第03讲 离子共存、离子的检验与推断（专项训练）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目录 01 课标达标练 题型01 离子共存 题型02 离子的检验 题型03 离子的推断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01离子共存 1．(2025·浙江省五校高三联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Br- B．使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、F- C．在氨水中：Ag+、Ba2+、NO3-、CH3COO- D．常温下，的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+ 2．【溶液情境与离子共存的分析】下列说法正确的是( ) A．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3-能大量共存 B．在pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-能大量共存 C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-能大量共存 D．在无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存 3．在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是( ) A．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH- B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH- C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO-、Cu2+、HClO、Al3+ D．c(KNO3)=1mol·L-1溶液：H+、Mg2+、I-、SO42- 4．下列各组离子，在指定的环境下能够大量共存的是( ) A．含有Fe3+的溶液中：K+、Cl-、SO42-、NO3- B．有HCO3-存在的溶液中：、、Cl-、SO C．含大量Ag+的溶液中：Cl-、CO、NO3-、NH4+ D．某无色透明的溶液中：K+、MnO4-、NO3-、SO42- 5．下列离子能大量共存的是( ) A．与Al反应放出H2的溶液：HCO3-、Na+、Cl-、Ca2+ B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO3- C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO、Cl- D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、MnO4- 6．【以某一物质为基点考查离子共存】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(酸性)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ 7．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　 ) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B Fe2＋、K＋、NO、Cl－ 少量HI 4H＋＋3Fe2＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C NH、Fe3＋、AlO、Na＋ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D AlO、Na＋、K＋、HCO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ 8．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( ) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 02离子的检验 9．下列关于离子检验的说法正确的是( ) A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO 10．【逻辑思维与离子检验建模】侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是( ) A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+ B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NH4+ C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl- D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO32- 11．【物质成分的探究】为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是( ) A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2＋ C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+ 12．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( ) 选项 离子 检验方法 A CO 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 03离子的推断 13．某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为( ) A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3 C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3 14．某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是( ) A．混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能NaHSO4 B．取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X中含有AlCl3 C．溶液Z中肯定含有NaHCO3 D．向溶液Z中加入铜粉、铜粉会溶解 15．【以实验流程式进行离子推断】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是( ) A．原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B．滤液中大量存在的阳离子只有NH4+、Fe3+和Ba2+ C．沉淀为Al(OH)3 D．无法确定原试液中是否含有Al3+、K+ 16．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性　②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色　③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( ) A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀 B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D．一定没有Al3＋、CO和NO 17．【定性与定量相结合的离子推断】某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是( ) A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－ B．原溶液中一定存在CO、SO、NH，且均为0.01 mol C．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01 mol D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－ 18．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是( ) A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+ B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+ C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3 D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种 1．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)下列说法正确的是( ) A．能使酚酞变红的溶液中可大量存在Mg2+、Al3+、HSO3-、SO42- B．由水电离的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中能大量存在[Ag(NH3)2]+、Ca2+、Br-、NO3- C．0.1mol·L-1 KMnO4溶液中不能大量共存H+、NH4+、Na+、I- D．某卤代烃中滴加NaOH的乙醇溶液后加热，滴入稀硝酸酸化后再滴入几滴AgNO3溶液无白色沉淀，则该卤代烃中不含Cl 2．(2024·浙江省精诚联盟高三下学期三模)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Ti4+、HCOO-、Cl-、K+ B．CrO42-、Ag+、NO3-、Zn2+ C．Ba2+、OH-、Na+、SO32- D．I-、SCN-、K+、NH4+ 3．(2024·浙江省金华市义乌市高三下学期三模)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、Pb2+、NO3-、SO42- B．K+、CN-、Cl-、[Fe(SCN)6]3- C．K+、H+、Cl-、S2O32- D．OH-、K+、SO42-、CrO42- 4．(2024·浙江省“辛愉杯”高三下学期联考)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．H+、Fe3+、ClO-、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32- C．H+、K+、F-、Cl- D．NH4+、Al3+、HCO3-、SO42- 5．(2024·浙江省县域教研联盟高三下学期三模)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Cu2+、SO42-、Na+、CO32- B．K+、SO32-、OH-、I- C．Ag+、NO3-、NH4+、OH- D．Fe2+、NO3-、Ba2+、H+ 6．(2024·浙江省稽阳联谊学校高三下学期二模)常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、NO3-、SiO32-、I- B．Fe2+、H+、SO42-、NO3- C．[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+、 D．K+、CH3CH2COO-、Cl-、H+ 7．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Fe3+、SCN-、Cl-、Ca2+ B．Na+、SO42-、Fe2+、I- C．Ag+、Na+、K+、S2- D．H+、MnO4-、Cl-、Mg2+ 8．(2024·浙江省选考科目考试冲刺考试)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Na+、SCN-、Br - C．K+、Mg2+、Cl-、SiO32- D．Na+、SO42-、HCOO-、HCO3- 9．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：Na+、SO42-、C2O42-、F- B．1.0mol·L-1氯化铁溶液中：K+、Fe(CN)64-、NO3-、Ca2+ C．1.0mol·L-1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、CH3COO- D．0.1mol·L-1碳酸钠溶液中：Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2- 10．(2024·浙江省绍兴市诸暨市高三下学期5月适应性考试)室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．强碱性溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+ B．加入铝粉有氢气产生的溶液：CO32-、CO32-、NO3-、Na+ C．中性溶液：、、K+、SO42- D．强酸性溶液：I-、K+、NO3-、S2O32- 11．(2024·浙江省五校联盟高三下学期5月联考三模)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Br- B．使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、F- C．在0.1mol·L-氨水中：Ag+、Ba2+、NO3-、CH3COO- D．常温下，的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+ 12．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是( ) A．该溶液中肯定不含Ba2+ B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3- 13．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是( ) A．Na2SO4、MgSO4 B．Na2SO3、MgCl2 C．MgCl2、Na2SO4 D．Na2CO3、MgSO4 14．某固体混合物W可能含有NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3、CuSO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4中的一种或多种，现进行如下实验： ①往W中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气味的气体生成； ②往溶液B中加入一定量的稀硝酸，得到气体C、溶液D与沉淀E。 下列说法合理的是( ) A．W中一定存在NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3与MgSO4 B．沉淀A与沉淀E可能相同 C．气体C为SO2 D．B、D溶液中阳离子种类可能完全相同 1．(2022•重庆卷)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-等离子大量共存的是( ) A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 2．(2022•湖北省选择性考试)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32- B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3- C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+ D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32- 3．(2020·浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验： ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z； ②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是 A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3 B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3 C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质 D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3 4．(2020•浙江7月卷)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( ) A．X中含KI，可能含有CuCl2 B．X中含有漂白粉和FeSO4 C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3 D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 ( 9 / 9 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断 目录 01 课标达标练 题型01 离子共存 题型02 离子的检验 题型03 离子的推断 02 核心突破练 03 真题溯源练 01离子共存 1．(2025·浙江省五校高三联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Br- B．使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、F- C．在氨水中：Ag+、Ba2+、NO3-、CH3COO- D．常温下，的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+ 【答案】A 【解析】A项，该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确；B项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，F-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C项，氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C错误；D项，的溶液呈酸性，[Al(OH)4]-、CO32-均能与氢离子反应不能大量共存，故D错误；故选A。 2．【溶液情境与离子共存的分析】下列说法正确的是( ) A．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、NH4+、NO3-能大量共存 B．在pH=1的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-能大量共存 C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-能大量共存 D．在无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存 【答案】A 【解析】A项，使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，其中Na+、K+、NH4+、NO3-之间不反应、能大量共存，故A正确；B项，在pH=1的溶液呈酸性，其中Fe2+、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C项，含有大量Ba(NO3)2的溶液中，钡离子和SO42-能反应生成硫酸钡，即不能大量共存，故C错误；D项，Cu2+的溶液呈蓝色，在无色透明溶液中不能大量存在，故D错误；故选A。 3．在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是( ) A．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH- B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH- C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO-、Cu2+、HClO、Al3+ D．c(KNO3)=1mol·L-1溶液：H+、Mg2+、I-、SO42- 【答案】B 【解析】A项，Na2O2有强氧化性，SO32-有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意；B项，NH3∙H2O、[Ag(NH3)2]+、OH-、Cl-相互之间不发生反应，且溶液无色，B符合题意；C项，使甲基橙变红的溶液中存在H+，与CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，C不符合题意；D项，NO3-遇H+展现强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选B。 4．下列各组离子，在指定的环境下能够大量共存的是( ) A．含有Fe3+的溶液中：K+、Cl-、SO42-、NO3- B．有HCO3-存在的溶液中：、、Cl-、SO C．含大量Ag+的溶液中：Cl-、CO、NO3-、NH4+ D．某无色透明的溶液中：K+、MnO4-、NO3-、SO42- 【答案】A 【解析】A项，四种离子在含有铁离子的溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B项，含有碳酸氢根离子的溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，不大量共存，故B错误；C项，含有大量银离子的溶液中银离子与氯离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不大量共存，故C错误；D项，高锰酸根离子在溶液中呈紫色，无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，故D错误；故选A。 5．下列离子能大量共存的是( ) A．与Al反应放出H2的溶液：HCO3-、Na+、Cl-、Ca2+ B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO3- C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO、Cl- D．强酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、MnO4- 【答案】D 【解析】A项，与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不选；B．无色透明的溶液中Cu2+不能大量共存，B不选；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO不能大量共存，C不选；D．强酸性溶液中Na+、Fe3+、NO、MnO4-之间不反应，可以大量共存，D选；故选D。 6．【以某一物质为基点考查离子共存】制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(酸性)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ 【答案】D 【解析】Cl2过量，Fe2＋不能大量存在：2Fe2＋＋ Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；NaClO具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，同时H+与ClO－生成弱电解质HClO，B错误；Fe2＋、NH 与OH－不能大量共存，C错误。 7．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　 ) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A NH、Fe3＋、SO、Br－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ B Fe2＋、K＋、NO、Cl－ 少量HI 4H＋＋3Fe2＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O C NH、Fe3＋、AlO、Na＋ 过量铜粉 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ D AlO、Na＋、K＋、HCO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ 【答案】A 【解析】碘离子的还原性强于二价铁离子，反应离子方程式为8H＋＋6I－＋2NO===3I2↓＋2NO↑＋4H2O，B项错误；三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，二者不共存，C项错误；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，D错误。 8．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( ) 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B H＋、K＋、S2O、SO 不能大量共存，因发生反应： 2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H＋、Na＋、Cl－、MnO 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是AlO，故A错误；Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。 02离子的检验 9．下列关于离子检验的说法正确的是( ) A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液 C．检验溶液中是否含有CO：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生 D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO 【答案】B 【解析】如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确；HCO、SO、HSO遇稀盐酸也可产生大量气泡，C项错误；若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。 10．【逻辑思维与离子检验建模】侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是( ) A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na+ B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NH4+ C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl- D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO32- 【答案】A 【解析】A项，钠元素的焰色试验是黄色，滤液中钠元素是以钠离子形式存在，A正确；B项，滤液中含NH4Cl，取少量滤液于试管中，直接加热试管，生成的氨气与氯化氢会重新结合生成氯化铵，检验不到氨气，而应取样于试管中加入浓氢氧化钠加热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体判断，B错误；C项，取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸后引入了氯离子，对原滤液中是否含氯离子有干扰，C错误；D项，若滤液中含碳酸氢根离子，遇澄清石灰水也会出现白色沉淀，则上述操作不能证明是否含碳酸根离子，D错误；故选A。 11．【物质成分的探究】为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是( ) A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2＋ C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+ 【答案】D 【解析】D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验NH3，若试纸变蓝色，则证明晶体的成分中含有NH4+。 12．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( ) 选项 离子 检验方法 A CO 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊 B SO 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成 C Fe2＋ 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去 D I－ 取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色 【答案】D 【解析】A项，HCO会产生干扰，错误；B项，SO会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2＋，如SO等，错误；D项，氯气能把I－氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I－的存在，正确。 03离子的推断 13．某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为( ) A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3 C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3 【答案】C 【解析】根据实验①可知溶于水的过程中发生碳酸根和Al3+或Fe3+的双水解，根据实验①、②沉淀滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解，说明沉淀不是BaSO4，结合④观察到黄色火焰，可确定一定有Na2CO3，根据③向②溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象可知没有FeCl3，则一定有Al2(SO4)3，一定没有BaCl2；故选C。 14．某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种，进行实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z。下列说法正确的是( ) A．混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3，可能NaHSO4 B．取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，证明固体混合物X中含有AlCl3 C．溶液Z中肯定含有NaHCO3 D．向溶液Z中加入铜粉、铜粉会溶解 【答案】A 【解析】某固体混合物X，含有AlCl3、FeCl3、NaHCO3、NaAlO2和NaHSO4中的几种， X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，生成气体的物质只有NaHCO3，生成二氧化碳可能原因是： NaHCO3与NaHSO4反应，或者AlCl3、 FeCl3与NaHCO3发 生双水解反应生成CO2气体，生成的有色沉淀为Fe (OH)3，则一定存在FeCl3；溶液显弱碱性，还可能发生NaHCO3与NaAlO2之间的反应，生成Al (OH) 3和Na2CO3,，或者NaHCO3有剩余。A项，混合物X中必定含有NaHCO3、FeCl3， 可能存在NaHSO4，A项正确；B项，取有色沉淀Y于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al (OH)3， Al (OH) 3可能是NaHCO3与NaAlO2反应生成的，所以不一定含有AlCl3，B项错误；C项，溶液Z中可能含有NaHCO3，C项错误；D项，溶液Z呈弱碱性，则Z中一定不存在FeCl3，加入铜粉，铜粉不会溶解，D项错误；故选A。 15．【以实验流程式进行离子推断】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、[Al(OH)4]-中的若干种离子，离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是( ) A．原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B．滤液中大量存在的阳离子只有NH4+、Fe3+和Ba2+ C．沉淀为Al(OH)3 D．无法确定原试液中是否含有Al3+、K+ 【答案】A 【解析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明无CO32-；加入过量Ba(NO3)2溶液有气体A生成，说明溶液中存在还原性离子，即含有Fe2+，因Fe2+能与[Al(OH)4]-发生相互促进的水解反应，故溶液中无[Al(OH)4]-；因为前面加入了稀硫酸，故由生成沉淀A(硫酸钡)不能说明溶液中存在SO42-；向滤液X中加入过量NaOH溶液有气体B生成，说明存在NH4+，沉淀B为氢氧化铁；向滤液Y中通入少量CO2得到沉淀C，则沉淀C可以是BaCO3或Al(OH)3或二者的混合物，又因为试液中各离子的浓度相同，根据电荷守恒及以上分析可知，原溶液中一定存在SO42-、Cl-，一定不存在K+、Al3+，故沉淀C为BaCO3。A项，原溶液中存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-，A正确；B项，滤液X中大量存在的阳离子为Fe3+、NH4+、Ba2+、H+，B错误；C项，沉淀C为BaCO3，C错误；D项，原溶液中存在Cl-，一定不存在K+，D错误；故选A。 16．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性　②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色　③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是( ) A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀 B．可以确定没有Na＋、Fe3＋、CO、AlO，不能确定是否有NO C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D．一定没有Al3＋、CO和NO 【答案】A 【解析】不能确定是否含SO，则向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A正确；一定不含Na＋、Fe3＋、NO、CO、AlO，故B错误；该溶液中一定不含NO，故C错误；不能确定是否含Al3＋，故D错误。 17．【定性与定量相结合的离子推断】某未知溶液X可能含有Al3＋、Na＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是( ) A．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－ B．原溶液中一定存在CO、SO、NH，且均为0.01 mol C．原溶液中可能存在Na＋，n(Cl－)≥0.01 mol D．原溶液中一定不存在Al3＋、Cl－ 【答案】C 【解析】滤液中加入了烧碱溶液，通过焰色反应不能确定原溶液中是否存在Na＋；加入BaCl2溶液生成沉淀1，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，沉淀1部分溶于盐酸，所以沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO、SO，CO和Al3＋不能大量共存，所以原溶液中一定不存在Al3＋；沉淀2为硫酸钡，其物质的量为＝0.01 mol，CO的物质的量为＝0.01 mol；向所得滤液中加入氢氧化钠溶液，生成了气体，则该气体应为氨气，证明原溶液中一定含有NH，其物质的量为＝0.05 mol，CO、SO所带负电荷的物质的量之和为0.01 mol×2＋0.01 mol×2＝0.04 mol，根据电荷守恒，原溶液中一定存在Cl－，不能确定是否存在Na＋，所以n(Cl－)≥0.01 mol。 18．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是( ) A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+ B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+ C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3 D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种 【答案】D 【解析】沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为Fe2O3，则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO4，说明废液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入过量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu，说明废液中一定含有Cu2+。A项，由步骤④可知，废液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中没有Cu(OH)2，说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不能说明废液中一定含有Al3+，A错误；B项，废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为Fe2O3，沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3，说明废液中可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；C项，由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有Al(OH)3沉淀，C错误；D项，溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu，说明溶液乙中含有Cu2+，向原废液中滴加过量NaOH溶液，Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中，所以废液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一种，D正确；故选D。 1．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)下列说法正确的是( ) A．能使酚酞变红的溶液中可大量存在Mg2+、Al3+、HSO3-、SO42- B．由水电离的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中能大量存在[Ag(NH3)2]+、Ca2+、Br-、NO3- C．0.1mol·L-1 KMnO4溶液中不能大量共存H+、NH4+、Na+、I- D．某卤代烃中滴加NaOH的乙醇溶液后加热，滴入稀硝酸酸化后再滴入几滴AgNO3溶液无白色沉淀，则该卤代烃中不含Cl 【答案】C 【解析】A项，使酚酞变红的溶液呈碱性，Mg2+、Al3+、HSO3-与氢氧根不能大量共存，A错误；B项，水电离的c(H＋)=1.0×10-12mol·L-1的溶液为强酸或强碱，[Ag(NH3)2]+在酸性溶液中不能共存，Ca2+与氢氧根反应生成氢氧化钙微溶于水，不能大量共存，B错误；C项，0.1mol·L-1 KMnO4溶液与H+、I-发生氧化还原反应不能大量共存，C正确；D项，NaOH的乙醇溶液是卤代烃消去反应的条件，如果卤代烃卤原子相连C的相邻C上没有H，不能发生消去反应，故滴入稀硝酸酸化后再滴入几滴AgNO3溶液无白色沉淀不能确定该卤代烃是否含Cl，D错误；故选C。 2．(2024·浙江省精诚联盟高三下学期三模)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Ti4+、HCOO-、Cl-、K+ B．CrO42-、Ag+、NO3-、Zn2+ C．Ba2+、OH-、Na+、SO32- D．I-、SCN-、K+、NH4+ 【答案】D 【解析】A项，Ti4+与HCOO-会发生双水解而不能大量共存，A项错误；B项，CrO42-与Ag+会形成Ag2CrO4沉淀不能共存，B项错误；C项，Ba2+与SO32-会生成BaSO3沉淀而不能大量共存，C项错误；D项，选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D项正确；故选D。 3．(2024·浙江省金华市义乌市高三下学期三模)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、Pb2+、NO3-、SO42- B．K+、CN-、Cl-、[Fe(SCN)6]3- C．K+、H+、Cl-、S2O32- D．OH-、K+、SO42-、CrO42- 【答案】D 【解析】A项，Pb2+与SO42-反应生成硫酸铅而不能大量共存，A错误；B项，CN-与Fe3+的配位能力强于SCN-，故CN-与[Fe(SCN)6]3-反应生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存，B错误；C项，H+与S2O32-反应生成S和SO2，不能大量共存，C错误；D项，OH-、K+、SO42-、CrO42-各离子之间相互不反应，能大量共存，D正确；故选D。 4．(2024·浙江省“辛愉杯”高三下学期联考)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．H+、Fe3+、ClO-、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32- C．H+、K+、F-、Cl- D．NH4+、Al3+、HCO3-、SO42- 【答案】B 【解析】A项，在H+作用下，ClO-、Cl-要发生归中反应生成Cl2，不能大量共存，故A不选；B项，K+、Na+、NO3-、CO32-相互不反应，可以大量共存，故B选；C项，H+与F-要反应生成HF，不能大量共存，故C不选；D项，Al3+与HCO3-要发生完全双水解反应，不能大量共存，故D不选。故选B。 5．(2024·浙江省县域教研联盟高三下学期三模)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Cu2+、SO42-、Na+、CO32- B．K+、SO32-、OH-、I- C．Ag+、NO3-、NH4+、OH- D．Fe2+、NO3-、Ba2+、H+ 【答案】B 【解析】A项，铜离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，A错误；B项，选项所给离子间不相互反应，可以大量共存，B正确；C项，银离子和氢氧根离子会生成氢氧化银沉淀并转化为氧化银，不能大量共存，C错误；D项，酸性条件下硝酸根有强氧化性，会氧化有还原性的二价铁离子，不能大量共存，D错误；故选B。 6．(2024·浙江省稽阳联谊学校高三下学期二模)常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na+、NO3-、SiO32-、I- B．Fe2+、H+、SO42-、NO3- C．[Al(OH)4]-、HCO3-、Na+、 D．K+、CH3CH2COO-、Cl-、H+ 【答案】A 【解析】A项，Na+、NO3-、SiO32-、I-可以大量共存，A正确；B项，H+与NO3-可以氧化Fe2+，不可以大量共存，B错误；C项，[Al(OH)4]-与HCO3-反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不可以大量共存，C错误；D项，CH3CH2COO-与H+生成弱电解质丙酸，不可以大量共存，D错误； 故选A。 7．(2024·浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Fe3+、SCN-、Cl-、Ca2+ B．Na+、SO42-、Fe2+、I- C．Ag+、Na+、K+、S2- D．H+、MnO4-、Cl-、Mg2+ 【答案】B 【解析】A项，Fe3+和SCN-可形成红色络合物，A不符合题意；B项，Na+、SO42-、Fe2+、I-相互不反应，可大量共存，B符合题意；C项，Ag+和S2-可形成Ag2S沉淀，C不符合题意；D项，MnO4-在酸性条件下可氧化Cl-，D不符合题意；故选B。 8．(2024·浙江省选考科目考试冲刺考试)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．H+、Fe2+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Na+、SCN-、Br - C．K+、Mg2+、Cl-、SiO32- D．Na+、SO42-、HCOO-、HCO3- 【答案】D 【解析】A项，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B项，Fe3+、SCN-结合生成Fe(SCN)3，不能共存，故B错误；C项，Mg2+、SiO32- 生成硅酸镁沉淀，不能共存，故C错误；D项，各离子之间互不反应，能共存，故D正确；故选D。 9．(2024·浙江省高三下学期5月选考适应性考试)在溶液中能大量共存的离子组是( ) A．0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液中：Na+、SO42-、C2O42-、F- B．1.0mol·L-1氯化铁溶液中：K+、Fe(CN)64-、NO3-、Ca2+ C．1.0mol·L-1氨水溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、CH3COO- D．0.1mol·L-1碳酸钠溶液中：Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2- 【答案】D 【解析】A项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化C2O42-，氢氟酸为弱酸，酸性溶液中F-不能大量存在，故A错误；B项，1.0mol·L-1氯化铁溶液中，铁离子与Fe(CN)64-能反应生成沉淀，故B错误；C项，1.0mol·L-1氨水溶液中，存在大量氢氧根离子，Cu2+和Fe3+不能大量存在，故C错误；D项，0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，Cl-、CN-、[Al(OH)4]-、NO2-均能大量存在，故D正确；故选D。 10．(2024·浙江省绍兴市诸暨市高三下学期5月适应性考试)室温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( ) A．强碱性溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+ B．加入铝粉有氢气产生的溶液：CO32-、CO32-、NO3-、Na+ C．中性溶液：、、K+、SO42- D．强酸性溶液：I-、K+、NO3-、S2O32- 【答案】A 【解析】A项，强碱性溶液含有大量OH-，OH-、K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+互相之间不反应，可以大量共存，故A正确；B项，加入铝粉有氢气产生的溶液可能为酸性，也可能为碱性，若为酸性，H+与CO32-不共存，故B错误；C项，中性溶液中Fe3+水解为Fe(OH)3，故C错误；D项，强酸性溶液中含有大量H+，NO3-在酸性环境下具有强氧化性，可氧化I-、S2O32-，不能大量共存，故D错误；故选A。 11．(2024·浙江省五校联盟高三下学期5月联考三模)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Br- B．使甲基橙变红色的溶液：Na+、NH4+、Cl-、F- C．在0.1mol·L-氨水中：Ag+、Ba2+、NO3-、CH3COO- D．常温下，的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+ 【答案】A 【解析】A项，该组离子彼此不发生反应，可以大量共存，故A正确；B项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，F-在酸性条件下不能大量共存，故B错误；C项，氨水与银离子能反应，不能大量共存，故C错误；D项，的溶液呈酸性，[Al(OH)4]-、CO32-均能与氢离子反应不能大量共存，故D错误；故选A。 12．某溶液中除水电离出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。下列说法错误的是( ) A．该溶液中肯定不含Ba2+ B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 C．若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 D．该溶液中除水电离出的OH-、H+之外所含离子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3- 【答案】B 【解析】向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生，说明溶液中一定不存在钡离子，一定存在硝酸根离子和亚铁离子，生成的气体为一氧化氮；由于溶液中存在的4种离子的物质的量均为0.1mol，根据溶液电中性，溶液中一定还存在一种阴离子，若是存在氯离子，溶液已经呈电中性，不会存在其它离子，所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，再根据溶液电中性可知，正电荷物质的量为：0.1mol×2=0.2mol，负电荷物质的量为：0.1mol×2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定还存在0.1mol正电荷，该离子的物质的量为0.1mol，所以该离子为钠离子。A项，根据以上分析可知，溶液中一定不存在钡离子，A正确；B项，溶液中氢氧根离子、硫酸根离子不会消失；根据反应方程式O3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O可知，亚铁离子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根离子不会消失，B错误；C项，若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，根据铁离子守恒，生成氧化铁的物质的量为0.05mol，质量为：0.05mol×160g/mol=8.0g，C正确；D项，根据分析可知，该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，D正确；故选C。 13．某白色固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、K2SO4、Na2SO3。取少量样品进行如下实验： ①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀。 根据实验现象可判断该样品确定存在的是( ) A．Na2SO4、MgSO4 B．Na2SO3、MgCl2 C．MgCl2、Na2SO4 D．Na2CO3、MgSO4 【答案】A 【解析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A，可知Na2CO3、Na2SO3与镁离子不能同时存在；②取--定量溶液A于试管中，加入少量酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明不存在能和高锰酸根离子反应的亚硫酸根离子、氯离子，故不存在Na2SO3、MgCl2；③取少量溶液A进行焰色实验，火焰呈黄色，则含有钠元素；④取少量溶液A加入过量的氨水，生成白色沉淀，则含有镁离子MgSO4，故不存在Na2CO3，则存在Na2SO4；故选A。 14．某固体混合物W可能含有NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3、CuSO4、AlCl3、FeCl3、MgSO4中的一种或多种，现进行如下实验： ①往W中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气味的气体生成； ②往溶液B中加入一定量的稀硝酸，得到气体C、溶液D与沉淀E。 下列说法合理的是( ) A．W中一定存在NH4Cl、Na2SiO3、Na2SO3与MgSO4 B．沉淀A与沉淀E可能相同 C．气体C为SO2 D．B、D溶液中阳离子种类可能完全相同 【答案】D 【解析】由实验①可知，往W中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并有刺激性气味的气体生成，白色沉淀A一定是氢氧化镁，有刺激性气味的气体一定是氨气，说明W中一定含MgSO4和NH4Cl，可能含有Na2SiO3、Na2SO3、AlCl3，一定不含CuSO4、FeCl3；由实验②可知，往溶液B中加入一定量的稀硝酸，得到气体C、溶液D与沉淀E，由于稀硝酸具有强氧化性、亚硫酸钠具有还原性，二者可以发生氧化还原反应，该气体一定是NO，说明W中一定含Na2SO3，由于溶液B中可能含有偏铝酸钠，偏铝酸钠遇到少量酸时能转化为氢氧化铝沉淀，硅酸钠可以与强酸反应生成硅酸沉淀，因此，Na2SiO3与AlCl3至少存在一种。由分析可知W中一定含有MgSO4、NH4Cl、Na2SO3，不一定含有Na2SiO3，A项错误。由题意分析可知向W中加入足量浓NaOH溶液，有白色沉淀A生成，该沉淀A为Mg(OH)2；向溶液B中加入一定量的稀硝酸，有沉淀E[H2SiO3或Al(OH)3]生成，故B错误。往溶液B中加入一定量的稀硝酸，得到气体C，则该气体为稀硝酸与亚硫酸钠发生反应生成的NO，故C错误。B、D溶液中阳离子可能都为Na+、H+，故D正确。 1．(2022•重庆卷)下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3-等离子大量共存的是( ) A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 【答案】D 【解析】A项，向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；B项，向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；C项，向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；D项，向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；故选D。 2．(2022•湖北省选择性考试)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( ) A．在0.1mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO32- B．在0.1mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3- C．在0.1mol·L－1醋酸溶液中：SO42-、NH4+、Br-、H+ D．在0.1mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Na+、Cl-、CO32- 【答案】C 【解析】A项，氨水显碱性，会与Ag+、Cu2+反应，不能大量共存，A项错误；B项，Fe3+、I-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；C项，醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO42-、NH4+、Br-、H+均不会发生反应，能大量共存，C项正确；D项，硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；故选C。 3．(2020·浙江1月选考)某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验： ①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z； ②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是 A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3 B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3 C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质 D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3 【答案】D 【解析】某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：①X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3，所以一定有Na2CO3，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有Al2(SO4)3、CuSO4和FeCl3；得到有色沉淀Y，则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2(SO4)3。A项，根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正确；B项，溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HCO3-+OH-；HCO3-+ H2O =H2CO3+OH-；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；C项，沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；D项，溶液Z显弱碱性，一定不存在FeCl3，故D错误；故选D。 4．(2020•浙江7月卷)黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是( ) A．X中含KI，可能含有CuCl2 B．X中含有漂白粉和FeSO4 C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3 D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl2 【答案】C 【解析】固体X为黄色，则含有Fe2(SO4)3，溶于水后，要使溶液Z为无色碱性，则一定含有漂白粉，且漂白粉过量，得到深棕色固体混合物Y，则固体Y是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，X中一定含有CuCl2，FeSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一种或两种都含。A项，若X含有KI，则会与漂白粉反应生成I2，溶液不为无色，A不正确；B项，由分析可知，不一定含有FeSO4，B不正确；C项，由分析可知， X含有CuCl2，Y含有Fe(OH)3，C正确；D项，酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生的发生反应的离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，此时的Cl-有可能来自于漂白粉氧化FeSO4产生的Cl-，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有CuCl2，D不正确；故选C。 ( 1 / 17 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$