第02讲 离子反应、离子方程式（专项训练）（浙江专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 课标达标练 题型01 电解质与非电解质 题型02 强电解质与弱电解质 题型03 电解质的电离 题型04 电离方程式 题型05 电解质溶液的导电性 题型06 离子反应发生条件 题型07 离子方程式正误判断 题型08 与“量”有关的离子方程式书写 02 核心突破练 03 真题溯源练 01电解质和非电解质 1．(2025·浙江省五校高三联考)下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是( ) A．P2O5 B．Cl2 C．CH3COOH D．AlCl3 【答案】A 【解析】A项，P2O5和水反应生成磷酸，磷酸电离出阴阳离子而使P2O5的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是磷酸而不是P2O5，所以P2O5是非电解质，故A符合题意；B项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不合题意；C项，醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，所以醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故C不合题意；D项，AlCl3在水溶液里能电离出阴阳离子，所以AlCl3水溶液能导电，但AlCl3是电解质，故D不合题意；故选A。 2．【化学概念的理解】对电解质概念理解正确的是( ) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物 【答案】D 【解析】A选项中未说明该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。 3．下列说法正确的是( ) A．BaSO4难溶于水，放入水中不能导电，故BaSO4是非电解质 B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，但它们都不是电解质 【答案】D 【解析】A．BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分能全部电离，所以是强电解质，A项错误；B．导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，B项错误；C．金属能导电，但金属不是化合物，所以金是既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D．氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。D项正确；选D。 02强电解质和弱电解质 4．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列物质不属于强电解质的是( ) A．NaHCO3 B．盐酸 C．CH3COONa D．BaCO3 【答案】B 【解析】A项，NaHCO3属于盐类化合物，可完全电离，是强电解质，A不符题意；B项，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B符合题意；C项，CH3COONa 属于盐类化合物，可完全电离，是强电解质，C不符题意；D项，BaCO3属于盐类化合物，熔融状态下可完全电离，是强电解质，D不符题意；故选B。 5．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)下列物质属于强电解质的是( ) A．邻羟基苯甲酸 B．SO3 C．C2H5NH3Cl D．Mg(OH)2 【答案】C 【解析】A项，邻羟基苯甲酸为弱酸，在溶液中部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故A错误；B项，三氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；C项，C2H5NH3Cl为盐类物质，在溶液中能完全电离出自由移动的离子，属于强电解质，故C正确；D项，氢氧化镁为中强碱，在溶液中部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，故D错误；故选C。 6．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)常温下能与水反应产生气体的强电解质的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B项，碳化钙是离子化合物，熔融状态能导电、完全电离，是强电解质，与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，B符合题意；C项，二氧化氮为非金属氧化物，熔融状态不能导电，溶于水和水反应生成的硝酸电离使溶液导电，自身不电离，是非电解质，C不符合题意；D项，氧化钾是离子化合物，是强电解质，但与水反应生成氢氧化钾，没有气体产生，D不符合题意；故选B。 7．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)下列物质属于强电解质的是( ) A．NH3 B．CH3COOH C．BaSO4 D．Cu 【答案】C 【解析】A项，NH3是由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此NH3属于非电解质，A不符合题意；B项，CH3COOH是由分子构成的化合物，在水溶液中能发生电离而导电，但只有很少一部分发生电离，存在电离平衡，因此CH3COOH属于弱电解质，B不符合题意；C项，BaSO4是离子化合物，难溶于水，但溶于水的部分能够完全电离，因此BaSO4属于强电解质，C符合题意；D项，Cu是金属单质，不是化合物，因此Cu既不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合题意；故选C。 8．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列物质属于强电解质的是( ) A．NaCl溶液 B．CuSO4·5H2O C．冰醋酸 D．葡萄糖 【答案】B 【解析】强电解质是在水溶液中或在熔融状态下能够完全电离成离子的电解质。A项，NaCl溶液是混合物，不属于强电解质，A不选；B项，CuSO4·5H2O在水溶液中能够完全电离产生Cu2+和SO42-，属于强电解质，B选；C项，冰醋酸在水溶液中不完全电离，属于弱电解质，C不选；D项，葡萄糖在水溶液中不电离，属于非电解质，D不选；故选B。 03电解质的电离 9．如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 【答案】A 【解析】A项， NaCl固体不能导电，A错误；B项，NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确；C项，阴阳离子水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，C正确；D项，NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确； 故选A。 10．【宏观辨析与微观探析】(2025•河南信阳期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是( ) A．图中水合离子为水合钠离子 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含和Cl- D．NaCl熔融的电离过程为NaClNa++Cl- 【答案】A 【解析】A项，H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确；B项，NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；C项，氯化钠固体中存在Na+和Cl-，Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误；D项，由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，D错误；故选A。 11．【逻辑思维与科学建模】(2025•辽宁大连期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图示中表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子 C．图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质 【答案】C 【解析】A项，氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，A错误；B项，氯化钠固体中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B错误；C项，根据离子移动方向可知，X电极作阳极、Y电极作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D项，氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物不是电解质，D错误；故选C。 04电离方程式 12．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．CH3COONH4===NH＋CH3COO－ B．NaHCO3== Na++H++CO- C．H3PO43H++PO43- D．Ba(OH)2== Ba2++2OH- 【答案】A 【解析】A项，铵盐CH3COONH4溶于水发生完全电离产生NH和CH3COO－，A正确；B项，NaHCO3在水溶液中电离产生H+和HCO3-，电离方程式为：NaHCO3== Na++HCO3-，B错误；C项，H3PO4为三元弱酸，在水溶液中部分发生电离，应分步书写电离方程式，C错误；D项，Fe(OH)3是三元弱碱，存在电离平衡，电离电离方程式为可一步写，但要用“”号，D错误；故选A。 13．下列说法正确的是( ) A．H2SO3为多元弱酸分步电离，其水溶液酸性由第二步电离决定 B．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O S2-＋H3O+ C．液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质 D．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===Na＋CO 【答案】C 【解析】A项，H2SO3为二元弱酸分布电离，其水溶液酸性由第一步电离决定，A项错误；B项，HS－的电离方程式为HS－H＋＋S2－或HS－＋H2OS2-＋H3O+，B项正确；C项，液态AlCl3和液态HCl虽均不导电，但溶于水均能导电，且完全电离，所以，二者均为强电解质，C项错误；D项，Na2CO3属于正盐，是强电解质，电离方程式应为Na2CO3===2Na＋＋CO，D项错误。 14．下列物质在水溶液中的方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO42- B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32- C．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32- D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32- 【答案】C 【解析】A项，NaHSO4在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO42-，A错误；B项，H2SO3为弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO3-、HSO3-H＋＋SO32-，B错误；C项，HCO3-在水溶液中电离出碳酸根离子和水合氢离子，C正确；D项，CaCO3难溶于水，但是溶于水部分完全电离，D错误；故选C。 05电解质溶液的导电性 15．向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合( ) A．HCl、NaOH B．H2SO4、Ba(OH)2 C．AgNO3、NaCl D．BaCl2、Na2CO3 【答案】B 【解析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； A项，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，溶液一直导电，A不符合题意；B项，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加氢氧化钡，氢氧化钡过量又存在自由移动的钡离子、氢氧根离子，溶液导电性增强，B符合题意；C项，硝酸银和氯化钠生成硝酸钠，溶液一直导电，C不符合题意；D项，氯化钡和碳酸钠生成氯化钠，溶液一直导电，D不符合题意；故选B。 16．【实验事实与微观探究】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( ) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 17．向一定体积的Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．ab段发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO==2H2O+BaSO4↓ B．t时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，继续滴加H2SO4溶液红色完全褪去 C．bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量Ba(OH)2电离出的离子有关 D．b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子 【答案】C 【解析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO-==2H2O+BaSO4↓，BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，因此随着稀硫酸的滴入，溶液的导电性逐渐减弱至几乎为0，再滴加过量稀硫酸，溶液中离子浓度变大，溶液导电能力增强。A项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，ab段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO==2H2O+BaSO4↓，A正确；B项，t时刻导电能力最小，则氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8.2到10.0，继续滴加硫酸，pH变小，溶液红色完全褪去，B正确；C项，bc段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中离子浓度变大，导电能力增强，C错误；D项，b处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和产生BaSO4，因为BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，导致自由移动的离子极少，因此电导率不为0，但导电能力很低，D正确；故选C。 06离子反应发生条件 18．下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．KOH和HCl D．KNO3和MgSO4 【答案】D 【解析】A项，氯化钠与硝酸银互相交换成分，能形成氯化银白色沉淀，即反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，A不符合题意；B项，硫酸与碳酸钠互相交换成分，能生成二氧化碳气体和水，即反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B不符合题意；C项，氢氧化钾和盐酸交换成分，能生成水，即反应生成氯化钾和水，C不符合题意；D项，将硝酸钾和硫酸镁交换成分后，两种物质是硝酸镁和硫酸钾，没有水、气体、沉淀三种物质中的至少一种生成，不能发生复分解反应，D符合题意；故选D。 19．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( ) A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 【答案】B 【解析】还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，反应物量不同，反应产物不同，A不符合题意；H＋＋CO===HCO，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，C不符合题意；Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O, Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D不符合题意。 20．下列叙述中正确的是( ) A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 【答案】B 【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。 07离子方程式正误判断 21．(2025·浙江省桐乡市三模)下列离子方程式不正确的是( ) A．铝与过量的NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O= [Al(OH)4]-+ 3H2↑ B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+4H+-+2e-=Pb2++2H2O C．CH3CONH2在NaOH溶液中加热： D．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO 【答案】B 【解析】A项，铝与过量的NaOH溶液反应可生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2OH-+6H2O= [Al(OH)4]-+ 3H2↑，所给的离子方程式无误，A正确；B项，铅酸蓄电池放电时，PbO2在正极得到电子最终生成PbSO4，正极式应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，B错误；C项，CH3CONH2在强碱性条件下可水解生成乙酸盐和NH3，乙酸盐属于可溶性盐，所给离子方程式符合电荷守恒和原子守恒，C正确；D项，NaClO具有氧化性，SO2具有还原性，当SO2少量时，二者发生氧化还原反应：3NaClO+SO2+H2O=NaCl+Na2SO4+2HClO，HClO为弱酸，写离子方程式时不拆开，所给离子方程式无误，D正确；故选B。 22．(2025·浙江省温州市三模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca++CO2↑+H2O B．铜片溶于浓硝酸：Cu＋4H++2NO3-===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C．将H2O2滴入酸性K MnO4溶液中：2MnO4-+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2O D．水杨酸与过量Na2CO3溶液反应：+CO32-=CO2↑+H2O+ 【答案】B 【解析】A项，碳酸钙不溶于水，醋酸是弱酸，在离子方程式里碳酸钙和醋酸都不能写成离子，CaCO3+2CH3COOH=Ca++CO2↑+H2O++2CH3COO-，A错误； B项，铜片溶于浓硝酸，反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，B正确；C项，反应中锰化合价由+7变为+2、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；D项，水杨酸与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠：，D错误；故选B。 23．(2025·浙江省诸暨市三模)下列离子方程式不正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 【答案】B 【解析】A项，酸性：H2CO3-＞HClO＞HCO3-，NaClO溶液与少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，A正确；B项，碘单质可将二氧化硫氧化为硫酸根，HI是强酸，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，B错误；C项，硼酸电离过程是结合OH-产生[B(OH)4]-，故其电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，C正确；D项，氢氧化铍是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铍离子，离子方程式为Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-，D正确；故选B。 08与“量”有关型离子方程式的书写 24．(2025·浙江省金华市高三二模)下列离子方程式不正确的是( ) A．Na2CO3溶液与足量C6H5OH反应：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- B．过量Fe粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C．少量Cl2被Na2SO3溶液吸收：Cl2+3SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- D．酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+24Mn2++3H2O 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3溶液与足量C6H5OH反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，反应的离子方程式为CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-，故A正确；B项，过量Fe粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确；C项，少量Cl2被Na2SO3溶液吸收生成硫酸钠、氯化钠、亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为Cl2+3SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-，故C正确；D项，酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛，甲醛被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O，故D错误；故选D。 25．(2025·浙江省第一届NBchem三模)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．NH4Cl溶液中加入少量金属钠：2NH4++2Na=2Na++2NH3↑+ H2↑ B．H3BO3与足量NaOH溶液反应：H3BO3+3OH-=BO33-+3H2O C．KHSO3溶液中滴加过量溴水：HSO3-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+3H+ D．氯化铜浓溶液呈绿色，是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，其过程为：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- 【答案】B 【解析】A项，金属钠与NH4Cl溶液反应时，优先与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与NH4+反应生成NH3，即：2Na+2H2O=2NaOH + H2↑、NH4++OH-= NH3↑+ H2O，所给总反应的方程式符合反应原理，A正确；B项，H3BO3是一元弱酸，电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，则与足量NaOH溶液反应离子方程式为：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，B错误；C项，KHSO3溶液中滴加过量溴水：HSO3-完全被Br2氧化为SO42-，所给反应的离子方程式符合反应原理，C正确；D项，氯化铜浓溶液常呈绿色，是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，可知[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+在溶液中共存，两者之间存在动态平衡，可表示为：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-，D正确；故选B。 26．【定性与定量相结合】(2025·浙江省绍兴市三模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO3- B．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O D．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO32- 【答案】C 【解析】A项，少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH-=SO32-＋H2O，故A错误；B项，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5 H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故B错误；C项，碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O，故C正确；D项，二氧化碳与足量的次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2＋ClO-＋H2O=HClO＋HCO3-，故D错误；故选C。 09离子方程式书写及评价 27．【类推与反应现实的辨别】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性： H＋＋OH－===H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性： H＋＋OH－===H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2： SO2＋OH－===HSO 【答案】D 【解析】Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确。 28．【逻辑思维与科学评价】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl-＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化 B 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 C 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH-===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 【答案】B 【解析】A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I-，离子方程式：2I-＋Cl2===2Cl-＋I2，错误；B项，AlO2-与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L-1 的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2 mol AlO2-消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO-===SO42- ＋Cl- ＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。 29．下列离子方程式书写及评价合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 正确，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水 B 1 mol/L的AlCl3溶液与3.5 mol/L的NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ 正确，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为[Al(OH)4]－ C 将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 正确，Fe3O4中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为1∶2 D 将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 正确，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】NaHCO3中加入足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A错误；1 mol/L的AlCl3溶液与3.5 mol/L的NaOH溶液等体积混合，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1∶3.5＝2∶7，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为[Al(OH)4]－，该反应的离子方程式正确，题中离子方程式书写及评价均合理，B正确；将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，反应的离子方程式为：3Fe3O4＋NO3-＋28H＋===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，题中离子方程式书写和评价均不合理，C错误；将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应，且生成的铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－，D错误。 1．(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【答案】A 【解析】A项，亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确；B项，蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误；C项，二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误；D项，苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D；故选A。 2．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考) [Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银)属于( ) A．碱 B．酸 C．盐 D．氧化物 【答案】A 【解析】A项，电离出阴离子全部是OH-，[Ag(NH3)2]OH电离出[Ag(NH3)2]+和OH-，属于碱，A符合题意；B项，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，[Ag(NH3)2]OH不能电离出H+，不属于酸，B不符合题意；C项，盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，[Ag(NH3)2]OH 阴离子是OH-，不是酸根离子，不属于盐，C不符合题意；D项，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，[Ag(NH3)2]OH由Ag、N、H、O四种元素组成，不属于氧化物，D不符合题意；故选A。 3．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)下列物质中不属于酸性氧化物的是( ) A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．SiO2 【答案】B 【解析】酸性氧化物即是能和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应。A项，CO2能与碱溶液反应生成盐和水，是复分解反应，属于酸性氧化物，A不符合题意；B项，NO2与碱反应，发生歧化反应，不属于酸性氧化物，B符合题意；C项，SO2能与碱溶液反应生成盐和水，是复分解反应，属于酸性氧化物，C不符合题意；D项，SiO2能与碱溶液反应生成盐和水，是复分解反应，属于酸性氧化物，D不符合题意；故选B。 4．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)下列方程式书写不正确的是( ) A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧：4CuFeS4+17O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6：4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+3O2↑+10H2O 【答案】B 【解析】A项，氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正确； B项，黄铜矿在大量空气中充分焙烧生成氧化铁、氧化铜、二氧化硫，反应方程式为4CuFeS4+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2，故B错误；C项，将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，重铬酸根被还原为铬离子，反应的离子方程式为Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O，故C正确；D项，由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6，Mn元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，O元素化合价升高放出氧气，反应方程式为4 KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+3O2↑+10H2O，故D正确；选B。 5．(2025·浙江省北斗星盟三模)下列方程式正确的是( ) A．工业上合成氨：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ B．足量酸性高锰酸钾检测空气中的甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O C．用硫化亚铁处理工业废水中的Hg2+：FeS+ Hg2+= HgS+Fe2+ D．用白醋除铁锈： 【答案】C 【解析】A项，工业合成氨是氮气和氢气反应生成氨，A错误；B项，高锰酸钾溶液足量会将甲醛氧化为CO2，5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O，B错误；C项，用硫化亚铁处理工业废水中的Hg2+，将Hg2+转化为沉淀：FeS+ Hg2+= HgS+Fe2+，C正确；D项，醋酸为弱电解质，写离子方程式不拆，D错误；故选D。 6.(2025·浙江省温州市高三二模)下列离子方程式正确的是( ) A．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑ B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：[Ag(NH3)2]OH+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O C．用石墨电极电解稀NaCl溶液： 2Na++2Cl-2Na＋Cl2↑ D．向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+ 【答案】A 【解析】A项，Al与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑，A正确；B项，向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O，B错误；C项，用石墨电极电解稀NaCl溶液，离子方程式为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，C错误；D项，向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液，生成CuS、H2S：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，D错误；故选A。 7．(2025·浙江省绍兴市高三二模)下列离子方程式正确的是( ) A．用硝酸溶液溶解FeS：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．往Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+H2O C．往Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D．足量镁粉与FeCl3溶液反应：2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+ 【答案】C 【解析】A项，硝酸是强氧化性酸，用硝酸溶液溶解FeS时，两者会发生氧化还原反应，不会生成H2S，不符合客观事实，A错误；B项，向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸时，H+优先与CO32-反应生成HCO3-，而非直接生成CO2，正确的离子方程式为：CO32-+H+= HCO3-，B错误；C项，因碳酸的酸性强于次氯酸，根据“较强酸制较弱酸”的规律，二氧化碳与水反应生成的碳酸会与次氯酸钙反应，又因二氧化碳足量，所以生成的是碳酸氢钙，则向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2反应生成Ca(HCO3)2和HClO，其离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，C正确；D项，足量Mg与FeCl3溶液反应时，Mg先将Fe3+还原为Fe2+，因Mg足量，还会进一步将Fe2+还原为Fe，则总反应的离子方程式为：2Fe3++3Mg=2Fe+3Mg2+，D错误；故选C。 8．【离子反应方程式、有机反应等组合】(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)下列方程式正确的是( ) A．酸催化条件下制酚醛树脂：n+n B．要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因： C．乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+23Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 【答案】C 【解析】A项，在酸性催化剂作用下，苯酚的邻位氢原子与甲醛发生亲核加成反应，生成，羟甲基苯酚之间通过脱水缩合形成，化学方程式为：n+nHCHO，A错误；B项，注入炽热铁水的模具必须干燥的原因是铁会和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，B错误；C项，乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液，乙醇被氧化为乙酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O，C正确；D项，向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，Fe2+和Br-均被氧化，生成Br2和Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D错误；故选C。 9．(2025·浙江省宁波市高三二模)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．过氧化钠与水反应产生气体：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C．硫酸铝溶液与足量碳酸氢钠溶液混合：Al3++HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+CH3CH2OH 【答案】D 【解析】A项，次氯酸为弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；B项，氧化物应保留化学式，过氧化钠与水反应，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；C项，Al3+与HCO3-相互促进水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3++3HCO3- =Al(OH)3↓+3CO2，故C错误；D项，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+CH3CH2OH，故D正确；故选D。 10．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下列方程式正确的是( ) A．保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因：Fe2++Fe3+=2Fe2+ B．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3- C．将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：Cl2+HSO3-+H2O=SO42-+2Cl-+3H+ D．CH3CH2Br与NaOH溶液共热反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2 2↑+NaBr+H2O 【答案】B 【解析】A项，保存FeCl2溶液时加入少量铁粉，是为了防止Fe2+被氧化成Fe3+。方程式为Fe2++2Fe3+=32Fe2+，A错误；B项，Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2生成Al(OH)3白色沉淀和HCO3-，方程式为[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3-，B正确；C项，Cl2有强氧化性，NaHSO3有还原性，Cl2能将HSO3-氧化为SO42-的同时有H+生成，Cl2少量，则生成的H+能与HSO3-反应生成SO2，反应的离子方程式为Cl2+4HSO3-=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O，C错误；D项，CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，方程式为CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH +NaBr，D错误；故选B。 11．(2025·浙江省杭州市高三二模)下列离子方程式不正确的是( ) A．醋酸铵水解：CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O B．将少量CO2通入饱和Na2CO3溶液：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ HCO3- D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 【答案】B 【解析】A项，醋酸铵中铵根和乙酸根都会发生水解，生成乙酸和一水合氨，离子方程式为：CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O，A正确；B项，碳酸氢钠在水中的溶解度小于碳酸钠，将少量CO2通入饱和Na2CO3溶液会生成碳酸氢钠固体，离子方程式为：2Na++CO2+CO32-+H2O=2NaHCO3↓，B错误；C项，苯酚的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，根据强酸制取弱酸的原理，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：+CO2+H2O= + HCO3-，C正确；D项，向氯化铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D正确；故选B。 12．【识图能力与电离的微观分析】(2025•浙江温州期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是( ) A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 【答案】B 【解析】A项，图c中存在水合钠离子(吸引水分子中的O原子)和水合氯离子(吸引水分子中的H原子)分别向阴极和阳极移动，可以表示NaCl在水溶液中的导电情况，故A错误；B项，水合b离子半径小于水合a离子，且吸引水分子的氧原子，则水合b离子表示水合钠离子，故B错误；C项，NaCl固体不导电，在熔融状态下或水溶液中能导电，所以NaCl是电解质，故C正确；D项，图b中只有定向移动的钠离子和氯离子，表示熔融NaCl的导电情况，故D正确；故选B。 1．(2022·浙江省1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O 【答案】C 【解析】A项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；B项，将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O，B正确；C项，将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= SO42-+HClO+H++Cl-，C不正确；D项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O，D正确；故选C。 2．(2021·浙江6月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑ B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH- C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑ D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O 【答案】A 【解析】A项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故B正确；C项，锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D项，亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2-+NH4+N2↑+2H2O，故D正确；故选A。 3．(2021·浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是( ) A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 【答案】A 【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确；C项，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1：2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2：3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；故选A。 4．(2020·浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4↓ B．电解水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ Cl2↑ C．乙酸乙酯与溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】A项，(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH-先与Fe2+反应，再和NH4+反应，由于Ba(OH)2较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；B项，用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；C项，乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D项，向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，D错误。故选C。 5．(2020·浙江1月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32— D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH− 【答案】C 【解析】A项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正确；B项，FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正确；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋HCO3—，故C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−，故D正确；故选C。 ( 1 / 21 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 离子反应、离子方程式 目录 01 课标达标练 题型01 电解质与非电解质 题型02 强电解质与弱电解质 题型03 电解质的电离 题型04 电离方程式 题型05 电解质溶液的导电性 题型06 离子反应发生条件 题型07 离子方程式正误判断 题型08 与“量”有关的离子方程式书写 02 核心突破练 03 真题溯源练 01电解质和非电解质 1．(2025·浙江省五校高三联考)下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是( ) A．P2O5 B．Cl2 C．CH3COOH D．AlCl3 2．【化学概念的理解】对电解质概念理解正确的是( ) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物 3．下列说法正确的是( ) A．BaSO4难溶于水，放入水中不能导电，故BaSO4是非电解质 B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，但它们都不是电解质 02强电解质和弱电解质 4．(2025·浙江省北斗星盟高三联考)下列物质不属于强电解质的是( ) A．NaHCO3 B．盐酸 C．CH3COONa D．BaCO3 5．(2025·浙江省稽阳联谊学校高三联考)下列物质属于强电解质的是( ) A．邻羟基苯甲酸 B．SO3 C．C2H5NH3Cl D．Mg(OH)2 6．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)常温下能与水反应产生气体的强电解质的是( ) A． B． C． D． 7．(2025·浙江省湖州、衢州、丽水高三三地市一模)下列物质属于强电解质的是( ) A．NH3 B．CH3COOH C．BaSO4 D．Cu 8．(2025·浙江省嘉兴市高三一模)下列物质属于强电解质的是( ) A．NaCl溶液 B．CuSO4·5H2O C．冰醋酸 D．葡萄糖 03电解质的电离 9．如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电 B．Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动 C．水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D．该过程可表示为NaCl=Na++Cl- 10．【宏观辨析与微观探析】(2025•河南信阳期中)宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是( ) A．图中水合离子为水合钠离子 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含和Cl- D．NaCl熔融的电离过程为NaClNa++Cl- 11．【逻辑思维与科学建模】(2025•辽宁大连期中)图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图示中表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子 C．图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质 04电离方程式 12．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．CH3COONH4===NH＋CH3COO－ B．NaHCO3== Na++H++CO- C．H3PO43H++PO43- D．Ba(OH)2== Ba2++2OH- 13．下列说法正确的是( ) A．H2SO3为多元弱酸分步电离，其水溶液酸性由第二步电离决定 B．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O S2-＋H3O+ C．液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质 D．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===Na＋CO 14．下列物质在水溶液中的方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO42- B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32- C．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32- D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32- 05电解质溶液的导电性 15．向一定体积的M溶液中逐滴加入N溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图示，则M、N可能是下列哪种组合( ) A．HCl、NaOH B．H2SO4、Ba(OH)2 C．AgNO3、NaCl D．BaCl2、Na2CO3 16．【实验事实与微观探究】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( ) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 17．向一定体积的Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．ab段发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO==2H2O+BaSO4↓ B．t时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，继续滴加H2SO4溶液红色完全褪去 C．bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量Ba(OH)2电离出的离子有关 D．b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子 06离子反应发生条件 18．下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．KOH和HCl D．KNO3和MgSO4 19．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( ) A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 20．下列叙述中正确的是( ) A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 07离子方程式正误判断 21．(2025·浙江省桐乡市三模)下列离子方程式不正确的是( ) A．铝与过量的NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O= [Al(OH)4]-+ 3H2↑ B．铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+4H+-+2e-=Pb2++2H2O C．CH3CONH2在NaOH溶液中加热： D．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO 22．(2025·浙江省温州市三模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．鸡蛋壳浸泡在醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca++CO2↑+H2O B．铜片溶于浓硝酸：Cu＋4H++2NO3-===Cu2+＋2NO2↑＋2H2O C．将H2O2滴入酸性K MnO4溶液中：2MnO4-+3H2O2+10H+=2Mn2++3O2↑+8H2O D．水杨酸与过量Na2CO3溶液反应：+CO32-=CO2↑+H2O+ 23．(2025·浙江省诸暨市三模)下列离子方程式不正确的是( ) A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO42-+2HI C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2- 08与“量”有关型离子方程式的书写 24．(2025·浙江省金华市高三二模)下列离子方程式不正确的是( ) A．Na2CO3溶液与足量C6H5OH反应：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- B．过量Fe粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C．少量Cl2被Na2SO3溶液吸收：Cl2+3SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- D．酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+24Mn2++3H2O 25．(2025·浙江省第一届NBchem三模)下列化学反应与方程式不相符的是( ) A．NH4Cl溶液中加入少量金属钠：2NH4++2Na=2Na++2NH3↑+ H2↑ B．H3BO3与足量NaOH溶液反应：H3BO3+3OH-=BO33-+3H2O C．KHSO3溶液中滴加过量溴水：HSO3-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+3H+ D．氯化铜浓溶液呈绿色，是棕黄色([CuCl4]2-)与蓝色([Cu(H2O)4]2+)的互补色，其过程为：[CuCl4]2-+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl- 26．【定性与定量相结合】(2025·浙江省绍兴市三模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO3- B．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O D．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO32- 09离子方程式书写及评价 27．【类推与反应现实的辨别】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性： H＋＋OH－===H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性： H＋＋OH－===H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2： SO2＋OH－===HSO 28．【逻辑思维与科学评价】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl-＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化 B 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 C 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH-===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 29．下列离子方程式书写及评价合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 正确，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水 B 1 mol/L的AlCl3溶液与3.5 mol/L的NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ 正确，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为[Al(OH)4]－ C 将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 正确，Fe3O4中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为1∶2 D 将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 正确，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应 1．(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 2．(2025·浙江省9+1高中联盟高三联考) [Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银)属于( ) A．碱 B．酸 C．盐 D．氧化物 3．(2025·浙江省金丽衢十二校高三第一次联考)下列物质中不属于酸性氧化物的是( ) A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．SiO2 4．(2025·浙江省Flawless线上联考三模)下列方程式书写不正确的是( ) A．氢氧化钙溶液与足量小苏打溶液发生反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．黄铜矿在大量空气中充分焙烧：4CuFeS4+17O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2 C．将亚硫酸钠溶液倒入酸性重铬酸钾溶液中：Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O D．由高锰酸钾出发制备氟气时，需要先将高锰酸钾氟化为K2MnF6：4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+3O2↑+10H2O 5．(2025·浙江省北斗星盟三模)下列方程式正确的是( ) A．工业上合成氨：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ B．足量酸性高锰酸钾检测空气中的甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2O C．用硫化亚铁处理工业废水中的Hg2+：FeS+ Hg2+= HgS+Fe2+ D．用白醋除铁锈： 6.(2025·浙江省温州市高三二模)下列离子方程式正确的是( ) A．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+6H2O=[Al(OH)4]-+3H2↑ B．向银氨溶液中加入过量的盐酸：[Ag(NH3)2]OH+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O C．用石墨电极电解稀NaCl溶液： 2Na++2Cl-2Na＋Cl2↑ D．向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+ 7．(2025·浙江省绍兴市高三二模)下列离子方程式正确的是( ) A．用硝酸溶液溶解FeS：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．往Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-+2H+= CO2↑+H2O C．往Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- D．足量镁粉与FeCl3溶液反应：2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+ 8．【离子反应方程式、有机反应等组合】(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三二模)下列方程式正确的是( ) A．酸催化条件下制酚醛树脂：n+n B．要注入炽热铁水的模具必须干燥的原因： C．乙醇中加入酸性K2Cr2O7溶液：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COOH+4Cr3++11H2O D．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+23Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 9．(2025·浙江省宁波市高三二模)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．氯气与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B．过氧化钠与水反应产生气体：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ C．硫酸铝溶液与足量碳酸氢钠溶液混合：Al3++HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解：CH3COOC2H5+OH-→CH3COOH+CH3CH2OH 10．(2025·浙江省嘉兴市高三三模)下列方程式正确的是( ) A．保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因：Fe2++Fe3+=2Fe2+ B．Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2：[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3- C．将少量Cl2通入NaHSO3溶液中：Cl2+HSO3-+H2O=SO42-+2Cl-+3H+ D．CH3CH2Br与NaOH溶液共热反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2 2↑+NaBr+H2O 11．(2025·浙江省杭州市高三二模)下列离子方程式不正确的是( ) A．醋酸铵水解：CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O B．将少量CO2通入饱和Na2CO3溶液：CO2+CO32-+H2O=2HCO3- C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ HCO3- D．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 12．【识图能力与电离的微观分析】(2025•浙江温州期中)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子)，下列说法不正确的是( ) A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 B．水合b离子是水合氯离子 C．NaCl固体不导电，但NaCl是电解质 D．图b表示熔融的NaCl的导电情况 1．(2022·浙江省1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O 2．(2021·浙江6月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑ B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH- C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑ D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O 3．(2021·浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是( ) A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 4．(2020·浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4↓ B．电解水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ Cl2↑ C．乙酸乙酯与溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 5．(2020·浙江1月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32— D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH− ( 10 / 11 )学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$