1.1.2 焓变 课件 -2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第二课时 焓变 教学目标 1.掌握常见的放热反应和吸热反应; 2.能从宏观和微观角度分析化学反应中能量的变化，并学会用图像表示反应过程与能量变化。 3.理解焓、焓变的概念，掌握宏观和微观计算反应热的方法。。 如何用理论计算的方式获得燃烧反应的反应热数据呢？为了从定量计算的角度研究反应热，需要学习新的概念。 【导入】 焓、焓变的概念 一 阅读课本p6回答什么事内能、焓、焓变？ 能量越低，物质越稳定 焓变 课堂活动 请同学们类比必修2中化学反应与能量变化的关系示意图，尝试绘制化学反应中焓的变化示意图。 反应物总能量高 生成物总能量低 释放能量 (1)当反应体系放热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。 负值 ＜0 二 课堂活动 请同学们类比必修2中化学反应与能量变化的关系示意图，尝试绘制化学反应中焓的变化示意图。 生成物总能量高 反应物总能量低 吸收能量 (2)当反应体系吸热时其焓减小，ΔH为________，即ΔH_______。 正值 ＞0 二 焓变的表示 三 【例1】在25℃和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= － 184.6 kJ/mol 【例2】在25 ℃和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H2O(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为: ΔH= +131.5 kJ/mol 【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。 化学反应的实质： 反应物中旧键的断裂(吸热)，生成物中新键的形成(放热)。 能量 反应进程 生成物 反应物 E放 E吸 能量 反应进程 反应物 生成物 E吸 E放 ΔH<0 ΔH>0 反应热的实质 四 反应热的实质 四 吸收能量679 kJ 释放能量862 kJ =？ 计算公式：∆H＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放) 断键吸收能量： 436 KJ + 243 kJ = 679 kJ 成键放出能量： 431 kJ + 431 kJ = 862 kJ ΔH = -183 kJ/mol 【练习】依据信息估算2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 反应生成2 mol H2O(g) 的反应热∆H＝？ ∆H＝2molH-H+1molO=O-4molH-O ＝2×436 kJ/mol＋498 kJ/mol－4×463.4 kJ/mol ＝−483.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ∆H＝？ 2H2 O2 4H 2O 2H2O 1 mol H2(g)中的H－H键断裂吸收436 kJ能量 1 mol O2(g)中的化学键断裂吸收498 kJ能量 形成H2O(g)中1 mol H－O键释放463.4 kJ能量 10 归纳提升 计算反应热的三种方法 ΔH＝生成物的总焓－反应物的总焓 ΔH＝生成物总能量－反应物总能量 ΔH＝反应物总键能－生成物总键能 从焓变角度看： 从物质能量角度看： 从键能角度看： 反应热、焓变 放热反应： 吸热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” ΔH＞0 或ΔH为“＋” 物质稳定性的判断：能量越低、键能越大越稳定 课堂总结 课堂提升 1.已知化学反应 的能量变化如图所示，判断下列说法正确的是( ) A.该反应的 H =+(a-b)kJ/mol D.断裂 1molA2(g)中 A—A和 1molB2(g)中B—B,放出a kJ能量 B.1molA2(g)与 1molB2(g)反应生成2molAB(g),吸收bkJ能量 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 A 练习 计算公式：∆H＝反应物的总键能(E吸) - 生成物的总键能(E放) 2.已知 2O(g)=O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A．拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要 吸收 932 kJ能量 B．拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要 吸收 926 kJ能量 C．1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ能量 D．2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ B 课堂提升 练习 E(4H(g)+2O(g))=1368KJ E(2O(g))=496KJ E(H2(g))=(1368KJ-496KJ)/2=436KJ ∆H = - 88 kJ /mol 3、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中错误的是(　 ) A．由图1知，石墨转变为金刚石是吸热反应 B．由图2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2 ，则ΔH1＞ΔH2 C．由图3知，白磷比红磷稳定 D．由图4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0 C 课堂提升 练习 能量低转化为能量高 ΔH为负值时，能量低数值越大 能量低越稳定 4、断开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则1 mol N2生成NH3的反应热为 ， －92.0 kJ/mol －30.67 kJ/mol 课堂提升 练习 则1mol H2生成NH3的反应热为 。 3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) ∆H＝E（反应物的总键能）－ E（生成物的总键能） ∆H＝3mol H－H+1mol N≡N-6mol N－H =3*436kJ/mol+946kJ/mol-6*391kJ/mol=-92kJ/mol ∆H＝3mol H－H+1mol N≡N-6mol N－H =436kJ/mol+1/3*946kJ/mol-2*391kJ/mol=-30.67kJ/mol H2(g)+1/3N2(g)=2/3NH3(g) 5、已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为 436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是(　 　) A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol B 课堂提升 练习 N2(g)+3H2(g) ⇋ 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ/mol ∆H＝3mol H－H+1mol N≡N-6mol N－H =3*436kJ/mol+akJ/mol-6*391kJ/mol=-92kJ/mol $$