精品解析：2024年天津市河西区中考二模化学试卷

九年级化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 I 127 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 化学为我们展现了物质变化的无穷魅力，下列过程涉及到化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 盐酸挥发 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 2. 下列图示中，我国制定塑料包装制品回收标志是 A. B. C. D. 3. 《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 4. 某地区土壤显微酸性，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 A. 茶：最适宜的pH：4.5-5.5 B. 甘草：最适宜的pH：7.2-8.5 C. 油菜：最适宜的pH：5.8-6.7 D. 西瓜：最适宜的pH：6.0-7.0 5. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. O3 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 6. 下列图示实验操作正确的是 A. 装入固体药品 B. 取用氢氧化钠 C. 读取体积 D. 测溶液的pH 7. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生白雾 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成红色的固体氧化铁 C. 将铁片放入硫酸铜溶液中，溶液蓝色加深 D. 向滴有石蕊的NaOH溶液中加入过量盐酸，溶液最终变红 8. 同学们要强化安全意识，提升自救本领，下列说法正确的是 A. 天然气泄漏时，应开窗通风 B. 高层住宅失火时，要乘电梯逃生 C. 学校电器着火，可以用水浇灭 D. 油锅着火用盖子盖灭，是降低了油的着火点 9. 下列叙述能体现分子的体积很小的是 A. 水蒸发为水蒸气，所占体积变大 B. 1滴水中约有1.67×1021个水分子 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 D. 水分子可以分裂成氢、氧原子 10. 为防止人体缺碘，食盐中添加了少量的碘酸钾，使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是：，下列说法不正确的是 A. 中碘元素的化合价为＋5价 B. 该反应属于分解反应 C. 碘化钾和氧气的质量比为 D. 反应前后固体质量减轻 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径，相关解释不正确的是 选项 项目活动 相关解释 A 饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素为常量元素，能预防贫血 B 废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属离子会污染环境 C 给校园中的月季花施用磷肥 磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究白磷和红磷的着火点高低 C．测定空气中氧气的含量 D．探究铁钉生锈时氧气是否参与反应 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥：氢气和二氧化碳 分别将气体通过盛装生石灰的干燥管 B 分离：硝酸钾和氯化钠 将固体溶于足量水，溶解、蒸发、结晶 C 鉴别：、生石灰、NaCl 取样品，加水，测温度变化 D 除杂：KCl溶液中的杂质 加入适量的NaOH溶液，过滤 A A B. B C. C D. D 14. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去，下列推测不正确的是 A. 若反应均是化合反应，则丙可以是CO B. 若反应均是分解反应，则甲可以是 C. 若甲、乙、丙均是碱，则丙可以是 D. 若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可以是 15. 过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下： ① ② 向14.4g固体中通入一定量的，充分反应后，得到固体R质量为17.2g；在固体R中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是 A. 固体R为纯净物 B 固体R中含8.0g钙元素 C. 所加稀盐酸溶质的质量分数为14.6% D. 反应中共产生氧气的质量为3.2g 九年级化学 第II卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题 共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16. 化学对人类生活有重要的影响，请用下列物质的序号填空 ①氧气 ②乙醇 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥钛合金 （1）可作为液体燃料的是______； （2）可用于炼钢、气焊的是______； （3）可用做发酵粉的是______； （4）可用其溶液来选种的是______； （5）建筑上与沙子混合来砌墙的是______； （6）可用来制造人造骨骼的是______。 17. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，回答： （1）从微观角度看：①金刚石②氧气③氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是______（填序号）。 （2）下图A、B是硼和铝元素在周期表中的信息，C~F分别为四种粒子的结构示意图，回答： ①F表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x＝______；D和E形成化合物的化学式是______。 ②根据上图信息，下列说法不正确的是______（填序号）。 A．铝比硼的核电荷数多8 B．E原子在化学反应中易得到电子 C．A~E中共有两种金属元素 D．硼的相对原子质量为10.81g ③单质硼（B）常用作高压高频电及等离子弧的绝缘体，制备方法可以用氢气和三氯化硼的混合气流在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为______。 18. 实验小组模拟海河水变成自来水的部分净化过程如下，回答： （1）保护水资源是每个公民应尽的责任，下列说法正确的是______（填序号）。 A. 农业上应禁止使用农药和化肥 B. 生活污水集中处理达标后再排放 C. 应用新技术、新工艺减少水中污染物产生 （2）取少量海河水注入烧杯中，加入少量______（填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解、静置、沉降。 （3）自来水可用漂白粉进行杀菌和消毒，制取漂白粉的反应化学方程式为：，X属于盐类，化学式为______。 （4）生理盐水可以用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 ①配制一瓶500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠质量______g，实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶和______。 ②下列操作会导致溶质质量分数偏小的是______（填序号） A．称量的氯化钠中含有不溶性杂质 B．用量筒量取水时，仰视读数 C．配好的溶液装入试剂瓶时，有少量液体溅出 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 完成下列化学方程式 （1）电解水______； （2）乙醇在氧气中充分燃烧______； （3）碳高温还原氧化铜______。 20. 溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）20℃时，质量均为34g硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 ①P点的含义：50℃时， ______。 ②烧杯①中溶解的溶质是______（填化学式），若使烧杯①中溶液变为该温度下的饱和溶液，可以采取的方法是______。 ③将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数______烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“>”或“<”或“=”）。 （2）根据图2信息，20℃时，分别将等质量的NaCl和完全溶解，配成饱和氯化钠溶液a和饱和硝酸钾溶液b，则a、b两份饱和溶液都降温到0℃，析出固体质量为b______a（填“>”或“<”或“=”）；a、b两份饱和溶液中水的质量比为______。 21. 城镇居民家用燃料的更新历程如下。 （1）煤、______和天然气统称为化石燃料。 （2）下列有关家用燃料更新，说法不正确的是______（填序号）。 A. 煤炭、天然气属于可再生能源 B. 气体燃料的利用率更高 C. 减少煤燃烧过程中产生的污染物 （3）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将煤转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如图所示： 该反应的化学方程式为______。 （4）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物有CO、和，总质量为20.8g，其中的质量为10.8g，则CO的质量为______g。 五、实验题（本大题共3小题，共22分） 22. 氧气和二氧化碳是和人类生活最密切的两种气体，回答相关问题。 （1）仪器a的名称为______；实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。 （2）实验室制取并收集较为干燥的氧气，所选用的装置是______（填序号）；反应的化学方程式为______。 （3）家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如下： ①分子筛制氧的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 ②该过程的原理类似于化学实验操作中的______（填序号）。 A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 23. 含铬金属材料的应用涵盖了钢铁冶炼、航空航天、化工工业等领域，实验小组要探究金属铬（Cr）、铁、铜的金属活动性。 查阅资料： ①金属铬是有金属光泽的银白色金属，在空气中容易形成氧化膜； ②金属铬常见的化合价为＋2价，其盐溶液呈蓝色。 【预测猜想】 （1）小明认为铬（Cr）能形成氧化膜，猜想①：Cr比较活泼：故金属活动性为：Cr>Fe>Cu；小亮认为铁的金属活动性也较强，猜想②：金属活动性可能是______。 【设计实验】 （2）小红用大小相同的且用砂纸打磨光亮的三种金属放入三支试管中，再加入等体积等浓度的稀硫酸溶液（如图）；补全①的实验现象______；实验前用砂纸打磨金属的目的是______。 实验操作 实验现象 ①铁表面产生气泡较慢，溶液______ ②铬表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色 ③实验无明显现象 【解释与结论】 （3）根据以上实验探究，小红初步判断：猜想______（填“①”或“②”）正确；试管②中发生反应的化学方程式为______。 反思改进】 （4）小聪认为选用三种药品进行实验可以进一步验证铬、铁、铜的活动性，这三种药品是金属Cr、Cu和______溶液（填化学式）。 【知识运用】 （5）综合以上推断，若将铬片插入到、的混合溶液中，当出现红色固体时，溶液中含有的金属离子最多有______种。 24. 有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究： ①取适量固体于烧杯中，加入过量，无气泡，固体全部溶解，得到蓝色溶液A ②向蓝色溶液A中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液B ③再向滤液B中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 综合以上推断，回答： （1）由实验①可知：固体中一定含有______（填化学式）。 （2）实验③发生反应的化学方程式为______。 （3）综合以上推断，固体中一定不含有______（填化学式）。 （4）为进一步确定该固体的组成，另取少量固体样品于试管中，______（补全实验方案）。 六、计算题 （本大题共2小题，共10分） 25. 葡萄糖可以补充能量、维持血糖平衡，葡萄糖的化学式为。计算： （1）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为______（填最简比）； （2）18g葡萄糖所含碳元素的质量______g。 （3）5%的葡萄糖溶液密度近似为1g/cm3，实验室要用______g 20%的葡萄糖溶液可配制成500mL 5%的葡萄糖溶液。 26. 二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为，某工厂将一定质量的固体加到100kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5kg（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算： （1）所加盐酸溶质的质量分数； （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 I 127 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 化学为我们展现了物质变化的无穷魅力，下列过程涉及到化学变化的是 A. 石蜡熔化 B. 盐酸挥发 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蜡熔化，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、盐酸挥发，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化。 故选D。 2. 下列图示中，我国制定的塑料包装制品回收标志是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该标志表示“易燃气体”，A选项错误； B、该标志表示“塑料包装制品回收”，B选项正确； C、该标志表示“节约用水”，C选项错误； D、该标志表示“爆炸品”，D选项错误。 故选：B。 3. 《汉书》记载：交趾有甘蔗，榨取汁，曝数时成饴，入口消释，彼人谓之石蜜。“石蜜”主要的成分是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】从甘蔗中提取的“石蜜”，属于糖类，故选A。 4. 某地区土壤显微酸性，从土壤的酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 A. 茶：最适宜的pH：4.5-5.5 B. 甘草：最适宜的pH：7.2-8.5 C. 油菜：最适宜的pH：5.8-6.7 D. 西瓜：最适宜的pH：6.0-7.0 【答案】B 【解析】 【详解】土壤显微酸性，即土壤的pH略小于7，因此该地区不适宜种植在碱性土壤中生长的作物。 A、茶最适宜的土壤为酸性，适宜该地区得种植； B、甘草最适宜的土壤为弱碱性，不适宜该地区得种植 C、油菜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植； D、西瓜最适宜的土壤为微酸性，适宜该地区得种植； 故选：B。 5. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. O3 B. ClO2 C. NaClO D. C2H5OH 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质；不符合题意 B、ClO2是由氯、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；符合题意； C、NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；不符合题意 D、C2H5OH是由碳、氢、氧三种元素组成化合物，不属于氧化物；不符合题意 故选：B。 6. 下列图示实验操作正确的是 A. 装入固体药品 B. 取用氢氧化钠 C. 读取体积 D. 测溶液的pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故选项错误； B、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，故选项错误； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故选项正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项错误； 故选C。 7. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 红磷在氧气中燃烧，产生白雾 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成红色的固体氧化铁 C. 将铁片放入硫酸铜溶液中，溶液蓝色加深 D. 向滴有石蕊的NaOH溶液中加入过量盐酸，溶液最终变红 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在氧气中燃烧，产生白烟，不是白雾，选项错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以溶液由蓝色变成浅绿色，选项错误； D、石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，向氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色，加入过量的盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应，最终溶液显酸性，所以最终溶液显显红色，选项正确。 故选D。 8. 同学们要强化安全意识，提升自救本领，下列说法正确的是 A. 天然气泄漏时，应开窗通风 B. 高层住宅失火时，要乘电梯逃生 C. 学校电器着火，可以用水浇灭 D. 油锅着火用盖子盖灭，是降低了油的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，降低天然气的浓度，以防遇明火发生爆炸，故选项说法正确； B、高层住宅失火时，可能会断电，乘电梯逃生，可能会引发更大的危险，故选项说法不正确； C、电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项说法不正确； D、油锅着火用盖子盖灭，是隔绝了氧气或空气，达到灭火的目的，故选项说法不正确。 故选A。 9. 下列叙述能体现分子的体积很小的是 A. 水蒸发水蒸气，所占体积变大 B. 1滴水中约有1.67×1021个水分子 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 D. 水分子可以分裂成氢、氧原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子间的间隔变大，不符合题意； B、1滴水中约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，符合题意； C、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为分子在不断运动，温度升高，分子运动速率变快，不符合题意； D、水分子可以分裂成氢原子、氧原子，说明分子是可以再分的，不符合题意。 故选：B。 10. 为防止人体缺碘，食盐中添加了少量的碘酸钾，使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是：，下列说法不正确的是 A. 中碘元素的化合价为＋5价 B. 该反应属于分解反应 C. 碘化钾和氧气的质量比为 D. 反应前后固体质量减轻 【答案】C 【解析】 【详解】A、已知KIO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素化合价是，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可知：，，说法正确； B、一种物质反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应，说法正确； C、碘化钾和氧气的质量比=，说法错误； D、由质量守恒定律可知：随着反应的进行，氧气逸出，则反应前后固体质量减轻，说法正确； 故选：C。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径，相关解释不正确的是 选项 项目活动 相关解释 A 饺子馅料中添加铁强化酱油 铁元素为常量元素，能预防贫血 B 废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属离子会污染环境 C 给校园中的月季花施用磷肥 磷肥能使作物根系发达，耐寒耐旱 D 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁元素是微量元素，A选项错误； B、废旧电池中的重金属离子会污染环境，所以废旧电池需分类投放，B选项正确； C、磷肥能使月季花根系发达，耐寒耐旱，C选项正确； D、天然气易燃且密度小于空气，泄漏时向上运动，所以需要在厨灶上方安装天然气报警器，D选项正确。 故选：A。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证质量守恒定律 B．探究白磷和红磷的着火点高低 C．测定空气中氧气的含量 D．探究铁钉生锈时氧气是否参与反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，通过导气管能与外界空气相通，不能直接用于验证质量守恒定律，实验设计不能达到实验目的； B、铜片上的白磷、红磷均能与氧气接触，白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧温度要达到可燃物的着火点，实验设计能达到实验目的； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，消耗氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，实验设计不能达到实验目的； D、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，实验设计能达到实验目的； 故选：BD。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 干燥：氢气和二氧化碳 分别将气体通过盛装生石灰的干燥管 B 分离：硝酸钾和氯化钠 将固体溶于足量水，溶解、蒸发、结晶 C 鉴别：、生石灰、NaCl 取样品，加水，测温度变化 D 除杂：KCl溶液中的杂质 加入适量的NaOH溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、干燥：氢气和二氧化碳，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应，则不能用生石灰干燥二氧化碳，但生石灰可用于干燥氢气，实验方案不能达到实验目的； B、分离：硝酸钾和氯化钠，硝酸钾和氯化钠均易溶于水，将固体溶于足量水，溶解、蒸发、结晶，不能分离硝酸钾和氯化钠，实验方案不能达到实验目的； C、鉴别：、生石灰、NaCl，硝酸铵溶于水吸热，生石灰与水反应放热，氯化钠溶于水，溶液温度几乎不变化，则加水后，固体溶解后所得溶液温度降低的是硝酸铵，温度升高的是生石灰，温度几乎不变化的是氯化钠，可以鉴别，实验方案能达到实验目的； D、除杂：KCl溶液中的杂质，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，会引入新的杂质，实验方案不能达到实验目的； 故选：C。 14. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去，下列推测不正确的是 A. 若反应均是化合反应，则丙可以是CO B. 若反应均是分解反应，则甲可以是 C. 若甲、乙、丙均是碱，则丙可以是 D. 若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可以 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳和氧气完全反应生成二氧化碳、不完全反应生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，若反应均是化合反应，则甲可以是C、乙可以CO2、丙可以是CO，说法正确； B、水能分解生成氢气和氧气，氢气和氧气不能在发生分解反应，若反应均是分解反应，则甲不可以是H2O，说法不正确； C、氢氧化钙能转化成氢氧化钠、氢氧化铜，氢氧化钠能转化成氢氧化铜，所以若甲、乙、丙均是碱，则丙可以是Cu(OH)2，说法正确； D、盐酸（酸）能转化成氢气（单质）和水（氧化物），氢气能转化成水，若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可以是H2，说法正确； 故选：B。 15. 过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下： ① ② 向14.4g固体中通入一定量的，充分反应后，得到固体R质量为17.2g；在固体R中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是 A. 固体R为纯净物 B. 固体R中含8.0g钙元素 C. 所加稀盐酸溶质的质量分数为14.6% D. 反应中共产生氧气的质量为3.2g 【答案】AC 【解析】 【详解】A、向14.4 gCaO2固体中通入一定量的CO2，充分反应后，得到固体R质量为17.2g，设参与反应的CaO2的质量为x，反应生成的O2的质量为y，则 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则有，联立这两个方程式，解得x=4.4g，y=1.6g 设参与反应的CaO2的质量为a，反应生成的CaCO3的质量为b，则 、，解得a=7.2g，b=10g 因此CaO2没有完全反应，固体R中含有CaO2、CaCO3，固体R为混合物，A选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。CO2、O2中都不含钙元素，所以固体R中钙元素等于反应前CaO2中钙元素的质量，则固体R中含有的钙元素质量为：，B选项正确； C、根据A选项的分析，固体R中含有10g CaCO3，固体R中CaO2的质量为。稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为，设与10g CaCO3反应的HCl的质量为c，则 c=7.3g 根据题目信息，CaO2与稀盐酸反应的化学方程式为，设参与该反应的HCl的质量为d，则 d=7.3g 因此所加稀盐酸的溶质质量分数为：，C选项错误； D、设反应②中生成的O2的质量为e，则 e=1.6g 根据A选项的分析，反应①生成的氧气的质量为1.6g，因此反应中共生成氧气的质量为：，D选项正确。 故选：AC。 九年级化学 第II卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题 共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 三、填空题（本大题共3小题，共19分） 16. 化学对人类生活有重要的影响，请用下列物质的序号填空 ①氧气 ②乙醇 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥钛合金 （1）可作为液体燃料的是______； （2）可用于炼钢、气焊的是______； （3）可用做发酵粉的是______； （4）可用其溶液来选种的是______； （5）建筑上与沙子混合来砌墙的是______； （6）可用来制造人造骨骼的是______。 【答案】（1）② （2）① （3）⑤ （4）④ （5）③ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 乙醇俗称酒精，具有可燃性，可作为液体燃料，故填：②。 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使燃料充分燃烧、提高温度，可用于炼钢、气焊，故填：①。 【小问3详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，是发酵粉的主要成分之一，故填：⑤。 【小问4详解】 农业上可用氯化钠溶液来选种，故填：④。 【小问5详解】 建筑上常用熟石灰与沙子混合来砌墙，故填：③。 【小问6详解】 钛合金与人体相容性好、耐腐蚀、强度大，可用来制造人体骨骼，故填：⑥。 17. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，回答： （1）从微观角度看：①金刚石②氧气③氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是______（填序号）。 （2）下图A、B是硼和铝元素在周期表中的信息，C~F分别为四种粒子的结构示意图，回答： ①F表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，则x＝______；D和E形成化合物的化学式是______。 ②根据上图信息，下列说法不正确的是______（填序号）。 A．铝比硼的核电荷数多8 B．E原子在化学反应中易得到电子 C．A~E中共有两种金属元素 D．硼的相对原子质量为10.81g ③单质硼（B）常用作高压高频电及等离子弧的绝缘体，制备方法可以用氢气和三氯化硼的混合气流在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）② （2） ①. 17 ②. Na2S ③. D ④. 【解析】 【小问1详解】 ①金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的； ②氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的； ③氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的； 故选：②。 【小问2详解】 ①F表示带一个单位负电荷的某离子结构示意图，是原子得到1个电子形成的，其原子核外电子数为2+8+7=17，原子中质子数=核外电子数，则x=17。D和E的核内质子数分别是11、16，分别是钠元素、硫元素，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价；组成化合物的化学式为Na2S。 ②A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铝的原子序数为13，硼的原子序数为5，原子中原子序数=核电荷数，则铝比硼的核电荷数多13-5=8，说法正确； B、E原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，说法正确； C、A～E中铝元素，D为钠元素，均带“钅”字旁，均属于金属元素，共有两种金属元素，说法正确； D、根据硼元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为10.81，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，说法错误； 故选：D。 ③氢气和三氯化硼（BCl3）的混合气流在一定条件下发生置换反应，生成硼和氯化氢，。 18. 实验小组模拟海河水变成自来水的部分净化过程如下，回答： （1）保护水资源是每个公民应尽的责任，下列说法正确的是______（填序号）。 A. 农业上应禁止使用农药和化肥 B. 生活污水集中处理达标后再排放 C. 应用新技术、新工艺减少水中污染物产生 （2）取少量海河水注入烧杯中，加入少量______（填物质名称），用玻璃棒搅拌使之溶解、静置、沉降。 （3）自来水可用漂白粉进行杀菌和消毒，制取漂白粉的反应化学方程式为：，X属于盐类，化学式为______。 （4）生理盐水可以用于冲洗眼部、鼻腔、伤口等。 ①配制一瓶500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠质量______g，实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、量筒、试剂瓶和______。 ②下列操作会导致溶质质量分数偏小的是______（填序号） A．称量的氯化钠中含有不溶性杂质 B．用量筒量取水时，仰视读数 C．配好的溶液装入试剂瓶时，有少量液体溅出 【答案】（1）BC （2）明矾 （3） （4） ①. 4.5 ②. 玻璃棒 ③. AB 【解析】 【小问1详解】 A、使用农药、化肥，可提高农作物产量，但过量施用会导致水或土壤被污染，所以应合理使用，故选项说法不正确； B、生活污水集中处理达标后再排放，可以防止水体污染，故选项说法正确； C、应用新技术、新工艺减少水中污染物产生，故选项说法正确； 故选BC； 【小问2详解】 取少量海河水注入烧杯中，加入少量明矾（明矾溶于水形成的胶状物，能使水中悬浮物沉降），用玻璃棒搅拌使之溶解、静置、沉降，故填：明矾； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Ca、O、H的原子个数分别为4、2、4、4，反应后Cl、Ca、O、H的原子个数分别为2、1、4、4，则X中含有1个钙原子和2个氯原子，X的化学式为，故填：； 【小问4详解】 ①配制一瓶500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠质量是500g×0.9%=4.5g，实验中量筒与胶头滴管用于准确量取水的体积；玻璃棒、烧杯用于溶解，试剂瓶用于盛放500g溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，故填：4.5；玻璃棒； ②A、称量的氯化钠中含有不溶性杂质，氯化钠质量偏小，会导致溶质的质量分数偏小，故选项符合题意； B、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，导致溶质的质量分数偏小，故选项符合题意； C、溶液具有均一性，配好溶液装入试剂瓶时，有少量液体溅出，不影响溶质的质量分数，故选项不符合题意； 故选AB。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 完成下列化学方程式 （1）电解水______； （2）乙醇在氧气中充分燃烧______； （3）碳高温还原氧化铜______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和水，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 20. 溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）20℃时，质量均为34g硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图2所示。 ①P点的含义：50℃时， ______。 ②烧杯①中溶解的溶质是______（填化学式），若使烧杯①中溶液变为该温度下的饱和溶液，可以采取的方法是______。 ③将温度升高到50℃，烧杯①内溶液中溶质的质量分数______烧杯②内溶液中溶质的质量分数（填“>”或“<”或“=”）。 （2）根据图2信息，20℃时，分别将等质量的NaCl和完全溶解，配成饱和氯化钠溶液a和饱和硝酸钾溶液b，则a、b两份饱和溶液都降温到0℃，析出固体质量为b______a（填“>”或“<”或“=”）；a、b两份饱和溶液中水的质量比为______。 【答案】（1） ①. 硝酸钾在水里的溶解度是85.5g ②. NaCl ③. 增加溶质##恒温蒸发溶剂 ④. = （2） ①. > ②. 79:90 【解析】 【小问1详解】 ①通过分析溶解度曲线可知，P点的含义：50℃时，硝酸钾在水里的溶解度是85.5g，故填：硝酸钾在水里的溶解度是85.5g； ②20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，质量均为34g硝酸钾和氯化钠分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中没有固体剩余，所以溶解的溶质是NaCl；若使烧杯①中溶液变为该温度下的饱和溶液，可以采取的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂，故填：NaCl；增加溶质或恒温蒸发溶剂； ③将温度升高到50℃，硝酸钾、氯化钠固体都全部溶解，溶质、溶剂质量都相等，所以烧杯①内溶液中溶质的质量分数=烧杯②内溶液中溶质的质量分数，故填：=。 【小问2详解】 20℃时，分别将等质量的NaCl和KNO3完全溶解，配成饱和氯化钠溶液a和饱和硝酸钾溶液b，由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，则a、b两份饱和溶液都降温到0℃析出固体质量为b>a； 由溶解度曲线图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，设等质量的硝酸钾和氯化钠溶质的质量为m，硝酸钾溶液中水的质量为x，氯化钠溶液中水的质量为y，则有、，得x=，y=，因此氯化钠溶液中水的质量与硝酸钾溶液中水的质量比为:=79:90； 故填：>；79:90。 21. 城镇居民家用燃料的更新历程如下。 （1）煤、______和天然气统称为化石燃料。 （2）下列有关家用燃料更新，说法不正确的是______（填序号）。 A. 煤炭、天然气属于可再生能源 B. 气体燃料的利用率更高 C. 减少煤燃烧过程中产生的污染物 （3）为减少污染、提高煤的利用率，可在高温条件下将煤转化为可燃性气体，此过程的微观示意图如图所示： 该反应的化学方程式为______。 （4）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物有CO、和，总质量为20.8g，其中的质量为10.8g，则CO的质量为______g。 【答案】（1）石油 （2）A （3） （4）5.6 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气统称为化石燃料。 【小问2详解】 A、煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，说法错误； B、气体燃料，与空气接触更充分，燃烧更充分，利用率更高，说法正确； C、煤燃烧产生二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等污染物，家用燃料更新，能减少煤燃烧过程中产生的污染物，说法正确； 故选：A。 【小问3详解】 由微观示意图可知：碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物有CO、CO2和H2O总质量为20.8g，H2O的质量为10.8g，依据质量守恒定律可知：反应前后氢元素的质量不变，则甲烷的质量=，甲烷中碳元素的质量=，设一氧化碳的质量为，，，生成一氧化碳的质量为5.6g。 五、实验题（本大题共3小题，共22分） 22. 氧气和二氧化碳是和人类生活最密切的两种气体，回答相关问题。 （1）仪器a的名称为______；实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。 （2）实验室制取并收集较为干燥的氧气，所选用的装置是______（填序号）；反应的化学方程式为______。 （3）家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的氧气。其微观示意图如下： ①分子筛制氧的过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。 ②该过程的原理类似于化学实验操作中的______（填序号）。 A．蒸发 B．过滤 C．蒸馏 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. （2） ①. AD ②. （3） ①. 物理 ②. B 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器a是集气瓶。 实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：。 【小问2详解】 由于气体从溶液中产生会带有水分，且图示装置无干燥剂，所以制取并收集较为干燥的氧气，不能使用过氧化氢溶液，则需要使用氯酸钾或高锰酸钾，需选用的发生装置是A，A装置试管口有棉花，说明使用的是高锰酸钾。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：。另外，氧气不易溶于水、密度大于空气，可用排水法或向上排空气法收集，要收集干燥的氧气则不能用排水法，因此收集装置应选用D。 故填：AD；。 【小问3详解】 ①物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。根据图像，分子筛制氧过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ②蒸发、蒸馏都需要加热，该过程不需要加热，原理类似于化学实验操作中的过滤，故填：B。 23. 含铬金属材料的应用涵盖了钢铁冶炼、航空航天、化工工业等领域，实验小组要探究金属铬（Cr）、铁、铜的金属活动性。 查阅资料： ①金属铬是有金属光泽的银白色金属，在空气中容易形成氧化膜； ②金属铬常见的化合价为＋2价，其盐溶液呈蓝色。 【预测猜想】 （1）小明认为铬（Cr）能形成氧化膜，猜想①：Cr比较活泼：故金属活动性为：Cr>Fe>Cu；小亮认为铁的金属活动性也较强，猜想②：金属活动性可能是______。 【设计实验】 （2）小红用大小相同的且用砂纸打磨光亮的三种金属放入三支试管中，再加入等体积等浓度的稀硫酸溶液（如图）；补全①的实验现象______；实验前用砂纸打磨金属的目的是______。 实验操作 实验现象 ①铁表面产生气泡较慢，溶液______ ②铬表面产生气泡较快，溶液由无色变为蓝色 ③实验无明显现象 【解释与结论】 （3）根据以上实验探究，小红初步判断：猜想______（填“①”或“②”）正确；试管②中发生反应的化学方程式为______。 【反思改进】 （4）小聪认为选用三种药品进行实验可以进一步验证铬、铁、铜的活动性，这三种药品是金属Cr、Cu和______溶液（填化学式）。 【知识运用】 （5）综合以上推断，若将铬片插入到、的混合溶液中，当出现红色固体时，溶液中含有的金属离子最多有______种。 【答案】（1）Fe＞Cr＞Cu （2） ①. 由无色变为浅绿色 ②. 除去氧化膜 （3） ①. ① ②. （4）FeSO4（合理即可） （5）3##三 【解析】 【小问1详解】 根据资料，金属铬在空气中容易形成氧化膜，而金属铁也能在空气中形成氧化膜，铜则不容易在空气中形成氧化膜，所以铬、铁比较活泼，铜比较不活泼。猜想①是金属活动性Cr＞Fe＞Cu，则猜想②应该是金属活动性Fe＞Cr＞Cu。 【小问2详解】 铁片能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，现象是铁表面产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色。 金属表面可能有氧化膜，稀硫酸与氧化膜反应会干扰实验，所以实验前用砂纸打磨金属的目的是：除去氧化膜。 【小问3详解】 ①中铁片表面产生气泡较慢，溶液由无色变为浅绿色，可知金属铁在金属活动顺序中排在氢前；②中铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色，可知铬也排在氢前且铬比铁活动性强；③中无明显现象，说明铜不能和稀硫酸反应生成氢气，可知铜排在氢的后面，因此三种金属的活动性顺序为：Cr＞Fe＞Cu，则猜想①成立。 猜想①成立，则Cr的金属活动性比氢强，Cr能与酸反应生成氢气。根据资料，金属铬常见的化合价为＋2价，而硫酸根的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为零，则硫酸铬的化学式为CrSO4，试管②中铬片与稀硫酸反应生成CrSO4、H2，化学方程式为：。 【小问4详解】 三种金属的活动性顺序为：Cr＞Fe＞Cu，则进一步验证铬、铁、铜的活动性可以选用的溶液是可溶性铁盐溶液[如FeSO4、Fe(NO3)3等]，铬可以置换出可溶性铁盐溶液中的铁，而铜不能置换出可溶性铁盐中的铁，可以得出活动性顺序为：Cr＞Fe＞Cu。故填：FeSO4（合理即可）。 【小问5详解】 三种金属的活动性顺序为：Cr＞Fe＞Cu，将铬片插入到FeSO4、CuSO4的混合溶液中，铬片先与CuSO4反应生成CrSO4、Cu，出现红色固体；后与FeSO4反应生成CrSO4、Fe，出现黑色固体。根据铬片的量，可分为五种情况。 ①铬片不足，只与部分CuSO4反应，此时出现的固体为红色，溶液中的阳离子有Cr2+、Cu2+、Fe2+； ②铬片刚好与CuSO4完全反应，此时出现的固体为红色，溶液中的阳离子有Cr2+、Fe2+； ③铬片与部分FeSO4反应，此时出现的固体为红色与黑色，溶液中的阳离子有Cr2+、Fe2+； ④铬片刚好与FeSO4完全反应，此时出现的固体为红色与黑色，溶液中的阳离子有Cr2+； ⑤铬片过量，此时出现的固体为红色与黑色，溶液中的阳离子有Cr2+。 综上所述，当出现红色固体时，溶液中含有的金属离子最多有3种。 24. 有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究： ①取适量固体于烧杯中，加入过量，无气泡，固体全部溶解，得到蓝色溶液A ②向蓝色溶液A中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液B ③再向滤液B中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 综合以上推断，回答： （1）由实验①可知：固体中一定含有______（填化学式）。 （2）实验③发生反应的化学方程式为______。 （3）综合以上推断，固体中一定不含有______（填化学式）。 （4）为进一步确定该固体的组成，另取少量固体样品于试管中，______（补全实验方案）。 【答案】（1）CuSO4 （2） （3）K2CO3、BaCl2 （4）加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有氢氧化钠（合理即可） 【解析】 【分析】①取适量固体于烧杯中，加入过量HNO3，无气泡，由于碳酸钾能与HNO3反应生成二氧化碳，所以固体中一定不含碳酸钾。固体全部溶解，得到蓝色溶液A，由于硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡这几种物质中，只有硫酸铜在溶液中呈蓝色，所以固体中一定含有硫酸铜。由于硫酸铜能与氯化钡反应生成不溶于HNO3的BaSO4沉淀，所以固体中一定不含氯化钡。若固体中有氢氧化钠，则氢氧化钠与HNO3反应生成NaNO3、H2O。 ②向蓝色溶液A中加入过量的Ba(NO3)2溶液，则Ba(NO3)2与硫酸铜反应生成BaSO4沉淀、Cu(NO3)2，滤液B中不存在硫酸根离子。 ③根据前面的分析，滤液B中的溶质一定含有HNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2，不确定是否含有NaNO3、氯化钠。再向滤液B中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，而HNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、NaNO3都不能与AgNO3反应，氯化钠能与AgNO3反应生成AgCl沉淀，所以固体中一定含有氯化钠。 综上所述，固体中一定含有硫酸铜、氯化钠，一定不含碳酸钾、氯化钡，不确定是否含有氢氧化钠。 【小问1详解】 根据分析，由实验①可知固体中一定含有CuSO4。 【小问2详解】 实验③中氯化钠能与AgNO3反应生成AgCl沉淀、NaNO3，化学方程式为：。 【小问3详解】 综合以上推断，固体中一定不含有K2CO3、BaCl2。 【小问4详解】 固体中一定含有硫酸铜、氯化钠，不确定是否含有氢氧化钠，由于氯化钠与氢氧化钠不反应，而硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀、硫酸钠，为进一步确定该固体的组成，可补充的实验方案是：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有氢氧化钠。 六、计算题 （本大题共2小题，共10分） 25. 葡萄糖可以补充能量、维持血糖平衡，葡萄糖的化学式为。计算： （1）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为______（填最简比）； （2）18g葡萄糖所含碳元素的质量______g。 （3）5%的葡萄糖溶液密度近似为1g/cm3，实验室要用______g 20%的葡萄糖溶液可配制成500mL 5%的葡萄糖溶液。 【答案】（1） （2）7.2 （3）125 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比=； 【小问2详解】 18g葡萄糖所含碳元素的质量=； 【小问3详解】 5%的葡萄糖溶液密度近似为1g/cm3，设20%的葡萄糖溶液质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则，，实验室要用125g 20%的葡萄糖溶液。 26. 二氧化氯常用于自来水消毒，制取原理为，某工厂将一定质量的固体加到100kg浓盐酸中，恰好完全反应，形成不饱和溶液，生成13.5kg（气体全部逸出，忽略盐酸挥发）。计算： （1）所加盐酸溶质的质量分数； （2）反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】（1）设消耗HCl的质量为x 所加盐酸溶质的质量分数为： 答：所加盐酸溶质的质量分数质量为14.6%。 （2） 解：设参加反应的的质量，生成的质量为，生成氯化钠的质量为 反应后所得氯化钠溶液质量为： 氯化钠溶液中溶质的质量分数为： 答：氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.6%。 【解析】 【小问1详解】 解析见答案； 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$