专题11 溶液（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学三模试题分类汇编

专题11 溶液 考点概览 题型一 溶液的形成 题型二 饱和溶液、溶解度及其曲线 题型三 一定溶质质量分数的溶液的计算及配制 题型四 粗盐中难溶性杂质的去除 溶液的形成 题型一 1．（2025·江西新余·三模）向盛有碳酸钠和硫酸钡固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，该过程中固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液显酸性 B．b点时，剩余固体中只含一种物质 C．b点和c点对应的溶液溶质成分相同 D．原固体混合物中硫酸钡的质量为（m-n）g 2．（2025·重庆北碚·三模）我国酒文化传承数千年，啤酒作为现在餐桌上的经典饮品广受欢迎。 (1)打开啤酒瓶盖，有大量气泡冲出，请解释其原因： 。 (2)倒出啤酒后，散发出阵阵麦芽香味，能闻到香味说明_______（填序号）。 A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以分成原子 (3)下列生活中的常见饮品和啤酒一样属于溶液的是_______（填序号）。 A．酸奶 B．豆浆 C．可乐 D．苏打水 (4)酒精灯是实验室的主要热源，写出酒精充分燃烧的化学方程式 。 3．（2025·山东济宁·三模）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示： 请回答下列问题： (1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (2)用化学式表示固体甲的成分 。 (3)溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）。 4．（2025·河北唐山·三模）小组同学用碳酸钠溶液测定某盐酸溶质的质量分数。实验装置和实验数据如下所示。 实验1 实验2 实验3 盐酸质量 15 10 10 碳酸钠溶液质量 20 20 25 74.56 69.56 74.56 (1)实验2反应后溶液的溶质为 (填化学式)。 (2)求该盐酸的溶质质量分数 。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 5．（2025·山东日照·三模）日照市非物质文化遗产项目众多。下列说法正确的是 A．中国手绘画用的墨汁属天然有机色素 B．巨峰工夫茶的茶水，属于乳浊液 C．五莲剪纸的运剪过程属于物理变化 D．三庄石雕的雕刻过程属化学变化 （2025·安徽·三模）阅读下列材料，完成下面小题。 水是生命之源，人类的生存离不开水。大部分自然界的水需要经过净化后才能被饮用。中国空间站里，宇航员产生的汗液、尿液和生活废水等可通过水处理系统进行回收，包括预处理、低压(10kPa左右)蒸馏和分离净化等步骤。回收得到的水可达到饮用水标准，供宇航员日常生活及电解制氧等。 6．下列关于水的说法，正确的是 A．水资源取之不尽用之不竭 B．河水、自来水都是混合物 C．正常雨水的pH约为7 D．水可以是任何物质的溶剂 7．下列说法错误的是 A．低压蒸馏的目的是降低水的沸点，便于水的汽化 B．电解水产生氢气和氧气的质量比理论上为1：8 C．汗液、尿液和生活废水中所含水分子具有相同的化学性质 D．空间站的水通过处理系统循环使用，不需要补给 8．（2025·内蒙古赤峰·三模）阅读下列短文，回答相关问题。 波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液，该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜[化学式为]和硫酸钙。碱式硫酸铜在水中的溶解度极小，具有很强的杀菌能力。 波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于悬浊液的黏着性而被吸附在作物表面。而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中的少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生低浓度的，进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。 配制波尔多液时，硫酸铜、生石灰的比例及加水多少，要根据树种或品种对硫酸铜和石灰的敏感程度以及防治对象、用药季节和气温的不同而定。配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 (1)波尔多液 溶液（填“是”或“不是”）。 (2)农业生产中，不直接喷洒硫酸铜溶液来杀灭病虫害的原因是 。 (3)下列说法中不正确的是______（填字母序号）。 A．不能用铁等金属器皿来配制波尔多液 B．应根据实际需要，选择配制波尔多液的原料比例 C．配制波尔多液，应先在容器中倒入石灰水，再倒入硫酸铜溶液 D．如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清、牛奶或糖水来缓解症状 9．（2025·湖南永州·三模）溶液的应用非常广泛，日常生活、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列有关溶液说法正确的是 A．凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液 B．溶质必须是固体 C．只有水能做溶剂 D．溶液都是均一、稳定的 10．（2025·安徽淮北·三模）物质的性质决定用途，下列有关性质与用途的关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A 酒精 可燃性 酒精作燃料 B 高锰酸钾 暗紫色固体能溶于水 杀菌消毒 C 汽油 易挥发 作为溶剂 D 氦气 无色无臭 生成氦气球 A．A B．B C．C D．D 11．（2025·湖北武汉·三模）兴趣小组做“浮沉鸡蛋”家庭实验，现象如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸钙属于氧化物 B．鸡蛋壳表面的气泡是 C．鸡蛋上浮时所受浮力小于重力 D．实验结束，杯中的溶质有和 12．（2025·吉林松原·三模）中国美食有着数千年饮食文化的积淀。瓦罐煨汤起源于宋朝，是赣菜一绝，烧制瓦罐所用的黏土中含有氧、硅、铝等元素。请用化学用语填空。 (1)氧元素 。 (2)铝原子 。 (3)瓦罐煨汤，汤中的溶剂是 。 13．（2025·云南西双版纳·三模）40℃时，某同学将一定量的氯化钾固体按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A．溶液的溶质质量分数：③>④ B．烧杯②中溶液的质量为50g C．40℃时，氯化钾的溶解度为20g D．烧杯④中溶质与溶剂的质量比为1：5 14．（2025·陕西西安·三模）悠久的历史孕育了陕西丰富多彩的非物质文化遗产。 (1)陕北剪纸具有北方地区粗犷、雄壮、简练、淳朴的特点。剪纸过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)西凤酒始于殷商，距今已有三千多年历史。55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，此溶液中的溶质是 。 (3)“打铁花”时，表演者将高温铁水向高空击打得又高又散，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。从燃烧条件分析，将高温铁水向高空击打得又高又散的主要目的是使铁水与 充分接触，燃烧更剧烈。 15．（2025·山西运城·三模）家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法错误的是 A．胃酸过多消化不良时可服用弱碱性药物 B．碘酒是碘溶于水形成的，可用于皮肤消毒 C．医用口罩阻挡病菌的原理类似于净水操作中的过滤 D．使用药物时应当仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用药 16．（2025·四川南充·三模）归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的物质一定不是化合物 C．同种元素的微粒质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，因此能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 17．（2025·重庆·三模）茅台作为国内酱香型白酒的典型代表，因其中含有大马酮而表现出幽雅细腻的特别风味。下列关于大马酮说法不正确的是 A．不属于有机高分子化合物 B．能闻到气味说明易挥发 C．在白酒中没有分层说明能溶于酒精 D．大马酮中含有13个碳原子，8个氢原子，1个氧原子 18．（2025·江西新余·三模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 鉴别NaOH、NaCl、NH₁NO3固体 加水，测量溶解前后溶液的温度 C 分离CaO与CaCO3的固体混合物 加水充分溶解后，过滤 D 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加足量的 19．（2025·重庆北碚·三模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向装有一定量稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液 B．向装有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉 C．向水中加入硝酸铵固体 D．向装有稀盐酸的烧杯内加水 20．（2025·河北唐山·三模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体缓缓地通过灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加入足量水溶解后过滤 C 验证某溶液为澄清石灰水 用试纸测定溶液的是否大于7 D 鉴别和固体 分别取样，加入适量且相同的水，测溶解前后液体温度变化 A．A B．B C．C D．D 21．（2025·河南驻马店·三模）生产、生活中常要区分物质。下列区分一些常见物质的方法不正确的是 A．双氧水和水：加二氧化锰，观察有无气泡 B．稀盐酸和稀硫酸：加入氯化钠溶液，观察有无沉淀 C．氯化钠固体和硝酸铵固体：加水，测温度 D．棉线和羊毛线：灼烧，闻气味 饱和溶液、溶解度及其曲线题型二 22．（2025·湖南株洲·三模）生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。 (1)铅笔芯能导电，是因为其中含有 （填元素符号）。 (2)西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是 （填化学式）。 (3)在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是与水混合，温度 （填“升高”或“降低”）。 自制冰袋 1．试剂： 2．说明：使用时挤捏冰袋 …… 23．（2025·山东济宁·三模）文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A．室温下饱和石灰水加热后变浑浊 B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D．碱性溶液除去纸质文物中的酸 24．（2025·四川达州·三模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)在 ℃时，a和c的溶解度相等。 (2)不改变溶液的溶质质量分数，将c的不饱和溶液变为饱和溶液的方法 。 (3)下列说法正确的是 A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 B．t2℃时，把30ga放入50g水中，可得到80ga的饱和溶液 C．a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质 D．t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数会减小 25．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 (1)海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是 。 (2)图1膜分离技术能使海水淡化，此过程是 变化。目前我国正在研究核能将海水淡化，核能电池储电具有安全、高效的优点。 (3)海盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上、请结合图2分析：海水晒盐利用的结晶方法是 (填字母：A．蒸发溶剂B．冷却热饱和溶液)。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，MgCl2、MgSO4基本 (填字母：A．析出B．不析出)，海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解 问题。 26．（2025·辽宁铁岭·三模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．时，甲、乙的溶解度相等，为 B．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 C．时，甲加入水中充分混合可得到溶液 D．将20℃时的甲、乙两溶液降温到10℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等 27．（2025·河南新乡·三模）“夏天晒盐，冬天捞碱（碳酸钠）”是我国古老的制盐方法，在盐湖地区广为应用。如图是氧化钠和碳酸钠的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．10℃时，将氯化钠固体加入到水中，得到溶液 C．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 D．“冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小 28．（2025·重庆北碚·三模）的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： (1)图1中A点的含义是 。 (2)，105g饱和溶液中所含溶质的质量为 g。 (3)，向装有100g水的烧杯中加入一定量的固体并搅拌，再降温至，降温过程中析出固体质量的变化如图2所示。 ①在图2的B、C、D、E四点中，溶液达到饱和状态的是 （填序号）。 ②时所加入固体的质量为 g。 ③下列对该实验过程的分析不正确的是 （填序号）。 A．搅拌的作用是加速溶解 B．从降温到的过程中，溶液的溶质质量分数一直减小 C．向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，溶液会变紫红色 29．（2025·安徽亳州·三模）同学们通过调查实践活动，了解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 【任务一】认识海水淡化技术 (1)膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中的各种离子不能通过。图中的半透膜属于 （填“天然”或“合成”）材料。 (2)构成氯化钠的阴离子是 （填符号）。 【任务二】海洋资源的利用 (3)请结合如图分析，海水晒盐时不能将水分全部蒸干，目的是确保大量NaCl析出的同时，避免、析出，原因是 。 (4)海洋具有吸收和储存热量的能力，能吸收空气中的，吸收时发生反应的化学方程式为 。 30．（2025·江西新余·三模）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是 A．t1℃时，甲、丙的溶解度相等 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶剂质量较多的是乙 C．t2℃时，丙的饱和溶液降温至t1℃，一定有溶质析出 D．甲中含有少量乙，可以采用 的方法提纯甲 31．（2025·江苏宿迁·三模）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点表示时和溶解度都为30 B．点处溶液中溶质的质量分数为 C．将点处的溶液变为点处状态，可将溶液恒温蒸发水分 D．时，等质量的和的饱和溶液中，溶液中的水比溶液中多 32．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．乙烧杯中的溶质是氯化钾 B．甲烧杯的溶液一定是不饱和溶液 C．若甲烧杯溶液升温到，烧杯中溶质的质量分数一定增大 D．若将两烧杯的溶液都升温到，两者溶质的质量分数一定相等 33．（2025·甘肃白银·三模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，甲和丙的溶液中溶质的质量分数相等 B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液 C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．时，向水中加入甲，溶解后溶液的质量为 34．（2025·河北唐山·三模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、水等。“风暴瓶”主要原理是利用樟脑在酒精中的结晶情况反映温度变化。 (1)冬天时“风暴瓶”中出现较多晶体，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)时，硝酸钾在水中的溶解度为31.6g，则硝酸钾 (填“难”“微”“可”或“易”)溶于水。 (3)如图甲为和的溶解度曲线。时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．降温到，所得溶液的质量大小关系为 B．降温到，所得溶液的溶剂质量大小关系为 C．降温到，硝酸钾溶液析出50g晶体 D．降温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 (4)已知X是或中的一种，小丽同学对该物质进行了如图乙所示实验，据图可知，X是 ，时③溶液为该溶质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 35．（2025·内蒙古赤峰·三模）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和纯碱。 那里的农民“冬天捞碱，夏天晒盐”。下图是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题： (1)时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是 g。 (2)将时两种物质的饱和溶液升温到（不考虑溶剂蒸发），此时的溶质质量分数 （填“＞”“＝”或“＜”）的溶质质量分数。 (3)冬天捞“碱”需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 36．（2025·陕西榆林·三模）下表是和在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 (1)20℃时，将投入到水中，充分搅拌后得到的溶液质量为 。 (2)当中混有少量时，提纯的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (3)现有含和的样品，进行如图实验： ①溶液a是在该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②样品中的质量为 。 37．（2025·陕西榆林·三模）将固体物质（不含结晶水）加入盛有水的烧杯中，搅拌，测得四种温度下烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法分析不正确的是 A．C点对应的溶液可能是不饱和溶液 B．时，该物质的溶解度为 C．C与D点对应的溶液中溶质的质量分数的关系是：C=D D．用降温结晶的方法，可从D点对应的溶液中得到全部固体 38．（2025·河北唐山·三模）硝酸钾和氯化钾在农业生产中应用广泛。图1所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2所示为在某温度下，恒温蒸发一定质量的硝酸钾溶液，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系，下列有关说法正确的是 A．、是常见的化肥，其中属于复合肥 B．点时，溶液和溶液溶质的质量相等 C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钾 D．图2中，该温度下硝酸钾的溶解度为 39．（2025·河南驻马店·三模）如图是KNO3、NaCl两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 (1)t1℃时，KNO3的溶解度 (填“>”“<”或“=”)NaCl的溶解度。 (2)t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 (只列计算式)。 (3)将t2℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t1℃，KNO3溶液中溶剂的质量 (填“>”“<”或“=”)NaCl溶液中溶剂的质量。 40．（2025·江西九江·三模）甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图1所示，先在两支试管中分别装入在80℃时甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有足量未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯中(如图2)。下列说法正确的是 。 A．装甲溶液的试管中溶质的质量分数增大 B．装乙溶液的试管中剩余的固体减少 C．时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙 D．若甲中混有少量乙，最好采用 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法提纯甲 41．（2025·吉林长春·三模）溶液的形成、状态与温度息息相关。请回答下列问题。 (1)向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化(如图1)。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失(整个过程不考虑水分蒸发)。 ①a、c两点时，NaOH的溶解度 (填“相等”或“不相等”) ②c点时溶液的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)d点时溶液的质量。 (2)我国某盐湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”的做法，该盐湖湖水中富含NaCl和，两种物质的溶解度数据如下表，溶解度曲线如图2. 温度/ 0 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 7.0 21.5 39.7 49.0 ①冬季从湖水中捞的“碱”实际上是。根据信息分析，冬季适合捞“碱”的原因是 ； ②时，将等质量的NaCl的饱和溶液和的饱和溶液降温到，所得溶液中，NaCl溶液的溶质质量 (填“大于”“小于”或“等于”)溶液的溶质质量； ③现有时的饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 42．（2025·安徽合肥·三模）《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为……竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 B．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% C．40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：氯化钾>氯化钠 D．通过升高温度的方法可将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 一定溶质质量分数的溶液的计算及配制题型三 43．（2025·重庆·三模）如图为和的溶解度曲线。 (1)℃时、将80g 放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 (2)将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，下列关系不正确的是___________。 A．溶质质量分数相等 B．析出固体质量大于 C．溶剂质量大于 D．溶液质量小于 (3)中含有少量时，采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)法提纯。 (4)已知X是或中的一种，小曾同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。 ②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 (填“②”或“③”)。 44．（2025·辽宁铁岭·三模）阅读下面科普短文并回答有关问题。 苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。褐变的苹果不影响食用安全，但是果肉质量下降，影响苹果的口感和营养。 有人认为用氯化钠或柠檬酸可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示（值越高，褐变越明显）。 目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，这样就可以从根源上防止苹果发生褐变。依据文章内容回答下列问题。 (1)苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是 。 (2)配制200g1%的氯化钠溶液，量取水时俯视量筒，会造成氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。溶解氯化钠时，玻璃棒的作用是 。 (3)柠檬酸的组成元素是 元素。柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，溶液显酸性，向柠檬酸溶液中滴加紫色石蕊试剂，可观察到的现象是 ，原因是其中含有 离子（填离子符号）。 (4)对比图中三条曲线，得到的实验结论是：在实验研究范围内， 。 (5)对于食用苹果的正确方式，你的建议是 。 45．（2025·河南新乡·三模）如图是浓硫酸试剂瓶标签上的内容，成成用10g该浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸用于化学实验。 (1)配制过程中需要水的质量为 g。 (2)配制过程中所需的玻璃仪器是胶头滴管、量筒、烧杯、试剂瓶、 ；若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作无误），则会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 46．（2025·河南驻马店·三模）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A．称量固体 B．量取液体 C．固液混合 D．搅拌溶解 47．（2025·广西柳州·三模）实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A．需要氯化钠的质量为，量取水 B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大 D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等 48．（2025·河南驻马店·三模）化学实验考试时，某同学抽到的考题是“配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液”。下列相关说法错误的是 A．溶液配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需称量氯化钠的质量为1g C．所需玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、试剂瓶 D．量取水时俯视读数，导致所配溶液的溶质质量分数偏小 49．（2025·江西九江·三模）规范操作是科学实验成功的关键。下列有关氢氧化钠溶液配制及性质探究的操作中，正确的是 A．取氢氧化钠固体 B．测定氢氧化钠溶液的pH C．称量氢氧化钠 D．溶解氢氧化钠固体 A．A B．B C．C D．D 50．（2025·安徽合肥·三模）同学们在实验室利用白糖自制白糖晶体，部分实验操作如下，其中正确的是 A．称量白糖 B．量取水 C．加热水 D．溶解白糖 51．（2025·海南省直辖县级单位·三模）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一：参观盐场 盐场利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出。 任务二：提纯粗盐 (1)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 (填序号)。 ②通过以上的操作只能除去粗盐中的难溶性杂质，查阅资料可知还可再用饱和氯化钠溶液洗涤氯化钠晶体(2~3次)以得到更纯净的氯化钠晶体，其理由是 。 任务三：应用食盐 (2)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制80g该溶液，需要NaCl的质量是 g；若配得的溶液的质量分数偏小，从实验操作角度分析造成该误差的原因 (写一条)。 52．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）如图是小华配制溶质质量分数为的溶液的实验操作示意图。 (1)图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。 (2)指出图②中的一处错误 。 (3)配制该溶液时应选择 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。 (4)下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是__________（填字母）。 A．读取量筒内液体体积时视线过低 B．①操作中有固体掉落在烧杯外面 C．⑤操作中有水溅出 D．装瓶存放操作中溶液洒落 (5)改正图②错误后，该同学在称量氯化钠固体时，天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 53．（2025·陕西榆林·三模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．取用固体 C．连接仪器 D．溶解固体 A．A B．B C．C D．D 54．（2025·黑龙江·三模）如图是小华配制100g溶质质量分数为的NaCl溶液的实验操作示意图。 (1)图中的玻瑞仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。 (2)指出图②中的一处错误 。 (3)通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。 (4)下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于的是______（填字母）。 A．读取量筒内液体体积时视线过低 B．①操作中有固体掉落在烧杯外面 C．⑤操作中有水溅出 D．装瓶存放操作中溶液洒落 (5)改正图②错误后，该同学在称量氯化钠固体时，天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 55．（2025·安徽蚌埠·三模）中和反应实验需要用10%氢氧化钠溶液，配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取药品 B．称药品 C．量液体 D．搅拌溶解 粗盐中难溶性杂质的去除题型四 56．（2025·湖南常德·三模）实验室里选用如图所示仪器制取气体（橡皮塞、导气管及试剂略去）。 (1)制取一瓶纯净的，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有 （填字母）。 (2)用制取的化学方程式为 ；若用该方法制取，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器 。 (3)实验室里配制溶液： ①把1.0g高锰酸钾溶解于水配制成4.0g溶液。 ②配制溶液的过程中，如下图，下列仪器中不需要的是 （填写仪器名称）。 ③配制上述实验中所用的溶液，若所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填写字母序号）。 A．固体本身不纯                B．量水时仰视读数 C．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出        D．装瓶时部分溶液洒出 57．（2025·安徽亳州·三模）下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，操作错误的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 58．（2025·安徽合肥·三模）下图是某兴趣小组同学进行的“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。有关说法错误的是 A．实验时，正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ B．操作③④⑥中玻璃棒目的都不同 C．操作④过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率偏低 D．操作⑥中，滤纸破损，会使所得精盐的产率偏低 59．（2025·河北唐山·三模）下列粗盐中难溶性杂质的去除实验操作中，正确的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．移走蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 60．（2025·安徽淮南·三模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中包含溶解、过滤、蒸发三个步骤，其中进行蒸发时不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．量筒 D．酒精灯 61．（2025·河南南阳·三模）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，不需要用到的玻璃仪器是 A．漏斗 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．试管 A．A B．B C．C D．D 62．（2025·江苏宿迁·三模）海洋中蕴含丰富的资源，从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： 回答下列问题： (1)在②中，粗盐中含有、等可溶性杂质，若同时除去这两种杂质，可选择加入 溶液，若加入的该试剂过量，还需要加入 溶液除去，写出反应方程式 。 (2)工厂利用母液制镁而不是直接从海水中制镁的原因是 。 (3)工业上从海水中制镁时，经历了过程目的是 。 63．（2025·湖南衡阳·三模）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出氯化钠等多种物质。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： (1)图中①是 （选填“蒸发池”或“冷却池”）。 (2)析出晶体后的母液是氯化钠的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ．溶解；Ⅱ． （填操作名称）；Ⅲ．蒸发。 64．（2025·河南驻马店·三模）粗品中含有少量的、杂质，为得到氯化钠纯品，化学兴趣小组进行了如下操作。 (1)写出滴加过量溶液时发生反应的化学方程式 。 (2)加盐酸调节滤液的目的是 。 (3)蒸发时，玻璃棒的作用是 。 65．（2025·吉林辽源·三模）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 。（填化学式） (2)写出加入适量的盐酸后，发生反应的化学方程式 。（写一个即可） (3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 溶液 考点概览 题型一 溶液的形成 题型二 饱和溶液、溶解度及其曲线 题型三 一定溶质质量分数的溶液的计算及配制 题型四 粗盐中难溶性杂质的去除 溶液的形成 题型一 1．（2025·江西新余·三模）向盛有碳酸钠和硫酸钡固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，该过程中固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点对应的溶液显酸性 B．b点时，剩余固体中只含一种物质 C．b点和c点对应的溶液溶质成分相同 D．原固体混合物中硫酸钡的质量为（m-n）g 【答案】B 【详解】A、向碳酸钠与硫酸钡固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，只有碳酸钠和稀盐酸反应，反应产生氯化钠、水和二氧化碳，因此a点时碳酸钠剩余稀盐酸不足，a点对应的溶液显碱性，故选项错误； B、向碳酸钠与硫酸钡固体混合物的烧杯中逐滴加入稀盐酸，只有碳酸钠和稀盐酸反应，反应产生氯化钠、水和二氧化碳，b点时，碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故此时剩余固体中只含硫酸钡，故选项正确； C、b点碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，c点时所加稀盐酸过量，此时溶液中的溶质有氯化钠和稀盐酸，故选项错误； D、根据图像分析可知，碳酸钠的质量为(m-n)g，原固体混合物中硫酸钡的质量ng，故选项错误。 故选：B。 2．（2025·重庆北碚·三模）我国酒文化传承数千年，啤酒作为现在餐桌上的经典饮品广受欢迎。 (1)打开啤酒瓶盖，有大量气泡冲出，请解释其原因： 。 (2)倒出啤酒后，散发出阵阵麦芽香味，能闻到香味说明_______（填序号）。 A．分子很小 B．分子间有间隔 C．分子在不断运动 D．分子可以分成原子 (3)下列生活中的常见饮品和啤酒一样属于溶液的是_______（填序号）。 A．酸奶 B．豆浆 C．可乐 D．苏打水 (4)酒精灯是实验室的主要热源，写出酒精充分燃烧的化学方程式 。 【答案】(1)气体的溶解度随压强的减小而减小，打开啤酒瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以有大量气泡冲出 (2)C (3)CD (4) 【详解】（1）打开啤酒瓶盖，有大量气泡冲出，原因是：气体的溶解度随压强的减小而减小，打开啤酒瓶盖，瓶内压强减小，二氧化碳溶解度减小，所以有大量气泡冲出； （2）倒出啤酒后，散发出阵阵麦芽香味，能闻到香味说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选C； （3）A、酸奶是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故A错误； B、豆浆是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故B错误； C、可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确； D、苏打水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确； 故选：CD； （4）酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 3．（2025·山东济宁·三模）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示： 请回答下列问题： (1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (2)用化学式表示固体甲的成分 。 (3)溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）。 【答案】(1) (2)Fe、Cu (3) 【分析】某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分），说明固体乙为铜，由于金属活动性顺序中铁排在铜前面，则向工厂废液中加入过量的铁可以将氯化铜中的铜置换出来，同时生成氯化亚铁，没有引入其他金属元素，所以A是铁，则充分反应后过滤得到的固体甲中含有铁、铜，溶液甲中含有氯化钠、氯化亚铁；向固体甲中加入过量盐酸，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则充分反应后过滤得到的固体乙为铜，溶液乙中含有氯化亚铁和氯化氢；向溶液甲、溶液乙中加入过量B得到氢氧化亚铁和溶液丙，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，没有引入其他金属元素，所以B是氢氧化钠。 【详解】（1）由分析可知，A是铁，则工厂废液中加入过量铁发生的反应是铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为； （2）由分析可知，固体甲中含有Fe、Cu； （3）由分析可知，溶液甲中含有氯化钠、氯化亚铁，则溶液甲中的金属离子是。 4．（2025·河北唐山·三模）小组同学用碳酸钠溶液测定某盐酸溶质的质量分数。实验装置和实验数据如下所示。 实验1 实验2 实验3 盐酸质量 15 10 10 碳酸钠溶液质量 20 20 25 74.56 69.56 74.56 (1)实验2反应后溶液的溶质为 (填化学式)。 (2)求该盐酸的溶质质量分数 。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)NaCl (2)实验2产生二氧化碳的质量为，设10g该盐酸中溶质的质量为x， ，    该盐酸的溶质质量分数为：， 答：该盐酸的溶质质量分数为。 【详解】（1）分析表中数据可知，实验1的盐酸比实验2的盐酸多5g，总质量多5g，说明20g碳酸钠完全被消耗，盐酸有剩余，实验3中碳酸钠比实验2中碳酸钠多5g，总质量多5g，说明10g盐酸完全被消耗，碳酸钠有剩余，则实验2稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应生成氯化钠和水，反应后溶液的溶质为氯化钠，化学式为: NaCl； （2）见答案。 5．（2025·山东日照·三模）日照市非物质文化遗产项目众多。下列说法正确的是 A．中国手绘画用的墨汁属天然有机色素 B．巨峰工夫茶的茶水，属于乳浊液 C．五莲剪纸的运剪过程属于物理变化 D．三庄石雕的雕刻过程属化学变化 【答案】C 【详解】A、墨汁主要成分是炭黑，炭黑是碳的单质，不是有机色素，错误。 B、茶水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不是乳浊液（乳浊液是小液滴分散形成的不均一、不稳定体系 ），错误。 C、五莲剪纸运剪仅改变纸的形状，无新物质生成，是物理变化，正确。 D、三庄石雕雕刻只改变石头形状，无新物质生成，是物理变化，不是化学变化，错误。 故选C。 （2025·安徽·三模）阅读下列材料，完成下面小题。 水是生命之源，人类的生存离不开水。大部分自然界的水需要经过净化后才能被饮用。中国空间站里，宇航员产生的汗液、尿液和生活废水等可通过水处理系统进行回收，包括预处理、低压(10kPa左右)蒸馏和分离净化等步骤。回收得到的水可达到饮用水标准，供宇航员日常生活及电解制氧等。 6．下列关于水的说法，正确的是 A．水资源取之不尽用之不竭 B．河水、自来水都是混合物 C．正常雨水的pH约为7 D．水可以是任何物质的溶剂 7．下列说法错误的是 A．低压蒸馏的目的是降低水的沸点，便于水的汽化 B．电解水产生氢气和氧气的质量比理论上为1：8 C．汗液、尿液和生活废水中所含水分子具有相同的化学性质 D．空间站的水通过处理系统循环使用，不需要补给 【答案】6．B 7．D 【解析】6．A、地球上的总水量虽然很大，但淡水资源有限，且分布不均，并非取之不尽用之不竭，A 错误； B、河水含有泥沙、微生物等多种杂质，自来水在生产过程中虽经过净化处理，但仍含有一些可溶性杂质，它们都是混合物，B 正确； C、正常雨水由于溶解了二氧化碳，会发生反应，碳酸显酸性，所以正常雨水pH小于7，C 错误； D、水是常用的溶剂，但不是任何物质都能溶于水，如油难溶于水，D 错误。 故选B。 7．A、液体沸点随气压降低而降低，低压蒸馏降低气压，从而降低水的沸点，便于水在较低温度下汽化，A 正确； B、电解水的化学方程式为，根据化学方程式，氢气和氧气的质量比为，B 正确； C、同种分子化学性质相同，汗液、尿液和生活废水中的水分子与其他水分子是同种分子，化学性质相同，C 正确； D、空间站中虽然水可循环使用，但在使用过程中会有一定损耗，仍需要补给，D 错误。 故选D。 8．（2025·内蒙古赤峰·三模）阅读下列短文，回答相关问题。 波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液，该农药的化学原理是熟石灰与硫酸铜起化学反应，生成碱式硫酸铜[化学式为]和硫酸钙。碱式硫酸铜在水中的溶解度极小，具有很强的杀菌能力。 波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于悬浊液的黏着性而被吸附在作物表面。而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中的少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生低浓度的，进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。 配制波尔多液时，硫酸铜、生石灰的比例及加水多少，要根据树种或品种对硫酸铜和石灰的敏感程度以及防治对象、用药季节和气温的不同而定。配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。 (1)波尔多液 溶液（填“是”或“不是”）。 (2)农业生产中，不直接喷洒硫酸铜溶液来杀灭病虫害的原因是 。 (3)下列说法中不正确的是______（填字母序号）。 A．不能用铁等金属器皿来配制波尔多液 B．应根据实际需要，选择配制波尔多液的原料比例 C．配制波尔多液，应先在容器中倒入石灰水，再倒入硫酸铜溶液 D．如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清、牛奶或糖水来缓解症状 【答案】(1)不是 (2)硫酸铜溶液无黏着性，不易吸附在作物表面 (3)D 【详解】（1）由题干可知，波尔多液是无机铜素杀菌剂，是一种天蓝色胶状悬浊液，不是溶液； （2）由题干信息可知，波尔多液本身并没有杀菌作用，当它喷洒在植物表面时，由于悬浊液的黏着性而被吸附在作物表面。而植物在新陈代谢过程中会分泌出酸性液体，加上细菌在入侵植物细胞时分泌的酸性物质，使波尔多液中的少量的碱式硫酸铜转化为可溶的硫酸铜，从而产生低浓度的，进入病菌细胞后，使细胞中的蛋白质凝固。从而起到杀菌作用，而硫酸铜溶液无黏着性，不易吸附在作物表面，故不直接喷洒硫酸铜溶液来杀灭病虫害； （3）A、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故不能用铁等金属器皿来配制波尔多液，不符合题意； B、配制波尔多液时，硫酸铜、生石灰的比例及加水多少，要根据树种或品种对硫酸铜和石灰的敏感程度以及防治对象、用药季节和气温的不同而定，故应根据实际需要，选择配制波尔多液的原料比例，不符合题意； C、配制波尔多液必须在碱性条件下进行反应，倒药液时，不可搞错次序，否则配制的药液会随即沉淀，失效。故配制波尔多液，应先在容器中倒入石灰水，再倒入硫酸铜溶液，不符合题意； D、如误食波尔多液，铜离子能使蛋白质变性，会对人体组织造成伤害，应大量食用鸡蛋清、牛奶等富含蛋白质的食物，使铜离子优先与食物中的蛋白质结合，从而减轻对人体组织的伤害，食用糖水没有效果，符合题意。 故选D。 9．（2025·湖南永州·三模）溶液的应用非常广泛，日常生活、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列有关溶液说法正确的是 A．凡是均一、透明、稳定的液体都是溶液 B．溶质必须是固体 C．只有水能做溶剂 D．溶液都是均一、稳定的 【答案】D 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、透明、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、溶质不一定是固体，如盐酸溶液中溶质是氯化氢气体，不符合题意； C、不是只有水能做溶剂，如碘酒溶液中酒精是溶剂，不符合题意； D、溶液是均一、稳定的混合物，溶液都是均一、稳定的，符合题意。 故选D。 10．（2025·安徽淮北·三模）物质的性质决定用途，下列有关性质与用途的关系正确的是 选项 物质 性质 用途 A 酒精 可燃性 酒精作燃料 B 高锰酸钾 暗紫色固体能溶于水 杀菌消毒 C 汽油 易挥发 作为溶剂 D 氦气 无色无臭 生成氦气球 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、酒精作燃料，是因为其具有可燃性，A正确； B、高锰酸钾用于杀菌消毒，是因为其具有氧化性，B错误； C、汽油作溶剂，主要是利用其溶解性，C错误； D、氦气用于生产氨气球，是因为其化学性质稳定且密度比空气小，D错误。 故选A。 11．（2025·湖北武汉·三模）兴趣小组做“浮沉鸡蛋”家庭实验，现象如图所示。下列说法正确的是 A．碳酸钙属于氧化物 B．鸡蛋壳表面的气泡是 C．鸡蛋上浮时所受浮力小于重力 D．实验结束，杯中的溶质有和 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，碳酸钙由碳、氧、钙三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； B、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与过量稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以鸡蛋表面的气泡是CO2，故选项说法错误； C、根据物体的浮沉条件，当物体所受浮力大于重力时，物体上浮。所以鸡蛋上浮时所受浮力大于重力，故选项说法错误； D、因为加入了过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，所以实验结束后玻璃杯中溶质除了有反应生成的CaCl2，还有过量的HCl，故选项说法正确。 故选：D。 12．（2025·吉林松原·三模）中国美食有着数千年饮食文化的积淀。瓦罐煨汤起源于宋朝，是赣菜一绝，烧制瓦罐所用的黏土中含有氧、硅、铝等元素。请用化学用语填空。 (1)氧元素 。 (2)铝原子 。 (3)瓦罐煨汤，汤中的溶剂是 。 【答案】(1)O (2)Al (3)H2O 【详解】（1）元素符号是用来标记元素的特有符号，氧元素的元素符号为O。 （2）元素符号可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子，铝元素的元素符号是Al，所以铝原子用Al表示。 （3）瓦罐煨汤，汤是溶液，一般情况下，汤中的溶剂是水，水的化学式为H2O。 13．（2025·云南西双版纳·三模）40℃时，某同学将一定量的氯化钾固体按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是 A．溶液的溶质质量分数：③>④ B．烧杯②中溶液的质量为50g C．40℃时，氯化钾的溶解度为20g D．烧杯④中溶质与溶剂的质量比为1：5 【答案】A 【详解】A、由图可知 ，烧杯③、④中溶液的溶质相等，烧杯③溶液中的溶剂少，所以溶液的溶质质量分数：③>④，该选项说法正确； B、由图可知 ，烧杯②中溶液的质量为20g-8g+30g=42g，该选项说法不正确； C、由图可知，30g水中最多能溶解的氯化钾的质量为20g-8g=12g，则该温度100g水中最多可溶解的氯化钾的质量，即40℃时，氯化钾的溶解度为，该选项说法不正确； D、由图可知，烧杯④中溶质的质量为20g，溶剂的质量是90g,所以溶质与溶剂的质量比为20g:90g=2:9,该选项说法不正确； 故选A。 14．（2025·陕西西安·三模）悠久的历史孕育了陕西丰富多彩的非物质文化遗产。 (1)陕北剪纸具有北方地区粗犷、雄壮、简练、淳朴的特点。剪纸过程中发生了 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)西凤酒始于殷商，距今已有三千多年历史。55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，此溶液中的溶质是 。 (3)“打铁花”时，表演者将高温铁水向高空击打得又高又散，形成“火树银花落，万点星辰开”的精彩场景。从燃烧条件分析，将高温铁水向高空击打得又高又散的主要目的是使铁水与 充分接触，燃烧更剧烈。 【答案】(1)物理 (2)酒精 (3)氧气 【详解】（1）陕北剪纸是通过剪刀或刻刀对纸张进行裁剪，只改变了纸张的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化。 （2）由题干可知，55度的西凤酒中含酒精的体积分数为55%，酒精和水是西凤酒的主要成分。根据溶液中溶质、溶剂的判断方法，只有溶液中含有水，一般把水确定为溶剂，其他物质为溶质。因为该溶液中含有水，所以水就是该溶液中的溶剂，酒精是该溶液中的溶质。 （3）可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越剧烈。因此从燃烧条件分析，将高温铁水向高空击打得又高又散的主要目的是使铁水与氧气充分接触，燃烧更剧烈。 15．（2025·山西运城·三模）家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法错误的是 A．胃酸过多消化不良时可服用弱碱性药物 B．碘酒是碘溶于水形成的，可用于皮肤消毒 C．医用口罩阻挡病菌的原理类似于净水操作中的过滤 D．使用药物时应当仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用药 【答案】B 【详解】A 、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多时，弱碱性药物（如氢氧化铝、碳酸氢钠）可中和盐酸，缓解症状。选项正确； B、碘酒是碘溶于酒精的溶液， 选项错误； C、医用口罩能让空气通过，但却阻挡病菌，该原理类似于过滤， 选项正确； D、使用药物时应仔细阅读说明书，正确时间与剂量用药，这是安全用药的基本原则。选项正确； 故选B。 16．（2025·四川南充·三模）归纳推理是一种重要的科学思维方法，下列归纳推理正确的是 A．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的物质一定不是化合物 C．同种元素的微粒质子数相同，因此质子数相同的微粒一定是同种元素 D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，因此能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A错误； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此只含有一种元素的物质一定不是化合物，故B正确； C、同种元素的微粒质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水和氖均含有10个质子，故C错误； D、碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故D错误。 故选B。 17．（2025·重庆·三模）茅台作为国内酱香型白酒的典型代表，因其中含有大马酮而表现出幽雅细腻的特别风味。下列关于大马酮说法不正确的是 A．不属于有机高分子化合物 B．能闻到气味说明易挥发 C．在白酒中没有分层说明能溶于酒精 D．大马酮中含有13个碳原子，8个氢原子，1个氧原子 【答案】D 【详解】A、有机高分子化合物是指分子量很大（通常在几千以上）的化合物，大马酮的相对分子质量为：12×13+1×8+16=180，不属于有机高分子化合物，故选项说法正确； B、能闻到气味说明易挥发，是因为分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香气，故选项说法正确； C、溶液具有均一性，在白酒中没有分层说明大马酮能溶于酒精，故选项说法正确； D、大马酮是由大马酮分子构成的，1个大马酮分子中含有13个碳原子、18个氢原子、1个氧原子，故选项说法错误。 故选：D。 18．（2025·江西新余·三模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氮气中混有的少量氧气 将混合气体通过灼热的氧化铜 B 鉴别NaOH、NaCl、NH₁NO3固体 加水，测量溶解前后溶液的温度 C 分离CaO与CaCO3的固体混合物 加水充分溶解后，过滤 D 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加足量的 【答案】 B 稀盐酸（合理即可） 【详解】A、将混合气体通过灼热的氧化铜，氮气、氧气均与氧化铜不反应，无法除去杂质，不符合题意； B、加水，测量溶解前后溶液的温度，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以鉴别，符合题意； C、加水充分溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，得到碳酸钙和氢氧化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可取样，滴加足量的稀盐酸，产生气泡，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质。 故选B，填：稀盐酸。 19．（2025·重庆北碚·三模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向装有一定量稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液 B．向装有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉 C．向水中加入硝酸铵固体 D．向装有稀盐酸的烧杯内加水 【答案】A 【详解】A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，装有一定量稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液，硫酸没有完全反应时，溶质只有硫酸一种，恰好完全反应时，液体为水，不含溶质，氢氧化钡过量时溶质只有氢氧化钡，故图像正确； B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，56份的铁反应生成2份氢气，烧杯内物质的总质量逐渐增重，完全反应后，继续加入铁粉，烧杯内物质质量继续增重，增重质量为加入铁粉质量，增重幅度大于反应过程，斜率应变大，故图像错误； C、硝酸铵溶于水吸热，向水中加入硝酸铵固体，溶液温度先降低后逐渐恢复到室温，故图像错误； D、稀盐酸显酸性，向装有稀盐酸的烧杯内加水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但不会达到7，应无限接近7，故图像错误； 故选A。 20．（2025·河北唐山·三模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的少量 将气体缓缓地通过灼热的氧化铜 B 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加入足量水溶解后过滤 C 验证某溶液为澄清石灰水 用试纸测定溶液的是否大于7 D 鉴别和固体 分别取样，加入适量且相同的水，测溶解前后液体温度变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误； B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案设计错误； C、澄清石灰水（氢氧化钙溶液）呈碱性，pH > 7，但碱性溶液不一定是澄清石灰水（如 NaOH 溶液 pH 也 >7），故选项实验方案设计错误； D、分别取样，加入适量且相同的水，测溶解前后液体温度变化，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。 故选D。 21．（2025·河南驻马店·三模）生产、生活中常要区分物质。下列区分一些常见物质的方法不正确的是 A．双氧水和水：加二氧化锰，观察有无气泡 B．稀盐酸和稀硫酸：加入氯化钠溶液，观察有无沉淀 C．氯化钠固体和硝酸铵固体：加水，测温度 D．棉线和羊毛线：灼烧，闻气味 【答案】B 【详解】A、双氧水在二氧化锰的催化作用下会分解产生氧气和水，有气泡冒出，而水与二氧化锰不反应，无明显现象，该方法可以区分双氧水和水，不符合题意； B、稀盐酸和稀硫酸与氯化钠溶液均不反应，均无明显现象，该方法不可以区分稀盐酸和稀硫酸，符合题意； C、氯化钠固体溶于水温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，该方法可以区分氯化钠固体和硝酸铵固体，不符合题意； D、棉线点燃后有烧纸的气味产生，羊毛线点燃后有烧焦羽毛的气味产生，该方法可以区分棉线和羊毛线，不符合题意。 故选：B。 饱和溶液、溶解度及其曲线题型二 22．（2025·湖南株洲·三模）生活中的化学知识无处不在，请回答下列相关问题。 (1)铅笔芯能导电，是因为其中含有 （填元素符号）。 (2)西气东输工程将我国西部丰富的天然气资源输送到东部地区，天然气主要成分是 （填化学式）。 (3)在学校举行运动会前，小明利用化学知识为同学们准备了几个一次性自制冰袋，冰袋标签如图，你认为冰袋的降温原理是与水混合，温度 （填“升高”或“降低”）。 自制冰袋 1．试剂： 2．说明：使用时挤捏冰袋 …… 【答案】(1)C (2) (3)降低 【详解】（1）铅笔芯主要成分是石墨，石墨能导电，石墨由碳元素组成。 （2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4 ; （3）硝酸铵溶于水时会吸收热量，使溶液温度降低 ，所以将硝酸铵与水混合可用于制作冰袋降温，利用的就是硝酸铵溶于水吸热的性质。 23．（2025·山东济宁·三模）文物修复与化学密切相关。下列修复措施不包含化学变化的是 A．室温下饱和石灰水加热后变浑浊 B．稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙 C．氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物 D．碱性溶液除去纸质文物中的酸 【答案】A 【详解】A、室温下饱和石灰水加热后变浑浊，是由于氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，析出固体氢氧化钙，无新物质生成，属于物理变化； B、稀盐酸除去瓷器表面碳酸钙，是因为稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化； C、氢氧化钙溶液封护酥松的石质文物，是因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化； D、碱性溶液除去纸质文物中的酸，是碱性溶液与酸发生中和反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 24．（2025·四川达州·三模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)在 ℃时，a和c的溶解度相等。 (2)不改变溶液的溶质质量分数，将c的不饱和溶液变为饱和溶液的方法 。 (3)下列说法正确的是 A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 B．t2℃时，把30ga放入50g水中，可得到80ga的饱和溶液 C．a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质 D．t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数会减小 【答案】(1)t1 (2)升高温度 (3)C 【详解】（1）根据溶解度曲线，在t1℃时，a和c的溶解度相等。 （2）c的溶解度随温度的升高而减小，所以在不改变溶液的溶质质量分数，将c的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度； （3）A、随温度升高，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，说法错误； B、t2℃时，a物质的溶解度是50g，所以把30g a放入50g水中，只能溶解25g的晶体，可得到75ga的饱和溶液，说法错误； C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以a物质中混有少量的c物质，可用降温结晶的方法提纯a物质，说法正确； D、t1℃时，将b物质的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶解度不变，所以溶质的质量分数不变，说法错误； 故选：C。 25．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 (1)海洋中物种丰富。鱼类富含的营养素是 。 (2)图1膜分离技术能使海水淡化，此过程是 变化。目前我国正在研究核能将海水淡化，核能电池储电具有安全、高效的优点。 (3)海盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上、请结合图2分析：海水晒盐利用的结晶方法是 (填字母：A．蒸发溶剂B．冷却热饱和溶液)。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，MgCl2、MgSO4基本 (填字母：A．析出B．不析出)，海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解 问题。 【答案】(1)蛋白质 (2)物理 (3) A B 温室效应增强或者全球气候变暖 【详解】（1）动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼类富含的营养素是蛋白质； （2）给右侧海水加压，海水中的水分子就会通过淡化膜而进入到左边，此过程中没有新物质产生，是物理变化 （3）海水晒盐是利用风吹日晒蒸发水分，从而得到粗盐，故利用的结晶方法是：蒸发溶剂结晶；氯化镁和硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，温度较高时，氯化镁、硫酸镁的溶解度较大，故MgCl2、MgSO4等物质基本不析出；海洋吸收空气中的二氧化碳，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可以减少二氧化碳的含量，有效缓解温室效应加剧。 26．（2025·辽宁铁岭·三模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．时，甲、乙的溶解度相等，为 B．甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 C．时，甲加入水中充分混合可得到溶液 D．将20℃时的甲、乙两溶液降温到10℃时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数相等 【答案】A 【详解】A、在溶解度曲线中，交点表示对应温度下两种物质溶解度相等。10℃时甲、乙溶解度曲线相交，溶解度均为15g，该选项正确； B、甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且甲溶解度受温度影响大，乙受温度影响小。甲中混有少量乙，应采用降温结晶方法提纯甲，不是蒸发结晶，该选项错误； C、20℃时甲溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g甲，那么50g水中最多溶解12.5g甲，25g甲加入50g水中充分混合，形成溶液质量为，不是75g，该选项错误； D、未指明20℃时甲、乙溶液是否饱和，无法确定降温到10℃时溶质质量分数是否相等，该选项错误。 故选A。 27．（2025·河南新乡·三模）“夏天晒盐，冬天捞碱（碳酸钠）”是我国古老的制盐方法，在盐湖地区广为应用。如图是氧化钠和碳酸钠的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．10℃时，将氯化钠固体加入到水中，得到溶液 C．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为 D．“冬天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小 【答案】D 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较碳酸钠、氯化钠的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，10℃时氯化钠的溶解度小于40g，则10℃时，将氯化钠固体加入到水中不能全部溶解，则充分溶解后得到溶液的质量小于70g，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、“冬天捞碱”是因为冬天温度低，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，易结晶析出，说法正确，符合题意。 故选：D。 28．（2025·重庆北碚·三模）的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题： (1)图1中A点的含义是 。 (2)，105g饱和溶液中所含溶质的质量为 g。 (3)，向装有100g水的烧杯中加入一定量的固体并搅拌，再降温至，降温过程中析出固体质量的变化如图2所示。 ①在图2的B、C、D、E四点中，溶液达到饱和状态的是 （填序号）。 ②时所加入固体的质量为 g。 ③下列对该实验过程的分析不正确的是 （填序号）。 A．搅拌的作用是加速溶解 B．从降温到的过程中，溶液的溶质质量分数一直减小 C．向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，溶液会变紫红色 【答案】(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g (2)55 (3) C、D、E 51.6 B 【详解】（1）由图可知，图1中A点的含义是：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g； （2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，105g硝酸钾饱和溶液中所含溶质的质量为：； （3）①由图可知，B点时无固体析出，且需要继续降温才能析出固体，故B点溶液为不饱和溶液，C点时，硝酸钾恰好完全溶解，则C点恰好饱和，D、E点均有固体析出，则D、E点为饱和溶液，故溶液达到饱和状态的是：C、D、E； ②由图2可知，20℃时，析出固体的质量为20g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为31.6g，则60℃时，加入硝酸钾固体的质量为：31.6g+20g=51.6g； ③A、溶解时，搅拌的作用是：加速溶解，不符合题意； B、从降温到的过程中，一开始是不饱和溶液，无晶体析出，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，溶液达到饱和后，降温过程中，有溶质析出，始终是饱和溶液，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，饱和溶液的溶质质量分数减小，故溶液的溶质质量分数先不变后减小，符合题意； C、D点为硝酸钾的饱和溶液，不能继续溶解硝酸钾，但是还能溶解其他物质，故向D点所示溶液中加入高锰酸钾固体，高锰酸钾溶于水，溶液会变紫红色，不符合题意。 故选B。 29．（2025·安徽亳州·三模）同学们通过调查实践活动，了解海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 【任务一】认识海水淡化技术 (1)膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中的各种离子不能通过。图中的半透膜属于 （填“天然”或“合成”）材料。 (2)构成氯化钠的阴离子是 （填符号）。 【任务二】海洋资源的利用 (3)请结合如图分析，海水晒盐时不能将水分全部蒸干，目的是确保大量NaCl析出的同时，避免、析出，原因是 。 (4)海洋具有吸收和储存热量的能力，能吸收空气中的，吸收时发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)合成 (2)Cl- (3)MgCl2和MgSO4的溶解度随温度的升高而增大且海水中含量较少 (4)CO2+H2O=H2CO3 【详解】（1）题干中提到是用高分子材料制成的半透膜，高分子材料属于合成材料，而不是天然材料。所以图中的半透膜属于合成材料。 （2）氯化钠是由钠离子Na+和氯离子Cl− 构成的，其中阴离子是氯离子，其符号为Cl−。 （3）晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，这是因为MgCl2和MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，同时在海水中MgCl2、MgSO4的量相对较少，在蒸发过程中没有达到饱和状态，所以基本不会析出。 （4）海洋能吸收空气中的CO2，是因为水会与二氧化碳发生反应，其化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。 30．（2025·江西新余·三模）甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，下列叙述正确的是 A．t1℃时，甲、丙的溶解度相等 B．t2℃时，甲、乙的饱和溶液中，溶剂质量较多的是乙 C．t2℃时，丙的饱和溶液降温至t1℃，一定有溶质析出 D．甲中含有少量乙，可以采用 的方法提纯甲 【答案】 A 降温结晶 【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时甲、丙的溶解度相等，说法正确，符合题意； B、由溶解度曲线图可知，℃时甲的溶解度大于乙，则℃时等质量的甲、乙的饱和溶液中，溶剂质量较多的是乙，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，℃时丙的饱和溶液降温至℃，丙的溶解度增大，没有固体析出，说法错误，不符合题意； D、由溶解度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，其中甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。 故选：A；降温结晶。 31．（2025·江苏宿迁·三模）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a点表示时和溶解度都为30 B．点处溶液中溶质的质量分数为 C．将点处的溶液变为点处状态，可将溶液恒温蒸发水分 D．时，等质量的和的饱和溶液中，溶液中的水比溶液中多 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，a点表示t1℃时KNO3和NaCl溶解度大于30g，说法错误； B、由溶解度曲线图可知，b点处硝酸钾的溶解度为60g，则b点处硝酸钾溶液中溶质的质量分数=，说法错误； C、由溶解度曲线图可知，d点在硝酸钾溶解度曲线下方，则d点对应溶液表示t2℃时硝酸钾的不饱和溶液，c点在硝酸钾溶解度曲线上，则c点对应溶液表示t2℃时硝酸钾的饱和溶液，将d点处的硝酸钾溶液变为c点处，即由不饱和溶液变为饱和溶液，且温度不变，可将溶液恒温蒸发水分或增加溶质，说法正确； D、由溶解度曲线图可知，t2℃时KNO3的溶解度比氯化钠大，则t2℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量KNO3＞NaCl，则硝酸钾溶液中的水比NaCl溶液中少，说法错误。 故选C。 32．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，现象如图1所示，两者的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．乙烧杯中的溶质是氯化钾 B．甲烧杯的溶液一定是不饱和溶液 C．若甲烧杯溶液升温到，烧杯中溶质的质量分数一定增大 D．若将两烧杯的溶液都升温到，两者溶质的质量分数一定相等 【答案】D 【分析】在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后烧杯乙由固体剩余，说明在该温度下，烧杯乙中物质的溶解度小，烧杯甲中是硝酸钾，烧杯乙中是氯化钾。 【详解】A、根据分析，烧杯乙是硝酸钾溶解形成的硝酸钾溶液，故选项错误； B、烧杯甲中固体消失，可能固体恰好完全溶解，恰好饱和，可能是饱和溶液，故选项错误； C、烧杯甲升温，没有固体物质可以继续溶解，溶质质量分数不会增大，故选项错误； D、从图中可知，t2℃时两物质的溶解度均大于t1℃氯化钾的溶解度，氯化钾在t1℃时能完全溶解，说明固体质量不会超过该温度下氯化钾的溶解度，加入等质量固体的最大值也是t1℃氯化钾的溶解度，升温时，硝酸钾中固体也能全部溶解，二者的溶质质量分数相等，故选项正确。 故选：D。 33．（2025·甘肃白银·三模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．时，甲和丙的溶液中溶质的质量分数相等 B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液 C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D．时，向水中加入甲，溶解后溶液的质量为 【答案】C 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、丙溶解度相同，则该温度下，甲和丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，但由于不确定溶液是否饱和，则无法比较两者的溶质质量分数，该选项说法不正确； B、由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，降低温度，会使丙的溶解度增大，则不能使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项说法不正确； C、由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，若甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确； D、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则向50g水中加入30g甲，形成溶液的质量为25g+50g=75g，该选项说法不正确。 故选C。 34．（2025·河北唐山·三模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、水等。“风暴瓶”主要原理是利用樟脑在酒精中的结晶情况反映温度变化。 (1)冬天时“风暴瓶”中出现较多晶体，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)时，硝酸钾在水中的溶解度为31.6g，则硝酸钾 (填“难”“微”“可”或“易”)溶于水。 (3)如图甲为和的溶解度曲线。时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温，下列说法正确的是_______(填字母)。 A．降温到，所得溶液的质量大小关系为 B．降温到，所得溶液的溶剂质量大小关系为 C．降温到，硝酸钾溶液析出50g晶体 D．降温到，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 (4)已知X是或中的一种，小丽同学对该物质进行了如图乙所示实验，据图可知，X是 ，时③溶液为该溶质的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)增大 (2)易 (3)BD (4) /硝酸钾 不饱和 【详解】（1）冬天时“风暴瓶”中出现较多晶体，天气越冷瓶中析出的樟脑晶体越多，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大； （2）20 ℃  时，硝酸钾在水中的溶解度为31.6g＞10g，则硝酸钾易溶于水； （3）A、时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均会析出晶体，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，则析出晶体的关系为硝酸钾＞氯化铵，则所得溶液的质量大小关系为，故错误； B、时溶解度关系为硝酸钾＞氯化铵，等质量的和两种物质的饱和溶液中，溶质关系为硝酸钾＞氯化铵，则溶剂关系为硝酸钾＜氯化铵，时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，溶剂不变，则所得溶液的溶剂质量大小关系为，故正确； C、时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，由于饱和溶液的质量不确定，则无法判断析出晶体的质量，故错误； D、时将等质量的和两种物质的饱和溶液降温到，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均会析出晶体，变为下的饱和溶液，氯化铵的溶解度＞硝酸钾，则所得溶液的溶质质量分数大小关系为，故正确； 故选BD； （4）已知X是或中的一种，由图可知，③时100g水能溶解55g的X，则时X的溶解度要大于55g，由图1可知，时硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为50g，则X是硝酸钾； ③中是时烧杯中有100g水和55g硝酸钾，时硝酸钾的溶解度为80g＞55g，则时③溶液为该溶质的不饱和溶液。 35．（2025·内蒙古赤峰·三模）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氯化钠和纯碱。 那里的农民“冬天捞碱，夏天晒盐”。下图是氯化钠与碳酸钠的溶解度曲线图，请回答下列问题： (1)时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是 g。 (2)将时两种物质的饱和溶液升温到（不考虑溶剂蒸发），此时的溶质质量分数 （填“＞”“＝”或“＜”）的溶质质量分数。 (3)冬天捞“碱”需要经过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的过程。 【答案】(1)36.6 (2)＞ (3)降温结晶 【详解】（1）由图可知，时，氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，都是36.6g； （2）时两种物质的溶解度氯化钠＞碳酸钠，则形成的饱和溶液溶质质量分数氯化钠＞碳酸钠，将时两种物质的饱和溶液升温到，两物质的溶解度都随温度升高而增大，溶液均由饱和变为不饱和，溶质质量分数不变，则此时的溶质质量分数＞的溶质质量分数； （3）碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，冬季温度低，碳酸钠溶液会析出晶体，经过了降温结晶的过程。 36．（2025·陕西榆林·三模）下表是和在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 (1)20℃时，将投入到水中，充分搅拌后得到的溶液质量为 。 (2)当中混有少量时，提纯的方法是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。 (3)现有含和的样品，进行如图实验： ①溶液a是在该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②样品中的质量为 。 【答案】(1)68 (2)降温结晶 (3) 不饱和 3.57 【详解】（1）查表可知在20℃时，的溶解度为，根据溶解度概念可知，20℃时，在水中最多溶解的NaCl质量为36g，所以水中最多溶解的，所以投入到水中，充分搅拌后，不能完全溶解，得到的溶液质量为； （2）和的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以当中混有少量时，提纯的方法是降温结晶； （3）①现有含和的样品，加入水中，加热至60℃，60℃时硝酸钾的溶解度为，则溶液是在该温度下的不饱和溶液； ②20°C时硝酸钾的溶解度为31.6g，氯化钠的溶解度为36.0g，冷却至20℃，过滤，得到64.83g硝酸钾晶体，得到的溶液b为该温度下硝酸钾的饱和溶液，水中溶解的硝酸钾的质量为，则样品中的质量为。 37．（2025·陕西榆林·三模）将固体物质（不含结晶水）加入盛有水的烧杯中，搅拌，测得四种温度下烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法分析不正确的是 A．C点对应的溶液可能是不饱和溶液 B．时，该物质的溶解度为 C．C与D点对应的溶液中溶质的质量分数的关系是：C=D D．用降温结晶的方法，可从D点对应的溶液中得到全部固体 【答案】D 【详解】A、C 点时溶液质量为50g，即30g物质X在20g水中完全溶解，此时溶液可能恰好饱和，也可能不饱和，该选项正确； B、t1℃时，溶液质量为24g，即20g水中溶解了物质X ，设该温度下物质X的溶解度为S，根据溶解度定义，解得S=20g，该选项正确； C、C 点和 D 点溶液质量都为50g，说明溶质质量均为30g（溶剂20g），根据，可知二者溶质质量分数相等，即C=D，该选项正确； D、D 点对应的溶液降温结晶时，剩余溶液仍是X的饱和溶液，不能得到全部固体X，要得到全部固体X需要蒸干溶剂，该选项错误。 故选D。 38．（2025·河北唐山·三模）硝酸钾和氯化钾在农业生产中应用广泛。图1所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2所示为在某温度下，恒温蒸发一定质量的硝酸钾溶液，溶液中溶质的质量与蒸发水的质量关系，下列有关说法正确的是 A．、是常见的化肥，其中属于复合肥 B．点时，溶液和溶液溶质的质量相等 C．时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钾 D．图2中，该温度下硝酸钾的溶解度为 【答案】C 【详解】A、氯化钾中含有的营养元素只有钾元素，是钾肥，不是复合肥，说法错误； B、由于不知道硝酸钾和氯化钾溶液的具体质量，故无法确认溶质质量，说法错误； C、硝酸钾溶解度受温度影响更大，故等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾析出的晶体质量更大，说法正确； D、由图2可知，蒸发水的质量一共为60g，且蒸发10g水后开始析出晶体，此时溶液为饱和溶液，故可得到50g水溶解的最大溶质质量为24g，故此温度下硝酸钾的溶解度为48g，说法错误。 故选C。 39．（2025·河南驻马店·三模）如图是KNO3、NaCl两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 (1)t1℃时，KNO3的溶解度 (填“>”“<”或“=”)NaCl的溶解度。 (2)t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为 (只列计算式)。 (3)将t2℃时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t1℃，KNO3溶液中溶剂的质量 (填“>”“<”或“=”)NaCl溶液中溶剂的质量。 【答案】(1)= (2) (3)< 【详解】（1）由溶解度曲线可知，℃时，KNO3的溶解度曲线与NaCl的溶解度曲线相交，所以℃时，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度。 （2）℃时，KNO3的溶解度为60g，根据，此温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数为。 （3）℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，根据，在等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，KNO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小，降温至℃，二者的溶剂质量不变，所以KNO3溶液中溶剂的质量仍小于NaCl溶液中溶剂的质量。 40．（2025·江西九江·三模）甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图1所示，先在两支试管中分别装入在80℃时甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有足量未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯中(如图2)。下列说法正确的是 。 A．装甲溶液的试管中溶质的质量分数增大 B．装乙溶液的试管中剩余的固体减少 C．时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙 D．若甲中混有少量乙，最好采用 (选填“降温结晶”或“蒸发结晶”)方法提纯甲 【答案】 B 降温结晶 【详解】A、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，放进盛有冰水的烧杯里，温度降低，甲物质的溶解度减小，此时固体甲析出，故装甲溶液的试管中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，故错误； B、乙物质的溶解度随温度的升高而减少，放进盛有冰水的烧杯里，温度降低，乙物质的溶解度增大，乙固体又继续溶解，故装乙溶液的试管中剩余的固体减少，故正确； C、饱和溶液的溶质质量分数=，40℃时甲乙的溶解度相等，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，说法错误。 故选B。 甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，故若甲中混有少量乙，最好采用降温结晶的方法提纯甲。 41．（2025·吉林长春·三模）溶液的形成、状态与温度息息相关。请回答下列问题。 (1)向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化(如图1)。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失(整个过程不考虑水分蒸发)。 ①a、c两点时，NaOH的溶解度 (填“相等”或“不相等”) ②c点时溶液的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)d点时溶液的质量。 (2)我国某盐湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”的做法，该盐湖湖水中富含NaCl和，两种物质的溶解度数据如下表，溶解度曲线如图2. 温度/ 0 20 30 40 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.3 36.6 7.0 21.5 39.7 49.0 ①冬季从湖水中捞的“碱”实际上是。根据信息分析，冬季适合捞“碱”的原因是 ； ②时，将等质量的NaCl的饱和溶液和的饱和溶液降温到，所得溶液中，NaCl溶液的溶质质量 (填“大于”“小于”或“等于”)溶液的溶质质量； ③现有时的饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为 。 【答案】(1) 相等 大于 (2) 碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，冬季温度降低，碳酸钠溶解度减小，会大量结晶析出 大于 先不变后减小 【详解】（1）①由图可知，a、c两点温度相同，故NaOH的溶解度相等； ②ac点溶液中有固体存在，b点温度升高，固体完全消失，所以氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高，故c点溶解度大于d点，d点析出的固体更多，所以c点时溶液的质量大于d点时溶液的质量； （2）①从溶解度数据可知，碳酸钠溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较大，冬季温度低，其溶解度大幅减小，所以会大量结晶析出，适合捞 “碱”； ②t2℃时，Na2CO3的溶解度大于NaCl的溶解度，所以等质量的Na2CO3、NaCl两种物质的饱和溶液中，Na2CO3溶液的溶质质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到t1℃，二者溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和溶液。降温之后，Na2CO3与NaCl溶解度相等，而溶剂质量不变，所以Na2CO3溶液的溶剂质量较小，所能溶解的溶质也较少，所得溶液中的溶质质量大小关系为NaCl＞Na2CO3。 ③t3℃到t2℃，碳酸钠溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变；t2℃到t1℃，碳酸钠溶解度减小，当溶解度小于t3℃时的溶解度后，会析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；所以溶质质量分数的变化趋势为先不变后减小。 42．（2025·安徽合肥·三模）《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为……竭盐成。”“煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．氯化钠的溶解度受温度变化影响较大 B．20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% C．40℃时，等质量的两种饱和溶液中溶质质量：氯化钾>氯化钠 D．通过升高温度的方法可将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液 【答案】C 【详解】A、从溶解度曲线可以看出，氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；而氯化钾的溶解度曲线相对较陡，说明氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，而不是36%。错误； C、40℃时，氯化钾的溶解度大于氯化钠的溶解度。根据饱和溶液中溶质质量分数=可知，该温度下等质量的两种饱和溶液中，溶质质量分数：氯化钾>氯化钠，那么等质量的两种饱和溶液中溶质质量：氯化钾>氯化钠。正确； D、氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以通过降低温度的方法可将接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液；升高温度，氯化钾的溶解度增大，溶液会变得更不饱和。错误。 故选C。 一定溶质质量分数的溶液的计算及配制题型三 43．（2025·重庆·三模）如图为和的溶解度曲线。 (1)℃时、将80g 放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 (2)将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，下列关系不正确的是___________。 A．溶质质量分数相等 B．析出固体质量大于 C．溶剂质量大于 D．溶液质量小于 (3)中含有少量时，采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)法提纯。 (4)已知X是或中的一种，小曾同学对该物质进行了如图所示实验，据图回答问题。 ②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 (填“②”或“③”)。 【答案】(1)90g (2)C (3)降温结晶 (4)③ 【详解】（1）℃时，硝酸钾的溶解度为将80g，将80g 放入50g水中，只能溶解80g÷2=40g，得到40g+50g=90g溶液； （2）将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，由于两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，所以都会有晶体析出，析出晶体后，都形成了t2℃的饱和溶液。 A、由于t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相同，所以形成的饱和溶液溶质质量分数相等，选项正确； B、由于硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，硝酸钾析出晶体质量更大，选项正确； C、由于℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，所以等质量的、两种物质的饱和溶液中，硝酸钾溶液中所含溶质质量更大，溶剂质量更小，降温过程中溶剂质量不变，所以溶剂质量小于，选项错误； D、由于硝酸钾的溶解度受温度影响更大，所以将等质量的、两种物质的饱和溶液从℃降温到℃，硝酸钾析出晶体质量更大，所以剩余硝酸钾溶液更小，选项正确； 故选C； （3）KNO3溶解度受温度影响大，NH4Cl溶解度受温度影响小。中含有少量时，采用降温结晶的方法提纯KNO3； （4）由图信息可知，烧杯③中的溶液为t3℃时55gX完全溶解在100g水中形成的溶液，即t3℃时，X的溶解度大于或等于55g，结合图可知，X为硝酸钾；烧杯②中的溶液为t1℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为30g，则200g水中最多溶解60g KNO3，还需加入硝酸钾的质量为30g×2-55g=5g；③的溶液为t3℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为80g，还需硝酸钾的质量为80g-55g=25g，则②和③中的溶液分别达到恰好饱和状态还需加入X的质量更大的是③。 44．（2025·辽宁铁岭·三模）阅读下面科普短文并回答有关问题。 苹果削皮或切开后在空气中放置一段时间，果肉的颜色就会变得越来越深。研究表明苹果中含有多酚化合物和多酚氧化酶，它们原本存在于苹果细胞的不同细胞器中，无法接触，当苹果被削皮或者切开后就有了接触的机会。在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变。褐变的苹果不影响食用安全，但是果肉质量下降，影响苹果的口感和营养。 有人认为用氯化钠或柠檬酸可以抑制苹果的褐变。研究人员将切好的苹果分别用水、1%的氯化钠溶液和1%的柠檬酸溶液进行处理后，记录苹果褐变情况，实验结果如图所示（值越高，褐变越明显）。 目前已有技术可种植出一种不含多酚氧化酶的苹果，这样就可以从根源上防止苹果发生褐变。依据文章内容回答下列问题。 (1)苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是 。 (2)配制200g1%的氯化钠溶液，量取水时俯视量筒，会造成氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。溶解氯化钠时，玻璃棒的作用是 。 (3)柠檬酸的组成元素是 元素。柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，溶液显酸性，向柠檬酸溶液中滴加紫色石蕊试剂，可观察到的现象是 ，原因是其中含有 离子（填离子符号）。 (4)对比图中三条曲线，得到的实验结论是：在实验研究范围内， 。 (5)对于食用苹果的正确方式，你的建议是 。 【答案】(1)多酚化合物、氧气 (2) 偏大 搅拌，加速溶解 (3) 碳、氢、氧 紫色石蕊试液变红 (4)氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变 (5)切开后尽快食用 【详解】（1）根据题干信息可知，在多酚氧化酶的催化作用下，多酚化合物在空气中发生氧化反应，生成了褐色的物质，这种变化叫做褐变，则苹果褐变生成褐色物质，该反应的反应物是多酚化合物、空气，故填：多酚化合物、氧气； （2）配制200g1%的氯化钠溶液，量取水时俯视量筒，会使实际水的质量偏小，从而导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；溶解氯化钠时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：偏大；搅拌，加速溶解； （3）根据柠檬酸化学式可知，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成； 酸性溶液能使紫色石蕊试剂变红。柠檬酸是一种重要的有机弱酸，易溶于水，溶液显酸性，则向柠檬酸溶液中滴加紫色石蕊试剂，可观察到紫色石蕊试液变红，原因是其中含有氢离子（H+）； 故填：碳、氢、氧；紫色石蕊试液变红；H+； （4）由图可知，在实验研究范围内，氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变，故填：氯化钠抑制褐变，柠檬酸促进褐变； （5）削皮或切开后的苹果在空气中容易褐变，故要及时食用啊，故填：切开后尽快食用。 45．（2025·河南新乡·三模）如图是浓硫酸试剂瓶标签上的内容，成成用10g该浓硫酸配制质量分数为20%的稀硫酸用于化学实验。 (1)配制过程中需要水的质量为 g。 (2)配制过程中所需的玻璃仪器是胶头滴管、量筒、烧杯、试剂瓶、 ；若量取浓硫酸时俯视读数（其他操作无误），则会导致所配溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)39 (2) 玻璃棒 偏小 【详解】（1）稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则，故填：39； （2）配制过程中所需的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、试剂瓶、玻璃棒；若量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸的体积偏小，从而导致量取浓硫酸的质量偏小，最终会导致所配溶液的溶质质量分数偏小，故填：玻璃棒；偏小。 46．（2025·河南驻马店·三模）实验室配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A．称量固体 B．量取液体 C．固液混合 D．搅拌溶解 【答案】A 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠和砝码位置放反了，选项不正确。 B、量取液体时，应量筒放平，视线与液体凹液面最低处保持水平，选项正确； C、固液混合，将液体加入到固体中，量筒口紧挨着烧杯口，选项正确； D、搅拌溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，选项正确； 故选A。 47．（2025·广西柳州·三模）实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是 A．需要氯化钠的质量为，量取水 B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡 C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大 D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等 【答案】A 【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；需要水的质量为50g−3g=47g，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为47g÷1g/mL=47mL，正确； B、称量时发现指针向右偏转，说明药品质量小于砝码质量，应增加药品，而不是调节游码，错误； C、量水时仰视读数，会使量取水的实际体积偏大，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，而不是偏大，错误； D、配制溶液的主要仪器有天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，不需要漏斗和酒精灯，错误。 故选A。 48．（2025·河南驻马店·三模）化学实验考试时，某同学抽到的考题是“配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液”。下列相关说法错误的是 A．溶液配制的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶 B．需称量氯化钠的质量为1g C．所需玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、试剂瓶 D．量取水时俯视读数，导致所配溶液的溶质质量分数偏小 【答案】D 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，不符合题意； B、需要称取氯化钠的质量为：，不符合题意； C、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），故所需玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、试剂瓶，不符合题意； D、量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意。 故选D。 49．（2025·江西九江·三模）规范操作是科学实验成功的关键。下列有关氢氧化钠溶液配制及性质探究的操作中，正确的是 A．取氢氧化钠固体 B．测定氢氧化钠溶液的pH C．称量氢氧化钠 D．溶解氢氧化钠固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能用手直接接触，应使用药匙取用，A错误。 B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入溶液中，会污染试剂，应使用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，B错误。 C、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃器皿（如小烧杯 ）中，不能放在纸片上，C错误。 D、溶解氢氧化钠固体在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，操作正确，D正确。 综上，答案选D。 50．（2025·安徽合肥·三模）同学们在实验室利用白糖自制白糖晶体，部分实验操作如下，其中正确的是 A．称量白糖 B．量取水 C．加热水 D．溶解白糖 【答案】C 【详解】A、使用托盘天平称量白糖时，应遵循 “左物右码” 的原则，且称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。图中物品和砝码位置放反了，错误； B、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。图中俯视读数，会使读数偏大，实际量取液体体积偏小，错误； C、烧杯不能直接加热，要垫上石棉网，液体不超过烧杯体积的三分之二，正确； D、溶解操作应在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，加快溶解速率，不能用温度计搅拌，错误。 故选C。 51．（2025·海南省直辖县级单位·三模）请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一：参观盐场 盐场利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出。 任务二：提纯粗盐 (1)粗盐提纯的有关操作如下图所示。 ①正确的操作顺序是 (填序号)。 ②通过以上的操作只能除去粗盐中的难溶性杂质，查阅资料可知还可再用饱和氯化钠溶液洗涤氯化钠晶体(2~3次)以得到更纯净的氯化钠晶体，其理由是 。 任务三：应用食盐 (2)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制80g该溶液，需要NaCl的质量是 g；若配得的溶液的质量分数偏小，从实验操作角度分析造成该误差的原因 (写一条)。 【答案】(1) BCA 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解其他可溶性杂质，从而除去杂质得到更纯净的氯化钠晶体 (2) 12.8 称量氯化钠时（使用到游码），物品和砝码的位置放反了/将称好的氯化钠转移到烧杯时，有部分洒落/量取水时，仰视读数 【详解】（1）①粗盐提纯步骤为溶解、过滤、蒸发。图中 B 是溶解，C 是过滤，A 是蒸发，所以正确顺序是 BCA 。 ②根据饱和溶液的性质，饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，却能溶解其他可溶性杂质，用其洗涤可除去杂质，得到更纯的氯化钠晶体。 （2）根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制80g质量分数为16%的溶液，需要的质量为。 配得溶液质量分数偏小，从操作角度看，用量筒量取水时仰视读数，会使量取的水实际体积偏大；将称好的氯化钠转移到烧杯时，有部分洒落，会使溶质质量偏小；称量氯化钠时（使用到游码），物品和砝码的位置放反了，都会导致溶质质量分数偏小。 52．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）如图是小华配制溶质质量分数为的溶液的实验操作示意图。 (1)图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。 (2)指出图②中的一处错误 。 (3)配制该溶液时应选择 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。 (4)下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于7.5%的是__________（填字母）。 A．读取量筒内液体体积时视线过低 B．①操作中有固体掉落在烧杯外面 C．⑤操作中有水溅出 D．装瓶存放操作中溶液洒落 (5)改正图②错误后，该同学在称量氯化钠固体时，天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 【答案】(1) 烧杯 搅拌，加速溶解 (2)试剂与砝码放置错误 (3)100 (4)AB (5)偏大 【详解】（1）图中的玻璃器除了广口瓶、量筒、玻璃棒外，还有烧杯； 配制溶液中用到玻璃棒搅拌可以加速溶解； （2）用天平称量药品时应左物右码进行称量，图②将药品和砝码的位置放反了； （3）制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液，需氯化钠质量为100g×7.5%=7.5g，需水的质量为100g-7.5g=92.5g，水的体积为92.5mL，用量筒量取液体时应选用量程大而接近的，故选100mL的量筒量取所需要的水； （4）A. 读取量筒内液体体积于视线过低，会导致量取出的溶剂质量偏大，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%； B. 操作中有固体洒落，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%； C. 操作中有水溅出，会导致溶剂质量减少，所以使溶液溶质的质量分数大于7.5%； D. 溶液具有均一性，装瓶存放操作中溶液洒落，溶质质量分数不变。 故选AB； （5）改正图②错误后，该同学在称量氯化钠药品时，天平的指针偏左，说明称量出的氯化钠质量偏大，所配制的溶液的质量分数偏大。 53．（2025·陕西榆林·三模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．熄灭酒精灯 B．取用固体 C．连接仪器 D．溶解固体 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故操作正确； B、把密度较大的块状试剂或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把试剂或金属颗粒放入容器口后，再把 容器慢慢地竖起来，使试剂或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确； C、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，故操作错误； D、溶解固体在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，不能用温度度，故图示操作不正确。 故选A。 54．（2025·黑龙江·三模）如图是小华配制100g溶质质量分数为的NaCl溶液的实验操作示意图。 (1)图中的玻瑞仪器分别是广口瓶、量筒、 和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是 。 (2)指出图②中的一处错误 。 (3)通过计算确定需要水的质量是 g，配制时应选择 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。 (4)下列错误操作可能导致溶液溶质的质量分数小于的是______（填字母）。 A．读取量筒内液体体积时视线过低 B．①操作中有固体掉落在烧杯外面 C．⑤操作中有水溅出 D．装瓶存放操作中溶液洒落 (5)改正图②错误后，该同学在称量氯化钠固体时，天平的指针偏左，则所配制的溶液的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。 【答案】(1) 烧杯 搅拌，加速溶解 (2)试剂与砝码位置放反了 (3) 92.5 100 (4)AB (5)偏大 【详解】（1）图中的玻瑞仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是搅拌，加速溶解； （2）使用天平称取固体氯化钠时，应遵循“左物右码”的使用原则，图②中，在称取固体氯化钠时，药品与砝码放反了，属于错误操作； （3）配制100g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量=100g×7.5%=7.5g，需要溶剂水的质量=100g-7.5g=92.5g（合92.5mL），用量筒量取液体时应选用量程大而接近的，故选100mL的量筒量取所需要的水； （4）A、读取量筒内液体体积时视线过低，会导致量取出的溶剂质量偏大，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%，正确； B、①操作中有固体掉落在烧杯外面，会导致溶质质量偏少，所以使溶液溶质的质量分数小于7.5%，正确； C、⑤操作中有水溅出，会导致溶剂质量减少，所以使溶液溶质的质量分数大于7.5%，错误； D、装瓶存放操作中溶液洒落，溶质质量分数不变，错误； 故选AB； （5）使用天平称取固体氯化钠时，应遵循“左物右码”的使用原则，改正图②错误后，该同学在称量氯化钠固体时，天平的指针偏左，说明左盘氯化钠的质量偏大，则所配制的溶液的质量分数偏大。 55．（2025·安徽蚌埠·三模）中和反应实验需要用10%氢氧化钠溶液，配制100g10%氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A．取药品 B．称药品 C．量液体 D．搅拌溶解 【答案】B 【详解】A、取用粉末状固体，需要使用药匙，取下的瓶塞倒放在桌面上，以防瓶塞被污染，操作正确； B、NaOH具有强腐蚀性，需要放在玻璃仪器（通常是烧杯）内进行称量，以免托盘被腐蚀，操作错误； C、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，操作正确； D、配制溶液时，使用玻璃棒搅拌，可以加速固体溶解，操作正确。 故选B。 粗盐中难溶性杂质的去除题型四 56．（2025·湖南常德·三模）实验室里选用如图所示仪器制取气体（橡皮塞、导气管及试剂略去）。 (1)制取一瓶纯净的，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有 （填字母）。 (2)用制取的化学方程式为 ；若用该方法制取，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器 。 (3)实验室里配制溶液： ①把1.0g高锰酸钾溶解于水配制成4.0g溶液。 ②配制溶液的过程中，如下图，下列仪器中不需要的是 （填写仪器名称）。 ③配制上述实验中所用的溶液，若所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填写字母序号）。 A．固体本身不纯                B．量水时仰视读数 C．向烧杯中倒水溶解时部分水洒出        D．装瓶时部分溶液洒出 【答案】(1)abef (2) (3) 长颈漏斗 AB 【详解】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，若要使用双孔橡皮塞，则需要选用的仪器是：锥形瓶、集气瓶、分液漏斗，需要制取纯净的二氧化碳，而盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，同时要干燥二氧化碳，则还需要选择洗气瓶，除去杂质，故填：abef； （2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置中的仪器可以选择酒精灯、铁架台、还需要补充反应容器试管，故图为：； （3）②配制溶液操作顺序为：称量、量取、溶解、装瓶贴签，过程中不需要长颈漏斗； ③A.KMnO4固体本身不纯，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数变小，正确； B.量水时仰视读数读数偏小，量取出水的实际体积偏大，导致质量分数变小，正确； C.向烧杯中倒水溶解时部分水洒出会导致水的量减小，则溶质质量分数变大，错误； D.溶液具有均一性，装瓶时部分溶液洒出不会影响溶质质量分数，错误； 故选AB； 57．（2025·安徽亳州·三模）下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，操作错误的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 【答案】C 【详解】A、粗盐溶解应在烧杯中进行，并用玻璃棒进行搅拌，加快溶解速率，故A操作正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯壁，故B操作正确； C、蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故C操作错误； D、用玻璃棒转移固体时，需要将玻璃棒以45°角倾斜，然后利用玻璃棒的另一端将固体从容器中取出，并转移到另一个容器中，故D操作正确。 故选C。 58．（2025·安徽合肥·三模）下图是某兴趣小组同学进行的“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。有关说法错误的是 A．实验时，正确的操作顺序为①⑤②③⑥④ B．操作③④⑥中玻璃棒目的都不同 C．操作④过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率偏低 D．操作⑥中，滤纸破损，会使所得精盐的产率偏低 【答案】D 【详解】A、粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取试剂、称量试剂、把试剂放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发，所以正确的操作顺序为： ①⑤②③⑥④，故选项正确； B、操作③中的玻璃棒是加速溶解，④中是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，⑥中是引流，所以玻璃棒目的都不同，故选项正确； C、操作④过程中有部分液体溅出，会使所得精盐的产率偏低，故选项正确； D、操作⑥中，滤纸破损，会使杂质进入精盐中，计算的产率偏高，故选项错误。 故选：D。 59．（2025·河北唐山·三模）下列粗盐中难溶性杂质的去除实验操作中，正确的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．移走蒸发皿 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、用托盘天平称量物质质量时遵循“左物右码”的原则，两个托盘上各放相同的称量纸，A正确； B、胶头滴管不能用于搅拌，B错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，C错误； D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，D错误； 故选A。 60．（2025·安徽淮南·三模）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中包含溶解、过滤、蒸发三个步骤，其中进行蒸发时不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．蒸发皿 C．量筒 D．酒精灯 【答案】C 【详解】蒸发所需仪器为：铁架台、酒精灯（D）、蒸发皿（B）、玻璃棒（A），蒸发时不需要测量液体体积，所以不需要量筒； 故选C。 61．（2025·河南南阳·三模）粗盐中难溶性杂质的去除实验中，不需要用到的玻璃仪器是 A．漏斗 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．试管 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】粗盐中难溶性杂质的去除实验中，实验步骤及所需仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒），过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台），蒸发（酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒），故不需要用到的仪器是试管。 故选D。 62．（2025·江苏宿迁·三模）海洋中蕴含丰富的资源，从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： 回答下列问题： (1)在②中，粗盐中含有、等可溶性杂质，若同时除去这两种杂质，可选择加入 溶液，若加入的该试剂过量，还需要加入 溶液除去，写出反应方程式 。 (2)工厂利用母液制镁而不是直接从海水中制镁的原因是 。 (3)工业上从海水中制镁时，经历了过程目的是 。 【答案】(1) 氢氧化钡/Ba(OH)2 过量Na2CO3/过量碳酸钠 Ba(OH)2+ Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓ (2)母液中MgCl2含量比海水高 (3)富集提纯MgCl2 【详解】（1）镁离子可用氢氧根离子沉淀、硫酸根离子可用钡离子沉淀，在②中，粗盐中含有、等可溶性杂质，若同时除去这两种杂质，可选择加入氢氧化钡[Ba(OH)2] 溶液；碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，若加入的氢氧化钡[Ba(OH)2] 溶液过量，还需要加入碳酸钠(Na2CO3)溶液，反应方程式为Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH； （2）海水中氯化镁的浓度较低，直接从海水中提取镁成本较高；而母液是海水蒸发结晶提取食盐后的剩余溶液，经过了浓缩过程，其中氯化镁的浓度比海水中高得多，工厂利用母液制镁而不是直接从海水中制镁的原因是母液中氯化镁的浓度比海水中高，可提高生产效率，降低成本； （3）海水中氯化镁的含量低且分散，先将MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，是为了 将海水中的镁元素富集，因为沉淀便于分离和收集，提高镁元素的浓度，再将Mg(OH)2转化为MgCl2，以便后续通过电解MgCl2制取镁。 63．（2025·湖南衡阳·三模）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出氯化钠等多种物质。下图就是利用海水提取氯化钠的大致过程： (1)图中①是 （选填“蒸发池”或“冷却池”）。 (2)析出晶体后的母液是氯化钠的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有： Ⅰ．溶解；Ⅱ． （填操作名称）；Ⅲ．蒸发。 【答案】(1)蒸发池 (2)饱和溶液 (3)过滤 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池； （2）析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发。 64．（2025·河南驻马店·三模）粗品中含有少量的、杂质，为得到氯化钠纯品，化学兴趣小组进行了如下操作。 (1)写出滴加过量溶液时发生反应的化学方程式 。 (2)加盐酸调节滤液的目的是 。 (3)蒸发时，玻璃棒的作用是 。 【答案】(1) (2)除去溶液中的氢氧化钠和碳酸钠杂质，得到纯净的氯化钠 (3)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 【详解】（1）粗盐中含杂质MgCl2，MgCl2与NaOH发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为。 （2）前面滴加了过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液（用于除去过量的BaCl2），使溶液中含有剩余的NaOH和Na2CO3。加入盐酸，NaOH会与盐酸发生中和反应：，Na2CO3与盐酸反应：，从而除去这些杂质，得到纯净的NaCl溶液。 （3）蒸发时，酒精灯加热会使蒸发皿局部温度过高，液体受热不均易造成液滴飞溅。用玻璃棒不断搅拌，能使液体受热均匀，避免这种情况发生。 65．（2025·吉林辽源·三模）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。如图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。 (1)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 。（填化学式） (2)写出加入适量的盐酸后，发生反应的化学方程式 。（写一个即可） (3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。 【答案】(1)、 (2)/ (3)较多固体 【分析】加入NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】（1）加入过量氢氧化钠溶液，会与粗盐中的氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量的碳酸钠溶液，会与粗盐中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁和碳酸钙，化学式为Mg（OH）2、CaCO3； （2）加入NaOH溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；加入过量碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氢氧化钠可用稀盐酸除去。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：、； （3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，这样可以防止过度加热导致固体飞溅。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$