专题12 酸、碱、盐（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学三模试题分类汇编

专题12 酸、碱、盐 考点概览 题型一 常见酸、碱、盐的性质及用途 题型二 溶液的酸碱性与pH 题型三 中和反应及应用 题型四 复分解反应及其应用 题型五 酸碱盐反应之间反应的综合探究题 常见酸、碱、盐的性质及用途题型一 1．（2025·江苏宿迁·三模）化学社团开展“化学伴我行”项目式学习。 活动一：“化”中有味 (1)社团购买原料自制汽水，如图1。原料中营养物质主要有水、糖类、无机盐和 。饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有 性。 (2)为减少气体的逸出，应使用 （填“凉开水”或“热水”），确保汽水较好的口感。 活动二：“化”中有画 (3)魏晋南北朝时期壁画中黑色颜料为石墨（如图2甲），墨迹千年不变色，说明常温下石墨的 稳定（填“物理性质”或“化学性质”）。 (4)小牧用某无色液体在木板上写字，木板上很快出现两个黑色字如图2乙所示，此无色液体可能是 （填名称）。 活动三：“化”中有用 (5)全球首艘氨燃料动力集装箱船由上海船舶研究设计院自主研发设计。液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料。点燃氨气前需进行 ，氨气燃烧生成水和空气中含量最多的物质，反应的化学方程式为 。 2．（2025·重庆·三模）请从H、C、O、Ca、S五种元素中选择合适的元素，用化学用语填空。 (1)2个氢分子 。 (2)标出过氧化氢中氧元素的化合价 。 (3)常用于金属除锈的酸 。 (4)常用作食品干燥剂的物质 。 3．（2025·河南南阳·三模）甲、乙、丙三种物质均含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。 (1)已知甲是一种黑色单质，乙和丙组成元素相同，丙可以灭火。丙转化为乙的化学方程式为 ；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是 。 (2)已知三种物质都含氧元素，甲的浓溶液可以作气体干燥剂，乙的相对分子质量为160，丙是一种蓝色沉淀。甲的化学式为 ；乙转化为丙的化学方程式为 。 4．（2025·广西柳州·三模）请用下列物质对应的序号填空。 ①氢氧化钙②黄铜③硫酸④氯化钠⑤金刚石⑥氖气 (1)用于除铁锈的是 ； (2)用于制作乐器的是 ； (3)用于制作钻石的是 ； (4)用于制作霓虹灯的是 ； (5)用于配制生理盐水的是 ； (6)用于配制农药波尔多液的是 。 5．（2025·广西贵港·三模）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①石墨  ②的酒精溶液  ③活性炭  ④钛合金  ⑤氧气  ⑥浓硫酸 (1)可用于医疗急救的是 ； (2)可作干电池电极的是 ； (3)可用作杀菌消毒的是 ； (4)常用于吸附甲醛的是 ； (5)可用于制造航天飞机的是 ； (6)可用作某些气体干燥剂的是 ； 6．（2025·甘肃陇南·三模）请把符合下列要求的化学符号填写出来。 (1)3个磷原子 。 (2)2个亚铁离子 。 (3)写出中数字“3”的含义： 。 (4)标出硝酸钾中氮元素的化合价 。 (5)人胃液中含有的酸 。 (6)人体摄入过量会引起甲状腺肿大的元素 。 7．（2025·广西柳州·三模）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①碳酸氢钠    ②干冰    ③金刚石    ④硫酸铜    ⑤稀盐酸 (1)可用于人工降雨的是 ； (2)可用于除铁锈的是 ； (3)可用于配制波尔多液的是 ； (4)可用于切割玻璃的是 ； (5)可用于治疗胃酸过多的是 。 8．（2025·山西吕梁·三模）以典型物质为核心构建知识网络，是我们全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习中，对盐酸的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 (1)自然界存在于 中。 (2)盐酸中的阳离子是 （填离子符号）。 (3)稀盐酸可发生中和反应，反应的化学方程式为 （写一个），该反应的微观实质是 。 (4)稀盐酸可用于 。 9．（2025·四川达州·三模）A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，俗称纯碱。它们之间的关系如图(图中“-”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，分析推理，回答下列问题： (1)B物质属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 (2)F生成E的基本反应类型是 反应。 (3)B与C反应的实质是 。 (4)C和D反应的化学方程式 。 10．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）在学完初中化学知识后，把常见八种化合物(酸、碱、盐、氧化物)的相互关系连接成如图所示。已知A是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同均为盐，G的相对分子质量是C的4倍。E是胃液中的成分，B俗称熟石灰(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。) (1)写出下列物质的化学式A ；G 。 (2)请写出D溶液和F溶液反应的现象 ， (3)B转化为C反应的化学方程式 。 (4)物质H可以是下列物种中的___________(填字母)。 A．BaCO3 B．Na2CO3 C．K2CO3 D．CuSO4 11．（2025·河南新乡·三模）A-E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示，是黑色固体单质，的固态俗称干冰，D是大理石的主要成分。（“”表示一步转化，“一”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去） (1)B、C性质不同的原因是 。 (2)E物质的用途为 。 (3)反应的化学方程式为 。 12．（2025·山东济宁·三模）下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验氢氧化钠是否变质 滴加酚酞试液 B 除去氯化钠中硝酸钾 溶解，蒸发结晶 C 检验，碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 比较、、的金属活动性 将Zn和Ag分别放入溶液中 A．A B．B C．C D．D 13．（2025·山东济宁·三模）文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A．室温下饱和石灰水加热后变浑浊 B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D．碱性溶液除去纸质文物中的酸 14．（2025·四川达州·三模）按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作错误的是 A．稀释浓硫酸 B．蒸发 C．氧气验满 D．加热液体 A．A B．B C．C D．D 15．（2025·江西新余·三模）掌握正确的实验操作技能是学好化学的关键。下列实验操作正确的是 A．溶解氯化钠 B．连接装置 C．测溶液pH D．稀释浓硫酸 16．（2025·江西新余·三模）观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的现象正确的是 A．硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现大量白烟 C．铁锈放入适量稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 D．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比约为 17．（2025·山东日照·三模）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。下列说法正确的是 A．单质S在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰 B．X可用氢氧化钠溶液吸收转化成 C．X可与氧气在一定条件下反应生成，反应中X发生了氧化反应。 D．Y的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌 18．（2025·甘肃武威·三模）实验是科学探究的重要方式。 Ⅰ．实验室用下图所示装置制取纯净、干燥的气体，并进行相关性质研究。 已知：与饱和溶液不发生反应。 (1)连接装置A、B、C、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B内盛放饱和溶液，其作用是 。 (3)装置C用来干燥，装置C中应盛放的试剂是 。 (4)装置D中观察到的现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于性质的结论是 、 。 Ⅱ．同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。 (5)通过溶液颜色变化可以证明二者反应，烧杯中溶液颜色变化为 。 (6)图1中表示二者恰好完全反应的点是 。 (7)由图2可知，此反应属于 反应，d点对应溶液的溶质为 。 19．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）食品安全无小事，下列做法正确的是 A．用甲醛溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富 B．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口 C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素 D．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 20．（2025·重庆北碚·三模）《天工开物》中有记载：“凡石灰经火焚炼为用，成质之后，入水永劫不坏。用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。下列有关说法不正确的是 A．经火焚炼的“石灰”指的是石灰石 B．“成质之后，入水”涉及化合反应 C．“入水永劫不坏”是指熟石灰易溶于水 D．“粘合”过程中有参与反应 21．（2025·甘肃陇南·三模）分类是认识物质的常用方法。下列物质中属于盐的是 A．火碱 B．纯碱 C．乙醇 D．熟石灰 22．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案不可行的是 A．CuO(C)——在空气中充分灼烧 B．——高温充分煅烧 C．NaCl溶液()——加入适量的溶液，过滤 D．气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 23．（2025·安徽合肥·三模）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去热水瓶中的水垢 醋酸能与水垢的主要成分反应 B 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 烘焙糕点时加入小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热 D 用氯化铵配制绿萝生长的营养液 氯化铵是复合肥 A．A B．B C．C D．D 溶液的酸碱性与pH 题型二 24．（2025·重庆·三模）图像能直观反映化学反应的过程。向一定质量的溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A．加入的NaOH溶液的总体积等于 B．段溶液的pH值保持不变 C．段（不含a点、b点）的溶质一定是和NaOH D．c点和d点的溶液中的溶质种类不相同 25．（2025·江西新余·三模）向盛有碳酸钠和硫酸钡固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，该过程中固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液显酸性 B．b点时，剩余固体中只含一种物质 C．b点和c点对应的溶液溶质成分相同 D．原固体混合物中硫酸钡的质量为（m-n）g 26．（2025·重庆北碚·三模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向装有一定量稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液 B．向装有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉 C．向水中加入硝酸铵固体 D．向装有稀盐酸的烧杯内加水 27．（2025·山东济宁·三模）下列对部分化学知识的归纳完全正确的是 A．室内放一盆水可以防止煤气中毒 B．多吃水果和蔬菜可补充维生素 C．人体缺钙会导致甲状腺肿大 D．铁合金，铝合金属于合成材料 E．夜间发现燃气泄漏应立即开灯检查 F．酸雨指的雨水，它是由于空气中二氧化硫，二氧化氮含量过多造成的 G．能促进人体发育的微量元素有、、、、 28．（2025·四川达州·三模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。 (1)【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ (2)【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有CaCl2     猜想二：有CaCl2和HCl 猜想三：有     猜想四：有CaCl2、HCl和 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。 (3)【实验探究】 ①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 ②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加AgNO3溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl 【得出结论】通过探究，同学一致确定猜想二是正确的。 (4)【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： ①实验操作中的错误导致的后果是 。 ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 29．（2025·陕西宝鸡·二模）某兴趣小组同学用稀硫酸进行了如下图所示的实验，并进行了相关探究。    【学习交流】 (1)试管B中发生反应的化学方程式为 。 为集中处理废液，实验结束后，小组同学将试管A、B中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成。于是小组同学对混合后烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【初步分析】 (2)倾倒前试管A溶液中含有的阴离子为 （填离子符号）。 【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想1：；猜想2：和；猜想3： 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】小组同学取少量烧杯中的溶液，并分别进行如下三组实验： (4)实验观察到甲中有白色沉淀产生，测得乙中溶液的pH=5，丙中 ，从而得出猜想3成立。 【交流反思】 (5)有同学提出实验甲不能得出正确结论，理由是 。 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验验证】中存在一处实验操作错误，请你指出： 。 30．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）牙膏作为口腔清洁剂，其成分设计与功能实现蕴含丰富的化学原理。化学兴趣小组的同学对两种不同品牌牙膏开展了项目式学习活动。 活动一：了解牙膏酸碱性 食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂将其调节至中性。 (1)取A品牌牙膏样品少许配成溶液，测得，故牙膏中添加了 (填“酸性”或“碱性”)的物质做酸碱度调节剂。 (2)用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更 (填“强”或“弱”)。 活动二：探究牙膏中的其他成分 B品牌牙膏成分中可能含有下列物质中的若干种，它们的溶解性如下表所示。 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 在水中的溶解性 不 不 微 溶 在酒精中的溶解性 不 不 溶 不 【查阅资料】①水合硅石、羟苯甲酯不和稀盐酸反应。②羟苯甲酯与硝酸银溶液不反应。为探究牙膏的成分，进行如下实验。 【分析讨论】 (3)步骤中有气泡产生，说明牙膏中含有 ，滤液D中所含微粒为 (填微粒符号)。 (4)步骤中观察到 现象，说明牙膏中含有氯化钠，写出此反应的化学方程式 。 【提出问题】沉淀C的成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：水合硅石  猜想2：羟苯甲酯  猜想3：水合硅石和羟苯甲酯 【实验验证】 (5)同学们依据两种物质溶解性不同，设计如下实验方案，请补全下表。 实验操作 实验现象 结论 取沉淀C与试管中，滴加少量酒精 猜想3成立 【反思评价】 (6)同学们经过讨论，认为上述结论不严谨，理由是 。 活动三：动手制作牙膏 (7)按照水合硅石(水合二氧化硅，难溶于水)50%、碳酸氢钠20%、甘油15%、草莓香料10%、水5%的配料完成牙膏制作。请从上述成分中选择一种，说明它在牙膏中的作用 。 31．（2025·江苏宿迁·三模）春暖花开之时，成子湖芝樱花海，与青绿草坪相映成趣。同学们对探究樱花生长的土壤成分产生了浓厚的兴趣，某化学兴趣小组开启了项目式学习的探究之旅。 【任务一】认识物质，享受自然 (1)使用无人机摄影。无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为 。 【任务二】认识土壤的酸碱性 【实验1】 取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 (2)进行三次测定的目的是 。 【实验结论】 (3)由土壤浸出液的可知：该土壤显 性。 【任务三】探究土壤所含的成分 查阅资料：该碱性土壤中一定含有，可能含有和中的一种或两种。 【实验2】 实验步骤 现象 结论 ①取适量实验1中土壤浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 ______ 含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 (4)将步骤①的现象补充完整 。 (5)写出步骤②反应的化学方程式 。 【实验结论】 (6)土壤含盐量高时会析出白色固体物质，其中含有 。 【任务四】改良土壤的酸碱度，提高土壤的肥力 (7)上述土壤样品中含有的对农作物危害较大。可向该块地中施加______（填字母），以减轻对农作物的危害。 A．熟石灰 B．浓盐酸 C．硫酸钙 【反思评价】 (8)反思过程中，小布认为不进行任务二也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由 。 中和反应及应用题型三 32．（2025·四川达州·三模）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 33．（2025·辽宁铁岭·三模）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 (1)完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 (2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 （填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 查阅资料： I.硅藻土不溶于水和酸。 II.溶液与、均能反应生成。 (4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。 (5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。 (6)溶液3中的溶质是 。 任务四：废液处理 若使用氢氧化钠溶液降低溶液2的，可很大程度减少⑤中锌的用量。为更好的了解反应原理，同学们借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”进行探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (7)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (8)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“＞”“＜”或“＝”） 34．（2025·河南新乡·三模）某同学用数字化传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的变化如图所示。 (1)该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)点对应的溶液中，离子的数目： （填“”“”或“”）。 35．（2025·重庆北碚·三模）皮蛋又称松花蛋，是我国特有的一道传统美食。化学兴趣小组对制作皮蛋的原料（皮蛋粉）产生兴趣，展开如下探究。 任务一：品尝味道知酸碱 (1)同学们品尝皮蛋时，发现略有涩味，推测皮蛋中含有碱性物质，食用时可加入_____。（填序号）来减少涩味。 A．食盐 B．食醋 C．白糖 任务二：溶解原料探缘由 取适量皮蛋粉，加入足量水，搅拌、过滤，并使用试纸测得滤液。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么? 【查阅资料】皮蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】皮蛋粉加水调和时发生如下反应： (2)Ⅰ.；Ⅱ. ； 【提出猜想】 (3)猜想①：； 猜想②：和； 猜想③：和 （填化学式）； 【进行实验】 (4)步骤1：取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，猜想 不成立。 步骤2： （填操作、现象），猜想②成立。 【交流讨论】 (5)有同学提出步骤1中除可用稀盐酸外，还可选用_____（填序号）也能达到实验目的。 A．KCl溶液 B．KOH溶液 C．溶液 任务三：明晰原理懂制作 【查阅资料】碱能与蛋白质作用使其凝固，让鸭蛋变皮蛋。 (6)制作皮蛋的关键步骤是：“皮蛋粉加水制成糊状后裹在鸭蛋表面，再封存15天左右”。结合资料信息，你认为必须“封存”的原因是： 。 36．（2025·江西新余·三模）化学之美无处不在，化学实验中经常会出现颜色的变化。根据图实验，回答下列问题。 (1)实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验现象是 ，反应后天平 （选填“向右倾”“向左倾”或“平衡”）。 (2)实验二：该实验可验证铜的金属活动性比银 （选填“强”或“弱”），发生反应的化学方程式为 。 (3)实验三：将无色酚酞溶液滴入试管a中，再将过量浓盐酸滴入试管b中，一段时间后，观察到试管a中溶液颜色变化为 ，证明NaOH与HCl已发生反应。 37．（2025·山西晋中·三模）山西新特产——大闸蟹，在山西万荣县的黄河岸边安了家。同学们利用假期来到当地养殖大闸蟹的池塘，一起从水质调控、防逃设施、黄河水成分、黄河水保护等方面开始了项目化学习。 任务一：认识养蟹水质调控 【查阅资料】 同学们上网查阅资料得知，养殖大闸蟹的池塘需要用生石灰消毒，此过程中池塘的水温变化如右图所示；之后调节池塘水的pH在7.5~8.6之间，并加入含大量营养成分的盐。 【交流讨论】 (1)同学们分析上图中0~20s阶段池塘水温度变化的原因是 。 (2)同学们认为，如果要简单测定池塘水的pH，可进行的操作是 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数。 任务二：参观养蟹防逃设施 【参观学习】 (3)据蟹农介绍，养蟹时为防止螃蟹逃跑，蟹池四周要用铝皮、加厚聚乙烯塑料膜等筑建牢固可靠、无攀爬支点的防逃墙。同学们判断，加厚聚乙烯塑料膜属于 材料。 任务三：检测黄河水的成分 【分析交流】 据科技人员介绍，黄河水中含有丰富，也含有少量的、，这些离子在螃蟹的生长过程中起到了至关重要的作用。为了检测黄河水中的和，同学们设计了如下实验进行操作。 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量黄河水样于试管中，加入过量氯化钙溶液。 产生白色沉淀 ②取①反应后的溶液于试管中，加入适量 。 产生蓝色沉淀 黄河水中含有氢氧根离子（或） 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 任务四：发起黄河水保护倡议 【成果分享】 (6)同学们通过项目化学习，了解到黄河水在促进地区转型、发展经济方面的重要作用。为了让更多人认识黄河，了解“向河发展、向河图强”的意义，同学们将所见、所学、所研进行了总结，在全校范围内发起了保护黄河的倡议。请你也为保护黄河生态提出一条建议 。 38．（2025·江西新余·三模）形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目的之一。下列有关认识正确的是 A．氯化氢是由分子构成的，则氯化钠也是由分子构成的 B．合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，则生铁的硬度大于铁 C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 39．（2025·安徽亳州·三模）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A．科学探究与实践：测定土壤的pH有利于农作物的种植 B．化学观念：氧气和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C．科学思维：Al与稀盐酸反应生成，故Fe与稀盐酸反应生成 D．科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，仍需要有计划、合理地开采 40．（2025·安徽合肥·三模）关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“盐酸”为主题开展项目式学习。 【项目一】认识盐酸的物理性质 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，看到瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有 性。 【项目二】探究盐酸的化学性质 实验一：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 (2)如图所示，向烧杯中缓慢加入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液 ，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 实验二：盐酸与氧化铜反应 (3)写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式： 。 在进行盐酸和氧化铜反应的实验时，有同学意外发现反应后溶液变为绿色。 查阅资料：出现该现象与盐酸的浓度有关。 设计实验：将浓盐酸与水按不同比例稀释，并各取2mL稀释后的盐酸分别加入0.2g氧化铜中。 记录现象如表： 实验 浓盐酸与水的体积比 现象 1 30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余 2 1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余 3 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 4 4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少 (4)实验4中有黑色固体剩余且不再减少的原因是 。 (5)根据表格信息，分析盐酸的浓度如何影响反应后的溶液颜色： 。 利用酸溶液去除钢铁表面上的铁锈的方法称为酸洗，盐酸是钢铁酸洗常用的酸洗液。 查阅资料：①在一定条件下，随着酸洗时间延长，酸洗液中的浓度增大，但会显著降低酸洗液的除锈清洗能力。② (6)当酸洗液除锈清洗能力显著降低时，下列措施中错误的是：______（选填字母序号） A．更换酸洗液 B．向酸洗液中加入NaOH溶液 C．在酸洗液中加入磁铁 (7)学习小组在老师指导下，用标注5%的稀盐酸分别对实验室的久置铁架台进行除锈处理并模拟酸洗实验时，意外发现瓶盖有破损的盐酸比密封良好的盐酸除锈效果好且用量更少。 备注：模拟酸洗实验的各项操作均规范。 请猜测出现该意外情况的原因： 。 请设计一个实验方案验证你的猜测是正确的： 。 复分解反应及其应用题型四 41．（2025·山东济宁·三模）下列有关叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A．比较铜和银的活动性    置换反应 B．铁在空气中燃烧    化合反应 C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多    复分解反应 D．甲烷可以做燃料    氧化反应 42．（2025·江西新余·三模）科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化作用下制取合成气，其原理如图，下列有关该反应的说法正确的是 A．Al2O3的质量和性质在反应前后都不变 B．该反应属于复分解反应 C．参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为1:1 D．该反应有利于减缓温室效应 43．（2025·山东济宁·三模）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A．验证铁和银的活动性：        置换反应 B．用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜：        置换反应 C．硝酸铵不能和熟石灰混用： 复分解反应 D．氢氧化铝治疗胃酸过多：        中和反应 44．（2025·陕西榆林·三模）2025年2月7日至2月14日亚洲冬季运动会在哈尔滨成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，图中“雪花”中的甲、乙、丙、丁分别是、、、中的一种，图中“—”两端物质相互能反应，请回答下列问题。 (1)丁的化学式为 。 (2)甲与乙的反应的化学方程式为 。 (3)丙与反应的现象为 。 (4)图中共涉及 种基本反应类型。 45．（2025·海南省直辖县级单位·三模）杭州亚运会点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成的。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．参加反应的甲和乙的分子个数比为 B．反应前后分子种类均没有发生改变 C．反应前后元素化合价均没有发生改变 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 46．（2025·广西柳州·三模）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 47．（2025·江西赣州·三模）碳酸亚铁可作锂离子电池负极材料。某硫酸厂产生的炉渣成分主要为、，还有一定量的，化学兴趣小组利用炉渣制备，其流程如图所示，回答下列问题： 已知：①二氧化硅不溶于水，也不与稀硫酸反应，碳酸亚铁隔绝空气加热至时开始分解为二氧化碳和氧化亚铁。②。 (1)步骤①中发生复分解反应的化学方程式为 （写一个）。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称均为 ，操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干温度不能超过的原因是 。 (3)步骤②中有气泡产生的原因是 （用文字解释）。 (4)步骤③发生的反应为其中X的化学式为 。 48．（2025·湖北武汉·三模）某工厂以盐湖卤水（主要成分为）为原料，制备金属镁和电池级碳酸锂的工艺流程如下： 已知：在时，部分物质的溶解度如下表： 物质 溶解度 1.33 0.039 12.8 77 54.8 36.0 (1)为避免引入新杂质，过程I中加适量的物质X是 。 (2)过程I中“分离”得到的操作是 。 (3)过程Ⅱ中获得氯化钠晶体的方法是 结晶。 (4)过程Ⅲ中发生复分解反应的化学方程式为 。 (5)综合分析，过程I必须除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 49．（2025·云南西双版纳·三模）A~E是初中化学常见的物质，A为相对分子质量最小的氧化物，B可作气体肥料，D可用作补钙剂，C、D、E的物质类别不同，E是人体胃液中含有的一种酸。下列有关说法不正确的是 A．A与B的反应可用于生产碳酸饮料 B．A→C的反应过程中会放出热量 C．C→D只能通过复分解反应实现 D．补钙剂中的“钙”指的是钙元素 酸碱盐反应之间反应的综合探究题题型五 50．（2025·重庆·三模）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 (1)资料一：发热包发热温度能保持在以上分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及，加水后发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ ： 反应Ⅱ； 反应Ⅲ。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图所示。 【分析讨论】 (2)通过曲线b可知，反应 （填序号）不能使温度达到以上。 (3)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能是 ； 对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 。 问题2：发热粉能持续发热10～15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 (4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 （填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 (5)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【反思与评价】 (6)发热包在使用时应注意 （填一点即可）。 51．（2025·山东济宁·三模）化学兴趣小组的同学们在超市发现一种洗涤产品——“爆炸盐”，它能在短时间内去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。同学们对该产品开展了以下探究活动： 【查阅资料】“爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（）。它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水发生反应。 【提出问题】“爆炸盐”溶于水形成的溶液所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：和 猜想二：和NaOH 猜想三：、和NaOH 【实验探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量“爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 步骤二：取适量步骤一的溶液于试管中，加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口 有 猜想二不正确 步骤三；取适量步骤二中的上层清液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡 有 产生 溶液中含有碳酸钠，写出反应的化学方程式 步骤四：取适量步骤三中的上层清液于试管中，滴加 溶液，振荡 无明显现象 溶液中不含氢氧化钠 猜想一正确 【交流反思】 (2)步骤三中，可用 溶液代替氯化钙溶液完成探究活动； 52．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）初中化学实验探究的方法分为“定性实验探究”和“定量实验探究”两种探究方法。同学们在老师的指导下进行如下探究活动。 【问题引领】如何验证二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？ 【观点表达】通过明显的实验现象证明有新物质的生成，从而判断化学反应发生。 实验活动一： 【交流总结】 (1)同学们通过分析得出：该实验 (填“可以”或“不可以”)判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是 也会产生水槽中液体进入试管的现象，不能准确说明有新物质生成。 【拓展反思】 (2)甲组同学讨论后，认为若想证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，可以向上述实验后的溶液中滴加 (填一种盐溶液的名称)，观察到有白色沉淀产生，通过分析即可得出相应结论。 【活动引领】老师肯定了同学们的做法，提出是否可以从定量实验研究的角度解决问题，请同学们设计实验。 实验活动二： 【交流总结】 (3)通过计算可知：9.3g固体物质的成分是 ，从而判断出反应后有新物质生成，验证了二氧化碳能与氢氧化钠反应，经计算可得出固体中碳元素和氧元素的质量比为 。 【结论与评价】经过“实验活动二”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“新物质生成”判断化学反应发生的“新方法”。 【拓展反思】 (4)“实验活动二”中，理论上最终得到固体质量多于最初氢氧化钠固体质量，从微观角度来看，除了水分蒸发、反应前后钠离子个数和质量不变、未反应的氢氧根离子个数和质量不变等因素外，最根本的原因是： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题12 酸、碱、盐 考点概览 题型一 常见酸、碱、盐的性质及用途 题型二 溶液的酸碱性与pH 题型三 中和反应及应用 题型四 复分解反应及其应用 题型五 酸碱盐反应之间反应的综合探究题 常见酸、碱、盐的性质及用途题型一 1．（2025·江苏宿迁·三模）化学社团开展“化学伴我行”项目式学习。 活动一：“化”中有味 (1)社团购买原料自制汽水，如图1。原料中营养物质主要有水、糖类、无机盐和 。饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有 性。 (2)为减少气体的逸出，应使用 （填“凉开水”或“热水”），确保汽水较好的口感。 活动二：“化”中有画 (3)魏晋南北朝时期壁画中黑色颜料为石墨（如图2甲），墨迹千年不变色，说明常温下石墨的 稳定（填“物理性质”或“化学性质”）。 (4)小牧用某无色液体在木板上写字，木板上很快出现两个黑色字如图2乙所示，此无色液体可能是 （填名称）。 活动三：“化”中有用 (5)全球首艘氨燃料动力集装箱船由上海船舶研究设计院自主研发设计。液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料。点燃氨气前需进行 ，氨气燃烧生成水和空气中含量最多的物质，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 维生素 均一 (2)凉开水 (3)化学性质 (4)浓硫酸 (5) 验纯 【详解】（1）营养的角度看，食物中的六大基本营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。由图1可知，自制汽水的原料中小苏打属于无机盐，蔗糖属于糖类，果汁中含有维生素和水分，凉开水是温度较低的水，因此原料中营养物质主要有：水、糖类、无机盐和维生素，饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有均一性，故填：维生素；均一。 （2）温度降低，气体溶解度变大，故为减少气体的逸出，应使用凉开水确保汽水较好的口感，故填：凉开水。 （3）墨迹千年不变色，说明常温下石墨的化学性质稳定，故填：化学性质。 （4）小牧用某无色液体在木板上写字，木板上很快出现两个黑色字如图2乙所示，此无色液体可能是浓硫酸，因为浓硫酸具有脱水性故填：浓硫酸。 （5）点燃氨气前需进行验纯，防止发生爆炸，氨气燃烧生成水和空气中含量最多的物质氮气，反应的化学方程式为：，故填：验纯；。　　　　　。 2．（2025·重庆·三模）请从H、C、O、Ca、S五种元素中选择合适的元素，用化学用语填空。 (1)2个氢分子 。 (2)标出过氧化氢中氧元素的化合价 。 (3)常用于金属除锈的酸 。 (4)常用作食品干燥剂的物质 。 【答案】(1)2H2 (2) (3)H2SO4 (4)CaO 【详解】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子表示为2H2，故填：2H2； （2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则过氧化氢中氧元素的化合价表示为，故填：； （3）根据所给元素，常用于金属除锈的酸为稀硫酸，化学式为H2SO4，故填：H2SO4； （4）氧化钙无毒，能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，常用作食品干燥剂，化学式为CaO，故填：CaO。 3．（2025·河南南阳·三模）甲、乙、丙三种物质均含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。 (1)已知甲是一种黑色单质，乙和丙组成元素相同，丙可以灭火。丙转化为乙的化学方程式为 ；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是 。 (2)已知三种物质都含氧元素，甲的浓溶液可以作气体干燥剂，乙的相对分子质量为160，丙是一种蓝色沉淀。甲的化学式为 ；乙转化为丙的化学方程式为 。 【答案】(1) 它们的分子构成不同 (2) 【详解】（1）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，已知甲是一种黑色单质，乙和丙组成元素相同，丙可以灭火，甲能转化为乙，乙和丙能相互转化，碳和氧气点燃生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则甲为碳，乙为一氧化碳，丙为二氧化碳；丙转化为乙发生的反应是碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为；乙为一氧化碳，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，丙为二氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是二者的分子构成不同； （2）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，已知三种物质都含氧元素，甲的浓溶液可以作气体干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，则甲为硫酸，丙是一种蓝色沉淀，则丙为氢氧化铜沉淀，乙的相对分子质量为160，硫酸铜的化学式为160，则乙为硫酸铜；甲能转化为乙，乙和丙能相互转化，硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则甲为硫酸，化学式为H2SO4；乙转化为丙发生的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 4．（2025·广西柳州·三模）请用下列物质对应的序号填空。 ①氢氧化钙②黄铜③硫酸④氯化钠⑤金刚石⑥氖气 (1)用于除铁锈的是 ； (2)用于制作乐器的是 ； (3)用于制作钻石的是 ； (4)用于制作霓虹灯的是 ； (5)用于配制生理盐水的是 ； (6)用于配制农药波尔多液的是 。 【答案】(1)③ (2)② (3)⑤ (4)⑥ (5)④ (6)① 【详解】（1）用于除铁锈的是 ③（硫酸能与铁锈主要成分氧化铁反应）； （2）用于制作乐器的是 ②（黄铜是铜锌合金，具有良好的延展性和音色，常用于制作乐器如铜管乐器）； （3）用于制作钻石的是 ⑤（金刚石经切割打磨后可成为钻石）； （4）用于制作霓虹灯的是 ⑥（氖气通电时会发出红光，属于稀有气体的特性）； （5）用于配制生理盐水的是 ④（生理盐水是 0.9% 的氯化钠溶液）； （6）用于配制农药波尔多液的是 ①（波尔多液由氢氧化钙和硫酸铜混合配制而成）。    5．（2025·广西贵港·三模）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①石墨  ②的酒精溶液  ③活性炭  ④钛合金  ⑤氧气  ⑥浓硫酸 (1)可用于医疗急救的是 ； (2)可作干电池电极的是 ； (3)可用作杀菌消毒的是 ； (4)常用于吸附甲醛的是 ； (5)可用于制造航天飞机的是 ； (6)可用作某些气体干燥剂的是 ； 【答案】(1)⑤ (2)① (3)② (4)③ (5)④ (6)⑥ 【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填⑤； （2）石墨具有优良的导电性，可作干电池电极，故填①； （3）75%的酒精溶液能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故填②； （4）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，常用于吸附甲醛，故填③； （5）钛合金具有密度小、强度高、耐高温等优良性能，可用于制造航天飞机，故填④； （6）浓硫酸具有吸水性，可用作某些气体干燥剂，故填⑥。 6．（2025·甘肃陇南·三模）请把符合下列要求的化学符号填写出来。 (1)3个磷原子 。 (2)2个亚铁离子 。 (3)写出中数字“3”的含义： 。 (4)标出硝酸钾中氮元素的化合价 。 (5)人胃液中含有的酸 。 (6)人体摄入过量会引起甲状腺肿大的元素 。 【答案】(1)3P (2) (3)1个铝离子带3个单位的正电荷 (4) (5) (6)I 【详解】（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。磷元素符号为P ，所以3个磷原子表示为3P。 （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个离子，在离子符号前面加上相应数字。亚铁离子带2个单位正电荷，符号为Fe2+，2个亚铁离子表示为2Fe2+。 （3）在离子符号中，元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，所以Al3+中数字 “3” 表示1个铝离子带3个单位正电荷。 （4）化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。硝酸钾(KNO3) 中钾元素显+1价，氧元素显−2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，解得x=+5，所以氮元素化合价表示为。 （5）人胃液中含有的酸是盐酸，化学式为HCl。 （6）人体摄入过量碘元素会引起甲状腺肿大，碘元素的元素符号为I。 7．（2025·广西柳州·三模）化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①碳酸氢钠    ②干冰    ③金刚石    ④硫酸铜    ⑤稀盐酸 (1)可用于人工降雨的是 ； (2)可用于除铁锈的是 ； (3)可用于配制波尔多液的是 ； (4)可用于切割玻璃的是 ； (5)可用于治疗胃酸过多的是 。 【答案】(1)② (2)⑤ (3)④ (4)③ (5)① 【详解】（1）干冰。干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，水蒸气遇冷液化形成降雨，所以干冰可用于人工降雨，故填②； （2）铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化铁反应，生成可溶于水的氯化铁和水，从而除去铁锈，所以稀盐酸可用于除铁锈，故填⑤； （3）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成的，所以硫酸铜可用于配制波尔多液，故填④； （4）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填③； （5）碳酸氢钠能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，从而消耗胃酸，可用于治疗胃酸过多，故填①。 8．（2025·山西吕梁·三模）以典型物质为核心构建知识网络，是我们全面认识物质的有效途径。同学们在小组合作学习中，对盐酸的相关问题进行了梳理。联系实际，解决问题。 (1)自然界存在于 中。 (2)盐酸中的阳离子是 （填离子符号）。 (3)稀盐酸可发生中和反应，反应的化学方程式为 （写一个），该反应的微观实质是 。 (4)稀盐酸可用于 。 【答案】(1)胃酸/胃液 (2) (3) 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (4)金属除锈 【详解】（1）盐酸在自然界存在于胃液中； （2）盐酸中的阳离子是； （3）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，则稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； （4）稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈。 9．（2025·四川达州·三模）A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，俗称纯碱。它们之间的关系如图(图中“-”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件)，分析推理，回答下列问题： (1)B物质属于 (填“酸”或“碱”或“盐”)。 (2)F生成E的基本反应类型是 反应。 (3)B与C反应的实质是 。 (4)C和D反应的化学方程式 。 【答案】(1)酸 (2)复分解 (3)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 (4) 【分析】A是常用食品干燥剂的主要成分，食品干燥剂常用生石灰（CaO），所以A是CaO。D是温室气体之一，常见温室气体有CO2等，所以D是CO2。F俗称纯碱，纯碱是Na2CO3的俗称，所以F是Na2CO3。A（CaO）可转化为C，且C能与D（CO2）反应，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能与CO2反应，所以C是Ca(OH)2。C（Ca(OH)2）可转化为E，E与F（Na2CO3）可相互转化，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，NaOH与CO2等反应可转化，Na2CO3与Ca(OH)2反应也能生成NaOH，所以E是NaOH。B能与A（CaO）反应，还能转化为D（CO2），酸能与金属氧化物（CaO）反应，且酸（如盐酸等）与碳酸盐等反应可生成CO2，所以B属于酸（如HCl等）；代入验证，推断合理。 【详解】（1）B 能与CaO反应且生成CO2，符合酸的化学性质（酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水；酸 + 碳酸盐 → 盐 + 水 + 二氧化碳），所以B属于酸； （2）F（Na2CO3）生成E（NaOH）的反应，，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 （3）B是酸（以HCl为例），C是Ca(OH)2，酸与碱反应属于中和反应，实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 （4）C（Ca(OH)2）和 D（CO2）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 10．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）在学完初中化学知识后，把常见八种化合物(酸、碱、盐、氧化物)的相互关系连接成如图所示。已知A是人体中含量最多的物质；F、G、H三种物质的类别相同均为盐，G的相对分子质量是C的4倍。E是胃液中的成分，B俗称熟石灰(“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应。反应条件、部分反应物和生成物已略去。) (1)写出下列物质的化学式A ；G 。 (2)请写出D溶液和F溶液反应的现象 ， (3)B转化为C反应的化学方程式 。 (4)物质H可以是下列物种中的___________(填字母)。 A．BaCO3 B．Na2CO3 C．K2CO3 D．CuSO4 【答案】(1) H2O CuSO4 (2)溶液中有白色沉淀 (3) (4)BC 【分析】A是是人体中含量最多的物质，E是胃酸的主要成分。故A是H2O；E是HCl，B俗称熟石灰，故B是氢氧化钙；F能与盐酸相互转化，D能生成盐酸且能和F反应，故F可能是BaCl2，D可能是H2SO4；B能转化为水和C，C可能是NaOH；D能转化为G，则G可能是CuSO4，且此时G的相对分子质量是C的4倍，H能和B、E反应，则H可能是Na2CO3。代入验证，推断合理。 【详解】（1）由分析可知，A是水，化学式为：H2O；G是硫酸铜，化学式为：CuSO4； （2）D溶液和F溶液反应是硫酸和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故现象为：溶液中有白色沉淀； （3）B转化为C可以是是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为：； （4）H需要和氢氧化钙、盐酸发生反应； A、碳酸钡可以和盐酸反应生成二氧化碳，但碳酸钡不能溶于水，所以不能和氢氧化钙反应，选项错误； B、碳酸钠可以和盐酸反应生成二氧化碳，也可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，选项正确； C、碳酸钾可以和盐酸反应生成二氧化碳，也可以和氢氧化钙反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，选项正确； D、硫酸铜不与盐酸发生反应，硫酸铜可以和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，选项错误。 故选BC。 11．（2025·河南新乡·三模）A-E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示，是黑色固体单质，的固态俗称干冰，D是大理石的主要成分。（“”表示一步转化，“一”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去） (1)B、C性质不同的原因是 。 (2)E物质的用途为 。 (3)反应的化学方程式为 。 【答案】(1)分子构成不同 (2)中和酸性土壤 (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 【分析】是黑色固体单质，则A为碳；的固态俗称干冰，则C为二氧化碳；D 是大理石的主要成分，则D为碳酸钙；根据ABC的三角关系知，B为一氧化碳，C和E反应，E可以转化为D，则E为氢氧化钙。 【详解】（1）由以上分析知，B为一氧化碳，C为二氧化碳，相同的分子性质相同，不同的分子性质不同，二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以性质有差异。 （2）E为氢氧化钙，显碱性，可以中和酸性土壤。 （3）D为碳酸钙，C为二氧化碳，反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 12．（2025·山东济宁·三模）下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验氢氧化钠是否变质 滴加酚酞试液 B 除去氯化钠中硝酸钾 溶解，蒸发结晶 C 检验，碳酸钠溶液中是否含有氯化钠 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液 D 比较、、的金属活动性 将Zn和Ag分别放入溶液中 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A、氢氧化钠变质会生成碳酸钠，但无论是NaOH还是Na2CO3，其水溶液均呈碱性，酚酞均会变红，无法判断是否变质，A不能达到目的； B、NaCl溶解度受温度影响小，蒸发时优先析出；KNO3溶解度受温度影响大，残留母液中，过滤后可除去，B能达到目的； C：过量盐酸引入氯离子，与AgNO3反应生成AgCl沉淀，无法区分氯离子来自原溶液还是盐酸，C不能达到目的； D、Zn和硫酸铜溶液反应置换出Cu，说明金属活动性Zn＞Cu；Ag无反应，说明金属活动性Cu＞Ag，实验设计合理，D能达到目的。 故选AC。 13．（2025·山东济宁·三模）文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A．室温下饱和石灰水加热后变浑浊 B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D．碱性溶液除去纸质文物中的酸 【答案】A 【详解】A、室温下饱和石灰水加热后变浑浊，是由于氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，析出固体氢氧化钙，无新物质生成，属于物理变化； B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，是因为稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化； D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，是碱性溶液与酸发生中和反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 14．（2025·四川达州·三模）按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作错误的是 A．稀释浓硫酸 B．蒸发 C．氧气验满 D．加热液体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（使热量及时扩散 ）。图像中 “浓硫酸注入水、玻璃棒搅拌”，符合 “酸入水” 的安全规范，操作正确。 B、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。图像中 “玻璃棒搅拌、酒精灯加热”，符合蒸发操作要求，操作正确。 C、氧气验满需将带火星木条放在集气瓶口 ，若木条复燃则证明已满（利用氧气助燃性）。图像中木条伸入集气瓶内，操作错误。 D、加热时试管夹夹持距试管口部分，液体体积不超过试管容积的三分之一，用外焰加热。图像中 “试管夹夹持、液体量合理、酒精灯外焰加热”，符合规范，操作正确。 故选C。 15．（2025·江西新余·三模）掌握正确的实验操作技能是学好化学的关键。下列实验操作正确的是 A．溶解氯化钠 B．连接装置 C．测溶液pH D．稀释浓硫酸 【答案】C 【详解】A、量筒不能用于溶解氯化钠，图示操作错误； B、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图示操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； 故选：C。 16．（2025·江西新余·三模）观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验中观察到的现象正确的是 A．硫粉在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口会出现大量白烟 C．铁锈放入适量稀硫酸中，铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色 D．电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比约为 【答案】 C 1:2 【详解】A、硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，硫粉在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故错误； B、打开盛浓盐酸的试剂瓶，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，故错误； C、铁锈放入适量稀硫酸中，铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色，故正确； D、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，正极与负极产生的气体体积之比约为1:2； 故选C；1:2。 17．（2025·山东日照·三模）硫及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。下列说法正确的是 A．单质S在空气中燃烧会发出蓝紫色火焰 B．X可用氢氧化钠溶液吸收转化成 C．X可与氧气在一定条件下反应生成，反应中X发生了氧化反应。 D．Y的浓溶液稀释时，可将水沿器壁慢慢注入浓溶液中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】C 【详解】A、单质S在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在氧气中才是蓝紫色火焰，A 错误； B、X是SO2（硫元素显+4价的氧化物），SO2与NaOH反应生成Na2SO3（），不是Na2SO4，B 错误； C、X是SO2，SO2和O2反应生成SO3，SO2得氧，发生氧化反应，C 正确； D、Y是H2SO4（硫元素显+6价的酸），浓硫酸稀释应把浓硫酸沿器壁注入水中，不是水注入浓硫酸，D 错误。 故选C。 18．（2025·甘肃武威·三模）实验是科学探究的重要方式。 Ⅰ．实验室用下图所示装置制取纯净、干燥的气体，并进行相关性质研究。 已知：与饱和溶液不发生反应。 (1)连接装置A、B、C、D，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B内盛放饱和溶液，其作用是 。 (3)装置C用来干燥，装置C中应盛放的试剂是 。 (4)装置D中观察到的现象：玻璃管内的干燥纸花始终未变色；塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于性质的结论是 、 。 Ⅱ．同学们借助传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应，实验过程中溶液pH及温度的变化如图1、图2所示。 (5)通过溶液颜色变化可以证明二者反应，烧杯中溶液颜色变化为 。 (6)图1中表示二者恰好完全反应的点是 。 (7)由图2可知，此反应属于 反应，d点对应溶液的溶质为 。 【答案】(1) (2)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (3)浓硫酸 (4) 能与水反应 密度比空气大 (5)由红色变为无色 (6)b (7) 放热 、 【详解】（1）石灰石和稀盐酸反应的化学方程式为：； （2）盐酸具有弱挥发性，则二氧化碳中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液作用是吸收氯化氢气体； （3）装置C用来干燥CO2，装置C中应盛放的试剂是浓硫酸； （4）玻璃管内的干燥纸花始终未变色，湿润的纸花变色，说明二氧化碳能与水反应，塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色，说明二氧化碳密度比空气大，故填能与水反应、密度比空气大； （5）酚酞遇碱变红，盐酸和氢氧化钠反应，则溶液由红色变为无色； （6）盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，则恰好完全反应的点是b； （7）由图可知，该反应是放热反应； 最高点是恰好完全反应的点，d点是加入过量的酸，则含有的物质是Na2SO4、H2SO4。 19．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）食品安全无小事，下列做法正确的是 A．用甲醛溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富 B．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口 C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素 D．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 【答案】B 【详解】A、甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡粽叶，故选项说法错误； B、碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应，所以在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口，故选项说法正确； C、为了预防甲状腺肿大，在食品中添加适量的碘元素，但不能大量添加，人体摄入的碘过量也会造成甲状腺疾病，故选项说法错误； D、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉，故选项说法错误。 故选B。 20．（2025·重庆北碚·三模）《天工开物》中有记载：“凡石灰经火焚炼为用，成质之后，入水永劫不坏。用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”。下列有关说法不正确的是 A．经火焚炼的“石灰”指的是石灰石 B．“成质之后，入水”涉及化合反应 C．“入水永劫不坏”是指熟石灰易溶于水 D．“粘合”过程中有参与反应 【答案】C 【详解】A、经火焚炼的“石灰”指石灰石（CaCO3），煅烧生成CaO，正确； B、“成质之后”CaO，与水反应生成Ca(OH)2，即，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，正确； C、熟石灰[Ca(OH)2]微溶于水，“永劫不坏”指其稳定性，而非易溶，错误； D、粘合是Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，即，正确。 故选C。 21．（2025·甘肃陇南·三模）分类是认识物质的常用方法。下列物质中属于盐的是 A．火碱 B．纯碱 C．乙醇 D．熟石灰 【答案】B 【详解】A、火碱是氢氧化钠（NaOH）的俗称，它在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，不符合题意； B、纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，它是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，符合盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物这一特征，纯碱属于盐，符合题意； C、乙醇（C2H5OH）是含碳的化合物，属于有机物，它在水溶液中不会解离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子，不属于盐，不符合题意； D、熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]的俗称，它在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，不属于盐，不符合题意。 故选B。 22．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，拟定实验方案不可行的是 A．CuO(C)——在空气中充分灼烧 B．——高温充分煅烧 C．NaCl溶液()——加入适量的溶液，过滤 D．气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 【答案】D 【详解】A、CuO中的杂质C在空气中灼烧时，C与O2反应生成CO2气体，而CuO在高温下稳定，不会反应，故方法可行。 B、高温煅烧CaCO3分解为CaO和CO2，有效去除杂质且不引入新物质，符合除杂原则，故方法可行。 C、硫酸钠与适量BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，过滤后得到纯净NaCl溶液，方法正确，故方法可行。 D、NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl，导致目标气体CO2被除去，无法达到除杂目的，故方案不可行。 故选D。 23．（2025·安徽合肥·三模）在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去热水瓶中的水垢 醋酸能与水垢的主要成分反应 B 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 降低油的着火点 C 烘焙糕点时加入小苏打作膨松剂 NaHCO3固体溶于水吸热 D 用氯化铵配制绿萝生长的营养液 氯化铵是复合肥 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋中的醋酸能与碳酸钙和氢氧化镁反应，生成可溶性物质，能用醋酸除去水垢。选项正确； B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，选项错误； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，使面团松软，故烘焙糕点时加入小苏打做膨松剂，选项错误； D、氯化铵只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误。 故选A。 溶液的酸碱性与pH 题型二 24．（2025·重庆·三模）图像能直观反映化学反应的过程。向一定质量的溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是 A．加入的NaOH溶液的总体积等于 B．段溶液的pH值保持不变 C．段（不含a点、b点）的溶质一定是和NaOH D．c点和d点的溶液中的溶质种类不相同 【答案】C 【分析】向一定质量的溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示，0~a段沉淀质量增加是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；a~b段沉淀质量不变，是因为加入的氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；b~d段沉淀质量减少是因为氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 【详解】A、由分析可知，a~b段沉淀质量不变，是因为加入的氢氧化钠溶液过量，则加入的NaOH溶液的总体积大于，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，a~b段沉淀质量不变，是因为加入的氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，所以溶液pH减小，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，a~b段沉淀质量不变，是因为加入的氢氧化钠溶液过量，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则段（不含a点、b点）的溶质一定是和NaOH，说法正确，符合题意； D、由分析可知，b~d段沉淀质量减少是因为氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，c点时反应正在进行中，则c点溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铜，d点时氢氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，则d点溶液中溶质为硫酸钠、硫酸铜，故c点和d点的溶液中的溶质种类相同，说法错误，不符合题意。 故选：C。 25．（2025·江西新余·三模）向盛有碳酸钠和硫酸钡固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，该过程中固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液显酸性 B．b点时，剩余固体中只含一种物质 C．b点和c点对应的溶液溶质成分相同 D．原固体混合物中硫酸钡的质量为（m-n）g 【答案】B 【详解】A、向碳酸钠与硫酸钡固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，只有碳酸钠和稀盐酸反应，反应产生氯化钠、水和二氧化碳，因此a点时碳酸钠剩余稀盐酸不足，a点对应的溶液显碱性，故选项错误； B、向碳酸钠与硫酸钡固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，只有碳酸钠和稀盐酸反应，反应产生氯化钠、水和二氧化碳，b点时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时剩余固体中只含硫酸钡，故选项正确； C、b点碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，c点时所加稀盐酸过量，此时溶液中的溶质有氯化钠和稀盐酸，故选项错误； D、根据图像分析可知，碳酸钠的质量为(m-n)g，原固体混合物中硫酸钡的质量ng，故选项错误。 故选：B。 26．（2025·重庆北碚·三模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向装有一定量稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液 B．向装有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉 C．向水中加入硝酸铵固体 D．向装有稀盐酸的烧杯内加水 【答案】A 【详解】A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，装有一定量稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液，硫酸没有完全反应时，溶质只有硫酸一种，恰好完全反应时，液体为水，不含溶质，氢氧化钡过量时溶质只有氢氧化钡，故图像正确； B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，56份的铁反应生成2份氢气，烧杯内物质的总质量逐渐增重，完全反应后，继续加入铁粉，烧杯内物质质量继续增重，增重质量为加入铁粉质量，增重幅度大于反应过程，斜率应变大，故图像错误； C、硝酸铵溶于水吸热，向水中加入硝酸铵固体，溶液温度先降低后逐渐恢复到室温，故图像错误； D、稀盐酸显酸性，向装有稀盐酸的烧杯内加水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但不会达到7，应无限接近7，故图像错误； 故选A。 27．（2025·山东济宁·三模）下列对部分化学知识的归纳完全正确的是 A．室内放一盆水可以防止煤气中毒 B．多吃水果和蔬菜可补充维生素 C．人体缺钙会导致甲状腺肿大 D．铁合金，铝合金属于合成材料 E．夜间发现燃气泄漏应立即开灯检查 F．酸雨指的雨水，它是由于空气中二氧化硫，二氧化氮含量过多造成的 G．能促进人体发育的微量元素有、、、、 【答案】B 【详解】A、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，不符合题意； B、蔬菜、水果富含维生素，故多吃水果和蔬菜可补充维生素，符合题意； C、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，人体缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意； D、铁合金、铝合金均属于合金，均属于金属材料，不符合题意； E、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故夜间发现燃气泄漏，不能立即开灯检查，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意； F、酸雨指pH＜5.6的雨水，酸雨是由于空气中二氧化硫，二氧化氮含量过多造成的，不符合题意； G、铁、锌、碘、硒元素属于微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意。 故选B。 28．（2025·四川达州·三模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。 (1)【学生板演】该反应的化学方程式 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ (2)【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有CaCl2     猜想二：有CaCl2和HCl 猜想三：有     猜想四：有CaCl2、HCl和 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。 (3)【实验探究】 ①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 ②为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、AgNO3溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加AgNO3溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl 【得出结论】通过探究，同学一致确定猜想二是正确的。 (4)【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】②中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： ①实验操作中的错误导致的后果是 。 ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 【答案】(1) (2) CaCl2、Ca(OH)2 四/猜想四 氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存 (3) 氢氧化钙/Ca(OH)2 产生气泡 (4) 污染待测液 氯化钙也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 【详解】（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； （2）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钙，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，如果氢氧化钙过量，则溶质为氯化钙、氢氧化钙，故猜想三：有CaCl2、Ca(OH)2； 氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，不能共存，故猜想四是错误的； （3）①丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴FeCl3溶液，氯化铁能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，无明显现象，说明溶液中一定没有氢氧化钙； ②碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明溶液中含HCl； （4）①测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液，实验中将pH试纸直接伸入到了待测液中，导致的后果是：污染待测液； ②硝酸银与氯化钙也能反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有HCl。 29．（2025·陕西宝鸡·二模）某兴趣小组同学用稀硫酸进行了如下图所示的实验，并进行了相关探究。    【学习交流】 (1)试管B中发生反应的化学方程式为 。 为集中处理废液，实验结束后，小组同学将试管A、B中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成。于是小组同学对混合后烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【初步分析】 (2)倾倒前试管A溶液中含有的阴离子为 （填离子符号）。 【提出问题】混合后烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 (3)猜想1：；猜想2：和；猜想3： 【查阅资料】溶液呈中性。 【实验验证】小组同学取少量烧杯中的溶液，并分别进行如下三组实验： (4)实验观察到甲中有白色沉淀产生，测得乙中溶液的pH=5，丙中 ，从而得出猜想3成立。 【交流反思】 (5)有同学提出实验甲不能得出正确结论，理由是 。 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验验证】中存在一处实验操作错误，请你指出： 。 【答案】(1) (2) (3)Na2SO4和H2SO4 (4)有气泡产生 (5)氯化钡与硫酸钠、硫酸、碳酸钠都能反应生成白色沉淀 (6)乙中不能将 pH 试纸直接浸入溶液中 【详解】（1）试管B中氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钠和水。； （2）试管A、B中的溶液全部倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中有气泡生成，则A中碳酸钠过量，B中硫酸过量；试管A中碳酸钠与稀硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸不足，溶液中含碳酸钠和生成的硫酸钠；所以阴离子为； （3）试管A中碳酸钠与稀硫酸反应可能生成硫酸钠、水和二氧化碳；试管B中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水。混合后有气泡生成，说明A中碳酸钠过量，B中硫酸过量，所以猜想3为Na2SO4和H2SO4。 （4）猜想3成立，即溶液中有硫酸，硫酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，所以丙中有气泡产生。 （5）氯化钡会与硫酸钠（生成硫酸钡沉淀 ）、硫酸（生成硫酸钡沉淀 ）、碳酸钠（生成碳酸钡沉淀 ）反应，所以不能仅根据甲中白色沉淀判断溶质成分。 （6）用pH试纸测定溶液pH时，乙中不能把试纸直接浸入溶液，会污染溶液，应使用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上。 30．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）牙膏作为口腔清洁剂，其成分设计与功能实现蕴含丰富的化学原理。化学兴趣小组的同学对两种不同品牌牙膏开展了项目式学习活动。 活动一：了解牙膏酸碱性 食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂将其调节至中性。 (1)取A品牌牙膏样品少许配成溶液，测得，故牙膏中添加了 (填“酸性”或“碱性”)的物质做酸碱度调节剂。 (2)用20%葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定“进食后”口腔酸碱度变化如图所示。相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更 (填“强”或“弱”)。 活动二：探究牙膏中的其他成分 B品牌牙膏成分中可能含有下列物质中的若干种，它们的溶解性如下表所示。 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 在水中的溶解性 不 不 微 溶 在酒精中的溶解性 不 不 溶 不 【查阅资料】①水合硅石、羟苯甲酯不和稀盐酸反应。②羟苯甲酯与硝酸银溶液不反应。为探究牙膏的成分，进行如下实验。 【分析讨论】 (3)步骤中有气泡产生，说明牙膏中含有 ，滤液D中所含微粒为 (填微粒符号)。 (4)步骤中观察到 现象，说明牙膏中含有氯化钠，写出此反应的化学方程式 。 【提出问题】沉淀C的成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：水合硅石  猜想2：羟苯甲酯  猜想3：水合硅石和羟苯甲酯 【实验验证】 (5)同学们依据两种物质溶解性不同，设计如下实验方案，请补全下表。 实验操作 实验现象 结论 取沉淀C与试管中，滴加少量酒精 猜想3成立 【反思评价】 (6)同学们经过讨论，认为上述结论不严谨，理由是 。 活动三：动手制作牙膏 (7)按照水合硅石(水合二氧化硅，难溶于水)50%、碳酸氢钠20%、甘油15%、草莓香料10%、水5%的配料完成牙膏制作。请从上述成分中选择一种，说明它在牙膏中的作用 。 【答案】(1)碱性 (2)强 (3) 碳酸钙/ 、、、 (4) 产生白色沉淀 (5)沉淀部分溶解(或“沉淀部分不溶解”) (6)若酒精的量过少，可能是羟苯甲酯未完全溶解，不能证明是否有水合硅石(意思合理即可) (7)碳酸氢钠：中和口腔酸性物质(其他合理答案即可) 【详解】（1）pH <7显酸性，pH =7显中性，pH 7显碱性。食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的，取A品牌牙膏样品少许配成溶液，测得显碱性，所以牙膏中添加了碱性物质做酸碱度调节剂，故填：碱性； （2）pH越小，酸性越强；由图可知，在相同条件下，龋齿患者用餐后口腔pH 值更低，环境酸性更强，故填：强； （3）由溶解性表格可知，碳酸钙、水合硅石不溶于水，羟苯甲酯微溶于水，牙膏样品加水溶解得到沉淀A ，所以沉淀A中可能含有碳酸钙、水合硅石、羟苯甲酯，因碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，水合硅石、羟苯甲酯不和稀盐酸反应，步骤中有气泡产生，说明牙膏中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：碳酸钙（或）； 步骤中碳酸钙与过量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以滤液D中含有的物质有氯化钙、多余的稀盐酸和水，所以滤液D中所含微粒有钙离子、氯离子、氢离子和水分子，故填：，、； （4）步骤Ⅳ中加入硝酸银和稀硝酸，氯化钠与硝酸银反应生成难溶的氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以若牙膏中含有氯化钠，则步骤Ⅳ中观察到有白色沉淀产生，故填：产生白色沉淀； 氯化钠与硝酸银反应生成难溶的氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应方程式为：； （5）由实验结论：猜想3成立，则沉淀D的成分是水合硅石和羟苯甲酯，而水合硅石不溶于酒精，羟苯甲酯溶于酒精，所以实验现象为部分沉淀C溶于酒精中，故填：沉淀部分溶解(或沉淀部分不溶解)； （6）实验操作取少量酒精，酒精的量过少，可能羟苯甲酯未完全溶解，所以并不能证明有水合硅石：故填：若酒精的量过少，可能是羟苯甲酯未完全溶解，不能证明有水合硅石(意思合理即可)； （7）结合题目所给信息及各成分的性质，可推测出各成分的用途：难溶的水合硅石通过摩擦清除牙渍；碳酸氢钠中和口腔酸性物质；甘油保持膏体湿润，防止干燥；草莓香料改善牙膏气味；水做溶剂或防止干燥、固化或控制粘稠度等，故填：碳酸氢钠：中和口腔酸性物质(合理即可)。 31．（2025·江苏宿迁·三模）春暖花开之时，成子湖芝樱花海，与青绿草坪相映成趣。同学们对探究樱花生长的土壤成分产生了浓厚的兴趣，某化学兴趣小组开启了项目式学习的探究之旅。 【任务一】认识物质，享受自然 (1)使用无人机摄影。无人机使用的能源为锂电池，锂电池工作时的能量转化形式为 。 【任务二】认识土壤的酸碱性 【实验1】 取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下： 测定次数 第一次 第二次 第三次 pH 8 9 8 (2)进行三次测定的目的是 。 【实验结论】 (3)由土壤浸出液的可知：该土壤显 性。 【任务三】探究土壤所含的成分 查阅资料：该碱性土壤中一定含有，可能含有和中的一种或两种。 【实验2】 实验步骤 现象 结论 ①取适量实验1中土壤浸出液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 ______ 含有 ②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有 (4)将步骤①的现象补充完整 。 (5)写出步骤②反应的化学方程式 。 【实验结论】 (6)土壤含盐量高时会析出白色固体物质，其中含有 。 【任务四】改良土壤的酸碱度，提高土壤的肥力 (7)上述土壤样品中含有的对农作物危害较大。可向该块地中施加______（填字母），以减轻对农作物的危害。 A．熟石灰 B．浓盐酸 C．硫酸钙 【反思评价】 (8)反思过程中，小布认为不进行任务二也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由 。 【答案】(1)化学能转化为电能 (2)减小测量误差 (3)碱 (4)产生气泡 (5)Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl (6)NaCl、Na2CO3、Na2SO4 (7)C (8)赞同，土壤中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性 【详解】（1）锂电池工作时的能量转化形式为化学能转化为电能。 （2）进行三次测定是为了减小测量误差。 （3）根据表格信息，三次测定中土壤浸出液的pH都大于7，所以盆土呈碱性。 （4）步骤①：根据实验结论是含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡； （5）步骤②，根据实验结论是含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl； （6）根据任务三的结果，白色固体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4； （7）A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对农作物的危害较大，故A不符合题意； B、浓盐酸具有强烈的腐蚀性，对农作物的危害较大，故B不符合题意； C、硫酸钙溶液呈中性，硫酸钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，可减轻碳酸钠对农作物的危害，故C符合题意。 故选C。 （8）任务二的结论为盆土显碱性；根据任务三的结果，白色固体中含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4；根据土壤中含有碳酸钠，溶液呈碱性，所以不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。 中和反应及应用题型三 32．（2025·四川达州·三模）推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C．中和反应生成盐和水，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 【答案】A 【详解】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物。若某纯净物含有不同种元素，则必为化合物。推理正确。 B、置换反应必有单质生成，但生成单质的反应不一定是置换反应（如一氧化碳还原氧化铁会生成铁的单质和二氧化碳）。推理错误。 C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应）。推理错误。 D、有机物必含碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物（如、碳酸盐属于无机物）。推理错误。 故选：A。 33．（2025·辽宁铁岭·三模）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 (1)完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 (2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 （填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 查阅资料： I.硅藻土不溶于水和酸。 II.溶液与、均能反应生成。 (4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。 (5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。 (6)溶液3中的溶质是 。 任务四：废液处理 若使用氢氧化钠溶液降低溶液2的，可很大程度减少⑤中锌的用量。为更好的了解反应原理，同学们借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”进行探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (7)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (8)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“＞”“＜”或“＝”） 【答案】(1) 产生气泡 硫酸铜 (2) 软塑料瓶变瘪 反应物消失 (3)防止食物腐败 (4) (5)可以与盐酸反应生成，不需要进行分离 (6)、 (7)稀盐酸 (8)＜ 【详解】（1）根据结论②中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；③中固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液（其它合理答案均可），铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，故填：产生气泡；硫酸铜；。 （2）软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；故填：软塑料瓶变瘪；反应物消失。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败；故填：防止食物腐败。 （4）脱氧剂样品中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，故填：。 （5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的，故填：可以与盐酸反应生成，不需要进行分离。 （6）碳酸钠和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，氧化铁、铁和盐酸反应，反应生成氯化铁和氯化亚铁，在和过量锌反应后转化为氯化锌，故溶液3中的溶质是氯化钠和氯化锌，故填：NaCl、ZnCl2。 （7）根据图2，溶液pH降低，图1中的溶液B是稀盐酸，故填：稀盐酸。 （8）c点pH小于7，盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，故所示的溶液中个数与个数关系是n(Na+)　　　　　　＜n(Cl−)，故填：＜。 34．（2025·河南新乡·三模）某同学用数字化传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的变化如图所示。 (1)该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)点对应的溶液中，离子的数目： （填“”“”或“”）。 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2) (3) 【详解】（1）由图可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中； （2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为； （3）由图可知，当反应进行至a点时，对应溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，则a点溶液中的溶质是生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，则此时溶液中离子的数目：。 35．（2025·重庆北碚·三模）皮蛋又称松花蛋，是我国特有的一道传统美食。化学兴趣小组对制作皮蛋的原料（皮蛋粉）产生兴趣，展开如下探究。 任务一：品尝味道知酸碱 (1)同学们品尝皮蛋时，发现略有涩味，推测皮蛋中含有碱性物质，食用时可加入_____。（填序号）来减少涩味。 A．食盐 B．食醋 C．白糖 任务二：溶解原料探缘由 取适量皮蛋粉，加入足量水，搅拌、过滤，并使用试纸测得滤液。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么? 【查阅资料】皮蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】皮蛋粉加水调和时发生如下反应： (2)Ⅰ.；Ⅱ. ； 【提出猜想】 (3)猜想①：； 猜想②：和； 猜想③：和 （填化学式）； 【进行实验】 (4)步骤1：取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，猜想 不成立。 步骤2： （填操作、现象），猜想②成立。 【交流讨论】 (5)有同学提出步骤1中除可用稀盐酸外，还可选用_____（填序号）也能达到实验目的。 A．KCl溶液 B．KOH溶液 C．溶液 任务三：明晰原理懂制作 【查阅资料】碱能与蛋白质作用使其凝固，让鸭蛋变皮蛋。 (6)制作皮蛋的关键步骤是：“皮蛋粉加水制成糊状后裹在鸭蛋表面，再封存15天左右”。结合资料信息，你认为必须“封存”的原因是： 。 【答案】(1)B (2) (3)Na2CO3 (4) ③ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液，可观察到产生白色沉淀 (5)C (6)隔绝空气，防止碱与二氧化碳反应导致碱性减弱 【详解】（1）松花蛋略有涩味，是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时可加入呈酸性的食醋，与碱性物质发生中和反应，减轻涩味，而食盐和白糖均显中性，故选B； （2）松花蛋粉加水调和时，除了氧化钙与水反应生成氢氧化钙外，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （3）若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，猜想①：只有NaOH； 若氢氧化钙过量，猜想②：和； 若碳酸钠过量，猜想③：有NaOH和Na2CO3； （4）步骤1：根据碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，说明不含有碳酸钠，则猜想③不成立； 步骤2：根据实验结论猜想②成立，即含有氢氧化钠和氢氧化钙，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，说明滤液中含氢氧化钙，即猜想②成立； （5）A、氯化钾溶液与碳酸钠不能生成气体、水或沉淀，不能验证是否含有碳酸钠，故不符合题意； B、氢氧化钾溶液与碳酸钠不能生成气体、水或沉淀，不能验证是否含有碳酸钠，故不符合题意； C、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，能验证是否含有碳酸钠，故符合题意； 故选：C； （6）根据资料碱能与蛋白质作用使其凝固，让鸭蛋变皮蛋，“皮蛋粉加水制成糊状后裹在鸭蛋表面，再封存15天左右”。结合资料信息，必须“封存”的原因是隔绝空气，防止碱与二氧化碳反应导致碱性减弱。 36．（2025·江西新余·三模）化学之美无处不在，化学实验中经常会出现颜色的变化。根据图实验，回答下列问题。 (1)实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验现象是 ，反应后天平 （选填“向右倾”“向左倾”或“平衡”）。 (2)实验二：该实验可验证铜的金属活动性比银 （选填“强”或“弱”），发生反应的化学方程式为 。 (3)实验三：将无色酚酞溶液滴入试管a中，再将过量浓盐酸滴入试管b中，一段时间后，观察到试管a中溶液颜色变化为 ，证明NaOH与HCl已发生反应。 【答案】(1) 生成蓝色沉淀 平衡 (2) 强 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag (3)由红色变为无色 【详解】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，故该反应现象为：生成蓝色沉淀；根据质量守恒定律，在密闭装置内，化学反应前后，参加反应的反应物和生成物质量保持不变，故反应后天平保持平衡； （2）铜片和硝酸银溶液接触后，铜片上出现银白色固体，溶液变成蓝色，证明铜片和硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜溶液，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （3）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，将无色酚酞溶液滴入a中，由于澄清石灰水呈碱性，可观察到溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液由红色变为无色，说明NaOH与HCl已发生反应。 37．（2025·山西晋中·三模）山西新特产——大闸蟹，在山西万荣县的黄河岸边安了家。同学们利用假期来到当地养殖大闸蟹的池塘，一起从水质调控、防逃设施、黄河水成分、黄河水保护等方面开始了项目化学习。 任务一：认识养蟹水质调控 【查阅资料】 同学们上网查阅资料得知，养殖大闸蟹的池塘需要用生石灰消毒，此过程中池塘的水温变化如右图所示；之后调节池塘水的pH在7.5~8.6之间，并加入含大量营养成分的盐。 【交流讨论】 (1)同学们分析上图中0~20s阶段池塘水温度变化的原因是 。 (2)同学们认为，如果要简单测定池塘水的pH，可进行的操作是 将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数。 任务二：参观养蟹防逃设施 【参观学习】 (3)据蟹农介绍，养蟹时为防止螃蟹逃跑，蟹池四周要用铝皮、加厚聚乙烯塑料膜等筑建牢固可靠、无攀爬支点的防逃墙。同学们判断，加厚聚乙烯塑料膜属于 材料。 任务三：检测黄河水的成分 【分析交流】 据科技人员介绍，黄河水中含有丰富，也含有少量的、，这些离子在螃蟹的生长过程中起到了至关重要的作用。为了检测黄河水中的和，同学们设计了如下实验进行操作。 【进行实验】 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量黄河水样于试管中，加入过量氯化钙溶液。 产生白色沉淀 ②取①反应后的溶液于试管中，加入适量 。 产生蓝色沉淀 黄河水中含有氢氧根离子（或） 【反思评价】 (5)步骤①中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 任务四：发起黄河水保护倡议 【成果分享】 (6)同学们通过项目化学习，了解到黄河水在促进地区转型、发展经济方面的重要作用。为了让更多人认识黄河，了解“向河发展、向河图强”的意义，同学们将所见、所学、所研进行了总结，在全校范围内发起了保护黄河的倡议。请你也为保护黄河生态提出一条建议 。 【答案】(1)生石灰与水反应放热 (2)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数 (3)合成 (4) 黄河水中含有碳酸根离子/黄河水中含有 硫酸铜/CuSO4（合理即可） (5) CaCl2+ Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaCl 复分解反应 (6)植树种草，保持水土（合理即可） 【详解】（1）由于用生石灰消毒过程中，生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以图中0~20s阶段池塘水温升高； （2）简单测定池塘水的pH，可进行的操作是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读数； （3）聚乙烯塑料膜属于合成材料； （4）①由于黄河水中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙白色沉淀，所以取少量黄河水样于试管中，加入过量CaCl2溶液的实验现象是产生白色沉淀； ②由于黄河水中含有氢氧根离子，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以取①反应后的溶液于试管中，加入适量硫酸铜溶液的实验现象是产生蓝色沉淀； （5）步骤①中碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+ Na2CO3 ＝CaCO3↓+ 2NaCl；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； （6）为保护黄河生态提出一条建议是植树种草，保持水土等。 38．（2025·江西新余·三模）形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目的之一。下列有关认识正确的是 A．氯化氢是由分子构成的，则氯化钠也是由分子构成的 B．合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，则生铁的硬度大于铁 C．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素 D．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 【详解】A、氯化氢（HCl）是分子构成的共价化合物，而氯化钠（NaCl）是离子晶体，由Na+和Cl-通过离子键构成，错误； B、生铁是铁与碳的合金，合金硬度通常高于其组成金属。铁的硬度小于生铁，正确； C、质子数相同的原子属于同种元素，但微观粒子可能为不同粒子（如H2O和Ne原子质子数均为10，但非同元素），错误； D、中和反应需酸与碱反应生成盐和水，但金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，例如，并非中和反应，错误。 故选B。 39．（2025·安徽亳州·三模）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A．科学探究与实践：测定土壤的pH有利于农作物的种植 B．化学观念：氧气和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C．科学思维：Al与稀盐酸反应生成，故Fe与稀盐酸反应生成 D．科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，仍需要有计划、合理地开采 【答案】C 【详解】A、不同的农作物适宜生长在不同pH的土壤中，测定土壤pH可以帮助选择适宜种植的农作物，选项A正确； B、氧气和二氧化碳的分子结构不同，化学性质不同。通过光合作用二氧化碳可以转化为氧气，通过呼吸作用氧气可以转化为二氧化碳，选项B正确； C、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2（氯化亚铁），而非FeCl3，选项C错误； D、为了保护稀土资源，虽然我国稀土储量居世界第一位，但仍需要有计划、合理地开采，选项D正确。 故选C。 40．（2025·安徽合肥·三模）关于酸的研究是一项重要的课题。某小组以“盐酸”为主题开展项目式学习。 【项目一】认识盐酸的物理性质 (1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，看到瓶口有白雾出现，说明浓盐酸具有 性。 【项目二】探究盐酸的化学性质 实验一：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 (2)如图所示，向烧杯中缓慢加入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液 ，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 实验二：盐酸与氧化铜反应 (3)写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式： 。 在进行盐酸和氧化铜反应的实验时，有同学意外发现反应后溶液变为绿色。 查阅资料：出现该现象与盐酸的浓度有关。 设计实验：将浓盐酸与水按不同比例稀释，并各取2mL稀释后的盐酸分别加入0.2g氧化铜中。 记录现象如表： 实验 浓盐酸与水的体积比 现象 1 30秒后溶液变为绿色，无黑色固体剩余 2 1分钟后溶液变为蓝绿色，无黑色固体剩余 3 2分钟后溶液变为蓝色，无黑色固体剩余 4 4分钟后溶液变为浅蓝色，有黑色固体剩余且不再减少 (4)实验4中有黑色固体剩余且不再减少的原因是 。 (5)根据表格信息，分析盐酸的浓度如何影响反应后的溶液颜色： 。 利用酸溶液去除钢铁表面上的铁锈的方法称为酸洗，盐酸是钢铁酸洗常用的酸洗液。 查阅资料：①在一定条件下，随着酸洗时间延长，酸洗液中的浓度增大，但会显著降低酸洗液的除锈清洗能力。② (6)当酸洗液除锈清洗能力显著降低时，下列措施中错误的是：______（选填字母序号） A．更换酸洗液 B．向酸洗液中加入NaOH溶液 C．在酸洗液中加入磁铁 (7)学习小组在老师指导下，用标注5%的稀盐酸分别对实验室的久置铁架台进行除锈处理并模拟酸洗实验时，意外发现瓶盖有破损的盐酸比密封良好的盐酸除锈效果好且用量更少。 备注：模拟酸洗实验的各项操作均规范。 请猜测出现该意外情况的原因： 。 请设计一个实验方案验证你的猜测是正确的： 。 【答案】(1)挥发 (2)由红色变无色 (3)CuO+2HCl=CuCl2+H2O (4)稀盐酸被消耗完了 (5)随着盐酸的浓度减小，反应后的颜色有绿色变为浅蓝色 (6)BC (7) 瓶盖有破损的盐酸，氯化氢挥发，盐酸浓度减小,除锈效果好且用量更少 取两份等质量的铁锈样品分别放入两支试管中，向其中一支试管1中加入一定量稀盐酸，向另一只试管2加入等体积放置一段时间的稀盐酸，记录铁锈消失的时间，若试管2铁锈先消失，则猜想正确 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。 （2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，缓慢加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，溶液由红色变无色，证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 （3）盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O。 （4）盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，有黑色固体剩余且不再减少，说明氧化铜有剩余，说明稀盐酸被消耗完了。 （5）根据表格信息，随着盐酸的浓度减小，反应后的颜色有绿色变为浅蓝色。 （6）A、随着酸洗时间延长，酸洗液中的浓度增大，但会显著降低酸洗液的除锈清洗能力，则更换酸洗液可以提高清洗能力，说法正确； B、向酸洗液中加入NaOH溶液，氢氧化钠会和酸反应，酸性减弱，清洗能力降低，说法错误； C、在酸洗液中加入磁铁，不能减少亚铁离子浓度，也不能改变溶液酸性，清洗能力降低，说法错误。 故选BC。 （7）瓶盖有破损的盐酸，氯化氢挥发，盐酸浓度减小，除锈效果好且用量更少； 用控制变量法设计实验：取两份等质量的铁锈样品分别放入两支试管中，向其中一支试管1中加入一定量稀盐酸，向另一只试管2加入等体积放置一段时间的稀盐酸，记录铁锈消失的时间，若试管2铁锈先消失，则猜想正确。 复分解反应及其应用题型四 41．（2025·山东济宁·三模）下列有关叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是 A．比较铜和银的活动性    置换反应 B．铁在空气中燃烧    化合反应 C．氢氧化镁用于治疗胃酸过多    复分解反应 D．甲烷可以做燃料    氧化反应 【答案】C 【详解】A、Cu与AgCl不反应，因为AgCl难溶，无法置换，选项错误； B、铁在空气中无法燃烧，选项错误； C、胃酸主要成分为盐酸，盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，该反应属于两个化合物互相交换成分生成两个新化合物的反应，是复分解反应，选项正确； D、甲烷在氧气中燃烧属于氧化反应，但氧化反应不属四大基本反应类型，选项错误。 故选C。 42．（2025·江西新余·三模）科学家用甲烷和二氧化碳在Al2O3的催化作用下制取合成气，其原理如图，下列有关该反应的说法正确的是 A．Al2O3的质量和性质在反应前后都不变 B．该反应属于复分解反应 C．参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为1:1 D．该反应有利于减缓温室效应 【答案】D 【分析】根据微观示意图可知：甲烷和二氧化碳在氧化铝的催化条件下转化成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、在该反应中，Al2O3为催化剂，化学反应前后，其化学性质不变，物理性质可能改变，选项不符合题意； B、该反应是由两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，化合价发生了改变，不属于复分解反应，选项不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为16:44=4:11，选项不符合题意； D、该技术可以将甲烷和二氧化碳在氧化铝的催化条件下转化成一氧化碳和氢气，消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应，选项符合题意。 故选：D。 43．（2025·山东济宁·三模）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A．验证铁和银的活动性：        置换反应 B．用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜：        置换反应 C．硝酸铵不能和熟石灰混用： 复分解反应 D．氢氧化铝治疗胃酸过多：        中和反应 【答案】C 【详解】A、AgCl难溶于水，铁不能与AgCl反应，化学方程式错误； B、铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀盐酸反应，化学方程式错误； C、硝酸铵与熟石灰反应生成硝酸钙、水和氨气，化学方程式为，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，正确； D、氢氧化铝与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应生成氯化铝和水，化学方程式为，但中和反应不是基本反应类型，该反应属于基本反应类型中的复分解反应，反应类型判断错误。 故选C。 44．（2025·陕西榆林·三模）2025年2月7日至2月14日亚洲冬季运动会在哈尔滨成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，图中“雪花”中的甲、乙、丙、丁分别是、、、中的一种，图中“—”两端物质相互能反应，请回答下列问题。 (1)丁的化学式为 。 (2)甲与乙的反应的化学方程式为 。 (3)丙与反应的现象为 。 (4)图中共涉及 种基本反应类型。 【答案】(1)C (2) (3)剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 (4)三/3 【详解】（1）根据“雪花”图，由、能与反应，推断甲和丙分别是和之一，由能和氧气反应生成四氧化三铁，推断丙是，则甲是；而丁和乙则分别为和之一，根据氧气能与反应生成，故丁为C，乙为。 （2）据分析可知，甲为，乙为，二者反应生成碳酸钙沉淀、水，化学方程式为。 （3）铁与反应的现象为剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。 （4）根据分析可知，图中涉及的反应中，和反应（），属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应即置换反应；和反应（）、和反应（）、和反应（）都是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应：与反应[]是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 综上，图中共涉及3种基本反应类型。 45．（2025·海南省直辖县级单位·三模）杭州亚运会点火仪式诠释了“绿色亚运”理念，主火炬塔首次使用了废碳再生的绿色燃料——甲醇。甲醇是利用工业尾气中排放的废弃二氧化碳以及焦炉气中的氢气合成的。合成甲醇的化学反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．参加反应的甲和乙的分子个数比为 B．反应前后分子种类均没有发生改变 C．反应前后元素化合价均没有发生改变 D．该反应的基本反应类型是复分解反应 【答案】A 【分析】由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1，选项正确； B、反应前后分子种类发生了改变，选项错误； C、反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，因此反应前后，氢元素的化合价一定发生改变，选项错误； D、该反应不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应，选项错误； 故选A。 46．（2025·广西柳州·三模）下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【详解】A、CuCl2溶液呈蓝色，且CuCl2与NaOH会发生反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能大量共存，A 选项错误； B、MgSO4与Ba(NO3)2会发生反应，生成硫酸钡白色沉淀；同时FeCl3溶液呈黄色，不符合溶液无色的要求，B 选项错误； C、KOH与HCl会发生中和反应；HCl与NaHCO3会发生反应，不能大量共存，C 选项错误； D、HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl之间不会发生反应，且溶液均为无色，能大量共存，D 选项正确。 故选D。 47．（2025·江西赣州·三模）碳酸亚铁可作锂离子电池负极材料。某硫酸厂产生的炉渣成分主要为、，还有一定量的，化学兴趣小组利用炉渣制备，其流程如图所示，回答下列问题： 已知：①二氧化硅不溶于水，也不与稀硫酸反应，碳酸亚铁隔绝空气加热至时开始分解为二氧化碳和氧化亚铁。②。 (1)步骤①中发生复分解反应的化学方程式为 （写一个）。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称均为 ，操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干温度不能超过的原因是 。 (3)步骤②中有气泡产生的原因是 （用文字解释）。 (4)步骤③发生的反应为其中X的化学式为 。 【答案】(1)或 (2) 过滤 防止碳酸亚铁分解成二氧化碳和氧化亚铁 (3)铁粉与过量的稀硫酸反应，产生了氢气 (4) 【详解】（1）分析流程图结合题干可知，步骤①中发生是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为： （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是固液分离，其操作名称均为过滤；由已知条件可知，碳酸亚铁隔绝空气加热至时开始分解为二氧化碳和氧化亚铁，所以烘干温度不能超过，是为了防止碳酸亚铁分解成二氧化碳和氧化亚铁； （3）操作Ⅰ中由于稀硫酸过量，导致溶液A中含有稀硫酸，所以步骤②中加入铁粉后稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡； （4）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应前钠、氢、碳、氧、铁、硫原子个数分别为：2、2、2、10、1、1，反应前钠、氢、碳、氧、铁、硫原子个数分别为：2、0、2、9、1、1，缺少2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为。 48．（2025·湖北武汉·三模）某工厂以盐湖卤水（主要成分为）为原料，制备金属镁和电池级碳酸锂的工艺流程如下： 已知：在时，部分物质的溶解度如下表： 物质 溶解度 1.33 0.039 12.8 77 54.8 36.0 (1)为避免引入新杂质，过程I中加适量的物质X是 。 (2)过程I中“分离”得到的操作是 。 (3)过程Ⅱ中获得氯化钠晶体的方法是 结晶。 (4)过程Ⅲ中发生复分解反应的化学方程式为 。 (5)综合分析，过程I必须除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 【答案】(1)氢氧化钠溶液 (2)过滤 (3)蒸发 (4) (5)防止与反应生成沉淀，导致不纯（合理即可） 【详解】（1）为避免引入新杂质，过程I中加适量的物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，没有引入新的杂质； （2）过程I中“分离”得到氢氧化镁的操作是过滤，过滤可实现固液分离； （3）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故过程Ⅱ中获得氯化钠晶体的方法是蒸发结晶； （4）过程Ⅲ中发生的复分解反应为LiCl和碳酸钠反应生成碳酸锂和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （5）氯化镁能与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，故综合分析，过程I必须除去卤水中的氯化镁，其原因是：防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 49．（2025·云南西双版纳·三模）A~E是初中化学常见的物质，A为相对分子质量最小的氧化物，B可作气体肥料，D可用作补钙剂，C、D、E的物质类别不同，E是人体胃液中含有的一种酸。下列有关说法不正确的是 A．A与B的反应可用于生产碳酸饮料 B．A→C的反应过程中会放出热量 C．C→D只能通过复分解反应实现 D．补钙剂中的“钙”指的是钙元素 【答案】C 【分析】A为相对分子质量最小的氧化物，则A为水；B可作气体肥料，则B为二氧化碳；D可用作补钙剂，则D为碳酸钙；E是人体胃液中含有的一种酸，则E为盐酸；C、D、E的物质类别不同，C既能与B（二氧化碳）反应，又能与E（盐酸）反应，且A（水）反应可以生成C，则C为氢氧化钙，带入验证，推断合理。 【详解】A、结合分析可知，A与B反应为二氧化碳与水反应生成碳酸，则A与B的反应可用于生产碳酸饮料，故A不符合题意； B、A→C的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，故B不符合题意； C、C→D的反应可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应不属于复分解反应，故C符合题意； D、补钙剂中的“钙”指的是钙元素，故D不符合题意。 故选C。 酸碱盐反应之间反应的综合探究题题型五 50．（2025·重庆·三模）自热食品中的发热包浸泡在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热包”实践探究活动。 【查阅资料】 (1)资料一：发热包发热温度能保持在以上分钟。 资料二：发热包中发热粉的主要成分为Al粉、CaO及，加水后发生反应的化学方程式为： 反应Ⅰ ： 反应Ⅱ； 反应Ⅲ。 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到以上的主要原因？ 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL水，其温度与时间变化的曲线如图所示。 【分析讨论】 (2)通过曲线b可知，反应 （填序号）不能使温度达到以上。 (3)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反应Ⅲ使发热包温度达到以上；乙同学认为此结论不准确，曲线c对应实验中使用了NaOH固体，温度较高的原因也可能是 ； 对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知，反应Ⅲ是发热包温度达到以上的主要原因，请说明他得出此结论的理由 。 问题2：发热粉能持续发热10～15分钟的原因是什么？ 【分析讨论】 (4)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的原因可能是：反应 （填序号）能够逐渐地产生NaOH，产生的NaOH再与Al粉反应，持续放出热量。 (5)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是 。 【总结提升】可通过控制反应物的成分来调控化学反应的路径，以满足生产生活的需要。 【反思与评价】 (6)发热包在使用时应注意 （填一点即可）。 【答案】(1) (2)Ⅰ (3) NaOH固体溶于水放热 氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和铝反应放出大量热，和氢氧化钠固体无关 (4)Ⅱ (5)氧化钙与水反应放出热量 (6)避免接触明火（合理即可） 【详解】（1）加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； （2）通过曲线b可知，只用氧化钙作为发热粉，氧化钙与水反应放热即反应Ⅰ不能使温度达到72℃以上，故填：Ⅰ； （3）由于NaOH固体溶解时放出大量的热，所以甲同学结论不准确； 通过曲线d可知，曲线d对应的实验中发生了反应Ⅱ和反应Ⅲ，反应Ⅱ中温度变化不明显，反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要原因是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠，氢氧化钠和铝反应放出大量热，和氢氧化钠固体无关； （4）根据“资料二”、对比曲线a、c、d可知，曲线d中的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即反应Ⅱ产生的NaOH再与Al粉反应，反应时间较长，持续放出热量，温度持续时间较长，能保持在72℃以上10~15分钟，故填：Ⅱ； （5）曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始发热的原因是氧化钙先和水反应生成氢氧化钙，同时产生大量热； （6）发热包在使用时会放出大量热，要避免烫伤；会生成氢气，氢气很活泼，易燃烧爆炸，所以使用时应注意避免接触明火、避免烫伤等。 51．（2025·山东济宁·三模）化学兴趣小组的同学们在超市发现一种洗涤产品——“爆炸盐”，它能在短时间内去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。同学们对该产品开展了以下探究活动： 【查阅资料】“爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（）。它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水发生反应。 【提出问题】“爆炸盐”溶于水形成的溶液所含溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：和 猜想二：和NaOH 猜想三：、和NaOH 【实验探究】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量“爆炸盐”于烧杯中，加入足量蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 步骤二：取适量步骤一的溶液于试管中，加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口 有 猜想二不正确 步骤三；取适量步骤二中的上层清液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡 有 产生 溶液中含有碳酸钠，写出反应的化学方程式 步骤四：取适量步骤三中的上层清液于试管中，滴加 溶液，振荡 无明显现象 溶液中不含氢氧化钠 猜想一正确 【交流反思】 (2)步骤三中，可用 溶液代替氯化钙溶液完成探究活动； 【答案】(1) 气泡产生，且带火星的木条复燃 白色沉淀 无色酚酞 (2)氯化钡/BaCl2 【详解】（1）步骤二：根据实验结论猜想二不正确，则说明溶质中含有过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，所以取适量步骤一的溶液于试管中，加入少量二氧化锰粉末，再将带火星的木条置于试管口，有气泡产生，且带火星的木条复燃，则说明生成了氧气，进而说明溶质中含有过氧化氢，故猜想二不正确； 步骤三：根据实验结论溶液中含有碳酸钠，取适量步骤二中的上层清液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到有白色沉淀产生，则说明溶质中含有碳酸钠，化学方程式为：； 步骤四：根据实验结论溶液中不含氢氧化钠，猜想一正确，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，所以取适量步骤三中的上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，振荡，无明显现象，说明溶质中不含有氢氧化钠，则猜想一正确； （2）步骤三中，验证碳酸钠的存在，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则可用氯化钡溶液代替氯化钙溶液完成探究活动。 52．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）初中化学实验探究的方法分为“定性实验探究”和“定量实验探究”两种探究方法。同学们在老师的指导下进行如下探究活动。 【问题引领】如何验证二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应？ 【观点表达】通过明显的实验现象证明有新物质的生成，从而判断化学反应发生。 实验活动一： 【交流总结】 (1)同学们通过分析得出：该实验 (填“可以”或“不可以”)判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应，理由是 也会产生水槽中液体进入试管的现象，不能准确说明有新物质生成。 【拓展反思】 (2)甲组同学讨论后，认为若想证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，可以向上述实验后的溶液中滴加 (填一种盐溶液的名称)，观察到有白色沉淀产生，通过分析即可得出相应结论。 【活动引领】老师肯定了同学们的做法，提出是否可以从定量实验研究的角度解决问题，请同学们设计实验。 实验活动二： 【交流总结】 (3)通过计算可知：9.3g固体物质的成分是 ，从而判断出反应后有新物质生成，验证了二氧化碳能与氢氧化钠反应，经计算可得出固体中碳元素和氧元素的质量比为 。 【结论与评价】经过“实验活动二”的深入探究，同学们运用定量实验找到了根据“新物质生成”判断化学反应发生的“新方法”。 【拓展反思】 (4)“实验活动二”中，理论上最终得到固体质量多于最初氢氧化钠固体质量，从微观角度来看，除了水分蒸发、反应前后钠离子个数和质量不变、未反应的氢氧根离子个数和质量不变等因素外，最根本的原因是： 。 【答案】(1) 不可以 二氧化碳溶于水(与水反应) (2)氯化钙溶液或氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液(合理即可) (3) NaOH、Na2CO3 3∶20 (4)每两个氢氧根离子被一个碳酸根离子替代，且两个氢氧根离子的质量小于一个碳酸根离子质量 【详解】（1）由于二氧化碳溶于水也会产生水槽中液体进入试管的现象，不能准确说明有新物质生成，所以该实验不可以判断化学反应发生；故填：不可以；二氧化碳溶于水。 （2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可以向上述实验后的溶液中滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，故填：氯化钙溶液或氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液（合理即可）。 （3）100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中NaOH的质量为100g×8%=8g， 设参加反应的氢氧化钠的质量为x，，碳酸钠质量=，固体中碳元素和氧元素的质量比为=,故填：NaOH、Na2CO3；3：20。 （4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，每两个氢氧根离子被一个碳酸根离子替代，且两个氢氧根离子的质量小于一个碳酸根离子质量，所以固体质量增加，故填：每两个氢氧根离子被一个碳酸根离子替代，且两个氢氧根离子的质量小于一个碳酸根离子质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$