第五章 化学工生产中的非金属元素【B卷·测试卷】-2024-2025学年高一化学同步单元AB卷（浙江专用，人教版2019必修第二册）

第五章 化学工生产中的非金属元素 测 试 卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 第I卷 选择题(共48分) 一、选择题(本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．第十五届中国航展于2024年11月12至17日在珠海国际航展中心举行，全方位展示我国航空航天及国防领域的创新成果。下列说法不正确的是( ) A．液氢、液氧以及高氯酸铵等物质可应用于火箭推进剂 B．航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于传统无机非金属材料 C．飞船上使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D．“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是非晶体 2．Si、Cl、S、N都是重要的非金属元素。下列说法正确的是( ) A．硅单质广泛用于制作计算机芯片和光导纤维 B．氯气、SO2分别通入石蕊试液中，最终都能使石蕊试液褪色 C．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．浓硫酸和浓硝酸都可用铁罐车运输和贮存 3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，错误的是( ) A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内容质的物质的量浓度都降低 C．常温下都可以储存于铝制槽罐中 D．与铜反应中都表现出氧化性和酸性 4．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( ) A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2，5 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 5．从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱物质盐，若盐为Na2SO4，下列说法不正确的是( ) A．单质可能为Na或S B．氧化物可能为Na2O或 C．酸或碱可能分别为H2SO3和NaOH D．物质X可能为Na2O2或H2SO4 6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 7．北京冬奥会第一次实现了5G大规模商用，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是( ) A．装置 B 中的试剂是浓硫酸 B．实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞 C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 8．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( ) A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B. 制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3 C. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 D. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理 9．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( ) 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 B 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 NH3为碱性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有漂白性 10．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( ) A．提取食盐后母液含Br2的液体粗溴纯溴 B．石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅 C．FeS2SO2H2SO3H2SO4 D．铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝 11．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是(　　) 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④ 12．在下列稀溶液中通入过量SO2，相关反应的离子方程式不正确的是( ) 选项 溶液 现象 离子方程式 A Ca(ClO)2溶液 无明显现象 ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO B Na2CO3溶液(含酚酞) 溶液由红色变无色 CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2 C FeCl3溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ D KMnO4 (酸性) 紫红色褪去 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 13．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其它产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟C12反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是( ) A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 14．已知X、Y、Z、M、N五种常见物质含有同一元素，在一定条件下它们有如下转化关系。下列推断不合理的是( ) A．若Z为NO，则X可能是N2 B．若N为H2SO4，则Y可能是H2S或是单质S C．若X为单质Fe，N为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCl3 D．若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应 15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe 氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A.①② B.③④ C.②③④ D.②④ 16．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B Cu能与浓HNO3反应 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 Ⅰ对，Ⅱ错；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 Ⅰ对，Ⅱ对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 第II卷 非选择题(共52分) 二、非选择题(本大题共5个小题，共52分) 17．(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： ABCD (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________； ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式为___________； ②写出C→D转化的化学方程式___________ ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中D体现的性质有___________。 18．(12分)工业上以SO2为原料制备化合物A和B，且SO2尾气可以使用氨水吸收 (1)写出在空气中发生反应②的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_____。 A．(NH4)2SO4俗称为肥田粉，是良好的氮肥 B．物质A的水溶液呈中性 C．物质A中N显示负价 D．物质B和NH3反应可以生成A (3)SO2转化为SO3时_______(填“有”“没有”)破坏共价键；下图是工业制硫酸过程中，SO2转化的设备“接触室”，Y处流出的气体是_______。 (4)设计实验验证化合物B中含有Cl元素 (已知Ag2SO4微溶于水，不考虑Ag2SO4在浓酸中的溶解)；写出实验过程中涉及的第一个反应方程式 。 19．(14分)元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 请回答下列问题： (1) a的电子式为 。 (2)下列推断合理的是 。 A．只有d、e、f、j、k属于电解质 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．将a、i同时通入含有BaCl2的溶液中，有白色沉淀生成 D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 (3)以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为 ；生产中用a的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为 。 (4)在铁粉中加足量d的稀溶液，则对应的离子反应方程式 。 (5)在一定量的铜中加入d的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴j的稀溶液，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式 。 (6)将h单质放入d的浓溶液并加热，生成j和c的化学方程式为 ；反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 20．(8分)黄铜矿的主要成份为CuFeS2，现有如下转化关系制备有关物质。 已知：沉淀D的摩尔质量为99.5 g·molˉ1，只含2种元素。忽略黄铜矿中其它杂质成分。请回答： (1)SO2被足量氨水充分吸收后，再通入足量空气可得到一种氮肥，请写出的化学式： 。 (2)判断溶液B中溶质为 。 (3)试写出生成沉淀D的离子反应方程式： 。 (4)请设计实验检验溶液C中的阳离子 。 21．(12分)由三种元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体A是由气体E和气体F组成的混合物，溶液B可被80mL1.5mol·L-1的NaOH溶液恰好中和。 请回答： (1)组成X的三种元素是___________(真元素符号)，X的化学式是___________。 (2)步骤I发生反应的离子方程式是___________。 (3)Mg在气体E中剧烈燃烧生成两种固体化合物，该反应的化学方程式是___________。 (4)步骤II，为使铜片进一步溶解，可向反应后的混合物中加入___________(填序号)。 ①稀H2SO4 ②FeSO4 ③Fe2O3 ④KNO3 (5)将体积比为4：1的气体E和O2的混合气体通入水中制得Y的浓溶液。该浓溶液与Cu反应得到绿色溶液，有同学认为溶液呈绿色是因为溶有气体E，设计实验方案证明___________。 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五章 化学工生产中的非金属元素 测 试 卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 第I卷 选择题(共48分) 一、选择题(本大题共16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．第十五届中国航展于2024年11月12至17日在珠海国际航展中心举行，全方位展示我国航空航天及国防领域的创新成果。下列说法不正确的是( ) A．液氢、液氧以及高氯酸铵等物质可应用于火箭推进剂 B．航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于传统无机非金属材料 C．飞船上使用的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 D．“嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，玻璃是非晶体 【答案】B 【解题分析】液氢可燃、液氧助燃，高氯酸铵具有强氧化性且分解生成气体，以上物质可应用于火箭推进剂，A项正确；航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于新型的无机非金属材料，B项错误；碳化硅陶瓷为耐高温陶瓷，属于新型无机非金属材料，C项正确；非晶体是指结构无序或者近程有序而长程无序的物质，组成物质的分子(或原子、离子)不呈空间有规则周期性排列的固体，它没有一定规则的外形，玻璃是一种无规则结构的非晶体，D项正确。 2．Si、Cl、S、N都是重要的非金属元素。下列说法正确的是( ) A．硅单质广泛用于制作计算机芯片和光导纤维 B．氯气、SO2分别通入石蕊试液中，最终都能使石蕊试液褪色 C．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．浓硫酸和浓硝酸都可用铁罐车运输和贮存 【答案】D 【解析】制备光导纤维的是二氧化硅，A错；SO2分别通入石蕊试液，溶液变为红色，B错；NO在空气中发生反应：2NO＋O2＝2NO2，不能温度存在，C错。 3．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，错误的是( ) A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内容质的物质的量浓度都降低 C．常温下都可以储存于铝制槽罐中 D．与铜反应中都表现出氧化性和酸性 【答案】A 【解析】浓硫酸有吸水性可作干燥剂，而浓硝酸有挥发性不具有吸水性不能作干燥剂，A项错误。浓硫酸有吸水性，浓硝酸有挥发性，二者露置于空气中，前者因吸水使溶质的物质的量浓度降低，后者因挥发使溶质的物质的量浓度降低，B项正确。常温下都可以使Al、Fe钝化而形成保护膜，C项正确。与铜反应时均生成相应的铜盐和低价的氮、硫的氧化物，故均表现出氧化性和酸性，D项正确。 4．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( ) A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2，5 C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 【答案】D 【解析】A项，NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；B项，汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；C项，氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D项，工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。 5．从单质到盐存在如下物质转化关系：单质氧化物酸或碱物质盐，若盐为Na2SO4，下列说法不正确的是( ) A．单质可能为Na或S B．氧化物可能为Na2O或 C．酸或碱可能分别为H2SO3和NaOH D．物质X可能为Na2O2或H2SO4 【答案】B 【解析】若盐为Na2SO4，单质则为Na或S，对应的氧化物为Na2O2或SO2，则酸或碱物质为NaOH或H2SO3，对应的X可能为H2SO3(或H2SO4)或Na2O2。A项，单质可能为Na或S ，A正确；B项，氧化物可能为Na2O或SO2，因为S和氧气燃烧只能生成SO2，B错误；C项，酸或碱可能分别为H2SO3和NaOH，C正确；D项，物质X可能为Na2O2或H2SO4，D正确；故选B。 6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应 【答案】B 【解析】A项陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现了SO2的漂白性，没有因果关系；B项陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；C项陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D项陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸发生钝化，属于化学反应。 7．北京冬奥会第一次实现了5G大规模商用，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是( ) A．装置 B 中的试剂是浓硫酸 B．实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞 C．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D．装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 【答案】B 【解析】A项，SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，所以H2应干燥，故装置 B 中的试剂是浓硫酸，A正确；B项，SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先通H2，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，B错误；C项，SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，C正确；D项，制高纯硅时，温度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正确；故选B。 8．工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( ) A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B. 制硫酸在吸收塔中是用水来吸收SO3 C. 氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 D. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理 【答案】B 【解析】在沸腾炉中进行的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在接触室中进行的反应为2SO2+O2 2SO3，A正确；在吸收塔中，直接用水吸收SO3，易形成酸雾，降低SO3吸收效率，应用98.3%硫酸吸收SO3，B错误；工业上制硝酸是用氨的催化氧化法，过程中有三个主要反应：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2 ═2NO2 ，3NO2+H2O═2HNO3+NO，NH3～NO～NO2～HNO3 ，氮元素的化合价改变，所以三个反应都是氧化还原反应，C正确；工业制硫酸、硝酸，会生成二氧化硫、三氧化硫、一氧化氮、二氧化氮等酸性气体，而且这些气体都有毒，需对其进行尾气处理，D正确。 9．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( ) 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 B 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 NH3为碱性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有漂白性 【答案】B 【解析】A项，利用浓硫酸的高沸点性，可以制取HCl气体，pH试纸变红，则说明气体为酸性气体，故B正确；B项，浓氨水和生石灰可以制取氨气， NH3为碱性气体，使湿润的红色石蕊试变蓝，故B错误；C项，浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl2，Cl2可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，说明KI转化为I2，则说明Cl2有强氧化性，故C正确；D项，亚硫酸钠、硫酸反应制备SO2，SO2使品红溶液褪色体现的是SO2的漂白性，故D正确。 10．利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是( ) A．提取食盐后母液含Br2的液体粗溴纯溴 B．石英砂粗硅粗四氯化硅高纯硅 C．FeS2SO2H2SO3H2SO4 D．铝土矿Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3铝 【答案】C 【解析】A项，提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，要知道母液中是溴离子，需要先用Cl2氧化，此工艺可行的，故A正确；B项，由石英砂先制粗硅，再用H2还原SiCl4得到Si，是工业上制高纯硅的流程，工艺可行的，故B正确；C项，应首先进行二氧化硫的催化氧化，然后用98.3%的硫酸吸收，此工艺不可行，故C错误；D项，工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，此工艺可行的，故D正确；故选C。 11．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是(　　) 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【解析】对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，对于③，CO2气体与Ba(NO3)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-离子氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，对于⑤，当NH3过量时溶液中有CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl。因此本题选D。 12．在下列稀溶液中通入过量SO2，相关反应的离子方程式不正确的是( ) 选项 溶液 现象 离子方程式 A Ca(ClO)2溶液 无明显现象 ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO B Na2CO3溶液(含酚酞) 溶液由红色变无色 CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2 C FeCl3溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ D KMnO4 (酸性) 紫红色褪去 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 【答案】C 【解题分析】向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2，发生氧化还原反应，ClO-全部被还原为Cl-，参加反应SO2被氧化为硫酸根离子，并转化为CaSO4沉淀：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，A项错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为CO32-+ SO2+H2O=2HSO3-+ CO2，B项正确；FeCl3溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铁和硫酸，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，溶液颜色由棕黄色溶液变浅绿色，B项正确；酸性高锰酸钾与二氧化硫反应生成锰离子和硫酸根，离子方程式为：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，溶液紫红色褪去，D项正确。 13．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其它产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟C12反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法中不正确的是( ) A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反应是氧化还原反应 D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质 【答案】D 【解析】由B为气态氢化物，C为单质，可推测连续氧化是无机化合物的连续氧化，对照上面的连续氧化过程，可以知道B为NH3或H2S。进一步分析，NH3在碱性条件下生成，H2S在酸性条件下生成。当X为强酸时，B为H2S，C为S单质，D为SO2，E为SO3，F为H2SO4，A中含有S2-。当X为强碱时，B为NH3，C为N2，D为NO，E为NO2，F为HNO3，A中含有NH4+。所以A为 (NH4)2S。C选项中H2S+Cl2=S+2HCl，8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl均为氧化还原反应。故答案为D。 14．已知X、Y、Z、M、N五种常见物质含有同一元素，在一定条件下它们有如下转化关系。下列推断不合理的是( ) A．若Z为NO，则X可能是N2 B．若N为H2SO4，则Y可能是H2S或是单质S C．若X为单质Fe，N为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCl3 D．若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应 【答案】D 【解析】若Z为NO，X可能是N2，N2和H2在高温、高压、催化剂作用下可生成氨气，Y为NH3，NH3催化氧化生成NO，Z为NO，M为NO2、N为HNO3，A项正确；若N为H2SO4，则Y可能是H2S，X为S或Na2S等，Z为SO2，M为SO3，N为H2SO4；Y也可能是单质S，X为H2S或Na2S等，Z为SO2，M为SO3，N为H2SO4，B项正确；若X为单质NM，N为硫酸盐，则X、Y、Z、M、N可以分别是Fe、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)2、FeSO4，也可以分别是Fe、FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3、Fe2(SO4)3，C项正确；若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则五种常见物质含有同一元素M为O，则Y为O2，在放电或高温条件下，O2和N2能发生化合反应生成NO，但是在催化剂和加热条件下，O2也能与NH3发生反应生成NO和H2O，该反应不是化合反应，故Y生成Z的反应不一定是化合反应，D项错误。 15．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe 氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A.①② B.③④ C.②③④ D.②④ 【答案】D 【解析】过量的铁粉加入稀HNO3生成Fe2＋，加入KSCN溶液时颜色不变，故①错；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3所致，故②正确；Al箔遇浓HNO3钝化，稀HNO3会使Al箔溶解，故③错；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确，选D。 16．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B Cu能与浓HNO3反应 由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2 Ⅰ对，Ⅱ错；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成 部分二氧化硫被氧化为SO3 Ⅰ对，Ⅱ对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 【答案】A 【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体，A正确；B项，铜与稀硝酸反应生成NO，B错误；C项，硫单质在纯氧中燃烧只能生成SO2，C错误；D项，硝酸铵受热易发生爆炸，实验室一般用氯化铵与熟石灰共热制备氨气，D错误。 第II卷 非选择题(共52分) 二、非选择题(本大题共5个小题，共52分) 17．(8分)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： ABCD (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是___________，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是___________； ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成___________而污染环境。 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A的化学式为___________； ②写出C→D转化的化学方程式___________ ③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________，该反应中D体现的性质有___________。 【答案】(1)H2SO4 (1分) 稀盐酸和BaCl2溶液(1分) 酸雨 (1分) (2)①N2 (1分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (1分) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2分) 强氧化性和酸性 (2分) 【解析】非金属单质A能发生连续氧化生成C，C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化。(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。①由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是SO42-，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。①由以上分析可知，A的化学式是N2。②C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。③浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，反应化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。 18．(12分)工业上以SO2为原料制备化合物A和B，且SO2尾气可以使用氨水吸收 (1)写出在空气中发生反应②的化学方程式 。 (2)下列说法正确的是_____。 A．(NH4)2SO4俗称为肥田粉，是良好的氮肥 B．物质A的水溶液呈中性 C．物质A中N显示负价 D．物质B和NH3反应可以生成A (3)SO2转化为SO3时_______(填“有”“没有”)破坏共价键；下图是工业制硫酸过程中，SO2转化的设备“接触室”，Y处流出的气体是_______。 (4)设计实验验证化合物B中含有Cl元素 (已知Ag2SO4微溶于水，不考虑Ag2SO4在浓酸中的溶解)；写出实验过程中涉及的第一个反应方程式 。 【答案】(1) 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(2分) (2)ACD(2分) (3)有(1分) SO2、O2、N2(2分) (4)取样，先加入足量的硝酸钡溶液，静置，向上层清液滴加硝酸溶液，生成白色沉淀，证明存在氯元素(2分) H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2HNO3(1分) 【解析】二氧化硫被氨水吸收生成亚硫酸铵，亚硫酸铵可以被氧化剂氧化为硫酸铵；二氧化硫被氧气等氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的氨气吸收生成A：硫酸氢铵；二氧化硫被等物质的量的氯气反应转化为B：SO2Cl2。(1)亚硫酸铵可以被空气中氧气为硫酸铵，反应为2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4；(2)(NH4)2SO4俗称为肥田粉，含有氮元素，是良好的氮肥，A项正确；物质硫酸氢铵的水溶液中完全电离出氢离子、铵根离子、硫酸根离子，溶液显酸性，B项错误；物质A硫酸氢铵中含有铵根离子，铵根离子中N显示负-3价，C项正确；物质B(SO2Cl2)和水转化为硫酸，硫酸再和NH3反应可以生成A硫酸氢铵，D项正确；故选ACD；(3)SO2和氧气反应生成SO3，有共价键被破坏；图中，Y处的气体成分为高温的SO2、O2、N2，与X处的气体成分相同，只是温度不同，SO3会从下方出口排出；(4)氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，但是需要排除硫元素转化的硫酸根离子的干扰，故实验为：取样，先加入足量的硝酸钡溶液，静置，向上层清液滴加硝酸溶液，生成白色沉淀证明存在氯元素；实验过程中涉及的第一个反应方程式H2SO4+Ba(NO3)2= BaSO4↓+2HNO3。 19．(14分)元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 请回答下列问题： (1) a的电子式为 。 (2)下列推断合理的是 。 A．只有d、e、f、j、k属于电解质 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．将a、i同时通入含有BaCl2的溶液中，有白色沉淀生成 D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 (3)以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为 ；生产中用a的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为 。 (4)在铁粉中加足量d的稀溶液，则对应的离子反应方程式 。 (5)在一定量的铜中加入d的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴j的稀溶液，铜继续溶解，请写出铜继续溶解的离子反应方程式 。 (6)将h单质放入d的浓溶液并加热，生成j和c的化学方程式为 ；反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 【答案】(1) (1分) (2)C(2分) (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O(2分) 2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O(2分) (4)Fe＋4H＋＋NO=Fe3+＋NO↑＋2H2O(2分) (5)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(2分) (6)S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O(2分) 1∶6(1分) 【解题分析】结合N、S的价态及物质类型可知，a为NH3、b为NO、c为NO2、d为HNO3、e为NaNO2、f为NaNO3、g为H2S、h为S、i为SO2、j为H2SO4、k为Na2SO3(或Na2S2O5)。(1)a是NH3，电子式为；(2)HNO3、NaNO2、NaNO3、H2S、H2SO4、Na2SO3均属于电解质，A项错误；NO能与空气反应，不可用排空气法收集，B项错误；NH3和SO2同时通入含有BaCl2的溶液中，先生成(NH4)2SO3，再与BaCl2反应生成亚硫酸钡白色沉淀，C项正确；浓硫酸具有酸性不能干燥NH3，浓H2SO4具有强氧化性不能干燥气体H2S，浓硫酸能干燥SO2，D项错误；(3)以NH3为原料制备硝酸时，第一步先将NH3在催化剂和加热的条件下与氧气反应生成NO，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，NO再氧化为NO2，NO2溶于水反应制得硝酸；由于NH3的水溶液呈碱性，故生产中用NH3的水溶液吸收少量SO2生成亚硫酸铵，发生反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O；(4)d为HNO3，在铁粉中加足量HNO3的稀溶液，则对应的离子反应方程式：Fe＋4H＋＋NO=Fe3+＋NO↑＋2H2O；(5)d为HNO3，在一定量的铜中加入HNO3的稀溶液，充分反应后有铜剩余，在混合物中加入几滴稀硫酸，提供了反应所需的氢离子，铜继续溶解，离子反应方程式：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑；(6)将硫与浓硝酸混合加热，生成H2SO4和NO2，反应的化学方程式为S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O；反应中S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，N元素化合价降低，NO2是还原产物，二者的物质的量之比为1∶6。 20．(8分)黄铜矿的主要成份为CuFeS2，现有如下转化关系制备有关物质。 已知：沉淀D的摩尔质量为99.5 g·molˉ1，只含2种元素。忽略黄铜矿中其它杂质成分。请回答： (1)SO2被足量氨水充分吸收后，再通入足量空气可得到一种氮肥，请写出的化学式： 。 (2)判断溶液B中溶质为 。 (3)试写出生成沉淀D的离子反应方程式： 。 (4)请设计实验检验溶液C中的阳离子 。 【答案】(1) (NH4)2SO4(2分) (2) FeCl3、CuCl2、HCl(2分) (3)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+(2分) (4)取少量溶液C于一支试管，加入石荵试液(或点在pH试纸上)溶液显红色(pH试纸变红)，则有H+；另取少量溶液于试管中，先加JSCN 溶液无明显现象，再加新制氯水或双氧水，出现红色则有Fe2+(2分) 【解析】黄铜矿在空气中煅烧，生成二氧化硫、氧化铜和氧化铁，氧化铜和氧化铁溶于过量的盐酸所得溶液B中溶质为FeCl3、CuCl2、HCl，向溶液B中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，根据沉淀D的摩尔质量为99.5 g·molˉ1，只含2种元素，可知生成氯化亚铜沉淀，反应后的溶液中阳离子主要有H+、Fe2+。(1)SO2 被足量氨水充分吸收生成亚硫酸铵，再通入足量空气氧化可得到(NH4)2SO4；(2)黄铜矿在空气中煅烧，生成二氧化硫、氧化铜和氧化铁，氧化铜和氧化铁溶于过量的盐酸所得溶液B中溶质为FeCl3、CuCl2、HCl；(3)向溶液B中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应，根据沉淀D的摩尔质量为99.5 g·molˉ1，只含2种元素，可知生成氯化亚铜沉淀，离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+；(4)向溶液B中通入足量二氧化硫，反应后的溶液中阳离子主要有H+、Fe2+，检验溶液C中的阳离子的实验方法：取少量溶液C于一支试管，加入石荵试液(或点在pH试纸上)溶液显红色(pH试纸变红)，则有H+；另取少量溶液于试管中，先加JSCN 溶液无明显现象，再加新制氯水或双氧水，出现红色则有Fe2+。 21．(12分)由三种元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体A是由气体E和气体F组成的混合物，溶液B可被80mL1.5mol·L-1的NaOH溶液恰好中和。 请回答： (1)组成X的三种元素是___________(真元素符号)，X的化学式是___________。 (2)步骤I发生反应的离子方程式是___________。 (3)Mg在气体E中剧烈燃烧生成两种固体化合物，该反应的化学方程式是___________。 (4)步骤II，为使铜片进一步溶解，可向反应后的混合物中加入___________(填序号)。 ①稀H2SO4 ②FeSO4 ③Fe2O3 ④KNO3 (5)将体积比为4：1的气体E和O2的混合气体通入水中制得Y的浓溶液。该浓溶液与Cu反应得到绿色溶液，有同学认为溶液呈绿色是因为溶有气体E，设计实验方案证明___________。 【答案】(1)N、O、Cl(2分) NO2Cl (2分) (2)Cl2+2NO2+2H2O=2Cl-+NO3-+4H+ (2分) (3)7Mg+2NO2Mg3N2+4MgO(2分) (4)①(2分) (5)方案①：往Cu(NO3)2溶液中通NO2气体，若溶液变绿色，则该同学的推测是正确的；方案②：往绿色溶液中通N2，若溶液变回蓝色，则该同学的推测是正确的 (2分) 【解析】(1)白色沉淀C为AgCl，n(AgCl)= ，由于，故n(Cl-)= 2n(AgCl)=0.06mol，B与80mL1.5mol·L-1的NaOH完全中和后，溶质为NaCl与NaNO3(B2与Cu反应可知有HNO3)，根据电荷守恒n(Na+)= n(Cl-)+ n(NO3-)，可知n(NO3-)=mol-0.06mol=0.06mol，又因为X分解成NO2，由此推知X中含有N、O、Cl三种元素，，，综上所述：，X的化学式为NO2Cl；(2)气体A中有Cl2，NO2与水反应的方程式为：Cl2+2NO2+2H2O=2Cl-+NO3-+4H+ ；(3)气体E 为NO2，Mg在NO2中燃烧：7Mg+2NO2Mg3N2+4MgO；(4)根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，已知B2中n(HNO3)= mol ，n(HCl)=0.03mol，n(NO3-)=0.03mol，n(H+)=0.06mol，故有，故n(H+)偏少导致NO3-不能完全反应，故选①；(5) 气体E 为NO2，向纯净的Cu(NO3)2溶液中通入NO2和O2，若溶液变绿，则假设成立，设计实验方案为①：往Cu(NO3)2溶液中通NO2气体，若溶液变绿色，则该同学的推测是正确的：方案②：往绿色溶液中通N2，若溶液变回蓝色，则该同学的推测是正确的。 6 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $$