精品解析：2025年湖南省娄底市普通高中学业水平考试（四）化学试题

湖南省普通高中学业水平合格性考试(四) 化学试题 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 时量：60分钟 满分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列选项中属于化学变化的是 A. 金属熔化 B. 滴水成冰 C. 碘升华 D. 高炉炼铁 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化的本质是生成新物质。 【详解】A．金属熔化为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不选A； B．滴水成冰为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不选B； C．碘升华为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故不选C； D．高炉炼铁中，氧化铁被一氧化碳还原为铁，有新物质生成，属于化学变化，故选D； 选D。 2. 下列化合物中，属于酸的是 A. KOH B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．KOH电离产生K⁺和OH⁻，属于碱，故不选A； B．HNO3在水中完全电离为H⁺和，阳离子全部为H⁺，属于酸，故选B； C．Na2O是金属氧化物，与水反应生成NaOH，属于碱性氧化物，故不选C； D．NaHSO4在水中电离为Na⁺、H⁺和，阳离子包含Na⁺，属于盐，故不选D； 选B。 3. 当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 泥浆 C. 碘酒 D. 淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【分析】胶体能形成丁达尔效应。 【详解】A．盐酸是溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A； B．泥浆为悬浊液，不能产生丁达尔效应，故不选B； C．碘酒是溶液，不能产生丁达尔效应，故不选C； D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故选D； 选D。 4. 下列物质中含有离子键的是 A. HCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl由非金属元素H和Cl通过共价键结合，不含离子键，A不符合题意； B．由非金属C和H通过共价键结合，不含离子键，B不符合题意； C．中Ca是金属，Cl是非金属，与通过离子键结合，C符合题意； D．由非金属H和O通过共价键结合，不含离子键，D不符合题意； 故选C。 5. 的质子数是 A. 14 B. 27 C. 13 D. 40 【答案】C 【解析】 【详解】同位素符号中，Z为原子序数（质子数），A为质量数。质子数为13，故选C。 6. 下列物质中，可用来制造光导纤维的是 A. 硅单质 B. 硅酸盐 C. 不锈钢 D. 二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅单质用于半导体，A不符合题意； B．硅酸盐是传统无机非金属材料，B不符合题意； C．不锈钢为金属合金，C不符合题意； D．光导纤维的核心材料是高纯度二氧化硅，其导光性能优异，广泛用于光纤通信，D符合题意； 故答案选D。 7. 下列各组物质，互为同素异形体的是 A. 红磷和白磷 B. 正丁烷和异丁烷 C. CO和 D. 乙醇和丁醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．红磷和白磷都是磷元素组成的单质，互为同素异形体，故选A； B．正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，结构简式分别为CH3CH2CH2CH3、(CH3)3CH，互为同分异构体，故不选B； C．CO和是碳氧元素形成的两种不同氧化物，故不选C； D．乙醇和丁醇的结构简式分别为CH3CH2OH、CH3CH2CH2CH2OH，互为同系物，故不选D； 选A。 8. 天然气的主要成分是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. CO D. 【答案】A 【解析】 【详解】天然气是化石燃料，主要成分为甲烷(CH4)，故选A。 9. 下列金属冶炼的方法中，属于热分解法的是 A. B. C. D. (熔融) 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热氧化汞分解生成汞和氧气，属于热分解法，故选A； B．一氧化碳还原氧化铜生成铜，属于热还原法，故不选B； C．铝热反应还原氧化铁生成铁，属于热还原法，故不选C； D．电解熔融氧化铝制取铝，属于电解法，故不选D； 选A。 10. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，下列措施能增大反应速率的是 A. 用水将盐酸稀释 B. 用硫酸代替盐酸 C. 适当增大盐酸浓度 D. 适当降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．用水稀释盐酸会降低H+浓度，反应速率减慢，故不选A； B．硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖反应物表面阻碍反应，故不选B； C．适当增大盐酸浓度可提高H+浓度，加快反应速率，故选C； D．降低温度会减少分子热运动，导致反应速率减慢，故不选D； 选C。 11. 已知，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中只有氧元素的化合价发生变化 C. 1mol过氧化钠参加反应时转移2mol电子 D. 设反应中二氧化碳被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的反应物均为化合物，生成物中有单质，但不符合置换反应的定义（需单质与化合物反应生成另一单质和化合物），A错误； B．反应中，中的O从-1价变为中的0价（被氧化）和中的-2价（被还原），而中的C和O、Na的化合价均未变化，只有氧元素的化合价发生变化，B正确； C．每1mol参与反应时，其中1mol O原子被氧化（失去1mol ），另1mol O原子被还原（得到1mol ），总转移1mol电子，而非2mol，C错误； D．中的C和O化合价均未变化，未被氧化或还原，D错误； 故答案选B。 12. 下列离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【分析】判断离子能否共存需分析是否生成沉淀、气体或水。 【详解】A．与生成沉淀，A错误； B．与反应生成和，B错误； C．与可溶于水（如硫酸铜溶液），无反应发生，因此可以共存，C正确； D．与生成沉淀，D错误； 故答案选C。 13. 下列反应中，属于加成反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】加成反应的特征是反应物中的不饱和键（如双键）断裂，直接与其他原子或基团结合，生成单一产物。 【详解】A. 符合加成反应的特征，属于加成反应，故选A； B. 属于置换反应，故不选B； C. 属于氧化反应，故不选C； D. 属于取代反应，故不选D。 选A。 14. 下列行为中符合安全要求的是 A. 进入地窖时，用手电筒照明直接进 B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C. 闻到煤气泄漏的气味，立刻开灯检查 D. 实验结束后，将剩余的硫酸直接倒入下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A．地窖可能积聚高浓度二氧化碳，直接进入有窒息风险，应先通风或用灯火测试氧气是否充足，故A错误； B．可燃性气体点燃前必须验纯，以防止爆炸，故B正确； C．煤气泄漏时开灯可能产生电火花，引发爆炸，应立即通风并避免火源，故C错误； D．强腐蚀性废液需中和或回收处理，不可直接倾倒，故D错误； 选B。 15. 下列反应属于放热反应的是 A. Al与盐酸反应 B. 与反应 C. 的分解 D. 浓硫酸溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al与盐酸反应是金属与酸的置换反应，属于放热反应，A符合题意； B．与的反应属于吸热反应，B不符合题意； C．难溶碳酸盐的受热分解属于吸热反应，则的分解需要吸热，属于吸热反应，C不符合题意； D．浓硫酸溶于水是物理过程，虽放热但非化学反应，D不符合题意； 故答案为：A。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 铁和稀硝酸反应： C. 向溶液中加入适量的NaOH溶液： D. 溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室用大理石和稀盐酸制取时，大理石（）是难溶固体，应保留化学式，正确离子方程式为：，A错误； B．铁和稀硝酸反应时，硝酸具有强氧化性，反应不会生成，产物应为、NO和水，B错误； C．向溶液中加入适量的NaOH溶液时，与按1:3物质的量比反应生成沉淀，方程式正确，C正确； D．与反应除生成水外，还会生成沉淀，正确离子方程式应包含和的反应，D错误； 故答案选C。 17. 下列有关下图所示的装置中，说法正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 锌片发生还原反应，是该装置的正极 C. 铜片发生的反应是 D. 电流方向是由锌片通过导线流向铜片 【答案】A 【解析】 【分析】根据电极材料可知该电池总反应为，所以锌为负极，铜为正极。 【详解】A．锌比铜活泼，锌能与稀硫酸反应，该装置能够成原电池，将化学能转化成电能，故A正确； B．锌能与稀硫酸反应，锌的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，根据原电池工作原理，锌片为负极，故B错误； C．铜片为正极，正极上得到电子，化合价降低，正极上的电极反应式为，故C错误； D．电流方向是正电荷移动方向，从正极流向负极，即从铜片流向锌片，故D错误； 答案为A。 18. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 在标准状况下，含有的分子数为 B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 C. 所含原子数为 D. 23g Na与氮气充分反应转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O为液态，的物质的量不是0.5mol，故A错误； B．氦气是单原子分子，1mol氦气含NA个原子，故B错误； C．71g Cl2为1mol，含Cl原子数2NA，故C正确； D．23g Na(1mol)与N2反应生成Na3N时，钠元素化合价由0升高为+1，1mol Na转移1mol电子，故D错误； 选C。 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 化学在人类生产、生活中具有重要作用，请根据题意填空： （1）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是___________(填“纯碱”或“烧碱”)。 （2）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 （3）检验某补铁剂中的是否被氧化成，可用___________(填“KSCN”或“”)溶液。 【答案】（1）纯碱 （2）浓硫酸 （3）KSCN 【解析】 【小问1详解】 侯氏制碱法制得的是碳酸钠，俗名是纯碱，所以答案为纯碱。 【小问2详解】 常温下，铝遇浓硫酸会发生钝化，生成致密的氧化膜，防止内部的金属与酸继续反应，所以常温下铝制容器可以盛装浓硫酸。 【小问3详解】 检验铁离子用的试剂是KSCN溶液，若有铁离子，溶液会变红，所以答案为KSCN。 20. 非金属元素在化学生产、生活中也具有重要作用，请根据题意填空： （1）能使蔗糖变黑并有气体生成的是___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 （2）在空气中与HCl相遇产生白烟，这里的“白烟”是___________(填“”或“NaCl”)。 （3）玻璃中的成分能与NaOH溶液反应：，实验室中盛放NaOH溶液应选用带___________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。 【答案】（1）浓硫酸 （2） （3）橡胶塞 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使蔗糖炭化变黑，同时浓硫酸具有强氧化性，能与炭反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体；而浓盐酸没有脱水性和强氧化性，不能使蔗糖变黑并有气体生成，所以能使蔗糖变黑并有气体生成的是浓硫酸。 【小问2详解】 氨气（）与氯化氢（）在空气中相遇会发生反应：，是白色固体小颗粒，形成白烟；而与该反应无关。所以这里的“白烟”是。 【小问3详解】 玻璃中的成分能与溶液反应：，是一种具有粘性的物质，会使玻璃塞与试剂瓶瓶口粘连在一起，所以实验室中盛放溶液应选用带橡胶塞的试剂瓶。 21. 有机化合物是生命产生的物质基础。根据题意填空： （1）若要除去甲烷中的乙烯，使用的试剂为___________(填“酸性高锰酸钾溶液”或“溴水”)。 （2）物质M()中含有官能团的名称为羟基、羧基和___________。 （3）写出正丁烷的结构简式：___________。 【答案】（1）溴水 （2）碳碳双键 （3） 【解析】 【小问1详解】 甲烷与溴水不反应，乙烯能与溴水发生加成反应生成液态的1,2 - 二溴乙烷，从而除去乙烯；而酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为，引入新杂质，所以选溴水。 【小问2详解】 物质M的结构为，含有的官能团有羟基、羧基和碳碳双键。 【小问3详解】 正丁烷是直链烷烃，4个C原子依次相连，结构简式为。 22. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母标号代表一种元素。请回答有关问题： （1）j的元素符号为___________。 （2）氢化物的稳定性：k___________(填“”或“”)e。 （3）离子半径大小：f___________(填“大于”或“小于”)h。 （4）g的最高价氧化物对应水化物和c的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）S （2） （3）大于 （4） 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构来分析a-k对应的元素：a是氢(H)；b是碳(C)；c是氮(N)；d是氧(O)；E是氟(F)；f是钠(Na)；g是镁(Mg)；h是铝(Al)；i是硅(Si)；j是硫(S)；k是氯(Cl)。 【小问1详解】 在元素周期表中，j 位于第三周期第ⅥA 族，根据元素周期表的结构，该位置对应的元素是硫元素，其元素符号为S。 【小问2详解】 k 为氯元素，其氢化物为；e 为氟元素，其氢化物为，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。因为氟的非金属性强于氯，所以氢化物的稳定性：，即k < e。 【小问3详解】 f 为Na元素，其离子核外有10个电子；h 为Al元素，其离子核外也有10个电子，当电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，Na的核电荷数为11，Al的核电荷数为13，所以离子半径，即 f 大于 h。 【小问4详解】 g 为Mg元素，其最高价氧化物对应水化物为，c 为N元素，其最高价氧化物对应水化物为，与反应生成硝酸镁和水，是难溶物，在离子方程式中保留化学式，反应的离子方程式为。 23. 已知从海水中提取溴单质的流程如下图所示，试回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 （2）步骤V中应选择___________(填“球形冷凝管”或“直形冷凝管”)。 （3）步骤Ⅱ中热空气可以吹出溴的原因是___________(填“溴易挥发”或“溴易氧化”)。 （4）①在步骤Ⅲ二氧化硫与溴反应的过程中，下列表示的化学反应速率最快的是___________(填字母)。 A． B． C． ②可以增大步骤Ⅳ中化学反应速率的方法是___________(填“搅拌”或“降低温度”)。 【答案】（1） （2）直形冷凝管 （3）溴易挥发 （4） ①. C ②. 搅拌 【解析】 【分析】这是海水提溴的工艺流程，步骤Ⅰ：含海水中通入，发生氧化还原反应：，将氧化为，得到“溴水混合物1”。步骤Ⅱ：利用易挥发的性质，热空气将从混合物中吹出，得到“含溴的空气”。步骤Ⅲ：含溴空气与、水反应，发生 氧化还原反应：，将转化为，得到 “吸收液”（含 HBr ）。步骤Ⅳ：向吸收液中通入，重复步骤Ⅰ的反应：，得到“溴水混合物2”（富集）。步骤Ⅴ：利用与水的沸点差异，蒸馏分离出液溴，完成提取溴。 【小问1详解】 由分析可知，步骤Ⅰ的反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 蒸馏时的冷却装置用直形冷凝管； 【小问3详解】 步骤Ⅱ利用易挥发，可使用热空气将从混合物中吹出； 【小问4详解】 要比较反应速率快慢，需先统一单位，再比较数值大小， A．，单位为； B．，单位为； C．，需换算为，因为1min=60s，所以换算后：； 比较三者数值：0.6(C)>0.2(B)>0.1(A)；故选C； 搅拌可使反应物与充分接触，增大接触面积 ，根据 “接触面积越大，反应速率越快”，搅拌能加快反应速率。温度降低，反应物分子的活化能升高、运动速率减慢、有效碰撞频率降低，会减慢反应速率； 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 某化学兴趣小组用如图所示装置制取，并进行相关性质实验。 （1）盛放铜单质的仪器名称为___________。 （2）装置A中能观察到的现象是___________。 （3）装置B中，被___________(填“氧化”或“还原”)。 （4）装置C中试剂的作用是___________。 （5）欲制取标准状况下，至少需要铜的质量为___________g。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）品红溶液褪色 （3）氧化 （4）检验是否除尽 （5）16 【解析】 【小问1详解】 观察可知，盛放铜单质的仪器名称为圆底烧瓶。 【小问2详解】 在装置A中，发生反应，产物有二氧化硫，可以漂白品红溶液，所以能观察到的现象是品红溶液褪色。 【小问3详解】 在装置B中，与酸性溶液发生反应，中S元素化合价从 + 4价升高到+6价，失去电子，被氧化。 【小问4详解】 因为是酸性氧化物，能与澄清石灰水反应，所以装置C中试剂（澄清石灰水）的作用是检验是否除尽。 【小问5详解】 标准状况下5.6L的物质的量，由反应可知，，铜的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省普通高中学业水平合格性考试(四) 化学试题 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 时量：60分钟 满分：100分 本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列选项中属于化学变化的是 A. 金属熔化 B. 滴水成冰 C. 碘升华 D. 高炉炼铁 2. 下列化合物中，属于酸的是 A. KOH B. C. D. 3. 当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A. 盐酸 B. 泥浆 C. 碘酒 D. 淀粉溶液 4. 下列物质中含有离子键的是 A. HCl B. C. D. 5. 的质子数是 A. 14 B. 27 C. 13 D. 40 6. 下列物质中，可用来制造光导纤维的是 A. 硅单质 B. 硅酸盐 C. 不锈钢 D. 二氧化硅 7. 下列各组物质，互为同素异形体的是 A. 红磷和白磷 B. 正丁烷和异丁烷 C. CO和 D. 乙醇和丁醇 8. 天然气的主要成分是 A. 甲烷 B. 乙烯 C. CO D. 9. 下列金属冶炼的方法中，属于热分解法的是 A. B. C. D. (熔融) 10. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，下列措施能增大反应速率的是 A. 用水将盐酸稀释 B. 用硫酸代替盐酸 C. 适当增大盐酸浓度 D. 适当降低温度 11. 已知，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中只有氧元素的化合价发生变化 C. 1mol过氧化钠参加反应时转移2mol电子 D. 设反应中二氧化碳被氧化 12. 下列离子在溶液中可以大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 13. 下列反应中，属于加成反应的是 A. B. C. D. 14. 下列行为中符合安全要求的是 A. 进入地窖时，用手电筒照明直接进 B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度 C. 闻到煤气泄漏的气味，立刻开灯检查 D. 实验结束后，将剩余的硫酸直接倒入下水道 15. 下列反应属于放热反应的是 A. Al与盐酸反应 B. 与反应 C. 的分解 D. 浓硫酸溶于水 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 铁和稀硝酸反应： C. 向溶液中加入适量的NaOH溶液： D. 溶液与溶液反应： 17. 下列有关下图所示的装置中，说法正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 锌片发生还原反应，是该装置的正极 C. 铜片发生的反应是 D. 电流方向是由锌片通过导线流向铜片 18. 下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 在标准状况下，含有的分子数为 B. 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为 C. 所含原子数为 D. 23g Na与氮气充分反应转移电子数为 二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。 19. 化学在人类生产、生活中具有重要作用，请根据题意填空： （1）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制得的碱是___________(填“纯碱”或“烧碱”)。 （2）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 （3）检验某补铁剂中的是否被氧化成，可用___________(填“KSCN”或“”)溶液。 20. 非金属元素在化学生产、生活中也具有重要作用，请根据题意填空： （1）能使蔗糖变黑并有气体生成的是___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。 （2）在空气中与HCl相遇产生白烟，这里的“白烟”是___________(填“”或“NaCl”)。 （3）玻璃中的成分能与NaOH溶液反应：，实验室中盛放NaOH溶液应选用带___________(填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶。 21. 有机化合物是生命产生的物质基础。根据题意填空： （1）若要除去甲烷中的乙烯，使用的试剂为___________(填“酸性高锰酸钾溶液”或“溴水”)。 （2）物质M()中含有官能团的名称为羟基、羧基和___________。 （3）写出正丁烷的结构简式：___________。 22. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母标号代表一种元素。请回答有关问题： （1）j的元素符号为___________。 （2）氢化物的稳定性：k___________(填“”或“”)e。 （3）离子半径大小：f___________(填“大于”或“小于”)h。 （4）g的最高价氧化物对应水化物和c的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。 23. 已知从海水中提取溴单质的流程如下图所示，试回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。 （2）步骤V中应选择___________(填“球形冷凝管”或“直形冷凝管”)。 （3）步骤Ⅱ中热空气可以吹出溴的原因是___________(填“溴易挥发”或“溴易氧化”)。 （4）①在步骤Ⅲ二氧化硫与溴反应的过程中，下列表示的化学反应速率最快的是___________(填字母)。 A． B． C． ②可以增大步骤Ⅳ中化学反应速率的方法是___________(填“搅拌”或“降低温度”)。 三、实验题：本题每空2分，共10分。 24. 某化学兴趣小组用如图所示装置制取，并进行相关性质实验。 （1）盛放铜单质的仪器名称为___________。 （2）装置A中能观察到的现象是___________。 （3）装置B中，被___________(填“氧化”或“还原”)。 （4）装置C中试剂的作用是___________。 （5）欲制取标准状况下，至少需要铜的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $