第5章 金属及其化合物 单元测试-2024--2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第5章 金属及其化合物 课后巩固题2024--2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册 一、选择题。（17题） 1、金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。电光源工业用于制造单色光源钠光灯。汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。钠硫蓄电池与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷却剂。我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上用金属钠制备钛，可通过下面的转化制取： 下列说法正确的是（ ） A．“反应1”若生成0.1molTiCl4。则参与反应Cl2体积约为4.48L B．“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行 C．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠 D．“反应2”中金属钠被还原，反应生成1mol金属钛，转移电子数约为4×6.02×1023 2、（双选）从离子反应的角度可以认识反应的本质。已知Cu片投入稀中无现象，向稀硫酸中加入下列物质后Cu片会溶解的是（ ） A．NaCl B． C． D．NaOH 3、甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是（ ） A． B． C． D． 4、以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．过程I的反应属于氧化还原反应 B．过程II的化学方程式为3FeO+ H2O Fe3O4+H2↑ C．过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子 D．实验室中Fe3O4可由Fe和水蒸气在高温条件下制得 5、将使用过的废铝热剂(主要成分为，含少量)再生制取金属铝的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 B．“沉铝”时，可以用足量HCl代替 C．冶炼金属铝的方法为热还原法 D．该流程中各步均不涉及氧化还原反应 6、我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，即加热红色硫化汞(丹砂)分解出汞，而汞和硫黄又能重新变为红色硫化汞。下列说法错误的是（ ） A．上述反应涉及两种基本反应类型 B．应隔绝空气实现上述物质的转化 C．丹砂与水银均可与稀硫酸反应生成氢气 D．汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学 7、氢化钠是一种常见的金属氢化物，它是由氢气和钠在高温下化合形成的，能与水反应放出一种易燃气体。下列说法错误的是（ ） A．氢化钠与水反应后得到的溶液滴入酚酞会变红 B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体是 C．氢化钠中的化合价为 D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应可得到纯净的 8、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和溶液)。下列说法正确的是（ ） A．该原电池的正极反应式为： B．甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅 C．盐桥中阳离子流向乙烧杯 D．电路中转移0.2mol电子时，铜电极质量减轻12.8g 9、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3 ④Fe(OH)3受热易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解 A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④ 10、金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是（ ） A．它常温与氧气反应，但铝制品在空气中比较耐腐蚀 B．它是一种活泼的金属，1molAl能与盐酸反应产生 C．它有致密的氧化物保护膜，能耐酸碱腐蚀 D．它易与镁形成合金，是人类最早使用的合金 11、下列表示反应的离子方程式正确的是（ ） A．向溶液中通入过量的氯气： B．向硝酸铁溶液中通入少量的： C．将溶液滴入明矾[]溶液中至沉淀质量最大： D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 12、下列离子方程式中，不正确的是（ ） A．二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I-=Fe2＋＋I2 D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ 13、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（ ） A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．木炭(C)和CuO 14、下列有关钠的物理性质的叙述正确的有（ ） ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A．仅①②④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．①②③④ 15、探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响 B．Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期反应为： D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 16、下列物质的鉴别方法错误的是（ ） A．用溶液鉴别溶液、溶液、溶液 B．溶液鉴别溶液和溶液 C．用鉴别溶液和溶液 D．用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和溶液 17、下列关于合金的说法中，正确的是（ ） A．合金的熔点一定比各成分金属低 B．张青莲对稀土元素做出了重要贡献 C．生铁的含碳量为0.03%～2% D．储氢合金是一种新型合金 二、填空题。 18、Ⅰ、按要求填空： (1)KAl(SO4)2的电离方程式： 。 (2)NaHCO3的电离方程式： 。 (3)铁与盐酸反应的离子方程式： 。 (4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 。 (5)实验室制二氧化碳的反应的离子方程式： 。 (6)家中用醋酸除水垢反应的离子方程式： 。 (7)氧化亚铁与盐酸反应的离子方程式： 。 Ⅱ、金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。 （1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为 ；漂白粉的有效成分为 （写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为 （用离子方程式表示）。 （2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是： 。 （3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是( ) A．亚硝酸盐是还原剂     B．维生素C是氧化剂     C．维生素C被氧化       D．亚硝酸盐发生氧化反应 （4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中阳离子的浓度为 mol/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为 g。 19、通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： (1)根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面 B．图乙中产生气体的速率比图甲快 C．图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度 D．图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温 (3)如图所示是甲烷燃料电池的工作原理示意图。 ①电池的负极是______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______ 。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池，其负极反应为。 ①正极反应式为_______ 。 ②总反应式为_______ 。 三、实验题。 20、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀: 【方法一】用不含Fe3+的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应来制备。 (1)实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是 。 【方法二】在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂来制备。 (2)实验开始时，止水夹e 是 (填“打开”或“关闭”)的。 (3)如何检验装置内空气已经排尽? 。 (4)排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2 沉淀，操作步骤是 。 (5)开启活塞f放掉约2/3 液体，此时装置B 中试剂瓶中发生的化学反应方程式为 。 (6)下列各图示中 【填序号】能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 21、某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题： (1)实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。 ①盛装稀硝酸的仪器名称为 ，进行此操作的目的是 。 ②装置D的作用是 。 ③装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是 。 （2）将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体。用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色气体，其原因是： 。 (3)一段时间后，装置C中白色沉淀溶解，请用化学方程式解释其原因： 、 。 第5章 金属及其化合物 课后巩固题2024--2025学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册 一、选择题。（17题） 1、金属钠属一级遇水燃烧物品，工业用途广泛。冶金工业用于还原钛、锆等金属氧化物。电光源工业用于制造单色光源钠光灯。汽车工业用钠与氮气反应生产安全气囊。钠硫蓄电池与常用的铅蓄电池相比，其优越性要大得多。在核能利用方面，金属钠可作为核反应堆的冷却剂。我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上用金属钠制备钛，可通过下面的转化制取： 下列说法正确的是（ ） A．“反应1”若生成0.1molTiCl4。则参与反应Cl2体积约为4.48L B．“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行 C．工业上用电解饱和食盐水制取金属钠 D．“反应2”中金属钠被还原，反应生成1mol金属钛，转移电子数约为4×6.02×1023 【答案】B 2、（双选）从离子反应的角度可以认识反应的本质。已知Cu片投入稀中无现象，向稀硫酸中加入下列物质后Cu片会溶解的是（ ） A．NaCl B． C． D．NaOH 【答案】BC 3、甲醛是一种常见的室内污染性气体，易燃。在一密闭容器中有、共和足量的，用电火花引燃，使其完全反应，增重，则原混合气体中的质量分数是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 4、以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A．过程I的反应属于氧化还原反应 B．过程II的化学方程式为3FeO+ H2O Fe3O4+H2↑ C．过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子 D．实验室中Fe3O4可由Fe和水蒸气在高温条件下制得 【答案】C 5、将使用过的废铝热剂(主要成分为，含少量)再生制取金属铝的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．“碱浸”时，发生反应的化学方程式为 B．“沉铝”时，可以用足量HCl代替 C．冶炼金属铝的方法为热还原法 D．该流程中各步均不涉及氧化还原反应 【答案】A 6、我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，即加热红色硫化汞(丹砂)分解出汞，而汞和硫黄又能重新变为红色硫化汞。下列说法错误的是（ ） A．上述反应涉及两种基本反应类型 B．应隔绝空气实现上述物质的转化 C．丹砂与水银均可与稀硫酸反应生成氢气 D．汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学 【答案】C 7、氢化钠是一种常见的金属氢化物，它是由氢气和钠在高温下化合形成的，能与水反应放出一种易燃气体。下列说法错误的是（ ） A．氢化钠与水反应后得到的溶液滴入酚酞会变红 B．氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体是 C．氢化钠中的化合价为 D．锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后，与钠在高温下反应可得到纯净的 【答案】D 8、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和溶液)。下列说法正确的是（ ） A．该原电池的正极反应式为： B．甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅 C．盐桥中阳离子流向乙烧杯 D．电路中转移0.2mol电子时，铜电极质量减轻12.8g 【答案】B 9、类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S3 ④Fe(OH)3受热易分解，Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解 A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④ 【答案】C 10、金属铝应用广泛。下列有关说法正确的是（ ） A．它常温与氧气反应，但铝制品在空气中比较耐腐蚀 B．它是一种活泼的金属，1molAl能与盐酸反应产生 C．它有致密的氧化物保护膜，能耐酸碱腐蚀 D．它易与镁形成合金，是人类最早使用的合金 【答案】A 11、下列表示反应的离子方程式正确的是（ ） A．向溶液中通入过量的氯气： B．向硝酸铁溶液中通入少量的： C．将溶液滴入明矾[]溶液中至沉淀质量最大： D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： 【答案】C 12、下列离子方程式中，不正确的是（ ） A．二氧化锰与浓盐酸加热反应：MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I-=Fe2＋＋I2 D．金属钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ 【答案】C 13、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（ ） A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．木炭(C)和CuO 【答案】A 14、下列有关钠的物理性质的叙述正确的有（ ） ①银白色金属　②质软，可以用小刀切　③熔点低于100℃　④密度比水小 A．仅①②④ B．仅①②③ C．仅①③④ D．①②③④ 【答案】D 15、探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：越大，越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是 A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液的影响 B．Ⅱ和Ⅰ的曲线基本重合，说明与不反应，Ⅱ中发生反应： C．Ⅲ比Ⅱ的曲线降低，说明与反应，Ⅲ中初期反应为： D．Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液 【答案】D 16、下列物质的鉴别方法错误的是（ ） A．用溶液鉴别溶液、溶液、溶液 B．溶液鉴别溶液和溶液 C．用鉴别溶液和溶液 D．用丁达尔现象鉴别淀粉溶液和溶液 【答案】C 17、下列关于合金的说法中，正确的是（ ） A．合金的熔点一定比各成分金属低 B．张青莲对稀土元素做出了重要贡献 C．生铁的含碳量为0.03%～2% D．储氢合金是一种新型合金 【答案】D 二、填空题。 18、Ⅰ、按要求填空： (1)KAl(SO4)2的电离方程式： 。 (2)NaHCO3的电离方程式： 。 (3)铁与盐酸反应的离子方程式： 。 (4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 。 (5)实验室制二氧化碳的反应的离子方程式： 。 (6)家中用醋酸除水垢反应的离子方程式： 。 (7)氧化亚铁与盐酸反应的离子方程式： 。 Ⅱ、金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。 （1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为 ；漂白粉的有效成分为 （写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为 （用离子方程式表示）。 （2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是： 。 （3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是( ) A．亚硝酸盐是还原剂     B．维生素C是氧化剂     C．维生素C被氧化       D．亚硝酸盐发生氧化反应 （4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中阳离子的浓度为 mol/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为 g。 【答案】Ⅰ、(1)KAl(SO4)2=K++Al3++2 (2)NaHCO3=Na++ （3）Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4）Cu2+++Ba2++2OH-= BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ (5)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ (6)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O (7)FeO+2H+=Fe2++H2O Ⅱ、小苏打 Ca(ClO)2 Fe3++ 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 C 4 39.0 19、通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： (1)根据构成原电池本质判断，如下反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是_______(填标号)。 A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面 B．图乙中产生气体的速率比图甲快 C．图甲中温度计显示的最高温度高于图乙中温度计显示的最高温度 D．图甲和图乙中温度计显示的温度相等，且均高于室温 (3)如图所示是甲烷燃料电池的工作原理示意图。 ①电池的负极是______电极(填“a”或“b”)，该极的电极反应为_______ 。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用碳酸锂和碳酸钠的熔融盐混合物作电解质，一氧化碳为负极燃气，空气与二氧化碳的混合气为正极助燃气，制得在下工作的燃料电池，其负极反应为。 ①正极反应式为_______ 。 ②总反应式为_______ 。 【答案】(1)BD (2)BC (3) a 减小 (4) 三、实验题。 20、用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀: 【方法一】用不含Fe3+的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应来制备。 (1)实验室用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，一般需加入铁粉和稀硫酸，加入铁粉的目的是 。 【方法二】在如图所示的装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4 等试剂来制备。 (2)实验开始时，止水夹e 是 (填“打开”或“关闭”)的。 (3)如何检验装置内空气已经排尽? 。 (4)排尽装置内空气后，为了制得白色Fe(OH)2 沉淀，操作步骤是 。 (5)开启活塞f放掉约2/3 液体，此时装置B 中试剂瓶中发生的化学反应方程式为 。 (6)下列各图示中 【填序号】能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。 【答案】(1)为了防止FeSO4 被氧化 (2)打开 (3)收集装置B中试剂瓶上方导管口处的氢气，验纯，若氢气纯净，则装置内空气已经排尽 (4)关闭止水夹e (5)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (6)①②③ 21、某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。回答下列问题： (1)实验中，先将装置B下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，装置C中产生白色沉淀时，立刻将装置B上提。 ①盛装稀硝酸的仪器名称为 ，进行此操作的目的是 。 ②装置D的作用是 。 ③装置C中产生白色沉淀后，立刻将装置B上提的原因是 。 （2）将装置A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，装置A中产生无色气体。用装置F向装置E中鼓入空气后出现红棕色气体，其原因是： 。 (3)一段时间后，装置C中白色沉淀溶解，请用化学方程式解释其原因： 、 。 【答案】（1）具支试管 排尽装置内的空气 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 防止碳酸钙继续与硝酸反应而进一步消耗硝酸，从而影响铜与稀硝酸的反应 （2）NO与氧气反应生成红棕色气体NO2 （3）3NO2+H2O ==NO↑+2 HNO3 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $$