精品解析：广西南宁市马山县六校联盟2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

2025年春季学期六校联盟高一期中联考 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册(约20%)，必修第二册第五章至第七章第二节(约80%)。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。下列中国空间站有关材料属于有机高分子的是 A. 航天服气密限制层材料涤纶 B. 太阳能电池中的单晶硅 C. 外表的高温结构碳化硅陶瓷 D. 外层热控保温材料石墨烯 2. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，赶紧用泡沫灭火器灭火 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色反应 D. 目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味 3. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为 C. B→C的反应一定不需要加热 D. 三种物质中B最不稳定 4. 下列化学反应方程式书写错误的是 A. B. C. D. 5. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 中子数为143的U原子： B. 碳的原子结构示意图： C. 氯化氢的电子式： D. 乙炔的结构式： 6. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A. 属于碱性氧化物，可以用溶液吸收 B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，体现了其脱水性 C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥、、等气体 D. 单质硫易溶于，实验室常用清洗粘有硫单质的试管 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 丙烷中含共价键的数目为 B. 所含质子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中含有的离子数目为 8. 如图表示某有机反应的历程，该反应的类型为 A. 取代反应 B. 化合反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 9. 聚丙烯是医用口罩的关键材料。下列有关说法正确的是 A. 聚合度越大，聚丙烯的平均相对分子质量越大 B. 聚丙烯的结构单元是 C. 聚丙烯绝缘性好，耐腐蚀，可制成耐低温制品 D. 丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳双键 10. 为加快相应实验的反应速率，下列措施能达到目的的是 A. 与水反应制取时，增大水的用量 B. 与盐酸反应制取时，将大理石块换成粉末 C. 与溶液反应置换时，增大压强 D. 与稀硫酸反应制取时，加入少量浓硝酸 11. 下列有关离子方程式正确的是 A. 试管内的硫单质用热的氢氧化钠洗去： B. 氨水与稀醋酸反应： C. 盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： D. 溶液通入空气后变浑浊： 12. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 13. 立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为。下列有关说法错误的是 A. 能燃烧 B. 能发生取代反应 C. 二氯代物有3种 D. 与某种苯的同系物互为同分异构体 14. 由海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是 A. 操作Ⅰ中需要进行搅拌，其目的是提高氯化钠的溶解度 B. 试剂1、试剂2可以互换 C. 沉淀b中共有三种物质 D. 操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氢能被称为未来能源的璀璨明珠。除了能作为清洁能源外，氢气在化工、电池领域都有重要应用。 （1）氢气和氧气反应生成水的反应过程可以用如下模型表示。 属于放热过程的是_____(填序号)，a所示物质的能量_____(填“大于”或“小于”)d所示物质的能量。 （2）可与合成甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①从到，_____。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．反应中与的物质的量浓度之比为(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 ③平衡时混合气体中的体积分数是_____。 （3）燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。 ①a极是_____(填“正”或“负”)极。 ②b极发生的电极反应是_____。 ③电路中转移电子，消耗的体积为_____(标准状况)。 16. 有机物是重要的化工原料和能源物资。回答下列问题： （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_____(填标号)。 （2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应。 ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于_____反应。 ②写出生成一氯甲烷的化学方程式：_____。 ③与发生反应，若充分反应后，、、和四种有机产物的物质的量依次增大，则参加反应的的物质的量为_____。 （3）有机物、、中，能使的溶液褪色的是_____。 （4）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为_____，该烷烃存在同分异构现象，写出该烷烃的所有同分异构体的结构简式：_____。 17. “钠—钙双碱法”吸收具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。其主要流程如下： （1）的电子式为_____。 （2）在“吸收”步骤中，被溶液吸收的反应中表现出的性质是_____。下列物质能在实验室用于吸收尾气的是_____(填标号)。 A．氨水 B．98.3%的浓硫酸 C．溶液 D．澄清石灰水 （3）“吸收后液”中加入石灰乳可实现吸收液的再生。“吸收后液”中与石灰乳反应的化学方程式为_____。“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，不宜直接使用石灰乳的原因是_____。 （4）操作I的名称为_____，实验室进行操作I需用的玻璃仪器包括玻璃棒、_____和烧杯，其中玻璃棒的作用是_____。 （5）双碱法脱硫过程中可循环利用的物质为_____。 18. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。回答下列问题： （1）装置A试管中加入和消石灰，加热生成氨气，写出反应的化学方程式：_____。 （2）实验中观察到以下现象：装置中黑色固体全部变为红色，装置中无水硫酸铜变蓝，装置中收集到无色无味的气体。 ①D装置中无水硫酸铜变蓝的原因是生成了_____(填化学式)，装置E的作用是_____。 ②装置中收集到无色无味的气体可能是_____(填标号)。 A． B． C． D． ③小组同学通过查阅资料了解到是一种红色固体，不溶于水，在酸性溶液中不稳定：。对装置中生成的红色固体的成分，甲同学提出如下假设： 假设1：该红色固体是； 假设2：该红色固体是； 假设3：该红色固体是和的混合物。 为验证上述假设，甲同学设计如下实验(可供选用试剂：稀硫酸、稀硝酸、溶液)： 实验 现象 结论 取少量中红色固体，加入足量_____(填试剂名称)充分反应 溶液变蓝，红色固体剩余 假设_____不成立 乙同学认为甲同学可通过称量反应前后红色固体的质量来进一步确定该固体的组成，你是否认同乙同学的观点：_____。 （3）若将与相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_____，若向处分别通入_____(填标号)，也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季学期六校联盟高一期中联考 化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册(约20%)，必修第二册第五章至第七章第二节(约80%)。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　S32　Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年4月24日是第十个“中国航天日”，主题为“海上生明月，九天揽星河”。下列中国空间站有关材料属于有机高分子的是 A. 航天服气密限制层材料涤纶 B. 太阳能电池中的单晶硅 C. 外表的高温结构碳化硅陶瓷 D. 外层热控保温材料石墨烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．涤纶属于合成纤维，为有机高分子，A符合题意。 B．单晶硅为无机非金属材料，B不符合题意； C．碳化硅陶瓷是无机非金属材料，C不符合题意； D．石墨烯（碳单质）为无机非金属材料，不属于有机高分子，D不符合题意； 故选A。 2. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，赶紧用泡沫灭火器灭火 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色反应 D. 目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味 【答案】B 【解析】 【详解】A．密林中有雾，雾是一种胶体，当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，A正确； B．钠能和水、二氧化碳反应，所以当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用泡沫灭火器来灭火，B错误； C．焰色反应，也称焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，C正确； D．氯气有刺激性气味，目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味，D正确； 故选B。 3. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为 C. B→C的反应一定不需要加热 D. 三种物质中B最不稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，A错误； B．由图可知，A与C的能量差E5=(E2- E1)+(E4- E3)=E2+E4-E1-E3，B错误； C．吸热反应和放热反应与反应条件无关，故B→C为放热反应也可能需要加热，C错误； D．根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中B的能量最高，所以B最不稳定，D正确； 故选D。 4. 下列化学反应方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A：金属Cu与S反应时，由于Cu的还原性较弱，生成的是Cu2S而非CuS，因此方程式为，A错误； B：N2和O2在放电条件下生成NO，是自然界中闪电固氮的典型反应，方程式为，B正确； C：工业制粗硅时，SiO2与C在高温下生成Si和CO（而非CO2），方程式为，C正确； D：Al(OH)3与强碱NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，符合两性氢氧化物的性质，方程式为，D正确； 故选A。 5. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 中子数为143的U原子： B. 碳的原子结构示意图： C. 氯化氢的电子式： D. 乙炔的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．U的质子数为92，质量数=质子数+中子数，其原子可以表示为：，A正确； B．碳原子是第6号元素，其原子结构示意图是，B正确； C．氯化氢是共价化合物，形成共价键，其电子式为：，C错误； D．乙炔的电子式为，是共价化合物，所以其结构式为，D正确； 故选C。 6. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A. 属于碱性氧化物，可以用溶液吸收 B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，体现了其脱水性 C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥、、等气体 D. 单质硫易溶于，实验室常用清洗粘有硫单质的试管 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成盐和水，不属于碱性氧化物，A错误； B．浓硫酸久置吸水导致质量增加，体现吸水性而非脱水性，B错误； C．浓硫酸不能干燥碱性气体NH3，因会反应生成盐，C错误； D．硫易溶于非极性溶剂CS2，实验室用CS2清洗硫残留，D正确； 故答案选D。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 丙烷中含共价键的数目为 B. 所含质子的数目为 C. 溶液中含有的数目为 D. 中含有的离子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．题目未说明是否为标准状况，无法确定2.24L丙烷的物质的量，且丙烷（C3H8）每个分子含10个共价键，若按标准状况计算（0.1mol），共价键数目为NA，但条件缺失，A错误； B．2g H2的物质的量为1mol，每个H2分子含2个质子，总质子数为2NA，B正确； C．未给出溶液体积，仅凭浓度无法计算Na+数目，C错误； D．78g Na2O2的物质的量为1mol，其含2mol Na+和1mol O22-，总离子数为3NA，而非4NA，D错误； 故答案选B。 8. 如图表示某有机反应的历程，该反应的类型为 A. 取代反应 B. 化合反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据各物质的球棍模式可知，是乙烯，是某种单质，由图知，乙烯分子中的不饱和键断裂，然后与另一种分子断裂产生的原子相结合，生成新的化合物的反应，属于加成反应。 故选C。 9. 聚丙烯是医用口罩的关键材料。下列有关说法正确的是 A. 聚合度越大，聚丙烯的平均相对分子质量越大 B. 聚丙烯的结构单元是 C. 聚丙烯绝缘性好，耐腐蚀，可制成耐低温制品 D. 丙烯、聚丙烯分子中均含有碳碳双键 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚合度表示结构单元的数量，聚丙烯的相对分子质量=结构单元的相对质量×聚合度，因此聚合度越大，相对分子质量越大，A正确； B．聚丙烯的结构单元由丙烯（CH2=CH-CH3）加聚形成，正确结构单元应为-CH2-CH(CH3)-，而非连续的-CH2-CH2-CH2-，B错误； C．聚丙烯虽绝缘、耐腐蚀，但其耐低温性较差，低温下易脆化，无法制成耐低温制品，C错误； D．丙烯含碳碳双键，但聚丙烯通过双键断裂形成单键，分子中无双键残留，D错误； 故答案选A。 10. 为加快相应实验的反应速率，下列措施能达到目的的是 A. 与水反应制取时，增大水的用量 B. 与盐酸反应制取时，将大理石块换成粉末 C. 与溶液反应置换时，增大压强 D. 与稀硫酸反应制取时，加入少量浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．水作为纯液体，其浓度固定，增加用量不影响反应速率，A错误； B．大理石块换成粉末，固体表面积增大，反应物接触更充分，反应速率加快，B正确； C．压强仅显著影响有气体参与的反应，此反应为固液反应，压强无影响，C错误； D．Zn与稀硫酸反应时加入浓硝酸，Zn与浓硝酸反应生成NO2等，改变反应产物，无法有效制取H2，D错误； 故答案选B。 11. 下列有关离子方程式正确的是 A. 试管内的硫单质用热的氢氧化钠洗去： B. 氨水与稀醋酸反应： C. 盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： D. 溶液通入空气后变浑浊： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫与热的NaOH溶液反应生成S2-和，电荷、原子均守恒，A正确； B．氨水（弱碱）和醋酸（弱酸）反应时，不能拆成OH⁻和H+，应保留分子形式，离子方程式为，B错误； C．SiO2与OH-反应生成和H2O，而非H2SiO4沉淀，离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O，C错误； D．H2S为弱酸，不能完全离解为H+和S2-，应保留分子形式，离子方程式书写错误，D错误； 故答案选A。 12. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确； B．氢离子带正电荷，向正极移动，即向Cu移动，故B正确； C．图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误； D．图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，，故D正确； 故选C。 13. 立方烷是一种新合成的烷烃，其分子结构为。下列有关说法错误的是 A. 能燃烧 B. 能发生取代反应 C. 二氯代物有3种 D. 与某种苯的同系物互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【分析】根据其结构可知，该物质的分子式为，属于饱和烃。 【详解】A．该物质属于烷烃，能燃烧，A正确； B．烷烃中碳原子上含有氢，可以发生取代反应，B正确； C．立方烷整个分子的结构是立方体形，且分子结构是对称的，只有1种环境的氢原子，立方烷二氯代物有种，其二氯代物位置如图，，可以形成，三种同分异构体，C正确； D．该物质的分子式为，立方烷的不饱和度为，而苯的同系物不饱和度为，立方烷的同分异构体不可能是苯的同系物，D错误； 故选D。 14. 由海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，正确的是 A. 操作Ⅰ中需要进行搅拌，其目的是提高氯化钠的溶解度 B. 试剂1、试剂2可以互换 C. 沉淀b中共有三种物质 D. 操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，溶解后操作Ⅰ为过滤，分离出泥沙，溶液A中加试剂1生成沉淀a，操作Ⅱ为过滤，溶液B中加过量氯化钡溶液无现象，可知溶液B中不含，则试剂1为，可除去，则沉淀a为氢氧化镁，试剂2可除去过量的钡离子及可能存在的，则试剂2为溶液，操作Ⅲ为过滤，沉淀b含碳酸钡、可能含碳酸钙，溶液C含NaCl、碳酸钠、NaOH，操作Ⅳ中加入盐酸至溶液呈中性或微酸性可除去碳酸钠、NaOH，蒸发结晶分离出食盐晶体，据此分析解题。 【详解】A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是加速溶解，固体物质的溶解度与温度有关，搅拌不能提高氯化钠的溶解度，A错误； B．碳酸钠要加在氯化钡之后，以除去多余的钡离子，试剂1、试剂2两步操作顺序不可以颠倒，B错误； C．加入氯化钡溶液没有明显现象，所以粗盐中不含硫酸钠，也可能不含氯化钙，沉淀b中有碳酸钙、碳酸钡两种物质或只含有碳酸钡沉淀，C错误； D．操作Ⅳ中，加入盐酸的目的是除去过量的，加入盐酸至溶液呈中性或微酸性，说明已经除尽，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氢能被称为未来能源的璀璨明珠。除了能作为清洁能源外，氢气在化工、电池领域都有重要应用。 （1）氢气和氧气反应生成水的反应过程可以用如下模型表示。 属于放热过程的是_____(填序号)，a所示物质的能量_____(填“大于”或“小于”)d所示物质的能量。 （2）可与合成甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。 ①从到，_____。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是_____(填标号)。 A．反应中与的物质的量浓度之比为(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 ③平衡时混合气体中的体积分数是_____。 （3）燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。 ①a极是_____(填“正”或“负”)极。 ②b极发生的电极反应是_____。 ③电路中转移电子，消耗的体积为_____(标准状况)。 【答案】（1） ①. Ⅲ ②. 大于 （2） ①. 0.125 ②. D ③. 30% （3） ①. 负 ②. ③. 3.36 【解析】 【小问1详解】 断键吸热，成键放热，可知属于放热过程的是Ⅲ；氢气和氧气反应生成水是放热反应，a所示物质的能量大于d所示物质的能量； 【小问2详解】 ①根据图示，从到，浓度变化量为0.25mol/L，则浓度变化量为0.75mol/L，=0.125； A．反应中与的物质的量浓度之比为(即图中交叉点)，反应仍在正向进行，未达到平衡，A错误； B．恒温恒容容器，根据质量守恒，气体密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡，B错误； C．单位时间内消耗，同时生成，均代表正反应速率，不能说明反应达到平衡，C错误； D．的体积分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选D； ③根据图像平衡时，的物质的量为0.75mol，则的物质的量为0.75mol，的物质的量为0.25mol，反应0.75mol，反应2.25mol，余下0.75mol，平衡时混合气体中的体积分数是=30%； 【小问3详解】 ①氢氧燃料电池中通入氢气一端为负极，通入氧气一端为正极，a极是负极； ②b极氧气得电子发生还原反应，发生的电极反应是； ③根据，电路中转移电子，消耗0.15mol，标况下体积为3.36L。 16. 有机物是重要的化工原料和能源物资。回答下列问题： （1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_____(填标号)。 （2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应。 ①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于_____反应。 ②写出生成一氯甲烷的化学方程式：_____。 ③与发生反应，若充分反应后，、、和四种有机产物的物质的量依次增大，则参加反应的的物质的量为_____。 （3）有机物、、中，能使的溶液褪色的是_____。 （4）某链状烷烃的相对分子质量为72，该烷烃的分子式为_____，该烷烃存在同分异构现象，写出该烷烃的所有同分异构体的结构简式：_____。 【答案】（1）C （2） ①. 取代 ②. ③. 3 （3） （4） ①. C5H12 ②. CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4 【解析】 【小问1详解】 A．球棍模型只能体现分子的空间结构，不能体现分子的形状，故A错误； B．分子结构示意图只能体现分子的空间结构，不能体现原子的相对大小，故B错误； C．空间填充模型不仅能体现分子的空间结构，还能体现分子的形状，故C正确； D．电子式只能体现原子间的相互作用，不能体现分子的空间结构，故D错误； 综合以上分析，空间填充模型最能体现分子的空间构型，故答案为C。 【小问2详解】 ①甲烷与氯气在光照条件下发生反应，在生成有机化合物的同时，还生成HCl，则属于取代反应； ②甲烷与氯气在光照条件下反应，生成一氯甲烷和氯化氢，化学反应方程式：； ③将1molCH4与Cl2发生反应，若充分反应后生成的、、和四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，设生成CH3Cl的物质的量为x，则依据C原子守恒，可建立如下等式：x+x+0.1+x+0.2+x+0.3=1，x=0.1mol，有机物分子中Cl原子的物质的量，等于参加反应的Cl2的物质的量，则为0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3mol。 【小问3详解】 烯烃能使的溶液褪色，则属于烯烃的是。 【小问4详解】 某链状烷烃的相对分子质量为72，由烷烃的通式CnH2n+2可建立等式：14n+2=72，n=5，则该烷烃的分子式为C5H12，该烷烃存在同分异构现象，该有机物的所有结构的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。 17. “钠—钙双碱法”吸收具有反应充分、速率快、原料可再生、脱硫效率高等优点。其主要流程如下： （1）的电子式为_____。 （2）在“吸收”步骤中，被溶液吸收的反应中表现出的性质是_____。下列物质能在实验室用于吸收尾气的是_____(填标号)。 A．氨水 B．98.3%的浓硫酸 C．溶液 D．澄清石灰水 （3）“吸收后液”中加入石灰乳可实现吸收液的再生。“吸收后液”中与石灰乳反应的化学方程式为_____。“吸收”时气液逆流在吸收塔中接触，不宜直接使用石灰乳的原因是_____。 （4）操作I的名称为_____，实验室进行操作I需用的玻璃仪器包括玻璃棒、_____和烧杯，其中玻璃棒的作用是_____。 （5）双碱法脱硫过程中可循环利用的物质为_____。 【答案】（1） （2） ①. 酸性氧化物 ②. C （3） ①. ②. 引起吸收塔堵塞 （4） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （5） 【解析】 【分析】由流程可知，含SO2的尾气先与NaOH反应生成Na2SO3，再加石灰乳反应生成CaSO3和NaOH，实现NaOH的再生，最后通入氧气，将CaSO3氧化为CaSO4，再结晶得到产品，据此分析； 【小问1详解】 为离子化合物，电子式为； 【小问2详解】 被溶液吸收的反应中，为酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故表现出的性质是酸性氧化物； A．氨水显碱性，但氨气污染大气，A错误； B．98.3%的浓硫酸不与反应，B错误； C．溶液与发生氧化还原反应，可以用来做尾气吸收，C正确； D．澄清石灰水显碱性，但溶解度较小，D错误； 故选C； 【小问3详解】 与石灰乳反应，生成和化学方程式为；二氧化硫与石灰乳中的氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙属于难溶物，引起吸收塔堵塞； 【小问4详解】 操作I为固液分离，名称为过滤，实验室进行操作I需用的玻璃仪器包括玻璃棒、漏斗和烧杯，其中玻璃棒的作用是引流； 【小问5详解】 根据流程图，双碱法脱硫过程中可循环利用的物质为。 18. 人类农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。回答下列问题： （1）装置A试管中加入和消石灰，加热生成氨气，写出反应的化学方程式：_____。 （2）实验中观察到以下现象：装置中黑色固体全部变为红色，装置中无水硫酸铜变蓝，装置中收集到无色无味的气体。 ①D装置中无水硫酸铜变蓝的原因是生成了_____(填化学式)，装置E的作用是_____。 ②装置中收集到无色无味的气体可能是_____(填标号)。 A． B． C． D． ③小组同学通过查阅资料了解到是一种红色固体，不溶于水，在酸性溶液中不稳定：。对装置中生成的红色固体的成分，甲同学提出如下假设： 假设1：该红色固体是； 假设2：该红色固体是； 假设3：该红色固体是和的混合物。 为验证上述假设，甲同学设计如下实验(可供选用试剂：稀硫酸、稀硝酸、溶液)： 实验 现象 结论 取少量中红色固体，加入足量_____(填试剂名称)充分反应 溶液变蓝，红色固体剩余 假设_____不成立 乙同学认为甲同学可通过称量反应前后红色固体的质量来进一步确定该固体的组成，你是否认同乙同学的观点：_____。 （3）若将与相连(如图)，溶液中产生白色沉淀，其化学式为_____，若向处分别通入_____(填标号)，也会产生白色沉淀。 A． B． C． D． 【答案】（1） （2） ①. ②. 防止F中水蒸气进入E，干扰实验 ③. C ④. 稀硫酸 ⑤. 假设1 ⑥. 认同 （3） ①. BaSO3 ②. AB 【解析】 【分析】装置A是NH3的发生装置，B是干燥氨气的装置，C中NH3与氧化铜反应，D中无水硫酸铜用于检验有没有水生成，E中无水氯化钙的作用是防止F中水蒸气进入D装置，干扰试验，F用于收集N2； 【小问1详解】 装置A试管中加入和消石灰，加热生成氨气、氯化钙、水，反应的化学方程式为 。 【小问2详解】 ①无水硫酸铜遇水变蓝，D装置中无水硫酸铜变蓝的原因是生成了，装置E的作用是防止F中水蒸气进入E，干扰实验。 ②A．极易溶于水，装置中收集到无色无味的气体不可能是，故不选A； B．是红棕色气体，装置中收集到无色无味的气体不可能是，故不选B； C．装置中黑色CuO与氨气反应全部变为红色固体，铜元素化合价降低，根据得失电子守恒，氨气中N元素化合价升高，装置中收集到无色无味的气体可能是，选C； D．装置中黑色CuO与氨气反应全部变为红色固体，铜元素化合价降低，根据得失电子守恒，氨气中N元素化合价升高，装置中收集到无色无味的气体不可能是，故不选D； 选C。 ③，铜和硫酸不反应；和均能溶于硝酸，加入足量试剂，红色固体剩余，说明加入的试剂为稀硫酸；根据溶液变蓝，可知中红色固体不可能只有Cu，所以假设1不成立； 取mg氧化铜，根据铜元素守恒，若剩余固体质量为，则剩余固体为Cu；若剩余固体质量为，则剩余固体为Cu2O；若剩余固体质量为~，则剩余固体为Cu、Cu2O；所以乙同学的观点正确。 【小问3详解】 若将与相连(如图)，溶液、氨气、二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀、氯化铵，产生白色沉淀，其化学式为BaSO3； A．和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，硫酸和反应生成硫酸钡沉淀，故选A； B．能把二氧化硫氧化为硫酸，硫酸和反应生成硫酸钡沉淀，故选B； C．和二氧化硫、氯化钡不反应，二氧化硫和氯化钡不反应，故不选C； D．、二氧化硫都不能与氯化钡反应，故不选D； 选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $