湖南省长沙市望城区第二中学2024-2025学年高二下学期6月月考 化学试题

高二化学试卷 一、单选题 1．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之。其铁流入塘内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。”以下说法不正确的是 A．生铁和纯铁相比，硬度更大 B．熟铁和纯铁相比，熔点更低 C．炒铁是为了提高铁水中的碳含量 D．生铁比熟铁质地更硬，延展性稍差 2．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．的NaHA溶液，其： B．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： 3．下列化学用语表示正确的是 A．有a个电子，b个中子，M的原子符号为： B．的结构示意图： C．的分子结构模型： D．的电离方程式： 4．向滴有石蕊试液的稀盐酸中，慢慢滴入过量氢氧化钠溶液，石蕊颜色变化的过程是 A．红→蓝→紫 B．紫→蓝→红 C．蓝→紫→红 D．红→紫→蓝 5．下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 检验NaBr溶液中是否含有 酸性高锰酸钾溶液 B 测定溶液的浓度 溶液、甲基橙，滴定 C 测定溶液的 使用试纸 D 清除试管内壁附着的S 二硫化碳，洗涤 A．A B．B C．C D．D 6．将和的混合气体通入的混合溶液中，转化关系如图所示，下列说法正确的是 A．整个过程可以循环利用的离子只有 B．过程Ⅱ反应的离子方程式为 C．在图示转化关系中化合价发生改变的元素只有O和S D．从上述转化过程可以得出氧化性强弱顺序为 7．下列离子方程式正确的是 A．用过量的溶液吸收尾气： B．Cu加入稀硝酸中： C．向溶液中加过量的溶液并加热： D．Fe溶于足量稀： 8．原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，下图装置中的盐桥装有琼脂凝胶，内含氯化钾.下列对于该原电池说法正确的是 A．该装置能将化学能完全转化为电能 B．电池工作时，盐桥中的移向溶液 C．电池工作时，导线中电流流向为 D．负极反应为，发生还原反应 9．等物质的量的、和溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体物质的量之比为。下列说法正确的是 A．两极共生成两种气体 B．向电解后溶液中通入适量的可使溶液恢复到电解前的状态 C．电解过程中混合溶液的持续增大 D．阴极上因放电，导致电极质量增加 10．下列关于中和反应反应热的测定实验叙述正确的是 A．只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒 B．将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得结果保持不变 C．混合溶液的温度不再变化时，记录该温度为 D．测了盐酸的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度，会使中和反应反应热偏小 11．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．次氯酸的电子式： B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C．用电子式表示MgCl2的形成过程为： D．Na+的结构示意图： 12．广东的“早茶”中有许多特色小吃茶点，深得大家喜爱。下列说法正确的是 A．虾饺中富含蛋白质，加热后蛋白质会变性，有利于人体消化吸收 B．制作肠粉的关键所在就是调制好米浆，可以用KI溶液检验米浆中的淀粉 C．白灼菜心清甜可口，菜心中的纤维素是多糖，有甜味 D．红茶中含有茶多酚，茶多酚是酚类物质，易被还原，应密封保存 13．2022年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的3位科学家。如图为点击化学的经典反应(R和R'均表示饱和和烃基)。 下列说法正确的是 A．上述物质中碳原子的杂化方式共有2种 B．化合物(m)发生加聚反应所得产物属于具有固定熔点的高分子化合物 C．化合物(p)与足量氢气加成后，产物分子中含2个手性碳原子(不考虑R和R') D．不同于传统的形成碳碳键来合成有机分子，该合成反应通过形成碳氮键来合成有机分子 14．铜镁合金完全溶解于密度为、质量分数为63％的浓硝酸中，得到和的混合气体（换算为标准状况），向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到沉淀，下列说法不正确的是（　　）。 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是 B．该浓硝酸中的物质的量浓度是 C．和的混合气体中，的体积分数是80％ D．得到2.54沉淀时，加入溶液的体积是 二、综合题 15．近日，济南大学原长洲教授制备了一种高性能的钾离子电池负极材料(Bi-MOF)，反应可简单表示为Bi(NO3)3·5H2O+BTCBi–MOF。回答下列问题： （1）铋(Bi)位于元素周期表中第6周期VA族，基态Bi原子的价层电子排布式为　 　。Bi(NO3)3中阴离子的立体构型为　 　。基态O原子核外成对电子数与未成对电子数之比为　 　。 （2）BTC分子中组成元素C、N、O的电负性由大到小排序为　 　。 （3）冠醚是皇冠状的分子，可用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6(18指C、O原子总数为18，6指氧原子数)与钾离子形成的超分子结构如图所示。 已知：超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 ①冠醚分子中C原子的杂化类型为　 　。 ②下列叙述正确的是　 　(填字母)。 A．含该超分子的物质属于分子晶体 B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子 C．中心碱金属离子的配位数固定不变 D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键 （4）铋的相关晶胞如图所示。 ①等晶胞数的甲、乙中含铋原子数之比为　 　。 ②已知乙晶胞底边长为acm，高为bcm，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶体密度　 　g·cm-3(只列计算式)。 16．碳族元素的单质和化合物有着广泛的应用。回答下列问题： （1）C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填标号)。 A．CH4 B．CH≡CH C．CH2=CH2 D．苯 （2）基态硅原子的核外电子共有　 　种不同空间运动状态，其价层电子排布式不能表示为，因为这违背了　 　(填标号)。 A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 （3）锗Ge是一种良好的半导体材料，基态锗原子的简化核外电子排布式为　 　。 （4）单质Sn-与干燥的Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4的分子空间构型为　 　。 （5）CH3OH、CO2、SiO2的沸点由低到高的顺序为　 　，原因是　 　。 （6）理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，图c为新物质X的晶胞，该晶胞中粒子个数比Sb：Ge：Hg=　 　。若X的最简式的摩尔质量为Mgmol-1，则X晶体的密度为　 　gcm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 17．利用“萨巴蒂尔反应”空间站的水气整合系统将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题： Ⅰ．萨巴蒂尔反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1 （1）常温常压下，已知：①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为-285.5kJ/mol和-890.0kJ/mol；②H2O(1)H2O(g) △H2=+44.0kJ/mol。则△H1=　 　kJ/mol。 （2）在某一恒容密闭容器中充入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生萨巴蒂尔反应。研究表明CH，的反应速率v(CH4)=1.2×10-6.p(CO2)p4(H2)(kPa·s-1)，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)=　 　kPa．s-1.反应达平衡后，继续向该容器中充入与起始等量的CO2、H2，重新达平衡后H2的转化率将　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．某研究团队经实验证明，CO2在一定条件下与H2O发生氧再生反应：CO2(g)+2H2O(g)=CH(g)+2O2(g)△H2=+802.3kJ/mol （3）恒压条件时，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，进行氧再生反应，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。 350℃时，A点的平衡常数为K=　 　(填计算结果)。为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施为　 　。 （4）氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现；反应机理如图甲所示： ①光催化CO2转化为CH4的阴极的电极反应式为　 　，反应一段时间后，阴极附近溶液的pH将　 　(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图乙所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是　 　。 18．工业上用CuO粉末（含Fe2O3和FeO杂质）制备纯净CuCl2·2H2O晶体，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如下表： 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀pH 5.4 2.7 8.1 沉淀完全pH 6.9 3.7 9.6 制备流程如下： （1）加入试剂A是（写化学式）　 　，目的是　 　。 （2）加入试剂B是CuO，目的是　 　。 （3）检验滤液C中不含Fe3+的方法是　 　，应控制溶液pH范围为　 　。 （4）固体C的化学式为　 　。 （5）写出操作D的方法　 　。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 答案解析部分 1．【答案】C 【知识点】合金及其应用 2．【答案】C 【知识点】盐类水解的应用；离子浓度大小的比较 3．【答案】A 【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电离方程式的书写 4．【答案】D 【知识点】物质的简单分类 5．【答案】D 【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；指示剂 6．【答案】D 【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；含硫物质的性质及综合应用；离子方程式的书写 7．【答案】A 【知识点】铵离子检验；二氧化硫的性质；离子方程式的书写 8．【答案】B 【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用 9．【答案】C 【知识点】电解原理；电解池工作原理及应用 10．【答案】B 【知识点】中和热；中和热的测定 11．【答案】B 【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原子结构示意图 12．【答案】A 【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氯、溴、碘的性质实验；苯酚的化学性质 13．【答案】D 【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；有机高分子化合物的结构和性质 14．【答案】D 【知识点】物质的量浓度；有关混合物反应的计算 【解析】【解答】A.设Cu物质的量为xmol，物质的量为ymol，则有：，，联立解得x=0.02，y=0.01， 该合金中铜与镁的物质的量之比是 ，A不符合题意； B.，B不符合题意； C.根据得失电子守恒：，，解得，，而 的体积分数等于其物质的量分数=，C不符合题意； D.，，反应最终溶液中只有硝酸钠一种溶质，所以，，D符合题意； 故选D。 【分析】根据氧化还原反应的规律，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析计算。 15．【答案】（1）6s26p3；平面三角形；3∶1 （2）O>N>C （3）sp3；B （4）3∶2； 【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 16．【答案】（1）B （2）8；C （3）[Ar]3dl04s24p2 （4）正四面体形 （5）CO2<CH3OH<SiO2；SiO2为共价晶体，CO2、CH3OH为分子晶体且CH3OH有分子间氢键 （6）2：1：1；×1021 【知识点】晶胞的计算；氢键的存在对物质性质的影响 17．【答案】-164.0；0.48；增大；1；减少c(CO2)：c(H2O)的投料比(或及时移出产物)；CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；增大；300℃到400℃之间，温度比催化剂对甲烷的生成速率影响大，因此温度升高，化学反应速率加快，所以甲烷生成速率加快 【知识点】电解池工作原理及应用 18．【答案】（1）Cl2或H2O2；将Fe2+氧化为Fe3+ （2）调节溶液pH，使Fe3+全部转化成Fe（OH）3沉淀 （3）取少量滤液C于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则不含Fe3+；3.7≤pH<5.4 （4）Fe（OH）3 （5）在滤液C中加入适量浓盐酸，加热浓缩到液面出现一层晶膜时，停止加热，降温结晶 【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯 【解析】【解答】（1）根据分析，试剂A可用Cl2或H2O2；目的是将Fe2+氧化为Fe3+； （2）根据分析，加入CuO的目的是调节溶液pH，使Fe3+全部转化成Fe（OH）3沉淀； （3）Fe3+一般用KSCN检验，Fe3+遇SCN-可变为血红色，方法为取少量滤液C于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则不含Fe3+；调pH的目的是使Fe3+完全沉淀，pH≥3.7，但Cu2+不能沉淀，pH<5.4，故3.7≤pH<5.4； （4）根据分析，Fe3+完全水解后生成Fe（OH）3沉淀； （5）由于CuCl2易水解，Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+，加热可以使水解平衡正向移动，为了抑制Cu2+水解，蒸发浓缩之前需加入浓盐酸，加热浓缩到液面出现一层晶膜时，说明溶液已经饱和，此时停止加热，降温结晶，得到CuCl2·2H2O晶体。 【分析】CuO粉末（含Fe2O3和FeO杂质），加入盐酸后，金属氧化物转化为Cu2+、Fe2+、Fe3+，加入的试剂A为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，由于不能引入杂质离子，该氧化剂可以是Cl2或H2O2，再加入试剂B（CuO等）调pH至3.7-5.4，使Fe3+完全水解后沉淀，过滤后溶液中只剩CuCl2，之后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后得到CuCl2·2H2O晶体。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$