第五章 第1讲 原子结构 核外电子排布（练习及解析）-2026年高考化学·大一轮复习

大一轮·练习(周星星·化学） 第五章 物质结构与性质 元素周期表 第1讲 原子结构　核外电子排布 1．（2024·广东卷）嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是(　　) A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 2．（2022·北京卷）(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是(　　) A．位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B．可用质谱法区分和 C．和含有的中子数分别为49和48 D．同一地域产出的同种土壤生物中值相同 3．（2024·天津河北·一模）下列有关叙述正确的是(　　) A．和是同一种核素 B．和互为同素异形体 C．由于氢键的作用，的稳定性强于 D．硫原子核外电子轨道表示式为： 4．（2024·浙江·一模）下列说法正确的是(　　) A．和互为同位素 B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体 C．乙二醇和丙三醇互为同系物 D．互为同分异构体 5．（2024·天津·二模）下列叙述错误的是(　　) A． 和 互为同系物 B．和互为同位素 C．与互为同素异形体 D．丙酸和甲酸乙酯互为同分异构体 6．（2024·重庆·三模）下列说法正确的是(　　) A．分子中，C—Cl键采用的成键轨道是 B．和互为同系物 C．单晶硅和石英互为同素异形体 D．的电子云图为，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 7.（2024·河北·模拟预测）核反应产生的能量可作为未来新能源，现有两个核反应：①；②，其中Y的核外电子数等于(m+2)。下列说法错误的是(　　) A． B．原子半径： C．最高价含氧酸的酸性： D．M、X都可与Y形成多种化合物 8．（2024·广东·二模）1934年，约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(氦核)轰击金属铝，得到磷，开创了人工放射性核素的先河，其核反应为。下列化学用语正确的是(　　) A．基态A1原子的价层电子轨道表示式为 B．He没有共价键，不是非极性分子 C．明矾的化学式为 D．基态P原子中p能级的轨道总数为3 9．（23-24高三上·广东潮州·期末）短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：++；Y和Q一样，其原子中s电子与p电子数目相同。下列说法正确的是(　　) A．Q的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全电离 B．X与Y只能形成原子个数比为1：1的化合物 C．原子半径：W>Y>Q D．X的最高价氧化物与单质Q可以发生反应 10．（2024·贵州贵阳·三模）下列化学用语的应用表示正确的是(　　) A．分子中C原子杂化轨道示意图： B．的结构式(不考虑空间结构)： C．的电子云图：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹 D．表示处于激发态的B原子的电子排布图 11．（2024·重庆·模拟预测）新疆克孜尔石窟壁画上使用的矿物颜料群青，主要由Na、Al、Si、S、O组成。下列说法正确的是(　　) A．5种元素都属于p区元素 B．5种元素中，电负性最大的是S C．基态氧原子核外电子的空间运动状态数为5 D．基态钠离子最高能级的轨道形状为球形 12．（2024·广东深圳·模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是(　　) A．溴的简化电子排布式： B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．1-丁醇的键线式： D．NH3分子的VSEPR模型为 13．（2024·浙江金华·三模）下列说法正确的是(　　) A．有毒，不能用作食品添加剂 B．石油工业中可以通过结构的调整，使链状烃转化为芳香烃 C．液体润湿全部滴定管内壁后，将液体从滴定管上部倒出 D．焰火、激光、LED灯光都与原子核外电子从基态到激发态释放能量有关 14．（2024·湖南永州·三模）通过给电子主体Y和吸电子客体Z作用，可制备一种延迟荧光材料的通用超分子主客体共晶，制备路线如下。下列说法错误的是(　　) A．X与足量H2反应后，所得产物中含有4个手性碳原子 B．Z中所含元素的第一电离能：F>N>C>H C．Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子 D．该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关 15．（2024·湖北·一模）量子点（Quantum Dot）是一种纳米级别的半导体晶体，量子点的独特性质使其受到电或光的刺激后能够发出特定颜色的单色光，是一种常见量子点。下列说法错误的是(　　) A．量子点是一种胶体 B．铜元素位于元素周期表ds区 C．量子点可以导电 D．特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关 16．（2024·山东潍坊·二模）下列物质的性质与用途对应关系错误的是(　　) A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造晶体管、集成电路等 B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品可快速去污 C．血液中平衡体系能缓解外来酸碱的影响，可以平衡人体的pH D．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量而呈现各种颜色，常制作烟花 17．（2024·湖北·三模）下列比较中前者大于后者的是(　　) A．由镁原子核形成的微粒电离一个电子所需最低能量：与 B．基态氟原子：未成对电子数与成对电子数 C．H-O-H键角：与 D．分子的极性：与HCN 18．（2024·湖南·三模）下列化学用语表示正确的是(　　) A．用电子式表示HCl的形成过程： B．基态溴原子的简化电子排布式：[Ar] 4s24p5 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．基态氧原子的电子排布图： 19．（2024·湖北武汉·一模）十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得尿素，实现了机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是(　　) A．的电子式为 B．第一电离能：C<N<O C．氰酸铵与尿素互为同分异构体 D．能量最低的激发态N原子的电子排布式： 20．（2024·吉林松原·模拟预测）铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si等元素，下列说法正确的是(　　) A．第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B．上述元素位于d区的有3种 C．基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图： D．基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 21．（2024·浙江金华·模拟预测）科学家通过对过渡金属尖晶石氧化物()进行氧化和还原性能优化，成功实现高性能长寿命锌—空气二次电池。的晶胞结构如图Ⅲ，它由A、B两种小晶格交替拼接而成。已知Ni和Co的常见价态为＋2、＋3价，且在该物质中均只有一种化合价。 请回答： （1）写出该物质中镍离子的价电子排布图 ，“●”代表的元素是 （2）下列说法正确的是___________ A．A和B也可以作为单独的晶胞存在 B．基态原子第二电离能Cu>Zn C．、、中S、C、Si原子杂化类型各不相同 D．氧原子的一种激发态的价电子排布式： 22．（2024·山东潍坊·模拟预测）N、P、As均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。回答下列问题： （1）下列状态的N原子或离子在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 (填序号，下同)，未成对电子最多的是 。 a． ls22s22p3 b．1s22s2 c．1s22s12p4 d．1s22s12p3 （2）Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、 P、S的电负性由大到小的顺序是 ，第一电离能由大到小的顺序是 。 （3）吡啶为含N有机物。这类物质是合成医药农药的重要原料。下列吡啶类化合物A与Zn(CH3CH2)2(即ZnEt2 )反应生成有机化合物B， B具有优异的催化性能。 吡啶类化合物A中N原子的杂化类型是 ，化合物A易溶于水，原因是 ，含Zn有机物B的分子结构中含 (填序号)。 A．离子键 B．配位键 C．π键 D．σ键 E．氢键 23．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________ (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________ (3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________ 24．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，回答下列问题： (1)写出Z与N形成的化合物的电子式：________________ (2)X与Y可分别形成“10电子”和“18电子”的分子，写出该“18电子”分子转化成“10电子”分子的化学方程式：_______________________________________(分解反应) (3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：__________________________________________ (4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为 ，B的化学式为________ 25．现有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B 与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 在空气中含量第二，在地壳中含量第一 D 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式为____________________________ (2)B元素在周期表中的位置是__________________________；离子半径：B________A(填“大于”或“小于”) (3)C原子的电子排布图是____________________________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈______________形 (4)D原子的电子排布式为______________________，D－的结构示意图是__________________ (5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_________________________________________________；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________ 答案及解析 1.【答案】C 【解析】A．制作日晷圆盘的石材主要为大理石，属于无机非金属材料，A正确；B．由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物称为合金，机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金，B正确；C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiO2，C错误；D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质量数为135，质子数为55，D正确；故选C。 2.【答案】A 【解析】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误；B．质谱法可以测定原子的相对原子质量，和的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B正确；C．的中子数为87-38=49，的中子数为86-38=48，故C正确；D．由题意可知，(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变，故D正确；故选A。 3.【答案】B 【解析】A．和的质子数均为92、但中子数不等，是U元素的不同核素，故A错误；B．O2和O3是氧元素形成的不同的单质，互为同素异形体，故B正确；C．氢键只能影响物质的物理性质，H2O的稳定性强于H2S，是因为O-H键的键能高于S-H键的键能，故C错误；D．硫原子核外电子轨道表示式为：，故D错误；故答案为：B。 4.【答案】B 【解析】A．同位素指质子数相同、中子数不同的原子，14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，二者不互为同位素，故A错误；B．同素异形体指同种元素形成的不同单质，石墨烯和碳纳米管均为碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，故B正确；C．同系物指结构相似、分子中相差一个或若干个CH2的化合物，乙二醇和丙三醇中含有羟基的数目不同，二者不互为同系物，故C错误；D．同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物，两者为同种物质，故D错误；故选：B。 5.【答案】A 【解析】A． 含有酚羟基，而 含有醇羟基，二者结构不相似，故不互为同系物，A错误；B．和是质子数相同、中子数不同的原子，故互为同位素，B正确；C．与均为硫元素形成的不同单质，故互为同素异形体，C正确；D．丙酸即CH3CH2COOH和甲酸乙酯即HCOOCH2CH3，二者分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，D正确；故答案为：A。 6.【答案】A 【解析】A．在平面形分子CHCl=CH2中，每个C原子含有3个σ键和1个π键，所以价层电子对个数是3，采用sp2杂化，Cl原子中未成对电子为3p电子，C—Cl键采用成键轨道是sp2-p，故A正确；B．苯酚和苯甲醇虽然在组成上相差一个CH2原子团，但结构并不相似，苯酚的官能团-OH直接连在苯环上，而苯甲醇的官能团-OH连在苯环侧链烷基上，二者不互为同系物，故B错误；C．同一元素形成的性质不同的单质间才为同素异形体，故单晶硅为Si和石英为SiO2不互为同素异形体，故C错误；D．的电子云图为哑铃形：，其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，故D错误；故答案选A。 7.【答案】A 【分析】根据质量守恒可知，m=6，n=12得M微粒为，依据Y的电子数等于(m+2)，得Y微粒为O，从而得出X微粒为N，据此分析解题。 【解析】A．依据质量守恒，4+b=d+1，即b=d-3，故A说法错误；B．C、N、O为同周期主族元素，随原子序数递增，原子半径逐渐减小，故B说法正确；C．HNO3为强酸，H2CO3为弱酸，故C说法正确；D．C、N与O可形成CO、CO2、NO、NO2等多种化合物，故D说法正确；答案为A。 8.【答案】C 【解析】A．Al位于第三周期第ⅢA族，基态Al原子的价层电子轨道表示式为，A项错误；B．He是单原子分子，虽然没有共价键，但仍属于非极性分子，B项错误；C．明矾的化学式为或，C项正确；D．基态原子的电子排布式为，p能级的轨道数为6，D项错误；故选C。 9.【答案】D 【分析】短周期主族元素W，X，Y，Q的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和为6，结合反应可知A=9+4-1=12，则W、X位于第二周期，二者最外层电子数之和为Z-2+Z+2-2=6，解得Z=4，则W为Be，X为C元素；Y原子中s电子与p电子数目相同，电子排布式为1s22s22p4，则Y为O，Q的原子序数等于X原子序数的2倍，则Q为Mg元素，以此分析解答。 【解析】A．Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，难溶于水且不能完全电离，A错误；B．C与O可形成CO、CO2，B错误；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Mg＞Be＞O，即Q＞W＞Y，故C错误；D．单质Q为Mg，X的最高价氧化物为CO2，镁与CO2在点燃条件下可以发生反应生成MgO和C，故D正确；故答案选D。 10.【答案】B 【解析】A. 中C原子为sp杂化，则杂化轨道电子云轮廓图：，A错误； B. 中有一个配位键，故结构式为，B正确；C. 的电子云图为哑铃形：，其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，C错误；D. 硼元素的原子序数为5，基态原子的电子排布图为，D错误。故答案选B。 11.【答案】C 【解析】A．Na原子价电子排布式为3s1，是s区元素，故A错误；B．非金属性越强电负性越大，5种元素中，非金属性最强的是O，则电负性最大的是O，故B错误；C．基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4，电子占据轨道数为5，则电子的空间运动状态数为5，故C正确；D．基态钠离子电子排布式为1s22s22p6，最高能级2p的轨道形状为哑铃形，故D错误；故选C。 12【答案】B 【解析】A．溴的简化电子排布式：，A错误；B．根据洪特规则特例，基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为，B正确；C．1-丁醇的键线式：，C错误；D．NH3分子中氮原子是sp3杂化，VSEPR模型为四面体，不是三角锥，D错误；故选B。 13.【答案】B 【解析】A．有毒，但可以作食品添加剂，如：可作肉制品的防腐剂，故A错误；B．石油工业中可以通过结构的调整，使链状烃转化为芳香烃，故B正确；C．液体润湿全部滴定管内壁后，将液体从滴定管下部放出，故C错误；D．焰火、激光、LED灯光都与原子核外电子由激发态跃迁到基态时释放能量有关，故D错误；故选B。 14.【答案】B 【解析】A．X与足量H2反应后，所得产物手性碳原子如图：，共4个，故A正确；B．Z中含有的元素有：H、C、N、F，第一电离能：F>N>H> C，故B错误；C．超分子：是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，Y与Z通过分子间相互作用和尺寸匹配形成超分子，故C正确；D．电子由激发态到基态会实发能力，该超分子材料发射荧光的原理与原子核外电子跃迁释放能量有关，故D正确；故选B。 15.【答案】A 【解析】A．量子点是纯净物，并未形成分散系，A错误；B．铜属于周期表中ds区的元素，B正确；C．量子点为半导体晶体，具有导电性，可以导电，C正确；D．特定颜色的单色光与原子核外电子跃迁有关，D正确；故选A。 16.【答案】B 【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，属于半导体材料，常用于制造晶体管、集成电路等，性质与用途对应关系正确，A不符合题意；B．蛋白质遇酶能发生水解，用加酶洗衣粉洗涤真丝织品，会使织品中的蛋白质水解，性质与用途对应关系不正确，B符合题意；C．血液中平衡体系能缓解外来酸碱的影响，使血液的pH稳定在7.4左右，平衡人体的pH，性质与用途对应关系正确，C不符合题意；D．金属电子从激发态跃迁回基态时，释放能量形成发射光谱，呈现各种颜色，常制作烟花，性质与用途对应关系正确，D不符合题意；故选B。 17.【答案】A 【解析】A．激发态Mg原子不稳定，容易失去电子，且基态Mg原子失去一个电子是镁的第二电离能，第二电离能大于第一电离能，故电离所需能量大于，A正确；B．基态氟原子未成对电子数有1个，成对电子数大于1，故B错误；C．在与中，中心原子都采用sp3杂化。分子中有两对孤电子对，而中只有一对孤电子对。由于孤电子对之间的排斥力随着孤电子对数量的减少而减小，因此中的H-O-H键角会比中的H-O-H键角大，C错误；D．白磷分子的构型是正四面体，四个磷原子位于正四面体的四个顶点上，这种结构是对称的，分子是非极性分子，HCN是极性分子，D错误；故选A。 18.【答案】D 【解析】A．氯化氢为只含有共价键的共价化合物，表示氯化氢形成过程的电子式为，故A错误；B．溴元素的原子序数为35，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，故B错误；C．邻羟基苯甲醛分子中羟基和醛基能形成分子内氢键，氢键示意图为，故C错误；D．氧元素的原子序数为8，基态原子的电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为，故D正确；故选D。 19.【答案】C 【解析】A．为离子化合物，电子式为，A错误；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C ，B错误；C．氰酸铵()和尿素的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确；D．电子排布式为的激发态N原子的能量低于电子排布式为的激发态N原子的能量，D错误；故选C。 20.【答案】D 【解析】A．同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族特殊，故第一电离能介于Mg和Si之间的元素有0种，A错误；B．题中提到的几种元素，位于d区的只有Mn，B错误；C．基态锌原子最外层电子排布式为，s能级电子的电子云轮廓为球形，C错误；D．基态Cu原子的价层电子排布式为，故基态铜原子的价层电子轨道表示式为，D正确；故选D。 21.【答案】（1） 钴或Co （2）BC 【解析】（1）①Ni核外电子排布为[Ar]3d84s2，则Ni2+价电子排布式是3d8，价电子排布图为：，故答案为：； ②A、B两个小晶格中，“●”的数量个，则“●”代表的元素是钴元素，元素符号：Co，故答案为：钴或Co； （2）A．图III是晶胞，因为晶胞是晶格的最小重复单位，则A、B二个晶格不可能是晶胞，故A项错误；B．Cu原子失去一个电子后，核外电子排布为[Ar]3d10，而锌为 [Ar]3d104s1，根据洪特规则，亚铜离子达到了较稳定状态，所以铜的第二电离能相对较大锌，故B项正确； C．SO2中心原子价电子对数，为sp2杂化， CO2中心原子价电子对数，为sp杂化，SiO2为共价晶体，正四面体结构，为sp3杂化，S、C、Si原子杂化类型各不相同，故C项正确；D． 是氧原子基态的价电子排布式，故D项错误；故本题选BC； 22.【答案】（1） c d （2）S>P>Si P>S>Si （3）sp2 化合物A与水分子间存在氢键 BCD 【解析】（1）发射光谱是电子从高能量的能级跃迁到低能量的能级，以光的形式释放能量， a．是基态N原子电子排布式，能量最低，有3个未成对电子；b．是基态N3+的电子排布式，能量最低，无未成对电子；c．2s上的1个电子跃迁到2p上，该电子排布式是激发态的N原子，跃迁到基态，可捕捉到发射光谱，有3个未成对电子；d．2s上失去1个电子，有4个未成对电子；综上所述，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是c；未成对电子最多的是d；答案为c；d； （2）同周期从左向右电负性逐渐增大，即电负性强弱顺序是S＞P＞Si；根据第一电离能规律：同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，但ⅤA中p轨道处于半充满状态，第一电离能大于ⅥA，第一电离能由大到小顺序是P＞S＞Si，故答案为S＞P＞Si；P＞S＞Si； （3）从化合物A结构示意图知，分子内N形成碳氮双键(吡啶中六元环为平面结构)，N的杂化类型为sp2，化合物A中含有N原子和羟基，能与水分子形成分子间氢键，增加A在水中的溶解度；根据结构简式，含Zn有机物B含有单键、双键、N→Zn、O→Zn配位键，含有配位键、π、σ键，选项BCD符合题意；答案为sp2；化合物A与水分子间存在氢键；BCD。 23．(1)N　 (2)Cl　K　 (3)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu　1s22s22p63s23p63d104s1 解析：(1)A元素原子核外共有7个电子，则其核内有7个质子，因此A元素为N。(2)B、C分别为17、19号元素，即分别为Cl、K。(3)D3＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，可知D为26号元素，即Fe，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素原子核外共有29个电子，第29号元素为Cu，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。 24．(1)Na＋[C]－ (2)2H2O22H2O+O2↑ (3)2SO2＋O22SO3　 (4)NaOH　NaClO(或NaHS) 解析：根据Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，可推出Y是O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4, 则M是S元素；N为短周期主族元素，且原子序数大于S元素，则N为Cl元素；根据化合物XN在常温下为气体，推断X为H元素；根据N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小，推断Z为Na元素。 25．(1)1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)　 (2)第三周期ⅢA族　小于　 (3) 　2　2p　哑铃 (4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)　　 (5)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为O，D为Cl。(1)A为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，Na＋与Al3＋的核外电子排布相同，核电荷数Al3＋大于Na＋，故r(Al3＋)<r(Na＋)。(3)C为O，其电子排布图为其中有2个未成对电子，能量最高的为2p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为[Ne]3s23p5，Cl－的结构示意图为。(5)Al(OH)3与NaOH和盐酸反应的化学方程式分别为Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。 1 学科网（北京）股份有限公司 MnO2 $$