专题09 酸碱盐（江苏专用）-【好题汇编】2025年中考化学二模试题分类汇编

专题09 酸碱盐 考点概览 题型一 常见的酸和碱 题型二 酸碱中和反应 题型三 盐的化学性质 【结合数字化实验】（2025·江苏镇江·模拟预测）从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应，小组同学根据图1进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 (1)A试管中反应的化学方程式为 。试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。 (2)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图2”或“图3”）。 (3)图3中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。 【答案】(1) 无 (2)图2 (3) 能 Na+、Cl-、H2O 【详解】（1）A 试管中氢氧化钡和硫酸发生反应，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为； 试管 B 中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象。 （2）A 试管中氢氧化钡和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，电导率逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为零，此时电导率几乎为零，继续滴加硫酸，离子浓度又增大，电导率也逐渐增大，所以图 2 表示 A 试管中溶液电导率变化。 （3）图 3 中电导率先减小，说明溶液中离子浓度减小，是因为酸和碱发生反应，离子结合生成水等弱电解质，所以能说明酸和碱发生了反应； B 试管中发生的反应是，b 点电导率为最小值，说明酸碱恰好完全反应，此时溶液是氯化钠溶液，含有的微粒有钠离子（Na+）、氯离子（Cl-）和水分子（H2O）。 【结合图像分析】（2025·江苏苏州·二模）现代工业使用生物浸出法炼铜，图为一种以黄铜矿为原料制备的原理。下列说法不正确的是 A．微生物在整个过程中所起作用类似催化剂 B．是中间产物，理论上最终将完全消耗 C．理论上每生成，需要消耗 D．生物浸出法比传统火法炼铜环保，适合推广 【答案】B 【详解】A、从图中可知，微生物在反应前后没有发生变化，其在整个过程中所起作用类似催化剂，该选项说法正确； B、整个流程中涉及的总反应为，理论上FeSO4会不断增多，该选项说法错误； C、根据，设理论上每生成160g CuSO4，需要消耗O2的质量为x，则 x=128g 该选项说法正确； D、生物浸出法相对传统火法炼铜，减少了废气等污染物的排放，更加环保，适合推广，该选项说法正确。 故选B。 【结合工艺流程】（2025·江苏南通·二模）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。现用某金属废渣(含、和少量)来制取。工艺流程如图1所示： 已知： (1)将金属废渣粉碎的目的是 。 (2)“碱浸”的目的是 。 (3)“滤液A”中溶质的成份为 (填化学式)。 (4)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ；该反应过程中溶液中部分离子个数(n)随加入稀硫酸质量的变化如图2所示(图中曲线a、b分别代表不同离子)，图中a表示的离子是 (填离子符号)。 (5)实验室在“蒸发结晶”操作中，使用玻璃棒进行搅拌的目的是 。 (6)根据流程图提供的数据，金属废渣中 。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 (2)除去金属废渣中的铝 (3)NaOH、NaAlO2 (4) (5)防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (6)3∶4 【详解】（1）将金属废渣粉碎，可增大其与氢氧化钠溶液、稀硫酸等反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分。 （2）由已知反应，“碱浸” 时铝能与氢氧化钠溶液反应，而镁和铜不与氢氧化钠溶液反应，所以 “碱浸” 目的是除去金属废渣中的铝。 （3）“碱浸” 时加入过量的NaOH溶液，铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2，所以 “滤液A” 中溶质除了生成的NaAlO2，还有过量的NaOH。 （4）“滤渣A” 主要成分是Mg和Cu，“酸浸” 时镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不与稀硫酸反应，所以化学方程式为； 稀硫酸溶液中含有的离子是H+、，“酸浸” 时发生反应，随着稀硫酸加入，的个数不断增加，而H+不断参与反应被消耗，Mg完全反应后，继续加入稀硫酸，H+个数开始增加，所以图中a表示的离子是。 （5）在 “蒸发结晶” 操作中，用玻璃棒搅拌，可使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。 （6）“滤渣B” 为铜，质量是6.4g。根据硫酸镁质量为24g，由镁元素质量守恒，MgSO4​中镁元素质量为，即金属废渣中镁的质量为4.8g，所以金属废渣中。 【结合项目化探究】（2025·江苏南通·二模）碳酸亚铁(FeCO3)是一种补铁剂，难溶于水的白色固体，易被氧化。某化学兴趣小组对碳酸亚铁展开了一系列探究活动。 【查阅资料】 I.Fe2+在碱性环境中易形成Fe(OH)3沉淀。 II.KSCN溶液遇Fe3+会变红色 (1)碳酸亚铁的制备 ①实验室通常用FeSO4溶液与Na2CO3溶液来制备碳酸亚铁。两种溶液混合时，试剂加入顺序为 (填“a”或“b”)。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入FeSO4溶液 b.向FeSO4溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ②制备时，需在氮气环境中进行其目的是 。 (2)对制备的碳酸亚铁含量的测定 【实验步骤】 步骤I按图所示连接好装置，检查装置的气密性。 步骤II在装置A中加入20g碳酸亚铁粗品。缓缓通入一段时间的氮气。 步骤III称量装置C的质量为342.5g。 步骤IV关闭弹簧夹K，慢慢滴加稀硫酸至过量。再次称量装置C的质量为346.9g。 ③装置A中发生反应的化学方程式为 。 ④B装置的作用是 。 ⑤“步骤IV”中，“再次称量”前再通入一段时间氮气的目的是 。 ⑥若没有D装置，测定的结果将会 (填“偏大”“偏小”“没有影响”)。 ⑦该产品中碳酸亚铁的质量分数为 。 (3)碳酸亚铁的热分解产物探究 将一定质量的碳酸亚铁固体放在敞口的容器中进行加热，发现全部生成红色固体，设计实验检验该红色固体中是否含有Fe3+。补充完成实验方案(包括操作、现象和结论)取少量红色固体置于试管中， 。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、氯化钠溶液、KSCN溶液) 【答案】(1) b 防止FeCO3被空气中氧气氧化 (2) 干燥反应生成的CO2 使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收 偏大 58% (3)向试管中加入稀盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，若溶液颜色变为红色，则含有Fe3+ 【详解】（1）①Fe2+在碱性环境中易形成Fe(OH)3沉淀，故用FeSO4溶液与Na2CO3溶液来制备碳酸亚铁，两种溶液混合时，应向硫酸亚铁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，防止硫酸亚铁在碱性溶液中形成氢氧化铁沉淀。 故选b； ②碳酸亚铁易被氧化，氮气化学性质稳定，可作保护气，故制备时，需在氮气环境中进行，其目的是：防止FeCO3被空气中氧气氧化； （2）③装置A中发生反应为碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； ④浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故B装置的作用是：干燥反应生成的二氧化碳； ⑤“步骤IV”中，“再次称量”前再通入一段时间氮气的目的是：使反应生成的二氧化碳全部被C装置吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果； ⑥若没有D装置，空气中的二氧化碳会被C装置吸收，从而导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则测定的结果将会偏大； ⑦装置C中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：346.9g-342.5g=4.4g 解：设该产品中碳酸亚铁的质量分数为x x=58% 答：该产品中碳酸亚铁的质量分数为58%； （3）将一定质量的碳酸亚铁固体放在敞口的容器中进行加热，发现全部生成红色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，故生成的红色固体可能是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，KSCN溶液遇Fe3+会变红色，故设计实验检验该红色固体中是否含有Fe3+：取少量红色固体置于试管中，向试管中加入稀盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，若溶液颜色变为红色，则含有Fe3+。 常见的酸和碱题型一 1．（2025·江苏泰州·二模）学习化学离不开归纳，下列物质归类正确的是 选项 类别 物质 A 空气污染物 、CO、PM2.5等 B 常见的碱 烧碱、纯碱、熟石灰 C 复合肥料 硝酸钾、碳铵、磷酸二氢铵 D 清洁能源 石油、天然气、太阳能 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、SO2、CO、PM2.5均属于空气污染物，故A正确； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，故B错误； C、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；碳铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥；磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C错误； D、石油、天然气属于化石燃料；太阳能属于清洁能源，故D错误。 故选A。 2．（2025·江苏苏州·二模）配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH 【答案】D 【详解】A 、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误； C、存放液体药品应使用细口瓶，不能用烧杯，错误； D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，正确。 故选D。 3．（2025·江苏南京·二模）实验室中用如图所示的盐酸配制成100.0g质量分数为14.8%的稀盐酸，下列说法不正确的是 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 容量：500mL 密度：1.18g·cm-3 A．打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾 B．需量取蒸馏水的体积为60.0mL C．配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶 D．若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，所得稀盐酸的质量分数大于14.8% 【答案】D 【详解】A、盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾，说法正确，不符合题意； B、由图可知，该盐酸的溶质质量分数为37%，则用如图所示的盐酸配制成100.0g质量分数为14.8%的稀盐酸，需要该盐酸的质量为，则需量取蒸馏水的体积为，说法正确，不符合题意； C、配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶，说法正确，不符合题意； D、若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取盐酸的体积偏小，即盐酸的质量偏小，根据，则所得稀盐酸的质量分数小于14.8%，说法错误，符合题意。 故选：D。 4．（2025·江苏徐州·二模）将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），下列说法正确 A．反映二氧化碳含量变化的曲线是a B．当滴入盐酸60mL时，溶液中的溶质只含NaCl C．当溶液pH为8时，溶液中开始有大量生成 D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中质量减少 【答案】C 【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳含量逐渐增加，则反映二氧化碳含量变化的曲线是b。选项错误； B、加入盐酸体积40mL前几乎无气泡产生，发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠。加入盐酸40mL到80mL发生的是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则当滴入盐酸60 mL时，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠还有剩余未被盐酸消耗完，所以溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和NaHCO3，选项错误； C、从图像可知，开始二氧化碳的体积几乎不增长。但加入40mL盐酸，对应pH=8后，二氧化碳的体积分数快速增大。选项正确； D、反应过程钠离子始终存在与溶液中，且滴入的盐酸不提供钠离子，所以实验过程中溶液中钠离子数目不变，钠离子质量不变，选项错误； 故选C。 5．（2025·江苏南京·二模）下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠固体溶解于水时放热，溶液温度应高于水的温度，而不是低于，现象与结论矛盾，错误 。 B、塑料瓶变瘪，可能是CO2与NaOH反应，也可能是CO2溶于水、与水反应导致气压减小。需补充对比实验（如用等体积水做实验 ），仅此现象不能证明CO2与NaOH反应，错误 。 C、NaOH变质生成碳酸钠，NaOH、碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞变红，无法证明未变质，错误 。 D、加入足量稀盐酸（当滴加稀盐酸时，盐酸先与未变质的氢氧化钠反应，将氢氧化钠反应完全后才会和碳酸钠反应）有气泡产生，说明溶液中含Na2CO3（），证明NaOH已变质，正确 。 故选D。 6．（2025·江苏连云港·二模）下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．盐酸有挥发性，可用来除铁锈 B．一氧化碳有可燃性，可用来冶炼金属 C．石墨有导电性，可用来作铅笔芯 D．活性炭有吸附性，可用来作净水剂 【答案】D 【详解】A、盐酸能与金属氧化物反应，可用来除铁锈，不符合题意; B、一氧化碳具有还原性，可用来冶炼金属，不符合题意; C、石墨质软，灰黑色，容易留下痕迹，故可用于生产铅笔芯，不符合题意; D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，符合题意; 故选D。 7．（2025·江苏南通·二模）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气难溶于水，可用于制备硝酸 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 C．伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝 D．金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 【答案】A 【详解】A、氮气可用于制备硝酸是因为氮气中含有氮元素，与溶解性无关，故错误； B、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，且与氧气不反应，可用于干燥氧气，故正确； C、伍德合金熔点低，可起到保护作用，可用于制作电路保险丝，故正确； D、金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热，故正确。 故选A。 8．（2025·江苏南京·二模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液滴，说明无色气体为氢气 【答案】A 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，是因为浓硫酸有腐蚀性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，正确； B、试管壁发烫，是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，不能说明物质溶解过程伴随热量变化，错误； C、反应后总质量减小，是因为稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，该反应仍符合质量守恒定律，错误； D、燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液滴，不能说明无色气体为氢气，也可能是甲烷等，错误。 故选A。 9．（2025·江苏南通·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 A．鉴别N2和CO2：将燃着的木条分别伸入集气瓶中观察木条是否熄灭 B．检验NaOH溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C．探究蜡烛中是否含有氢元素：点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方 D．除去KNO3溶液中混有的CuSO4：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤 【答案】C 【详解】A、氮气、二氧化碳均不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条均熄灭，不能鉴别和，不能达到实验目的，不符合题意； B、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，故取样滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红，不能检验NaOH溶液是否变质，不能达到实验目的，不符合题意； C、点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾生成，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，符合题意； D、加入过量的溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，充分反应后过滤除去硫酸钡、氢氧化铜，能除去杂质硫酸铜，但会引入新杂质氢氧化钡，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 10．（2025·江苏无锡·二模）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和承的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．实验2可能更易造成酸液飞溅 B．15s后，实验1比实验2放热缓慢 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 【答案】D 【详解】A、由于实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2更易造成酸液飞溅，故选项说法正确； B、由图2可知，15s后，实验1比实验2放热缓慢，故选项说法正确； C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，故选项说法正确； D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，故选项说法错误。 故选：D。 11．（2025·江苏无锡·二模）如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A．通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B．电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应 C．曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 D．随着电解的进行，溶液的pH均增大 【答案】B 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不能使带火星的木条复燃；能使带火星木条复燃的是氧气，氧气在与电源正极相连的电极上产生，错误； B、石墨的主要成分是碳，在电解水过程中，阳极产生氧气，如果温度较高等条件合适，碳（石墨）可能与氧气发生反应生成二氧化碳，所以电解过程中产生CO2的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应，正确； C、在电解水的过程中，由于石墨电极在电解过程中可能会参与反应产生CO2，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致二氧化碳的浓度较低，因此曲线2是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据，硫酸不能与二氧化碳反应，曲线1是水中加入H2SO4电解水采集到的数据，错误； D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，水中加入稀H2SO4，随着水的减少，H2SO4浓度增大，溶液酸性增强，pH减小；水中加入NaOH溶液，随着水的减少，NaOH浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，错误。 故选B。 12．（2025·江苏扬州·二模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不生成氯化亚铁，选项错误； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，选项正确； C、氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，选项正确； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，选项正确； 故选A。 13．（2025·江苏无锡·二模）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为，该转化能一步实现； B、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，该转化能一步实现； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，该转化能一步实现； D、铜在加热条件下与氧气反应生成氧化铜（），而不是CuO2，不存在由Cu直接转化为CuO2的反应，该转化不能一步实现。 故选D。 14．（2025·江苏宿迁·二模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别化肥和 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去NaCl固体中的泥沙 先加入足量水溶解，再过滤 D 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的氨气，KNO3与熟石灰不反应，无明显现象，所以该方案能鉴别两种化肥，能达到实验目的； B、NaCl溶液与CuSO4溶液不反应，无明显现象；NaOH溶液与CuSO4溶液反应会生成蓝色氢氧化铜沉淀[]，现象不同，能鉴别，能达到实验目的； C、除去NaCl固体中的泥沙，先加水溶解，再过滤可除去泥沙，但还需蒸发滤液才能得到纯净的NaCl固体，该方案缺少蒸发步骤，不能达到实验目的； D、浓硫酸具有吸水性，且不与HCl气体反应，将混合气体通过浓硫酸可除去HCl气体中的水蒸气，能达到实验目的。 故选C。 15．（2025·江苏无锡·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 C 分离铁粉和铜粉混合物 加稀硫酸反应，过滤 D 除去氧化钙中的碳酸钙 滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红。所以取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液，无法检验氢氧化钠是否变质，选项不能达到实验目的，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。取样，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠， 选项能达到实验目的，符合题意； C、加稀硫酸，铁粉会与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜粉不与稀硫酸反应，这样会把铁粉反应掉，无法达到分离铁粉和铜粉混合物的目的， 选项不能达到实验目的，不符合题意； D、氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和碳酸钙都能与稀盐酸反应，滴加适量稀盐酸会把原物质氧化钙也反应掉，不能除去氧化钙中的碳酸钙，选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 16．（2025·江苏泰州·二模）证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 A．氧化物中含氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B．原子核内有带正电的质子，则带正电的微粒就是质子 C．酸性溶液使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的是酸性溶液 D．铁比铝的活动性弱，则铁制品比铝制品更耐腐蚀 【答案】C 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、原子核内有带正电的质子，但是带正电的微粒不一定是质子，如阳离子，不符合题意； C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红， 在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故酸性溶液使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的是酸性溶液，符合题意； D、铁比铝的活动性弱，但是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，故铝制品比铁制品更耐腐蚀，不符合题意。 故选C。 17．（2025·江苏扬州·二模）工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图。下列说法中不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充 C．该工艺处理过程中，与的分子数之比为 D．理论上，每吸收需消耗 【答案】D 【详解】A、工业上可用双碱法脱硫处理废气，可以减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，说法正确，不符合题意； B、由图可知，过程I为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，过程Ⅱ为亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为，由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量与过程Ⅱ生成氢氧化钠的质量相等，故理论上该工艺生产过程无需补充氢氧化钠，说法正确，不符合题意； C、过程I为氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为，过程Ⅱ为亚硫酸钠和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙和氢氧化钠，化学方程式为，则该反应的总反应方程式为，则该工艺处理过程中，与的分子数之比为，说法正确，不符合题意； D、由C选项分析可知，该反应的总反应方程式为，、的质量比为，则理论上每吸收需消耗，说法错误，符合题意。 故选：D。 18．（2025·江苏泰州·二模）实验小组进行物质的性质和变化探究实验，装置如图所示，操作如下： ①关闭弹簧夹K，点燃燃烧匙内的酒精，迅速塞紧橡皮塞； ②冷却至常温，将滴管中NaOH溶液注入瓶中，振荡； ③打开弹簧夹K，观察现象。下列说法错误的是 A．酒精燃烧，甲瓶内壁产生水雾 B．打开弹簧夹K，溶液被倒吸入甲中 C．最终观察到甲装置内产生白色沉淀 D．该实验不能证明酒精燃烧产物中有 【答案】D 【详解】A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，则甲瓶内壁产生水雾，故正确； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，氢氧化钠好二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲中气体减少，压强减小，则打开弹簧夹K，溶液被倒吸入甲中，故正确； C、氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则最终观察到甲装置内产生白色沉淀，故正确； D、酒精燃烧生成二氧化碳和水，氢氧化钠好二氧化碳反应生成碳酸钠和水，甲中气体减少，压强减小，则打开弹簧夹K，溶液被倒吸入甲中，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则最终观察到甲装置内产生白色沉淀，通过该实验能证明酒精燃烧产物中有，故错误； 故选D。 19．（2025·江苏无锡·二模）煤炭在燃烧过程会产生。某兴趣小组在老师的指导下在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气（装置如图1）。 (1)装置中使用多孔球泡的目的是 。 (2)反应的原理如图2所示，硫酸铁溶液在反应过程中可能起 作用。写出该原理的化学反应方程式 。 (3)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析间吸收率下降的主要原因是 。 (4)烧杯中NaOH溶液的作用是 。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应充分进行 (2) 催化 MnO2 + SO2MnSO4 (3)气体溶解度随温度的升高而下降 (4)吸收二氧化硫，防止污染空气（合理即可） 【详解】（1）装置中使用多孔球泡可增大气体与液体的接触面积，使二氧化锰浆液与含二氧化硫废气充分接触，从而提高二氧化硫的吸收效率； （2）从图 2 反应原理来看，硫酸铁溶液在反应前后质量和化学性质不变，在反应过程中可能起催化作用；二氧化硫与二氧化锰在硫酸铁催化作用下反应生成硫酸锰，化学方程式为MnO2 + SO2MnSO4； （3）气体溶解度随温度的升高而下降，40～50℃间二氧化硫在溶液中的溶解度降低，导致SO2吸收率下降 ； （4）氢氧化钠溶液能与二氧化硫发生反应，其作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止二氧化硫排放到空气中污染环境。 20．（2025·江苏宿迁·二模）兴趣小组同学进行有关酸、碱、盐性质的探究，实验设计如下： 【操作步骤】 (1)步骤1： （填字母）。 A．先检查气密性后装入试剂        B．先装入试剂再检查气密性 步骤2：打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸，保持导管口在液面以下。试管I中发生反应的化学方程式是 。 步骤3：关闭弹簧夹，观察到试管I中有大量气泡产生且有许多液体流入试管Ⅱ中。 【现象分析】 (2)①产生上述现象的原因是 。 ②若试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，此时试管Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】反应结束后，试管2的溶液中含有哪些溶质？（酚酞除外） 【猜想与假设】 (3)猜想1： ；猜想2：。 【设计并进行实验】 (4) 操作 现象 结论 取试管2中的溶液少许于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 猜想2正确 【反思与交流】 (5)下列物质中能替代碳酸钠的是________（填字母）。 A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊溶液 C．金属铜 D．氧化铁 【答案】(1) A (2) 镁与稀盐酸反应生成的氢气不能逸出，使得试管I内压强增大，将液体压入试管Ⅱ中 (3) (4)有气泡产生 (5)BD 【详解】（1）实验前应先检查装置气密性，再装入试剂，防止装置漏气浪费药品，故选：A； 试管I中发生的反应是镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； （2）①关闭弹簧夹，观察到试管I中有大量气泡产生且有许多液体流入试管Ⅱ中，产生上述现象的原因是镁与稀盐酸反应生成的氢气不能逸出，使得试管I内压强增大，将液体压入试管Ⅱ中； ②试管I中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，则反应后试管I中的溶液含有氯化镁，可能含有氯化氢，若试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，说明试管I中的溶液还含有氯化氢，氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （3）由第（2）小问分析可知，试管I中的溶液含有氯化镁、氯化氢，试管I中溶液流入试管Ⅱ中，溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，是因为氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水，将氢氧化钠完全反应，则反应结束后，试管Ⅱ的溶液中含有氯化镁、氯化钠，可能含有氯化氢，故结合猜想2可知，猜想1为； （4）根据结论猜想2正确，说明反应结束后试管Ⅱ中的溶液中含有，则取试管Ⅱ中的溶液少许于试管中，滴加适量碳酸钠溶液，碳酸钠与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，说明猜想2正确； （5）A、均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不能代替碳酸钠验证猜想2正确，不符合题意； B、显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，能代替碳酸钠验证猜想2正确，符合题意； C、铜与均不反应，无明显现象，不能代替碳酸钠验证猜想2正确，不符合题意； D、氧化铁与反应生成氯化铁和水，固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，氧化铁与不反应，无明显现象，能代替碳酸钠验证猜想2正确，符合题意。 故选：BD。 21．（2025·江苏无锡·二模）某校化学兴趣小组利用鸡蛋进行了如下自主学习。 【鸡蛋和碱】 (1)鸡蛋会通过鸡蛋壳表面的气孔排出呼吸产生的。细菌通过气孔进入鸡蛋内部，会导致其变质。人们曾采用将鸡蛋浸在石灰水中的方法来保持鸡蛋新鲜。请从物质转化及性质的角度解释此方法保存鸡蛋的原理： 。 【鸡蛋和酸】 (2)如图甲组同学将稀盐酸倒入盛有一枚新鲜鸡蛋的烧杯中。观察到鸡蛋表面产生大量气泡。同时还观察到鸡蛋由烧杯底部逐渐上浮，部分浮出后鸡蛋又下沉。结合物质转化的视角分析鸡蛋出现浮、沉现象的原因是 、 。 (3)乙组同学改用足量稀硫酸进行实验。观察到鸡蛋表面产生少量气泡后反应停止。查阅资料得知硫酸钙微溶于水，且在稀硫酸中几乎不溶。 丙组同学欲通过鸡蛋在溶液中的沉浮确定鸡蛋的密度，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系如表。 质量分数/% 6 8 10 12 14 相对密度/ 1.0404 1.0541 1.068 1.0821 1.0966 将乙组同学使用后的鸡蛋取出置于盛有200g质量分数为的硫酸溶液的烧杯中。观察到鸡蛋未完全浸没，且无气泡产生。向其中加入蒸馏水，鸡蛋逐渐下沉。当加入100g蒸馏水时，发现该鸡蛋可以在溶液中任意位置悬浮。将你判断此时该鸡蛋的平均密度为判断此时该鸡蛋的平均密度为 。 (4)同学们完成“鸡蛋和酸”的自主学习后，丙组同学设计实验确定了乙组同学实验后的废液呈酸性。他们的实验方案是：取废液于试管中， （写出具体的实验操作及对应的现象） 【鸡蛋壳中的盐】 (5)丁组同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取10.0g鸡蛋壳样品，保留碳酸钙并除去其它能和盐酸反应的物质后，向其中加入足量的稀盐酸，测定出反应生成了3.3g气体。计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为 。（写出计算过程） 【总结与交流】 ①关注生态环境保护，实验后废液要处理后排放。 ②应用化学核心知识，自主调用多个学科相关知识去解决问题。 【答案】(1)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，附着在鸡蛋壳表面，堵塞气孔，阻止细菌进入 (2) 鸡蛋壳与稀盐酸反应生成二氧化碳气泡附着在鸡蛋壳表面时浮力增大，鸡蛋上浮 气泡破裂后浮力减小，鸡蛋下沉 (3)1.068 (4)滴入紫色石蕊溶液，溶液变红（合理即可） (5)解：设该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为x。 答：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。生成的碳酸钙沉淀会附着在鸡蛋壳表面，堵塞气孔，阻止细菌进入鸡蛋内部，从而起到保鲜的作用； （2）鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。当二氧化碳气泡附着在鸡蛋壳表面时，使鸡蛋受到的浮力增大，当浮力大于重力时鸡蛋上浮；部分浮出水面后，气泡破裂，鸡蛋受到的浮力减小，当浮力小于重力时鸡蛋又下沉； （3）鸡蛋在加入100g蒸馏水后的硫酸溶液中可以悬浮，根据物体的浮沉条件，悬浮时物体的密度等于液体的密度。此时溶液的质量为200g+100g=300g，原来硫酸溶液中溶质硫酸的质量为200g×15%=30g，加入蒸馏水后溶液中硫酸的质量分数为 ，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系表可知，此时溶液的密度为1.068g⋅cm−3，所以鸡蛋的密度为1.068g⋅cm−3； （4）可以用紫色石蕊试液检验溶液是否呈酸性，若溶液呈酸性，紫色石蕊试液会变红；也可以用锌粒等活泼金属，若有气泡产生则溶液呈酸性； （5）详解见答案。 22．（2025·江苏宿迁·三模）烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的糕点疏松多孔，口感更好。 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 ①白色粉末的成分只涉及到和。②溶液不与溶液发生反应。③受热难分解，受热易分解。 (1)受热易分解化学反应方程式为 。 【提出猜想】 (2)猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是；猜想3：该粉末是 。 【实验与现象】实验过程与现象如图。 【问题与讨论】 (3)根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因 。 (4)结合步骤③现象及资料，可知猜想 一定不对。 (5)步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a，经洗涤、干燥后，称得其质量为10g，白色固体b的质量 (填“等于”“小于”或“大于”)10g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 (6)丙同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，出现白色沉淀且 现象，加入足量的溶液的目的是 ，也可以得出相同的结论。 【答案】(1) (2)和的混合物 (3)溶液也呈碱性，与盐酸反应也能产生气体 (4)2 (5)大于 (6) 溶液红色不消失 检验并除尽，避免干扰的检验 【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； （2）结合猜想1、2可知，该粉末还可能是和的混合物； （3）溶液和溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变成红色，和都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，所以根据步骤①②的实验现象，不能得出猜想1一定正确的结论，故填 ：溶液也呈碱性，与盐酸反应也能产生气体； （4）已知溶液不与溶液发生反应，则根据步骤③产生白色沉淀的现象可知猜想2一定不对； （5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a，经洗涤、干燥后，称得其质量为10g，即生成碳酸钙的质量为10g，设碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、碳酸钠的质量分别为x、y， 将得到的固体配成溶液后加入足量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则白色固体b为碳酸钙，设10.6g碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙的质量为z， 因此若白色固体b的质量大于10g，说明该粉末中还含有碳酸钠，由此可得出猜想3是正确的结论； （6）向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到出现白色沉淀且溶液红色不消失的现象，则证明该粉末中有和；加入足量的溶液的目的是检验并除尽，避免干扰的检验。 23．（2025·江苏常州·二模）因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。化学小组开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【资料卡】人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸。药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高也会导致胃痛等不适症状。 任务一：抗酸药的初筛 【回顾归纳】请补充表格。 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 碱 ② ①(K、Ca、Na除外，举2例) MgO Mg(OH)2、Al(OH)3、NaOH CaCO3、NaHCO3、Na2CO3 (1)完善表格① ；② 。 (2)碳酸氢钠片与稀盐酸反应的微观示意图如图1，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是： (填离子符号)与盐酸中的H+结合。 (3)初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②不适宜作抗酸药的碱是 。 任务二：抗酸药的实验筛选 药店实际没有含Na2CO3的抗酸药，兴趣小组通过实验寻找Na2CO3不适合作为抗酸药的原因。 实验1：依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。 实验2：向500mL烧杯加100mLpH=1.5的盐酸，用注射器向烧杯中以1mL/min速度滴pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加1.0gNa2CO3固体并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程，所得两条曲线如图2。 【分析数据】 (4)与NaHCO3相比：①Na2CO3碱性更强，反应时造成胃液pH远大于5；②且由图可知，Na2CO3 。所以Na2CO3不适合作为抗酸药。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 任务三：抗酸药的正确使用 (6)某抗酸药铝碳酸镁咀嚼片经咀嚼后吞服，可速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是：① ；②铝碳酸镁难溶于水，在胃部形成一层保护膜，阻止胃酸进一步侵蚀胃黏膜。 (7)某抗酸药铝碳酸镁片中有效成分是铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O]，其相对分子质量为602，与盐酸反应方程式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O+18HCl=6MgCl2+2X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为 。 (8)药品说明书显示，某铝碳酸镁咀嚼片每片含铝碳酸镁0.5g，某碳酸氢钠片含主要成分碳酸氢钠0.3g，则服用9片该碳酸氢钠片相当于服用 片该铝碳酸镁片(精确到整数)。 实验3：利用图3所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图所示、pH的变化与时间关系曲线如图4所示。 (9)更易引发腹胀造成胃扩张的是 片，胃溃疡患者不得服用。 【答案】(1) Zn、Fe（合理即可） 盐 (2) (3)NaOH/氢氧化钠 (4)反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 (5)未模拟体温37℃做对比实验； (6)铝碳酸镁与胃酸反应能迅速中和胃酸，且反应后溶液的pH逐渐升高并趋于稳定 (7)AlCl3 (8)2 (9)碳酸氢钠/NaHCO3 【详解】（1）①表格中给出的是能与盐酸反应的物质类别，在金属单质这一列，金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与盐酸反应，如Zn、Fe等； ②能与盐酸反应的物质有金属单质、金属氧化物、碱、某些盐，根据表格后面列举了具体的盐类物质如CaCO3、NaHCO3、Na2CO3，故②处为盐； （2）从碳酸氢钠片与稀盐酸反应的微观示意图可以看到，碳酸氢钠在溶液中会解离出，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸在溶液中解离出，与结合生成二氧化碳和水，从而消耗了胃酸中的，达到治疗胃酸过多的目的。所以碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是与盐酸中的结合； （3）NaOH是一种强碱，具有强烈的腐蚀性，会对人体的消化道造成严重的伤害，所以不适宜作抗酸药的碱是氢氧化钠； （4）与NaHCO3相比：①Na2CO3碱性更强，反应时造成胃液pH远大于5；②且由图可知，Na2CO3反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适，所以Na2CO3不适合作为抗酸药； （5）从控制变量和对比实验的角度看，“实验2”设计不够严谨，不严谨之处是未模拟体温37℃做对比实验； （6）某抗酸药铝碳酸镁咀嚼片经咀嚼后吞服，可速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是铝碳酸镁与胃酸反应能迅速中和胃酸，且反应后溶液的pH逐渐升高并趋于稳定、铝碳酸镁难溶于水，在胃部形成一层保护膜，阻止胃酸进一步侵蚀胃黏膜； （7）9片该碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为0.3g×9=2.7g, 设2.7g碳酸氢钠消耗HCl的质量为x， x≈1.17g 设铝碳酸镁的质量为y， y≈1.07g 则该铝碳酸镁片的片数为1.17g÷0.5g/片≈2片； （8）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前Al原子有2个，Mg原子有6个，氢原子有42个，氧原子有23个，碳原子有1个，氯原子有18个，反应后Al原子有2个，Mg原子有6个，氢原子有42个，氧原子有23个，碳原子有1个，氯原子有12，则2X中含有2个Al和6个Cl，故X的化学式为AlCl3； （9）从图中可以看出，碳酸氢钠片与稀盐酸反应产生二氧化碳的速率较快，产生的二氧化碳会使胃内压强迅速增大，对于胃溃疡患者可能会造成胃穿孔等不良后果，所以胃溃疡患者不得服用碳酸氢钠片。 酸碱中和反应题型二 24．（2025·江苏无锡·二模）下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液 Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】图中 X、Y 是包含关系（X 包含于 Y ）。 A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，不是包含关系，A 错误； B、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，有些氧化反应是化合反应（如），有些氧化反应不是化合反应（如），有些化合反应不是氧化反应（如），二者是交叉关系，不是包含关系，B 错误； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，而复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，中和反应属于复分解反应，即中和反应包含于复分解反应，符合图中 X、Y 的包含关系，C 正确； D、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，浓溶液是溶质含量相对较多的溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，二者没有必然的包含关系，例如常温下氢氧化钙的溶解度较小，其饱和溶液的浓度也比较小，D 错误。 故选C。 25．（2025·江苏苏州·二模）下列发生的化学反应中微观实质不能用“氢离子与氢氧根离子结合成水分子”表示的是 A．稀硝酸与烧碱溶液混合 B．稀硫酸与纯碱溶液混合 C．稀醋酸与氢氧化钾溶液混合 D．氯化氢气体通入澄清石灰水 【答案】B 【分析】酸碱中和反应的微观实质是“氢离子与氢氧根离子结合成水分子” 【详解】A、稀硝酸与烧碱（氢氧化钠）溶液混合是酸与碱发生的反应，实质是“氢离子与氢氧根离子结合成水分子”，不符合题意； B、稀硫酸与纯碱（碳酸钠）溶液混合不是酸与碱发生的反应，实质是“氢离子与碳酸根离子结合成水分子和二氧化碳分子”，符合题意； C、稀醋酸与氢氧化钾溶液混合是酸与碱发生的反应，实质是“氢离子与氢氧根离子结合成水分子”，不符合题意； D、氯化氢气体通入澄清石灰水是酸与碱发生的反应，实质是“氢离子与氢氧根离子结合成水分子”，不符合题意； 故选B。 26．（2025·江苏苏州·二模）某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法不正确的是 A．图1装置中，烧杯内盛放的溶液是稀氢氧化钠溶液 B．图2中，c点对应的溶液中主要含有的微粒是、、 C．图2中，d点的溶液中溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中，f→g变化趋势可说明该反应是吸热反应 【答案】D 【详解】A、稀硫酸呈酸性，pH小于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。由图 2 可知，溶液的pH开始时大于7，逐渐减小至小于7，说明是把稀硫酸滴加到稀氢氧化钠溶液中，所以烧杯内盛放的溶液是稀氢氧化钠溶液，该选项正确； B、稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，图 2 中c点时pH=7，此时稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液中主要含有的微粒是Na+、、H2O，该选项正确； C、图 2 中d点时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，溶液中溶质是硫酸钠和硫酸，该选项正确； D、图 3 中e→f温度升高，说明稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应，f→g温度降低，是因为反应结束后，热量逐渐散失，不能说明该反应是吸热反应，该选项错误。 故选D。 27．（2025·江苏南京·二模）电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是 A．c点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成 B．a点与c点时，生成沉淀的质量相等 C．a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 D．b点时溶液中数目比a点时溶液中数目多 【答案】C 【详解】A、c点电导率为0，代表氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，则c点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成，说法正确，不符合题意； B、a点与c点时，导电率最低，两个反应都恰好完全反应，参加反应的氢氧化钡的质量相等，生成沉淀的质量相等，说法正确，不符合题意； C、a点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钡和硫酸钠恰好完全反应。溶液中溶质为NaOH，溶液中氢氧根离子未参与反应，溶液呈碱性，酚酞遇NaOH溶液变红，b点时溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，溶液仍呈碱性，溶液仍为红色，说法错误，符合题意； D、a点时为乙曲线电导率最低点，代表氢氧化钡和硫酸钠恰好完全反应。溶液中溶质为NaOH，b点时溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠，则b点时溶液中Na+数目a点时溶液中Na+数目多，说法正确，不符合题意。 故选C。 28．（2025·江苏南通·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 A．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成：取样，用试纸检测溶液的酸碱度 B．鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 C．除去中混有少量：通过足量灼热的氧化铜 D．鉴别和两种溶液：取样，分别向其中加入溶液，观察现象 【答案】A 【详解】A、盐酸和氢氧化钠反应后，用 pH 试纸测酸碱度，可判断溶液组成（酸性、中性或碱性 ），恰好完全反应：溶液中溶质只有氯化钠（中性），盐酸过量：溶液中溶质有氯化钠 和剩余的 盐酸（酸性），氢氧化钠过量：溶液中溶质有氯化钠 和剩余的NaOH（碱性）能达到目的，A正确。 B、蚕丝和羊毛主要成分都是蛋白质，灼烧都有烧焦羽毛气味，无法鉴别，B错误。 C、CO与灼热氧化铜反应生成CO2，会引入新杂质，C错误。 D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，AgNO3与BaCl2反应产生白色沉淀AgCl 和硝酸钡，无法鉴别，D错误。 故选A。 29．（2025·江苏无锡·二模）如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液中的Na+和Cl-个数比可能小于1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量 【答案】D 【详解】A、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液无色。氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，所以开始时左管（加氢氧化钠溶液）溶液呈红色，右管（加稀盐酸）溶液呈无色，该选项说法正确； B、若氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl，Na+和Cl−个数比为1∶1；若盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和HCl，此时Na+和Cl−个数比小于1∶1 ，该选项说法正确； C、开始时左管溶液因氢氧化钠显碱性而变红，充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，说明碱性消失，即氢氧化钠和盐酸发生了反应，该选项说法正确； D、取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，是因为Cl-与硝酸银反应生成AgCl白色沉淀，NaCl和HCl都含有Cl-，溶液中一定含有氢氧化钠与稀盐酸反应生成的氯化钠，不能确定是否含有稀盐酸，该选项说法错误。 故选D。 盐的化学性质题型三 30．（2025·江苏扬州·二模）钾肥能提高植物抗倒伏能力。下列物质中属于钾肥的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，符合题意； B、NH4H​NO3​中含有氮元素，属于氮肥，不是钾肥，不符合题意； C、CO(NH2​)2​中含有氮元素，属于氮肥，不是钾肥，不符合题意； D、CaH​PO4​​中含有磷元素，属于磷肥，不是钾肥，不符合题意。 故选A。 31．（2025·江苏扬州·二模）室温下，向溶液中滴加酚酞，溶液变红。溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法确定 【答案】C 【详解】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色。室温下，向NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明NaHCO3溶液显碱性。 故选C。 32．（2025·江苏连云港·二模）价类二维图从元素化合价和物质类别两个维度认识物质。下图是铜元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A．物质a能与溶液反应 B．物质的化学式为 C．可由物质与稀盐酸反应生成 D．点对应物质有多种，如等 【答案】B 【详解】A、物质a为单质，其中铜元素的化合价为零，则a为铜，铜的金属活动性比银强，则a能够与硝酸银反应，选项正确； B、b为氧化物，其中铜的化合价为+1价，则b为氧化亚铜，其化学式为Cu2O，选项错误； C、d为碱，其中铜的化合价为+2价，则d为氢氧化铜，氢氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，选项正确； D、e为盐，其中铜元素的化合价为+2价，即e为铜盐，如Cu(NO3)2等，选项正确； 故选B。 33．（2025·江苏苏州·二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．生石灰与水反应，可用作食品干燥剂 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D．天然气难溶于水，可用做燃料 【答案】A 【详解】A、生石灰（氧化钙）能与水反应，吸收水分，所以可用作食品干燥剂，性质与用途具有对应关系，正确； B、碳酸氢铵可用作化肥，是因为它含有氮元素，能为植物提供氮营养，而不是因为受热易分解， 错误； C、石墨用于生产铅笔芯，是因为石墨质软，能在纸上留下痕迹，而不是因为其导电性，错误； D、天然气可用作燃料，是因为天然气具有可燃性，能燃烧放出大量的热，而不是因为难溶于水， 错误。 故选A。 34．（2025·江苏南通·二模）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 C．浓盐酸具有挥发性，可用作除锈剂 D．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水的存在 【答案】D 【详解】A、金刚石用于切割玻璃是因为硬度大，不是无色透明，A 错误。 B、石墨用于制作铅笔芯是因为质软、深灰色，能留下痕迹，不是导电性，B 错误。 C、浓盐酸用作除锈剂是因为酸性（能与金属氧化物反应 ），不是挥发性，C 错误。 D、无水硫酸铜遇水变蓝（生成CuSO4·5H2O），可检验水存在，D 正确。 故选D。 35．（2025·江苏南通·二模）学习小组通过下列实验探究溶液的性质。 实验一：用计测得溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向溶液中滴入溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验一说明溶液呈酸性 B．实验二中发生的反应有 C．实验二中产生的少量气泡可能为 D．实验三中沉淀的成份为 【答案】D 【详解】A、pH<7，溶液呈酸性，实验一说明CuSO4溶液呈酸性，A正确。 B、铁与CuSO4反应生成FeSO4和 Cu，化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，B正确。 C、CuSO4溶液呈酸性，铁与酸反应可能生成H2，C正确。 D、CuSO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，沉淀是两者混合物，D错误。 故选D。 36．（2025·江苏连云港·二模）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．可能是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】D 【详解】A、②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可能是，说法正确，不符合题意； C、方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，因此若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，说法错误，符合题意。 故选：D。 37．（2025·江苏无锡·二模）某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分组成，现取10.6g该固体样品，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时生成mg气体。下列说法错误的是 A．该固体样品中一定没有硫酸铜 B．若，则该固体样品可能是混合物 C．若，则该固体样品中一定含有氯化钠 D．若，则该固体样品中可能含有碳酸钙 【答案】D 【详解】A、固体样品加入100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，而硫酸铜溶液呈蓝色，该固体样品中一定没有硫酸铜，选项说法正确，不符合题意； B、假设10.6g全部是碳酸钠，设生成二氧化碳的质量为x。 解得x=4.4g。 每106份质量的碳酸钠能生成44份质量的二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，每100份质量的碳酸钙能生成44份质量的二氧化碳，因此相同质量的碳酸钠与碳酸钙与足量的盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙产生的二氧化碳更多；若m=4.4，该固体样品可能只有碳酸钠，也可能是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠的混合物（氯化钠与稀盐酸不反应，不产生二氧化碳，相同质量碳酸钙较碳酸钠产生二氧化碳多），选项说法正确，不符合题意； C、若m<4.4，说明等质量的杂质与稀盐酸反应产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱或者不产生二氧化碳。因为碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳，且等质量的碳酸钙产生二氧化碳比碳酸钠多，而氯化钠与稀盐酸不反应，该固体样品中一定含有氯化钠，选项说法正确，不符合题意； D、等质量的碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量比碳酸钠多，若m>4.4，说明等质量的杂质与稀盐酸反应产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，所以该固体样品中一定含有碳酸钙，而不是可能含有，选项说法错误，符合题意。 故选D。 38．（2025·江苏徐州·二模）农业发展是国家稳定的根基。 (1)选种：欲配制1kg溶质质量分数为16%的食盐水选麦种，需称量NaCl的质量为 g，海水中含有大量的NaCl和少量的KCl等，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （填序号）。 ①NaCl和KCl的溶解度可能相同 ②用冷却热饱和溶液法可除去NaCl中少量的KCl ③20℃时，在100g水中加入40gNaCl可达到饱和状态 ④60℃时，KCl溶液中所含溶质的质量一定比NaCl的大 (2)施肥：碳酸氢铵是一种常见的氮肥，受热时易产生 （填化学式）散失，降低肥效。 (3)喷药：波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例配制成的 （填“溶液”或“乳浊液”或“悬浊液”）。 (4)收获：紫甘蓝是一种常见的蔬菜。某小组同学将紫甘蓝捣碎、用酒精浸泡制得紫色深浅不一的紫甘蓝提取液，影响紫甘蓝提取液颜色不同的原因可能是 。 【答案】(1) 160 ①③/③① (2) (3)悬浊液 (4)溶液的浓度、温度、浸泡时间等（合理即可） 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，NaCl的质量=1000g×16%=160g； ①由溶解度曲线可知，氯化钠和氯化钾的溶解度有交点，说明NaCl和KCl的溶解度可能相同，正确； ②氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钾的溶解度受温度影响较大，所以用蒸发结晶可除去NaCl中少量的KCl，错误； ③由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以20℃时，在100g水中加入40gNaCl可达到饱和状态，正确； ④比较溶质多少必须知道溶液质量和溶质质量分数，溶液没说是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，也不知道溶液质量，所以不能判断含有溶质质量多少，错误； 故选①③； （2）碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，产生氨气（NH3），减少了氮元素的含量，降低了肥效； （3）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例混合制成的悬浊液，因为硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，使用时要先摇匀再使用； （4）影响紫甘蓝提取液颜色不同的原因可能是溶液的浓度，浓度不同颜色不同，也可能与用酒精浸泡时间长短有关。 39．（2025·江苏南京·二模）酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。它们之间的部分转化关系如下图所示。 (1)在金属活动性顺序里，金属能否通过与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①，判断的依据是 。 (2)氧化铜、氧化亚铜（）与稀硫酸反应均可实现转化②，且生成的盐相同，其中，氧化亚铜固体与足量稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液与红色固体，该反应的化学方程式为 。 (3)通过转化③、转化④均可生成硫酸钠，其中，转化④对应的化学方程式为 。 (4)除了上图所示的转化外，盐与金属、酸等物质均有可能发生反应。铝与硝酸银溶液反应生成的盐是 （填化学式），用小苏打治疗胃酸过多症的原理是 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面 (2) (3) (4) 【详解】（1）在金属活动性顺序里，金属能否与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①（金属→盐 ），判断依据是：在金属活动性顺序里，金属是否位于氢前面（位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，生成盐和氢气；位于氢后面的金属不能）。 （2）根据质量守恒定律，氧化亚铜（Cu2O）与稀硫酸反应生成蓝色溶液（CuSO4）和红色固体（Cu），反应的化学方程式为：； （3）转化④是碱与非金属氧化物反应生成盐，若生成硫酸钠，碱是NaOH，非金属氧化物是SO3（或SO2，但SO2与NaOH反应生成Na2SO3，所以选SO3），反应为：； （4）铝与硝酸银溶液反应，生成硝酸铝[Al(NO3)3，盐 ]和银（单质）；小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多（胃酸含HCl ），反应为：。 40．（2025·江苏南京·二模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。 (1)氯化钠在水中解离出的阴离子是 （填离子符号）。 (2)夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的 一定是饱和的。 (3)在时，氯化钠的溶解度为，则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 (4)将一定量的饱和碳酸钠溶液从升温至，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为 （填字母）。 A．大于    B．小于    C．等于    D．无法确定 【答案】(1)Cl- (2) NaCl、Na2CO3 Na2CO3 (3)9：34 (4) 不变 B 【详解】（1）氯化钠在水中解离出的阴离子是Cl-； （2）夏天晒“盐”时，这里的“盐”是指氯化钠，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3； 冬天捞“碱”后，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠结晶析出，故湖水中的Na2CO3一定是饱和的； （3）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则在20℃时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为：36g：136g=9：34； （4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从28℃升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数不变； 50℃时，碳酸钠的溶解度较大，等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液中，碳酸钠溶液中的溶剂较少，从50℃降温至28℃，溶剂质量不变，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者小于后者溶质质量，故选：B。 41．（2025·江苏连云港·二模）改良盐碱地，荒地变粮仓。某兴趣小组同学对盐碱地土壤样品展开探究。 任务一：测定土壤样品的酸碱度 (1)实验操作：取适量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，接下来的操作是： 。 (2)数据记录：土壤样品浸出液的pH=9。向该浸出液中滴加石蕊试液，溶液呈 色。 任务二：探究土壤样品的成分 【猜想】根据查阅的资料，猜想土壤中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。 【实验验证】进行实验 (3)步骤一：向土壤样品浸出液中滴加足量稀，有大量无色气泡生成，则土壤样品中含有 （填化学式）。 步骤二：向步骤一中反应后的溶液中滴加足量溶液，观察到 ，则土壤样品中含有。 步骤三：向步骤二中反应后的溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，则土壤样品中含有NaCl。 【实验反思】 (4)同学们讨论后，认为步骤三的结论不严谨，理由是 ；改进步骤一的实验方案后，最终测出土壤样品含。他们改进的实验方案是： 。 任务三：探寻改良土壤的方法 (5)土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠。推测：碳酸钠溶液中的阴离子除外，还含有 （填离子符号）。某同学向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量的 ，红色消失，从而证明导致碳酸钠溶液显碱性的微观粒子是。 (6)农业上常用施用石膏改良碱性土壤。改良碱性土壤的原理是 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH (2)蓝 (3) 产生白色 (4) 步骤一加入的盐酸引入了Cl⁻，干扰NaCl的检验 将步骤一中稀盐酸换为稀硝酸 (5) 氯化钙溶液 (6) 【详解】（1）测定土壤样品的酸碱度，实验操作：取适量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； （2）土壤样品浸出液的pH=9＞7，显碱性，向该浸出液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； （3）步骤一：向土壤样品浸出液中滴加足量稀，有大量无色气泡生成，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，则土壤样品中含有碳酸钠，化学式为； 步骤二：向步骤一中反应后的溶液中滴加足量溶液，观察到产生白色沉淀（硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀），则土壤样品中含有； （4）由于步骤一加入的盐酸引入了Cl⁻，干扰NaCl的检验，所以认为步骤三的结论不严谨； 改进步骤一的实验方案后，最终测出土壤样品含，改进方案：将步骤一中稀盐酸换为稀硝酸，稀硝酸也能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不会影响后续对硫酸钠、氯化钠的检验； （5）土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠。推测：碳酸钠溶液中的阴离子除外，还含有； 某同学向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量的氯化钙溶液，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，观察到红色消失，从而证明导致碳酸钠溶液显碱性的微观粒子是； （6）土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠，改良碱性土壤的原理是CaSO4与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为，通过该反应可降低土壤中碳酸根离子浓度，从而降低土壤碱性。 42．（2025·江苏南京·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。 (1)以粗盐为原料得到二氧化氯。 【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 其中，反应②的化学方程式为。 【分析流程】 i.X的化学式是 ，操作A是 。 ii.X溶液和溶液均需过量的目的是 ；但又不宜过量太多的原因是 。 iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价： 。 (2)以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。 【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为 。 【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的调节至8左右。实验过程中随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为 （填字母）。 ①向溶液中通入至饱和         ②向苦卤中通入至饱和 ③滴加溶液，同时继续通入     ④滴加苦卤，同时继续通入 A．①③    B．①④    C．②③    D．②④ 【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。 【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。 i.分析图像，将表格填写完整。 温度 固体质量 固体成分 20 600 20 ii.依据表格数据，可以推测出为 （填最简整数比）。 【答案】(1) NaOH 过滤 除尽CaCl2和MgCl2  避免后续消耗过多盐酸 (2) NaCl A 37.6 MgO 4:1:4 【详解】（1）①粗盐水含CaCl2、MgCl2，加NaOH除MgCl2 ，反应为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以X是NaOH。 ②操作A实现固液分离，是过滤。 ③NaOH过量除尽MgCl2，Na2CO3过量除尽CaCl2。 ④避免后续消耗过多盐酸：过量的NaOH、Na2CO3会与后续加入的盐酸反应，过量太多会消耗过多盐酸。 ⑤根据流程可以知道，反应③中含氯反应物是HCl（Cl为−1价 ）和NaClO3[Na通常为+1价，O为 -2价，设氯元素的化合价为x，代数和算式为： (+1)×1+x+(−2)×3=0，x=+5，Cl为+5价，标化合价为。 （2）①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、2、1、6、2、6，反应后Mg、Cl、C、O、Na、H原子个数分别为1、0、1、6、0、6，所以空格处为NaCl。 ②要调节苦卤pH至8左右，先向NaOH溶液中通CO2至饱和（pH变化），再滴加NaOH溶液并继续通CO2调节pH，故选A。 ③最终600∘C时固体为MgO，质量20g。MgO中镁元素质量：20g×=12g。301.4∘C时固体为4MgCO3⋅MgO，4MgCO3⋅MgO相对分子质量=4×(24+12+16×3)+24+16=376。因为镁元素质量守恒，设301.4∘C时固体质量为m，则m×=12g，解得m=37.6g，所以③为37.6。 ④碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物，产生水、二氧化碳和氧化镁。温度达600∘C后固体质量不再变，碱式碳酸镁分解最终生成MgO。 ⑤初始固体xMgCO3⋅yMg(OH)2⋅zH2O质量46.6g，600∘C时MgO质量20g（含镁元素12g ）。 水的质量：46.6g固体加热到301.4∘C前失去水，301.4∘C时固体质量37.6g，则失去水的质量=46.6g−37.6g=9g； 产生二氧化碳质量：301.4∘C到600∘C，4MgCO3⋅MgO分解产生CO2质量=37.6g−20g=17.6g。 301.4∘C后释放的CO2，全部来自MgCO3分解， 已知CO2质量17.6g，MgCO3总质量为=33.6g。 20∘C到301.4∘C释放的水，包含两部分：Mg(OH)2分解产生的水，结晶水；最终600∘C时MgO质量20g，其中镁元素质量12g。MgCO3中Mg质量：33.6g×=9.6g。因此，Mg(OH)2中Mg质量=12g−9.6g=2.4g，Mg(OH)2质量=2.4g÷=5.8g。Mg(OH)2分解产生水的质量： 5.8g×=1.8g。结晶水质量=9g−1.8g=7.2g。 计算：x:y:z==0.4:0.1:0.4=4:1:4。 43．（2025·江苏南京·二模）绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，某同学取用6．95g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。 【查阅资料】①加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物。②无水硫酸铜遇水变蓝。③硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表： 硫的氧化物 熔点 沸点 水溶性 能否使高锰酸钾溶液褪色 ℃ ℃ 易溶于水 能 16.8℃ 44.8℃ 易溶于水 不能 (1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是 。 (2)假设A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论或解释 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色。 绿矾的分解产物中有 。固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。 ②B装置中无水硫酸铜变蓝。 绿矾的分解产物中有 。 ③C装置中U形管内 。 绿矾的分解产物中有。 ④D装置中高锰酸钾溶液褪色。 绿矾的分解产物中有。 (3)实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g． (4)C、D装置顺序颠倒是否可以？请回答并说明理由 。 【答案】(1)排尽装置内的空气，防止绿矾被空气中的氧气氧化 (2) 氧化铁 水 有固体析出 (3)1 (4)C、D装置顺序不能颠倒，是因为D装置在前，会导致溶于水，则无法在C装置中检验并收集到固体 【详解】（1）已知绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，因此点燃A处酒精喷灯前，先向装置中缓缓通一段时间的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被空气中的氧气氧化； （2）绿矾在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，说明绿矾的分解产物中有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物中有水； 由表格数据可知，的熔点、沸点分别是16.8℃、44.8℃，则0°C时为固态，故观察到C装置中U形管内有固体析出，说明绿矾的分解产物中有； （3）实验结束后，C装置中收集到的氧化物为，设生成的质量为x， 故实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为1g； （4）C、D装置顺序不能颠倒，是因为D装置在前，会导致溶于水，则无法在C装置中检验并收集到固体。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 酸碱盐 考点概览 题型一 常见的酸和碱 题型二 酸碱中和反应 题型三 盐的化学性质 【结合数字化实验】（2025·江苏镇江·模拟预测）从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应，小组同学根据图1进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 (1)A试管中反应的化学方程式为 。试管B中 （填“有”或“无”）明显现象。 (2)表示A试管中溶液电导率变化的是 （填“图2”或“图3”）。 (3)图3中电导率的变化 （填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒 （填微粒符号）。 【结合图像分析】（2025·江苏苏州·二模）现代工业使用生物浸出法炼铜，图为一种以黄铜矿为原料制备的原理。下列说法不正确的是 A．微生物在整个过程中所起作用类似催化剂 B．是中间产物，理论上最终将完全消耗 C．理论上每生成，需要消耗 D．生物浸出法比传统火法炼铜环保，适合推广 【结合工艺流程】（2025·江苏南通·二模）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径。现用某金属废渣(含、和少量)来制取。工艺流程如图1所示： 已知： (1)将金属废渣粉碎的目的是 。 (2)“碱浸”的目的是 。 (3)“滤液A”中溶质的成份为 (填化学式)。 (4)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 ；该反应过程中溶液中部分离子个数(n)随加入稀硫酸质量的变化如图2所示(图中曲线a、b分别代表不同离子)，图中a表示的离子是 (填离子符号)。 (5)实验室在“蒸发结晶”操作中，使用玻璃棒进行搅拌的目的是 。 (6)根据流程图提供的数据，金属废渣中 。 【结合项目化探究】（2025·江苏南通·二模）碳酸亚铁(FeCO3)是一种补铁剂，难溶于水的白色固体，易被氧化。某化学兴趣小组对碳酸亚铁展开了一系列探究活动。 【查阅资料】 I.Fe2+在碱性环境中易形成Fe(OH)3沉淀。 II.KSCN溶液遇Fe3+会变红色 (1)碳酸亚铁的制备 ①实验室通常用FeSO4溶液与Na2CO3溶液来制备碳酸亚铁。两种溶液混合时，试剂加入顺序为 (填“a”或“b”)。 a.向Na2CO3溶液中逐滴加入FeSO4溶液 b.向FeSO4溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ②制备时，需在氮气环境中进行其目的是 。 (2)对制备的碳酸亚铁含量的测定 【实验步骤】 步骤I按图所示连接好装置，检查装置的气密性。 步骤II在装置A中加入20g碳酸亚铁粗品。缓缓通入一段时间的氮气。 步骤III称量装置C的质量为342.5g。 步骤IV关闭弹簧夹K，慢慢滴加稀硫酸至过量。再次称量装置C的质量为346.9g。 ③装置A中发生反应的化学方程式为 。 ④B装置的作用是 。 ⑤“步骤IV”中，“再次称量”前再通入一段时间氮气的目的是 。 ⑥若没有D装置，测定的结果将会 (填“偏大”“偏小”“没有影响”)。 ⑦该产品中碳酸亚铁的质量分数为 。 (3)碳酸亚铁的热分解产物探究 将一定质量的碳酸亚铁固体放在敞口的容器中进行加热，发现全部生成红色固体，设计实验检验该红色固体中是否含有Fe3+。补充完成实验方案(包括操作、现象和结论)取少量红色固体置于试管中， 。(实验中可选用的试剂：稀盐酸、氯化钠溶液、KSCN溶液) 常见的酸和碱题型一 1．（2025·江苏泰州·二模）学习化学离不开归纳，下列物质归类正确的是 选项 类别 物质 A 空气污染物 、CO、PM2.5等 B 常见的碱 烧碱、纯碱、熟石灰 C 复合肥料 硝酸钾、碳铵、磷酸二氢铵 D 清洁能源 石油、天然气、太阳能 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·江苏苏州·二模）配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸pH 3．（2025·江苏南京·二模）实验室中用如图所示的盐酸配制成100.0g质量分数为14.8%的稀盐酸，下列说法不正确的是 盐酸（化学纯） 化学式：HCl 溶质质量分数：37% 容量：500mL 密度：1.18g·cm-3 A．打开盛有该盐酸的试剂瓶瓶盖后，可观察到瓶口有白雾 B．需量取蒸馏水的体积为60.0mL C．配制所需仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、空试剂瓶 D．若其他操作均正确，量取盐酸时俯视读数，所得稀盐酸的质量分数大于14.8% 4．（2025·江苏徐州·二模）将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），下列说法正确 A．反映二氧化碳含量变化的曲线是a B．当滴入盐酸60mL时，溶液中的溶质只含NaCl C．当溶液pH为8时，溶液中开始有大量生成 D．当溶液的pH由8变为4时，溶液中质量减少 5．（2025·江苏南京·二模）下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·江苏连云港·二模）下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A．盐酸有挥发性，可用来除铁锈 B．一氧化碳有可燃性，可用来冶炼金属 C．石墨有导电性，可用来作铅笔芯 D．活性炭有吸附性，可用来作净水剂 7．（2025·江苏南通·二模）下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．氮气难溶于水，可用于制备硝酸 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气 C．伍德合金熔点低，可用于制作电路保险丝 D．金刚石薄膜导热性好，可用于集成电路基板散热 8．（2025·江苏南京·二模）关于下列实验的说法，正确的是 A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D．实验④：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有无色液滴，说明无色气体为氢气 9．（2025·江苏南通·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 A．鉴别N2和CO2：将燃着的木条分别伸入集气瓶中观察木条是否熄灭 B．检验NaOH溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红 C．探究蜡烛中是否含有氢元素：点燃蜡烛并将内壁干燥的烧杯罩在火焰上方 D．除去KNO3溶液中混有的CuSO4：加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤 10．（2025·江苏无锡·二模）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和承的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．实验2可能更易造成酸液飞溅 B．15s后，实验1比实验2放热缓慢 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 11．（2025·江苏无锡·二模）如图1所示，在水中分别加入相同浓度的稀和NaOH溶液，用石墨作电极电解水。10s时接通电源开始电解，130s时关闭电源停止电解，实验过程中浓度传感器采集到的数据如图2所示。以下对该实验的分析正确的是 A．通电后，与电源负极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 B．电解过程中产生的原因可能是石墨与电极上产生的氧气发生了反应 C．曲线1是水中加入NaOH溶液电解水采集到的数据 D．随着电解的进行，溶液的pH均增大 12．（2025·江苏扬州·二模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B． C． D． 13．（2025·江苏无锡·二模）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 14．（2025·江苏宿迁·二模）物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别化肥和 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去NaCl固体中的泥沙 先加入足量水溶解，再过滤 D 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·江苏无锡·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠是否变质 取样，溶于水，滴入无色酚酞溶液 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 取样，分别溶于水，测溶解前后液体温度变化 C 分离铁粉和铜粉混合物 加稀硫酸反应，过滤 D 除去氧化钙中的碳酸钙 滴加适量稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·江苏泰州·二模）证据推理是学习化学的重要方法之一。下列推理正确的是 A．氧化物中含氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物 B．原子核内有带正电的质子，则带正电的微粒就是质子 C．酸性溶液使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的是酸性溶液 D．铁比铝的活动性弱，则铁制品比铝制品更耐腐蚀 17．（2025·江苏扬州·二模）工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图。下列说法中不正确的是 A．该工艺可减少酸雨的形成 B．理论上该工艺生产过程无需补充 C．该工艺处理过程中，与的分子数之比为 D．理论上，每吸收需消耗 18．（2025·江苏泰州·二模）实验小组进行物质的性质和变化探究实验，装置如图所示，操作如下： ①关闭弹簧夹K，点燃燃烧匙内的酒精，迅速塞紧橡皮塞； ②冷却至常温，将滴管中NaOH溶液注入瓶中，振荡； ③打开弹簧夹K，观察现象。下列说法错误的是 A．酒精燃烧，甲瓶内壁产生水雾 B．打开弹簧夹K，溶液被倒吸入甲中 C．最终观察到甲装置内产生白色沉淀 D．该实验不能证明酒精燃烧产物中有 19．（2025·江苏无锡·二模）煤炭在燃烧过程会产生。某兴趣小组在老师的指导下在实验室模拟利用二氧化锰浆液处理含二氧化硫废气（装置如图1）。 (1)装置中使用多孔球泡的目的是 。 (2)反应的原理如图2所示，硫酸铁溶液在反应过程中可能起 作用。写出该原理的化学反应方程式 。 (3)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图3表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响，分析间吸收率下降的主要原因是 。 (4)烧杯中NaOH溶液的作用是 。 20．（2025·江苏宿迁·二模）兴趣小组同学进行有关酸、碱、盐性质的探究，实验设计如下： 【操作步骤】 (1)步骤1： （填字母）。 A．先检查气密性后装入试剂        B．先装入试剂再检查气密性 步骤2：打开弹簧夹，向试管I中加入一定量稀盐酸，保持导管口在液面以下。试管I中发生反应的化学方程式是 。 步骤3：关闭弹簧夹，观察到试管I中有大量气泡产生且有许多液体流入试管Ⅱ中。 【现象分析】 (2)①产生上述现象的原因是 。 ②若试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，此时试管Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】反应结束后，试管2的溶液中含有哪些溶质？（酚酞除外） 【猜想与假设】 (3)猜想1： ；猜想2：。 【设计并进行实验】 (4) 操作 现象 结论 取试管2中的溶液少许于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 猜想2正确 【反思与交流】 (5)下列物质中能替代碳酸钠的是________（填字母）。 A．硝酸银溶液 B．紫色石蕊溶液 C．金属铜 D．氧化铁 21．（2025·江苏无锡·二模）某校化学兴趣小组利用鸡蛋进行了如下自主学习。 【鸡蛋和碱】 (1)鸡蛋会通过鸡蛋壳表面的气孔排出呼吸产生的。细菌通过气孔进入鸡蛋内部，会导致其变质。人们曾采用将鸡蛋浸在石灰水中的方法来保持鸡蛋新鲜。请从物质转化及性质的角度解释此方法保存鸡蛋的原理： 。 【鸡蛋和酸】 (2)如图甲组同学将稀盐酸倒入盛有一枚新鲜鸡蛋的烧杯中。观察到鸡蛋表面产生大量气泡。同时还观察到鸡蛋由烧杯底部逐渐上浮，部分浮出后鸡蛋又下沉。结合物质转化的视角分析鸡蛋出现浮、沉现象的原因是 、 。 (3)乙组同学改用足量稀硫酸进行实验。观察到鸡蛋表面产生少量气泡后反应停止。查阅资料得知硫酸钙微溶于水，且在稀硫酸中几乎不溶。 丙组同学欲通过鸡蛋在溶液中的沉浮确定鸡蛋的密度，查阅硫酸溶液的质量分数和相对密度的对应关系如表。 质量分数/% 6 8 10 12 14 相对密度/ 1.0404 1.0541 1.068 1.0821 1.0966 将乙组同学使用后的鸡蛋取出置于盛有200g质量分数为的硫酸溶液的烧杯中。观察到鸡蛋未完全浸没，且无气泡产生。向其中加入蒸馏水，鸡蛋逐渐下沉。当加入100g蒸馏水时，发现该鸡蛋可以在溶液中任意位置悬浮。将你判断此时该鸡蛋的平均密度为判断此时该鸡蛋的平均密度为 。 (4)同学们完成“鸡蛋和酸”的自主学习后，丙组同学设计实验确定了乙组同学实验后的废液呈酸性。他们的实验方案是：取废液于试管中， （写出具体的实验操作及对应的现象） 【鸡蛋壳中的盐】 (5)丁组同学欲测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量。称取10.0g鸡蛋壳样品，保留碳酸钙并除去其它能和盐酸反应的物质后，向其中加入足量的稀盐酸，测定出反应生成了3.3g气体。计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为 。（写出计算过程） 【总结与交流】 ①关注生态环境保护，实验后废液要处理后排放。 ②应用化学核心知识，自主调用多个学科相关知识去解决问题。 22．（2025·江苏宿迁·三模）烘焙糕点时，向面粉中加入一种白色粉末，使做出的糕点疏松多孔，口感更好。 【提出问题】这种白色粉末的成分是什么？ 【查阅资料】 ①白色粉末的成分只涉及到和。②溶液不与溶液发生反应。③受热难分解，受热易分解。 (1)受热易分解化学反应方程式为 。 【提出猜想】 (2)猜想1：该粉末是；猜想2：该粉末是；猜想3：该粉末是 。 【实验与现象】实验过程与现象如图。 【问题与讨论】 (3)根据步骤①②，甲同学认为猜想1一定正确，乙同学认为根据步骤①②的实验现象，不能得出该结论，请解释其原因 。 (4)结合步骤③现象及资料，可知猜想 一定不对。 (5)步骤④中加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到白色固体a，经洗涤、干燥后，称得其质量为10g，白色固体b的质量 (填“等于”“小于”或“大于”)10g，可得出猜想3是正确的结论。 【实验与反思】 (6)丙同学指出只要向步骤①所得溶液中加入足量的溶液，出现白色沉淀且 现象，加入足量的溶液的目的是 ，也可以得出相同的结论。 23．（2025·江苏常州·二模）因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。化学小组开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【资料卡】人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸。药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高也会导致胃痛等不适症状。 任务一：抗酸药的初筛 【回顾归纳】请补充表格。 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 碱 ② ①(K、Ca、Na除外，举2例) MgO Mg(OH)2、Al(OH)3、NaOH CaCO3、NaHCO3、Na2CO3 (1)完善表格① ；② 。 (2)碳酸氢钠片与稀盐酸反应的微观示意图如图1，碳酸氢钠片能治疗胃酸过多的原因是： (填离子符号)与盐酸中的H+结合。 (3)初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②不适宜作抗酸药的碱是 。 任务二：抗酸药的实验筛选 药店实际没有含Na2CO3的抗酸药，兴趣小组通过实验寻找Na2CO3不适合作为抗酸药的原因。 实验1：依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。 实验2：向500mL烧杯加100mLpH=1.5的盐酸，用注射器向烧杯中以1mL/min速度滴pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加1.0gNa2CO3固体并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程，所得两条曲线如图2。 【分析数据】 (4)与NaHCO3相比：①Na2CO3碱性更强，反应时造成胃液pH远大于5；②且由图可知，Na2CO3 。所以Na2CO3不适合作为抗酸药。 【反思评价】 (5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 任务三：抗酸药的正确使用 (6)某抗酸药铝碳酸镁咀嚼片经咀嚼后吞服，可速在胃部形成较长时间的有效保护膜，原因是：① ；②铝碳酸镁难溶于水，在胃部形成一层保护膜，阻止胃酸进一步侵蚀胃黏膜。 (7)某抗酸药铝碳酸镁片中有效成分是铝碳酸镁[Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O]，其相对分子质量为602，与盐酸反应方程式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O+18HCl=6MgCl2+2X+CO2↑+21H2O，则X的化学式为 。 (8)药品说明书显示，某铝碳酸镁咀嚼片每片含铝碳酸镁0.5g，某碳酸氢钠片含主要成分碳酸氢钠0.3g，则服用9片该碳酸氢钠片相当于服用 片该铝碳酸镁片(精确到整数)。 实验3：利用图3所示装置进行实验，烧瓶中模拟人体胃酸过多的环境。20℃时，等质量的碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与稀盐酸反应产生CO2的体积分数与时间关系曲线如图所示、pH的变化与时间关系曲线如图4所示。 (9)更易引发腹胀造成胃扩张的是 片，胃溃疡患者不得服用。 酸碱中和反应题型二 24．（2025·江苏无锡·二模）下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液 Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 25．（2025·江苏苏州·二模）下列发生的化学反应中微观实质不能用“氢离子与氢氧根离子结合成水分子”表示的是 A．稀硝酸与烧碱溶液混合 B．稀硫酸与纯碱溶液混合 C．稀醋酸与氢氧化钾溶液混合 D．氯化氢气体通入澄清石灰水 26．（2025·江苏苏州·二模）某同学利用图1所示装置研究稀硫酸与稀氢氧化钠溶液的反应过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。下列说法不正确的是 A．图1装置中，烧杯内盛放的溶液是稀氢氧化钠溶液 B．图2中，c点对应的溶液中主要含有的微粒是、、 C．图2中，d点的溶液中溶质是硫酸钠和硫酸 D．图3中，f→g变化趋势可说明该反应是吸热反应 27．（2025·江苏南京·二模）电导率传感器可辅助探究水溶液中复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将滴有几滴酚酞试液的溶液平均分成两份置于两个烧杯中，同时插入电导率传感器，往其中一份逐滴滴加稀硫酸，另一份逐滴滴加溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法不正确的是 A．c点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成 B．a点与c点时，生成沉淀的质量相等 C．a点时溶液为无色，b点时溶液为红色 D．b点时溶液中数目比a点时溶液中数目多 28．（2025·江苏南通·二模）下列实验方案能达到实验目的的是 A．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成：取样，用试纸检测溶液的酸碱度 B．鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 C．除去中混有少量：通过足量灼热的氧化铜 D．鉴别和两种溶液：取样，分别向其中加入溶液，观察现象 29．（2025·江苏无锡·二模）如图所示，U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸，充分反应后U形管中溶液全部呈无色。下列说法不正确的是 A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈无色 B．充分反应后溶液中的Na+和Cl-个数比可能小于1:1 C．该实验可以证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了化学反应 D．取少量反应后的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，则稀盐酸过量 盐的化学性质题型三 30．（2025·江苏扬州·二模）钾肥能提高植物抗倒伏能力。下列物质中属于钾肥的是 A． B． C． D． 31．（2025·江苏扬州·二模）室温下，向溶液中滴加酚酞，溶液变红。溶液的酸碱性是 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法确定 32．（2025·江苏连云港·二模）价类二维图从元素化合价和物质类别两个维度认识物质。下图是铜元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A．物质a能与溶液反应 B．物质的化学式为 C．可由物质与稀盐酸反应生成 D．点对应物质有多种，如等 33．（2025·江苏苏州·二模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．生石灰与水反应，可用作食品干燥剂 B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D．天然气难溶于水，可用做燃料 34．（2025·江苏南通·二模）下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 B．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 C．浓盐酸具有挥发性，可用作除锈剂 D．无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验水的存在 35．（2025·江苏南通·二模）学习小组通过下列实验探究溶液的性质。 实验一：用计测得溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向溶液中滴入溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验一说明溶液呈酸性 B．实验二中发生的反应有 C．实验二中产生的少量气泡可能为 D．实验三中沉淀的成份为 36．（2025·江苏连云港·二模）由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．可能是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 37．（2025·江苏无锡·二模）某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分组成，现取10.6g该固体样品，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时生成mg气体。下列说法错误的是 A．该固体样品中一定没有硫酸铜 B．若，则该固体样品可能是混合物 C．若，则该固体样品中一定含有氯化钠 D．若，则该固体样品中可能含有碳酸钙 38．（2025·江苏徐州·二模）农业发展是国家稳定的根基。 (1)选种：欲配制1kg溶质质量分数为16%的食盐水选麦种，需称量NaCl的质量为 g，海水中含有大量的NaCl和少量的KCl等，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 （填序号）。 ①NaCl和KCl的溶解度可能相同 ②用冷却热饱和溶液法可除去NaCl中少量的KCl ③20℃时，在100g水中加入40gNaCl可达到饱和状态 ④60℃时，KCl溶液中所含溶质的质量一定比NaCl的大 (2)施肥：碳酸氢铵是一种常见的氮肥，受热时易产生 （填化学式）散失，降低肥效。 (3)喷药：波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例配制成的 （填“溶液”或“乳浊液”或“悬浊液”）。 (4)收获：紫甘蓝是一种常见的蔬菜。某小组同学将紫甘蓝捣碎、用酒精浸泡制得紫色深浅不一的紫甘蓝提取液，影响紫甘蓝提取液颜色不同的原因可能是 。 39．（2025·江苏南京·二模）酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。它们之间的部分转化关系如下图所示。 (1)在金属活动性顺序里，金属能否通过与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应实现转化①，判断的依据是 。 (2)氧化铜、氧化亚铜（）与稀硫酸反应均可实现转化②，且生成的盐相同，其中，氧化亚铜固体与足量稀硫酸充分反应后得到蓝色溶液与红色固体，该反应的化学方程式为 。 (3)通过转化③、转化④均可生成硫酸钠，其中，转化④对应的化学方程式为 。 (4)除了上图所示的转化外，盐与金属、酸等物质均有可能发生反应。铝与硝酸银溶液反应生成的盐是 （填化学式），用小苏打治疗胃酸过多症的原理是 （用化学方程式表示）。 40．（2025·江苏南京·二模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。 (1)氯化钠在水中解离出的阴离子是 （填离子符号）。 (2)夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的 一定是饱和的。 (3)在时，氯化钠的溶解度为，则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 (4)将一定量的饱和碳酸钠溶液从升温至，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为 （填字母）。 A．大于    B．小于    C．等于    D．无法确定 41．（2025·江苏连云港·二模）改良盐碱地，荒地变粮仓。某兴趣小组同学对盐碱地土壤样品展开探究。 任务一：测定土壤样品的酸碱度 (1)实验操作：取适量土壤样品于烧杯中，加入蒸馏水搅拌、静置，接下来的操作是： 。 (2)数据记录：土壤样品浸出液的pH=9。向该浸出液中滴加石蕊试液，溶液呈 色。 任务二：探究土壤样品的成分 【猜想】根据查阅的资料，猜想土壤中可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。 【实验验证】进行实验 (3)步骤一：向土壤样品浸出液中滴加足量稀，有大量无色气泡生成，则土壤样品中含有 （填化学式）。 步骤二：向步骤一中反应后的溶液中滴加足量溶液，观察到 ，则土壤样品中含有。 步骤三：向步骤二中反应后的溶液中加入溶液，有大量白色沉淀生成，则土壤样品中含有NaCl。 【实验反思】 (4)同学们讨论后，认为步骤三的结论不严谨，理由是 ；改进步骤一的实验方案后，最终测出土壤样品含。他们改进的实验方案是： 。 任务三：探寻改良土壤的方法 (5)土壤呈碱性主要是因为其含较多碳酸钠。推测：碳酸钠溶液中的阴离子除外，还含有 （填离子符号）。某同学向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，再滴加足量的 ，红色消失，从而证明导致碳酸钠溶液显碱性的微观粒子是。 (6)农业上常用施用石膏改良碱性土壤。改良碱性土壤的原理是 （用化学方程式表示）。 42．（2025·江苏南京·二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水晒盐可以得到粗盐和苦卤，某跨学科实践活动小组对此展开了学习探究。 (1)以粗盐为原料得到二氧化氯。 【查阅资料】以粗盐为原料得到二氧化氯的主要流程如下图。 其中，反应②的化学方程式为。 【分析流程】 i.X的化学式是 ，操作A是 。 ii.X溶液和溶液均需过量的目的是 ；但又不宜过量太多的原因是 。 iii.反应③涉及多种含氯物质，写出其中作为反应物的含氯物质的化学式，并标出氯元素的化合价： 。 (2)以苦卤为原料得到碳酸镁水合物。 【查阅资料】苦卤中含有较多的氯化镁，以苦卤为原料可以得到碳酸镁水合物（），该反应化学方程式为 。 【进行实验】在实验室里模拟以苦卤为原料得到碳酸镁水合物的过程，根据实验需要，预先把苦卤的调节至8左右。实验过程中随时间的变化如图所示，该实验的操作顺序为 （填字母）。 ①向溶液中通入至饱和         ②向苦卤中通入至饱和 ③滴加溶液，同时继续通入     ④滴加苦卤，同时继续通入 A．①③    B．①④    C．②③    D．②④ 【交流反思】上述实验所得的沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到碳酸镁水合物（）。如果改变实验条件，也有可能得到碱式碳酸镁[化学式用表示]。工业上，碳酸镁水合物和碱式碳酸镁均可用于生产耐火材料。 【拓展延伸】碱式碳酸镁固体受热完全分解生成三种氧化物。加热碱式碳酸镁固体，温度达到前，气体产物只有水蒸气；温度达到后，气体产物只有二氧化碳；温度达到后，固体质量不再发生变化。加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。 i.分析图像，将表格填写完整。 温度 固体质量 固体成分 20 600 20 ii.依据表格数据，可以推测出为 （填最简整数比）。 43．（2025·江苏南京·二模）绿矾（，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，某同学取用6．95g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。 【查阅资料】①加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物。②无水硫酸铜遇水变蓝。③硫有两种常见的氧化物，部分性质如下表： 硫的氧化物 熔点 沸点 水溶性 能否使高锰酸钾溶液褪色 ℃ ℃ 易溶于水 能 16.8℃ 44.8℃ 易溶于水 不能 (1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间的作用是 。 (2)假设A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论或解释 ①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色。 绿矾的分解产物中有 。固体与稀硫酸反应的化学方程式为 。 ②B装置中无水硫酸铜变蓝。 绿矾的分解产物中有 。 ③C装置中U形管内 。 绿矾的分解产物中有。 ④D装置中高锰酸钾溶液褪色。 绿矾的分解产物中有。 (3)实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g． (4)C、D装置顺序颠倒是否可以？请回答并说明理由 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$