专题10 金属和金属资源（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学三模试题分类汇编

专题10 金属和金属资源 考点概览 题型一 金属材料、金属的物理性质与用途 题型二 金属的化学性质 题型三 金属活动性顺序 题型四 金属的冶炼 题型五 金属的锈蚀与金属资源的保护 金属材料、金属的物理性质与用途题型一 1．（2025·四川达州·三模）化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。周末，暖暖一家去吃小火锅，请你用所学的化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。 (1)妈妈在菜单上选择了红油锅底、瘦牛肉、豆腐和面条，其中富含蛋白质的食物是 。 (2)暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的 性。 (3)给火锅加热时使用的燃料主要成分是甲烷，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (4)服务员用金属盖盖灭酒精火焰，写出其灭火的原理 。 2．（2025·江西新余·三模）我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。江西成为全国首个所有设区市开通时速350公里高铁的省份。 (1)高铁电路多为铜质导线，利用了铜的延展性和 性。 (2)高铁列车上提供下列食品：纯净水、牛奶、饼干、米饭、蔬菜等。上述食品中含有丰富维生素的是 。 (3)高铁列车车厢是密闭的空间，保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种绿色环保、高效消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，消毒后生成的铁离子的符号为 。 (4)建设高铁列车的车体需要消耗大量的铝合金。铝具有较强的抗腐蚀性，其原因是 （用化学方程式表示）。 3．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）新疆地大物博，矿产资源丰富，化学在其资源开发利用中发挥着重要作用。请回答下列问题。 (1)在沙漠地区的水处理过程中，活性炭因其优异的 性，能有效净化水质。 (2)阿勒泰地区素有“金山”之称，黄金可制成极薄的金箔，体现了金良好的 性。 (3)达坂城风力发电场的部分金属支架采用铝合金制造，这是因为铝表面会形成致密的 保护层，能抵御风沙侵蚀。 (4)克拉玛依是我国重要的石油化工基地，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (5)新疆盛产优质棉花，棉纤维的主要成分是，其完全燃烧的产物是 和 。 4．（2025·吉林长春·三模）艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于下图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A．艾条属于可燃物 B．艾灸结束后可将艾条浸没入水中以降低其着火点而熄灭 C．调大风口能让燃烧更剧烈 D．铜制艾灸盒可用于热敷，是利用铜具有导热性 5．（2025·陕西汉中·三模）人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。 (1)我国“手撕钢”材料处于国际领先水平，其厚度不足0.02mm，只有A4纸的四分之一，可用于制作“折叠屏手机”屏幕。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属良好的 性。 (2)某化学兴趣小组设计了如图实验，探究铁生锈的条件。对比试管 (填字母)中的现象，可知铁的锈蚀与氧气有关。生活中防止铁锅生锈的方法是 (任写一个)。 (3)现代工业用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 。 6．（2025·四川泸州·三模）回收废旧金属利国利民。 (1)废铜块可制成薄铜片，这是因为铜具有 ； (2)镍（Ni）是新能源电池中常用的金属，利用废锌可以把硫酸镍（）溶液中的镍提取出来。由此可知，锌的金属活动性比镍 （填“强”或“弱”）； (3)铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，你认为铜在空气中锈蚀的原因是铜与氧气、水和 共同作用的结果； (4)在金属的性质实验探究中，同学们发现铝箔不是银白色而是白色或灰白色，几乎没有金属光泽。你认为原因是 ； (5)课外活动中同学们看到国铁集团工程师在荒郊野外处置锈蚀钢轨的视频，引起了极大的兴趣。经过老师引导、同学们查阅资料后得知，这是利用铝粉在高温时和铁锈反应，除去铁锈同时将钢轨焊接好。该反应的化学方程式为 ，此反应为 （填基本反应类型）。 7．（2025·陕西宝鸡·三模）同学们围绕“金属铜、铁、银、镁”进行了一系列学习。 (1)生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的延展性和 性。 (2)在学习过程中，同学们要验证铜、铁、银的金属活动性顺序，下列试剂可以达到实验目的的是_____（填字母）。 A．溶液、、Ag B．溶液、溶液、Cu C．Fe、、溶液 (3)为进一步探究金属的化学性质，小组同学做了如下实验，将铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，取出铁片直接称量，发现其质量增加了，则烧杯内溶液质量减少了 。进一步加入足量镁粉，写出一定发生反应的化学方程式： 8．（2025·山东聊城·三模）下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用干冰进行人工降雨 B．用液氮作医疗冷冻剂 C．用镁粉制作照明弹 D．用铜制作电线电缆 9．（2025·广西柳州·三模）请用下列物质对应的序号填空。 ①氢氧化钙②黄铜③硫酸④氯化钠⑤金刚石⑥氖气 (1)用于除铁锈的是 ； (2)用于制作乐器的是 ； (3)用于制作钻石的是 ； (4)用于制作霓虹灯的是 ； (5)用于配制生理盐水的是 ； (6)用于配制农药波尔多液的是 。 10．（2025·陕西西安·三模）人类日常照明分别经过火把、煤油灯、白炽灯、LED灯等几个阶段。 (1)火把使用后，用沙土盖灭以防发生火灾，其灭火原理是 。 (2)煤油灯中使用的煤油是由石油炼制而成，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)白炽灯中使用钨制作灯丝的主要原因是钨的熔点 (填“高”或“低”)。 (4)LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇的原子结构示意图，则m= 。 金属的化学性质题型二 11．（2025·四川达州·三模）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述错误的是 A．密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．足量的金属粉末分别加入到等质量、等浓度的稀硫酸中 C．硝酸铵和氢氧化钠固体加入到水中 D．向室温下的饱和石灰水中加入少量生石灰 12．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）分类和类比是学习化学的重要方式。 (1)请将以下实验按照能否达到预期目的分类，将选项D与___________归为一类。 A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 (2)如图，两圆重叠的区域表示两种物质的共同性质，重叠区域以外的部分表示各自独有的性质。小工同学对甲~丁区域相对应的内容填写正确的是__________。 A．甲：能使酚酞溶液变色 B．乙：与所有非金属氧化物反应 C．丙：物质由氢、氧原子构成 D．丁：常用于实验室制取氧气 13．（2025·辽宁铁岭·三模）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 (1)完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 (2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 （填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 查阅资料： I.硅藻土不溶于水和酸。 II.溶液与、均能反应生成。 (4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。 (5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。 (6)溶液3中的溶质是 。 任务四：废液处理 若使用氢氧化钠溶液降低溶液2的，可很大程度减少⑤中锌的用量。为更好的了解反应原理，同学们借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”进行探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (7)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (8)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“＞”“＜”或“＝”） 14．（2025·河南新乡·三模）镜恪的铜质水龙头越来越受到人们的喜爱。已知铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能生成一层致密的氧化膜，铬在化合物中常显+2价。 (1)铜质水龙头镀铬主要利用了铬的什么性质？（写一种） (2)兴趣小组为探究铁、铜、铬三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验（所用金属片均已打磨）。 ①试管A中观察到有气泡冒出，试管B中无明显现象，写出反应的化学方程式 。 ②为达到实验目的，还需要进行的实验是什么？（简述实验操作） 15．（2025·重庆北碚·三模）生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A．室内装修产生的有害气体，可用活性炭吸附 B．吹灭蜡烛和灯帽盖灭酒精灯的灭火原理不同 C．铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质不活泼 D．氢氧化钠可以和油脂反应，因此可用于除油污 16．（2025·河北唐山·三模）分析推理是化学学习中常用的思维手段。以下分析推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．铝抗腐蚀性能好，所以铝的化学性质不活泼 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D．因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛的组成里一定含有碳、氢、氧元素 17．（2025·河南驻马店·三模）金属在生产、生活中应用广泛。 (1)古籍记载“曾青得铁则化为铜”，该反应涉及的基本反应类型为 。 (2)铝可以制成易拉罐，铝制品耐腐蚀的原因为 (写化学方程式)。 18．（2025·安徽合肥·三模）国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(将金和汞制成合金，熔化后均匀涂于器物表面，再精准加热去汞，待冷却后便在器物表面完美形成金膜)。下列有关说法错误的是 A．鎏金铁芯铜龙由金属材料制成 B．铁芯不易生锈的原因是隔绝了空气和水 C．金历经千年后依旧金光闪闪，说明金的化学性质不活泼 D．鎏金工艺利用的是合金的硬度大于组成其纯金属硬度的性质 19．（2025·安徽合肥·三模）神舟二十号载人飞船于2025年4月24日17时17分在酒泉卫星发射中心成功发射，彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更高 B．合金中只含金属元素 C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定 D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 20．（2025·重庆北碚·三模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向装有一定量稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液 B．向装有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉 C．向水中加入硝酸铵固体 D．向装有稀盐酸的烧杯内加水 金属活动性顺序题型三 21．（2025·广西南宁·三模）将金属和铜片投入稀盐酸中，金属和稀盐酸反应有气泡产生，铜片无明显现象；将镁条插入的盐溶液中，如果有析出，则、、的金属活泼性由强到弱的顺序是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 22．（2025·山东济宁·三模）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A．验证铁和银的活动性：        置换反应 B．用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜：        置换反应 C．硝酸铵不能和熟石灰混用： 复分解反应 D．氢氧化铝治疗胃酸过多：        中和反应 23．（2025·安徽亳州·三模）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A．科学探究与实践：测定土壤的pH有利于农作物的种植 B．化学观念：氧气和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C．科学思维：Al与稀盐酸反应生成，故Fe与稀盐酸反应生成 D．科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，仍需要有计划、合理地开采 24．（2025·重庆北碚·三模）下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气和氧气 用燃着的木条分别伸入集气瓶 B 除去溶液中的少量 加入过量铁粉，过滤 C 探究乙醇中是否含有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩于冷烧杯 D 验证质量守恒定律 测量密闭容器中铜丝和稀盐酸反应前后质量是否改变 A．A B．B C．C D．D 25．（2025·江西新余·三模）化学之美无处不在，化学实验中经常会出现颜色的变化。根据图实验，回答下列问题。 (1)实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验现象是 ，反应后天平 （选填“向右倾”“向左倾”或“平衡”）。 (2)实验二：该实验可验证铜的金属活动性比银 （选填“强”或“弱”），发生反应的化学方程式为 。 (3)实验三：将无色酚酞溶液滴入试管a中，再将过量浓盐酸滴入试管b中，一段时间后，观察到试管a中溶液颜色变化为 ，证明NaOH与HCl已发生反应。 金属的冶炼题型四 26．（2025·江苏宿迁·三模）Ⅰ.《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)火法炼铜：以木炭、孔雀石（主要成分）为原料。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，该过程需持续鼓风的原因是 。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为 。 (2)用废铜屑（含、、等）制备胆矾（）的流程如图1： ①“溶解”时，铜发生的反应为：，待完全反应后，溶液中含有的阳离子有 。 ②请写出用氧化铜调节的化学方程式 。 Ⅱ.《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。该反应的微观示意图如图2所示。 (3)由图2中分析可知，右图中缺少一种微粒，请写出该微粒符号： 。 (4)将铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，其中硫酸铜的质量分数为，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。 ①则滤液中含有的溶质为 （填化学式）。 ②求生成铜的质量是多少？ 27．（2025·安徽亳州·三模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 实验室制取 用块状石灰石和稀硫酸反应 B 除去CuO中的碳粉 高温灼烧 C 比较铁和锌的金属活动性 将铁丝和锌粒分别加入稀硫酸中，比较产生气泡的快慢 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 28．（2025·安徽合肥·三模）碳化硅（SiC）反射镜可广泛应用于天文望远镜、航天器光学载荷研制等领域。如图为硅元素在元素周期表中的部分信息，下列的说法错误的是 A．硅的金属活动性比钠弱 B．硅的相对原子质量为28.08 C．硅原子的最外层电子数是4 D．已知碳化硅中碳元素为价，则硅元素为价 29．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为，下列说法正确的是 A．金属R放入溶液中，有镁析出 B．金属R放入溶液中，金属表面有红色固体析出 C．金属铁(足量)放入无色的溶液中，溶液变黄色 D．金属R放入溶液中，一段时间后溶液质量一定变大 30．（2025·重庆·三模）金属和金属材料在生产、生活中有着广泛的应用 (1)如图所标示的自行车材料中，铝合金车圈能够防锈的原因 (用化学方程式表示)。 (2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们作了如图所示实验。经分析，无需进行实验(填“甲”、“乙”或“丙”) ，便可得出三种金属的活动性顺序。 (3)如图是实验室利用赤铁矿模拟炼铁的装示意图。 ①写出玻璃管中发生反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，该装置的缺点是 。 (4)如图所示，甲、乙两个烧杯中分别盛放等质量的不同溶液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，分别伸入两烧杯中(伸入溶液的深度相同)，此时铁丝两端平衡。一段时间后观察到铁丝左端下沉，则甲、乙中的溶液可能分别是___________(填字母)。 A．溶液和稀盐酸 B．稀硫酸和溶液 C．溶液和溶液 31．（2025·陕西榆林·三模）某化学兴趣小组设计了如图所示的创新实验，验证银、铁、铜三种金属的活动性。装置a中盛有一定量的硝酸银溶液和铜片，充分反应后打开弹簧夹K，使a中溶液全部流入放有铁片的装置b中。回答下列问题： (1)装置a中发生反应的化学方程式： ； (2)装置b中观察到铁表面有 色固体生成，证明铁的金属活动性强于铜。 (3)同学们分析充分反应后，装置b中的溶液中 （“一定”或“可能”）含有硝酸铜。 32．（2025·安徽六安·三模）推理法是化学学科重要的思维方法之一，下列推理合理的是 A．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，则一氧化碳与空气混合点燃也可能会发生爆炸 B．NaCl、等盐中都含有金属元素，则盐中一定含有金属元素 C．镁与稀盐酸反应产生氢气，则铜与稀盐酸也能反应产生氢气 D．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入后的紫色石蕊溶液变红，则显酸性 33．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）分类和类比是学习化学的方法。 化学是一门以实验为基础的学科，但在实验过程中一定要注意环保。现有如下实验： A B C D 硫在氧气中燃烧 金属与盐溶液的反应 生石灰和水反应 探究物质燃烧条件 (1)从环保的角度考虑，实验A应与① 归为一类，其理由是② ； (2)将一定质量的铁粉加入到含有Ag+和Cu2+的个数比为2:1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是① （填符号），下列体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是② 。 A．   B．     C．   D． 34．（2025·河南南阳·三模）金属和金属材料在生活和工农业生产中有着非常广泛的应用。 (1)是中国首款具有自主知识产权的喷气式客机，机身机翼等结构大量使用了铝锂合金。锂在元素周期表中的相关信息如图，下列说法不正确的是_______（填序号）。 A．锂原子的质子数为3 B．锂的相对原子质量为6.94 C．氧化锂的化学式为 D．仅可表示锂元素 (2)我国高铁技术处于世界先进水平，制造高铁外壳的主要材料是铝合金。铝合金的硬度比纯铝 。铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为 。 (3)《天工开物·五金》中提到“凡银矿，以铅炼之，银乃出”“铅能炼银”的依据是 ；此著作中也涉及到了炼铁过程的还原反应，若利用一氧化碳还原氧化铁得到铁，反应的化学方程式为 。 (4)为了保护青铜器并使其显得更加美观，文物保护工作者需对青铜器进行防护处理。某次处理后得到含有和的混合溶液，向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则所得滤液的成分为 ；若反应结束后溶液的质量变轻了，请分析原因： 。 (5)实验小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取样品于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为。计算该黄铜样品中铜的质量分数。 35．（2025·河南驻马店·三模）金属资源是人类社会生存和发展的重要物质基础。回答下列有关金属性质的问题。 (1)波尔多液是一种杀菌剂，其不能在铁制容器中配制的原因是什么？（用化学方程式表示） (2)现将过量的铝粉加入到和的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①分析滤液中溶质的成分 。 ②在滤渣中滴加稀盐酸的现象是 。 36．（2025·河南新乡·三模）工业上用还原赤铁矿石（主要成分为）炼铁，反应的化学方程式为 。将含氧元素70%的和混合气体通入灼热的足量氧化铁中，充分反应，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，则得到白色沉淀的质量为 g。 金属的锈蚀与金属资源的保护题型五 37．（2025·内蒙古赤峰·三模）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 (1)赤铁矿石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是 。 (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个化学方程式分别为 ，并判断其基本发硬类型 （填“是”、“否”）置换反应。 (3)催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为 。 38．（2025·河北唐山·三模）碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 (1)如图是元素周期表中碳元素的一格，据此分析，碳的相对原子质量为 。 (2)关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是_______(填字母)。 A．金刚石和石墨都属于碳的单质 B．石墨转化为金刚石属于物理变化 C．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 (3)CO和均属于碳的氧化物。下图中，A是CO还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。    ①写出装置A中还原的化学方程式： ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法： 。 ②装置B中可证明能与水反应的现象是 ，证明的密度比空气的密度大的现象是 。 39．（2025·河南驻马店·三模）炼铁高炉中的原料有赤铁矿石、焦炭和石灰石，炉内发生的主要化学反应符合以下转化图。A为固体，A转化为B的反应为炼铁提供能量，B、C的组成元素相同，且一个B分子比一个C分子多一个原子。 (1)A的化学式为 。 (2)写出高炉中生成铁的化学方程式： 。 (3)从分子角度解释，B、C化学性质有差异的原因是 。 40．（2025·江西九江·三模）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧，其中很多知识与化学息息相关。 (1)明朝科学家宋应星是江西人，他的著作《天工开物》中记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼则成钢。”将生铁炼钢时主要是降低了生铁中的 ，纯铁的硬度比钢 (选填“大”或“小”)。 (2)《泉州府志》中记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有 作用，能将红糖变成白糖。 (3)《本草纲目拾遗》中记载：“罐得火气合于肉，即牢不可脱∙∙∙∙∙∙肉上起红晕，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精()等方式消耗罐内气体制造负压，酒精燃烧的化学方程式为 。 41．（2025·安徽马鞍山·三模）铁是使用最多的金属材料，在生产和生活中的应用极其广泛。 Ⅰ．铁的使用 (1)铁是目前世界上使用最多的金属，但日常生活、工农业生产中大量使用的并不是纯铁，而是铁的合金，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。 Ⅱ．铁的冶炼 炼铁的原理是将赤铁矿石、焦炭和石灰石投入高炉中，在高温条件下，利用一氧化碳将铁从氧化铁里还原出来。 (2)请写出高炉炼铁的主要原理的化学方程式： 。 (3)石灰石能将原料中的转变成炉渣除去，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。 Ⅲ．“铁锈蚀条件”的探究 化学小组用如图1所示实验装置对铁锈蚀的条件进行了探究。 (4)一周后，只有试管③中的铁钉生锈，说明铁锈蚀需要与 接触。 (5)实验中使用的蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，目的是 。 某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图2所示。 (6)实验所用三种溶液中，对铁钉生锈的影响最小的是 。 (7)要得出“氧气浓度越大，铁钉锈蚀速率越快”这个结论，需要依据数据图像中的证据是 。 42．（2025·山东日照·三模）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁。 ②钛铁浸在浓硫酸中发生反应： (1)中钛元素的化合价为 。 (2)反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 。 (3)操作③过滤中的需要用到的玻璃仪器有 。 (4)溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经过滤得到。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 。 (5)步骤④发生的反应为，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 。 43．（2025·安徽六安·三模）科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣赤泥(含)的新方法(如图)，从赤泥中提取铁的反应的化学方程式为：。 (1)传统的炼铁方法是用CO还原，该新方法与传统炼铁方法相比较的优点是 (写出1点即可)。 (2)用新方法处理4500t含的赤泥，理论上可提取铁的质量是多少？(写出计算过程) 44．（2025·山东日照·三模）下列实验能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 B．探究水对铁的锈蚀有影响 C．证明可与反应生成 D．验证中和反应是放热反应 A．A B．B C．C D．D 45．（2025·广西柳州·三模）我国为应对气候变化，以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。请回答： (1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 。 (2)“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。将压入地下让气态转化为液态，实现的封存。此过程中分子间隔 。 (3)“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电解水时，电解水，与电源 极相连的电极上，最多生成氢气的质量为 。 (4)生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，高温下还原氧化铁的化学方程式为 。 (5)深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是___________(填字母序号)。 A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水 46．（2025·贵州铜仁·三模）金属在生产、生活中发挥着重要的作用。化学兴趣小组的同学围绕金属铜开展项目式学习。 【项目一】探究铜的性质（夹持仪器略去） (1)图1中，实验1中点燃酒精灯，火柴头燃烧，通过实验1可总结铜的物理性质有 （写一条）。 (2)图1中，实验2的现象是 。由实验2可得出：铜的金属活动性 （填“强于”或“弱于”）银的金属活动性。 【项目二】认识铜锈 查阅资料：铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”。属稳定的无害锈，此类锈既有审美价值，又可作历史悠久的见证，一般不必除去。氯化物对青铜器的腐蚀严重。 (3)铜锈中的，又名铜锈、铜绿，是铜与空气中的氧气、 等物质反应产生的物质。 (4)据图2所示分析，分析属于有害锈的原因是 。 (5)为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是 。 【项目三】了解古代冶铜技术 (6)铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺早被中国古人掌握。 方法一：火法炼铜：； 方法二：《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。 ①“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为 （用化学方程式表示）； ②上述两种方法中较优的是方法二，原因是 ； ③若选用火法炼铜的方法制备铜，则至少需要的质量是 。 47．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下列叙述正确的是 A．天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨 B．通过晾晒海水或煮盐井水，可蒸发除去水分，得到精盐 C．铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应 D．水能参与很多反应，本身是一种化学资源 48．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下列过程中不发生化学变化的是 A．发酵粉制面包 B．滴水穿石 C．铁制品锈蚀 D．稀释茶水 49．（2025·河北唐山·三模）根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)实验1是有关氧气性质的改进实验。仪器a的名称为 。滴加过氧化氢溶液一段时间后点燃酒精灯，干燥管中的现象为 。改进后实验的优点是 。 (2)实验2为某化学兴趣小组同学利用如图所示装置探究铁生锈和燃烧条件的实验，只有②中铁丝生锈。对比实验 (填装置序号)，可得出铁生锈需要与氧气接触的实验结论。④中干燥铁丝被加热一段时间后剧烈燃烧，火星四射，产生一种黑色固体，由此对比①和④可得出的实验结论是 。 50．（2025·吉林长春·三模）下列与金属相关的实验中，能达到相应目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C．证明铜生锈与和有关 D．验证质量守恒定律 51．（2025·河南新乡·三模）金属在人类社会的发展中起着非常重要。 (1)与金属的发现和使用顺序相关的是 。 a.金属元素在地壳中的含量      b.金属的产量    c.金属的活动性    d.冶炼的难易程度 (2)某小组为了验证三种金属的活动性，设计了以下实验方案： ①铝片在使用前要先打磨，原因是： 。 ②写出B中反应的化学方程式： 。 ③有同学把A中反应后的溶液倒出，发现溶液为蓝色，则此时溶液中的溶质有哪些 ？ ④实验结束后，小组同学发现只进行A、B两实验无法验证三种金属的活动性，请你在此实验的基础上，补充实验继续探究，最终确定三者的活动性强弱 。（不用描述实验现象） (3)铁制品易生锈，利用下图探究铁生锈的条件： a.实验①③对比，可以得出铁生锈需要什么条件 ？ b.请你写一种防止铁制品生锈的具体措施 。 (4)实验室用6.5g锌和100g稀硫酸制取氢气，若二者恰好完全反应，则产生氢气的质量是多少？ 52．（2025·安徽合肥·三模）某兴趣小组利用U型管对教材中的实验进行了如下改进，实验结束后对以下四个实验的说法错误的是 实验1：探究分子的运动 实验2：探究水的组成及变化 实验3：探究燃烧的条件 实验4：探究铁钉生锈的条件 A．蘸酚酞试液的纸条变红 B．注射器一和二中的气体体积比为 C．可得出可燃物燃烧的条件 D．U型管中液面b高于a A．A B．B C．C D．D 53．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）校园的每一个角落都留有学生青春的印记。下列叙述合理的是 A．古杏树光合作用是氧气转化为二氧化碳的过程 B．利用澄清石灰水给树木刷白以保护树木 C．操场上塑胶跑道是天然有机高分子材料 D．铁质篮球架刷漆主要为了防锈 54．（2025·山西晋中·三模）下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是 A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子 B．灭火的三种原理：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物 C．常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构 D．具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷 55．（2025·江西新余·三模）劳动赋能，助力成长。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在自行车链条上涂油 隔绝氧气和水，防止链条生锈 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆能与二氧化碳反应 C 铅笔芯用作简易电池的电极材料 铅笔芯具有导电性 D 炒菜时锅内的油着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 A．A B．B C．C D．D 56．（2025·陕西咸阳·模拟预测）陕西历史博物馆馆藏丰富，某学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化，进行主题式探究学习活动。 【任务一】认识金属文物 (1)西周中期五祀卫鼎，造型端庄优美，纹饰精美，用青铜制造。铜在潮湿环境中容易与空气中的水、氧气、二氧化碳生成铜绿[]，写出这个反应过程的化学方程式： 。 【任务二】鉴别金属文物 (2)唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细。有人会用“假黄金”（铜锌合金）制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是__________（填字母）。 A．观察颜色 B．测密度 C．用火灼烧 D．滴加稀硫酸 【任务三】保护金属文物 (3)为防止金柄铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是 。 2 / 44 1 / 44 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题10 金属和金属资源 考点概览 题型一 金属材料、金属的物理性质与用途 题型二 金属的化学性质 题型三 金属活动性顺序 题型四 金属的冶炼 题型五 金属的锈蚀与金属资源的保护 金属材料、金属的物理性质与用途题型一 1．（2025·四川达州·三模）化学知识有助于我们正确认识、理智选择和科学生活。周末，暖暖一家去吃小火锅，请你用所学的化学知识帮助暖暖解释她发现的一些问题。 (1)妈妈在菜单上选择了红油锅底、瘦牛肉、豆腐和面条，其中富含蛋白质的食物是 。 (2)暖暖发现小火锅是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的 性。 (3)给火锅加热时使用的燃料主要成分是甲烷，写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (4)服务员用金属盖盖灭酒精火焰，写出其灭火的原理 。 【答案】(1)牛肉、豆腐 (2)导热 (3) (4)隔绝氧气（或空气） 【详解】（1）瘦牛肉富含蛋白质，豆腐也富含植物蛋白，所以富含蛋白质的食物是瘦牛肉、豆腐； （2）铜制品加热能让汤沸腾，利用了铜的导热性，可将热量传递给汤； （3）甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （4）用金属盖盖灭酒精火焰，原理是隔绝氧气（或空气），使燃烧因缺少氧气而停止。 2．（2025·江西新余·三模）我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。江西成为全国首个所有设区市开通时速350公里高铁的省份。 (1)高铁电路多为铜质导线，利用了铜的延展性和 性。 (2)高铁列车上提供下列食品：纯净水、牛奶、饼干、米饭、蔬菜等。上述食品中含有丰富维生素的是 。 (3)高铁列车车厢是密闭的空间，保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种绿色环保、高效消毒剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为 ，消毒后生成的铁离子的符号为 。 (4)建设高铁列车的车体需要消耗大量的铝合金。铝具有较强的抗腐蚀性，其原因是 （用化学方程式表示）。 【答案】(1)导电 (2)蔬菜 (3) +6 Fe3+ (4)4Al+3O2=2Al2O3 【详解】（1）铜具有良好的延展性和导电性，因此常用于制作导线。故填：导电； （2）纯净水提供水，牛奶富含蛋白质；饼干、米饭主要提供糖类；蔬菜富含维生素，故填：蔬菜； （3）Na2FeO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合物价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6；故填：+6； 铁离子带3个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：Fe3+； （4）常温下，铝与空气生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 3．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）新疆地大物博，矿产资源丰富，化学在其资源开发利用中发挥着重要作用。请回答下列问题。 (1)在沙漠地区的水处理过程中，活性炭因其优异的 性，能有效净化水质。 (2)阿勒泰地区素有“金山”之称，黄金可制成极薄的金箔，体现了金良好的 性。 (3)达坂城风力发电场的部分金属支架采用铝合金制造，这是因为铝表面会形成致密的 保护层，能抵御风沙侵蚀。 (4)克拉玛依是我国重要的石油化工基地，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (5)新疆盛产优质棉花，棉纤维的主要成分是，其完全燃烧的产物是 和 。 【答案】(1)吸附 (2)延展 (3)氧化铝/ (4)不可再生 (5) 水/H2O 二氧化碳/ 【详解】（1）在沙漠地区的水处理过程中，活性炭因其优异的吸附性，能有效净化水质； （2）黄金可制成极薄的金箔，体现了金良好的延展性； （3）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能抵御风沙侵蚀； （4）石油属于不可再生能源； （5）棉纤维的主要成分是，属于有机物，含有碳、氢、氧元素，根据质量守恒定律可知，化学反反应前后元素的种类不变，其完全燃烧的产物是二氧化碳和水。 4．（2025·吉林长春·三模）艾灸是将艾条点燃后置于人体穴位进行熏灼的治疗方法。将艾条点燃后置于下图所示的艾灸盒内，可通过旋转调温盖调节风口大小来控制温度。下列说法错误的是 A．艾条属于可燃物 B．艾灸结束后可将艾条浸没入水中以降低其着火点而熄灭 C．调大风口能让燃烧更剧烈 D．铜制艾灸盒可用于热敷，是利用铜具有导热性 【答案】B 【详解】A、艾条能燃烧，说明艾条具有可燃性，属于可燃物，故选项说法正确； B、艾灸结束后可将艾条放入水中，以隔绝氧气和降低温度至其着火点以下来灭火，而不使降低其着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故选项说法错误； C、调大风口，可以提供足够的空气，使燃烧更充分，故选项说法正确； D、铜具有导热性，则铜制艾灸盒可用于热敷，故选项说法正确。 故选：B。 5．（2025·陕西汉中·三模）人类社会的发展离不开金属，金属材料与人类生活息息相关。 (1)我国“手撕钢”材料处于国际领先水平，其厚度不足0.02mm，只有A4纸的四分之一，可用于制作“折叠屏手机”屏幕。将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属良好的 性。 (2)某化学兴趣小组设计了如图实验，探究铁生锈的条件。对比试管 (填字母)中的现象，可知铁的锈蚀与氧气有关。生活中防止铁锅生锈的方法是 (任写一个)。 (3)现代工业用一氧化碳和赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)延展 (2) BC 保持表面洁净干燥 (3) 【详解】（1）将钢板轧成“手撕钢”，利用了金属的延展性； （2）B中铁钉隔绝氧气（植物油 ），C中铁钉接触氧气，对比B、C可探究氧气对生锈的影响；防止铁锅生锈，让其表面隔绝水和氧气，如保持洁净干燥。 （3）赤铁矿主要成分Fe2O3，CO高温还原Fe2O3生成Fe和CO2 ，方程式是。 6．（2025·四川泸州·三模）回收废旧金属利国利民。 (1)废铜块可制成薄铜片，这是因为铜具有 ； (2)镍（Ni）是新能源电池中常用的金属，利用废锌可以把硫酸镍（）溶液中的镍提取出来。由此可知，锌的金属活动性比镍 （填“强”或“弱”）； (3)铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，你认为铜在空气中锈蚀的原因是铜与氧气、水和 共同作用的结果； (4)在金属的性质实验探究中，同学们发现铝箔不是银白色而是白色或灰白色，几乎没有金属光泽。你认为原因是 ； (5)课外活动中同学们看到国铁集团工程师在荒郊野外处置锈蚀钢轨的视频，引起了极大的兴趣。经过老师引导、同学们查阅资料后得知，这是利用铝粉在高温时和铁锈反应，除去铁锈同时将钢轨焊接好。该反应的化学方程式为 ，此反应为 （填基本反应类型）。 【答案】(1)延展性 (2)强 (3)二氧化碳/CO2 (4)铝表面有氧化膜 (5) 置换反应 【详解】（1）废铜块能制成薄铜片，利用了铜的延展性； （2）镍（Ni）是新能源电池中常用的金属，利用废锌可以把硫酸镍（  NiSO4  ）溶液中的镍提取出来。由此可知，锌的金属活动性比镍强； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，含有铜、碳、氢、氧四种元素，则铜在空气中锈蚀的原因是铜与氧气、水和二氧化碳（含有碳元素）共同作用的结果； （4）常温下，铝在空气中易与氧气反应，形成一层致密的氧化铝保护膜，该膜呈白色或灰白色，覆盖在铝表面使其失去金属光泽； （5）铁锈的主要成分是氧化铁，铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。 7．（2025·陕西宝鸡·三模）同学们围绕“金属铜、铁、银、镁”进行了一系列学习。 (1)生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的延展性和 性。 (2)在学习过程中，同学们要验证铜、铁、银的金属活动性顺序，下列试剂可以达到实验目的的是_____（填字母）。 A．溶液、、Ag B．溶液、溶液、Cu C．Fe、、溶液 (3)为进一步探究金属的化学性质，小组同学做了如下实验，将铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，取出铁片直接称量，发现其质量增加了，则烧杯内溶液质量减少了 。进一步加入足量镁粉，写出一定发生反应的化学方程式： 【答案】(1)导电 (2)B (3) a Mg+FeSO4=MgSO4+Fe 【详解】（1）生活中常用铜制成电线，主要是利用了铜的延展性和导电性； （2）A、Cu、Ag均不能与FeSO4溶液反应，只能说明Fe比Cu、Ag活泼，但无法比较Cu和Ag的活动性顺序，选项不能达到实验目的，不符合题意； B、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Fe的活动性大于Cu；Cu能与AgNO3溶液反应，说明Cu的活动性大于Ag，从而可以得出Fe＞Cu＞Ag，可以达到实验目的，符合题意； C、Fe能与Cu(NO3)2、AgNO3溶液都反应，只能说明Fe比Cu、Ag活泼，但无法比较Cu和Ag的活动性顺序， 选项不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 （3）将铁片放入硫酸铜溶液中，发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁参加反应会置换出64份质量的铜，固体质量增加，根据质量守恒定律，溶液质量减少，且固体增加的质量等于溶液减少的质量，所以溶液质量减少ag；铁片放入硫酸铜溶液中，无论反应程度如何，溶液中一定有硫酸亚铁。镁的活动性比铁强，向烧杯内溶液中加入足量镁粉，一定发生镁与硫酸亚铁的反应，二者反应生成硫酸镁、铁，化学方程式为为Mg+FeSO4=MgSO4+Fe。 8．（2025·山东聊城·三模）下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A．用干冰进行人工降雨 B．用液氮作医疗冷冻剂 C．用镁粉制作照明弹 D．用铜制作电线电缆 【答案】C 【详解】A、干冰（固态二氧化碳）升华时吸收大量热量，使空气中的水蒸气凝结成水滴。升华是物理变化，利用的是干冰的物理性质，与化学性质无关； B、液氮汽化时吸收大量热量，使局部温度急剧降低，达到冷冻效果。汽化是物理变化，利用的是液氮的物理性质，与化学性质无关； C、镁粉在空气中燃烧时，发生剧烈的化学反应，燃烧时产生耀眼的白光，用于照明或信号弹。燃烧是化学变化，利用的是镁的化学性质（可燃性），与化学性质直接相关； D、铜具有良好的导电性，可将电流从一端传导到另一端。导电性是物理性质，无需发生化学变化即可表现出来，与化学性质无关。 故选C。 9．（2025·广西柳州·三模）请用下列物质对应的序号填空。 ①氢氧化钙②黄铜③硫酸④氯化钠⑤金刚石⑥氖气 (1)用于除铁锈的是 ； (2)用于制作乐器的是 ； (3)用于制作钻石的是 ； (4)用于制作霓虹灯的是 ； (5)用于配制生理盐水的是 ； (6)用于配制农药波尔多液的是 。 【答案】(1)③ (2)② (3)⑤ (4)⑥ (5)④ (6)① 【详解】（1）用于除铁锈的是 ③（硫酸能与铁锈主要成分氧化铁反应）； （2）用于制作乐器的是 ②（黄铜是铜锌合金，具有良好的延展性和音色，常用于制作乐器如铜管乐器）； （3）用于制作钻石的是 ⑤（金刚石经切割打磨后可成为钻石）； （4）用于制作霓虹灯的是 ⑥（氖气通电时会发出红光，属于稀有气体的特性）； （5）用于配制生理盐水的是 ④（生理盐水是 0.9% 的氯化钠溶液）； （6）用于配制农药波尔多液的是 ①（波尔多液由氢氧化钙和硫酸铜混合配制而成）。    10．（2025·陕西西安·三模）人类日常照明分别经过火把、煤油灯、白炽灯、LED灯等几个阶段。 (1)火把使用后，用沙土盖灭以防发生火灾，其灭火原理是 。 (2)煤油灯中使用的煤油是由石油炼制而成，石油属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (3)白炽灯中使用钨制作灯丝的主要原因是钨的熔点 (填“高”或“低”)。 (4)LED灯中使用了钇铝石榴石作为发光半导体材料。如图是钇的原子结构示意图，则m= 。 【答案】(1)隔绝氧气(O2)或空气 (2)不可再生 (3)高 (4)9 【详解】（1）火把使用后，用沙土盖灭以防发生火灾，其灭火原理是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的； （2）石油属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源； （3）白炽灯中使用钨制作灯丝的主要原因是钨的熔点高； （4）在原子中，质子数=核外电子数，故39=2+8+18+m+2，m=9。 金属的化学性质题型二 11．（2025·四川达州·三模）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列有关图像的描述错误的是 A．密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 B．足量的金属粉末分别加入到等质量、等浓度的稀硫酸中 C．硝酸铵和氢氧化钠固体加入到水中 D．向室温下的饱和石灰水中加入少量生石灰 【答案】B 【详解】A、红磷测氧气体积分数时，红磷燃烧产生五氧化二磷。反应前固体是红磷，反应后是五氧化二磷，固体质量因结合氧元素而增加 ，至氧气耗尽后质量不变。描述正确。 B、足量Mg、Al与等质量、等浓度稀硫酸反应，本质是H+被置换为H2。由于硫酸完全反应，H+总量固定，故最终生成H2质量相等。化学方程式与质量关系：；。横坐标为 “金属质量”，消耗等质量金属时铝比镁生成的氢气质量多。描述错误 。 C、NaOH溶于水放热 ，溶液温度先升后降（恢复室温 ）；NH4NO3溶于水 吸热 ，溶液温度先降后升（恢复室温 ）。描述正确。 D、向饱和石灰水加生石灰，发生CaO+H2O=Ca(OH)2：消耗水→溶剂减少，Ca(OH)2析出；反应放热→温度升高，Ca(OH)2溶解度减小；温度恢复后，溶解度回升。描述正确 。 故选：B。 12．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）分类和类比是学习化学的重要方式。 (1)请将以下实验按照能否达到预期目的分类，将选项D与___________归为一类。 A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高 C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量 (2)如图，两圆重叠的区域表示两种物质的共同性质，重叠区域以外的部分表示各自独有的性质。小工同学对甲~丁区域相对应的内容填写正确的是__________。 A．甲：能使酚酞溶液变色 B．乙：与所有非金属氧化物反应 C．丙：物质由氢、氧原子构成 D．丁：常用于实验室制取氧气 【答案】(1)BC (2)D 【详解】（1）A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使无色酚酞溶液变色，故图1不能验证二氧化碳与水发生了反应，说法错误； B、由铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，可以证明红磷的着火点比白磷的高，故图2可以说明红磷的着火点比白磷的高，说法正确； C、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，故活动性Fe＞Cu，银不能和硫酸铜溶液发生反应，故活动性Cu＞Ag，故图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag，说法正确； D、硝酸钾溶解度随温度下降而降低，氢氧化钙溶解度随温度下降而升高，向水中加入硝酸铵，硝酸钾溶液析出固体，证明环境温度降低，故图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量，说法正确。 故选项D与BC为一列。 （2）A、酸不能使无色酚酞变色，故甲区域不能使无色酚酞溶液变色，填写错误； B、碱不能和一氧化碳发生反应，故乙不能和一些非金属氧化物反应，填写错误； C、水、过氧化氢由分子构成，水、过氧化氢分子由氢、氧原子构成，填写错误； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下可以用于实验室制取氧气，水不常用于实验室制取氧气，故丁区域常用于实验室制取氧气，填写正确。 故选D。 13．（2025·辽宁铁岭·三模）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 (1)完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 (2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 （填“反应物消失”或“新物质生成”）的视角，验证了该反应的发生。 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 查阅资料： I.硅藻土不溶于水和酸。 II.溶液与、均能反应生成。 (4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。 (5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。 (6)溶液3中的溶质是 。 任务四：废液处理 若使用氢氧化钠溶液降低溶液2的，可很大程度减少⑤中锌的用量。为更好的了解反应原理，同学们借助数字技术对“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”进行探究。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (7)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。 (8)c点所示的溶液中个数与个数关系是： （填“＞”“＜”或“＝”） 【答案】(1) 产生气泡 硫酸铜 (2) 软塑料瓶变瘪 反应物消失 (3)防止食物腐败 (4) (5)可以与盐酸反应生成，不需要进行分离 (6)、 (7)稀盐酸 (8)＜ 【详解】（1）根据结论②中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；③中固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液（其它合理答案均可），铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，故填：产生气泡；硫酸铜；。 （2）软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生；故填：软塑料瓶变瘪；反应物消失。 （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败；故填：防止食物腐败。 （4）脱氧剂样品中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：，故填：。 （5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的，故填：可以与盐酸反应生成，不需要进行分离。 （6）碳酸钠和盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，氧化铁、铁和盐酸反应，反应生成氯化铁和氯化亚铁，在和过量锌反应后转化为氯化锌，故溶液3中的溶质是氯化钠和氯化锌，故填：NaCl、ZnCl2。 （7）根据图2，溶液pH降低，图1中的溶液B是稀盐酸，故填：稀盐酸。 （8）c点pH小于7，盐酸过量，溶质为NaCl、HCl，故所示的溶液中个数与个数关系是n(Na+)　　　　　　＜n(Cl−)，故填：＜。 14．（2025·河南新乡·三模）镜恪的铜质水龙头越来越受到人们的喜爱。已知铬（Cr）是一种银白色金属，在空气中能生成一层致密的氧化膜，铬在化合物中常显+2价。 (1)铜质水龙头镀铬主要利用了铬的什么性质？（写一种） (2)兴趣小组为探究铁、铜、铬三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验（所用金属片均已打磨）。 ①试管A中观察到有气泡冒出，试管B中无明显现象，写出反应的化学方程式 。 ②为达到实验目的，还需要进行的实验是什么？（简述实验操作） 【答案】(1)硬度大、抗腐蚀性强等 (2) 将铁片放入硫酸铬溶液中（或把铬片放入硫酸亚铁溶液中 ） 【详解】（1）铜质水龙头镀铬，主要利用了铬的硬度大（耐磨） 、抗腐蚀性强（不易生锈） 性质，镀铬能增强水龙头的耐磨性、抗腐蚀性，延长使用寿命； （2）①试管A中观察到有气泡冒出，试管B中无明显现象，则试管B中铜与稀硫酸不反应，试管A中铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，该反应的化学方程式为； ②为探究铁、铜、铬三种金属的活动性顺序，试管A中观察到有气泡冒出，试管B中无明显现象，则试管B中铜与稀硫酸不反应，试管A中铬和稀硫酸反应生成硫酸铬和氢气，则说明活动性Cr＞H，H＞Cu，还需要验证Cr和铁的活动性顺序，将铁片放入硫酸铬溶液中（或把铬片放入硫酸亚铁溶液中 ） ，观察现象。 15．（2025·重庆北碚·三模）生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A．室内装修产生的有害气体，可用活性炭吸附 B．吹灭蜡烛和灯帽盖灭酒精灯的灭火原理不同 C．铝制品耐腐蚀的原因是铝的化学性质不活泼 D．氢氧化钠可以和油脂反应，因此可用于除油污 【答案】C 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附有害气体，正确； B、吹灭蜡烛是降温至着火点以下，达到灭火的目的，盖灭酒精灯是隔绝氧气，达到灭火的目的，原理不同，正确； C、铝耐腐蚀是因为铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝的化学性质比较活泼，错误； D、氢氧化钠能与油脂反应，故可用氢氧化钠去除油污，正确。 故选C。 16．（2025·河北唐山·三模）分析推理是化学学习中常用的思维手段。以下分析推理正确的是 A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．铝抗腐蚀性能好，所以铝的化学性质不活泼 C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 D．因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛的组成里一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【详解】A、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，选项错误； B 、铝的抗腐蚀性能好是因为其表面容易形成致密的氧化膜，阻止进一步反应。 但铝的化学性质实际上比较活泼（例如，铝能与酸反应），选项错误； C、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，选项正确； D、蜡烛燃烧生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。说明蜡烛中一定含有C和H元素，由于反应物中有氧气参加，氧气能提供氧元素，故无法确定蜡烛中是否含有氧元素，选项错误； 故选C。 17．（2025·河南驻马店·三模）金属在生产、生活中应用广泛。 (1)古籍记载“曾青得铁则化为铜”，该反应涉及的基本反应类型为 。 (2)铝可以制成易拉罐，铝制品耐腐蚀的原因为 (写化学方程式)。 【答案】(1)置换反应 (2) 【详解】（1）“曾青得铁则化为铜”，该反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 （2）铝制品耐腐蚀的原因是常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为。 18．（2025·安徽合肥·三模）国宝“鎏金铁芯铜龙”以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金(将金和汞制成合金，熔化后均匀涂于器物表面，再精准加热去汞，待冷却后便在器物表面完美形成金膜)。下列有关说法错误的是 A．鎏金铁芯铜龙由金属材料制成 B．铁芯不易生锈的原因是隔绝了空气和水 C．金历经千年后依旧金光闪闪，说明金的化学性质不活泼 D．鎏金工艺利用的是合金的硬度大于组成其纯金属硬度的性质 【答案】D 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，“鎏金铁芯铜龙” 中的铁、铜、金都属于纯金属，所以它是由金属材料制成的，选项说法正确，不符合题意； B、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。“鎏金铁芯铜龙” 以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金，使得铁与空气和水隔绝，从而不易生锈，选项说法正确，不符合题意； C、金历经千年后依旧金光闪闪，说明金在长时间的自然环境中没有与空气中的物质发生明显反应，这表明金的化学性质不活泼，选项说法正确，不符合题意； D、鎏金工艺是将金和汞制成合金，熔化后均匀涂于器物表面，再精准加热去汞，待冷却后在器物表面形成金膜，该工艺主要利用的是金汞合金的流动性以及金的延展性等性质，而不是合金硬度大于组成其纯金属硬度的性质，选项说法错误，符合题意。 故选D。 19．（2025·安徽合肥·三模）神舟二十号载人飞船于2025年4月24日17时17分在酒泉卫星发射中心成功发射，彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A．合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更高 B．合金中只含金属元素 C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定 D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆 【答案】D 【详解】A、合金通常比组成它的纯金属硬度更大，但熔点往往更低，选项错误； B、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不一定只含金属元素，（如钢是铁和碳的合金，碳是非金属元素），选项错误； C、金的抗腐蚀性是因为化学性质稳定，但铝的抗腐蚀性是因为铝的化学性质活泼，常温下与空气中的氧气反应，表面形成致密的氧化铝保护膜。选项错误； D、铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，刷漆可以隔绝钢铁与氧气、水接触，是常见的防锈方法（如船舶、桥梁的防护）。选项正确； 故选D。 20．（2025·重庆北碚·三模）下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是 A．向装有一定量稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液 B．向装有一定量稀硫酸的烧杯中不断加入铁粉 C．向水中加入硝酸铵固体 D．向装有稀盐酸的烧杯内加水 【答案】A 【详解】A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，装有一定量稀硫酸的烧杯中滴加氢氧化钡溶液，硫酸没有完全反应时，溶质只有硫酸一种，恰好完全反应时，液体为水，不含溶质，氢氧化钡过量时溶质只有氢氧化钡，故图像正确； B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，，56份的铁反应生成2份氢气，烧杯内物质的总质量逐渐增重，完全反应后，继续加入铁粉，烧杯内物质质量继续增重，增重质量为加入铁粉质量，增重幅度大于反应过程，斜率应变大，故图像错误； C、硝酸铵溶于水吸热，向水中加入硝酸铵固体，溶液温度先降低后逐渐恢复到室温，故图像错误； D、稀盐酸显酸性，向装有稀盐酸的烧杯内加水，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但不会达到7，应无限接近7，故图像错误； 故选A。 金属活动性顺序题型三 21．（2025·广西南宁·三模）将金属和铜片投入稀盐酸中，金属和稀盐酸反应有气泡产生，铜片无明显现象；将镁条插入的盐溶液中，如果有析出，则、、的金属活泼性由强到弱的顺序是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【详解】将金属M和铜片投入稀盐酸中，金属M和稀盐酸反应有气泡产生，铜片无明显现象；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。所以金属M的活动性大于氢，铜的活动性小于氢，即M>H>Cu； 将镁条插入M的盐溶液中，如果有M析出；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。所以镁的活动性大于M，即Mg>M； 综合以上两个结论，Mg>M且M>H>Cu，Mg、M、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是Mg、M、Cu。 故选B。 22．（2025·山东济宁·三模）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A．验证铁和银的活动性：        置换反应 B．用稀盐酸洗去附着在试管壁上的铜：        置换反应 C．硝酸铵不能和熟石灰混用： 复分解反应 D．氢氧化铝治疗胃酸过多：        中和反应 【答案】C 【详解】A、AgCl难溶于水，铁不能与AgCl反应，化学方程式错误； B、铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀盐酸反应，化学方程式错误； C、硝酸铵与熟石灰反应生成硝酸钙、水和氨气，化学方程式为，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，正确； D、氢氧化铝与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应生成氯化铝和水，化学方程式为，但中和反应不是基本反应类型，该反应属于基本反应类型中的复分解反应，反应类型判断错误。 故选C。 23．（2025·安徽亳州·三模）化学核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法错误的是 A．科学探究与实践：测定土壤的pH有利于农作物的种植 B．化学观念：氧气和二氧化碳的化学性质不同，但在一定条件下可以相互转化 C．科学思维：Al与稀盐酸反应生成，故Fe与稀盐酸反应生成 D．科学态度与责任：我国稀土储量居世界第一位，仍需要有计划、合理地开采 【答案】C 【详解】A、不同的农作物适宜生长在不同pH的土壤中，测定土壤pH可以帮助选择适宜种植的农作物，选项A正确； B、氧气和二氧化碳的分子结构不同，化学性质不同。通过光合作用二氧化碳可以转化为氧气，通过呼吸作用氧气可以转化为二氧化碳，选项B正确； C、Fe与稀盐酸反应生成FeCl2（氯化亚铁），而非FeCl3，选项C错误； D、为了保护稀土资源，虽然我国稀土储量居世界第一位，但仍需要有计划、合理地开采，选项D正确。 故选C。 24．（2025·重庆北碚·三模）下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氮气和氧气 用燃着的木条分别伸入集气瓶 B 除去溶液中的少量 加入过量铁粉，过滤 C 探究乙醇中是否含有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩于冷烧杯 D 验证质量守恒定律 测量密闭容器中铜丝和稀盐酸反应前后质量是否改变 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氧气具有助燃性，氮气不能燃烧也不支持燃烧。燃着的木条在氧气中会燃烧更旺，在氮气中熄灭，可鉴别两者，该方案能达到目的； B、铁粉会与CuCl2反应生成FeCl2，不仅增加FeCl2的量，还会除去原物质CuCl2，该方案不能达到目的； C、氧气（O2）只含氧元素，燃烧生成H2O只能证明含H元素，无法确定O元素是否来自乙醇，该方案不能达到目的； D、铜与稀盐酸不反应，质量不变是因无反应发生，无法验证质量守恒，该方案不能达到目的。 故选A。 25．（2025·江西新余·三模）化学之美无处不在，化学实验中经常会出现颜色的变化。根据图实验，回答下列问题。 (1)实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验现象是 ，反应后天平 （选填“向右倾”“向左倾”或“平衡”）。 (2)实验二：该实验可验证铜的金属活动性比银 （选填“强”或“弱”），发生反应的化学方程式为 。 (3)实验三：将无色酚酞溶液滴入试管a中，再将过量浓盐酸滴入试管b中，一段时间后，观察到试管a中溶液颜色变化为 ，证明NaOH与HCl已发生反应。 【答案】(1) 生成蓝色沉淀 平衡 (2) 强 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag (3)由红色变为无色 【详解】（1）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，故该反应现象为：生成蓝色沉淀；根据质量守恒定律，在密闭装置内，化学反应前后，参加反应的反应物和生成物质量保持不变，故反应后天平保持平衡； （2）铜片和硝酸银溶液接触后，铜片上出现银白色固体，溶液变成蓝色，证明铜片和硝酸银溶液反应生成银单质和硝酸铜溶液，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； （3）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，将无色酚酞溶液滴入a中，由于澄清石灰水呈碱性，可观察到溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液由红色变为无色，说明NaOH与HCl已发生反应。 金属的冶炼题型四 26．（2025·江苏宿迁·三模）Ⅰ.《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)火法炼铜：以木炭、孔雀石（主要成分）为原料。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，该过程需持续鼓风的原因是 。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为 。 (2)用废铜屑（含、、等）制备胆矾（）的流程如图1： ①“溶解”时，铜发生的反应为：，待完全反应后，溶液中含有的阳离子有 。 ②请写出用氧化铜调节的化学方程式 。 Ⅱ.《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。该反应的微观示意图如图2所示。 (3)由图2中分析可知，右图中缺少一种微粒，请写出该微粒符号： 。 (4)将铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，其中硫酸铜的质量分数为，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。 ①则滤液中含有的溶质为 （填化学式）。 ②求生成铜的质量是多少？ 【答案】(1) 提供氧气，维持高温（或使木炭充分燃烧） (2) Fe3+、Cu2+、H+ (3)Fe2+ (4) FeSO4、ZnSO4 解：设生成铜的质量为x x=16g 答：生成铜的质量为16g。 【详解】（1）燃烧需要氧气，持续鼓风能为木炭燃烧提供充足氧气，使木炭充分燃烧释放大量热，维持孔雀石分解所需的高温； 木炭具有还原性，在高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 （2）①废铜屑中含Cu、CuO、Fe2O3等，“溶解” 时，发生反应、、，待完全反应后，稀硫酸过量，溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+。 ②用氧化铜调节pH，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 （3）铁与硫酸铜反应的化学方程式为，从微观角度看，反应中Fe原子失去电子变成Fe2+，Cu2+得到电子变成Cu原子，未参与反应，在溶液中始终存在，所以图中缺少的微粒是Fe2+。 （4）①在金属活动性顺序中，锌>铁>铜，铁不能与硫酸锌反应，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（）。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，硫酸铜完全反应，所以滤液中含有的溶质是未反应的ZnSO4和反应生成的FeSO4。 ②硫酸铜完全反应，根据硫酸铜的质量计算，见答案。 27．（2025·安徽亳州·三模）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 实验室制取 用块状石灰石和稀硫酸反应 B 除去CuO中的碳粉 高温灼烧 C 比较铁和锌的金属活动性 将铁丝和锌粒分别加入稀硫酸中，比较产生气泡的快慢 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 滴加无色酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、块状石灰石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面阻止反应，无法持续制取CO2，选项错误； B、在非密闭环境高温灼烧时，由于存在氧气，氧化铜无法被碳还原，碳单质和氧气反应生成二氧化碳气体，故可以除去CuO中的碳粉，选项正确； C、铁丝和锌粒形状不同（表面积差异），反应速率受此影响，无法准确比较金属活动性，选项错误； D、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液显中性，稀盐酸和氯化钠溶液与无色酚酞溶液均不变色，现象相同，不可以鉴别，选项错误。 故选B。 28．（2025·安徽合肥·三模）碳化硅（SiC）反射镜可广泛应用于天文望远镜、航天器光学载荷研制等领域。如图为硅元素在元素周期表中的部分信息，下列的说法错误的是 A．硅的金属活动性比钠弱 B．硅的相对原子质量为28.08 C．硅原子的最外层电子数是4 D．已知碳化硅中碳元素为价，则硅元素为价 【答案】A 【详解】A、硅属于非金属元素，而金属活动性顺序通常只适用于金属元素，钠是典型的活泼金属，其金属活动性很强，由于硅是非金属，通常不参与金属活动性顺序的比较，该说法错误，符合题意； B、元素周期表单元格中，下方数字表示相对原子质量，硅元素在元素周期表中的信息显示，其相对原子质量为28.08，该说法正确，不符合题意； C、硅是第14号元素，其原子结构示意图为 ，最外层电子数是4，该说法正确，不符合题意； D、在碳化硅（SiC）中，碳元素为−4价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(−4)=0，解得x=+4，该说法正确，不符合题意。 故选A。 29．（2025·新疆乌鲁木齐·三模）已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为，下列说法正确的是 A．金属R放入溶液中，有镁析出 B．金属R放入溶液中，金属表面有红色固体析出 C．金属铁(足量)放入无色的溶液中，溶液变黄色 D．金属R放入溶液中，一段时间后溶液质量一定变大 【答案】B 【详解】A、R的活动性弱于Mg（因Mg＞Fe＞R），无法置换硝酸镁中的Mg，故说法错误。 B、R的活动性强于Cu（Fe＞R＞H＞Cu），R能置换硫酸铜中的Cu，生成红色固体，故说法正确。 C、Fe能置换R(NO3)2中的R，生成Fe2+，溶液呈浅绿色而非黄色（Fe3+为黄色），故说法错误。 D、R能置换硝酸银中的Ag，反应为R + 2AgNO3=R(NO3)2+ 2Ag。若R的相对原子质量＜2×108（Ag的相对原子质量），溶液质量减少，因此“一定变大”不成立，故说法错误。 故选B。 30．（2025·重庆·三模）金属和金属材料在生产、生活中有着广泛的应用 (1)如图所标示的自行车材料中，铝合金车圈能够防锈的原因 (用化学方程式表示)。 (2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们作了如图所示实验。经分析，无需进行实验(填“甲”、“乙”或“丙”) ，便可得出三种金属的活动性顺序。 (3)如图是实验室利用赤铁矿模拟炼铁的装示意图。 ①写出玻璃管中发生反应的化学方程式 。 ②从环保角度考虑，该装置的缺点是 。 (4)如图所示，甲、乙两个烧杯中分别盛放等质量的不同溶液，将一根质地均匀的铁丝弯曲，分别伸入两烧杯中(伸入溶液的深度相同)，此时铁丝两端平衡。一段时间后观察到铁丝左端下沉，则甲、乙中的溶液可能分别是___________(填字母)。 A．溶液和稀盐酸 B．稀硫酸和溶液 C．溶液和溶液 【答案】(1) (2)丙 (3) 缺少尾气处理装置 (4)A 【详解】（1）铝合金车圈能够防锈的原因是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； （2）甲实验中铝与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼；乙实验中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼；丙实验中铜与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，故可通过甲、乙实验即可得出三种金属的活动性顺序，无需进行实验丙； （3）①玻璃管中发生反应为一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故从环保角度考虑，该装置的缺点是：缺少尾气处理装置； （4）A、铁与硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故铁丝左端质量增加，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被消耗，右边质量减小，故铁丝左端下沉，符合题意； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁被消耗，左边质量减小，铁与硝酸镁不反应，故右端质量不变，故铁丝右端下沉，不符合题意； C、铁与硝酸锌不反应，故左端质量不变，铁与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，故右端质量增加，故铁丝右端下沉，不符合题意。 故选A。 31．（2025·陕西榆林·三模）某化学兴趣小组设计了如图所示的创新实验，验证银、铁、铜三种金属的活动性。装置a中盛有一定量的硝酸银溶液和铜片，充分反应后打开弹簧夹K，使a中溶液全部流入放有铁片的装置b中。回答下列问题： (1)装置a中发生反应的化学方程式： ； (2)装置b中观察到铁表面有 色固体生成，证明铁的金属活动性强于铜。 (3)同学们分析充分反应后，装置b中的溶液中 （“一定”或“可能”）含有硝酸铜。 【答案】(1) (2)红 (3)可能 【详解】（1）铜的金属活动性比银强，因此装置a中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为； （2）装置a中盛有一定量的硝酸银溶液和铜片，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，充分反应后打开弹簧夹K，使a中溶液全部流入放有铁片的装置b中，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，观察到铁表面有红色固体生成，证明铁的金属活动性强于铜； （3）由于题中未明确铁片的用量，若铁片用量过少，装置b中的溶液中会含有剩余的硝酸铜，反之则没有硝酸铜，故填：可能。 32．（2025·安徽六安·三模）推理法是化学学科重要的思维方法之一，下列推理合理的是 A．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，则一氧化碳与空气混合点燃也可能会发生爆炸 B．NaCl、等盐中都含有金属元素，则盐中一定含有金属元素 C．镁与稀盐酸反应产生氢气，则铜与稀盐酸也能反应产生氢气 D．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入后的紫色石蕊溶液变红，则显酸性 【答案】A 【详解】A、可燃性气体与空气混合，在有限空间内遇明火急剧燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀就会引发爆炸，氢气具有可燃性，与空气混合点燃达到爆炸极限时会发生爆炸。一氧化碳同样具有可燃性，与空气混合点燃，当达到一定比例（爆炸极限）时，也可能发生爆炸；该推理合理，符合题意； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。虽然像NaCl、CaCO3等常见盐中含有金属元素，但也有一些盐不含金属元素，例如NH4Cl，它是由铵根离子和氯离子构成的盐，其中没有金属元素。推理不合理，不符合题意； C、在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，能与稀盐酸发生置换反应产生氢气，而铜排在氢后面，不能与稀盐酸发生反应，推理不合理，不符合题意； D、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为CO2与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，而不是CO2本身显酸性，推理不合理，不符合题意。 故选A。 33．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）分类和类比是学习化学的方法。 化学是一门以实验为基础的学科，但在实验过程中一定要注意环保。现有如下实验： A B C D 硫在氧气中燃烧 金属与盐溶液的反应 生石灰和水反应 探究物质燃烧条件 (1)从环保的角度考虑，实验A应与① 归为一类，其理由是② ； (2)将一定质量的铁粉加入到含有Ag+和Cu2+的个数比为2:1的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是① （填符号），下列体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是② 。 A．   B．     C．   D． 【答案】(1) D 都是产生空气污染的实验/都是需要减少空气污染的实验/都需要在通风橱中进行的实验 (2) Fe2+ AB 【详解】（1）实验A硫在氧气中燃烧生成SO2，SO2是空气污染物，会污染环境；实验D探究燃烧条件时，白磷燃烧生成的P2O5也会污染空气，二者都需要进行尾气（或生成物）处理，从环保角度可归为一类 ，故填写：D； 理由是都是产生空气污染的实验或都是需要减少空气污染的实验或都需要在通风橱中进行的实验。 （2）金属活动性Fe>Cu>Ag，铁先与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Ag+完全反应后，若铁有剩余，才与Cu(NO3)2反应：Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+Cu，因Ag+和Cu2+个数比2:1，AgNO3先反应完，Cu(NO3)2是否反应完不确定，但反应一定生成Fe2+，所以滤液中一定有Fe2+，故填写：Fe2+； 铁置换银时固体质量增加， ，置换铜时固体质量可能继续增加，因为铁先与AgNO3反应，反应后固体一定有Ag，可能有Cu、Fe， A.由图可知，反应后固体只有Ag，说明铁粉只与硝酸银发生了反应，图示合理； B.由图可知，反应后固体有Ag、Cu，说明铁粉把硝酸银反应后，剩余的铁粉还和硝酸铜发生了反应，图示合理； C. Ag和Cu质量关系不符合反应实际（铁置换银时固体质量增加幅度大，若有铜，银质量应大于铜 ），图示不合理； D.有Fe说明铁过量，此时Ag、Cu都应被置换出，且Ag质量大于Cu，图示不合理，故填写：AB。 34．（2025·河南南阳·三模）金属和金属材料在生活和工农业生产中有着非常广泛的应用。 (1)是中国首款具有自主知识产权的喷气式客机，机身机翼等结构大量使用了铝锂合金。锂在元素周期表中的相关信息如图，下列说法不正确的是_______（填序号）。 A．锂原子的质子数为3 B．锂的相对原子质量为6.94 C．氧化锂的化学式为 D．仅可表示锂元素 (2)我国高铁技术处于世界先进水平，制造高铁外壳的主要材料是铝合金。铝合金的硬度比纯铝 。铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为 。 (3)《天工开物·五金》中提到“凡银矿，以铅炼之，银乃出”“铅能炼银”的依据是 ；此著作中也涉及到了炼铁过程的还原反应，若利用一氧化碳还原氧化铁得到铁，反应的化学方程式为 。 (4)为了保护青铜器并使其显得更加美观，文物保护工作者需对青铜器进行防护处理。某次处理后得到含有和的混合溶液，向其中加入一定量的金属，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则所得滤液的成分为 ；若反应结束后溶液的质量变轻了，请分析原因： 。 (5)实验小组为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取样品于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为。计算该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】(1)D (2) 大 铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 (3) 铅的金属活动性比银强 (4) 硝酸锌/Zn(NO3)2 锌与硝酸银反应导致溶液质量减轻的程度大于锌与硝酸铜反应导致溶液质量增加的程度 (5)生成氢气的质量为20g+100g−119.8g=0.2g。 设黄铜样品中锌的质量为x。 ，解得x=6.5g。 黄铜样品中铜的质量分数为。 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 【详解】（1）A、元素周期表中左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，锂原子的质子数为3，选项说法正确，不符合题意； B、元素周期表中元素名称下方数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94，选项说法正确，不符合题意； C、锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，则锂元素显+1价，在化合物中氧元素常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，氧化锂化学式为Li2O，选项说法正确，不符合题意； D、Li可表示锂元素，也可表示1个锂原子，还可表示锂这种物质，选项说法错误，符合题意。 故选 D。 （2）铝合金属于合金，合金的硬度比组成它的纯金属大，所以铝合金的硬度比纯铝 大； 铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为 铝在常温下能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化； （3）铅的金属活动性比银强，在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来； 一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； （4）在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，向含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，Zn先与AgNO3反应，AgNO3反应完后，Zn再与Cu(NO3)2反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有Zn，即Zn过量，那么AgNO3和Cu(NO3)2都完全反应，所得滤液的成分为Zn(NO3)2； Zn与AgNO3反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65份质量的Zn置换出216份质量的Ag，固体质量增加，溶液质量减轻；Zn与Cu(NO3)2反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的Zn置换出64份质量的Cu，固体质量减少，溶液质量增加。若反应结束后溶液的质量变轻了，原因是锌与硝酸银反应导致溶液质量减轻的程度大于锌与硝酸铜反应导致溶液质量增加的程度； （5）见答案。 35．（2025·河南驻马店·三模）金属资源是人类社会生存和发展的重要物质基础。回答下列有关金属性质的问题。 (1)波尔多液是一种杀菌剂，其不能在铁制容器中配制的原因是什么？（用化学方程式表示） (2)现将过量的铝粉加入到和的混合溶液中，充分反应后过滤。 ①分析滤液中溶质的成分 。 ②在滤渣中滴加稀盐酸的现象是 。 【答案】(1) (2) （或硝酸铝、硝酸镁） 有气泡产生 【详解】（1）配制波尔多液需要硫酸铜溶液和石灰乳，将其放在铁制容器中，铁会与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，故不能在铁制容器中配制波尔多液，该反应的化学方程式为：； （2）①金属活动性：Mg＞Al＞Cu，将过量的铝粉加入到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，铝与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，铝过量，硝酸铜完全反应，铝与硝酸镁不反应，故滤液中溶质的成分是：硝酸铝、硝酸镁； ②由以上分析可知，滤渣中含反应生成的铜和过量的铝，加入稀盐酸，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，现象是：有气泡产生。 36．（2025·河南新乡·三模）工业上用还原赤铁矿石（主要成分为）炼铁，反应的化学方程式为 。将含氧元素70%的和混合气体通入灼热的足量氧化铁中，充分反应，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，则得到白色沉淀的质量为 g。 【答案】 12.5 【详解】工业上用还原赤铁矿石（主要成分为）炼铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； 将含氧元素70%的和混合气体通入灼热的足量氧化铁中，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，充分反应，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，整个过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等，CO与CO2混合气体中所含碳元素的质量为5g×（1-70%）=1.5g，根据质量守恒定律，化学变化前后元素质量不变，即所得沉淀碳酸钙中含碳元素为1.5g，则得到白色沉淀的质量为。 金属的锈蚀与金属资源的保护题型五 37．（2025·内蒙古赤峰·三模）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 (1)赤铁矿石属于 （填“纯净物”或“混合物”）。粉碎机将矿石粉碎的目的是 。 (2)还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个化学方程式分别为 ，并判断其基本发硬类型 （填“是”、“否”）置换反应。 (3)催化反应室中发生的反应之一为。其中，X的化学式为 。 【答案】(1) 混合物 增大反应速率 (2) （或） 否（若上一空填写，则此空填是） (3) 【详解】（1）赤铁矿石主要成分是氧化铁，还含有其他物质，属于混合物； 粉碎机将矿石粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）合成气中含一氧化碳和氢气，氢气还原氧化铁生成铁和水，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，方程式分别为：、； 氢气还原氧化铁属于一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，一氧化碳还原氧化铁不属于置换反应； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物处X外，含C、H、O的个数分别是1、4、0，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、2，故反应物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2。 38．（2025·河北唐山·三模）碳和碳的化合物是化学研究的重要内容。 (1)如图是元素周期表中碳元素的一格，据此分析，碳的相对原子质量为 。 (2)关于金刚石和石墨的说法中，不正确的是_______(填字母)。 A．金刚石和石墨都属于碳的单质 B．石墨转化为金刚石属于物理变化 C．它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．金刚石和石墨里碳原子排列方式不同 (3)CO和均属于碳的氧化物。下图中，A是CO还原的部分实验装置，B是探究性质的趣味实验装置。    ①写出装置A中还原的化学方程式： ；从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法： 。 ②装置B中可证明能与水反应的现象是 ，证明的密度比空气的密度大的现象是 。 【答案】(1)12.01 (2)B (3) 用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃/用气球收集尾气 通入二氧化碳前1、3处纸花不变红色，通入二氧化碳后2处纸花不变红色，1、3处纸花变为红色 试管中3处湿润的紫色石蕊纸花比1处湿润的紫色石蕊纸花先变成红色 【详解】（1）元素周期表单元格中，下方数字表示相对原子质量。由元素周期表中碳元素的信息可知，碳的相对原子质量为12.01； （2）A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的纯净物，都属于碳的单质，该说法正确，不符合题意； B、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，而不是物理变化，该说法不正确，符合题意； C、金刚石和石墨都是由碳元素组成，根据质量守恒定律，它们完全燃烧后的产物都是二氧化碳，该说法正确，不符合题意； D、金刚石和石墨物理性质差异很大，是因为里碳原子排列方式不同，该说法正确，不符合题意。 故选B。 （3）①CO还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，化学方程式为；从环保角度考虑，尾气中含有未反应的CO，CO有毒，会污染空气，一种尾气处理的方法是用一燃着的酒精灯放在尾气处理处，将尾气点燃，使CO燃烧转化为无毒的CO2（或用气球收集尾气等合理方法）； ②装置B中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，可证明CO2能与水反应的现象是通入二氧化碳前1、3处纸花不变红色，通入二氧化碳后2处纸花不变红色，1、3处纸花变为红色；若CO2的密度比空气的密度大，则CO2先到达3处，其现象是试管中3处湿润的紫色石蕊纸花比1处湿润的紫色石蕊纸花先变成红色。 39．（2025·河南驻马店·三模）炼铁高炉中的原料有赤铁矿石、焦炭和石灰石，炉内发生的主要化学反应符合以下转化图。A为固体，A转化为B的反应为炼铁提供能量，B、C的组成元素相同，且一个B分子比一个C分子多一个原子。 (1)A的化学式为 。 (2)写出高炉中生成铁的化学方程式： 。 (3)从分子角度解释，B、C化学性质有差异的原因是 。 【答案】(1)C (2) (3)分子构成不同 【分析】A为固体，A转化为B的反应为炼铁提供能量，故A为C；B、C的组成元素相同，且一个B分子比一个C分子多一个原子，B、C能相互转化，故B为CO2，C为CO。代入验证，推导正确。 【详解】（1）由分析可知，A为碳，故填：C。 （2）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故填：。 （3）B为CO2，C为CO，B、C化学性质有差异的原因是分子构成不同，故填：分子构成不同。 40．（2025·江西九江·三模）浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧，其中很多知识与化学息息相关。 (1)明朝科学家宋应星是江西人，他的著作《天工开物》中记载：“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼则成钢。”将生铁炼钢时主要是降低了生铁中的 ，纯铁的硬度比钢 (选填“大”或“小”)。 (2)《泉州府志》中记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有 作用，能将红糖变成白糖。 (3)《本草纲目拾遗》中记载：“罐得火气合于肉，即牢不可脱∙∙∙∙∙∙肉上起红晕，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精()等方式消耗罐内气体制造负压，酒精燃烧的化学方程式为 。 【答案】(1) 含碳量 小 (2)吸附 (3) 【详解】（1）生铁含碳量高（2%~4.3%），钢含碳量较低（0.03%~2%），炼钢是通过氧化反应降低碳含量； 合金的硬度大于组成它的纯金属，故纯铁的硬度比钢小； （2）红糖含色素和杂质，泥土通过吸附作用脱色，得到白糖，故填：吸附； （3）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。 41．（2025·安徽马鞍山·三模）铁是使用最多的金属材料，在生产和生活中的应用极其广泛。 Ⅰ．铁的使用 (1)铁是目前世界上使用最多的金属，但日常生活、工农业生产中大量使用的并不是纯铁，而是铁的合金，这是因为铁的合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度 (填“大”或“小”)。 Ⅱ．铁的冶炼 炼铁的原理是将赤铁矿石、焦炭和石灰石投入高炉中，在高温条件下，利用一氧化碳将铁从氧化铁里还原出来。 (2)请写出高炉炼铁的主要原理的化学方程式： 。 (3)石灰石能将原料中的转变成炉渣除去，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。 Ⅲ．“铁锈蚀条件”的探究 化学小组用如图1所示实验装置对铁锈蚀的条件进行了探究。 (4)一周后，只有试管③中的铁钉生锈，说明铁锈蚀需要与 接触。 (5)实验中使用的蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，目的是 。 某小组同学利用手持数据采集器，测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图2所示。 (6)实验所用三种溶液中，对铁钉生锈的影响最小的是 。 (7)要得出“氧气浓度越大，铁钉锈蚀速率越快”这个结论，需要依据数据图像中的证据是 。 【答案】(1)大 (2) (3)石灰石分解生成的与碳反应生成CO (4)氧气和水 (5)除去水中溶解的氧气 (6)硝酸铵/ (7)三条曲线均先陡再缓地下降 【详解】（1）钢是铁碳合金，比纯铁硬度大。 （2）原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 （3）加入石灰石能提高生铁产率，因为石灰石分解生成的与碳反应生成CO。 （4）试管①中的铁钉没有与氧气直接接触，试管②中的铁钉同时与水和氧气接触，试管③中的铁钉没有与水和氧气接触，一段时间后观察到试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈，说明铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触。 （5）实验中使用的蒸馏水需要煮沸并迅速冷却，是为了除去水中溶解的氧气。 （6）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，由图可知铁钉在硝酸铵溶液中生锈消耗的氧气最少，说明锈蚀的最不严重。 （7）根据三条曲线都是“先陡后缓”的现象，说明随着反应的进行，装置内氧气的浓度越来越低，铁生锈的速率逐渐减慢。 42．（2025·山东日照·三模）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁。 ②钛铁浸在浓硫酸中发生反应： (1)中钛元素的化合价为 。 (2)反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是 。 (3)操作③过滤中的需要用到的玻璃仪器有 。 (4)溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经过滤得到。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，写出该反应的化学方程式 。 (5)步骤④发生的反应为，此反应需要在Ar氛围下进行，其中Ar的作用是 。 【答案】(1)+4 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3)烧杯、漏斗、玻璃棒 (4) (5)防止高温下镁、钛被氧化 【详解】（1）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； （2）反应前需将钛铁矿粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （3）操作③过滤中的需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （4）溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经过滤得到和物质X，已知X的溶质是一种初中化学常见的酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Ti、O、S、H，生成物中含H、Ti、O，生成物中还应含S，则X为硫酸，该反应的化学方程式为：； （5）镁、钛高温下能与氧气反应，氩气化学性质稳定，可作保护气，故氩气的作用是：防止高温下镁和钛被氧化。 43．（2025·安徽六安·三模）科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣赤泥(含)的新方法(如图)，从赤泥中提取铁的反应的化学方程式为：。 (1)传统的炼铁方法是用CO还原，该新方法与传统炼铁方法相比较的优点是 (写出1点即可)。 (2)用新方法处理4500t含的赤泥，理论上可提取铁的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)环保（合理即可） (2)Fe2O3的质量=4500t×30%=1350t。 设：理论上可提取铁的质量为x。 解得x=945t。 答：理论上可提取铁的质量是945t。 【详解】（1）传统炼铁方法用CO还原Fe2O3，CO是有毒气体，如果泄漏会污染空气。而新方法用H2还原Fe2O3，反应生成的是水，对环境无污染，所以优点是环保（合理即可）。 （2）见答案。 44．（2025·山东日照·三模）下列实验能达到目的的是 实验设计 实验目的 A．验证二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 B．探究水对铁的锈蚀有影响 C．证明可与反应生成 D．验证中和反应是放热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、向等量等浓度的过氧化氢溶液中，一个加入二氧化锰，一个不加 ，对比可知二氧化锰是否能加快过氧化氢分解，但未验证二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质不变，不能探究二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，故选项实验设计不能达到实验目的； B、左边试管中铁钉在潮湿的空气中生锈，右边试管中铁钉在干燥的空气中不会生锈，对比说明铁生锈需要水，可探究水对铁的锈蚀有影响，故选项实验设计能达到实验目的； C、向装满二氧化碳的塑料瓶中倒水，塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳可与水反应生成碳酸，也可能是因为二氧化碳溶于水造成的，故选项实验设计不能达到实验目的； D、由于氢氧化钠固体溶于水也会放出热量，也会导致红墨水向右移动，该实验无法验证中和反应是放热反应，故选项实验设计不能达到实验目的； 故选B。 45．（2025·广西柳州·三模）我国为应对气候变化，以“碳中和、碳达峰”为引领，坚持走生态优先、绿色低碳的高质量发展道路。请回答： (1)“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是 。 (2)“碳捕捉和封存”技术是实现“碳中和”的重要途径。将压入地下让气态转化为液态，实现的封存。此过程中分子间隔 。 (3)“碳”减排：使用氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电解水时，电解水，与电源 极相连的电极上，最多生成氢气的质量为 。 (4)生产、生活中对钢铁的需求量特别大，在炼铁炉中，高温下还原氧化铁的化学方程式为 。 (5)深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是___________(填字母序号)。 A．铁不活泼 B．密封缺氧 C．干燥少水 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2)变小 (3) 负 2g (4) (5)BC 【详解】（1）“碳达峰” 是指二氧化碳的排放达到峰值不再增长；“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放” ，所以这里的 “碳” 指二氧化碳（CO2）。 （2）气态二氧化碳转化为液态二氧化碳，分子间间隔变小。 （3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气； 该反应的化学方程式为，设电解18g水，最多生成氢气的质量为x x=2g （4）在高温条件下，一氧化碳还原氧化铁，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （5）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能是因为古墓中密封缺氧，且相对干燥少水，减缓了铁的生锈，铁是比较活泼的金属。 故选BC。 46．（2025·贵州铜仁·三模）金属在生产、生活中发挥着重要的作用。化学兴趣小组的同学围绕金属铜开展项目式学习。 【项目一】探究铜的性质（夹持仪器略去） (1)图1中，实验1中点燃酒精灯，火柴头燃烧，通过实验1可总结铜的物理性质有 （写一条）。 (2)图1中，实验2的现象是 。由实验2可得出：铜的金属活动性 （填“强于”或“弱于”）银的金属活动性。 【项目二】认识铜锈 查阅资料：铜锈主要有和，考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”。属稳定的无害锈，此类锈既有审美价值，又可作历史悠久的见证，一般不必除去。氯化物对青铜器的腐蚀严重。 (3)铜锈中的，又名铜锈、铜绿，是铜与空气中的氧气、 等物质反应产生的物质。 (4)据图2所示分析，分析属于有害锈的原因是 。 (5)为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗的原因是 。 【项目三】了解古代冶铜技术 (6)铜是人类最早使用的金属之一，炼铜工艺早被中国古人掌握。 方法一：火法炼铜：； 方法二：《淮南万毕术》中记载着“曾青得铁则化为铜”。 ①“曾青”即硫酸铜溶液，该炼铜反应的原理为 （用化学方程式表示）； ②上述两种方法中较优的是方法二，原因是 ； ③若选用火法炼铜的方法制备铜，则至少需要的质量是 。 【答案】(1)良好的导热性 (2) 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 强于 (3)二氧化碳和水蒸气 (4)该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈 (5)自来水中含有氯离子，会加剧青铜器的锈蚀 (6) 火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气 【详解】（1）实验1加热铜片，观察到火柴头燃烧，即温度达到了火柴头的着火点，从而说明铜具有的物理性质是导热性； （2）实验2中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，实验现象是铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性强于银的金属活动性； （3）铜锈中的中含有铜、氢、氧、碳元素，根据质量守恒定律可知，是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳等物质反应产生的； （4）据图2所示分析，分析属于有害锈是因为该物质疏松多孔，能够吸收水蒸气、氯化物和氧气，促进生锈； （5）为了有效保护锈蚀的青铜器，常用的方法是用蒸馏水反复多次漂洗锈蚀的青铜器，该方法中不用自来水清洗是因为自来水中含有氯离子，会加剧青铜器的锈蚀； （6）①“曾青”即硫酸铜溶液，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； ②上述两种方法中较优的是方法二，是因为方法一火法炼铜在高温条件下进行，需要消耗大量能源，且生成的二氧化硫有毒，会污染空气； ③设需要的质量x x=16t 若选用火法炼铜的方法制备铜，则至少需要的质量是16t。 47．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下列叙述正确的是 A．天然气燃烧产生的二氧化碳可造成酸雨 B．通过晾晒海水或煮盐井水，可蒸发除去水分，得到精盐 C．铁锈能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应 D．水能参与很多反应，本身是一种化学资源 【答案】D 【详解】A、天然气燃烧产生的二氧化碳可导致温室效应，选项错误； B、通过晾晒海水或煮盐井水，可蒸发除去水分，得到粗盐，选项错误； C、铁锈具疏松多孔结构，会吸附水分和空气，能够促进里层的铁继续与氧气、水等反应，加快铁的锈蚀，选项错误； D、水能参与很多反应，本身是一种化学资源，选项正确，故选D。 48．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）下列过程中不发生化学变化的是 A．发酵粉制面包 B．滴水穿石 C．铁制品锈蚀 D．稀释茶水 【答案】D 【详解】A、发酵粉制面包过程中碳酸氢钠转化为二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B、水滴中溶解了空气中的二氧化碳，生成了碳酸，碳酸和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，导致石头慢慢会磨穿，属于化学变化，故B错误； C、铁制品锈蚀有主要成分是氧化铁的铁锈等新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、稀释茶水过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确； 故选：D。 49．（2025·河北唐山·三模）根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。 (1)实验1是有关氧气性质的改进实验。仪器a的名称为 。滴加过氧化氢溶液一段时间后点燃酒精灯，干燥管中的现象为 。改进后实验的优点是 。 (2)实验2为某化学兴趣小组同学利用如图所示装置探究铁生锈和燃烧条件的实验，只有②中铁丝生锈。对比实验 (填装置序号)，可得出铁生锈需要与氧气接触的实验结论。④中干燥铁丝被加热一段时间后剧烈燃烧，火星四射，产生一种黑色固体，由此对比①和④可得出的实验结论是 。 【答案】(1) 分液漏斗 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 可以持续提供氧气 (2) ②③ 可燃物燃烧需要温度达到着火点 【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗； 滴加过氧化氢溶液一段时间后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，点燃酒精灯，干燥管中的木炭在氧气中燃烧，现象为剧烈燃烧，发出白光，放出热量； 改进后实验的优点是可以持续提供氧气； （2）实验2为某化学兴趣小组同学利用如图所示装置探究铁生锈和燃烧条件的实验，只有②中铁丝生锈； ②中铁丝与氧气和水同时接触生锈，③中铁丝只与水接触不生锈，对比实验②③可得出铁生锈需要与氧气接触的实验结论； ④中干燥铁丝被加热一段时间后剧烈燃烧，火星四射，产生一种黑色固体，由此对比①和④可得出的实验结论是可燃物燃烧需要温度达到着火点。 50．（2025·吉林长春·三模）下列与金属相关的实验中，能达到相应目的的是 A．比较合金与其组分金属的硬度 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C．证明铜生锈与和有关 D．验证质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、黄铜片的组分金属是铜和锌，将它和铝相互刻画，无法比较合金与其组分金属的硬度（应将铝片换成铜片），不能达到实验目的； B、铜不与硫酸亚铁反应，说明铁＞铜，锌能与硫酸亚铁反应，说明锌＞铁，可以验证锌、铁和铜的金属活动性顺序，能达到实验目的； C、铜生锈主要是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，实验中缺少验证铜片只与干燥的二氧化碳和氧气接触，铜片是否生锈，不能证明铜生锈需要水，不能达到实验目的； D、稀硫酸与铁反应生成氢气，有气体逸散到空气中，造成烧杯内物质总质量逐渐减轻，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的； 故选B。 51．（2025·河南新乡·三模）金属在人类社会的发展中起着非常重要。 (1)与金属的发现和使用顺序相关的是 。 a.金属元素在地壳中的含量      b.金属的产量    c.金属的活动性    d.冶炼的难易程度 (2)某小组为了验证三种金属的活动性，设计了以下实验方案： ①铝片在使用前要先打磨，原因是： 。 ②写出B中反应的化学方程式： 。 ③有同学把A中反应后的溶液倒出，发现溶液为蓝色，则此时溶液中的溶质有哪些 ？ ④实验结束后，小组同学发现只进行A、B两实验无法验证三种金属的活动性，请你在此实验的基础上，补充实验继续探究，最终确定三者的活动性强弱 。（不用描述实验现象） (3)铁制品易生锈，利用下图探究铁生锈的条件： a.实验①③对比，可以得出铁生锈需要什么条件 ？ b.请你写一种防止铁制品生锈的具体措施 。 (4)实验室用6.5g锌和100g稀硫酸制取氢气，若二者恰好完全反应，则产生氢气的质量是多少？ 【答案】(1)cd (2) 除去表面致密的氧化铝薄膜，确保反应顺利进行 和 把铝片放入氯化亚铁溶液中 (3) 与水接触 在铁制品表面刷漆 (4)解：设产生氢气的质量为x。 答：产生氢气的质量为0.2g。 【详解】（1）与金属的发现和使用顺序相关的是金属的活动性和冶炼的难易程度，与金属元素在地壳中的含量和金属的产量无关，故选：cd； （2）①铝片在使用前要先打磨，原因是除去表面致密的氧化铝薄膜，确保反应顺利进行； ②B中铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为； ③A中铝与氯化铜反应生成铜和氯化铝，把A中反应后的溶液倒出，发现溶液为蓝色，则此时溶液中的溶质有和； ④A中铝与氯化铜反应生成铜和氯化铝，说明金属活动性；B中铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，说明金属性，不能验证铝、铁的金属活动性强弱，因此在此实验的基础上，应补充实验为把铝片放入氯化亚铁溶液中，铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为； （3）①中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②中铁钉只与水接触，不生锈；③中铁钉只与氧气接触，不生锈；则对比①③可知，铁生锈需要的条件之一是与水接触； 防止铁制品生锈的具体措施：在铁制品表面刷漆等； （4）计算过程见答案。 52．（2025·安徽合肥·三模）某兴趣小组利用U型管对教材中的实验进行了如下改进，实验结束后对以下四个实验的说法错误的是 实验1：探究分子的运动 实验2：探究水的组成及变化 实验3：探究燃烧的条件 实验4：探究铁钉生锈的条件 A．蘸酚酞试液的纸条变红 B．注射器一和二中的气体体积比为 C．可得出可燃物燃烧的条件 D．U型管中液面b高于a A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、实验 1 中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，与蘸有酚酞试液的纸条接触，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，A 说法正确； B、实验 2 是电解水实验，根据 “正氧负氢，氢二氧一”，注射器一中收集的是氧气，注射器二中收集的是氢气，二者体积比应为1∶2 ，B 说法正确； C、燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。。实验 3 中，白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。U 型管中白磷燃烧，红磷不燃烧，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点；热水中白磷不燃烧，U 型管中白磷燃烧，可得出燃烧需要与氧气接触，能得出可燃物燃烧的条件，C 说法正确； D、实验 4 中，铁钉生锈消耗氧气，使试管内压强减小，则 U 型管中液面 a 高于 b，D 说法错误。 故选D。 53．（2025·黑龙江哈尔滨·三模）校园的每一个角落都留有学生青春的印记。下列叙述合理的是 A．古杏树光合作用是氧气转化为二氧化碳的过程 B．利用澄清石灰水给树木刷白以保护树木 C．操场上塑胶跑道是天然有机高分子材料 D．铁质篮球架刷漆主要为了防锈 【答案】D 【详解】A、光合作用能将二氧化碳转化为氧气，故说法错误； B、孰石灰具有杀菌消毒作用，是用石灰浆刷在树木的表面用于保护树木，故说法错误； C、塑胶属于有机合成材料，故说法错误； D、铁与氧气和水共存时会发生锈蚀，喷漆可以隔绝铁与氧气和水的接触，所以铁质篮球架刷漆主要为了防锈，故说法正确。 故选D。 54．（2025·山西晋中·三模）下列是对初中化学中“三”的总结，不完全正确的一组是 A．构成物质的三种微粒：原子、分子、离子 B．灭火的三种原理：隔绝氧气、降低着火点、清除或隔离可燃物 C．常见的三种防锈措施：保持洁净和干燥、表面覆盖保护层、改变金属内部结构 D．具有可燃性的三种气体：氢气、一氧化碳、甲烷 【答案】B 【详解】A、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒，选项正确； B、灭火的三种方法：隔绝氧气、降低温度至着火点以下、清除或隔离可燃物，着火点是物质固有属性，不能降低，选项错误； C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，保持洁净和干燥，防止与水接触，铁制品不生锈，表面覆盖保护层，使铁制品与氧气隔绝，铁制品不生锈；改变金属内部结构，制成不锈钢，可防止铁制品生锈，选项正确； D、氢气、一氧化碳、甲烷均具有可燃性，选项正确。 故选B。 55．（2025·江西新余·三模）劳动赋能，助力成长。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在自行车链条上涂油 隔绝氧气和水，防止链条生锈 B 用石灰浆粉刷墙壁 石灰浆能与二氧化碳反应 C 铅笔芯用作简易电池的电极材料 铅笔芯具有导电性 D 炒菜时锅内的油着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，自行车链条涂油防锈，是利用自行车链条与氧气和水蒸气隔绝的原理，此选项正确； B、用石灰浆粉刷墙壁，是因为石灰浆（氢氧化钙）与CO₂反应生成碳酸钙和水，此选项正确； C、铅笔芯含石墨，石墨导电可作电极，此选项正确； D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用隔绝空气的原理，着火点不能改变，此选项错误。 故选D。 56．（2025·陕西咸阳·模拟预测）陕西历史博物馆馆藏丰富，某学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化，进行主题式探究学习活动。 【任务一】认识金属文物 (1)西周中期五祀卫鼎，造型端庄优美，纹饰精美，用青铜制造。铜在潮湿环境中容易与空气中的水、氧气、二氧化碳生成铜绿[]，写出这个反应过程的化学方程式： 。 【任务二】鉴别金属文物 (2)唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细。有人会用“假黄金”（铜锌合金）制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是__________（填字母）。 A．观察颜色 B．测密度 C．用火灼烧 D．滴加稀硫酸 【任务三】保护金属文物 (3)为防止金柄铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是 。 【答案】(1) (2)BCD (3)隔绝水和氧气 【详解】（1）铜在潮湿环境中容易与空气中的水、氧气、二氧化碳生成铜绿[]，化学方程式为 （2）A、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，该选项错误； B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，该选项正确； C、用火灼烧，铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确； D、滴加稀盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，会产生气泡，而金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确； 故选BCD； （3）氮气化学性质稳定，可以作保护气，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，可以隔绝水和氧气，从而防止铁生锈。 2 / 44 1 / 44 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$