第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元测试 一、单选题 1．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．完全溶于所得溶液，微粒数目为 B．标准状况下，中分子的数目为 C．1.8g重水中所含中子数为 D．与足量的S完全反应，转移的电子数为 2．已知某物质X能发生如下转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 A．若A为硝酸，则X一定为N2 B．X为非金属单质，则A的浓溶液不一定能与金属Cu反应生成Y C．若X为H2S，则Y一定为SO2 D．若反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 3．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．下列各组物质中，满足图示关系并在一定条件能一步转化的组合是 序号 X Y Z W ① NaCl Na ② ③ S ④ Al A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 5．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是 A．制漂白粉：饱和NaCl溶液 B．海水提溴： C．冶炼铝： D．硫酸工业： 6．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应V，N元素化合价未发生改变 7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．混合浓硫酸和乙醇 B．溶液的转移 C．验证的漂白性 D．除去中的 A．A B．B C．C D．D 8．已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是 A．装置C中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B．装置B中加入的物质可以是碱石灰或五氧化二磷 C．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 D．装置A中加入的固体，可以是NH4HCO3或NH4Cl 9．工业生产制取硫酸的原理示意图如下，下列说法中错误的是 A．反应Ⅰ中的FeS2晶体，阴阳离子个数比为1：1 B．反应Ⅰ中的黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 C．SO2具有较强还原性，不能用浓硫酸干燥 D．反应Ⅲ中用浓硫酸吸收SO3可以有效减少酸雾产生 10．含有离子液体组成元素的下列物质，不能按图示路径一步转化得到的是 选项 甲 乙 丙 A B C D A．A B．B C．C D．D 11．氮循环是海洋生态系统的基础和关键，其中无机氮循环过程如图所示。下列关于海洋无机氮循环的说法错误的是 A．过程2中，可能需要参与反应 B．过程3中，氮元素发生的反应均为还原反应 C．过程4中，生成至少转移电子 D．过程5中，反应后氮元素的化合价均降低 12．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料属于合金的是 A．石墨烯柔性显示屏 B．氧化铝坩埚 C．潜水器外壳(钛铝等) D．单晶硅太阳能电池板 13．利用炼铝厂的废料一铝灰(含、及少量和)可制备明矾，工艺流程如图，下列说法错误的是 A．明矾可用于净水 B．加入溶液的目的是将转化为 C．滤渣2的成分为 D．操作Ⅱ中为加速晶体析出可用玻璃棒进行搅拌 14．下图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是 A．自然界中存在游离态的硅 B．硅是应用广泛的半导体材料 C．二氧化硅可用来生产光导纤维 D．石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 15．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物个数比N(NO2)∶N(NO)=1∶1时。下列说法正确的是 A．1个Cu2S参加反应时有8个电子转移 B．参加反应的N(Cu2S)∶N(HNO3)=1∶5 C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 D．产物N[Cu(NO3)2]∶N(CuSO4)=1∶1 二、非选择题 16．非金属元素在化学生产、生活中也具有重要作用，请根据题意填空： (1)能使蔗糖变黑并有气体生成的是 (填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 (2)在空气中与HCl相遇产生白烟，这里的“白烟”是 (填“”或“NaCl”)。 (3)玻璃中的成分能与NaOH溶液反应：，实验室中盛放NaOH溶液应选用带 (填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。 17．某工业废水中存在大量的，、、，欲除去其中的、，设计提纯流程如图所示： 工业废水溶液、 (1)试剂b溶液为 （化学式），试剂c溶液为 （化学式）。 (2)操作X为 ，试剂a、b （填“能”或“不能”）对调顺序。 (3)为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。 序号 实验目的 试剂及方法 （1） 鉴别和气体 （2） 除去食盐中混有的少量碘单质 （3） 检验溶液中是否含有 （4） 除去溶液中混有的 供选择的化学试剂及实验方法： A．加热升华        B．向溶液中通入足量的气体 C．分别通入品红溶液中，观察现象    D．取样，加盐酸酸化的溶液，观察现象 18．随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 (1)F元素的最高价氧化物的水化物的化学式是 。 (2)元素A、C、D 形成的化合物与发生反应的化学方程式为 ，1 mol参与反应转移的电子数是 个。 (3)C、D、G三种元素的离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (4)D 元素最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式是 。 (5)元素A、B、F形成的简单气态氢化物中，稳定性最差的是 (填化学式)。 (6)已知气体易溶于水，方程式是 ，该反应中氧化剂与还原剂的质量比是 。 19．铁及其化合物与我们的生活生产息息相关。 (1)纳米铁粉可用于处理废水中的：酸性条件下，纳米铁粉与废水中反应生成与，其反应的离子方程式是 。 (2)以硫铁矿主要成分为为原料制备硫酸亚铁晶体的工艺流程如图： ①焙烧所得矿渣的成分为、和，写出酸溶时发生反应的离子化学方程式 。 ②酸溶时，若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素溶出率的有 。   A．适当减小硫酸浓度    B．适当加快搅拌速率   C．将焙烧所得的矿渣粉碎 ③加入铁粉的目的是 用离子方程式表达。 20．是重要的化工原料，现用以下装置制取并探究氨气的性质和用途。(部分夹持仪器已略去) I.制取并收集氨气 (1)A装置中制备的化学方程式为 。 (2)B装置中的干燥剂可选用 (选填“氯化钙”、“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)气体收集和尾气处理装置依次为 ， 。(填标号) II.探究氨气的性质和用途 (4)某同学用图实验一所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有性质 (填序号)。 a.还原性    　　b.极易溶于水    　　c.与水反应生成碱性物质 实验二中产生了大量的白烟，该反应产物含有的化学键类型有 。 (5)氨气的用途很广。已知氨气恰好能将含和共的混合气体完全转化为，则混合气体中和的物质的量之比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．B 7．C 8．C 9．C 10．A 11．D 12．C 13．C 14．A 15．D 16．(1)浓硫酸 (2) (3)橡胶塞 17．(1) Na2CO3 HCl (2) 过滤 不能 (3) C A D B 18．(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19．(1) (2) 20．(1) (2)碱石灰 (3) (4) 极性共价键和离子键 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$