8.2金属的化学性质（第1课时）---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第八单元　金属和金属材料 课题 2　金属的化学性质（第 1 课时） 常见的金属都有哪些？ 它们的物理性质是什么？ 常温下为固体，有金属光泽，导电性，导热性，有延展性，能弯曲 从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。金属一般和什么反应呢? 金器 铜器 铁器 氧气 知识回顾 　　环节一　金属与氧气的反应 　　我们曾经学习过哪些金属与氧气的反应？，我们来比较铁、铜、镁、铝、金是否与氧气反应？ 　　这些反应是在什么条件下发生的？ 铁与氧气反应 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 纯氧中点燃时，剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 现象： 化学方程式： 金属与氧气的反应 知识点 1 4 铜与氧气反应 知识回顾 2Cu+O2 2CuO △ 加热时，红色粉末逐渐变成黑色 现象： 化学方程式： 5 新知探究 镁条（左）和久置镁条（右） 铝箔（左）和久置铝箔（右） 　　实验 1：将镁条和铝箔放置在空气中，一段时间后观察现象。 6 新知探究 实验现象 想象 结论 镁条 表面出现黑色固体 常温下与氧气反应 铝箔 金属光泽变暗，无其他明显现象 难以判断是否与氧气发生反应 2Mg+O2 2MgO 7 镁条燃烧 新知探究 　　铝箔会出现类似的现象吗？ 2Mg+O2 2MgO 点燃 发出耀眼的白光、放热、生成白色固体 点燃前打磨，去除 MgO 现象： 化学方程式： 点燃镁条有什么现象？ 8 新知探究 　　实验 2：加热铝箔，观察现象。 9 新知探究 　　实验现象：铝箔红热、熔化，但并未滴落。 资料 铝的熔点是 660 ℃， 氧化铝的熔点是 2 054 ℃。 ？ 4Al+3O2 2Al2O3 铝在常温下与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 不宜用钢丝球等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉。 打磨后，纯氧中的铝能燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色固体。 点燃 4Al+3O2 2Al2O3 10 “真金不怕火炼” 自然界中以单质形式存在的金 新知探究 高温下金也 与氧气反应，金最不活泼。 不能 11 （1）“镁铝”派 常温下就能与氧气反应 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 （2）“铁铜”派 高温下能与氧气反应 （3）“金”派 高温下也不能与氧气反应 真金不怕火炼 常温在空气中形成氧化膜 3Fe+2O2===Fe3O4 点燃 纯氧中点燃才反应 2Cu+O2===2CuO 加热 加热条件下，不燃烧，表面变黑 金属与氧气反应 镁、铝点燃前要打磨，形成MgO、Al2O3 燃烧时，发出耀眼白光，制作照明弹和焰火 镁铝化学性质比较活泼 铁铜化学性质比较次之 金化学性质比较最不活泼 点燃 点燃 课堂小结 　　1．大多数金属与氧气能在一定条件下发生化学反应； 　　2．但反应的难易和剧烈程度是不同的，难以判断金属是否活泼。 金属的活动性顺序： Mg、Al Fe、Cu Au > > 13 1．已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ） A．甲＞乙＞丙 B．乙＞丙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲 D 练一练 实验室里制取氢气的简易装置 知识回顾 　　环节二　金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 其他金属也有类似的性质吗？ Zn+H2SO4　 ZnSO4+H2↑ 金属与盐酸、稀硫酸反应 知识点 2 15   金属与盐酸、稀硫酸反应 【实验探究】 1、在4只试管里分别放入少量的镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸HCl，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，用燃着的木条判断反应后生成了什么气体？ 2、用稀硫酸H2SO4代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 Mg Zn Fe Cu 新知探究 　　实验 3：探究镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸的反应 17 新知探究 实验现象 金属 与稀盐酸、稀硫酸反应时的现象 镁 剧烈反应，有大量气泡产生 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生 铁 发生反应，有少量气泡产生 铜 无明显现象 18 新知探究 铁与盐酸、稀硫酸反应，生成的都是+2价铁的化合物，溶液呈 色。 浅绿 19 1、哪些金属与盐酸反应？ 哪些金属不与盐酸反应？ 2. 从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 我最活泼！我的金属活动性最强。 金属活动性顺序: 讨论 Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu 不与酸反应 20 新知探究 金属 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 单质 化合物 化合物 单质 　　置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一 种化合物的反应。 单质+化合物=新单质+新化合物 A+BC =B+AC 单换单 21 归纳总结基本反应类型   特点 表达式 举例 化合反应 A+B == C C+O2 == CO2 分解反应 A== B+C 2H2O == 2H2↑+O2↑ 置换反应 A+BC ==B+AC Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑ 点燃 通电 多变一 一变多 单换单 下列哪些反应是置换反应： H2 + CuO === Cu + H2O C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO +CuO === Cu + CO2 高温 △ △ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 单质+化合物=新单质+新化合物 与氧气反应 金属化学性质 与稀盐酸、稀硫酸反应 置换反应 A + BC == B + AC Mg、Al＞Fe、Cu＞Au Mg﹥Zn ﹥Fe ﹥Cu 2Mg + O2 2MgO 点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃 2Cu + O2 2CuO △ Mg +2HCl ===MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑ 单换单 课堂小结 1、做镁的探究实验时要用砂纸打磨镁条，其目的是（　　） A. 除去氧化膜，利于观察和直接反应 B. 使表面不平整，易反应 C. 使金属具备一定的温度，易反应 D. 增强它的耐磨性 A 课堂检测 D C B 2. 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条,充分反应(忽略挥发)。下列曲线图正确的是(　　) A. ①②　　　　 B. ②③ C. ①④ D. ②④ 能力提升题 C Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 $$