第2章 微课题4 聚焦阿伏加德罗常数(教用Word)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

微课题4　聚焦阿伏加德罗常数 名师导语　阿伏加德罗常数的正误判断是全国各地历年高考的高频题型，试题设计的相关选项中有较多的知识隐藏，命题时主要结合气体摩尔体积、物质的组成结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和理论，考查根据多种化学计量间的相互转化及其计算等。 [示例]　（2024·河北高考）超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L-1 K2CO3溶液中CO的数目为NA D．该反应中每转移1 mol 电子生成O2的数目为1.5NA 答案　A 解析　A.44 g（即1 mol）CO2中σ键的数目为2NA，A正确；B.KO2由K＋和O构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；C.CO2-3在水溶液中会发生水解：CO＋H2O⥫⥬HCO＋OH－，故1 L 1 mol·L-1 K2CO3 溶液中CO的数目小于NA，C错误；D.该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol 电子生成O2的数目为NA，D错误；故选A。 【解题建模】 解答阿伏加德罗常数类题目的思维流程 练一　通过结构特点考查微粒数目 1．（2025·湖北黄冈三模）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1mol[Ag(NH3)2]NO3中含σ键数目为11NA B．标准状况下，11.2L NO2分子个数为0.5NA C．0.1mol·L-1的Na2Cr2O7溶液，含Cr元素微粒浓度之和为0.1mol·L-1 D．1.4g Li与足量O2充分反应，反应中转移的电子数介于0.2NA 和0.4NA 之间 答案　A 解析　A．NH3中含有3个N—H键，NO中含有3个N＝O键，NH3与Ag＋间有2个配位键，因此1mol[Ag(NH3)2]NO3中含σ键数目为11NA，A正确；B.NO2分子中存在平衡状态2NO2⥫⥬N2O4，标准状况下，11.2LNO2分子个数少于0.5NA，B错误；C.Na2Cr2O7溶液存在平衡状态Cr2O＋H2O⥫⥬2CrO＋2H＋，0.1mol·L-1 Na2Cr2O7溶液中含Cr元素微粒浓度之和介于0.1mol·L-1～0.2mol·L-1，C错误；D.Li与O2反应生成Li2O，1.4gLi 与足量O2充分反应，转移的电子数为0.2NA，D错误；故选A。 2．（2025·贵阳模拟）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1.0 mol NO和0.5 mol O2混合充分反应后，气体分子总数为1.0NA B．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，当放出92.4 kJ热量时，生成NH3的数目小于2NA C．常温下，1 L pH＝1的H2SO4溶液由水电离出H＋的数目为0.1NA D．12 g石墨含有的共价键数目为1.5NA 答案　D 解析　A．1.0 mol NO和0.5 mol O2混合充分反应后生成1.0 mol NO2，NO2又会发生2NO2N2O4，气体分子总数小于1.0NA，A错误；B.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，若放出热量92.4 kJ，则参加反应的N2的物质的量为1 mol，生成NH3的数目等于2NA，B错误；C.1 L pH＝1的H2SO4溶液中n(H＋)＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，但H2SO4溶液中由水电离出H＋的数目等于溶液中OH－的数目为10-13NA，C错误；D.在石墨中，每个碳原子实际占化学键为1.5个，12 g石墨即1 mol所含碳碳键数目为1.5NA，D正确；本题选D。 【易错警示】　记“组成”，明“结构”，突破陷阱 (1)熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。 (2)明确特殊物质的结构，如Na2O2 是由Na＋和O构成的，而不是Na＋和O2-；NaCl 为离子化合物，NaCl 中没有分子等。 (3)记住最简式相同的物质，如NO2 和N2O4、乙烯和丙烯（质量相同的乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等）等。 (4)明确物质中所含化学键的数目，如1 mol SiO2 中含Si—O 键的数目为4NA（设NA 为阿伏加德罗常数的值），1个H2O2、1个CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 (5)记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4 等。 练二　结合氧化还原反应考查转移电子 3．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NA B．一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA D．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O反应中，每生成1 mol氧化产物时转移电子数为NA 答案　B 解析　A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到＋1价，Na失去电子1×2.3/23 mol＝0.1 mol，数目为0.1NA，正确；C项，浓盐酸和KClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，错误；D项，在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为2∶1，所以生成1 mol氧化产物转移的电子数为2NA，错误。 4．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2在光照下充分反应后分子数仍为3NA B．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.2NA C．1 mol Na在空气中受热完全转化成Na2O2，转移电子的数目为2NA D．0.2 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.6 mol 答案　A 解析　A．标准状况下，22.4 L CH4和44.8 L Cl2分别为1 mol、2 mol，在光照下的取代反应均为等分子数的反应，则充分反应后分子数仍为3NA，A正确； B．电解精炼粗铜时，阳极铜、锌、镍等都会放电，则阳极质量减少6.4 g，外电路中通过电子不是0.2 mol，B错误；C.反应中钠化合价由0变为＋1，则1 mol Na在空气中受热完全转化成Na2O2，转移电子1 mol，电子数为NA，C错误；D.由于体积未知，无法计算离子的物质的量，D错误；故选A。 【易错警示】　理解“反应”，抓准“价态”，突破陷阱 (1)同一种物质在不同反应中做氧化剂、还原剂的判断 如Cl2 和Fe、Cu 等反应，Cl2 只做氧化剂，而Cl2 和NaOH 反应，Cl2 既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2 与CO2 或H2O 反应，Na2O2 既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2 与SO2 反应，Na2O2 只做氧化剂。 (2)量不同，在生成物中的化合价可能不同 如Fe 和HNO3 反应，Fe 不足，生成Fe3+；Fe 过量，生成Fe2+。 (3)氧化剂或还原剂不同，在生成物中的化合价可能不同 如Cu 和Cl2 反应生成CuCl2，而Cu 和S 反应生成Cu2S。 练三　通过隐含过程的可逆性考查粒子数目 5．（2025·四川内江一模）NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，5.6 L CH3CCl3中含有的氯原子数为0.75NA B．2 L 0.5 mol·L-1Na2C2O4溶液中的C2O数目为NA C．密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2在催化剂作用下充分反应后分子总数为2NA D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O 和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA 答案　D 解析　A．标准状况下，CH3CCl3不是气体，不确定其物质的量，A错误； B．草酸根离子水解导致其物质的量小于1 mol，故其数目小于NA，B错误；C.N2＋3H22NH3反应为可逆反应，故密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2在催化剂作用下充分反应后生成氨分子小于2 mol，故分子总数小于2NA，C错误；D.生成氧化钠和过氧化钠过程中钠元素化合价均由0升高为＋1，故1 mol Na与足量O2反应转移的电子1 mol，数目为NA，D正确；故选D。 6．（2023·浙江6月选考改编）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA B．向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA C．标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA D．2SO2＋O2⥫⥬2SO3　ΔH＝－a kJ·mol-1，每当有1 mol O2反应完全，该过程会释放a kJ的能量 答案　D 解析　A.1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，A不正确；B.向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c（NH）＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c（NH），再根据物料守恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，B不正确；C.标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，C不正确；D.每当有1 mol O2反应完全，该过程会释放a kJ的能量，故D正确。 练四　以题干物质或反应为题源的NA类综合判断 7．（2025·厦门三模）α­Fe 晶体为体心立方晶胞结构。Fe、HCN 与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe＋6HCN＋2K2CO3===K4[Fe(CN)6]＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．pH＝5 的HCN 溶液中H＋数目为10-5NA B．1 mol K4[Fe(CN)6]中配位键数为6NA C．生成11.2L （标准状况）H2，转移电子数为NA D．1个α­Fe 晶胞质量为g 答案　A 解析　A．pH＝5 的HCN 溶液中H＋浓度为10-5mol/L，溶液体积未知，无法计算H＋数目，故A错误；B.K4[Fe(CN)6]中Fe2+与6个CN－形成6个配位键，因此1 mol K4[Fe(CN)6]中配位键数为6NA，故B正确；C.11.2 L （标准状况）H2物质的量为0.5 mol，生成11.2 L （标准状况）H2，转移电子数为NA，故C正确；D.α­Fe 晶体为体心立方晶胞结构，根据均摊法，1个晶胞中Fe的数目为1＋8×＝2，因此1个α­Fe 晶胞质量为＝g，故D正确；故选A。 8．（2024·广西·九省联考卷）反应H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋常被用于除去水中残余氯。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．100 mL 1 mol·L-1 H2O2溶液中含有的H－O 键数目为0.2NA B．25 ℃、101 kPa时，22.4 L Cl2中氯原子的数目为2NA C.0.1 mol O2含有质子的数目为0.8NA D．通过上述反应除去0.5 mol Cl2，电子转移的数目为NA 答案　D 解析　A．100 mL 1 mol·L-1H2O2溶液中的水中也含有H－O 键，所以H－O 键数目大于0.2NA，故A错误；B.25 ℃、101 kPa不是标准状态，不适用用22.4 L/mol计算，故B错误；C.O的质子数为8，0.1 mol O2含有质子的数目为1.6NA，故C错误；D.根据反应H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋，转移电子数为2，所以除去0.5 mol Cl2，电子转移的数目为NA，故D正确；故答案选D。 【题后归纳】 “九防”巧避阿伏加德罗常数正误判断的陷阱 示例 错因分析 1.常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 非标准状况 续表 示例 错因分析 2.在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目约为0.1×6.02×1023 溶液的体积未知 3.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 可逆反应，反应物不可能消耗完 4.含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA 浓度变化，导致反应停止 5.2 L 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为2NA 盐的水解、弱电解质的电离是可逆的 总结 一防“标准状况非气体”　二防“只有浓度缺体积”　三防“溶剂粒子被忽视”　四防“胶体微粒、聚合物”　五防“阴阳离子能水解”　六防“弱电解质部分电离”　七防“可逆反应未到底”　八防“浓度变化、反应停止（或反应改变）”　九防“特殊物质特殊结构” 学科网（北京）股份有限公司 $$