第2章 化学键 化学反应规律 单元测试-2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 课后自测题--2024-2025学年 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是 (　　) A．COS是含有极性键的共价化合物 B．COS的沸点比CO2高 C．COS的电子式为 D．COS中所有原子满足8电子稳定结构 2、构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．③⑤ 3、已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是(　　) A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 4、某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,则该反应的原电池组成正确的是(　　) 选项 A B C D 正极 Zn Cu Ag Cu 负极 Cu Zn Cu Fe 电解质溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 ZnCl2 5、电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列说法不正确的是(　　) A．锌是负极，氧化银是正极 B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大 6、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 7、已知某反应中各物质的浓度变化如下： 　　　　　　　　　aA(g) ＋bB(g)cC(g) 起始浓度/(mol·L－1)　3.0 　　1.0　　　0 2 s末浓度/(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述化学反应方程式为(　　) A．3A(g)＋B(g) ===2C(g) B．A(g)＋2B(g) ===2C(g) C．A(g)＋3B(g) ===2C(g) D．2A(g)＋B(g) ===3C(g) 8、对于反应A(g)＋B(g) ===3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是(　　) ①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 ③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化 A．①②　　 B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 9、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 10、物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（      ） ①电子总数；②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类； ⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。 A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤⑥ 11、下列叙述中，正确的是（ ） A．P4和NO2都是共价化合物 B．CaCl2中既有离子键，又有共价键 C．共价化合物中一定含有共价键 D．不含共价键的物质一定是离子化合物 12、化学键是一种相互作用，它存在于（ ） A.分子之间 B.物质中的原子之间 C.构成物质的所有微粒之间 D.分子或原子团中相邻原子之间 13、物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ） A．①②⑥ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①⑤⑥ 14、100mL浓度为2mol⋅L-1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（ ） A．将锌片换成等量的锌粉 B．加入数滴氯化铜溶液 C．升高温度 D．加入适量的6mol⋅L-1的硫酸 15、下列说法中，可以证明反应已达到平衡状态的是（ ） A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 C．3个H-H键形成的同时，有6个N-H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 16、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 17、下列关于离子键和共价键的说法错误的是（ ） A.共价键是原子间通过共用电子形成的化学键 B.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键 C.共价键与离子键不可能出现在同一种物质中 D.单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中 18、下列反应中热量变化与如图一致的是（ ） A．CO和 O2反应 B．油脂在人体中氧化 C．NaOH溶液和 HNO3溶液反应 D．C和CO2反应 二、填空题。 19、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。 在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下: 金属 电子流动方向 电压/V D D→Cu +0.78 C Cu→C -0.15 B B→Cu +1.35 A A→Cu +0.30 已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断： (1)最活泼的金属为________。   (2)若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是__________金属,其负极的电极反应为____________________________。   若滤纸上析出沉淀为9.8 g,则转移的电子数为________ mol。   20、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g) +Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。 ①保持体积不变充入Ne，其反应速率___ 。 ②保持压强不变充入Ne，其反应速率____ 。 （2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__ （选填字母）。 （3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___ 。 ②在第5s时，NO2的转化率为__ 。 三、流程题。 21、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： (1)KIO3的化学名称是_______。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_______。“滤液”中的溶质主要是_______。“调溶液酸碱性”中发生反应的化学方程式为：_______ 。 (3)上述流程中X的电子式：_______，属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。 (4)从溶液中获取KIO3固体的方法为：_______。 四、实验题。 22、某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，具体流程如下： 已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。 (1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为____ (任写一种)。 (2)“操作Ⅱ”中铜发生反应的离子方程式为 ___ 。 (3)“调节pH”操作中加入的试剂为____ (填化学式)。 (4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为____ 。 (5)“操作Ⅲ”中温度选择55～60℃的原因是____ ；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式： ____ 。 (6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为____(用含m1、m2的代数式表示)。 23、工业上制，第二步为的催化氧化，为测定该可逆反应中的转化率，现模拟设计如下，请回答下列问题： (1)实验室制的原理是__________ _【书写化学方程式】。 (2)若的制备装置与相同，则制取原理是___________ 。 【书写化学方程式】 (3)B试剂瓶用于测定的物质的量，则B中盛装的试剂是___________ A．溶液 B．溶液 C．溶液 若B中产生的白色沉淀的质量为4.66克，且从B装置逸出的的物质的量为。则催化氧化的过程中的转化率为___________ (4)在的密闭容器中分别充入和后达到平衡状态，此时测定的物质的量为，则用表示该反应的化学反应速率____，达到平衡时容器内的压强与反应前的压强之比是___________ 第2章 化学键 化学反应规律 课后自测题--2024-2025学年 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题。（18题） 1、人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子，其结构与CO2类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是 (　　) A．COS是含有极性键的共价化合物 B．COS的沸点比CO2高 C．COS的电子式为 D．COS中所有原子满足8电子稳定结构 【答案】C　 2、构成氯化钠的两种微粒的结构示意图是下列的（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A．①⑥ B．②⑤ C．③④ D．③⑤ 【答案】B 3、已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol NN键需吸收的能量是(　　) A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ 【答案】B　 4、某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,则该反应的原电池组成正确的是(　　) 选项 A B C D 正极 Zn Cu Ag Cu 负极 Cu Zn Cu Fe 电解质溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 ZnCl2 【答案】B 5、电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，总反应式为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列说法不正确的是(　　) A．锌是负极，氧化银是正极 B．锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应 C．溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动 D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大 【答案】C　 6、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 【答案】C 7、已知某反应中各物质的浓度变化如下： 　　　　　　　　　aA(g) ＋bB(g)cC(g) 起始浓度/(mol·L－1)　3.0 　　1.0　　　0 2 s末浓度/(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述化学反应方程式为(　　) A．3A(g)＋B(g) ===2C(g) B．A(g)＋2B(g) ===2C(g) C．A(g)＋3B(g) ===2C(g) D．2A(g)＋B(g) ===3C(g) 【答案】A　 8、对于反应A(g)＋B(g) ===3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是(　　) ①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等　②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 ③体系温度不再变化　④体系的压强不再变化 ⑤体系的分子总数不再变化 A．①②　　 B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤ 【答案】D　 9、对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ） A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O2 【答案】B 10、物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（      ） ①电子总数；②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类； ⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。 A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤⑥ 【答案】A 11、下列叙述中，正确的是（ ） A．P4和NO2都是共价化合物 B．CaCl2中既有离子键，又有共价键 C．共价化合物中一定含有共价键 D．不含共价键的物质一定是离子化合物 【答案】C 12、化学键是一种相互作用，它存在于（ ） A.分子之间 B.物质中的原子之间 C.构成物质的所有微粒之间 D.分子或原子团中相邻原子之间 【答案】D 13、物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（ ） A．①②⑥ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①⑤⑥ 【答案】B 14、100mL浓度为2mol⋅L-1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（ ） A．将锌片换成等量的锌粉 B．加入数滴氯化铜溶液 C．升高温度 D．加入适量的6mol⋅L-1的硫酸 【答案】D 15、下列说法中，可以证明反应已达到平衡状态的是（ ） A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 C．3个H-H键形成的同时，有6个N-H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成 【答案】A 16、X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 【答案】A 17、下列关于离子键和共价键的说法错误的是（ ） A.共价键是原子间通过共用电子形成的化学键 B.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键 C.共价键与离子键不可能出现在同一种物质中 D.单质分子内可能存在共价键，离子键一定存在于化合物中 【答案】C 18、下列反应中热量变化与如图一致的是（ ） A．CO和 O2反应 B．油脂在人体中氧化 C．NaOH溶液和 HNO3溶液反应 D．C和CO2反应 【答案】D 二、填空题。 19、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。 在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下: 金属 电子流动方向 电压/V D D→Cu +0.78 C Cu→C -0.15 B B→Cu +1.35 A A→Cu +0.30 已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断： (1)最活泼的金属为________。   (2)若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是__________金属,其负极的电极反应为____________________________。   若滤纸上析出沉淀为9.8 g,则转移的电子数为________ mol。   【答案】(1)B　 (2)C　Cu-2e-+2OH-Cu(OH)2↓　0.2 20、（1）反应3Fe(s)+4H2O(g) +Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：（填“加快”、“不变”或“减慢”）。 ①保持体积不变充入Ne，其反应速率___ 。 ②保持压强不变充入Ne，其反应速率____ 。 （2）在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v(正)与v(逆)相等的点为__ （选填字母）。 （3）一定条件下，在2L密闭容器内，发生反应2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用NO2表示0～2s内该反应的平均速率为___ 。 ②在第5s时，NO2的转化率为__ 。 【答案】不变 减慢 cd 0.0075mol·L-1·s-1 87.5% 三、流程题。 21、KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： (1)KIO3的化学名称是_______。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_______。“滤液”中的溶质主要是_______。“调溶液酸碱性”中发生反应的化学方程式为：_______ 。 (3)上述流程中X的电子式：_______，属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。 (4)从溶液中获取KIO3固体的方法为：_______。 【答案】（1）碘酸钾     （2）加热     KCl     KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O或(HIO3+KOH=KIO3+H2O)     （3）     离子     蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥 四、实验题。 22、某研究小组在实验室以废铜屑(主要成分是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3)为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，具体流程如下： 已知：Cu2(OH)2CO3为绿色固体，难溶于冷水和乙醇，水温越高越易分解。 (1)为加快废铜屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施为____ (任写一种)。 (2)“操作Ⅱ”中铜发生反应的离子方程式为 ___ 。 (3)“调节pH”操作中加入的试剂为____ (填化学式)。 (4)洗涤Cu2(OH)2CO3沉淀的操作为____ 。 (5)“操作Ⅲ”中温度选择55～60℃的原因是____ ；该步骤生成Cu2(OH)2CO3的同时产生CO2，请写出该反应的化学方程式： ____ 。 (6)某同学为测定制得的产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数，进行了如下操作：称取m1g产品，灼烧至固体质量恒重时，得到黑色固体(假设杂质不参与反应)，冷却后，称得该黑色固体质量为m2g，则样品中Cu2(OH)2CO3的纯度为____(用含m1、m2的代数式表示)。 【答案】（1）搅拌（或适当升温等合理答案即可） （2）H2O2+2H+ +Cu=Cu2+ +2H2O （3）CuO或Cu(OH)2或Cu(OH) 2CO3等合理答案即可 （4）加入洗涤剂至浸没沉淀且液面低于滤纸边缘，待液体自然流下后，重复2~3次 （5）温度过低，反应速率太慢，温度过高，Cu2(OH)2CO3易分解 2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑ （6）×100% 23、工业上制，第二步为的催化氧化，为测定该可逆反应中的转化率，现模拟设计如下，请回答下列问题： (1)实验室制的原理是__________ _【书写化学方程式】。 (2)若的制备装置与相同，则制取原理是___________ 。 【书写化学方程式】 (3)B试剂瓶用于测定的物质的量，则B中盛装的试剂是___________ A．溶液 B．溶液 C．溶液 若B中产生的白色沉淀的质量为4.66克，且从B装置逸出的的物质的量为。则催化氧化的过程中的转化率为___________ (4)在的密闭容器中分别充入和后达到平衡状态，此时测定的物质的量为，则用表示该反应的化学反应速率____，达到平衡时容器内的压强与反应前的压强之比是___________ 【答案】（1）Na2SO3 + H2SO4 =Na2SO4 +H2O +SO2↑ （2）2H2O2 2H2O +O2↑ (MnO2作催化剂) (或 2Na2O2+2H2O =4NaOH +O2↑) （3）B 80% （4） 0.8mol/(Lmin) 11/15 学科网（北京）股份有限公司 $$