6.2 碳的氧化物 课件-2024-2025学年九年级人教版（2024）化学上册

碳的氧化物 二氧化碳的物理性质: 无色无味的气体 密度比空气大 能溶于水 二氧化碳的化学性质: 1.能与水反应 CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定,易分解: H2CO3=H2O+CO2 二氧化碳的化学性质: 2.能使澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O (常用于实验室检验二氧化碳) 二氧化碳的化学性质: 3.能与氢氧化钠溶液反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (常用于实验室吸收/除去二氧化碳) 二氧化碳的化学性质: 4.一般情况下,不燃烧,不支持燃烧 (常用于灭火) *灭火利用了CO2的物理性质(密度比空气大)和化学性质(不燃烧、不支持燃烧) 二氧化碳的化学性质: 5.能与镁反应 CO2+2Mg====2MgO+C 点燃 *二氧化碳不是万能灭火剂,钾、钠、镁等活泼金属着火不能用CO2灭火 二氧化碳的化学性质: 6.(弱)氧化性 CO2+C====2CO 高温 一氧化碳的物理性质: 无色无味的气体 密度比空气略小(非常接近) 难溶于水 一氧化碳的化学性质: 1.毒性 一氧化碳的化学性质: 2.可燃性 2CO+O2====2CO2 点燃 CO燃烧,产生蓝色火焰,放热 CO有可燃性,使用前要验纯 一氧化碳的化学性质: 3.还原性 【实验】CO还原CuO 【现象】黑色粉末变红色 澄清石灰水变浑浊 尾气燃烧,火焰为蓝色 【方程】CO+CuO===Cu+CO2 CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O 2CO+O2===2CO2 点燃 【注意】 1.CO使用前要验纯:防止CO不纯爆炸 2.先通一会儿CO,再加热:排尽管内空气,防止CO与空气混合爆炸 3.结束时先熄灭酒精灯,继续通CO至装置冷却:防止灼热的铜被氧化 4.处理尾气(将尾气点燃/用气球收集):防止污染空气 一氧化碳的化学性质: 3.还原性 CO+金属氧化物 金属+CO2 /高温 铁的氧化物 一氧化碳的化学性质: 3.还原性 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 高温 4CO+Fe3O4====3Fe+4CO2 高温 一氧化碳的化学性质: 3.还原性 3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2 高温 补充:氢气的还原性 【实验】H2还原CuO 【现象】黑色粉末变红色 试管口有水雾/水珠 【方程】H2+CuO===Cu+H2O 【注意】 1.H2使用前要验纯:防止H2不纯爆炸 2.先通一会儿H2,再加热:排尽管内空气,防止H2与空气混合爆炸 3.结束时先熄灭酒精灯,继续通H2至装置冷却:防止灼热的铜被氧化 氢气的还原性 铁的氧化物 H2+金属氧化物 金属+H2O /高温 H2+CuO===Cu+H2O 3H2+Fe2O3====2Fe+3H2O 高温 4H2+Fe3O4====3Fe+4H2O 高温 氢气的还原性 用足量CO还原18g赤铁矿 (主要成分为氧化铁,杂质不参加反应),充分反应后得到剩余固体13.68g,则该赤铁矿中Fe2O3的质量分数是多少?(C-12 O-16 Fe-56) $$