精品解析：黑龙江省大庆市让胡路区大庆中学2024-2025学年高一下学期6月期中化学试题

大庆中学2024－2025学年度下学期期中考试 高一年级化学试题 考试时间：75 分钟 总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 中国“大国重器”频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是 A. 豆科植物的根瘤菌固氮、合成氨工业均属于自然固氮 B. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在多个领域有着广阔的引用前景 C. 华为麒麟芯片是国产最强手机芯片，目前已经获得多个“世界第一”，芯片的半导体材料为SiO2 D. 中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为传统无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．豆科植物根瘤菌固氮是自然固氮，合成氨工业是人工固氮，两者不都属于自然固氮，A错误； B．碳纳米材料包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，确实属于新型材料且应用广泛，B正确； C．芯片的半导体材料是硅（Si），而非二氧化硅（SiO2），C错误； D．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，而非传统无机非金属材料（如硅酸盐材料），D错误； 故选B。 2. 归纳法是化学学习的重要科学方法。能由下列事实得出结论，且结论正确的是 事实 结论 A 氨分子中断裂键吸热 液氨可作制冷剂 B 铁制容器可用于储存、运输浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 C 工业上可用焦炭还原石英石制粗硅 非金属性： D 氢氟酸可与反应生成和 氢氟酸可生产磨砂玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨作制冷剂是因为液氨气化时会吸收热量，使周围环境的温度降低，与破坏氮氢键无关，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面形成致密氧化膜，保护了内部金属，故铁制容器可用于储存、运输浓硫酸，B错误； C．高温下焦炭还原石英石生成粗硅和一氧化碳，主要原因是生成气体一氧化碳从体系中分离，反应能够进行，与非金属性无关，C错误； D．玻璃中含有，氢氟酸可与反应生成和，故氢氟酸可用于生产磨砂玻璃，D正确； 故选D。 3. 用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙装置能防止倒吸 D. 向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟 【答案】C 【解析】 【分析】甲中碱石灰和浓氨水反应放出氨气，乙中用向下排空气法收集氨气，并吸收氨气，防止污染，丙装置中导气管直接伸入水中，易引起倒吸。 【详解】A．碱石灰溶于水放热可使氨水中的氨气逸出，则甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应，故A正确； B．用向下排空气法收集氨气，乙中的集气瓶内a导管短、b导管长，故B正确； C．氨气极易溶于水，丙装置中导气管直接伸入水中，不能防止倒吸，故C错误； D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，发生反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，能观察到白烟，故D正确； 选C。 4. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，应该在两个装置中间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除掉二氧化碳中混有的HCl，故A错误； B．氨气极易溶于水能形成喷泉，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，圆底烧瓶内气压降低也能形成喷泉，故B正确； C．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，故C错误； D．浓硫酸没有挥发性，看不到白烟，故D错误； 故选B。 5. 向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式以为3A2C B. 物质B可能是反应的催化剂 C. t1时刻，达到反应进行的限度 D. 当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，内A的浓度减少，则A为反应物，C的浓度增加，则C为生成物，由物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可知，A、C的化学计量数之比为；由题意可知，反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，则该反应是气体体积不变的反应，所以B为生成物，故反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A错误； B．由分析可知，B为反应的生成物，故B错误； C．时刻，各物质的物质的量浓度都不再改变，即反应达到了最大限度，故C正确； D．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内气体的压强始终不变，则容器内气体的压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故答案为：C。 6. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水      ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌      ③H2在Cl2中燃烧     ④稀释浓硫酸       ⑤酸碱中和         ⑥碳酸钙受热分解 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①③⑤为放热反应，②⑥为吸热反应，④为放热的物理变化； 故选B。 7. 下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】形成原电池的条件：①两个电极；②电解质溶液；③闭合回路；④自发的氧化还原反应。 【详解】A．装置中两金属电极的活泼性相同，不能形成原电池，A项错误； B．汽油不是电解质，不能形成原电池，B项错误； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，C项错误； D．铁和铜作电极，硫酸铜作电解质溶液，有闭合回路，有自发的氧化还原反应，能形成原电池，D项正确； 答案选D。 8. 在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1和反应2均属于吸热反应 B. 反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C. 若足量，S可与经一步反应直接生成 D. 反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，反应1和反应2均属于放热反应，A错误； B．反应2属于放热反应，断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，B正确； C．硫粉在足量的中燃烧，一步反应只能生成，C错误； D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，D错误。，D正确； 故选B。 9. 同学们利用镁条、铝片、导线、电流表、橙汁、氢氧化钠溶液、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A. a极为镁条、b极为铝片，铝片上有气泡产生 B. a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成氢氧化钠溶液，镁为负极 C. a极为镁条、b极为铝片，电流表偏转，镁条为负极 D. a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成乙醇溶液，电流表不偏转 【答案】B 【解析】 【详解】A．橙汁显酸性，a极为镁条、b极为铝片，a为负极，氢离子在铝片上得到电子，有气泡产生，A正确； B．铝可以和氢氧化钠溶液反应，镁不能，a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成氢氧化钠溶液，铝为负极，B错误； C．结合A的分析可知，此时形成原电池，且镁是负极，C正确； D．乙醇不是电解质，烧杯中换成乙醇溶液，不满足原电池形成的条件，不能形成原电池，电流表不偏转，D正确； 故选B。 10. 现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是 A. b为纯锌片 B. 溶液中的向a极移动 C. 当量筒中收集到672mL气体时（标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol D. 如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中左端液面上升，右端液面下降 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，通过生成氢气的量计算电子的转移量，因此纯铜片作为正极，纯锌片作为负极，电解质溶液是稀硫酸。 【详解】A．纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极；a为锌，为负极；A错误； B．在原电池中，阳离子移向正极，向b极移动，B错误； C．当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体，则，已知b上的电极反应式为：，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol，C正确； D．如果将a、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，D错误； 故选C。 11. 一定温度下，将2.5 mol A和2.5 mol B加入容积为2 L的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)。经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。下列叙述正确的是 A. x=2 B. 相同温度时，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为5∶8 C. 恒容条件下通入Ar，压强增大，但化学反应速率不变 D. 反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．5s内生成n(C)=0.2mol•L-1•s-1×2L×5s=2mol，同一方程式同一段时间内生成的各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比，则x：2=2：1，x=4，A错误； B．由A可知，x=4，经5 s反应达到平衡，在此5s内生成n(C)=2mol，同时生成1 mol D，则A的物质的量为2.5mol-1mol×=1mol，则达到平衡状态时混合气体总物质的量(1+2+1)mol=4mol，恒温恒容条件下气体压强之比等于气体物质的量之比，则反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比=4mol:2.5mol=8:5，B错误； C．恒容条件下通入Ar，压强增大，A、C、D的浓度均不变，则化学反应速率不变，C正确； D．B为固体，不能用单位时间内B的浓度的变化量表示化学反应速率，D错误； 选C。 12. 下列有机物的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. CH3Cl的电子式： C. 和 互为同分异构体 D. CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式应为：，故A错误； B．CH3Cl的电子式：，故B正确； C．因为甲烷是正四面体结构，所以和是同一种物质，故C错误； D．正丁烷的结构简式为：CH3CH2CH2CH3或CH3(CH2)2CH3，故D错误； 故答案为：B。 13. 下列反应属于加成反应的是 A. 甲烷中混有乙烯时可用溴水除杂 B. 乙烷在空气中燃烧 C. 可用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果 D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．加成反应的特征是不饱和键(如碳碳双键等)与试剂结合，生成单一产物，乙烯与溴水之间发生加成反应生成BrCH2CH2Br，符合定义，A正确； B．乙烷在空气中燃烧是氧化反应，B错误； C．水果释放出乙烯，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误； D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应生成乙醛和水，是乙醇的催化氧化反应，D错误； 选A。 14. 实验现象表明，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A. 在与钠反应的过程中，乙醇分子和水分子均发生了氢氧键的断裂 B. 将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，说明乙醇的密度比水的小 C. 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇分子中羟基上的氢原子相对比较活泼 D. 若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则产生的氢气的物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇分子与钠反应时断裂的是羟基中的氢氧键，A正确； B．将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，钠的密度小于水，乙醇的密度比钠的小，说明乙醇的密度比水的小，B正确； C．乙醇与钠的反应缓和得多，则说明乙醇羟基中的氢原子相对不活泼，C错误； D．若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则钠量少，钠能提供的电子数相同，则产生的氢气的物质的量相同，D正确； 故选C。 15. 如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法错误的是 A. 甲的空间填充模型不可以表示CCl4 B. 乙可与HCl发生加成反应而制备氯乙烷 C. 丙物质从分类上属于芳香烃 D. 丁可与氢氧化钠发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲的中心原子比成键原子半径大，不可以表示CCl4，A正确； B．乙为乙烯，其中的碳碳双键可以与HCl发生加成反应生成氯乙烷，B正确； C．丙为苯，属于芳香烃类物质，C正确； D．丁为乙醇，不具有酸性，不能与氢氧化钠发生中和反应，D错误； 故选D。 二、主观题(共4题，共55分) 16. 利用甲烷与氯气发生取代反应，制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图： 根据设计要求回答： （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______。 （2）设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_______(给出一个取值范围)。 （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______。 （4）E装置的作用是_______。 A. 收集气体 B. 吸收氯气 C. 防止倒吸 D. 吸收氯化氢 （5）CH4_______(填写“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。C装置中CH4和Cl2能发生反应，此化学反应的类型为_______， 请写出CH4和Cl2反应生成CH3Cl的化学方程式_______。 （6）E装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______(填序号)。 a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4 【答案】（1）干燥混合气体 （2）x≥4 （3）吸收过量的氯气 （4）CD （5） ①. 不能 ②. 取代反应 ③. CH4+Cl2CH3Cl+HCl （6）ab 【解析】 【分析】A装置是浓盐酸与MnO2加热制取氯气，B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；浓硫酸干燥气体， Cl2经干燥后和甲烷在C装置中在强光照射下发生CH4+Cl2CH3Cl+HCl反应，生成多种氯代烃和HCl，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，氯气具有氧化性，KI能够和氯气反应，防止氯气逸散到空气中污染空气，E装置是吸收尾气并防止倒吸作用，据此分析解题。 【小问1详解】 生成的氯气中含有水，B装置除具有控制气流速度、均匀混合气体之外，因浓硫酸具有吸水性，还具有干燥作用； 【小问2详解】 氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷被完全取代，x应大于或等于4； 【小问3详解】 氯气具有氧化性，KI中-1价的碘能被氯气氧化，产物为氯化钾固体和碘单质，所以，D装置的石棉中均匀混有KI粉末，能吸收过量的氯气； 【小问4详解】 装置中最后剩余的氯化氢气体需要吸收不能排放到空气中，氯化氢易溶于水需要防止倒吸，故选CD； 【小问5详解】 甲烷是饱和烃，分子中 C 为杂化，化学键稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；光照条件下，中 H 原子逐步被 Cl 原子取代，属于 取代反应；与Cl2生成，反应条件为光照，产物为CH3Cl和HCl，化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl； 【小问6详解】 反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，只有一氯甲烷是气体，还可能有过量的甲烷，可能存在剩余的甲烷和生成的一氯甲烷等气体，应进行尾气处理，故选ab。 17. HNO3是一种重要的工业原料，因可与多种金属反应，常用于废旧金属回收。 I．采用不同的氮源制备HNO3 （1）方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是_______性和难挥发性。 （2）方法二：a．以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 写出①中的化学方程式：_______。 b．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。 A．铜 B．铂 C．铝 D．镁 （3）探究金属与稀硝酸的反应，实验如下： 序号 实验试剂(20˚C) 实验现象 Ⅰ 过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3 无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色 Ⅱ 过量铁粉、2 mL 0.5mol·L-1 HNO3 6 mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色 ①I中生成无色气体的离子方程式是_______。 ②根据I和Ⅱ，研究Ⅱ中的氧化剂是否只有H+。 (i)甲同学通过理论分析，认为Ⅱ中的也能被还原。请从元素价态的角度分析，其理论依据是_______。 (ii)乙同学通过查阅资料，预测反应后的溶液中含有，请设计实验检验是否存在_______。 (iii)丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有，分析可知，在等浓度的硝酸中，铁的还原性强于铜，所以生成的含N产物不同。根据实验Ⅰ和Ⅱ，金属与反应时，影响还原产物不同的因素为硝酸的浓度和_______。 【答案】（1）酸性 （2） ①. ②. C （3） ①. ②. 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性 ③. 取少量溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，后加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，试纸蓝说明溶液中含铵根离子 ④. 金属的活泼性 【解析】 【分析】方法一，以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3↑制备硝酸； 方法二：以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，先将氨气发生催化氧化生成NO和水，反应方程式为，NO再与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3； 实验Ⅰ中，将过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3反应，产生无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色，实验Ⅱ中，将过量铁粉、2 mL 0.5mol·L-1 HNO3反应，生成6 mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色，据此回答。 【小问1详解】 硫酸是难挥发性酸，硝酸是挥发性酸，反应H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3↑，利用了浓硫酸的性质是酸性和难挥发性； 【小问2详解】 ①是氨气发生催化氧化生成NO和水，反应方程式为；由于在常温下铝与浓硝酸发生钝化反应，故工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料，故选C； 【小问3详解】 ①I中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是； ②(i)N元素化合价处于最高价时具有氧化性，中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，所以Ⅱ中的也能被还原 (ii)检验：取少量反应后溶液于试管，加 NaOH 溶液加热，湿润红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝，则含； (iii) 影响因素：对比实验 I（Cu）、Ⅱ（Fe）可知，金属不同（活泼性差异），故因素为 金属的活泼性（或金属种类）。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能(kJ·mol-1) 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 ②在与①相同条件下，生成2 mol NH3时放出或吸收的热量为M，将1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是_______(填选项字母)。 A．M＜N        B．M>N          C．M = N          D．无法确定 （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填选项字母)。 A．降低温度                               B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He                  D．保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．v(CO2) = v(CO) B．单位时间内，生成n mol CO2的同时也生成n mol CO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （3）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： ①为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。 A．图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 B．图I和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图I和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 D．图Ⅱ中产生气体的速率比I慢 ②请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 92 ③. B （2） ①. > ②. AC ③. BD （3） ①. A ②. Cu ③. Cu - 2e- = Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 ①根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时，形成6mol放热2346kJ，同时破坏1molN2、3 molH2吸收热量为[946 +3×436] kJ=2254kJ，则最终放出热量为M=[2346 -2254] kJ =92 kJ； ②合成氨反应为可逆反应，在与①相同条件下，将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，转化率小于100%，生成的NH3小于2mol，所以放出的热量M>N，答案选B。 【小问2详解】 ①t1 min，CO2浓度在不断减少，CO浓度在不断增加，即CO2的消耗速率大于生成速率，所以v正＞v逆； ②A．降低温度，能够减慢化学反应速率，A正确； B．铁粉为固体，减少铁粉的质量，不会影响化学反应速率，B错误； C．保持压强不变，充入He，容器的体积变大，各气体组分浓度减小，化学反应速率减慢，C正确； D．保持容积不变，充入一定量CO2，CO2的浓度增大，能够加快化学反应速率，D错误； 故答案为：AC； ③A．没有明确指出反应速率的方向，所以无法判断平衡状态，A不符合题意； B．单位时间内生成nmolCO2，描述的是逆反应速率，同时生成nmol CO是正反应速率，表示的速率比等于化学计量数比，所以正逆反应速率相等，可以判断平衡状态，B符合题意； C．该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，无法判断反应达到平衡，C不符合题意； D．气体的平均摩尔质量，总物质的量不变，总质量改变，所以气体的平均相对分子质量均随时间改变，当它们不变时，反应达到平衡状态，D符合题意； 故答案为：BD。 【小问3详解】 ①图 I：Zn与稀 H2SO4直接反应，化学能→热能（放热多，温度高），图 II：Zn-Cu原电池，化学能→电能+少量热能（放热少，温度低），则： A．这个装置均为放热反应，装置Ⅰ：锌与稀硫酸反应主要是化学能转化热能，装置Ⅱ：该装置为原电池，化学能主要转化成电能，少量转化为热能，因此图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，正确； B．根据选项A的分析，两个反应均为放热反应，温度高于室温，但图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，错误； C．图 II 中，气泡在Cu棒（正极，得电子）表面，错误； D．原电池加快反应速率，图II速率比快，错误。 故选A； ②利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，反应中Cu的化合价升高，失电子（被氧化），故负极材料为 Cu；电极反应：负极（Cu）失电子生成，反应为。 19. 随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯的路线图如下： （1）CH2=CHCH3与乙烯两种物质的关系是互为_______。 （2）生成物质A的化学方程式为_______。A中官能团的名称是_______。 （3）反应②的反应类型为_______。 （4）物质D的分子式为_______，CH2=CHCH2Cl中所有原子_______一定共平面(填“是”或“否”)。 （5）E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为_______。 （6）写出物质A催化氧化的反应方程式_______。该反应过程中，去一根铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。观察铜丝的现象为_______。 【答案】（1）同系物 （2） ①. ②. 羟基 （3）取代反应 （4） ①. ②. 否 （5） （6） ①. ②. 可观察到红色的铜颜色出现红黑交替的现象 【解析】 【分析】乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A为；与HCl发生加成反应生成D，故D可能为或；在一定条件下发生加聚反应生成，故E为；在光照条件下发生取代反应生成；与空气、水蒸气在催化剂作用下发生氧化反应生成，在试剂中加热生成B，已知B能与NaOH溶液反应，且B的分子式为，可推知B为，与在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成C，C为，发生加聚反应，生成聚丙烯酸乙酯()，据此回答。 【小问1详解】 CH2=CHCH3与乙烯两种物质结构相似，相差1个CH2，两者是互为同系物； 【小问2详解】 乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故A为；其官能团是羟基； 【小问3详解】 反应②为在光照条件下发生取代反应生成，反应类型为取代反应； 【小问4详解】 与HCl发生加成反应生成D，故D可能为或，D的分子式为；CH2=CHCH2Cl中，的C 为饱和碳（四面体结构），故所有原子不在同一平面； 【小问5详解】 发生加聚反应生成高分子化合物E，双键打开相互连接形成高分子，其结构简式为； 【小问6详解】 A为乙醇，在铜或银作催化剂并加热条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛，根据原子守恒和得失电子守恒写出该反应方程式为；灼烧时Cu→CuO（变黑），插入乙醇后CuO→Cu（变红），故可观察到红色的铜颜色出现红黑交替的现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆中学2024－2025学年度下学期期中考试 高一年级化学试题 考试时间：75 分钟 总分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 中国“大国重器”频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是 A. 豆科植物的根瘤菌固氮、合成氨工业均属于自然固氮 B. 碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在多个领域有着广阔的引用前景 C. 华为麒麟芯片是国产最强手机芯片，目前已经获得多个“世界第一”，芯片的半导体材料为SiO2 D. 中国天眼发现纳赫兹引力波，其使用的碳化硅材料为传统无机非金属材料 2. 归纳法是化学学习的重要科学方法。能由下列事实得出结论，且结论正确的是 事实 结论 A 氨分子中断裂键吸热 液氨可作制冷剂 B 铁制容器可用于储存、运输浓硫酸 铁与浓硫酸不反应 C 工业上可用焦炭还原石英石制粗硅 非金属性： D 氢氟酸可与反应生成和 氢氟酸可生产磨砂玻璃 A. A B. B C. C D. D 3. 用下图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。下列说法不正确的是 A. 甲中制备NH3利用了NH3•H2O的分解反应 B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长 C. 丙装置能防止倒吸 D. 向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能观察到白烟 4. 用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是 A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 A. A B. B C. C D. D 5. 向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式以为3A2C B. 物质B可能是反应的催化剂 C. t1时刻，达到反应进行的限度 D. 当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡 6. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水      ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌      ③H2在Cl2中燃烧     ④稀释浓硫酸       ⑤酸碱中和         ⑥碳酸钙受热分解 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 7. 下列装置能构成原电池的是(连接两个电极的均是金属导线) A. B. C. D. 8. 在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. 反应1和反应2均属于吸热反应 B. 反应2中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量 C. 若足量，S可与经一步反应直接生成 D. 反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 9. 同学们利用镁条、铝片、导线、电流表、橙汁、氢氧化钠溶液、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是 A. a极为镁条、b极为铝片，铝片上有气泡产生 B. a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成氢氧化钠溶液，镁为负极 C. a极为镁条、b极为铝片，电流表偏转，镁条为负极 D. a极为镁条、b极为铝片，烧杯中换成乙醇溶液，电流表不偏转 10. 现有纯锌片、纯铜片，的溶液、导线、1000mL量筒。试用下图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是 A. b为纯锌片 B. 溶液中的向a极移动 C. 当量筒中收集到672mL气体时（标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol D. 如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中左端液面上升，右端液面下降 11. 一定温度下，将2.5 mol A和2.5 mol B加入容积为2 L的恒容密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)。经5 s反应达到平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。下列叙述正确的是 A. x=2 B. 相同温度时，平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为5∶8 C. 恒容条件下通入Ar，压强增大，但化学反应速率不变 D. 反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1 12. 下列有机物的化学用语正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. CH3Cl的电子式： C. 和 互为同分异构体 D. CH(CH3)3：表示正丁烷的结构简式 13. 下列反应属于加成反应的是 A. 甲烷中混有乙烯时可用溴水除杂 B. 乙烷在空气中燃烧 C. 可用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果 D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应 14. 实验现象表明，乙醇与钠的反应比相同条件下水与钠的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A. 在与钠反应的过程中，乙醇分子和水分子均发生了氢氧键的断裂 B. 将钠投入无水乙醇中，钠会沉入液体底部，说明乙醇的密度比水的小 C. 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇分子中羟基上的氢原子相对比较活泼 D. 若将质量相同的钠分别投入足量乙醇和水中，则产生的氢气的物质的量相同 15. 如图所示是四种常见有机物的空间填充模型示意图。下列说法错误的是 A. 甲的空间填充模型不可以表示CCl4 B. 乙可与HCl发生加成反应而制备氯乙烷 C. 丙物质从分类上属于芳香烃 D. 丁可与氢氧化钠发生中和反应 二、主观题(共4题，共55分) 16. 利用甲烷与氯气发生取代反应，制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图： 根据设计要求回答： （1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_______。 （2）设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_______(给出一个取值范围)。 （3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_______。 （4）E装置的作用是_______。 A. 收集气体 B. 吸收氯气 C. 防止倒吸 D. 吸收氯化氢 （5）CH4_______(填写“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。C装置中CH4和Cl2能发生反应，此化学反应的类型为_______， 请写出CH4和Cl2反应生成CH3Cl的化学方程式_______。 （6）E装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______(填序号)。 a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4 17. HNO3是一种重要的工业原料，因可与多种金属反应，常用于废旧金属回收。 I．采用不同的氮源制备HNO3 （1）方法一：早期以硝石(含NaNO3)为氮源制备HNO3，反应的化学方程式为：H2SO4(浓) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3↑。该反应利用了浓硫酸的性质是_______性和难挥发性。 （2）方法二：a．以NH3为氮源催化氧化制备HNO3，反应原理分三步进行。 写出①中的化学方程式：_______。 b．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______作为罐体材料。 A．铜 B．铂 C．铝 D．镁 （3）探究金属与稀硝酸的反应，实验如下： 序号 实验试剂(20˚C) 实验现象 Ⅰ 过量铜粉、2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3 无色气体(遇空气变红棕色)，溶液变为蓝色 Ⅱ 过量铁粉、2 mL 0.5mol·L-1 HNO3 6 mL无色气体(经检测为H2)，溶液几乎无色 ①I中生成无色气体的离子方程式是_______。 ②根据I和Ⅱ，研究Ⅱ中的氧化剂是否只有H+。 (i)甲同学通过理论分析，认为Ⅱ中的也能被还原。请从元素价态的角度分析，其理论依据是_______。 (ii)乙同学通过查阅资料，预测反应后的溶液中含有，请设计实验检验是否存在_______。 (iii)丙同学通过实验证实了反应后的溶液中含有，分析可知，在等浓度的硝酸中，铁的还原性强于铜，所以生成的含N产物不同。根据实验Ⅰ和Ⅱ，金属与反应时，影响还原产物不同的因素为硝酸的浓度和_______。 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能(kJ·mol-1) 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时_______(填“放出”或“吸收”)的热量为_______kJ。 ②在与①相同条件下，生成2 mol NH3时放出或吸收的热量为M，将1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是_______(填选项字母)。 A．M＜N        B．M>N          C．M = N          D．无法确定 （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是_______(填选项字母)。 A．降低温度                               B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He                  D．保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填选项字母)。 A．v(CO2) = v(CO) B．单位时间内，生成n mol CO2的同时也生成n mol CO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （3）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： ①为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图两个实验。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是_______。 A．图I中温度计的示数高于图Ⅱ的示数 B．图I和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图I和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面 D．图Ⅱ中产生气体的速率比I慢 ②请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，该电池的负极材料是_______，发生的电极反应是_______。 19. 随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(简称PEA)因其优异的生物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料高效合成聚丙烯酸乙酯的路线图如下： （1）CH2=CHCH3与乙烯两种物质的关系是互为_______。 （2）生成物质A的化学方程式为_______。A中官能团的名称是_______。 （3）反应②的反应类型为_______。 （4）物质D的分子式为_______，CH2=CHCH2Cl中所有原子_______一定共平面(填“是”或“否”)。 （5）E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为_______。 （6）写出物质A催化氧化的反应方程式_______。该反应过程中，去一根铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次。观察铜丝的现象为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $