预学达标检测（二）-【暑假预学】2025-2026学年高二化学人教版（2019）预学教程

预学达标检测(二) 测试范围：选择性必修1全册 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 Na-23 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是( ) A．NH4Cl B．H2SO4 C．CH3COONa D．Na2SO4 2．在以下的变化中，体系的熵减小的是( ) A．冰熔化 B．乙烯聚合为聚乙烯 C．蔗糖在水中溶解 D．红磷转化成白磷 3．下列实验不能达到目的的是( ) A．①中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层 B．②中用于排出碱式滴定管中的气泡 C．③中用于测定中和反应的反应热 D．④中测量H2O2的分解速率 4．关于反应，下列说法不正确的是( ) A．焓变，熵变 B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行 5．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) A．pH＝4的亚硝酸溶液c(H＋)=1.0×10-4mol·L-1 B．亚硝酸能与溶液发生中和反应 C．将VmL pH＝4的亚硝酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于 D．10mL1mol·L-1的亚硝酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全中和 6．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒压的容器中通入1molCO2和1molH2，下列不能说明反应达平衡状态的是( ) A．CO2与H2的物质的量之比不变 B．气体的平均相对分子质量不变 C．气体的密度不变 D．CO2的体积分数不变 7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 8．下列有关说法中错误的是(盐桥是浸满饱和溶液的琼脂) ( ) A．锌是负极，发生氧化反应 B．铜电极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu C．电子经盐桥从锌电极流向铜电极 D．盐桥中流向右侧烧杯 9．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确的是( ) A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 10．下列说法不正确的是( ) A．pH<7的溶液不一定呈酸性 B．在相同温度下，相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-) C．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液呈中性 D．在相同温度下，向pH=9的氨水中加入等体积pH=9的NaOH溶液，pH将变大 11．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 C．实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 D．氢气与碘单质反应加压后颜色变深[已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)] 12．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是( ) A．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-2akJ·mol−1 B．S(g)＋O2(g)SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH2；ΔH1＞ΔH2 C．和反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol−1，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH＝-57.3kJ·mol−1 D．在时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 13．在容积不变的密闭容器中，充入2molSO2(g)与1molO2(g)发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．保持温度为T2时，再充入2molSO2(g)与1molO2(g)，平衡常数不变 B．ΔH＞0 C．向平衡后的体系中充入18O2，达到新平衡后，SO2、SO3、O2中均含18O原子 D．平衡后的体系中v正(SO2)：T2＞T1 14．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)= 5.2×10－11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是( ) A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(Na＋)+ c(H)=c(F－) B．“除镁”得到的上层清液中： C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：cCO32-=cHCO3-+cH＋-cOH－ D．“沉锰”后的滤液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32- 15．下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 实验操作 实验现象和实验结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 证明碳酸钠溶液呈碱性与CO32-有关 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液 滴入BaCl2溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与CO32-有关 C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 用pH试纸测定同浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH 溶液pH：CH3COONa＜NaClO，说明酸性：CH3COOH＞HClO D 测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热 二、非选择题(本大题共5小题，共55分) 16．(10分)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。回答下列问题： (1)Na2HPO3属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 (2)设计一种实验方案，证明亚磷酸不是强酸：_____。 (3)某温度下，0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为_____(Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。 (4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液： ①当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)； ②若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na+)____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)。 17．(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 则M与N较稳定的是_________。 (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。 (5)已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________ 。 (6)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝___________(用含a，b，c，d的式子表示)。 18．(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________(填“＞”“＜”或“=”)0。 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3各5.0mol；CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡则CO的平衡转化率=___________。 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________。 A．减少Fe的量 B．移出部分CO2 C．增加Fe2O3的量 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 (4)1000℃时平衡时再向容器中充入2molCO2，则达到新平衡时CO2的浓度___________。 (5)对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，则该反应在___________自发反应；对于反应SiO2(s)+Na2CO3(s) Na2SiO3(s)+CO2(g)ΔH＞0，则该反应在___________自发反应。 19．(12分)已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 (1)有关上述常数的说法正确的是__________。 A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大 C．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh (2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。 (3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题： ①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)； ②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。 ③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。 20．(13分)中学教材所涉及的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。 I．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下： ①HUrH++Ur-，②NaUr(s)Na+ (aq)+Ur -(aq)。 (1)关节炎发作大多在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加重，说明反应②是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母标号)。 A．NaUr溶液显碱性 B．HUr溶液可使石蕊溶液变红 C．时，0.01mol·L－1 HUr溶液pH＞2 D．0.1mol·L－1 HUr溶液与等体积0.1mol·L-1NaOH溶液恰好中和 (3)某学习小组在实验室配制“模拟关节滑液” pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10-4mol·L-1。当向其中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol·L－1时， (填“有”或“无”) NaUr(s)析出，(时，Ksp(NaUr)=6.4×10－5) Ⅱ．近年来，我国大力加强二氧化碳氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，减少CO2排放并合成清洁能源。其反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。 (4)在恒温恒容条件下，下列叙述能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．容器中c(CO2)与c(H2)之比为 C．容器中气体压强保持不变 D．v正(H2)=3v逆(CH3OH) (5)某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入容积不变的密闭容器中，初始总压为，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①用CO2表示前的平均反应速率v(CO2)=_______ mol·L-1·h -1。 ②该条件下的分压平衡常数为Kp= (kPa)-2 (结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，分压=总压×物质的量分数)。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 7 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 预学达标检测(二) 测试范围：选择性必修1全册 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 P-31 Cl-35.5 Na-23 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列物质溶于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是( ) A．NH4Cl B．H2SO4 C．CH3COONa D．Na2SO4 【答案】A 【解析】A项，铵根离子水解，使水电离平衡向右移动，A正确；B项，硫酸电离出氢离子，抑制水的电离，B错误；C项，醋酸根离子水解，使水的电离平衡向右移动，但钠离子不水解，C错误；D项，硫酸钠电离出的钠离子和硫酸根离子都不能水解，不影响水的电离平衡，D错误；故选A。 2．在以下的变化中，体系的熵减小的是( ) A．冰熔化 B．乙烯聚合为聚乙烯 C．蔗糖在水中溶解 D．红磷转化成白磷 【答案】B 【解析】A项，冰融化，水由固态变为液态，属于熵增变化，故A错误；B项，乙烯聚合为聚乙烯，正向气体减少，属于熵减反应，故B正确；C项，蔗糖在水中溶解，混乱程度增大，是熵增变化，故C错误；D项，红磷转化为白磷，混乱程度增大，是熵增变化，故D错误；故选B。 3．下列实验不能达到目的的是( ) A．①中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层 B．②中用于排出碱式滴定管中的气泡 C．③中用于测定中和反应的反应热 D．④中测量H2O2的分解速率 【答案】D 【解析】A项，①中待镀铁制品应与电源负极相连，作阴极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，待镀铁制品表面形成铜镀层，故A正确；B项，把碱式滴定管上的橡皮管向上弯曲，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故B正确；C项，③是简易量热计，测量中和反应反应热，故C正确；D项，④中产生的气体可能会从长颈漏斗中逸出，因此不能用该装置测量H2O2的分解速率，故D错误；故选D。 4．关于反应，下列说法不正确的是( ) A．焓变，熵变 B．可以把反应设计成原电池，实现能量的转化 C．一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行 D．选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行 【答案】C 【解析】A项，氢气在氧气中燃烧生成液态水的反应是一个放热的熵减反应，A项正确；B项，该反应是一个自发的氧化还原反应，可以把该反应设计成原电池，将化学能转化为电能，B项正确；C项，是否能观察到有水生成除了与反应能否自发进行有关外，还与反应的速率有关，观察不到有水生成，不能说明该条件下反应不能自发进行，C项错误；D项，使用合适的催化剂，有可能使氢气和氧气在常温常压下快速反应，D项正确；故选C。 5．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) A．pH＝4的亚硝酸溶液c(H＋)=1.0×10-4mol·L-1 B．亚硝酸能与溶液发生中和反应 C．将VmL pH＝4的亚硝酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于 D．10mL1mol·L-1的亚硝酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全中和 【答案】C 【解析】弱酸认证方法主要有：证明其部分电离、证明存在电离平衡移动现象、对应钠盐存在水解、与强酸对比等。A项，pH＝4的任何溶液c(H＋)=1.0×10-4mol·L-1，不能说明亚硝酸的电离程度，A不符合题意；B项，亚硝酸能与氢氧化钠发生中和反应，只能说明亚硝酸具有酸性，不能说明亚硝酸的电离程度，B不符合题意；C项，若为强电解质，将VmLpH＝4的亚硝酸稀释成pH＝5的溶液，加入水量等于10VmL，现大于10VmL，说明稀释过程中亚硝酸进一步的电离，为弱电解质，C符合题意；D项，10mL1mol·L-1的亚硝酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全中和，说明亚硝酸是一元酸，不能说明其为弱电解质，D不符合题意；故选C。 6．已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在恒温恒压的容器中通入1molCO2和1molH2，下列不能说明反应达平衡状态的是( ) A．CO2与H2的物质的量之比不变 B．气体的平均相对分子质量不变 C．气体的密度不变 D．CO2的体积分数不变 【答案】D 【解析】A项，CO2与H2的投料比与反应系数之比不相等，二者物质的量之比随反应而改变，当其不变说明反应达平衡，A不符合题意；B项，反应体系气体总质量不变，气体物质的量发生改变，则气体的平均相对分子质量不变说明反应达平衡，B不符合题意；C项，反应体系气体总质量不变，恒温恒压的容器的体积发生改变，气体的密度改变，气体的密度不变能说明反应达平衡，C不符合题意；D项，起始容器中通入1molCO2和1molH2，CO2的体积分数为50%；设某时刻CO2反应了xmol，则CO2的体积分数为，CO2的体积分数随反应进行始终不变，当其不变不能说明反应达平衡，D符合题意；故选D。 7．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是( ) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】A项，水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液不改变水解平衡常数的大小，A项错误；B项，通入CO2会消耗溶液中的OH—，根据勒夏特列原理，平衡正移，B项正确；C项，升高温度会使该水解平衡正向移动，CO32-浓度减小，HCO3-浓度增大，故增大，C项错误；D项，NaOH固体溶解会电离OH—，使溶液中的OH—浓度增大，溶液的pH增大，D项错误；故选B。 8．下列有关说法中错误的是(盐桥是浸满饱和溶液的琼脂) ( ) A．锌是负极，发生氧化反应 B．铜电极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu C．电子经盐桥从锌电极流向铜电极 D．盐桥中流向右侧烧杯 【答案】C 【解析】由图可知，锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，铜为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜。A项，锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，A正确；B项，铜为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，B正确；C项，电子不能进入内电路，电池工作时，电子从锌片通过导线流向铜片，C错误；D项，锌为原电池的负极，铜为正极，则电池工作时，阳离子向正极移动，故盐桥中的K+进入右侧，D正确；故选C。 9．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下： 关于合成氨工业的说法中不正确的是( ) A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想 B．合成氨反应须在低温下进行 C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率 D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】A项，混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，这遵循绿色化学思想，A正确；B项，降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高，产物的产率又不低，则选择适宜的温度即可，不能在低温下进行，B错误；C项，对原料气进行压缩，即增大压强，化学平衡正向移动，可以增大原料气的转化率，C正确；D项，催化剂的特点：提高反应的速率，但是不能使平衡移动，使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动，D正确；故选B。 10．下列说法不正确的是( ) A．pH<7的溶液不一定呈酸性 B．在相同温度下，相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-) C．氨水和盐酸反应后的溶液，若c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液呈中性 D．在相同温度下，向pH=9的氨水中加入等体积pH=9的NaOH溶液，pH将变大 【答案】D 【解析】A项，温度未知，Kw未知，则不能由pH直接判断溶液的酸碱性，即pH<7的溶液不一定呈酸性，A正确；B项，盐酸、CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，因此在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)，B正确；C项，氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，若c(NH4+)=c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，C正确；D项，NH3·H2O是弱碱，NaOH是强碱，pH=9的氨水和pH=9的NaOH溶液中c(OH-)相等，等体积混合后，混合溶液的c(OH-)不变，pH将不变，D错误；故选D。 11．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 B．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 C．实验室配制氯化铁溶液时，先将FeCl3晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 D．氢气与碘单质反应加压后颜色变深[已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)] 【答案】D 【解析】A项，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，故A不符合题意；B项，打开汽水瓶，压强减小，CO2+H2OH2CO3，向生成二氧化碳的方向移动，有大量的气泡逸出，故B符合题意；C项，配氯化铁溶液时，加入盐酸中，增大了氢离子浓度，可抑制铁离子水解，可以用平衡移动原理解释，故C不符合题意；D项，反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，物质浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；故选D。 12．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是( ) A．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-2akJ·mol−1 B．S(g)＋O2(g)SO2(g) ΔH1；S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH2；ΔH1＞ΔH2 C．和反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol−1，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应的ΔH＝-57.3kJ·mol−1 D．在时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 【答案】D 【解析】A项，氨气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，进行不完全，故1mol氮气完全反应的能量变化不是2akJ，A错误；B项，硫蒸气的能量比等质量的固态硫能量高、则等量的硫蒸汽燃烧生成二氧化硫气体比固态硫燃烧放出的热量多，焓变为负值时，放出热量越多，焓变越小，则ΔH1＜ΔH2，B错误；C项，硫酸和足量反应生成硫酸钡沉淀和水，由于生成沉淀也要放热，则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应放出的热量大于盐酸和氢氧化钠反应生成1mol液态H2O时放出的热量、即大于57.3kJ，C错误；D项，燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量；2gH2为1mol，据题意可知，氢气燃烧热的热化学方程式为： ，D正确；故选D。 13．在容积不变的密闭容器中，充入2molSO2(g)与1molO2(g)发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。温度分别为T1和T2时，SO3的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是( ) A．保持温度为T2时，再充入2molSO2(g)与1molO2(g)，平衡常数不变 B．ΔH＞0 C．向平衡后的体系中充入18O2，达到新平衡后，SO2、SO3、O2中均含18O原子 D．平衡后的体系中v正(SO2)：T2＞T1 【答案】B 【解析】A项，化学平衡常数仅仅是温度的函数，故保持温度为T2时，再充入2molSO2(g)与1molO2(g)，平衡常数不变，A正确；B项，由题干图示信息可知，T2温度下反应先达到平衡，故T2＞T1，温度越高SO3的体积分数越小，说明升高温度化学平衡逆向移动，即正反应是一个放热反应则ΔH＜0，B错误；C项，由题干信息可知，该反应是一个可逆反应，故向平衡后的体系中充入18O2，达到新平衡后，SO2、SO3、O2中均含18O原子，C正确；D项，由B项分析可知，T2＞T1，温度越高化学反应速率越大，故平衡后的体系中v正(SO2)：T2＞T1，D正确；故选B。 14．室温下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)= 5.2×10－11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列说法正确的是( ) A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(Na＋)+ c(H)=c(F－) B．“除镁”得到的上层清液中： C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：cCO32-=cHCO3-+cH＋-cOH－ D．“沉锰”后的滤液中：cNa＋＋cH＋＝cOH－＋cHCO3-＋2cCO32- 【答案】C 【解析】A项，0.1mol·L-1NaF溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)+ c(H)=c(F－)+c(OH-)，A错误；B项，“除镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有，故，B错误；C项，0.1mol·L-1NaHCO3溶液中存在质子守恒：cCO32-+cOH－=cHCO3-+cH＋，故cCO32-=cHCO3-+cH＋-cOH－，C正确；D项，“沉锰”后的滤液中还存在F-、SO42-等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。故选C。 15．下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 实验目的 实验操作 实验现象和实验结论 A 探究浓度对化学平衡的影响 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体 溶液颜色变浅，说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 证明碳酸钠溶液呈碱性与CO32-有关 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加3滴BaCl2溶液 滴入BaCl2溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与CO32-有关 C 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱 用pH试纸测定同浓度的CH3COONa和NaClO溶液的pH 溶液pH：CH3COONa＜NaClO，说明酸性：CH3COOH＞HClO D 测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化 体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热 【答案】B 【解析】A项，KCl对铁离子与SCN-反应的平衡无影响，则溶液颜色不变，A不合题意；B项，钡离子与碳酸根离子结合生成沉淀，使碳酸根离子的水解CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，红色变浅，即可证明碳酸钠溶液呈碱性与CO32-有关，B符合题意；C项，NaClO溶液可使pH试纸褪色，即NaClO溶液的pH值不能用pH试纸测量而应选pH计测定，C不合题意；D项，碳酸氢钠与盐酸反应是一个吸热反应，导致反应体系的温度降低，D不合题意；故选B。 二、非选择题(本大题共5小题，共55分) 16．(10分)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其酸性比磷酸稍强，可用作农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。回答下列问题： (1)Na2HPO3属于_____(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。 (2)设计一种实验方案，证明亚磷酸不是强酸：_____。 (3)某温度下，0.11mol·L-1的H3PO3溶液的pH为2，该温度下H3PO3的电离平衡常数Ka1约为_____(Ka2=2×10-7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。 (4)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液： ①当溶液呈中性时，所得溶液中c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)； ②若用甲基橙做指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液中c(Na+)____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1)正盐(2分) (2)测Na2HPO3溶液的pH，若pH>7，则证明亚磷酸不是强酸；向等物质的量浓度的硫酸、亚磷酸溶液中各滴入2滴石蕊溶液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明亚磷酸为不是强酸(答案合理即可) (2分) (3)1×10-3(2分) (4)=(2分) <(2分) 【解析】(1)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，说明次磷酸中只有二个可电离的氢原子，说明Na2HPO3是正盐；(2)若H3PO3不是强酸，则Na2HPO3是强碱弱酸盐，则该盐的水溶液呈碱性，故可以测定Na2HPO3溶液的酸碱性，若溶液pH>7，则说明H3PO3不是强酸；还可以比较同浓度下二元强酸和H3PO3酸性的强弱：取等体积等浓度的硫酸和亚磷酸溶液，各滴入2滴石蕊溶液，若亚磷酸溶液中的红色浅一些，则可说明次磷酸不是强酸； (3)忽略H3PO3的二级电离和水的电离，则c(H2PO3-)=c(H＋)=1×10-2mol·L-1，c(H3PO3)=(0.11-1×10-2) mol·L-1=0.1mol·L-1，电离平衡常数Ka1===1×10-3； (4)①溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH-)，当溶液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)；②溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)+c(OH-)，用甲基橙做指示剂，达到滴定终点时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，故c(Na+)< c(H2PO3-)+2c(HPO32-)。 17．(10分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 则M与N较稳定的是_________。 (2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，则a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________________。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 __________ 。 (5)已知拆开1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________ 。 (6)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 则反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝___________(用含a，b，c，d的式子表示)。 【答案】(1)M(1分) (2)< (1分) (3)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g) ΔH ＝－290 kJ·mol－1 (2分) (4)98 kJ(2分) (5)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH ＝ (3a+c-6b) kJ·mol－1 (2分) (6)(2b+2c+d) kJ·mol－1 (2分) 【解析】(1)ΔH，为吸热反应，能量越低越稳定，则M与N相比较稳定的是M；(2)H2O(g)H2O(l)过程中放热，则a<726.5；(3)根据热化学方程式的书写规则，此热化学方程式为：2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)==4HCl(g)＋CO2(g) ΔH ＝－290 kJ·mol－1；(4)由热化学方程式4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176 kJ·mol－1得，4mol铝反应放出1176 kJ热量，反应中铝化合价由0升高到+3，失去12mol电子，所以每转移1 mol电子放出的热量为1176 kJ/12=98 kJ；(5)在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：(3a+c)kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×bkJ，该反应吸收的热量为：(3a+c-6b) kJ；(6)结合盖斯定律，找出反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)可以由2×②+2×③+④得到，则ΔH＝(2b+2c+d) kJ·mol－1。 18．(10分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示： 温度/℃ 1000 1150 1300 平衡常数 4.0 3.7 3.5 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=___________，ΔH___________(填“＞”“＜”或“=”)0。 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3各5.0mol；CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡则CO的平衡转化率=___________。 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是___________。 A．减少Fe的量 B．移出部分CO2 C．增加Fe2O3的量 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂 (4)1000℃时平衡时再向容器中充入2molCO2，则达到新平衡时CO2的浓度___________。 (5)对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，则该反应在___________自发反应；对于反应SiO2(s)+Na2CO3(s) Na2SiO3(s)+CO2(g)ΔH＞0，则该反应在___________自发反应。 【答案】(1)(1分) ＜(1分) (2)60%(2分) (3)B(2分) (4)0.32mol·L-1(2分) (5)低温(1分) 高温(1分) 【解析】(1)根据题干信息，反应为Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，则平衡常数K=，由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升温使得平衡逆向进行，因此该反应为放热反应，ΔH＜0； (2)1000℃时加入Fe、Fe2O3各5.0mol；CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡，设转化率为x，则列三段式有： 平衡常数，解得x=0.6，即达到平衡时转化率为60%；(3)A项，Fe是固体，减少Fe的量，不影响平衡移动，转化率不变，A不选；B项，移出部分CO2，平衡正向进行，CO平衡转化率增大，B选；C项，Fe2O3是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，转化率不变，C不选；D项，该反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向进行，CO转化率减小，D不选；E项，减小容器的容积，相当于增大压强，不影响平衡移动，转化率不变，E不选；F项，加入合适的催化剂，不影响平衡移动，转化率不变，F不选；故选B。(4)1000℃时平衡时c(CO2)=1.6mol，再向容器中充入2molCO2，此时c(CO)=0.04mol/L，c(CO2)=，则，平衡逆向进行，设达到新平衡时CO2转化的浓度为y，则列三段式有： 温度不变，平衡常数不变，即，解得y=0.04，则达到新平衡时c(CO2)=0.36mol/L-0.04mol/L=0.32mol/L；(5)根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔG＜0是反应自发进行可知，对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，ΔS＜0，该反应在低温下自发进行，对于反应SiO2(s)+Na2CO3(s) Na2SiO3(s)+CO2(g)ΔH＞0，ΔS＞0，则该反应在高温下自发进行。 19．(12分)已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数，水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25℃时以下数据：Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 (1)有关上述常数的说法正确的是__________。 A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 B．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大 C．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka D．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh (2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于__________(已知lg2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________。 (3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25℃时等浓度的四种溶液：A．NH4Cl，B．NH4SCN，C．CH3COONH4，D．NH4HCO3。回答下列问题： ①试推断NH4HCO3溶液的pH__________7(填“＞”、“＜”或“＝”)； ②将四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序排列是：__________(填序号)。 ③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_________。 【答案】 (1)AD (2分) (2)1.7 (1分) 酸(1分) HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液显酸性(2分) (3) ①＞(2分) ②A>B>C>D (2分) ③c(SCN-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) (2分) 【解析】(1)A项，平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，A正确；B项，难溶电解质Ca(OH)2的Ksp随温度的升高而减小，B错误；C项，电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，C错误；D项，一定温度下，在CH3COONa溶液中，==，所以KW=Ka⋅Kh，D正确；故选AD；(2)25℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液中，Ka(HF)＝==4.0×10-4，c(H+)=2.0×10-2，pH≈7，HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=2.5×10-9，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液呈酸性； HF和NaF的浓度相等，Ka(HF)＝4.0×10－4，NaF溶液中Kh＝Kw/Ka=0.25×10-10，所以HF电离程度大于NaF的水解程度，溶液显酸性；(3)①已知CH3COONH4溶液为中性，说明CH3COO-和NH4+水解程度相同，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明酸性：CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，可知HCO3-水解程度大于NH4+水解程度，所以NH4HCO3溶液显碱性，pH＞7；②根据电离平衡常数可知，酸性：HSCN> CH3COOH>H2CO3，越弱越水解，所以四种溶液按NH4＋浓度由大到小的顺序：A>B>C>D；③酸性：HSCN> CH3COOH ，CH3COO-和NH4+水解程度相同，所以NH4+水解程度大于SCN-水解程度，NH4SCN溶液显酸性，其所有离子浓度由大到小的顺序为：c(SCN-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)。 20．(13分)中学教材所涉及的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。 I．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下： ①HUrH++Ur-，②NaUr(s)Na+ (aq)+Ur -(aq)。 (1)关节炎发作大多在脚趾和手指的关节处，夏天症状减轻，冬天症状加重，说明反应②是 (填“放热”或“吸热”)反应。 (2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母标号)。 A．NaUr溶液显碱性 B．HUr溶液可使石蕊溶液变红 C．时，0.01mol·L－1 HUr溶液pH＞2 D．0.1mol·L－1 HUr溶液与等体积0.1mol·L-1NaOH溶液恰好中和 (3)某学习小组在实验室配制“模拟关节滑液” pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10-4mol·L-1。当向其中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol·L－1时， (填“有”或“无”) NaUr(s)析出，(时，Ksp(NaUr)=6.4×10－5) Ⅱ．近年来，我国大力加强二氧化碳氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，减少CO2排放并合成清洁能源。其反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。 (4)在恒温恒容条件下，下列叙述能表明该反应达到平衡状态的是_______(填字母标号)。 A．混合气体的密度保持不变 B．容器中c(CO2)与c(H2)之比为 C．容器中气体压强保持不变 D．v正(H2)=3v逆(CH3OH) (5)某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入容积不变的密闭容器中，初始总压为，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表： 时间/h 1 2 3 4 5 0.92 0.85 0.79 0.75 0.75 ①用CO2表示前的平均反应速率v(CO2)=_______ mol·L-1·h -1。 ②该条件下的分压平衡常数为Kp= (kPa)-2 (结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算Kp，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】(1)吸热(1分) (2)AC(2分) (3)有(2分) (4)CD(2分) (5) 0.075(3分) (3分) 【解析】(1)夏天症状减轻，冬天症状加重，说明升高温度，反应②正向移动，故为吸热反应；(2)A项，NaUr溶液显碱性，说明其为强碱弱酸盐，尿酸为弱酸，也是弱电解质，A符合题意；B项，HUr溶液可使石蕊溶液变红，说明其溶液为酸性，但不能说明其为弱酸，也不能证明为弱电解质，B不符合题意；C项，室温下测0.01mol·L－1 HUr溶液pH>2，说明其部分电离，为弱电解质，C符合题意；D项，0.1mol·L－1 HUr溶液与等体积0.1mol·L-1NaOH溶液恰好中和，与HUr酸性强弱无关，不能说明HUr为弱电解质，D不符合题意；故选AC；(3)，则有沉淀析出；(4)A项，在恒温恒容条件下，混合气体的总质量为定值，则混合气体的密度保持不变，与反应进行的程度无关，不能作为判断平衡的标志，故A错误；B项，反应过程中容器中c(CO2)与c(H2)之比始终为1:3，与反应进行的程度无关，不能作为判断平衡的标志，故B错误；C项，在恒温恒容条件下，容器中气体压强保持不变，说明气体的物质的量不再变化，该反应达到平衡状态，故C正确；D项，由方程式可知，v(H2)正=3v(CH3OH)正，当v(H2)正=3v(CH3OH)逆时，则v(CH3OH)正=v(CH3OH)逆，则反应达到平衡，故D正确；故选CD；(5)①压强之比等于物质的量之比，2h时气体总物质的量为4mol×0.85=3.4mol，到达平衡时，CO2的转化量为amol，列出三段式： 则(1-a+3-3a+a+a)mol=3.4mol，解得a=0.3mol，用CO2表示前2h的平均反应速率；②由图可知，该反应在4h时反应已达到平衡状态，压强之比等于物质的量之比，则平衡时气体总物质的量为4mol×0.75=3mol，到达平衡时，CO2的转化量为xmol，列出三段式： 则(1-x+3-3x+x+x)mol=3mol，解得x=0.5，平衡时压强为8MPa×0.75=6MPa，，同理，，，该条件下的分压平衡常数为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 5 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$