第1章 第3讲 离子共存、推断与粗盐提纯(教用Word)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第三讲　离子共存、推断与粗盐提纯 高考目标定位　1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。3.能利用离子的性质，设计粗盐提纯方案。 考点一　溶液中离子共存的判断 1．离子不能共存的4个角度 (1)因发生复分解反应不能大量共存 ①生成难溶物或微溶物 Ba2+、Ca2+与SO、CO、SO等不能大量共存；Ag＋与SO、CO、Cl－等不能大量共存；OH－与Mg2+、Ca2+、Al3+、Mn2+、Fe2+、Cu2+等不能大量共存。 ②生成难电离或易挥发的物质 H＋与OH－、CO、HCO、SO、HSO、F－、CH3COO－、S2O等不能大量共存；OH－与H＋、NH、Mg2+等阳离子及HCO、HSO等弱酸的酸式酸根不能大量共存。 (2)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 S2- SO I－ Fe2+ Br－ Cl－ MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性) NO(H＋) √ √ √ √ — — Fe3+ √ √ √ × × × (3)因发生相互促进的水解反应不能大量共存 Al3+与CO、HCO、SO、HSO、S2-、HS－、[Al(OH)4]－、SiO等，Fe3+与CO、HCO、[Al(OH)4]－、SiO等不能大量共存。 (4)因发生配合反应不能大量共存 Fe3+与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等不能大量共存。 思考 (1)[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。 (2)判断NH与CH3COO－、CO能否大量共存？并说明原因。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (3)NO与Fe2+能否大量共存？并说明原因。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 提示　(1)[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O (2)NH与CH3COO－、CO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (3)在不存在大量H＋的时候能共存，但有大量H＋的时候不能共存。 2．溶液酸碱性的描述 (1)常见表示溶液呈酸性的描述 ①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液。 (2)常见表示溶液呈碱性的描述 ①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L-1的溶液。 (3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10-12 mol·L-1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 练一　判断离子共存，注意选项附加条件 1．下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是(　　) ①c(Ca2+)＝0.1 mol·L-1的新制漂白粉的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO ②0.1 mol·L-1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、[Al(OH)4]－ ③0.1 mol·L-1 FeCl2溶液：K＋、Mg2+、SO、MnO ④0.1 mol·L-1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2+、Cl－、OH－ ⑤0.1 mol·L-1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO ⑥常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10-20的溶液：Ba2+、Al3+、NO、Na＋ ⑦透明溶液中：Cu2+、Fe3+、SO、Br－ ⑧能与铝反应放出氢气的溶液：K＋、NH、SO、Cl－ ⑨小苏打溶液中：Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、CO ⑩＝1×10-13 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO、CO 答案　②⑦⑩ 解析　在c(Ca2+)＝0.1 mol·L-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。Ca2+与CO能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，①错误；题给四种离子在碱性条件下均能大量存在，②正确；MnO可以氧化Fe2+，③错误；CO与Ba2+会发生反应生成BaCO3沉淀，④错误；H＋可以与HSO反应生成SO2，且酸性条件下NO会氧化HSO生成SO，⑤错误；常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10-20，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，若为碱性，Al3+不能大量存在，⑥错误；透明溶液可以是有色溶液，且四种离子能大量共存，⑦正确；能与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，若为碱性，NH不能大量存在，⑧错误；发生反应：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，[Al(OH)4]－不能大量存在，⑨错误；＝1×10-13 mol·L-1的溶液pH为13，Na＋、K＋、SiO、CO能大量共存，⑩正确。 练二　判断离子共存，注意题干限定条件 2．(2025·龙岩模拟)常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、SO、SCN－、I－ B．使pH 试纸变红的溶液中：Na＋、S2O、NO、Cl－ C．c(H＋)<的溶液中：Ba2+、Cl－、NO、Na＋ D．0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：SO、NH、C2O、K＋ 答案　C 解析　A．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+会和I－发生氧化还原反应，与SCN－形成络合物，不能大量共存，A不选；B.使pH试纸变红的溶液呈酸性，S2O在酸性环境中会和NO发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；C.c(H＋)<的溶液中c(H＋)< 即c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性，Ba2+、Cl－、NO、Na＋可以大量共存，C选；D.0.1 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸根会和C2O发生氧化还原反应，不能大量共存，D不选；故选C。 3．(2025·重庆月考)某溶液中含有下列离子，通入SO2后，离子依然能大量共存的是(　　) A．Ca2+、NH、HCO、SO B．Ba2+、NH、I－、Br－ C．Fe2+、Mg2+、ClO－、SO D．Na＋、K＋、NO、Cl－ 答案　B 解析　SO2会与水反应生成H2SO3。A.碳酸氢根会与SO2与水反应生成的亚硫酸反应，不能大量共存，A错误；B.选项所给离子都可以共存且通入SO2后不反应，能大量共存，B正确；C.次氯酸根有强氧化性无法和亚铁离子共存，次氯酸根也会和SO2反应，不能大量共存，C错误；D.硝酸根酸性条件下有强氧化性会和SO2反应，不能大量共存，D错误；本题选B。 考点二　离子的检验与推断 1．常见阳离子的检验与推断依据 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阳离子 试剂 实验现象(依据) Mg2+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3+ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2+ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生蓝色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2+ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验或推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 阳离子 试剂或方法 实验现象(依据) H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Na＋ 焰色试验 黄色火焰 K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃) Fe3+ KSCN溶液 溶液呈红色 Fe2+ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变红色 思考1 (1)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，能否说明原溶液中一定有Fe2+? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，能否说明溶液中不存在K＋？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 提示　(1)不能说明原溶液中一定有Fe2+，原溶液中可能存在Fe3+，干扰Fe2+结果的判断，检验Fe2+时，应先加KSCN，再加氯水。 (2)不能说明溶液中不存在K＋，原溶液可能存在K＋，因为钾的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。 2．常见阴离子的检验与推断依据 (1)依据生成的沉淀检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl 产生淡黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀：AgI SO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀 CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体 (2)依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(依据) CO、 HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 SO、 HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 (3)依据显示特殊颜色检验或推断 ① ②有机层(下层) ③I－溶液变蓝，表明有I－ 思考2 (1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，原因是什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，原因是什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 提示　(1)若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。 (2)若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。 练一　常见离子检验及干扰因素的识别 1．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C．取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3+ D．取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2+ 答案　B 解析　A.因盐酸过量，所以滤液中含有HCl，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，不能确定是否含Ca2+，故A错误；B.因为滤液中含有HCl，说明不含CO、SO离子，再加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，说明矿石中含有SO，故B正确；C.氢氧化铝不能溶于氨水中，向滤液中滴加过量氨水，白色沉淀增多，然后渐渐溶解，则矿石中不含有Al3+，可能含有Ag＋，故C错误；D.检验Fe2+时，应该先加入KSCN溶液，无现象，再通入少量Cl2，该检验操作错误，不能确定矿石内含有Fe2+，故D错误。 2．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是(　　) 实验 现象 结论 A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)< 　Ksp(ZnS) D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有SO 答案　 B 解析　某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe2+，但是无法证明是否有Fe3+，A错误；向C6H5ONa溶液中通入CO2，溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚，B正确；溶液中有Na2S，加入硫酸铜溶液以后，Cu2+一定与溶液中的S2-反应得到黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，C错误。向溶液中加入硝酸钡溶液，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸根和氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性，不能排除SO的干扰，D错误。 练二　离子或物质推断 3．某溶液中可能含有Na＋、SO、SO、Cl－、Br－、CO、HCO中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。下列说法正确的是(　　) A．一定没有SO B．不能确定是否含有HCO C．可能存在Br－ D．肯定存在的离子有Na＋、CO、HCO 答案　D 解析　待测溶液中加入BaCl2溶液，所得溶液A中加入NaOH溶液，得到沉淀B，则B为BaCO3，原溶液中一定含有HCO。溶液B中加入氯水，得无色溶液C，则原溶液中不含有Br－；溶液B中加入AgNO3溶液，虽然生成白色AgCl沉淀，但由于加入了BaCl2，所以不能肯定原溶液中是否含有Cl－。沉淀A中加入稀HNO3，生成气体D为CO2，则原溶液中一定含有CO；生成的白色沉淀D为BaSO4，则原溶液中可能含有SO或SO，或二者的混合物。A.由以上分析知，不能肯定原溶液中是否存在SO，A不正确；B.由以上分析可知，可确定原溶液中一定含有HCO，B不正确；C.由以上分析可知，原溶液中加入氯水，所得溶液呈无色，则原溶液中不存在Br－，C不正确；D.由以上分析知，原溶液中肯定存在CO、HCO，依据溶液呈电中性的原则，原溶液中一定含有Na＋，D正确。 4．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。请分析以下一组有现象变化的化学反应。 实验 试剂及操作 试管 滴管 现象 饱和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2 溶液 新制饱和氯水 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液；再滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1H2SO4溶液 Ⅰ.红色溶液中出现胶状沉淀 Ⅱ.加碱时____；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解至消失 Ⅲ.加碱时____；加酸后得棕黄色溶液 Ⅳ.加碱时溶液变为无色；加酸后____ (1)用离子方程式解释现象Ⅰ中出现胶状沉淀的原因：________________________________________________________________________。 (2)Ⅱ中加碱时出现的现象是______________，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是__________________________。 (3)Ⅲ中加碱时出现的现象是________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ中加酸时出现的现象是________________________________________________________________________， 用离子方程式解释产生此现象的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)滴加试剂顺序的变化会影响溶液中的现象和发生的反应。请继续分析以下实验。 实验 试剂及操作 试管 滴管 现象 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液　　 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液 Ⅴ.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化 ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中______，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。(请将上述操作补充完整) ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a.____________；b.______________。 答案　(1)2H＋＋SiO===H2SiO3↓ (2)出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失　Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (3)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 (4)无色溶液变为浅黄绿色　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (5)①滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1H2SO4溶液 ②酸性条件下，溶液中的Fe2+被NO氧化　溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化 解析　(2)Ⅱ中加碱时生成白色沉淀氢氧化铝，在过量氢氧化钠作用下氢氧化铝溶解，现象是产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，发生反应的离子方程式是Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。(3)Ⅲ中加碱时生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁，现象是生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。(4)Ⅳ中加酸时出现的现象是无色溶液变为浅黄绿色，这是因为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(5)①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：向1.0 mL 0.1 mol·L-1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液，如果溶液变红色，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a.酸性条件下，溶液中的Fe2+被NO氧化；b.溶液中的Fe2+被空气中的O2氧化。 【题后归纳】 1．离子推断遵循的四原则 2．应用电荷守恒关系定量推断 解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 考点三　粗盐的提纯 1．粗食盐水中常含有的杂质离子 离子：Ca2+、Mg2+、SO。 2．粗盐的除杂原理及路线 (1)原理 (2)路线 3．粗盐提纯涉及的主要操作 思考 (1)过滤时应注意哪些问题？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)蒸发时，玻璃棒的作用是什么？ ________________________________________________________________________ 提示　(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。 (2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 1．实验室用Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液等试剂除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO，下列有关粗盐提纯正确的是(　　) A．除去粗盐中的泥沙，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．除杂质离子时，应先加Na2CO3溶液，再加BaCl2溶液 C.加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Ca2+、Mg2+ D．每加入一种除杂试剂，必须过滤除去产生的沉淀后，再在滤液中加入除杂试剂 答案　A 解析　A．除去粗盐中的泥沙，主要方法是过滤，因此所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故A正确；B.除杂质离子时，由于加入的试剂都是过量的，碳酸钠不仅除掉钙离子，还要除掉加入过量的钡离子，因此Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液后面，故B错误；C.加入NaOH溶液的目的是除去溶液中的Mg2+，Na2CO3溶液除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+，故C错误；D.每加入一种除杂试剂必须过量，将所有除杂的物质全部加入后过滤(避免重复操作)，过滤后再加入盐酸除掉多余的NaOH溶液和Na2CO3溶液，故D错误。综上所述，答案为A。 2．实验室某硝酸钾固体样品中混有少量硫酸铵和碳酸钾杂质，现需除去杂质，得到纯净的硝酸钠固体。某化学兴趣小组设计实验方案并采取如下实验装置： 固体样品硝酸钾固体 下列说法不合理的是(　　) A．试剂①为蒸馏水，试剂②为Ba(OH)2溶液，试剂③为稀HNO3 B．操作①为溶解，采用装置a；操作②为过滤，采用装置b；操作③为结晶，采用装置c C．装置a用玻璃棒可以加快该步骤的速度，装置b用玻璃棒来引流 D．操作③可以为蒸发结晶，也可以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 答案　 B 解析　A．硝酸钾固体样品中混有少量硫酸铵和碳酸钾杂质，先加水溶解，再加Ba(OH)2溶液除去硫酸铵，用硝酸除去碳酸钾和过量的Ba(OH)2溶液，故A正确；B.结晶应该用蒸发皿，而c为坩埚，故B错误；C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，过滤时是引流的作用，故C正确；D.硝酸钾溶液得到硝酸钾晶体可以蒸发结晶，也可以为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D正确；故选B。 1．(2023·山东高考)鉴别浓度均为0.1 mol·L-1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(　　) A．测定溶液pH B．滴加酚酞试剂 C．滴加0.1 mol·L-1 KI溶液 D．滴加饱和Na2CO3溶液 答案　C 解析　A．NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH可以鉴别，A不合题意；B.NaClO溶液显碱性且具有强氧化性，滴加酚酞后溶液先变红后褪色，Ba(OH)2溶液加入酚酞后只变红不褪色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂可以鉴别，B不合题意；C.NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加0.1 mol·L-1 KI溶液无法鉴别，C符合题意；D.饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液可以鉴别，D不合题意。 2．(2023·辽宁高考)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(　　) A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3 B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化 D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 答案　A 解析　A.石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B.Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B正确；C.Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D.含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用银氨溶液来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。 3．(2022·广东高考)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO，所用试剂包括BaCl2以及(　　) A.Na2CO3、NaOH、HCl B．Na2CO3、HCl、KOH C．K2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HNO3 答案　A 解析　为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，除杂过程中不能引入新杂质，需选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去SO需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品。 4．(2022·湖北高考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L-1氨水中：Ag＋、Cu2+、NO、SO B．在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO C．在0.1 mol·L-1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋ D．在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO 答案　C 解析　氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；Fe3+、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3+与HCO发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、CO反应，不能大量共存，D项错误。 5．(2024·上海高考)粗盐中含有SO，K＋，Ca2+，Mg2+等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制： 已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示。 (1)步骤①中BaCl2要稍过量。请描述检验BaCl2是否过量的方法：________________________________________________________________________。 (2)若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致______。 A. SO不能完全去除 B. 消耗更多NaOH C. Ba＋不能完全去除 D. 消耗更多Na2CO3 (3)过滤操作中需要的玻璃仪器。除烧杯和玻璃棒外，还需要______。 A．分液漏斗　　　　　　　B．漏斗 C．容量瓶 D．蒸发皿 (4)步骤④中用盐酸调节pH至3～4，除去的离子有________________________________________________________________________。 (5)“一系列操作”是指______。 A．蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B．蒸发至晶膜形成后，冷却结晶 C．蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D．蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶 (6)请用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应 ________________________________________________________________________。 另有两种方案选行粗盐提纯。 方案2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+，再通入含NH3，CO2的工业废气除去Ca2+； 方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2+，再加入碳酸钠溶液除去Ca2+。 (7)相比于方案3，方案2的优点是______。 (8)已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1，CaCl2含量为1.11 g·L-1，现用方案3提纯10 L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量______。 答案　(1)取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量　(2)AD　(3)B (4)OH－、CO　(5)C (6)H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===H2O＋CO2↑ (7)提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境 (8)0.04 mol；0.14 mol 解析　粗盐中含有SO，K＋，Ca2+，Mg2+等杂质离子，加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去SO，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去OH－、CO，经过一系列操作后得到精盐，据此回答。 (1)步骤①中若BaCl2过量，则溶液中存在Ba2+，故判断过量的方法是：取少量该步骤所得的上清液于试管中，再滴入几滴稀硫酸溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量； (2)相同条件下，由于BaCO3和BaSO4的Ksp较为接近，若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转化：BaSO4(s)＋CO(aq)⥫⥬BaCO3(s)＋SO(aq)，使得SO不能完全去除，且消耗更多的Na2CO3溶液，故选AD； (3)过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗，故选B。 (4)步骤④中用盐酸调节pH至3～4，H＋能与多余的NaOH和Na2CO3反应，除去的离子有：OH－、CO； (5)由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，因此先蒸发至大量晶体析出，此时KCl在滤液中，趁热过滤，可得到精盐，故选C； (6)加入盐酸后，H＋能与多余的NaOH和Na2CO3反应，离子方程式分别为：H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO===H2O＋CO2↑； (7)方案2加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2+后，通入含NH3，CO2的离子方程式为：Ca2+＋2NH3＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2NH，相比于方案3，方案2的优点是：提纯粗盐的同时，可变废为宝，将含NH3和CO2的工业废气转化为氮肥，同时减少了废气的排放，有利于保护环境； (8)MgCl2含量为0.38 g·L-1，即c(MgCl2)＝＝0.004 mol/L，由关系式：MgCl2～Ca(OH)2～CaO可得，提纯10 L该粗盐水，需要加入石灰乳(视为CaO)物质的量为0.004 mol/L×10 L＝0.04 mol；粗盐水中CaCl2含量为1.11 g·L-1，即c(CaCl2)＝＝0.01 mol/L，n(Ca2+)＝0.01 mol/L×10 L＝0.1 mol，加入石灰乳(视为CaO)物质的量为0.04 mol，即此时溶液中Ca2+总物质的量为：0.1 mol＋0.04 mol＝0.14 mol，由关系式：Ca2+～CO可得，需加入Na2CO3的物质的量为0.14 mol。 学科网（北京）股份有限公司 $$