第1章 原子结构 元素周期律 单元测试 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 单元测试 一、单选题 1．下列有关性质的比较，不正确的是(　　) A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl B．非金属性：O＞S＞Se C．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－ D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH 2．医学上通过研究并实现了利用含放射性元素32P的“纸贴”治疗疤痕疙瘩，下列有关32P和31P的叙述正确的是 A．32P和31P属于同一种核素 B．32P的原子中所含的质子数为16 C．31P的中子数为16 D．32P的摩尔质量为32 3．某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出以下观点： ①元素周期系中第ⅠA 族元素统称为碱金属元素 ②元素周期系的形成是由原子的结构决定的 ③每一周期元素原子价层电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束 ④元素周期系的每一周期元素的种类均相等 ⑤基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3 和 1s22s22p63s23p3 的两元素位于同一周期 ⑥周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多 你认为正确的是 A．①②③⑤⑥ B．②⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 4．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是 A．由“Cl2＋H2O=HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O=HF＋HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强 C．由“2Fe＋3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2=2FeI3”反应也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 5．某些建筑材料含有放射性元素氡 ，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 6．已知A、B是元素周期表中同主族且相邻的两种元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（    ） ①x+m ②x-m ③x+n ④x-n A．仅②③ B．仅①④ C．仅①③ D．①②③④ 7．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是 A．X、W能形成共价化合物 B．Z、W能形成离子化合物 C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共价键 8．下列离子方程式，正确的是（    ） A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32-+SiO2=SiO32-+CO2↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3+2OH-═SiO32-+2H2O 9．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X>Y D．第一电离能X<Y 10．已知、、、均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．元素与元素可形成化合物，且是共价化合物 D．由简单氢化物水溶液的酸性：，可推知元素的非金属性： 11．结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是 A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5 B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8 重复出现 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价总是从＋1到＋7，最低化合价总是从-7到-1重复出现 D．B、C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大 12．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N； ②M原子比N原子容易得到电子； ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多； ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HmN； ⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HmNOy； ⑥熔点M>N； ⑦M原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少； ⑧M单质能与N的氢化物反应生成N单质； ⑨M的最高正价比N的最高正价高 A．②⑤ B．①②③⑧ C．①②③⑤ D．全部 13．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A．元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 14．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是. 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba(ⅡA族)与水反应更快 B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 IVA族的元素都是半导体材料 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D P与H2高温时反应，S与H2加热时反应 Cl2与H2在光照或点燃时反应 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 15．X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题： 元素 X Y Z W R 性质或 结构信息 单质是最轻的气体 常见单质为空气中的主要成分之一 是海水中质量分数最大的元素 原子核内有11个质子 原子核外有3个电子层，常见单质为气体 (1)写出元素R在元素周期表中的位置： 。 (2)由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的分子式为 。 (3)W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是 。 (4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象： ，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是 ，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH外，还含有的是 (填化学式)。 16．下表是元素周期表的一部分： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)从原子结构角度分析，D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的 相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的 相同。 (2)E元素的最低化合价为 ，原子半径：r(E) r(D)填“”、“”或“”，离子半径：r(G) r(C)(填“”、“”或“”)。 (3)在表中所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (写化学式)。 (4)科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的 (选填序号)。 a.左下角区域         b.右上角区域        c.左上角区域 d.右下角区域 17．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。 (1)易与C发生化学反应的酸是 ，反应的化学方程式是 。 (2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。写出生成D和F的化学反应方程式： 。 (3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是 。 18．现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素的原子核外共有56个电子，在元素周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E的单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。 回答下列问题： (1)写出下列元素的名称：A ，C ，E 。 (2)A离子的结构示意图为 。 (3)B单质在A单质中燃烧，生成物的化学式为 。 (4)A与E形成的化合物的化学式为 ，它的性质决定了它在物质的分类中属于 。 (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至无明显现象，此过程中观察到的现象是 。 《第1章 原子结构 元素周期律 单元测试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D B D D D D C 题号 11 12 13 14 答案 A B C B 15．(1)第三周期第VIIA族 (2)HClO (3)2Na＋O2Na2O2 (4) 有苍白色的火焰 集气瓶内颜色消失，液面上升 NaCl、NaClO 16． 电子层数 最外层电子数 b 17． 氢氟酸(HF) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 50% 18．(1) 氧 硫 铝 (2)   (3)P2O5 (4) Al2O3 两性氧化物 (5)先有白色胶状沉淀生成，然后沉淀逐渐减少至完全消失 学科网（北京）股份有限公司 $$