2026届高三化学一轮复习考前冲刺实验题专练

2026届高三化学一轮复习考前冲刺 实验题专练 1．是一种难溶于水的沉淀，某同学欲制备，并采用离子交换法测定的溶度积常数。离子交换树脂是指含有能与其他物质进行离子交换的活性基团的高分子化合物，本实验采用阳离子交换树脂与溶液中的银离子进行交换，原理为。 步骤1.利用如图装置以和干燥的为原料制备 (1)装置A中的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置E中碱石灰的作用为 。 (3)有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 。 步骤2.饱和溶液的配制 将得到的固体溶于煮沸的蒸馏水中，充分搅动并放置过夜，使其溶解，达到沉淀溶解平衡。 步骤3.装柱 将阳离子交换树脂随蒸馏水一起注入离子交换柱中，用硝酸通过树脂，然后用蒸馏水淋洗树脂。 步骤4.交换和洗涤 取饱和溶液，分几次转移到离子交换柱中，使用锥形瓶盛接流出液。待饱和溶液略高于树脂时，用蒸馏水淋洗树脂，洗涤液一并放入锥形瓶中。得到流出液。 步骤5.滴定 将锥形瓶中的流出液，用的标准溶液滴定，用溴化百里酚蓝作指示剂，溶液由黄色转化为鲜明的蓝色时，达到滴定终点，消耗标准溶液。 (4)步骤3和步骤4中都需要淋洗树脂，可用 试纸来判断是否淋洗结束的标志。 (5)根据数据得出的溶度积常数为 。查阅资料发现实验得到的溶度积常数比文献值小，原因可能是 (填字母)。 A．交换和洗涤过程中，流出液有部分损失 B．装柱过程中，硝酸的使用量少 C．盛装标准液的碱式滴定管没有润洗 D．配制标准液时，未冷却就转移至容量瓶中 2．氯化铁是一种常见水处理剂，实验室通过下列装置制取少量氯化铁： 已知：①氯化铁的熔点306℃、沸点316℃， ②氯化铁易升华，易吸收空气里的水分而变质。 ③氯化铁的摩尔质量为。 (1)仪器G的名称是 ，C中装入的试剂是 。 (2)A中发生的化学方程式是 。装置F的作用是 (3)实验时，先点燃 处(填“A”或“D”)的酒精灯。 (4)温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为的物质，该物质的化学式是 。 (5)有同学提出改进意见：B处增加长颈漏斗，下端插入液面下(如图)。 该改进意见主要考虑实验安全，则该改进的作用是 。 3．实验室利用下列装置(加热装置已省略)模拟工业生产制备少量硝酸。请回答下列问题： (1)实验结束时，两种反应气体中需要再持续通入 (填化学式)一段时间，有同学认为B与氢氧化钠溶液间也应放置A装置，理由是 。 (2)B中反应的化学方程式为 。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是 (填序号)，说明断键吸收的能量 (填“大于“小于”或“等于)成键放出的能量。 A．   B． C． (4)表中是部分共价键的键能 共价键 键能() 436 946 391 根据表中的数据写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。 (5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当二者比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。则产生红棕色气体的化学方程式为 ，白烟的化学式是 。 4．某化学兴趣小组为探究的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠()的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)，C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 (3)装置D的目的是探究与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 (4)尾气可以用溶液吸收，其反应的离子方程式为 。 (5)将二氧化硫和氯气同时通入水中，溶液的漂白性 (填“是”或“否”)会增强，用化学用语解释原因(写出反应的化学方程式) 。 5．完成下列问题 (1)测定有机化合物分子式： 燃烧分析法是常用方法，如图是李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为和，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁［］的吸收管分别吸收和。 试回答下列问题： ①甲装置中盛放的是 ，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？说明理由： 。 ②实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么？ 。 ③若测得甲装置增重a g，乙装置增重b g，试求出烃中碳、氢原子个数比为 。 ④若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为，能否确定其为何种烃？ (填“能”或“不能”)；若能，写出其分子式： (若不能，此空不必回答)。 (2)下面是有机物A的质谱图和红外光谱图： 回答下列问题： 结合以上谱图推断：有机物A的相对分子质量为 ，分子式为 ，所含官能团的名称 ；有机物A的核磁共振谱图中有 种吸收峰，峰面积之比为 ，红外吸收光谱有 种吸收峰。 6．实验室制取氯气并验证其性质，装置如图所示。 已知：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 回答下列问题： (1)B中选用的试剂是饱和食盐水，作用是 ，C中选用试剂是 （填名称）。 (2)装置E的作用是 ，写出E中发生反应的离子方程式： 。 (3)实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色，请你提出改进方案： 。 (4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性，某同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置： 试剂a应选择 （填名称，下同）； 试剂b应选择 。 7．中国人民众志成城，抗击新冠疫情。某小组探究84消毒液的性质与应用。 (1)制备84消毒液(有效成分)并探究其性质 ①A为氯气发生装置，反应的化学方程式为 ，B的作用是 。 ②84消毒液常用于游泳池的消毒。释放的主要途径如下，反应物已配平，请补充完整 。 __________ (2)探究84消毒液的安全使用 ①某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，说明氧化性： (填“>”或“<”)。 ②某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为 。 8．二氯异氰尿酸钠为白色粉末状或颗粒状的固体，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂。利用高浓度的溶液和异氰尿酸固体制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。 已知： ① ② ③二氯异氰尿酸钠难溶于冷水和有机溶剂，受热易分解出剧毒的烟气。 回答下列问题： (1)仪器M的名称是 。 (2)装置C中冰水浴的目的是 。仪器M中多孔球泡的作用是 。 (3)当装置M内看到 现象时，由M上口加入固体。在反应过程中仍不断通入的目的是 。 (4)该制备装置有一处缺陷，改进的方法是 。 9．实验室以2−丁醇(CH3CHOHCH2CH3)为原料制备2−氯丁烷(CH3CHClCH2CH3)，实验装置如图所示(夹持、加热装置已略去)： 相关信息如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm−3) 其他 2−丁醇 −114.7 99.5 0.81 与水互溶 2−氯丁烷 −131.3 68.2 0.87 微溶于水，碱性水解 [实验步骤] 步骤1：在甲装置中的圆底烧瓶内加入无水ZnCl2和100 mL 12 mol·L−1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入45.68 mL 2−丁醇，加热一段时间。 步骤2：将反应混合物移至乙装置的蒸馏烧瓶内，蒸馏并收集115 ℃以下的馏分。 步骤3：从馏分中分离出有机相，进行系列操作，放置一段时间后过滤。 步骤4：滤液经进一步精制得产品。 回答下列问题： (1)Ⅰ中应放的仪器是 (填“A”或“B”，下同)， Ⅱ 中应放的仪器是 。 (2)步骤1中加入的无水ZnCl2的作用是 。 (3)步骤3进行系列操作的顺序是 (填序号，可重复使用)。 ①10%Na2CO3溶液洗涤　        ②加入CaCl2固体　         ③蒸馏水洗涤 用Na2CO3溶液洗涤时操作要迅速，其原因是 。 (4)步骤4进一步精制得产品所采用的操作方法是 (填名称)。 10．碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，某学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行了如下探究。 (1)在两支试管中分别加入1g Na2CO3粉末、1g NaHCO3粉末，再各加入5mL蒸馏水，充分振荡，恢复至室温，观察到盛放NaHCO3的试管中有少量固体残留；向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液，观察到Na2CO3溶液变红色，NaHCO3溶液变浅红色。 ①室温下，Na2CO3的溶解度 (填“大于”或“小于”) NaHCO3的溶解度。 ②该实验 (填“能”或“否”)证明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是 。 (2)为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验。 已知：溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。 ①Na2CO3溶液与澄清石灰水反应时，OH-未参与该反应的实验证据是 。 ②滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH变化明显，主要原因是澄清石灰水中的 (填离子符号)参与了反应。 (3)某同学在实验室探究CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，实验操作及现象如图(忽略混合时溶液的体积变化)。 试管Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。 ②充分反应后，试管Ⅰ中产生沉淀的质量 (填“＞”“＜”或“=”)试管Ⅱ中沉淀的质量。 11．亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点是-64.5℃，沸点是-5.5℃，遇水易水解，是有机合成中的重要试剂。可由NO与在常温常压下合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。 已知：NO有毒，易被空气氧化。 回答下列问题： (1)盛放的仪器名称是 ，装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)选择上述装置，其连接顺序为a→ (按气流方向，用小写字母表示)，装置B中无水的作用是 。 (3)实验时，当三颈烧瓶内 (填实验现象)时，再将干燥的NO压入三颈烧瓶中，目的是 。 (4)该实验装置存在的缺陷是 。 12．亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。 已知：；酸性条件下，NO、和均能与反应生成和。 (1)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C、E的作用是 。 (3)反应完全后，为测定产品纯度，该小组取中的产品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如表(假设酸性溶液不与杂质反应)： 滴定次数 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 20.90 20.02 20.00 19.98 ①标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入标准溶液之前，滴定管需要 、洗涤和润洗。 ②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 (填代号)。 a．锥形瓶洗净后未干燥 b．盛装的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数 d．盛装的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ③滴定终点的实验现象为 ，该产品中亚硝酸钠的质量分数为 。(计算结果保留4位有效数字) (4)若未反应完全，则会使产品纯度的测定结果 (“偏大”“偏小”或“无影响”)。 13．铁是生产、生活及生命中的重要元素。回答下列问题： (1)铁在元素周期表中的位置为 。 (2)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学欲通过硫酸亚铁与碳酸氢钠反应在实验室中制备碳酸亚铁(装置如下图所示)。 向装置C的碳酸钠溶液中通入一段时间CO2至pH约为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。 ①图1中装有稀盐酸的仪器名称为 。 ②向碳酸钠溶液中通入CO2的目的有 、 。 ③试剂a是 ，装置C中制取FeCO3的离子方程式为 。 (3)化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验： 气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。请回答：M的化学式 。 14．物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。 Ⅰ．硫在不同价态之间的转化：溶液溶液 (1)反应①的转化说明的类别属于 ；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是 (填字母)。 a．    b．            c． Ⅱ．某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 ，装置B的作用为 。 (3)装置C发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为 。为制得纯净的，应使三颈烧瓶中和恰好完全反应，则三颈烧瓶中和物质的量之比应为 。 (4)工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为 ；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1) (2)吸收未参加反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入装置中 (3)Ⅰ (4) (5) ABD 2．(1) (球形)干燥管 浓硫酸或浓 (2) (浓) 吸收过量的 (3)A (4)或 (5)通过观察长颈漏斗液面变化，分析DE处是否发生堵塞 3．(1) O2 防止倒吸 (2) (3) A 小于 (4) (5) 4．(1) 蒸馏烧瓶 (2) 还原性 氧化性 (3)品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4) (5) 否 5．(1) 高氯酸镁或 不能，因氢氧化钠能同时吸收和，无法确定生成的和的质量 将装置中的空气排尽，否则空气中含有的二氧化碳和水蒸气会影响测定结果的准确性 能 (2) 74 酯基 2 1∶1 4 6．(1) 除去Cl2中混有的HCl气体 浓硫酸 (2) 吸收氯气尾气，防止污染环境 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3)在装置D、E之间安装一个盛有无水CaCl2的干燥管 (4) 无水氯化钙 碱石灰 7．(1) (浓) 除去中的 + (2) > 8．(1)三颈烧瓶 (2) 防止反应温度升高导致生成、产物二氯异氰尿酸钠受热分解 增大与溶液接触表面积，加快反应速率 (3) 液面上方出现黄绿色气体 与产物中溶液反应生成，使保持较高浓度，增大产率 (4)在装置D塞子上再连一导管，使D与外界相通 9．(1) A B (2)作催化剂 (3) ③①③② 防止2-氯丁烷水解，减少2-氯丁烷挥发 (4)蒸馏 10．(1) 大于 否 Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的浓度不同，无法比较碱性强弱 (2) 加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似 OH- (3) ＞ 11．(1) 圆底烧瓶 (2) efcdb 吸收水蒸气，防止水蒸气进入B装置 (3) 充满黄绿色气体 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 (4)缺少尾气处理装置 12．(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)防止水蒸气进入D中 (3) 酸式 检漏 bd 滴入最后半滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变浅紫红色，且半分钟内不变色 86.25% (4)偏大 13．(1)第四周期第Ⅷ族 (2) 分液漏斗 排除装置C中的空气，防止FeCO3被氧化 降低溶液的pH，防止生成氢氧化亚铁：用于制备碳酸氢钠(答出两点即可) 饱和NaHCO3溶液 Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑ (3)Fe4N 14．(1) 酸性氧化物 b (2) Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 安全瓶，防止倒吸 (3) 2S2-＋3SO2 = 2SO＋3S↓ 2：1 (4) S2O＋4Cl2＋5H2O = 2SO＋8Cl-＋10H＋ 取模拟解毒后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$