专题特训5 氧气、二氧化碳-【暑假大串联】2024-2025学年八年级科学暑假作业教材衔接（浙教版）

第 二 部 分 　 专 题 特 训 专题特训五　氧气、二氧化碳 　　１．二百多年前,法国化学家拉瓦锡通过 实验得出氧气约占空气总体积的 １ ５ ,下列有 关氧气的叙述正确的是 (　　) A．具有可燃性 B．铁丝在氧气中燃烧火星四射 C．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 D．木炭在氧气中燃烧生成刺激性气味的 气体 ２．古语道:“人要实,火要虚.”其意思是 说:做人必须脚踏实地,事业才能有成;燃烧 木柴需要架空,燃烧才能更旺.从燃烧的条 件看,“火要虚”的实质是 (　　) A．增大可燃物的热值 B．提高空气中的氧气含量 C．提高可燃物的着火点 D．增大可燃物与空气的接触面积 ３．下图是实验室制备、收集、验满氧气 与验证氧气性质的操作,其中正确的是 (　　) ４．目前,许多烧烤店都改用机制炭作燃 料,引燃机制炭可以使用固体酒精,盖灭机制 炭可以使用炭灰.下列有关说法错误的是 (　　) A．酒精的燃烧是为了升高温度 B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭 C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点 D．机制炭做成空心可以增大与空气的 接触面积 ５．下列变化过程中,不包含缓慢氧化 的是　 (　　) A．动植物的呼吸 B．蔗糖的溶解 C．酒精和醋的酿造 D．食物的腐烂 ６．已知白磷的着火点为４０℃,下列实验 中的白磷能够燃烧的是 (　　) ７．英国科技人员研制出自动灭火陶瓷 砖,砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳. ３８ 第 二 部 分 　 专 题 特 训 这种砖砌成的房屋发生火灾时,在高温烘烧 下,砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳,从而抑 制和扑灭火焰.自动灭火陶瓷砖的灭火原 理是　 (　　) A．清除可燃物 B．使燃烧物与氧气隔绝 C．降低燃烧物的着火点 D．使燃烧物的温度降低到着火点以下 ８．实验室制取气体选择收集方法时,下 列性质必须考虑的是 (　　) ①颜色;②密度;③溶解性;④可燃性;⑤ 能否与水反应. A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤ ９．在实验室里制取氧气,既可采用分解 过氧化氢的方法,又可采用分解氯酸钾的方 法.上述两种方法的主要共同点有 (　　) ①采用 MnO２ 均可改变其反应速率　 ②反应都不需加热　③都利用分解含氧化合 物来达到目的　④两种方法所需仪器相同 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ １０．世界自然基金会发起“地球一小时” 活动,号召晚上熄灯一小时.下列说法与提 倡这个活动的主要目的不相符的是 (　　) A．节约能源 B．减少温室气体排放 C．欣赏城市夜景 D．关注全球气候 １１．用如图所示装置 可以探究二氧化碳的制 取和性质.下列关于该 实验的叙述正确的是 (　　) A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝 B．粗铜丝能控制反应的发生和停止 C．产生的二氧化碳可用生石灰干燥 D．能验证二氧化碳的密度比空气大 １２．如图所示装置可用于测定空气中氧 气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并 做上记号.下列说法不正确的是 (　　) A．该实验证明空气中氧气的含量约 占 １ ５ B．实验时红磷一定要过量 C．实验前一定要检验装置的气密性 D．红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭 后立刻打开弹簧夹 １３．如图所示是实验室常用的实验仪器 与装置,请根据所学知识回答下列问题: (１)写出标号①的仪器名称:　　　　. (２)写出用A装置制取氧气的一个化学 方程式:　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　. (３)用E装置收集CO２ 时,检验CO２ 是 ４８ 第 二 部 分 　 专 题 特 训 否收集满的方法是 　　　　. (４)常温下,乙炔是一种无色气体,密度 比空气略小,难溶于水.实验室常用碳化钙 固体与饱和食盐水反应来制取乙炔,应该选 择的发生装置是　　　　,收集装置是　　 　　. １４．下面是有关氧气的知识网络图(部 分反应条件略去),请用化学用语填空: (１)物质①的化学式:　　　　. (２)物质③的化学式:　　　　. (３)物质④所含元素的符号:　　　　. (４)物质⑤化学式中带点元素的化合价: 　　　　. (５)生成物质⑥的化学方程式:　　　　 　　　　　　　. １５．某校研究性学习小组进行测定空气 里氧气的含量的实验,大家分别对课本上的 实验进行了相应的改进. 图１ 图２ (１)甲同学采用了图１所示装置:选用实 际容积为４０mL的试管作反应容器,将过量 的红磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管口,通过 导管与实际容积为６０mL的针筒注射器(摩 擦系数很小)组成如图１的实验装置．假设此 实验能按照甲同学的设想正常进行,且红磷 所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请 回答下列问题: ①实验前,甲同学打开弹簧夹,将注射器 的活塞前沿从２０mL刻度处推至１５mL刻度 处,然后松手,观察到　　　　　　,说明装 置的气密性好. ②若先夹紧弹簧夹,待红磷充分燃烧结 束,试管冷却后再打开弹簧夹,最终注射器活 塞前沿停在示数　　　　mL处. ③乙同学采用了图２所示装置:通过粗 铜丝来点燃玻璃管内的红磷,为了增加实验 的准确性,实验前后应该对U形管如何正确 操作? 　. １６．实验室常用气体的发生和收集装置 如图所示,回答下列问题: (１)指出标号①的仪器名称:　　　　. (２)制取二氧化碳气体,应选择上图中的 　　　组合(填字母序号). (３)１２．５克石灰石(碳酸钙的质量分数 为８０％,杂质不与酸反应)中,加入足量的稀 盐酸充分反应,可制得二氧化碳多少克? ５８ 第 二 部 分 　 专 题 特 训 (４)用上述方法收集的二氧化碳可能会 有空气,请你设计一个简单的实验来证明(画 图或用文字说明均可). １７．为了探究影响化学反应速率的因 素,某学习小组同学选取成分完全相同的大 理石碎屑、块状大理石两种样品各１５克,分 别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反 应(样品中杂质不与稀盐酸反应),实验装置 如图.每隔２分钟读取一次电子天平的示 数,据此计算生成的二氧化碳的质量,并记录 前２０分钟数据如下表.(碳酸钙与稀盐酸反 应的化学方程式:CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２ ＋H２O＋CO２↑) (１)CaCO３中碳元素的质量分数是　　 　　. (２)实验过程中,通过观察如图装置中的 　　　　　　　　　　　　　现象可判断反 应结束. (３)结合表格分析,块状大理石与稀盐酸 反应最终能生成　　　　克二氧化碳. 时间/分 ０ ２ ４ ６ ８ １０ １２ １４ １６ １８ ２０ 大理石碎 屑生成的 CO２质量/克 ０ １．８２．８３．４３．９４．３４．８５．２５．５５．５５．５ 块状大理 石生成的 CO２质量/克 ０ ０．６１．２１．７２．２２．７３．２３．６３．９４．２４．４ 　　(４)当反应进行到２０分钟时,块状大理 石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应? (要求写出计算过程) １８．下面是实验室制取和收集气体的装 置,根据所学知识回答下列问题: (１)写出仪器的名称:a　　　　;b　　 　　. (２)从上图中选择装置制取并收集干燥 的CO２,应选用图中的　　　　(填字母). (３)实验室若用装置E收集 H２,气体应 从导管的　　　　(填“d”或“e”)端进入. (４)若O２用B装置制取,其反应原理为 　　　　　　　　　　　,用F装置排水法 收集,请将图F补画完整(直接在图中画出). (５)化学兴趣小组为了测定石灰石样品 中碳酸钙的质量分数,取２５g石灰石样品放 在烧杯中,然后向其中逐滴加入一定量某质量 ６８ 第 二 部 分 　 专 题 特 训 分数的稀盐酸,使之与样品充分反应(杂质不 参加反应).随着反应进行,加入稀盐酸的质 量与反应得到气体的质量变化关系如图所示. 请完成下列计算内容:(写出计算过程) ①样品中碳酸钙的质量分数是多少? ②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少? ７８ 子核质量比α粒子大得多,α粒子碰撞到金 原子核时被弹了回来 专题特训二　元素的化合价与化学式 １．B　２．D　３．A　４．A　５．A　６．B　 ７．D　８．C　９．D　１０．C　１１．B　１２．B　 １３．A　１４．C　１５．C　１６．B　１７．C　１８．D 　１９．A　２０．略　２１．氢气　氧化镁　四氧 化三铁　氯化银　氯化亚铁　２２．４　３６９　 ５０　１９６　２３．HClO４,KClO３,Ca(ClO)２, Cl２,NaCl　２４．４　＋４　SiO２　２５．MxSy　 MCl２yx 　２６．(１)１６２　(２)４４０克　２７．(１)２３ ∶２４　(２)１３．１９％　(３)有 专题特训三　相对原子质量和 相对分子质量 　　１．D　２．B　３．C　４．C　５．C　６．A　 ７．５８．５　１４２　１５８　３４２　２２２　８．３２　２８　 ８∶７　９．３６∶５∶３２∶２３　９６　１０． １２m n 　 １１．９８　１∶１６∶３２　２．０４％　１２．３１．６　１３． GaN　１４．(１)①吸附　②杀菌消毒　(２)４ 　１∶１∶４∶５(或２∶２∶８∶１０)　２４８　１５． ＋(３n＋２)　M －３３n－１６　１６．７０．７％ 　 １７．(１)３∶７∶２∶１　(２)８９　１５．７％　(３)氮 元素的质量:１８g×１６％＝２．８８g＞２g,不合 格奶粉(或蛋白质的质量:２g÷１６％＝１２．５g ＜１８g,不合格奶 粉).　１８．(１)０．２８　 (２)３９．８％　(３)２ 专题特训四　质量守恒定律与化学方程式 １．A　２．D　３．C　４．D　５．B　６．D　７．D 　８．B　９．D　１０．B　１１．B　１２．C,H,O　１３． (１)否　(２)AC　(３)２∶１∶２　１４．CO２　H２O 　１５．(１)２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO　化合反应　 (２)H２＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２HCl　化合反应　(３)２H２O 通电 􀪅􀪅２H２↑ ＋O２↑　分解反应　(４)３H２＋N２ 高温高压 催化剂􀪅􀪅􀪅􀪅２NH３ 　化合反应　(５)CuO＋H２ △ 􀪅􀪅Cu＋H２O　置换反应　１６．(１)分解　(２) ＋１价　(３)H２O＋Cl２􀪅􀪅HCl＋HClO　１７． (１)２CO＋２NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋N２　氧元素 　(２)CO２　＞　１８．(１)不溶于水(或能溶于 乙醇或易溶于乙醚等)　受热不稳定(或受热 易变质或能杀菌或能抑制疟原虫)　(２)① C,H　② ２８２×(１－６３．８％－７．８％) １６ 　 (３)产 量高 １９．(１)KClO３~KCl~AgCl,质量比为 １２２．５∶７４．５∶１４３．５, １２２．５ x ＝ １４３．５ ５．７４ ,x＝４．９ g,６g＞４．９g,故 KClO３没有完全分解.　 (２)赞同;由质量守恒定律,固体混合物减少 的质量即为生成氧气的质量,由反应的化学 方程式计算出参加反应的氯酸钾的质量 专题特训五　氧气、二氧化碳 １．B　２．D　３．A　４．C　５．B　６．C　 ７．B　８．D　９．A　１０．C　１１．B　１２．D　 １３．(１)锥形瓶　(２)２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４ ＋MnO２＋O２↑　(３)将燃着的木条放在集 气瓶口,木条熄灭,说明已收集满　(４)B　C 　１４．(１)KMnO４　(２)CO　(３)S　(４)＋５ 价　(５)３Fe＋２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４　１５．①活塞 仍能返回至２０mL刻度处　②１２　③实验前 与读数时,都要保持 U 形管两侧液面相平 　１６．(１)酒精灯　(２)B与 C　(３)４．４克　 (４)略　１７．(１)１２％　(２)电子天平的示数 不变或锥形瓶中不再有气泡产生　(３)５．５０ 　(４)１０克　１８．(１)酒精灯　长颈漏斗　 (２)BEC　(３)e　(４)２H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅􀪅２H２O＋ O２↑　图略,将右端的导管延长至集气瓶底 部　(５)①８０％　②１０％ 􀅰６􀅰