第1章 第2讲 离子反应 离子方程式(教用Word)-【金榜题名】2026年高考化学一轮总复习

第二讲　离子反应　离子方程式 高考目标定位　1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 考点一　电解质的分类和电离 1．电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 思考1 现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置 。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 (2) 非电解质 (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 弱电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 提示　(1)⑦⑧⑨⑪⑫　(2)⑤⑩　(3)③　(4)⑧⑪　(5)④⑫　(6)①② 2．电解质导电的原因——电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“⥫⥬”连接。例如： Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO； HClO：HClO⥫⥬H＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：H2CO3⥫⥬H＋＋HCO， HCO⥫⥬H＋＋CO； Fe(OH)3：Fe(OH)3⥫⥬Fe3+＋3OH－。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCO⥫⥬H＋＋CO。 思考2 (1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属导电性________，原因是什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，电解质溶液的导电性和什么因素有关？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 提示　(1)减弱　金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱 (2)电解质溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强。 练一　强弱电解质及其导电性的判断 1．己知：①Al(OH)3的电离方程式为：Al(OH)3＋H2O⥫⥬[Al(OH)4]－＋H＋(酸式电离)和Al(OH)3⥫⥬Al3+＋3OH－(碱式电离)；②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3===2Al3+＋3Cl－；③PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3、(CH3COO)2Pb的说法正确的是(　　) A．均为强电解质 B．均为弱电解质 C．均为离子化合物 D．均为共价化合物 答案　D 解析　根据电离方程式可知，氢氧化铝存在电离平衡，属于弱电解质。氯化铝在溶液中全部电离，属于强电解质。PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO4＋2CH3COONa===Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，根据离子反应发生的条件可知，生成物醋酸铅应该是难电离的，即醋酸铅是弱电解质，因此选项A和B是错误的；无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，这说明该化合物不是离子化合物，氢氧化铝和醋酸铅均是弱电解质，也不是离子化合物，因此这三种物质均是共价化合物，C不正确，D正确。 2．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 答案　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 解析　(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2+与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。 【题后归纳】 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (2)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。 练二　电解质电离方程式的书写与判断 3．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．把H2SO4放入水中：H2SO4===H2+＋SO B．把KOH放入水中：KOH===K2+＋OH2- C．把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO D．把BaCl2放入水中：BaCl2===Ba2+＋Cl 答案　C 解析　A．把H2SO4放入水中，1个H2SO4电离出2个H＋和1个SO， 电离方程式为： H2SO4===2H＋＋SO，故A错误；B.把KOH放入水中，KOH电离出K＋和OH－，电离方程式为： KOH===K＋＋OH－，故B错误；C.把NaHSO4放入水中，硫酸氢钠完全电离成Na＋、H＋和SO，电离方程式为： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故C正确；D.把BaCl2放入水中，1个BaCl2电离出1个Ba2+和2个Cl－，离子方程式为： BaCl2===Ba2+＋2Cl－，故D错误， 故选C。 4．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)(　　) A B C D NaCl===Na＋＋Cl－ CuCl2===Cu2+＋2Cl－ CH3COOH===CH3COO－＋H＋ H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol-1 答案　B 解析　氯化钠溶于水电离出Na＋和Cl－，示意图与电离方程式对应，故A正确；所给示意图为电解氯化铜，电解氯化铜生成Cu和Cl2，示意图与表述内容不对应，故B错误；醋酸为弱电解质，存在电离平衡CH3COOH===CH3COO－＋H＋，其中的微粒既有醋酸分子，又有CH3COO－和H＋，示意图与表述内容对应，故C正确；由示意图可知，在反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)中，ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝(436kJ·mol-1＋243kJ·mol-1)－2×431kJ·mol-1＝－183kJ·mol-1，示意图与表述内容对应，故D正确。 考点二　离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。 (3)发生条件 ①复分解反应类型 ②氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质＝弱氧化性物质＋弱还原性物质。 2．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。 (3)书写步骤 ①示例：以CaCO3与盐酸的反应为例 ② “拆分”规律 a．能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 b．不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 思考 (1)书写离子方程式时，对微溶物如何处理？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)对产物中的一水合氨如何处理？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 提示　(1)①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (2)①书写离子方程式时，不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O； ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 练一　离子方程式的书写 1．根据“书写规律”，完成以下离子方程式的书写 (1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化镁溶于稀硫酸：______________________________________________。 ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③小苏打溶液与乙酸溶液混合：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)注意微溶物质、NH与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。 ①过氧化钠溶于水：________________________________________________________________________。 ②FeCl3腐蚀铜箔：________________________________________________________________________。 ③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④铜与浓硝酸反应：________________________________________________________________________。 答案　(1)①MgO＋2H＋===H2O＋Mg2+ ②Al3+＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ③HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑ (2)①OH－＋H＋===H2O ②Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－ ③NH＋OH－===NH3·H2O (3)①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ②2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ ③MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ④Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O 2．根据“给定信息”，完成以下离子方程式的书写 (1)复分解型 ①BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氧化还原型 ①实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)①Zn2+＋Ba2+＋S2-＋SO===ZnS·BaSO4↓ ②Mn2+＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (2)①ClO－＋2NH3===N2H4＋Cl－＋H2O ②SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O 3．钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下： 已知： ①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)3 Mn(OH)2 开始 沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全 沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 回答下列问题： (1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Co2O3＋SO＋4H＋===2Co2+＋SO＋2H2O　(2) ClO＋6Fe2+＋6H＋===Cl－＋6Fe3+＋3H2O　(3)Co2+＋2HCO===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑ 解析　(1)水钴矿用HCl、Na2SO3进行预处理时，Na2SO3是还原剂，还原Co3+为Co2+，反应的离子方程式为：Co2O3＋SO＋4H＋===2Co2+＋SO＋2H2O； (2)NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO＋6Fe2+＋6H＋===Cl－＋6Fe3+＋3H2O; (3)向含有Co2+的溶液中加入NH4HCO3，发生复分解反应，得到CoCO3沉淀，反应的离子方程式为Co2+＋2HCO===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑。 练二　离子方程式的正误判断 Ⅰ.总结规律，聚焦“易错点” 4．下列离子方程式不正确的是(　　) A．(2023·重庆高考)Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．(2021·全国卷)氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋S2-===CuS↓ C．(2021·浙江高考)石灰石与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O D．(2021·浙江高考)碳酸镁与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O E．(2022·湖南高考)用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 答案　ABCDE 解析　A．石灰乳为悬浊液，氢氧化钙不能拆，反应为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2+＋ClO－＋Cl－＋H2O，A错误；B.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，故B错误；C.碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C错误；D.碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H＋===Mg2+＋H2O＋CO2↑，故D错误；E.用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，因此E不正确。 5．下列离子方程式不正确的是(　　) A．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2+ B．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2+＋Ag C．向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2+＋2H＋＋NO===Fe3+＋NO↑＋H2O D.向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－ E．向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2+＋NO↑＋H2O 答案　BCDE 解析　A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO氧化为SO，MnO被SO2还原为Mn2+，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2＋2H2O＋2MnO===5SO＋4H＋＋2Mn2+，A正确；B.电荷不守恒；B不正确；C.氧元素的质量不守恒；C不正确；D.电荷不守恒；D不正确；E.电荷和氧元素的质量不守恒；E不正确。 6．(2025·柳州一模)下列有关反应的离子方程式正确的是(　　) A．食醋和84消毒液混合：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ C．CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH D．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀：Ba2+＋HCO＋H＋＋SO===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O 答案　D 解析　A．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，A错误；B.电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不能大量共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀，B错误；C.CuSO4溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀，C错误；D.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba2+恰好完全沉淀，需要Ba(HCO3)2与NaHSO4的物质的量之比为1∶1，则上述离子方程式正确，D正确；故选D。 Ⅱ.最新模拟 7．(2025·长沙模拟)下列离子方程式书写错误的是(　　) A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO B．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO，将少量CO2通入NaClO 溶液中：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO C．用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O D．利用MnCl2与NH4HCO3制备MnCO3沉淀：Mn2+＋2HCO===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑ 答案　C 解析　A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊且生成亚硫酸氢钠，离子方程式为2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故A正确；B.由于H2CO3的Kal大于HClO的Ka，Ka2小于HClO的Ka，因此将少量CO2通入NaClO溶液中生成HClO和NaHCO3，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO，故B正确；C.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，不是氧化铜，正确的离子方程式Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2+＋3H2O＋CO2↑，故C错误；D.向MnCl2溶液中加入NH4HCO3溶液得到MnCO3沉淀，离子方程式为Mn2+＋2HCO===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑，故D正确；故选C。 8．(NH4)2Fe(SO4)2(摩尔盐)是一种重要试剂。下列有关离子方程式错误的是(　　) A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水：Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ B．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5Fe2+＋8H＋＋MnO===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O D．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3：Fe2+＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O 答案　A 解析　A．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加足量澄清石灰水，NH、Fe2+都和OH－反应，Ca2+和SO反应，正确的离子方程式为2NH＋Fe2+＋2SO＋2Ca2+＋4OH－===2NH3·H2O＋Fe(OH)2↓＋2CaSO4↓，A项错误；B.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中通入氯气，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，B项正确；C.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，Fe2+被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3+，离子方程式为：5Fe2+＋8H＋＋MnO===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，C项正确；D.在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaHCO3生成FeCO3，促进HCO电离放出H＋，与过量的HCO结合产生CO2，离子方程式为：Fe2+＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，D项正确；故选A。 【题后归纳】　离子方程式正误判断的思维流程 1．(2024·北京高考)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O )将酸性工业废水中Cr2O转化为Cr3+：6Fe2+＋Cr2O＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：SO＋Ba2+===BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2+＋CO===CaCO3↓ 答案　D 解析　A．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，A正确；B.Cr2O可以将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式正确，B正确；C.SO结合Ba2+生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2+被人体吸收，离子方程式正确，C正确；D.Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D错误；本题选D。 2．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　) A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F－＋6H＋===SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu===3Cu2+＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O＋2Cl2＋3H2O===2SO＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO 答案　D 解析　A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，A错误；B.Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，B错误；C.氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，C错误；D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋SO，D正确；故答案选D。 3．(2023·浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+＋2I－＋2Cl2===2Fe3+＋I2＋4Cl－ B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO C．铜与稀硝酸：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-＋2SO2＋2H2O===H2S＋2HSO 答案　B 解析　A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故A错误；B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO，故B正确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故C错误；D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2-＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO，故D错误。 4．(2024·浙江6月选考)下列离子方程式正确的是(　　) A．用CuSO4溶液除H2S 气体：Cu2+＋S2-===CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+===BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO＋Cl2===2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 答案　D 解析　A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2+＋H2S===CuS↓＋2H＋，A项错误；B.酸性条件下NO会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SO形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2+＋2NO＋3H2SO3===BaSO4↓＋2NO↑＋2SO＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2+＋2NO＋3H2SO3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，B项错误；C.电离平衡常数：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO===Cl－＋HClO＋CO2，C项错误；D.Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，D项正确；答案选D。 学科网（北京）股份有限公司 $$