离子的易溶物，会产生同离子效应，溶度积常数不变，但目标离子浓度会改变；加入含目标离子的物质，目标离子浓度直接改变。特别注意“有固体存在”是加水后仍饱和的关键，若没有固体，稀释会使离子浓度减小。口诀：常数只看温度，有固体加水仍饱和；同种离子抑溶解，浓度改变常数不变。 【压轴典例4】（25-26高三上·北京海淀·期末）利用富锰矿分离提取、元素的流程如下图(部分产物已略去)。 已知：Mn和Co的氧化物均难溶于水。 下列说法不正确的是 A．通过②使循环利用，理论上可满足步骤①所需 B．由③～⑥可知，热稳定性：小于和 C．⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与的溶解度降低有关 D．⑥中，相较于，更有利于资源的循环利用 【答案】A 【解析】步骤①焙烧生成和，步骤②中和硫酸反应生成，但产物中无法循环利用，导致N元素流失，理论上生成的无法完全满足步骤①需求，A错误；在650℃下分解生成难溶的进入滤渣，而于和不分解，溶于水后进入滤液，说明热稳定性小于和，B正确；的溶解度随温度升高降低，升高温度导致溶液中硫离子浓度减小，CoS产率降低，C正确；使用时，生成的可回收为循环利用，而会引入钠离子无法循环，D正确；故选A。 破局通法 做工艺流程题，先通读流程，明确每一步的目的、加入什么、出来什么，特别盯住循环线、滤渣和滤液的去向。判断“循环能否满足需求”时，不能只看某种物质回到了前一步，还要看其他成分是否以气体等形式流失，导致元素不能全部循环；注意“理论上”三个字，要把所有产物都算进去。比较热稳定性，就看高温下谁分解、分解产物进入滤渣还是滤液：分解后生成难溶物进入滤渣的，说明它更易分解；不分解、进入滤液的，说明更稳定。涉及气体参与的反应，升温会使气体溶解度下降，溶液中相关离子减少，产率可能降低。选择试剂时，除看反应效果，还要看产物能否循环、是否引入难除去的离子。最后逐项回流程找证据，注意“部分产物略去”等限定，防止把未画出的步骤当成不存在。 【压轴典例5】（25-26高二上·浙江温州·期中）CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中-lgc(X)(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示，已知HF的电离常数Ka=10-3.18。下列说法正确的是 A．向CaF2浊液中加入NaF固体，lgc(Ca2+)增大 B．曲线II表示-lgc(F-)与的变化关系 C．A点时，溶液的pH为3.18 D．反应CaF2(s)+2H+(aq)⇌Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为10-4.21 【答案】D 【分析】根据电离常数表达可得：，越大，c(F-)越小，-lgc(F-)越大，越大，越小，所以曲线I表示-lgc(F-)与的关系，曲线II表示与的关系，据此分析作答。 【解析】CaF2浊液中存在平衡：，向CaF2浊液中加入NaF固体，c(F-)增大，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，lgc(Ca2+)减小，A错误；由分析可知，曲线II表示-lgc(Ca2+)与的变化关系，B错误；由图可知，A点时，即，则c(H+)=，故pH=2.18，C错误；根据图像可知，当时，c(F-)=10-1 mol/L，，，反应CaF2(s)＋2H+(aq)Ca2+(aq)＋2HF(aq)的平衡常数，D正确；故选D。 破局通法 这类对数图像题，先看横、纵坐标分别表示“某浓度比值的对数”还是“某离子浓度的负对数”，明确数值增大时实际浓度是增大还是减小。第二步判曲线：比值增大时，一种离子相对减少，其负对数增大，对应上升曲线；另一种离子因沉淀溶解平衡被牵制而相对增多，其负对数减小，对应下降曲线。第三步抓特殊点：利用交点、截距或已知横坐标的点，读出两种离子的实际浓度，还原后求溶度积常数。第四步求目标反应常数：把目标反应拆成“沉淀溶解”和“弱酸电离”两步，用溶度积常数与电离常数的乘除、乘方关系组合，注意计量数作为指数。还要记住：温度不变时两个常数不变；纵坐标为负对数时，数值越大实际浓度越小；曲线升降只反映相对变化，判断沉淀是否生成仍要回到离子积与溶度积的比较。 易错通关 1.（25-26高二上·吉林·期末）在一定温度下，向AgCl的悬浊液通HCl气体，下列说法正确的是 A．该悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．增大 C．有AgCl固体析出 D．减小 【答案】C 【解析】沉淀溶解平衡应该用“”表示，此处用“＝”不正确，A错误；通入HCl气体，增大了Cl-浓度，平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，c(Ag⁺)减小，B错误；通入HCl气体，增大了Cl-浓度，平衡逆向移动，有AgCl固体析出，C正确；Ksp只与温度有关，温度不变，Ksp不变，D错误；故选C。 2.（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）下列说法正确的是 A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 D．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 【答案】D 【解析】（溶度积常数）只与难溶电解质自身性质和温度有关，与离子浓度无关，离子浓度改变时不变，A错误；溶度积常数受温度影响，并不是不受任何条件影响的常数，B错误；大多数难溶电解质的随温度升高而增大，但存在例外，如的随温度升高而减小，并非所有物质都符合该规律，C错误；通过比较离子积与的相对大小可判断沉淀溶解平衡的进行方向：时生成沉淀，时处于平衡状态，时沉淀溶解，D正确；故选D。 3.（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀 B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 D．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 【答案】C 【解析】硫酸铝、聚合氯化铝中的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附污水中细小悬浮物使之聚集成沉淀，A正确；牙齿表面的羟基磷灰石可与含氟牙膏中的反应生成更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化，能增强牙齿抗腐蚀能力预防龋齿，B正确；泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量可导电的电解质水溶液，若用于电器灭火易引发触电事故，因此不适用于电器灭火，C错误；氯化铵溶液中水解使溶液呈酸性，可与金属表面的氧化物反应将其除去，D正确；故选C。 4.（26-27高二上·北京西城·阶段检测）实验：①将溶液和溶液混合得到浊液，分成两份；②一份浊液静置，取上层清液，滴加溶液，出现浑浊；取下层沉淀洗净，滴加溶液，沉淀变为黄色；③向另一份浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．实验①中浊液里存在沉淀溶解平衡： B．实验②中上层清液里不含有 C．实验②中沉淀颜色变化说明转化为 D．实验③不能证明比更难溶 【答案】B 【解析】AgCl属于难溶电解质，在浊液中必然存在沉淀溶解平衡，A正确；AgCl的沉淀溶解平衡会电离出少量，因此上层清液是AgCl的饱和溶液，其中一定含有，B错误；AgCl是白色沉淀，AgI是黄色沉淀，洗净的AgCl沉淀滴加KI后变为黄色，说明AgCl转化生成了更难溶的AgI，C正确；实验①中的物质的量大于NaCl，反应后浊液中本身就有过量的游离，直接滴加KI时，游离的可直接和生成黄色AgI沉淀，无法证明是AgCl发生了沉淀转化，因此不能直接说明AgI比AgCl更难溶，D正确；故选B。 5.（25-26高二上·河南·阶段检测）25℃时，、AgCl和(砖红色)的溶度积常数分别为，，    。下列叙述正确的是 A．升高温度，若的溶解度增大，则减小 B．25℃时，饱和溶液中 C．向5 mL浓度均为0.01 KCl和的混合溶液中滴入0.01 溶液，先产生白色沉淀 D．向饱和溶液中加入固体，溶解平衡逆向移动，减小，随之减小 【答案】C 【解析】仅与温度有关，升高温度，溶解度增大说明溶解过程吸热，应增大，A错误；的溶解平衡为，饱和溶液中，代入，得　，B错误；生成沉淀所需最低，生成沉淀所需最低，生成所需浓度更低，先产生白色沉淀，C正确；仅与温度有关，温度不变时不变，D错误；故选C。 6.（25-26高二上·山西长治·期末）已知常温下。下列有关说法错误的是 A．相同温度下的溶解度： B．AgCl饱和溶液中， C．向AgI悬浊液中加少量水，一定减小 D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 【答案】C 【解析】对于 AB 型难溶电解质，由于 ，故溶解度 AgCl > AgI，A正确；在 AgCl 饱和溶液中，存在溶解平衡 ，且 ，由 可得 ，B正确；向 AgI 悬浊液中加少量水，稀释后由于固体 AgI 存在，溶液重新达到饱和平衡。温度不变则 不变，故 不变，选项说“一定减小”错误，C错误；当 AgI 和 AgCl 悬浊液共存时，溶液中 和 ，故 为常数。加入浓 NaCl 溶液后，系统重新平衡，该比值不变，D正确；故选C。 7.（25-26高二上·浙江杭州·期中）的悬浊液中存在如下溶解平衡：  ，下列叙述正确的是已知：碳酸的：，，，) A．升高温度，增大 B．该悬浊液中含碳元素的粒子主要是 C．加少量水稀释，减少 D．反应在常温下不能发生 【答案】B 【解析】该溶解平衡ΔH<0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，溶液中、减小，因此减小，A错误；溶解电离出的会发生水解，第一步水解常数，水解程度较大，溶液中含碳元素的粒子主要是，B正确；加少量水稀释后，温度不变，悬浊液中仍有未溶解的固体，溶液仍为饱和溶液，不变，因此不变，C错误；该反应的平衡常数，常温下只要浓度足够，反应可以发生，D错误；故选B。 8.（25-26高二上·四川自贡·阶段检测）常温下，Ksp (AgCl)=1.8×10-10，Ksp (Ag2CrO4)=1.1×10-12，下列说法正确的是 A．向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度增大 B．向浓度均为 0.01mol/L的 Cl⁻和 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先析出AgCl C．AgCl 的饱和溶液中 c(Ag+)=1.8×10-5mol/L D．Ag2CrO4的饱和溶液中 c(Ag+)= mol/L 【答案】B 【解析】向饱和溶液中加入固体，溶液中增大，的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，A错误；析出所需，析出所需，所需更小，先析出，B正确；饱和溶液中，故，不等于，C错误；饱和溶液中，故，解得，不是，D错误；故选B。 9.（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）在25℃时，FeS的CuS的，ZnS的。常温时下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中的浓度为 B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大 【答案】B 【解析】饱和溶液中存在溶解平衡，故，不是，A错误；和均为AB型难溶电解质，相同温度下同类型难溶物的越大，溶解度越大，，故的溶解度大于的溶解度，B正确；，更难溶，向物质的量浓度相同的、混合液中加入少量，优先生成沉淀，C错误；只与温度有关，温度不变则不变，加入少量固体温度未发生变化，故的不变，D错误；故选B。 10.（25-26高二上·重庆·期中）25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法正确的是 A．溶液中浓度减小 B．溶度积常数减小 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中浓度增大 【答案】C 【解析】加入固体，，溶液中增大，A错误；溶度积常数只与温度有关，温度不变，不变，B错误；增大，根据勒夏特列原理，沉淀溶解平衡向消耗的方向，即向左移动，C正确；平衡逆向移动，减小，D错误；故选C。 思维拔高 1.（25-26高二上·重庆·期中）沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A．常温下，水中的溶解性： B．常温下，悬浊液中 C．用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D．用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 【答案】D 【解析】和均为AB型难溶电解质，溶解度，计算得，，故溶解性，A错误；饱和溶液中，常温下中性溶液，故，B错误；稀硫酸中存在，同离子效应会抑制溶解，因此用稀硫酸洗涤沉淀的溶解损失更小，蒸馏水洗涤损失更大，C错误；悬浊液中，加入溶液时，离子积，会生成沉淀，引入杂质，D正确；故选D。 2.（25-26高二下·河南周口·阶段检测）某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向碳酸锶的悬浊液中加入氟化氢溶液，减小 B．饱和溶液与饱和溶液相比，后者的大 C．向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液中的 D．向饱和溶液中加入固体，溶液中的离子浓度 【答案】B 【解析】的只与温度有关，与离子的浓度无关，A错误；饱和溶液中 ，饱和溶液中 ，由此解出后者的大，B正确；向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液的体积加倍，溶液中过量的 ，，，C错误；向饱和溶液中加入固体，溶液中的增大，溶解平衡逆向移动，减小，因此，D错误；故选B。 3.（25-26高二下·浙江温州·期末）已知  。不溶于硫酸、稀硝酸，但可溶于氨水、浓盐酸及碱金属的氯化物溶液。的溶度积为，下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中， B．过量在水中所得饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量小于在相同体积氨水中溶解的质量 D．相同条件下的溶度积可能比更大 【答案】D 【解析】根据溶度积规则，1.0 mol/L NaCl溶液中主要来自NaCl，浓度近似为1.0 mol/L，代入得，A正确；CuCl饱和溶液中，滴加后浓度商，有AgCl沉淀生成，B正确；可与氨水形成稳定的铜氨配离子，使平衡正向移动，因此CuCl在氨水中溶解的质量更大，C正确；半径大于，变形性更强，CuI的共价性比CuCl更强，溶解度更小，溶度积比CuCl更小，不可能更大，D错误；故选D。 4.（25-26高二下·浙江嘉兴·期中）草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，，下列有关说法不正确的是 A．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 B．上层清液中存在： C．向上层清液中通入HCl至pH=1，则： D．加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末不利于生成沉淀 【答案】D 【解析】草酸根的水解常数，水解程度极小，上层清液中含碳微粒最主要以形式存在，A正确；根据物料守恒，溶解的中，元素与相关的碳元素物质的量相等，因此存在，B正确；pH=1时，根据电荷守恒：，移项得，因，故，C正确；醋酸的小于草酸的，醋酸根可结合草酸电离出的，促进草酸电离，增大浓度，有利于生成沉淀，D错误；故选D。 5.（26-27高二上·安徽宿州·阶段检测）某小组以废镍催化剂（主要成分为NiO，含少量Fe3O4、CaO、SiO2及MgO）制备电池级NiCO3的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：滤渣2的主要成分是Fe(OH)3，滤渣3的主要成分是CaF2和MgF2。 A．在实验室分离滤渣只需要漏斗、烧杯 B．滤渣1的成分只有SiO2 C．双氧水的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O D．“干燥”时温度越高，干燥速度越快，效率越高 【答案】C 【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，含少量Fe3O4、CaO、SiO2及MgO)加入稀硫酸，金属氧化物溶解，滤渣1是和少量的，滤液加入将氧化为，再用NaOH调节pH，得到滤渣2为，滤液2中加入NaF，得到滤渣3的主要成分是和，滤液3中加入和并调节pH为8，得到粗品，再经洗涤、干燥得到产品，据此解答。 【解析】分离滤渣采用过滤操作，需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，选项缺少玻璃棒，A错误；酸浸时与稀硫酸反应生成微溶的，因此滤渣1的成分为和，不是只有，B错误；双氧水可将滤液中的氧化为，便于后续调节pH将铁以形式除去，给出的离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确；受热易分解，若干燥时温度过高会导致产品分解，降低产率，并非温度越高越好，D错误；故选C。 6.（26-27高二上·重庆沙坪坝·阶段检测）某温度下，向含、、的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中与［、、］的关系如图所示。已知此温度下，溶解度大于。下列说法正确的是 A．直线L2表示与的关系 B．此温度下，饱和溶液中的数量级为 C．向M点溶液中加入AgNO3固体，溶液中增大 D．改变离子浓度不能使AgBrO3转化为AgAc 【答案】C 【分析】，，两边取负对数得：，即，斜率为-1； ，同理可得：，斜率为-1； ，，同理可得：，斜率为-；比前两者更平缓，因此L2对应；已知 的溶解度大于，二者均为AB型难溶物，当时，，越大，则越小，因此L3对应，L1对应。 【解析】根据分析，L3对应，L1对应，A错误；饱和溶液中，因此。由L3截距可知，当时，即因此，数量级为，不是，B错误；M点为和的溶解平衡共同存在的点，加入AgNO3固体后，增大，两种沉淀的溶解平衡均逆向移动，、均减小，由溶度积表达式可得： ，，因此，温度不变，为定值，增大，则该比值增大，C正确；当溶液中足够大时，AgBrO3能够转化为AgAc，D错误；故选C。 7.（26-27高二上·重庆沙坪坝·阶段检测）自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿()或方铅矿()，都会慢慢变为另一种矿物铜蓝()，以下说法不正确的是 已知：，， A．加入适量稀硝酸，可溶解、、 B．溶解度： C．地壳中潮湿的某处同时存在闪锌矿和方铅矿，则此处 D．若溶液中，则已完全转化成 【答案】C 【解析】稀硝酸具有强氧化性，可将硫化物溶解产生的氧化，使、、的溶解平衡正向移动，因此三种物质均可溶于稀硝酸，A正确；三种硫化物均为型难溶电解质，同类型难溶物越大溶解度越大，由已知数据可知溶解度，B正确；两种矿物共存时溶液中相同，因此，C错误；此时，远小于离子完全沉淀的浓度阈值，说明已完全转化为，D正确；故选C。 8.（25-26高二上·山东威海·期末）、、是三种两性氢氧化物，常温下，在强酸和强碱性溶液中均能溶解。与pH的关系如图所示{其中X代表、、、、、}。已知：①溶液中、、的初始浓度相等；②当溶液中离子浓度时，认为离子沉淀完全；③，且比更易与碱反应。下列说法错误的是 A．线a代表与pH的关系 B． C．的平衡常数K为 D．调节NaOH溶液的浓度，通过碱浸可以分离和 【答案】C 【分析】和形成、、沉淀，则、、，和的表达式相似，则和的曲线平行，根据>，经过（3.0，0）和（5.7，-5）点的线分别为和与pH的关系线，且比更易与碱反应，三种沉淀和OH-反应的离子方程式分别为：，，，题目信息比更易与碱反应，因此生成的pH低于生成的pH，故从左到右曲线依次为：、、、，据此分析。 【解析】三价离子初始浓度相等，且，故更早沉淀（更低），最左侧下降线a（处）对应，A正确；图中标注的线起点为、（即，此时刚要开始沉淀，，代入，B正确；线a在时，mol/L，故，从左到右曲线依次为：、、、，时，即，mol/L，溶解平衡的平衡常数，总反应的平衡常数，而非，C错误；在后开始溶解生成，而在才开始溶解，控制在之间，不溶解，溶，可碱浸分离，D正确；故选C。 压轴攻坚 1.（25-26高二上·陕西渭南·期末）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c．随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知：      下列叙述错误的是 A．由M点计算得 B．向含的悬浊液中加水稀释，不变 C．向含有固体的饱和溶液中加入少量，则的溶解度减小 D．P点沉淀质量大于Q点沉淀质量 【答案】D 【分析】根据图像，pH<6.7时，随pH增大Cr3+逐渐变为Cr(OH)3，Cr3+的浓度逐渐减小；pH>6.7时，随pH增大Cr(OH)3逐渐变为，的浓度逐渐增大。 【解析】由M点计算得，故A正确；只与温度有关，向含的悬浊液中加水稀释，不变，故B正确；向含有固体的饱和溶液中加入少量，Cr3+的浓度增大，的沉淀溶解平衡逆向移动，则的溶解度减小，故C正确；P点Cr3+的浓度等于Q点的浓度，根据Cr元素守恒，则P点沉淀质量等于Q点沉淀质量，故D错误；故选D。 2.（25-26高二下·四川泸州·期中）和都是水垢的成分，其溶解度小于，一定温度下和的沉淀溶解平衡图像如图所示，下列有关说法错误的是 A．图中直线和斜率相等 B．为的沉淀溶解平衡曲线 C．向M点悬浊液中加入溶液，则溶液可能由M点变为N点 D．水垢中的可以用实现较为彻底的转化 【答案】C 【解析】对于和这类型沉淀，溶度积，两边取负对数可得，两条直线的斜率均为，因此和斜率相等，A正确；已知溶解度，则，对应的更大（直线截距更大），因此为的溶解平衡曲线，为的溶解平衡曲线，B正确；M点为的悬浊液，加入后增大，横坐标减小；由于不变，减小，纵坐标增大，点应沿向左上方移动，不可能变为右下方的N点，C错误；由图L1曲线上的M点坐标可知，Ksp(CaCO3)=10-3×10-6=10-9，L2曲线上坐标为(0,4.3)可得出Ksp(CaSO4)=100×10-4.3=10-4.3，反应，K=，平衡常数较大，反应能彻底转化，D正确；故选C。 3.（25-26高二上·陕西商洛·阶段检测）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图(例如)。已知：，，下列说法正确的是 A．溶解度：FeS大于 B．溶液中： C．的第一步电离平衡常数 D．在水溶液中滴入NaOH溶液过程中存在： 【答案】C 【分析】为弱酸，硫元素以、和三种形式存在，随着pH的增大，溶液碱性增强，含量上升，故分布曲线从左至右的代表的微粒为、和； 【解析】为型化合物，溶解度，为型化合物，溶解度，故溶解度更小，A错误；为二元弱酸，分步电离且第一步电离程度远大于第二步，同时水电离也产生，故，B错误；第一步电离平衡常数，由图可知时，即，代入得，C正确；该式为电荷守恒式，带2个单位负电荷，正确的电荷守恒为，D错误；故选C。 4.（25-26高二上·河南鹤壁·期末）℃时，的溶解度小于，两种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．I代表的沉淀溶解平衡曲线 B．Z点有析出，无析出 C．向悬浊液中滴加溶液至时，的溶解度为 D．℃时，的平衡常数 【答案】C 【分析】pM为阳离子浓度的负对数即，pR为阴离子浓度的负对数即，和均为AB型难溶电解质，沉淀溶解平衡满足，两边取负对数得，越小，越大，相同pR下pM数值越大。已知时溶解度小于，故，对应更大，因此曲线Ⅱ为的沉淀溶解平衡曲线，曲线I为的沉淀溶解平衡曲线；曲线Ⅰ的Q点，；曲线Ⅱ的P点，； 据此作答。 【解析】曲线I对应更小，更大，代表溶解度更大的的沉淀溶解平衡曲线，A错误； Z点在曲线Ⅰ上方，相同下，Z点更大，更小，离子积，无析出；同理，对于，离子积，有析出，B错误；即，此时饱和溶液中，即的溶解度为，C正确；反应的平衡常数，D错误；故选C。 5.（25-26高二上·河南·阶段检测）25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，难溶物的溶度积大小：c＜d B．在水中形成的饱和溶液中， C．和共存的饱和溶液中， D．a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 【答案】B 【分析】图中纵坐标为，横坐标分别为两种阴离子浓度项。饱和曲线分别满足和。同一纵坐标下，横坐标与相应溶度积成正比；结合题给溶度积可判定曲线I对应，曲线II对应。纯水中溶解时，两种离子浓度还受溶解计量关系约束。 【解析】A. c点位于曲线I，d点位于曲线II，且，故两点所代表的溶度积大小为c＜d，A正确；在纯水中，。设其溶解度为s，则、，所以，正确关系应为，题给关系漏掉系数4，B错误；两种固体共存且溶液同时饱和时，由两式相除得，因此，C正确；a、b两点均为含钙难溶物的饱和溶液，故有钙离子；水存在电离平衡，故溶液中也有氢离子和氢氧根离子，D正确；故选B。 6.（26-27高二上·湖北武汉·阶段检测）常温下，向足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度的对数(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示。已知，。下列有关说法正确的是 A．曲线③代表 B．的电离常数的数量级为 C．pH=7时， D．11＜pH＜13时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 【答案】B 【分析】草酸是二元弱酸，存在两步电离：、；草酸钙的溶解平衡：，氢氧化钙的溶解平衡：。首先根据粒子浓度随pH的变化规律判断各曲线对应微粒：pH增大时，浓度持续减小、浓度持续增大，因此曲线①为，曲线②为，浓度随着浓度的增大而减小，曲线④为，曲线③为。 【解析】由分析可知，曲线③代表，不是，A错误；的电离常数，当时，。从图中C点pH=4.2可知， ，数量级为，B正确；CaC2O4为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH=7时，溶液中的离子成分要考虑加入盐酸以后提供的，电荷守恒式应为，pH=7时，整理后无法得到，C错误；根据，。当pH=13时，，若生成沉淀，则至少为，但图中pH=13对应，说明此时未生成，不存在转化为的情况，D错误；故选B。 7.（25-26高二上·湖南邵阳·期末）常温下，和的饱和溶液中与的关系如图所示。，，X表示或。下列说法错误的是 A．表示饱和溶液中的离子浓度关系 B． C．a点表示的是的不饱和溶液 D．向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀 【答案】A 【分析】，，数值越大对应离子浓度越小；对：，两边取负对数得：，是斜率为-1的直线，对应图中：当（）时，，得。对：，两边取负对数得：，是斜率为-2的直线，对应图中：当（）时，，得； 曲线上的点对应饱和溶液；a点在曲线的右上方，相同下更小，即更大。 【解析】斜率更大，对应的溶解平衡中与的关系，不表示的离子浓度关系，A错误；由分析可得，，故，B正确；为的饱和溶液平衡线，a点对应的，是的不饱和溶液，C正确；时，沉淀需要的，沉淀需要的，沉淀所需更小，先生成沉淀，D正确；故选A。 8.（25-26高二上·四川资阳·期末）已知常温下，、，二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．两点的不相同 B．表示CuX的沉淀溶解平衡曲线 C．m点的CuX分散系中：(溶解)(沉淀) D．向n点分散系中加入适量固体后可得到p点对应的分散系 【答案】D 【分析】对于AB型难溶电解质，沉淀溶解平衡为，，两边取负对数得，越大，越小，直线截距越小，位置越靠下。 【解析】仅与温度有关，p、n两点温度均为常温，且均为CuX的沉淀溶解平衡点，故二者相同，A错误；对于AB型难溶物，越大，越小，对应平衡曲线的纵轴截距越小，已知，故是ZnX的沉淀溶解平衡曲线，B错误；m点的CuX分散系中，离子积，平衡向生成沉淀的方向移动，(溶解)(沉淀)，C错误；n点为CuX的饱和溶液，加入固体后，增大，减小，沉淀溶解平衡左移，减小，增大，新平衡点仍在上，可得到p点对应的分散系，D正确；故选D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 沉淀溶解平衡 易错题避坑清零 一、沉淀溶解平衡与Ksp理解误区 二、Ksp表达式与计算误区 三、沉淀生成、溶解与完全沉淀误区 四、沉淀溶解平衡移动误区 五、沉淀溶解平衡图像误区 拉分题思维拆解 一、沉淀溶解平衡及其影响因素 二、溶度积常数及其应用 三、沉淀的生成、溶解与转化 四、沉淀溶解平衡曲线图像 五、沉淀溶解平衡对数图像 六、沉淀溶解平衡滴定图像 压轴题满分破局 培优练三维突破 易错通关 / 思维拔高 / 压轴攻坚 一、沉淀溶解平衡与Ksp理解误区 1．误认为难溶电解质完全不溶。 正解：难溶≠不溶。难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)＋Cl⁻(aq)，溶液中仍有少量离子。 2．误认为沉淀溶解平衡是静止的。 正解：沉淀溶解平衡是动态平衡，v溶解＝v沉淀≠0，宏观上固体质量不变，微观上溶解和沉淀仍在进行。 3．误认为Ksp受浓度、压强、催化剂影响。 正解：Ksp只与温度有关。浓度、压强、催化剂不改变Ksp；温度改变，Ksp一般改变。 4．误认为Ksp越小，溶解度一定越小。 正解：同类型（组成比相同）难溶物，Ksp越小溶解度越小；不同类型不能直接比较，必须计算。如AgCl与Ag2CrO₄类型不同，不能只看Ksp数值。 5．误认为难溶电解质是弱电解质。 正解：难溶电解质一般是强电解质，如BaSO4、AgCl，虽难溶，但溶解部分完全电离。 6．沉淀溶解平衡方程式书写错误。 正解：用“⇌”，固体写化学式，离子标状态和电荷。如AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)＋Cl⁻(aq)。 【易错典例1】已知25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、6.3×10-36。下列有关说法正确的是 A．0.1 mol FeS和0.1 mol CuS混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Fe2+)≠c(Cu2+) B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中，Cu2+的最大浓度为6.3×10-35 mol·L-1 C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强 【易错典例2】（25-26高二上·云南文山·阶段检测）下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是 A．增加难溶电解质的量，可促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B．在氯化银饱和溶液中，增大浓度，的溶度积增大 C．在水中的溶解度与在饱和溶液中的溶解度相同 D．在白色沉淀上滴加溶液，变为黑色沉淀，则 二、Ksp表达式与计算误区 7．Ksp表达式写错。 正解：固体不写入表达式，离子浓度为平衡浓度，系数作为指数。如Ag2CrO4(s)⇌2Ag⁺(aq)＋CrO4²⁻(aq)，Ksp＝c²(Ag⁺)·c(CrO4²⁻)。 8．由Ksp计算溶解度时漏乘系数。 正解：AgCl：s＝√Ksp；Ag2CrO4：Ksp＝(2s)²·s＝4s³，s＝∛(Ksp/4)。不能一律开平方。 9．忽略温度对Ksp的影响。 正解：一般难溶电解质溶解吸热，升温Ksp增大；但Ca(OH)2反常，升温溶解度减小，Ksp减小。 10．Ksp单位乱写或漏写。 正解：中学通常不要求写Ksp单位，但计算时浓度用mol·L⁻¹，指数不能漏。 【易错典例1】（25-26高二上·河北邢台·阶段检测）25℃时，和AgCl的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 已知：，。 A．曲线Ⅰ为的沉淀溶解平衡曲线 B．25℃时， C．25℃时，当沉淀和溶解的速率相等时，得到的饱和溶液中，所含的离子有、和 D．对于反应，当离子积溶度积，此时， 【易错典例2】（25-26高二上·北京昌平·期末）某温度时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是 资料： A．CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡： B．可估算该温度下值约为4.8×10-5 C．b点，有CaSO4沉淀生成 D．若横坐标为，b点不可能生成CaCO3沉淀 三、沉淀生成、溶解与完全沉淀误区 11．误认为离子浓度乘积大于Ksp就一定生成沉淀。 正解：用Qc与Ksp比较：Qc＞Ksp，生成沉淀；Qc＝Ksp，饱和；Qc＜Ksp，不生成沉淀。Qc表达式与Ksp相同，但用任意时刻浓度。 12．误认为沉淀完全时离子浓度为0。 正解：沉淀完全通常指溶液中该离子浓度≤1×10⁻⁵ mol·L⁻¹，不是0。Ksp限制离子不能完全消失。 13．沉淀先后顺序判断错。 正解：同类型且离子浓度相同时，Ksp小的先沉淀；不同类型或浓度不同时，应计算开始沉淀所需沉淀剂浓度，所需浓度小的先沉淀。 14．分步沉淀计算错误。 正解：分别计算各离子开始沉淀所需沉淀剂浓度，先达到Qc＞Ksp的先沉淀；再计算沉淀完全所需浓度，判断分离可能性。 15．pH调控沉淀计算错误。 正解：M(OH)n(s)⇌Mⁿ⁺(aq)＋nOH⁻(aq)，Ksp＝c(Mⁿ⁺)·cⁿ(OH⁻)。先求c(OH⁻)，再由Kw求c(H⁺)和pH，注意n次方。 【易错典例1】（25-26高二上·湖北·期末）已知，现进行下列实验。 (1)将溶液和0.1mol/L NaCl溶液等体积混合，得到悬浊液a；将悬浊液a过滤，得到滤液b和白色沉淀c。 (2)向滤液b中滴加0.1 mol/LKI溶液，滤液出现浑浊。 (3)向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。 下列关于上述实验的分析正确的是 A．悬浊液a中沉淀完全，不存在沉淀溶解平衡 B．滤液b中 C．实验(2)表明AgCl转化为AgI D．实验不可以证明AgI的比AgCl的小 【易错典例2】（25-26高二上·海南·阶段检测）已知：①常温下，几种金属硫化物的溶度积常数()如下表所示： 物质 CuS ZnS FeS ②溶液中离子浓度 时，认为离子沉淀完全。 常温下，向含有 、 、 的混合溶液中逐滴加入溶液，下列说法正确的是 A．最先析出的沉淀是ZnS B．当开始沉淀时，已完全沉淀 C．当溶液中同时存在ZnS和FeS沉淀时，溶液中 D．若向反应后的混合体系中加入固体，CuS的溶度积常数会减小 四、沉淀溶解平衡移动误区 16．误认为加水稀释，Ksp增大。 正解：加水稀释，Ksp不变；平衡向溶解方向移动，但饱和溶液中溶解度不变。 17．误认为同离子效应改变Ksp。 正解：加入含相同离子的可溶盐，沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，但Ksp不变。 18．忽略盐效应。 正解：加入不含相同离子的可溶盐，可能使难溶物溶解度略增大，称为盐效应；高中一般忽略，但要知道与同离子效应相反。 19．误认为加沉淀剂使Ksp减小。 正解：加沉淀剂使Qc增大，Qc＞Ksp时生成沉淀，但Ksp不变。 20．误认为升温一定增大溶解度。 正解：多数难溶物升温溶解度增大，Ca(OH)2等例外，升温溶解度减小。 【易错典例1】（25-26高二上·陕西榆林·阶段检测）固体在水中存在沉淀溶解平衡：，欲减少其中固体的量，可以加入少量的 A．固体 B．NaCl固体 C．固体 D．固体 【易错典例2】下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大 C．可比较浓度商Q与溶度积Ksp的相对大小来判断沉淀溶解平衡移动的方向 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 五、沉淀溶解平衡图像误区 21．沉淀溶解平衡图像判断错误。 正解：曲线上点表示饱和溶液，Qc＝Ksp；曲线下方Qc＜Ksp，不饱和；曲线上方Qc＞Ksp，过饱和，会析出沉淀。温度不变，Ksp不变。 22．误认为改变浓度会改变Ksp。 正解：图像中改变离子浓度，点沿曲线移动或移出曲线，但Ksp不变；只有改变温度，曲线才移动。 23．综合计算忽略电荷守恒、物料守恒和Kw。 正解：沉淀溶解平衡常与电离平衡、水解平衡综合，注意c(H⁺)、c(OH⁻)、Kw及守恒关系。 【易错典例1】（25-26高二上·江西南昌·期末）硫化锌(ZnS)和硫化铅(PbS)常用于光导体、半导体工业，它们在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，M为Zn或Pb，pM表示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ代表PbS的沉淀溶解平衡曲线 B．、两点溶液中的：n>q C．图中点和点对应的关系为 D．向点对应的悬浊液中加入少量固体，溶液组成由沿曲线向方向移动 【易错典例2】 （25-26高二上·云南丽江·阶段检测）一定温度下，体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点对应的Kw不相等 B．AgCl在c点的溶解度比在b点的大 C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中， D．向b点的溶液中加入固体，沿曲线向c点方向变化 一、沉淀溶解平衡及其影响因素 Ksp只随温度改变，温度不变时加水、改变离子浓度不改变 Ksp，但会改变溶解度；升温一般促进溶解，Ksp增大；同离子效应使平衡逆向移动、溶解度降低；加入能与构成离子反应的物质会消耗离子，促进沉淀溶解；pH 对氢氧化物、弱酸盐的溶解影响显著。 【思维拆解】先写平衡式和 Ksp表达式，注意系数作为指数；再比较 Qc与Ksp：Qc>Ksp析出沉淀，Qc<Ksp未饱和可继续溶解；比较难溶程度时先看类型，同类型可直接比Ksp，不同类型须换算摩尔溶解度。 【拉分典例1】（25-26高二上·黑龙江大庆·期中）下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是 A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 B．AgCl沉淀溶解达到平衡时，Ag+和Cl-浓度一定相等且保持不变 C．向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和Ksp均增大 D．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大 【拉分典例2】（25-26高二上·陕西商洛·期末）已知溶液中存在平衡：  ，下列有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡逆向移动 B．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 C．给溶液加热，溶液的pH升高 D．向溶液中加入少量NaOH固体，固体质量不变 二、溶度积常数及其应用 Ksp是饱和溶液中离子浓度幂之积，反映难溶电解质溶解能力，但比较“谁更难溶”不能脱离物质类型。同类型难溶物，Ksp越小越难溶；不同类型须由 Ksp计算摩尔溶解度再比较；判断沉淀生成用 Qc>Ksp；一般认为离子浓度降至 1×10−5 mol·L−1以下即沉淀完全；沉淀转化平衡常数可由两沉淀的 Ksp组合求得。 【思维拆解】先写溶度积表达式并检查指数；再判断是“算溶解度”“判沉淀”“算完全沉淀所需离子浓度”还是“判转化”；计算时注意溶液体积变化导致浓度稀释；温度变化会改变 Ksp，不能把浓度商与常数混用。同型比 Ksp，异型算溶解度；生成看 Qc，完全看 10−5，转化看平衡常数。 【拉分典例1】（25-26高二下·广东汕头·阶段检测）牙齿表面有一层牙釉质在保护着，存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3(aq)+OH-(aq)  Ksp=6.8×10-37，已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp=2.8×10-61，下列说法错误的是 A．口腔中残留大量的酸性物质会破坏牙釉质 B．牙膏中添加适量的磷酸盐，可以有效保护牙齿 C．若用碳酸氢钠稀溶液进行漱口，会使上述平衡发生移动，此时Ksp增大 D．使用含氟(NaF)牙膏，可实现Ca5(PO4)3OH(s)与Ca5(PO4)3F(s)的转化 【拉分典例2】（26-27高三上·北京房山·开学考试）碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：，其水溶液呈弱碱性。已知：，。下列有关说法正确的是 A．上层清液中存在 B．向体系中通入气体，溶液中保持不变 C．向体系加水达到新平衡后，与加水之前相同 D．通过加溶液可实现向的有效转化 三、沉淀的生成、溶解与转化 沉淀生成的本质是 Qc>Ksp，沉淀溶解的本质是降低构成离子浓度使 Qc<Ksp，沉淀转化则是两种难溶物竞争同一离子。生成沉淀可加沉淀剂、调 pH、同离子效应；溶解沉淀可加酸、加碱、加配位剂或通过氧化还原消耗离子；转化方向一般由 Ksp较大者向较小者转化，但类型不同或浓度特殊时须用平衡常数判断；分步沉淀时，先达到 Qc>Ksp 的离子先沉淀，所需沉淀剂浓度越小越先沉淀。 【思维拆解】先写出相关溶解平衡和转化方程式，再列 Qc或转化平衡常数 K；判断“加什么能溶”时，看是否消耗了平衡中的某种离子；判断“谁先沉淀”时，分别计算开始沉淀所需沉淀剂浓度；注意沉淀完全后仍有微量离子，不能理解为浓度为零。生成看 Qc，溶解找消耗，转化算 K，分步比所需沉淀剂浓度。 【拉分典例1】（25-26高二上·内蒙古·期中）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：， 。下列说法正确的是    A．该温度下， B．a点的等于d点的 C．b点表示的是该温度下BaSO4的过饱和溶液 D．c点已达沉淀溶解平衡，加入BaCl2(s)后c点不移动 【拉分典例2】（25-26高二上·河北石家庄·期中）已知时，物质的溶度积常数为；；。下列说法错误的是 A．足量溶解在的溶液中，能达到的最大浓度为 B．除去工业废水中的，可选用FeS作沉淀剂 C．在相同温度下，CuS的溶解度小于FeS的溶解度 D．在ZnS的饱和溶液中，加入少量固体，平衡向生成沉淀的方向移动 四、沉淀溶解平衡曲线图像 沉淀溶解平衡曲线通常以两种离子浓度、负对数或 pH 为坐标。曲线上的点表示饱和溶液，满足 Qc=Ksp；曲线上方（离子浓度幂积较大）为过饱和区，可析出沉淀；曲线下方为未饱和区，沉淀可溶解；同温下同类型难溶物的曲线位置可比较 Ksp，越靠右上通常 Ksp越大；温度改变时 Ksp变，曲线整体移动；交点表示两离子浓度关系或两物质饱和状态的比较点。 【思维拆解】先读横、纵坐标含义及单位，写出对应 Ksp表达式；再取曲线上的特殊点（截距、交点）代入求 Ksp；判断某点是否沉淀，先算 Qc与 Ksp比较；若坐标是负对数，注意数值越大实际浓度越小；稀释、加同离子、调 pH 都会使点沿某方向移动，不能只看曲线形状。线上饱和，上方过饱和，下方未饱和；先写 Ksp，再代特殊点，最后比 Qc。 【拉分典例1】（25-26高二上·安徽·阶段检测）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知T2>T1，下列说法正确的是 A．沉淀溶解是放热的过程 B．Ksp：c点>a点 C．加入可使溶液由d点变到b点 D．T2 ℃时，e点对应的溶液为不饱和溶液 【拉分典例2】（25-26高一下·河北保定·期中）硫化镉()是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示[升高温度，增大，]。下列说法正确的是 A．温度： B．与点对应的不相等 C．改变条件，溶液由点移至点时，有固体析出 D．向点的溶液中加入少量固体，溶液中增大 五、沉淀溶解平衡对数图像 对数图像常把离子浓度取负对数，使幂函数关系转化为直线，便于求 Ksp。 pM与另一离子 pN呈线性关系；直线截距可求 Ksp，斜率与离子系数比有关；同温同类型物质的直线平移可比较 Ksp；坐标上的点仍要还原为 Qc与 Ksp判断饱和、过饱和或未饱和。 【思维拆解】先明确横、纵坐标是 pM、pN还是pH，注意“数值增大，浓度减小”；再写 Ksp表达式并取对数，确定斜率和截距；取截距点或交点代入求 Ksp；判断沉淀时不能直接比较 pM大小，要还原浓度算 Qc；若纵坐标为 pH，注意 c(OH−)与 pOH的换算。 【拉分典例1】（25-26高二下·广东惠州·期中）常温下，Mg(OH)2和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．Ksp[Mg(OH)2]的数量级为10-11 B．Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[CuOH)2] C．向d点的溶液中加入少量NaOH，溶液组成由d点移向c点 D．Cu(OH)2的分散系在a点时， 【拉分典例2】（25-26高二下·河北保定·期中）在化学分析中，常温下，以溶液为标准液滴定溶液中的，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为与的变化关系 B．M点溶液可用来表示AgCl的过饱和溶液 C．适当升高温度，可增大在水中的溶解度 D．在AgCl的饱和溶液中， 六、沉淀溶解平衡滴定图像 沉淀滴定图像常以加入沉淀剂的体积为横坐标，以 pAg、pX、离子浓度负对数或电导率为纵坐标。滴定过程中先生成难溶物，计量点附近被滴定离子浓度发生突变；计量点处按反应计量关系计算剩余离子浓度，再由 Ksp求另一离子浓度；指示剂法要求指示剂开始沉淀的终点尽量接近计量点；分步沉淀时，所需沉淀剂浓度小、先满足 Qc>Ksp的离子先沉淀；滴定过程中体积增大，所有浓度均需按总体积换算。 【思维拆解】先写滴定反应和 Ksp表达式，再分段分析：计量点前看剩余被沉淀离子，计量点看计量关系，计量点后看过量沉淀剂；图像突变中点通常对应计量点，但指示剂终点可能略有偏差；判断分步沉淀先算各离子开始沉淀所需沉淀剂浓度；注意纵坐标若为负对数，曲线上升表示实际浓度下降。 【拉分典例1】（26-27高二上·重庆渝中·阶段检测）室温下，如图是向15 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L-1的KCl溶液时，溶液的pAg随着加入KCl溶液的体积（mL）变化的图像（实线）。已知：，，。根据图像所得下列结论错误的是 A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．图中x点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀 C．滴定到x点过程中，水的电离程度一直减小 D．把0.1 mol·L-1的KCl换成0.1 mol·L-1 KI则图像在终点后变为虚线部分 【拉分典例2】（25-26高二下·云南文山·阶段检测）用的滴定含溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述正确的是 A．根据曲线数据计算可知的数量级为 B．曲线上各点对应的溶液不一定满足关系式 C．相同实验条件下，若改为，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为，反应终点c向b方向移动 【压轴典例1】（25-26高二上·吉林长春·阶段检测）下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡说法正确的是 A．BaSO4沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B．BaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO C．升高温度，BaSO4沉淀的溶解度减小 D．向BaSO4沉淀溶解平衡体系中加入Na2SO4固体，溶液中Ba2+浓度减小 破局通法 1.沉淀溶解平衡是动态平衡，达到平衡后沉淀生成和溶解仍在进行，只是速率相等，不能说“不再进行”。 2.难溶不等于不溶，饱和溶液中仍有极少量构成离子存在，不能说“溶液中没有”。 3.温度影响溶解度，大多数难溶电解质升温溶解度增大，不能默认升温一定减小；涉及温度选项要先判断该物质溶解度随温度的一般变化。 4.加入含相同离子的易溶物会产生同离子效应，使平衡向生成沉淀方向移动，被沉淀离子浓度减小，但溶度积常数不变。 【压轴典例2】 （25-26高二上·河北邯郸·期末）T℃下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 A．T℃下，Ksp(BaSO4)=2×10-10 B．T℃下，c点为不饱和溶液 C．通过加水可以实现由a点到c点 D．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp 破局通法 做沉淀溶解平衡曲线题，先读横、纵坐标分别代表哪种离子的浓度，再明确：曲线上的点都表示饱和状态；曲线下方表示未饱和，沉淀可继续溶解；曲线上方表示过饱和，会有沉淀析出。求溶度积常数时，取曲线上的特殊点，把两种离子的浓度相乘即可；同一温度下该常数只由温度决定，所以同温曲线上任意两点对应的常数相同。判断某点是否饱和，要把该点两种离子浓度相乘，再与同温下的常数比较。判断能否通过加水实现某点变化，关键看有没有未溶固体：有固体时，加水后平衡移动但最终仍饱和，两种离子浓度都不变；没有固体时，加水稀释会使两种离子浓度同步减小。若题目中出现一种离子浓度减小、另一种不变，就不能靠单纯加水实现。最后逐项核对“线上饱和、线下未饱和、同温常数不变、加水看有无固体”。口诀：先读坐标，再判区域；特殊点求常数，同温常数不变；加水看固体，浓度变化要同步。 【压轴典例3】.（25-26高二上·山东菏泽·期末）对饱和溶液(有固体存在)进行下列操作，达到平衡后，和均保持不变的是 A．适当升温 B．加水稀释(仍有固体存在) C．加入少量固体 D．加入少量固体 破局通法 这类题先抓住两个判断对象：一是目标离子的浓度，二是溶度积常数。溶度积常数只由温度决定，温度不变它就不变；有未溶解固体存在时，溶液始终是饱和溶液。逐项分析时按“温度变不变、有没有同种离子加入、有没有固体剩余”三条线判断。升温会改变溶度积常数，也会改变目标离子浓度，不能选。加水稀释时，因为仍有固体存在，平衡向溶解方向移动，最终又恢复饱和，目标离子浓度和溶度积常数都不变。加入含同种离子的易溶物，会产生同离子效应，溶度积常数不变，但目标离子浓度会改变；加入含目标离子的物质，目标离子浓度直接改变。特别注意“有固体存在”是加水后仍饱和的关键，若没有固体，稀释会使离子浓度减小。口诀：常数只看温度，有固体加水仍饱和；同种离子抑溶解，浓度改变常数不变。 【压轴典例4】（25-26高三上·北京海淀·期末）利用富锰矿分离提取、元素的流程如下图(部分产物已略去)。 已知：Mn和Co的氧化物均难溶于水。 下列说法不正确的是 A．通过②使循环利用，理论上可满足步骤①所需 B．由③～⑥可知，热稳定性：小于和 C．⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与的溶解度降低有关 D．⑥中，相较于，更有利于资源的循环利用 破局通法 做工艺流程题，先通读流程，明确每一步的目的、加入什么、出来什么，特别盯住循环线、滤渣和滤液的去向。判断“循环能否满足需求”时，不能只看某种物质回到了前一步，还要看其他成分是否以气体等形式流失，导致元素不能全部循环；注意“理论上”三个字，要把所有产物都算进去。比较热稳定性，就看高温下谁分解、分解产物进入滤渣还是滤液：分解后生成难溶物进入滤渣的，说明它更易分解；不分解、进入滤液的，说明更稳定。涉及气体参与的反应，升温会使气体溶解度下降，溶液中相关离子减少，产率可能降低。选择试剂时，除看反应效果，还要看产物能否循环、是否引入难除去的离子。最后逐项回流程找证据，注意“部分产物略去”等限定，防止把未画出的步骤当成不存在。 【压轴典例5】（25-26高二上·浙江温州·期中）CaF2是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用NaF固体除去工业废水中的Ca2+。常温下，向一定体积的工业废水中加入NaF固体，溶液中-lgc(X)(X为Ca2+或F-)与的关系如图所示，已知HF的电离常数Ka=10-3.18。下列说法正确的是 A．向CaF2浊液中加入NaF固体，lgc(Ca2+)增大 B．曲线II表示-lgc(F-)与的变化关系 C．A点时，溶液的pH为3.18 D．反应CaF2(s)+2H+(aq)⇌Ca2+(aq)+2HF(aq)的平衡常数K的值为10-4.21 破局通法 这类对数图像题，先看横、纵坐标分别表示“某浓度比值的对数”还是“某离子浓度的负对数”，明确数值增大时实际浓度是增大还是减小。第二步判曲线：比值增大时，一种离子相对减少，其负对数增大，对应上升曲线；另一种离子因沉淀溶解平衡被牵制而相对增多，其负对数减小，对应下降曲线。第三步抓特殊点：利用交点、截距或已知横坐标的点，读出两种离子的实际浓度，还原后求溶度积常数。第四步求目标反应常数：把目标反应拆成“沉淀溶解”和“弱酸电离”两步，用溶度积常数与电离常数的乘除、乘方关系组合，注意计量数作为指数。还要记住：温度不变时两个常数不变；纵坐标为负对数时，数值越大实际浓度越小；曲线升降只反映相对变化，判断沉淀是否生成仍要回到离子积与溶度积的比较。 易错通关 1.（25-26高二上·吉林·期末）在一定温度下，向AgCl的悬浊液通HCl气体，下列说法正确的是 A．该悬浊液中存在沉淀溶解平衡： B．增大 C．有AgCl固体析出 D．减小 2.（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）下列说法正确的是 A．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp也发生改变 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．所有物质的溶度积都随温度的升高而增大 D．可用离子积Q判断沉淀溶解平衡进行的方向 3.（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．在污水中加入硫酸铝、聚合氯化铝等可使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀 B．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应 C．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火 D．工业上可用氯化铵溶液除去金属表面的氧化物 4.（26-27高二上·北京西城·阶段检测）实验：①将溶液和溶液混合得到浊液，分成两份；②一份浊液静置，取上层清液，滴加溶液，出现浑浊；取下层沉淀洗净，滴加溶液，沉淀变为黄色；③向另一份浊液中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．实验①中浊液里存在沉淀溶解平衡： B．实验②中上层清液里不含有 C．实验②中沉淀颜色变化说明转化为 D．实验③不能证明比更难溶 5.（25-26高二上·河南·阶段检测）25℃时，、AgCl和(砖红色)的溶度积常数分别为，，    。下列叙述正确的是 A．升高温度，若的溶解度增大，则减小 B．25℃时，饱和溶液中 C．向5 mL浓度均为0.01 KCl和的混合溶液中滴入0.01 溶液，先产生白色沉淀 D．向饱和溶液中加入固体，溶解平衡逆向移动，减小，随之减小 6.（25-26高二上·山西长治·期末）已知常温下。下列有关说法错误的是 A．相同温度下的溶解度： B．AgCl饱和溶液中， C．向AgI悬浊液中加少量水，一定减小 D．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 7.（25-26高二上·浙江杭州·期中）的悬浊液中存在如下溶解平衡：  ，下列叙述正确的是已知：碳酸的：，，，) A．升高温度，增大 B．该悬浊液中含碳元素的粒子主要是 C．加少量水稀释，减少 D．反应在常温下不能发生 8.（25-26高二上·四川自贡·阶段检测）常温下，Ksp (AgCl)=1.8×10-10，Ksp (Ag2CrO4)=1.1×10-12，下列说法正确的是 A．向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 固体，AgCl 的溶解度增大 B．向浓度均为 0.01mol/L的 Cl⁻和 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，先析出AgCl C．AgCl 的饱和溶液中 c(Ag+)=1.8×10-5mol/L D．Ag2CrO4的饱和溶液中 c(Ag+)= mol/L 9.（25-26高二上·辽宁鞍山·期中）在25℃时，FeS的CuS的，ZnS的。常温时下列有关说法中正确的是 A．饱和CuS溶液中的浓度为 B．25℃时，FeS的溶解度大于CuS的溶解度 C．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量，只有FeS沉淀生成 D．向饱和ZnS溶液中加入少量固体，ZnS的变大 10.（25-26高二上·重庆·期中）25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法正确的是 A．溶液中浓度减小 B．溶度积常数减小 C．沉淀溶解平衡向左移动 D．溶液中浓度增大 思维拔高 1.（25-26高二上·重庆·期中）沉淀溶解平衡对分离沉淀时如何选择洗涤剂具有指导作用。制得的沉淀用不同洗涤液洗涤，的溶解损失不同。已知：常温下，，。下列有关说法正确的是 A．常温下，水中的溶解性： B．常温下，悬浊液中 C．用蒸馏水洗涤沉淀比用稀硫酸洗涤造成沉淀的溶解损失小 D．用溶液洗涤沉淀，将引入杂质 2.（25-26高二下·河南周口·阶段检测）某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向碳酸锶的悬浊液中加入氟化氢溶液，减小 B．饱和溶液与饱和溶液相比，后者的大 C．向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液中的 D．向饱和溶液中加入固体，溶液中的离子浓度 3.（25-26高二下·浙江温州·期末）已知  。不溶于硫酸、稀硝酸，但可溶于氨水、浓盐酸及碱金属的氯化物溶液。的溶度积为，下列有关说法不正确的是 A．过量在溶液中， B．过量在水中所得饱和溶液中滴加溶液，有生成 C．过量在水中溶解的质量小于在相同体积氨水中溶解的质量 D．相同条件下的溶度积可能比更大 4.（25-26高二下·浙江嘉兴·期中）草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：[已知，，的电离常数，，下列有关说法不正确的是 A．上层清液中含碳微粒最主要以形式存在 B．上层清液中存在： C．向上层清液中通入HCl至pH=1，则： D．加入溶液时，加入适量醋酸钠粉末不利于生成沉淀 5.（26-27高二上·安徽宿州·阶段检测）某小组以废镍催化剂（主要成分为NiO，含少量Fe3O4、CaO、SiO2及MgO）制备电池级NiCO3的流程如图所示。下列说法正确的是 已知：滤渣2的主要成分是Fe(OH)3，滤渣3的主要成分是CaF2和MgF2。 A．在实验室分离滤渣只需要漏斗、烧杯 B．滤渣1的成分只有SiO2 C．双氧水的作用是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O D．“干燥”时温度越高，干燥速度越快，效率越高 6.（26-27高二上·重庆沙坪坝·阶段检测）某温度下，向含、、的混合溶液中滴入AgNO3溶液，混合溶液中与［、、］的关系如图所示。已知此温度下，溶解度大于。下列说法正确的是 A．直线L2表示与的关系 B．此温度下，饱和溶液中的数量级为 C．向M点溶液中加入AgNO3固体，溶液中增大 D．改变离子浓度不能使AgBrO3转化为AgAc 7.（26-27高二上·重庆沙坪坝·阶段检测）自然界各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的CuSO4溶液，经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，CuSO4溶液遇到深层的闪锌矿()或方铅矿()，都会慢慢变为另一种矿物铜蓝()，以下说法不正确的是 已知：，， A．加入适量稀硝酸，可溶解、、 B．溶解度： C．地壳中潮湿的某处同时存在闪锌矿和方铅矿，则此处 D．若溶液中，则已完全转化成 8.（25-26高二上·山东威海·期末）、、是三种两性氢氧化物，常温下，在强酸和强碱性溶液中均能溶解。与pH的关系如图所示{其中X代表、、、、、}。已知：①溶液中、、的初始浓度相等；②当溶液中离子浓度时，认为离子沉淀完全；③，且比更易与碱反应。下列说法错误的是 A．线a代表与pH的关系 B． C．的平衡常数K为 D．调节NaOH溶液的浓度，通过碱浸可以分离和 压轴攻坚 1.（25-26高二上·陕西渭南·期末）是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25℃时，某溶液中与的总和为c．随pH的变化关系如图所示(忽略体积变化)。 已知：      下列叙述错误的是 A．由M点计算得 B．向含的悬浊液中加水稀释，不变 C．向含有固体的饱和溶液中加入少量，则的溶解度减小 D．P点沉淀质量大于Q点沉淀质量 2.（25-26高二下·四川泸州·期中）和都是水垢的成分，其溶解度小于，一定温度下和的沉淀溶解平衡图像如图所示，下列有关说法错误的是 A．图中直线和斜率相等 B．为的沉淀溶解平衡曲线 C．向M点悬浊液中加入溶液，则溶液可能由M点变为N点 D．水垢中的可以用实现较为彻底的转化 3.（25-26高二上·陕西商洛·阶段检测）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图(例如)。已知：，，下列说法正确的是 A．溶解度：FeS大于 B．溶液中： C．的第一步电离平衡常数 D．在水溶液中滴入NaOH溶液过程中存在： 4.（25-26高二上·河南鹤壁·期末）℃时，的溶解度小于，两种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法正确的是 A．I代表的沉淀溶解平衡曲线 B．Z点有析出，无析出 C．向悬浊液中滴加溶液至时，的溶解度为 D．℃时，的平衡常数 5.（25-26高二上·河南·阶段检测）25℃时，，，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．25℃时，难溶物的溶度积大小：c＜d B．在水中形成的饱和溶液中， C．和共存的饱和溶液中， D．a点或b点对应的饱和溶液中，均存在、和 6.（26-27高二上·湖北武汉·阶段检测）常温下，向足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度的对数(M代表、、、)随pH变化曲线如图所示。已知，。下列有关说法正确的是 A．曲线③代表 B．的电离常数的数量级为 C．pH=7时， D．11＜pH＜13时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 7.（25-26高二上·湖南邵阳·期末）常温下，和的饱和溶液中与的关系如图所示。，，X表示或。下列说法错误的是 A．表示饱和溶液中的离子浓度关系 B． C．a点表示的是的不饱和溶液 D．向的溶液中滴加溶液，先生成沉淀 8.（25-26高二上·四川资阳·期末）已知常温下，、，二者的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．两点的不相同 B．表示CuX的沉淀溶解平衡曲线 C．m点的CuX分散系中：(溶解)(沉淀) D．向n点分散系中加入适量固体后可得到p点对应的分散系 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $