第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 -2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、单选题 1．浓硫酸在下列反应中只表现出酸性的是 A．C + H2SO4 B．Cu + H2SO4 C．Fe + H2SO4(冷) D．CuO + H2SO4 2．检验某晶体是否为铵盐时，将待测物取出少量放在试管中后 A．加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 B．直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 C．加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊溶液 D．加烧碱溶液，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验 3．下列有关氨的叙述中，正确的是 A．氨气具有刺激性气味，故只能用向上排空气法收集 B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气 C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氮气和氢气合成氨气 D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化 4．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为 A．NO2、N2 B．NO、CO2 C．NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 5．硅是一种重要的非金属单质，常温下，下列物质不能与硅发生反应的是　　　( ) A．氢氟酸 B．NaOH溶液 C．F2 D．Cl2 6．在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为 ①3 体积  ②4 体积  ③5 体积  ④5.5 体积   ⑤2 体积 A．①③ B．①⑤ C．④ 或 ⑤ D．② 或 ③ 7．标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是 A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差 B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶 C．本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉 D．实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为mol/L。 8．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液④氯水　⑤品红溶液　⑥湿润的石蕊试纸 A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 9．下图装置可用于检验木炭与浓硫酸反应的产物，下列说法正确的是 A．①③④②可以检出，检不出、 B．①④③②可以检出、、 C．①④②③可以检出、，检不出 D．①②③④可以检出，检不出、 10．下列推断正确的是 A．SO2 和 CO2 都是酸性氧化物，都能与 NaOH 溶液反应 B．Na2O 和 Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应产物也完全相同 C．NO 和 NO2 的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 D．氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾 11．对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是 A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32－ B．用焰色反应检验钠元素的存在 C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4＋ D．用盐酸和氯化钡溶液检验 SO42－ 12．下列说法正确的是 A．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性 B．利用氨脱硫法脱去含二氧化硫烟气中的硫涉及的反应有：、 C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将二者混合使用以增强漂白效果 D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为样品吸收了空气中的 13．关于硝酸的说法正确的是 A．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水 C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子 D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 14．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体产生。下列分析错误的是 A．将带火星的木条靠近实验①的试管口，木条复燃，说明支持燃烧 B．实验②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生 C．对比实验①④⑤，实验④中的红棕色气体可能是由挥发的硝酸受热分解产生的 D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物 二、非选择题 15．非金属元素在化学生产、生活中也具有重要作用，请根据题意填空： (1)能使蔗糖变黑并有气体生成的是 (填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 (2)在空气中与HCl相遇产生白烟，这里的“白烟”是 (填“”或“NaCl”)。 (3)玻璃中的成分能与NaOH溶液反应：，实验室中盛放NaOH溶液应选用带 (填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。 16．铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。 (1)纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是 。 (2)以硫铁矿主要成分为为原料制备硫酸亚铁晶体的工艺流程如图： ①焙烧所得矿渣的成分为、和，写出酸溶时发生反应的离子化学方程式 。 ②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有 。   A．适当减小硫酸浓度    B．适当加快搅拌速率   C．将焙烧所得的矿渣粉碎 ③加入铁粉的目的是 用离子方程式表达。 17．硫及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。 (1)不慎洒落的汞可用硫黄处理，反应的化学方程式为 。 (2)工业上采用接触法制硫酸，硫铁矿(主要成分为)在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成，反应的化学方程式为 。在吸收塔中，用 (填名称)吸收。 (3)下列材质的器皿，可用于常温下保存浓硫酸的是___________(填标号)。 A．铝 B．镁 C．陶瓷 D．木材 (4)浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体可用浓硫酸干燥的是___________(填标号)。 A． B． C． D． (5)制硫酸产生的尾气中含有，工业上有多种方法可以减少的排放。 ①将含的尾气通入含的酸性废水中，反应后铬元素转化为。此方法利用了的 性，反应的离子方程式为 。 ②分别用等物质的量浓度的溶液和NaOH溶液吸收，当生成等物质的量的时，消耗两种吸收液体积之比 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C B D C C C B A 题号 11 12 13 14 答案 A B C B 15．(1)浓硫酸 (2) (3)橡胶塞 16．(1) (2) 17．(1) (2) 98.3%浓硫酸 (3)AC (4)ABD (5) 氧化 1：2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$