1.2.1盖斯定律 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.2.1盖斯定律 1．一个化学反应，不管是一步完成还是分几步完成的，其反应热是相同的，该定律称为盖斯定律。依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1C(石墨)和1分别在足量中燃烧，全部转化为，后者放热多 C．C(石墨，s)   D．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 2．大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下： 物质 H2(g) C(石墨，s) C6H6(l) 燃烧热△H(kJ•mol-1) -285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时，6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)  △H=（ ） A．-30.9kJ/mol B．+49.1kJ/mol C．+104.7kJ/mol D．-2588.2kJ/mol 3．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发现并使用锡了。灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ①   ②   ③   下列说法正确的是 A． B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 4．金属钠和氯气反应的能量关系如图所示。 已知：、，下列说法错误的是 A． B． C． D．相同条件下，的 5．使用丙烯可将汽车尾气中的还原为除去。主要反应为 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　 反应Ⅳ：　 则为（ ） A． B． C． D． 6．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。 ①   ②   ③   ④   已知：，下列说法正确的是 A．的电离过程吸热 B． C． D． 7．“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为    A． B． C． D． 8．已知：            下列说法正确的是 A．，， B． C． D． 9．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①； ②； ③； ④； A．①② B．②④ C．③④ D．①③ 10．等含硫物质均是重要的化学原料。回答下列问题： (1)已知  ；  ， (填“>”“=”或“<”)。 (2)已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为的 。 (3)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 根据系统(Ⅰ)每消耗吸收热量为 kJ；根据系统(Ⅱ)可知的 。 (4)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：  。 已知：碳的燃烧热；   ；   ； 则x为 (用含a、b、c的代数式表示)。 (5)实验室用与在一定条件下进行下列反应：  ，当放出314.624kJ热量时，的转化率为 。 (6)如图是硫酸生产过程中钒催化剂参与反应的能量变化，与反应生成和的热化学方程式为 。 1.2.1 盖斯定律 参考答案 1．B 【详解】A．由图可知该反应的，则石墨燃烧是放热反应，A正确； B．燃烧为放热反应，反应热为负值，由图可知反应热大小比较，，即1C(石墨)和1分别在足量中燃烧，全部转化为，后者放热少，B错误； C．根据盖斯定律，C(石墨，s)  ，C正确； D．一定条件下，化学反应的只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故选B。 2．B 【详解】由题给燃烧热数据可得，①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ·mol-1，②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1，③C6H6(l)+O2(g)=6CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-3267.5kJ·mol-1，根据盖斯定律，目标方程式可由3×①＋6×②-③得到，其ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×3+(-393.5kJ·mol-1)×6-(-3267.5kJ·mol-1)=+49.1kJ·mol-1，故H2(g)与C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l) ΔH=+49.1kJ·mol-1。 故选B。 3．D 【详解】A．根据（s，灰），说明灰锡能量小于白锡，等物质的量的白锡与盐酸反应放出的热量大于灰锡，则，A错误； B．根据（s，灰），锡在常温下(温度高于13.2℃)以白锡状态存在，B错误； C．根据（s，灰），灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，C错误； D．根据（s，灰），锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，以灰锡的形式存在，而灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏，D正确； 答案选D。 4．C 【详解】A．固体变气体吸收能量，故，断裂化学键吸收能量，，则，A项正确； B．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，则，B项正确； C．根据盖斯定律和反应的能量关系图可知：，C项错误； D．钾比钠活泼，失电子易，所以在相同条件下，失电子消耗的能量更少，即，D项正确； 故选：C。 5．B 【详解】反应Ⅱ+反应Ⅳ9-反应Ⅰ得到：，根据盖斯定律可计算出，==，答案选B。 6．B 【分析】根据盖斯定律总反应的焓变等于各分反应的焓变之和进行计算焓变，或找出焓变的关系； 【详解】A．根据③式是电离方程式，③=①-②，ΔH=c=a-b，由于a<b，故c<0,说明HF的电离是放热过程，A错误； B．根据③=①-②得出c=a-b，已知a<b，故c<0，B正确； C．根据以上推知c<0，反应④是反应①的逆过程，d=-a>0，C错误； D．反应④是反应①的逆过程，故d=-a>0，D错误； 故选B。 7．A 【详解】由盖斯定律可知, ，故选A。 8．B 【详解】气态水的能量高于液态水、气态葡萄糖的能量高于固态葡萄糖，则气态水转化为液态水的焓变和气态葡萄糖转化为固态糖的焓变均小于0；固态葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出的热量小于气态葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和液态水非常大热量，则焓变大于；由盖斯定律可知，焓变，则，故选B。 9．C 【详解】①前者为1molC(s)完全燃烧，后者为1molC(s)不完全燃烧，等物质的量的C(s)完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则∆H1＜∆H2＜0； ②S(g)=S(s) ∆H＜0，则1molS(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量大于1molS(s) 完全燃烧生成SO2(g)放出的热量，即∆H3＜∆H4＜0； ③热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，则2∆H5=∆H6＜0，即∆H6＜∆H5＜0； ④CaCO3(s)分解成CaO(s)和CO2(g)为吸热反应，∆H7＞0，CaO(s)与H2O(l)化合成Ca(OH)2(s)为放热反应，∆H8＜0，则∆H7＞∆H8； 化学反应的∆H前者大于后者的是③④，答案选C。 10．(1)> (2)－57.3 (3) 286 -20 (4) (5)80% (6) 【详解】（1）气态S具有的能量比固态S具有的能量高，放出的热量更多，放热的焓变为负值，故>，故答案为：>； （2）稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为，稀硫酸与稀NaOH溶液反应本质上也是氢离子与氢氧根反应生成水，故表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为  ，故答案为：－57.3； （3）根据系统(I)分解水和盖斯定律可知，反应①+②+③得，H2O(l)=O2(g)+H2(g)，每消耗18g H2O(l)吸收热量为；根据系统(II)和盖斯定律，可知反应②+③+④得， ，反应，的，故答案为：286；； （4）由碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1，得①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，将另外两个热化学方程式依次编号为②S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，目标反应可由①×3＋②－③得到，所以ΔH＝3ΔH1＋ΔH2－ΔH3，则x＝3a＋b－c，故答案为：x＝3a＋b－c； （5）热化学方程式  表示通常条件下2molSO2(g)与1molO2(g)反应生成2molSO3(g)放出热量196.64kJ；放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为=3.2mol，所以二氧化硫的转化率为×100%=80%，故答案为：80%； （6）由图象可知：①， ②，根据盖斯定律：②-2×①即可得目标方程式：，故答案为；。 学科网（北京）股份有限公司 $$