专题20 综合计算题（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学三模试题分类汇编

专题20 综合计算题 考点概览 题型一 坐标图像类计算 题型二 表格分析类计算 题型三 文字类计算 题型四 实验类计算 坐标图像类计算题型一 1. （2025·安徽马鞍山·三模）新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可以行驶150km。 (1)若通过电解水产生氢气，36kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) (2)如图表示电解水过程中两种生成物的质量与反应物水的质量变化关系，其中曲线b表示的生成物是(填化学式) 。 2. （2025·重庆·三模）亚硝酸钠()外观与食盐相似，有咸味，是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。亚硝酸钠可与胃酸反应，发生反应的化学方程式为：，现将27.6g亚硝酸钠加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应。试计算： (1)亚硝酸钠中氮、氧元素的质量比为 (最简整数比)。 (2)用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，需要加入水的质量为 g。 (3)恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数 (结果精确到0.1%)。 3. （2025·安徽合肥·三模）某兴趣小组向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 (1)b点时装置中固体的成分是 。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。 4. （2025·安徽淮北·三模）兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程中溶液pH的变化曲线如图所示。 (1)当滴加15g稀盐酸时，溶液中所含的阳离子有 （填离子符号）。 (2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 5. （2025·安徽淮北·三模）某化学兴趣小组通过实验测定某石灰石中的质量分数（假定其他杂质不与稀盐酸反应）。将该石灰石样品加入过量的稀盐酸中，测量剩余物质质量变化如图所示。 (1)该石灰石中的质量分数是多少？（写出计算过程） (2)下列有关说法正确的是________（填字母）。 A．观察到溶液中无气泡产生时，说明盐酸已过量 B．反应过程中挥发会导致测定的质量分数偏大 C．反应后残留在装置内会导致测定的质量分数偏大 D．反应后溶液中的溶质只有 6. （2025·广西钦州·三模）将6.5g锌粉放入烧杯中，缓慢加入稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 7. （2025·山东日照·三模）走进实验室，小兰同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)完全反应后生成气体的质量为 g； (2)a点溶液中的溶质是 (写化学式)；稀盐酸的质量分数x%中的x数值为 。 (3)计算样品中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 8. （2025·山东泰安·三模）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数（杂质不与酸反应），某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如下图所示。 请回答： (1)a= g。 (2)计算样品中Zn的质量分数（精确到）。 9. （2025·山东威海·三模）取含和的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌，测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示 (1)图中0-a段的化学方程式为 。 (2)c点溶液中的溶质是 （写化学式）。 (3)请求出图中m的值是多少？（写出具体的计算过程） 10. （2025·山东日照·三模）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量的210.8g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶质质量分数为30%的溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 (1)步骤1所得溶液中的溶质有 种（填数字）。 (2)该样品中CaO与NaOH的质量比为 。 (3)求步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。 表格分析类计算题型二 11. （2025·山东日照·三模）食醋的主要成分为醋酸（）。每食醋中的醋酸含量如表所示： 品级 劣质醋 普通醋 优级醋 含量 为了检验家庭食醋的品级，小美利用食用纯碱（主要成分）测定某种白醋中醋酸含量。 其原理为：醋酸能与反应生成醋酸钠（）、水和二氧化碳，其他成分不参加反应。 步骤1：取白醋于锥形瓶中，称量质量为； 步骤2：将食用碱分4次加入锥形瓶中，每次均完全反应，记录数据如下。 实验次数 1 2 3 4 加入食用碱的质量 1 1 1 1 反应后锥形瓶内剩余物质的质量 m (1)m的值为 。 (2)实验结束，向反应后的溶液滴加几滴石蕊溶液，溶液呈 色。 (3)通过计算判断食醋的品级。（写出计算过程） 12. （2025·河北唐山·三模）小组同学用碳酸钠溶液测定某盐酸溶质的质量分数。实验装置和实验数据如下所示。 实验1 实验2 实验3 盐酸质量 15 10 10 碳酸钠溶液质量 20 20 25 74.56 69.56 74.56 (1)实验2反应后溶液的溶质为 (填化学式)。 (2)求该盐酸的溶质质量分数 。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 13. （2025·安徽淮北·三模）常温下，向盛有溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，用计测定反应过程中溶液的，所得数据如下表所示。 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的 13.7 13.3 7.0 0.7 (1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。 (2)计算溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 14. （2025·广西柳州·三模）为确定实验室某瓶硫酸溶液（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此硫酸溶液与锌粒进行实验探究，数据记录如表所示。 反应前物质的质量／g 充分反应后剩余物的总质量 硫酸溶液 锌粒（足量） 49.0 8.5 57.3 (1)该实验中生成的的质量为 g。 (2)通过计算，确定该硫酸溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 m 209.5 (1)m= 。 (2)生成二氧化碳的总质量为 g。 (3)第3次实验后溶液中溶质的成分为 。 (4)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 15. （2025·陕西汉中·三模）现有一包铜粉和氧化铜粉末的混合物，化学兴趣小组的同学取10g该混合物于烧杯中，再将80g稀硫酸分4次加入其中，充分反应后，相关实验数据记录如下表。请分析数据，回答下列问题： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g 20 20 20 20 烧杯中剩余固体的质量／g 9.2 m 7.6 7.6 (1)表中 。 (2)由表中数据可知：第 次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。 (3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 。(写出计算过程) 16. （2025·安徽滁州·三模）明代宋应星著《天工开物》在《乃粒·稻宜》中提到“宜骨灰蘸秧根（凡禽兽骨），石灰淹苗足。”即酸性土壤宜用熟石灰来中和。我省淮南地区土壤中酸性物质的主要成分是硝酸。 (1)试计算对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量。 (2)常见作物生长适宜的土壤酸碱度见下表所列，淮南地区最适宜种植的作物是 。 作物 小麦 棉花 甘蔗 水稻 土壤pH范围 7.0~8.0 6.5~7.5 6.0~7.0 5.5~6.5 文字类计算题型三 17. （2025·山西·三模）实践小组的同学在完成“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动时讨论到高效吸收二氧化碳的措施，请协助小组同学完成“不同液体吸收二氧化碳能力比较”实验和化学方程式的计算。 【温馨提示】 ①实验要写出具体操作步骤、现象和结论； ②语言描述要简练规范。 (1)现提供两个相同的装满等体积二氧化碳的密封软塑料瓶、氢氧化钠溶液、水（其他试剂和仪器自选）等，请设计实验比较氢氧化钠溶液和水吸收二氧化碳的能力。 (2)若取质量分数为10%的氢氧化钠溶液，可吸收二氧化碳的质量是多少（吸收率为90%）？ 18. （2025·山西朔州·三模）氯化铁(FeCl3)是一种重要的铁盐，广泛用于印刷制版、污水处理等。氯化铁可由氧化铁与稀盐酸反应制得。 (1)氯化铁中铁元素的化合价为 。 (2)请计算，用100g7.3%的稀盐酸与足量氧化铁充分反应，能制得氯化铁的质量(计算结果保留一位小数)。 19. （2025·新疆乌鲁木齐·三模）《天工开物》记载古代“胆水浸铜法”：“以铁釜盛胆矾水，投铁片其中，铜即沉积”。其原理为：，计算要置换出12.8kg铜，至少需要硫酸铜的质量为多少？ 20. （2025·湖南邵阳·模拟预测）某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。 (1)硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为 。 (2)请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 21. （2025·安徽·三模）制取氧气还可以用加热氯酸钾的方法，因为氯酸钾加热到融化后才能产生氧气，为了在低温下快速得到氧气，常加入二氧化锰做催化剂，此反应的化学方程式如下： (1)请将化学方程式补充完整： 。 (2)若制得9.6克氧气，至少需要多少质量的氯酸钾？（写出计算过程。） 22. （2025·安徽合肥·三模）过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。制氧时反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。将40g某过氧化钙工业样品(杂质不和水反应)加入盛有足量水的烧杯中，完全反应后可产生6.4gO2. (1)计算该样品中CaO2的质量分数(写出计算过程)。 (2)鱼类运输过程中使用过氧化钙而不使用过氧化氢的原因可能是 。 23. （2025·安徽六安·三模）科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣赤泥(含)的新方法(如图)，从赤泥中提取铁的反应的化学方程式为：。 (1)传统的炼铁方法是用CO还原，该新方法与传统炼铁方法相比较的优点是 (写出1点即可)。 (2)用新方法处理4500t含的赤泥，理论上可提取铁的质量是多少？(写出计算过程) 24. （2025·安徽黄山·三模）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等。 (1)工业上常用火法炼铜，其过程是以辉铜矿（）为原料制备铜单质，发生反应的化学方程式为。若用含的矿石，理论上炼得铜的质量是多少?（写出计算过程）。 (2)黄铜矿（）是炼铜的主要原料之一，炼铜过程中产生的二氧化硫若不处理直接排放，会导致 。 25. （2025·安徽淮北·三模）高纯碳酸钙被广泛应用于生产精密电子陶瓷、医药等。工业上利用氯化钙溶液制取高纯碳酸钙的原理为。 (1)现需制取150kg高纯碳酸钙，理论上需要溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液的质量是多少（写出计算过程）？ (2)为提高吸收率，需先向氯化钙溶液中通入，这样做的原因是 。 26. （2025·山东泰安·三模）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，已知葡萄糖酸锌的化学式量为455，请根据标签信息进行计算： 牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 规格：每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5mg 用法用量：成人一次1支，一日2次，儿童酌量。 (1)中x的数值为 ； (2)按用量服用，成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为 mg。 实验类计算题型四 27. （2025·陕西咸阳·三模）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。 (1)推算图中m的数值为 。 (2)计算冰刀中碳元素的质量分数(不考虑杂质，结果精确到0.01%)。 28. （2025·湖北·三模）2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，请回答下列问题： (1)已知为一种盐，写出其含有的阴离子符号 。 (2)要生产142克蚀刻气，至少需要的质量为多少？（写出计算步骤） 29. （2025·河北唐山·三模）某校兴趣小组的同学按如图所示方案检测生铁中铁的含量(除了铁以外，其他成分不与酸反应)，测得实验数据如图所示： (1)生铁的硬度比纯铁 (选填“大”或“小”)，可用于机械设备制造。 (2)求该生铁中铁的质量分数 (要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 30. （2025·河北石家庄·三模）市售的某些银首饰是银锌合金。取该合金样品和稀硫酸进行如下实验。请分析并计算： (1)用稀硫酸 （填“能”或“不能”）区分上述银首饰和纯银首饰。 (2)计算10g该合金样品中银的质量分数。 31. （2025·安徽马鞍山·三模）化学兴趣小组用下图所示的装置验证质量守恒定律。请回答下列问题。 (1)若参加反应的红磷的质量为0.031g，求消耗锥形瓶中氧气的质量 (写出计算过程)。 (2)验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数 (填“增大”或“减小”)。 32. （2025·安徽蚌埠·三模）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取“金粉”样品放入锥形瓶中，由分液漏斗加入足量稀硫酸，搅拌使其充分反应，测得数据如图所示。（不考虑水的蒸发和气体的溶解）。 (1)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (2)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 33. （2025·安徽阜阳·三模）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数(钙片中其他成分不参与反应)，某同学取钙片研磨后，进行了如图所示的实验(忽略水分蒸发)。 (1)求该钙片中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (2)该实验中，装置的气密性不佳对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 34. （2025·安徽芜湖·三模）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的质量分数。化学兴趣小组的同学取12g纯碱样品于试管中，加入足量稀盐酸完全反应后，通入一段时间，C装置增重4.4g，部分实验过程如图所示。 (1)计算该品牌的纯碱样品中的质量分数（写出计算过程，结果保留至小数点后1位）。 (2)化学兴趣小组的同学发现测得的该品牌的纯碱样品中的质量分数偏高，可能原因是 （写1种即可）。 35. （2025·安徽阜阳·三模）医学上常使用3%过氧化氢溶液清洁伤口，某兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示： 二氧化锰 锥形瓶 过氧化氢溶液 实验前 1g 175g 100g 实验后 不再有气泡产生时电子天平示数为274.8g (1)求过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (2)实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果 （选填“偏大”或“偏小”）。 36. （2025·安徽蚌埠·三模）实验课上，某化学兴趣小组的同学为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取200g该硫酸铜溶液样品于烧杯中，加入200g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请完成下列计算： (1)该硫酸铜溶液完全反应时，所得沉淀的质量是 g； (2)计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 37. （2025·安徽六安·三模）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。加热铜粉前电子天平示数为106.23g。验证质量守恒定律后，取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（如图2）。 (1)实验中观察到气球的变化是 。 (2)计算参加反应的铜粉的质量（写出计算过程）。 38. （2025·安徽阜阳·三模）为测定某品牌钙片中CaCO3的质量分数，取10g钙片样品研碎后置于锥形瓶中，逐滴滴入稀盐酸(不考虑钙片中其他成分与稀盐酸反应)。记录实验数据如下表。 加入稀盐酸总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内物质总质量/g 60.00 69.12 78.24 87.80 97.80 (1)计算该钙片样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (2)经查实，上述方法测得的碳酸钙质量分数偏小(实验操作规范)，可能的原因是 (写出1个即可)。 39. （2025·陕西西安·三模）悦悦同学在实验室用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。 (1)该反应所加过氧化氢溶液质量为 g。 (2)实验产生氧气的总质量是 g。 (3)计算实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。 40. （2025·广西柳州·三模）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)。进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，实验过程如图所示： 请分析并计算： (1)该铜镁合金样品中镁的质量是 g； (2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。 41. （2025·江苏宿迁·三模）某金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定Cu-Al合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。 (1)该实验过程中，生成氢气的总质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。 42. （2025·陕西榆林·三模）为测定某铜锌合金中铜的质量分数，某实验小组取20g该样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，实验相关数据如图所示。 请分析并计算： (1)产生氢气的总质量为 g。 (2)计算该铜锌合金中铜的质量分数。 43. （2025·陕西西安·三模）学习小组的同学们利用如图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、不溶于水也不参与反应)，完成下列计算： (1)该赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。 (2)计算上述实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 44. （2025·陕西西安·三模）合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某化学小组进行了如图所示实验。 请分析并计算： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)烧杯中剩余固体为 。 (3)计算该黄铜中锌的质量分数。 45. （2025·江苏宿迁·三模）Ⅰ.《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)火法炼铜：以木炭、孔雀石（主要成分）为原料。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，该过程需持续鼓风的原因是 。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为 。 (2)用废铜屑（含、、等）制备胆矾（）的流程如图1： ①“溶解”时，铜发生的反应为：，待完全反应后，溶液中含有的阳离子有 。 ②请写出用氧化铜调节的化学方程式 。 Ⅱ.《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。该反应的微观示意图如图2所示。 (3)由图2中分析可知，右图中缺少一种微粒，请写出该微粒符号： 。 (4)将铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，其中硫酸铜的质量分数为，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。 ①则滤液中含有的溶质为 （填化学式）。 ②求生成铜的质量是多少？ 46. （2025·河南新乡·三模）金属在人类社会的发展中起着非常重要。 (1)与金属的发现和使用顺序相关的是 。 a.金属元素在地壳中的含量      b.金属的产量    c.金属的活动性    d.冶炼的难易程度 (2)某小组为了验证三种金属的活动性，设计了以下实验方案： ①铝片在使用前要先打磨，原因是： 。 ②写出B中反应的化学方程式： 。 ③有同学把A中反应后的溶液倒出，发现溶液为蓝色，则此时溶液中的溶质有哪些 ？ ④实验结束后，小组同学发现只进行A、B两实验无法验证三种金属的活动性，请你在此实验的基础上，补充实验继续探究，最终确定三者的活动性强弱 。（不用描述实验现象） (3)铁制品易生锈，利用下图探究铁生锈的条件： a.实验①③对比，可以得出铁生锈需要什么条件 ？ b.请你写一种防止铁制品生锈的具体措施 。 (4)实验室用6.5g锌和100g稀硫酸制取氢气，若二者恰好完全反应，则产生氢气的质量是多少？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题20 综合计算题 考点概览 题型一 坐标图像类计算 题型二 表格分析类计算 题型三 文字类计算 题型四 实验类计算 坐标图像类计算题型一 1. （2025·安徽马鞍山·三模）新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可以行驶150km。 (1)若通过电解水产生氢气，36kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) (2)如图表示电解水过程中两种生成物的质量与反应物水的质量变化关系，其中曲线b表示的生成物是(填化学式) 。 【答案】(1)解：设36kg水分解产生的氢气质量为x x=4kg 则理论上可供这辆汽车行驶的距离为：4kg×150km/kg=600km 答：理论上可供这辆汽车行驶的距离为600km。 (2)H2 【详解】（1）见答案； （2）水通电分解生成氢气和氧气，即，生成氢气和氧气的质量比为：32:4=8:1，则曲线b表示的生成物是氢气，化学式为：H2。 2. （2025·重庆·三模）亚硝酸钠()外观与食盐相似，有咸味，是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。亚硝酸钠可与胃酸反应，发生反应的化学方程式为：，现将27.6g亚硝酸钠加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应。试计算： (1)亚硝酸钠中氮、氧元素的质量比为 (最简整数比)。 (2)用36.5%的浓盐酸配制实验所需的稀盐酸，需要加入水的质量为 g。 (3)恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数 (结果精确到0.1%)。 【答案】(1)7:16 (2)60 (3)解：设生成二氧化氮的质量为x，一氧化氮的质量为y，反应生成的氯化钠的质量为z x=9.2g，y=6g，z=23.4g 恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为：。 答：恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为20.8%。 【详解】（1）亚硝酸钠中氮、氧元素的质量比为14：（16×2）=7：16； （2）用浓溶液和水配制稀溶液，溶质质量不变，溶质质量为：100g×14.6%=14.6g，需36.5%的浓盐酸的质量为：14.6g÷36.5%=40g，需要水的质量为：100g-40g=60g； （3）见答案。 3. （2025·安徽合肥·三模）某兴趣小组向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 (1)b点时装置中固体的成分是 。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。 【答案】(1)Cu和Fe (2)解：设恰好完全反应时，溶液中FeSO4的质量为x，则 x＝15.2g 答：生成硫酸亚铁的质量为15.2g。 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，a点后溶液质量不变，说明此时恰好完全反应，b点时表示铁过量，则此时固体的成分为铜和铁。 （2）见答案。 4. （2025·安徽淮北·三模）兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程中溶液pH的变化曲线如图所示。 (1)当滴加15g稀盐酸时，溶液中所含的阳离子有 （填离子符号）。 (2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1) (2)解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4.0%。 【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式为。从pH变化曲线可知，当滴加稀盐酸质量为10g时，溶液pH=7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。当滴加15g稀盐酸时，盐酸过量。溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的氯化氢（HCl），氯化钠在溶液中电离出钠离子（Na+），氯化氢在溶液中电离出氢离子（H+），所以溶液中所含的阳离子有Na+、H+。 （2）从pH变化曲线可知，当滴加稀盐酸质量为10g时，溶液pH=7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，根据氢氧化钠溶液的质量计算，见答案。 5. （2025·安徽淮北·三模）某化学兴趣小组通过实验测定某石灰石中的质量分数（假定其他杂质不与稀盐酸反应）。将该石灰石样品加入过量的稀盐酸中，测量剩余物质质量变化如图所示。 (1)该石灰石中的质量分数是多少？（写出计算过程） (2)下列有关说法正确的是________（填字母）。 A．观察到溶液中无气泡产生时，说明盐酸已过量 B．反应过程中挥发会导致测定的质量分数偏大 C．反应后残留在装置内会导致测定的质量分数偏大 D．反应后溶液中的溶质只有 【答案】(1)解：生成的质量。 设该石灰石样品中的质量分数为x。 答：该石灰石中的质量分数为80%。 (2)B 【详解】（1）见答案； （2）A、观察到溶液中无气泡产生时，可能盐酸恰好完全反应，选项错误； B、反应过程中挥发会导致测得的剩余物质质量偏低，二氧化碳含量偏高，则测定的质量分数偏大，选项正确； C、反应后残留在装置内会导致测得的剩余物质质量偏高，二氧化碳含量偏低，则测定的质量分数偏小，选项错误； D、由于加入盐酸过量，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙和氯化氢，选项错误； 故选B。 6. （2025·广西钦州·三模）将6.5g锌粉放入烧杯中，缓慢加入稀硫酸，产生气体的质量与稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)0.2 (2)设生成ZnSO4的质量为x。 x=16.1g 恰好完全反应后溶质的质量分数=×100%=16.1%。 答：反应后溶质的质量分数是16.1%。 【详解】（1）由图像可知，当加入稀硫酸质量为93.7g时，锌粉与稀硫酸恰好完全反应，此时产生氢气的质量不再增加，所以生成氢气的总质量为0.2g。 （2）见答案。 7. （2025·山东日照·三模）走进实验室，小兰同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)完全反应后生成气体的质量为 g； (2)a点溶液中的溶质是 (写化学式)；稀盐酸的质量分数x%中的x数值为 。 (3)计算样品中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)2.2 (2) CaCl2 14.6 (3)解：设样品中氢氧化钙的质量为y 样品中含氢氧化钙的质量为： 答：样品中含氢氧化钙的质量分数为59.7%。 【分析】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，加入稀盐酸，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，加入稀盐酸后，一开始无气体生成，后生成气体，说明氢氧化钙部分变质。 【详解】（1）由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g； （2）由图可知，a点时碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故a点溶液中的溶质是：CaCl2； 解：设稀盐酸的溶质质量分数为x% x=14.6 稀盐酸的溶质质量分数x%中的x数值为14.6； （3）见答案。 8. （2025·山东泰安·三模）黄铜是铜锌合金，常用于制造机器零件和仪表。为测定某黄铜样品中锌的质量分数（杂质不与酸反应），某同学向盛有20.0g样品粉末的烧杯中，逐渐加入溶质质量分数为的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如下图所示。 请回答： (1)a= g。 (2)计算样品中Zn的质量分数（精确到）。 【答案】(1)50 (2)解：设参加反应的锌的质量为x。 x=6.5g 样品中Zn的质量分数为： 答：样品中Zn的质量分数为。 【详解】（1）加入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为，根据图像，加入ag稀硫酸时，恰好完全反应，生成氢气的质量为0.2g，此时消耗硫酸溶液的质量为ag，则有 a=50g； （2）见答案。 9. （2025·山东威海·三模）取含和的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌，测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示 (1)图中0-a段的化学方程式为 。 (2)c点溶液中的溶质是 （写化学式）。 (3)请求出图中m的值是多少？（写出具体的计算过程） 【答案】(1) (2)、 (3) 解：设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为x   x=5.3g 则与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为：5.3g÷5.3%=100g 故m的值是：100+1=101 答：图中m的值是101。 【分析】取含和的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。 【详解】（1）图中0-a段的反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）c点时碳酸钠过量，碳酸钠与盐酸、氯化钙反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是：NaCl、Na2CO3； （3）见答案。 10. （2025·山东日照·三模）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量的210.8g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶质质量分数为30%的溶液，溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 (1)步骤1所得溶液中的溶质有 种（填数字）。 (2)该样品中CaO与NaOH的质量比为 。 (3)求步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)3 (2)1:1 (3)设：步骤1所得溶液中氯化钙的质量为x x=11.1g 步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数为： 答：步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数为5%。 【详解】（1）取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故步骤1所得溶液中的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化氢共3种； （2）由图可知，生成沉淀即生成碳酸钙的质量为10g，根据化学方程式：、，可知，氧化钙中的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则10g碳酸钙中钙元素质量为：，氧化钙质量为：，则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为：5.6：（11.2-g5.6g）=1:1； （3）见答案。 表格分析类计算题型二 11. （2025·山东日照·三模）食醋的主要成分为醋酸（）。每食醋中的醋酸含量如表所示： 品级 劣质醋 普通醋 优级醋 含量 为了检验家庭食醋的品级，小美利用食用纯碱（主要成分）测定某种白醋中醋酸含量。 其原理为：醋酸能与反应生成醋酸钠（）、水和二氧化碳，其他成分不参加反应。 步骤1：取白醋于锥形瓶中，称量质量为； 步骤2：将食用碱分4次加入锥形瓶中，每次均完全反应，记录数据如下。 实验次数 1 2 3 4 加入食用碱的质量 1 1 1 1 反应后锥形瓶内剩余物质的质量 m (1)m的值为 。 (2)实验结束，向反应后的溶液滴加几滴石蕊溶液，溶液呈 色。 (3)通过计算判断食醋的品级。（写出计算过程） 【答案】(1)7.1 (2)蓝 (3)解：首先，根据质量守恒，50mL白醋与碳酸钠反应生成二氧化碳总质量为5g+4g−7.9g=1.1g ； 设50mL白醋中醋酸质量为x， x=3g 那么100mL白醋中醋酸质量为3g×2=6g ，因为6g>5.0g，所以该食醋是优级醋； 答：该食醋是优级醋。 【详解】（1）根据表格数据，将食用碱分4次加入锥形瓶中，每次均完全反应； 第1次加入1g食用碱，产生气体的质量为5g+1g-5.7g=0.3g； 第2次加入1g食用碱，产生气体的质量为5.7g+1g-6.4g=0.3g； 第3次加入1g食用碱，理论上产生气体的质量应该为0.3g，则有6.4g+1g-mg=0.3g，m=7.1； 第4次加入1g食用碱，产生气体的质量为7.1g+1g-7.9g=0.2g； （2）醋酸与碳酸钠反应，实验结束后，根据第4次加入1g食用碱后，生成二氧化碳质量减少，说明醋酸已反应完，碳酸钠可能过量（因为第四次加1g碱，生成二氧化碳减少，说明醋酸不足，碳酸钠有剩余 ）。反应后溶液中溶质有醋酸钠、碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，石蕊遇碱性溶液变蓝，所以实验结束，向反应后的溶液滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色； （3）见答案。 12. （2025·河北唐山·三模）小组同学用碳酸钠溶液测定某盐酸溶质的质量分数。实验装置和实验数据如下所示。 实验1 实验2 实验3 盐酸质量 15 10 10 碳酸钠溶液质量 20 20 25 74.56 69.56 74.56 (1)实验2反应后溶液的溶质为 (填化学式)。 (2)求该盐酸的溶质质量分数 。(要求有必要的化学方程式和计算步骤) 【答案】(1)NaCl (2)实验2产生二氧化碳的质量为，设10g该盐酸中溶质的质量为x， ，    该盐酸的溶质质量分数为：， 答：该盐酸的溶质质量分数为。 【详解】（1）分析表中数据可知，实验1的盐酸比实验2的盐酸多5g，总质量多5g，说明20g碳酸钠完全被消耗，盐酸有剩余，实验3中碳酸钠比实验2中碳酸钠多5g，总质量多5g，说明10g盐酸完全被消耗，碳酸钠有剩余，则实验2稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应生成氯化钠和水，反应后溶液的溶质为氯化钠，化学式为: NaCl； （2）见答案。 13. （2025·安徽淮北·三模）常温下，向盛有溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，用计测定反应过程中溶液的，所得数据如下表所示。 加入稀盐酸的质量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的 13.7 13.3 7.0 0.7 (1)恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g。 (2)计算溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】(1)100.0 (2)解：设溶液中的质量为x。 溶液中溶质的质量分数。 答： 溶液中溶质的质量分数为8%。 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7；稀盐酸呈酸性，pH<7。二者发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7；观察表格数据，当加入稀盐酸的质量为100.0g时，烧杯中溶液的pH=7，此时溶液呈中性，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应； （2）见答案。 14. （2025·广西柳州·三模）为确定实验室某瓶硫酸溶液（如图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此硫酸溶液与锌粒进行实验探究，数据记录如表所示。 反应前物质的质量／g 充分反应后剩余物的总质量 硫酸溶液 锌粒（足量） 49.0 8.5 57.3 (1)该实验中生成的的质量为 g。 (2)通过计算，确定该硫酸溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 【答案】(1)0.2 (2)解：设该硫酸中溶质的质量分数为x = x=20% 所以与标签标示相符 答：该硫酸的溶质质量分数与标签表示相符。 【详解】（1）由质量守恒定律可知，生成的氢气的质量=49.0g+8.5g−57.3g=0.2g，故填0.2。 见答案。 15. （2025·山东济宁·三模）为测定鸡蛋壳中碳酸钙（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过程及数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 反应后天平示数/g 137.8 160.6 m 209.5 (1)m= 。 (2)生成二氧化碳的总质量为 g。 (3)第3次实验后溶液中溶质的成分为 。 (4)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 【答案】(1)184.5 (2)5.5 (3)和 (4)83.3% 【详解】（1）碳酸钙与稀盐酸发生的反应是，根据图像，烧杯质量为100.0g，加入样品后烧杯与样品的总质量为115.0g，则样品质量为。 第 1 次加入25g稀盐酸，反应后137.8g，则生成CO2质量为。 第 2 次加入25g稀盐酸，生成CO2的总质量为，说明第 1 次加入稀盐酸时，稀盐酸完全反应，碳酸钙有剩余，且每25g稀盐酸完全反应时能产生2.2g CO2。 第 4 次加入25g稀盐酸，生成CO2的总质量为，，说明第 3 次加入稀盐酸后，稀盐酸有剩余，碳酸钙已完全反应，则第 3 次加入稀盐酸后，产生CO2的总质量为5.5g，反应后天平示数为。 （2）根据前面的分析，第 3 次加入稀盐酸后，产生CO2的总质量为5.5g。 （3）第 3 次加入稀盐酸后，稀盐酸有剩余，碳酸钙已完全反应，溶液中溶质的成分为反应生成的CaCl2以及过量的HCl。 （4）碳酸钙完全反应后产生CO2的总质量为5.5g，设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x，则 16. （2025·陕西汉中·三模）现有一包铜粉和氧化铜粉末的混合物，化学兴趣小组的同学取10g该混合物于烧杯中，再将80g稀硫酸分4次加入其中，充分反应后，相关实验数据记录如下表。请分析数据，回答下列问题： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g 20 20 20 20 烧杯中剩余固体的质量／g 9.2 m 7.6 7.6 (1)表中 。 (2)由表中数据可知：第 次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。 (3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数 。(写出计算过程) 【答案】(1)8.4 (2)3 (3)解：第1次，参加反应的氧化铜质量是10g-9.2g=0.8g，消耗稀硫酸的质量为20g； 设所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是x； x＝4.9% 答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是4.9%。 【详解】（1）铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由实验数据可知，第1次加入20g稀硫酸时，参加反应的氧化铜质量是10g-9.2g=0.8g，则20g稀硫酸能和0.8g氧化铜恰好完全反应，则第2次加入20g稀硫酸，表中m=9.2g-0.8g=8.4g； （2）每20g稀硫酸能和0.8g氧化铜恰好完全反应，第3次实验再加入20g稀硫酸，固体减少的质量为8.4g-7.6g=0.8g，第4次剩余固体的质量不再改变，说明第3次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应； （3）见答案。 17. （2025·安徽滁州·三模）明代宋应星著《天工开物》在《乃粒·稻宜》中提到“宜骨灰蘸秧根（凡禽兽骨），石灰淹苗足。”即酸性土壤宜用熟石灰来中和。我省淮南地区土壤中酸性物质的主要成分是硝酸。 (1)试计算对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量。 (2)常见作物生长适宜的土壤酸碱度见下表所列，淮南地区最适宜种植的作物是 。 作物 小麦 棉花 甘蔗 水稻 土壤pH范围 7.0~8.0 6.5~7.5 6.0~7.0 5.5~6.5 【答案】(1)解：设对每亩土壤施用熟石灰，所中和硝酸的质量为。 答：对每亩土壤施用222kg熟石灰，所中和硝酸的质量为。 (2)水稻 【详解】（1）见答案； （2）淮南地区土壤中酸性物质的主要成分是硝酸，说明土壤呈酸性。酸性土壤（pH < 7）最适宜种植对酸性环境耐受性强的作物。 水稻的适宜 pH 范围为 5.5~6.5，与酸性土壤的匹配度最高。 文字类计算题型三 18. （2025·山西·三模）实践小组的同学在完成“基于碳中和理念设计低碳行动方案”跨学科实践活动时讨论到高效吸收二氧化碳的措施，请协助小组同学完成“不同液体吸收二氧化碳能力比较”实验和化学方程式的计算。 【温馨提示】 ①实验要写出具体操作步骤、现象和结论； ②语言描述要简练规范。 (1)现提供两个相同的装满等体积二氧化碳的密封软塑料瓶、氢氧化钠溶液、水（其他试剂和仪器自选）等，请设计实验比较氢氧化钠溶液和水吸收二氧化碳的能力。 (2)若取质量分数为10%的氢氧化钠溶液，可吸收二氧化碳的质量是多少（吸收率为90%）？ 【答案】(1)取两个装满等体积二氧化碳的密封软塑料瓶，分别倒入等体积的氢氧化钠溶液和水，立即盖紧瓶盖，充分振荡两瓶，使液体与二氧化碳充分接触，静置观察两瓶变瘪的程度，加入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪程度明显大于加入水的瓶子，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强 (2)解：设可吸收二氧化碳的质量是x   x=1.98g 答：可吸收二氧化碳的质量是1.98g。 【详解】（1）设计实验比较氢氧化钠溶液和水吸收二氧化碳的能力，根据控制变量法，液体的种类不同，其他因素相同，则设计实验：取两个装满等体积二氧化碳的密封软塑料瓶，分别倒入等体积的氢氧化钠溶液和水，立即盖紧瓶盖，充分振荡两瓶，使液体与二氧化碳充分接触，静置观察两瓶变瘪的程度，加入氢氧化钠溶液的瓶子变瘪程度明显大于加入水的瓶子，说明氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强； （2）见答案。 19. （2025·山西朔州·三模）氯化铁(FeCl3)是一种重要的铁盐，广泛用于印刷制版、污水处理等。氯化铁可由氧化铁与稀盐酸反应制得。 (1)氯化铁中铁元素的化合价为 。 (2)请计算，用100g7.3%的稀盐酸与足量氧化铁充分反应，能制得氯化铁的质量(计算结果保留一位小数)。 【答案】(1)+3 (2)解：设能制得氯化铁的质量为x    x≈10.8g 答：能制得氯化铁的质量为10.8g 【详解】（1）氯化铁中氯元素显-1价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3； （2）见答案。 20. （2025·新疆乌鲁木齐·三模）《天工开物》记载古代“胆水浸铜法”：“以铁釜盛胆矾水，投铁片其中，铜即沉积”。其原理为：，计算要置换出12.8kg铜，至少需要硫酸铜的质量为多少？ 【答案】解：设需要硫酸铜的质量是x。    解得： 答：需要硫酸铜的质量是32kg。 【详解】详见答案。 21. （2025·湖南邵阳·模拟预测）某工厂利用含杂质的锌粒与稀硫酸反应制备氢气。取10g锌粒样品与足量稀硫酸充分反应，共收集到0.2g氢气（杂质不参与反应）。 (1)硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为 。 (2)请计算该锌粒样品中锌的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)1∶2 (2)解：设该锌粒样品中锌的质量分数为x x=65% 答：该锌粒样品中锌的质量分数为65%。 【详解】（1）硫酸锌（）中硫、氧元素的质量比为。 （2）锌与稀硫酸发生的反应是，根据氢气的质量计算，见答案。 22. （2025·安徽·三模）制取氧气还可以用加热氯酸钾的方法，因为氯酸钾加热到融化后才能产生氧气，为了在低温下快速得到氧气，常加入二氧化锰做催化剂，此反应的化学方程式如下： (1)请将化学方程式补充完整： 。 (2)若制得9.6克氧气，至少需要多少质量的氯酸钾？（写出计算过程。） 【答案】(1)2KCl (2)设制得9.6克氧气，至少需要氯酸钾的质量为，    答：制得9.6克氧气，至少需要24.5g氯酸钾。 【详解】（1）化学反应前后原子的种类和数目不变，根据可知，反应前有：2个钾原子、2个氯原子、6个氧原子；反应后有：0个钾原子、0个氯原子、6个氧原子；所以空格处有2个钾原子、2个氯原子，故填：2KCl； （2）见答案。 23. （2025·安徽合肥·三模）过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。制氧时反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。将40g某过氧化钙工业样品(杂质不和水反应)加入盛有足量水的烧杯中，完全反应后可产生6.4gO2. (1)计算该样品中CaO2的质量分数(写出计算过程)。 (2)鱼类运输过程中使用过氧化钙而不使用过氧化氢的原因可能是 。 【答案】(1)解：设40g该样品中CaO2的质量为x x=28.8g 该样品中CaO2的质量分数为×100%=72% 答：该样品中CaO2的质量分数是72%。 (2)过氧化氢常温下反应速率过慢(合理即可) 【详解】（1）见答案； （2）鱼类运输过程中使用过氧化钙而不使用过氧化氢可能是过氧化氢常温下反应速率过慢。(合理即可) 24. （2025·安徽六安·三模）科研人员提出一种回收利用冶炼铝产生的废渣赤泥(含)的新方法(如图)，从赤泥中提取铁的反应的化学方程式为：。 (1)传统的炼铁方法是用CO还原，该新方法与传统炼铁方法相比较的优点是 (写出1点即可)。 (2)用新方法处理4500t含的赤泥，理论上可提取铁的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)环保（合理即可） (2)Fe2O3的质量=4500t×30%=1350t。 设：理论上可提取铁的质量为x。 解得x=945t。 答：理论上可提取铁的质量是945t。 【详解】（1）传统炼铁方法用CO还原Fe2O3，CO是有毒气体，如果泄漏会污染空气。而新方法用H2还原Fe2O3，反应生成的是水，对环境无污染，所以优点是环保（合理即可）。 （2）见答案。 25. （2025·安徽黄山·三模）自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等。 (1)工业上常用火法炼铜，其过程是以辉铜矿（）为原料制备铜单质，发生反应的化学方程式为。若用含的矿石，理论上炼得铜的质量是多少?（写出计算过程）。 (2)黄铜矿（）是炼铜的主要原料之一，炼铜过程中产生的二氧化硫若不处理直接排放，会导致 。 【答案】(1)解：设理论上炼得铜的质量为x。 答：理论上炼得铜的质量是。 (2)酸雨 【详解】（1）见答案。 （2）二氧化硫排放到空气中，会与水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步被氧化为硫酸，随雨水降下形成酸雨，所以炼铜过程中产生的二氧化硫若不处理直接排放，会导致酸雨。 26. （2025·安徽淮北·三模）高纯碳酸钙被广泛应用于生产精密电子陶瓷、医药等。工业上利用氯化钙溶液制取高纯碳酸钙的原理为。 (1)现需制取150kg高纯碳酸钙，理论上需要溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液的质量是多少（写出计算过程）？ (2)为提高吸收率，需先向氯化钙溶液中通入，这样做的原因是 。 【答案】(1)解：设需要溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液的质量为x。    答：制取150kg高纯碳酸钙，理论上需要溶质质量分数为11.1%的氯化钙溶液的质量是1500kg。 (2)先通入使溶液呈碱性，有利于吸收 【详解】（1）见答案； （2）为提高吸收率，需先向氯化钙溶液中通入，这样做的原因是先通入使溶液呈碱性，CO2溶于水形成酸性溶液，有利于吸收。 27. （2025·山东泰安·三模）如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，已知葡萄糖酸锌的化学式量为455，请根据标签信息进行计算： 牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式： 规格：每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5mg 用法用量：成人一次1支，一日2次，儿童酌量。 (1)中x的数值为 ； (2)按用量服用，成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为 mg。 【答案】(1)14 (2)13 【详解】（1）葡萄糖酸锌的化学式为C12H22OxZn，其化学式量为455，根据化学式量的计算方法可得：12×12+1×22+16x+65=455，解得x==14； （2）每支口服液中含葡萄糖酸锌45.5mg，成人一次1支，一日2次，那么每天摄入葡萄糖酸锌的质量为45.5mg×2=91mg。葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为。则成人每天从口服液中摄取锌元素的质量为91mg×=13mg。 实验类计算题型四 28. （2025·陕西咸阳·三模）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。 (1)推算图中m的数值为 。 (2)计算冰刀中碳元素的质量分数(不考虑杂质，结果精确到0.01%)。 【答案】(1)349.4 (2)一共生成氢气的质量=150g+100g×3－449.4g=0.6g 设：冰刀中含有铁的质量为。 　　　　　　 　　　　　 则冰刀中碳元素的质量分数为 答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。 【详解】（1）一共生成氢气的质量=150g+100g×3－449.4g=0.6g；第1次加入稀硫酸100g，生成氢气的质量=150g+100g－249.6g=0.4g；则第2次加入稀硫酸100g，生成氢气的质量=0.6g－0.4g=0.2g；此时冰刀中铁已经完全反应，所以m=249.6g+100g－0.2g=349.4g。所以图中m的数值为349.4。故填：349.4。 （2）详见答案。 29. （2025·湖北·三模）2025年是中国AI科技企业的腾飞之年，以Deepseek、宇树科技、海思半导体等企业在世界科技的舞台上风光无限。AI科技的发展离不开“芯片算力”的加持，在芯片生产中常用到作为等离子蚀刻气对硅基晶片进行蚀刻，生产的主要反应为：，请回答下列问题： (1)已知为一种盐，写出其含有的阴离子符号 。 (2)要生产142克蚀刻气，至少需要的质量为多少？（写出计算步骤） 【答案】(1) (2)解：设至少需要的质量为x    答：至少需要的质量为。 【详解】（1）由铵根离子和氟离子构成，氟离子带一个单位负电荷，属于阴离子，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：F-； （2）见答案。 30. （2025·河北唐山·三模）某校兴趣小组的同学按如图所示方案检测生铁中铁的含量(除了铁以外，其他成分不与酸反应)，测得实验数据如图所示： (1)生铁的硬度比纯铁 (选填“大”或“小”)，可用于机械设备制造。 (2)求该生铁中铁的质量分数 (要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1)大 (2)解：设第一次加入生铁时参加反应的铁的质量为。第一次加入生铁时产生氢气的质量为       答：该生铁中铁的质量分数为96%。 【详解】（1）合金的硬度比组成它的纯金属大，生铁是铁的合金，其硬度大于纯铁； （2）第二次加入生铁后216.9g+17.5g＞234.4g，烧杯中总质量减小，说明第二次加入生铁后，又有氢气产生，说明第一次完全反应后盐酸有剩余，第一次加入的生铁中铁完全反应，据此求解，具体过程见答案。 31. （2025·河北石家庄·三模）市售的某些银首饰是银锌合金。取该合金样品和稀硫酸进行如下实验。请分析并计算： (1)用稀硫酸 （填“能”或“不能”）区分上述银首饰和纯银首饰。 (2)计算10g该合金样品中银的质量分数。 【答案】(1)能 (2)解：根据质量守恒定律，氢气总质量：10g+20g×3−69.90g=0.1g。 设锌的质量为x。 解得x=3.25g 银质量为10g−3.25g=6.75g， 银的质量分数为×100%=67.5% 答：银的质量分数是67.5%。 【详解】（1）银锌合金中锌能与稀硫酸反应产生氢气，纯银不能与稀硫酸反应，所以能用稀硫酸区分。 （2）见答案。 32. （2025·安徽马鞍山·三模）化学兴趣小组用下图所示的装置验证质量守恒定律。请回答下列问题。 (1)若参加反应的红磷的质量为0.031g，求消耗锥形瓶中氧气的质量 (写出计算过程)。 (2)验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)解：设消耗氧气的质量为x。 答：消耗锥形瓶中氧气的质量为0.04g。 (2)增大 【详解】（1）见答案； （2）待白烟完全沉降后取下橡胶塞，白磷燃烧消耗氧气，装置内压强因燃烧消耗氧气而减小，取下橡胶塞后，空气会进入装置内，导致总质量增大，所以电子天平示数增大。 33. （2025·安徽蚌埠·三模）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取“金粉”样品放入锥形瓶中，由分液漏斗加入足量稀硫酸，搅拌使其充分反应，测得数据如图所示。（不考虑水的蒸发和气体的溶解）。 (1)计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 (2)测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)解：生成氢气的总质量为 设样品中锌的质量为x。 解得： 则样品中铜的质量分数为 答：样品中铜的质量分数为74%。 (2)偏小 【详解】（1）详见答案； （2）浓盐酸具有挥发性，若将稀硫酸换成浓盐酸，会使反应后锥形瓶内物质总质量偏小，则气体的质量偏大，从而使锌的质量计算结果偏大，导致铜的质量分数计算结果偏小，故填：偏小。 34. （2025·安徽阜阳·三模）为测定某钙片中碳酸钙的质量分数(钙片中其他成分不参与反应)，某同学取钙片研磨后，进行了如图所示的实验(忽略水分蒸发)。 (1)求该钙片中碳酸钙的质量分数 。(写出计算过程，结果精确到0.1%) (2)该实验中，装置的气密性不佳对测定结果 (填“有”或“无”)影响。 【答案】(1)设钙片中碳酸钙的质量为。 生成的质量= ， 该钙片中碳酸钙的质量分数为。 答：该钙片中碳酸钙的质量分数约为66.7%。 (2)无 【详解】（1）见答案； （2）该实验计算的数据来源于二氧化碳，而二氧化碳的质量计算是通过二氧化碳逸出后导致反应前后的质量发生变化，所以气密性不佳对结果没有影响。 35. （2025·安徽芜湖·三模）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中的质量分数。化学兴趣小组的同学取12g纯碱样品于试管中，加入足量稀盐酸完全反应后，通入一段时间，C装置增重4.4g，部分实验过程如图所示。 (1)计算该品牌的纯碱样品中的质量分数（写出计算过程，结果保留至小数点后1位）。 (2)化学兴趣小组的同学发现测得的该品牌的纯碱样品中的质量分数偏高，可能原因是 （写1种即可）。 【答案】(1)解：设该品牌的纯碱样品中的质量为x x=10.6g 则该品牌的纯碱样品中的质量分数 答：该品牌的纯碱样品中的质量分数为88.3%。 (2)C装置烧杯内的NaOH溶液与空气直接接触，吸收了空气中（或盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体进入C装置中，被NaOH溶液吸收） 【详解】（1）见答案； （2）C装置烧杯内的NaOH溶液与空气直接接触，吸收了空气中（或盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体进入C装置中，被NaOH溶液吸收），导致测得的该品牌的纯碱样品中的质量分数偏高。 36. （2025·安徽阜阳·三模）医学上常使用3%过氧化氢溶液清洁伤口，某兴趣小组测定药店购买的过氧化氢溶液的浓度，按如图所示实验装置进行实验，测定实验数据如下表所示： 二氧化锰 锥形瓶 过氧化氢溶液 实验前 1g 175g 100g 实验后 不再有气泡产生时电子天平示数为274.8g (1)求过氧化氢溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） (2)实验后氧气残留在锥形瓶内，会导致测量结果 （选填“偏大”或“偏小”）。 【答案】(1)解：生成氧气的质量为1g+175g+100g-274.8g=1.2g 设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x。 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为2.55%。 (2)偏小 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即，计算过程见答案； （2）实验后氧气残留在锥形瓶内，会使反应后剩余物质质量偏大，则根据质量守恒定律计算出的氧气质量偏小，使得根据氧气质量计算出的过氧化氢质量也偏小，最终导致测量结果偏小。 37. （2025·安徽蚌埠·三模）实验课上，某化学兴趣小组的同学为了测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，取200g该硫酸铜溶液样品于烧杯中，加入200g氢氧化钠溶液，按如图所示进行实验。请完成下列计算： (1)该硫酸铜溶液完全反应时，所得沉淀的质量是 g； (2)计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1)9.8 (2)解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 解得： 则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则所得沉淀的质量为：，故填：9.8； （2）详见答案。 38. （2025·安徽六安·三模）化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。加热铜粉前电子天平示数为106.23g。验证质量守恒定律后，取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28g（如图2）。 (1)实验中观察到气球的变化是 。 (2)计算参加反应的铜粉的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)先变大后变小 (2)解：参加反应的O2的质量为 设参加反应的铜粉的质量为x。 解得：x=0.2g 答：参加反应的铜粉的质量为0.2g。 【详解】（1）铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应放热，使装置内压强变大，可观察到气球变大，当反应结束并冷却至室温，由于反应消耗了氧气，装置内气体减少，压强变小，可观察到气球变小，故填：先变大后变小； （2）详见答案。 39. （2025·安徽阜阳·三模）为测定某品牌钙片中CaCO3的质量分数，取10g钙片样品研碎后置于锥形瓶中，逐滴滴入稀盐酸(不考虑钙片中其他成分与稀盐酸反应)。记录实验数据如下表。 加入稀盐酸总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内物质总质量/g 60.00 69.12 78.24 87.80 97.80 (1)计算该钙片样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 (2)经查实，上述方法测得的碳酸钙质量分数偏小(实验操作规范)，可能的原因是 (写出1个即可)。 【答案】(1)完全反应生成二氧化碳的质量为60g+40g-97.80g=2.2g； 设10g钙片样品中碳酸钙的质量为x。 x=5g 该钙片样品中碳酸钙的质量分数= 答：该钙片样品中碳酸钙的质量分数为50%。 (2)部分二氧化碳残留在锥形瓶中，未逸出 【详解】（1）见答案； （2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，上述方法测得的碳酸钙质量分数偏小原因是部分二氧化碳残留在锥形瓶中，未逸出。 40. （2025·陕西西安·三模）悦悦同学在实验室用一瓶过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量，实验中记录的相关数据如图所示。 (1)该反应所加过氧化氢溶液质量为 g。 (2)实验产生氧气的总质量是 g。 (3)计算实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)100.0 (2)1.6 (3)设：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数x。 x=3.4% 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为3.4%。 【详解】（1）由图可知，加入过氧化氢溶液前的总质量为300.0g，反应前过氧化氢溶液和锥形瓶的总质量为400.0g，所以该反应所加过氧化氢溶液质量为400.0g−300.0g=100g； （2）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前过氧化氢溶液和锥形瓶总质量为400.0g，反应后剩余物质和锥形瓶总质量为398.4g，所以实验产生氧气的总质量为400.0g−398.4g=1.6g； （3）见答案。 41. （2025·广西柳州·三模）铜镁合金常用作飞机天线等导电材料，欲测定合金的组成(其他元素忽略不计)。进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，实验过程如图所示： 请分析并计算： (1)该铜镁合金样品中镁的质量是 g； (2)所加稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)3.6 (2)解：设所加稀硫酸中溶质的质量分数为x x=12.25% 答：所加稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%。 【详解】（1）铜与稀硫酸不发生反应，镁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸镁和氢气（），故图示中剩余固体6.4g即样品中铜的质量为6.4g，图中第三次、第四次加稀硫酸剩余固体质量不变表明此时剩余固体中已经没有镁存在，所以该铜镁合金样品中镁的质量是。 （2）第一次加入50g稀硫酸，固体减少质量为；第二次加入50g稀硫酸，固体质量继续减少，说明第一次加入的50g稀硫酸能与1.5g Mg完全反应，据此计算，见答案。 42. （2025·江苏宿迁·三模）某金属涂层光纤是在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的光纤。为测定Cu-Al合金样品中铝的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程如图所示。 (1)该实验过程中，生成氢气的总质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数 。 【答案】(1)0.6 (2)解：设50g稀硫酸中溶质质量为x 第一次反应生成氢气质量：    则该稀硫酸中溶质的质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为39.2%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：10g+50g+50g-109.4g=0.6g； （2）见答案。 43. （2025·陕西榆林·三模）为测定某铜锌合金中铜的质量分数，某实验小组取20g该样品于烧杯中，向其中加入50g稀硫酸，实验相关数据如图所示。 请分析并计算： (1)产生氢气的总质量为 g。 (2)计算该铜锌合金中铜的质量分数。 【答案】(1)0.4 (2)解：设该铜锌合金中锌的质量为x， x=13g 则该铜锌合金中铜的质量分数为， 答：该铜锌合金中铜的质量分数为35%。 【详解】（1）铜锌合金中的铜不能与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，产生氢气的总质量为20g+50g-69.6g=0.4g； （2）见答案。 44. （2025·陕西西安·三模）学习小组的同学们利用如图实验测定某赤铁矿中Fe2O3的含量(杂质不含铁元素、不溶于水也不参与反应)，完成下列计算： (1)该赤铁矿中氧化铁的质量分数为 。 (2)计算上述实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】(1)80% (2)解：设实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为x   x=14.7% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，剩余固体的质量为杂质的质量，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为：； （2）见答案。 45. （2025·陕西西安·三模）合金常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某化学小组进行了如图所示实验。 请分析并计算： (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)烧杯中剩余固体为 。 (3)计算该黄铜中锌的质量分数。 【答案】(1)0.2 (2)铜/Cu (3)设黄铜中锌的质量分数为x。 x= 65%。 答：该黄铜中锌的质量分数为65%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前物质的总质量为黄铜样品质量10g与稀硫酸质量100g之和，即10g+50g=60g；反应后烧杯中物质总质量为59.8g。则生成氢气的质量=60g−59.8g=0.2g； （2）金属活动性Zn＞H＞Cu，则锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应。所以反应后烧杯中剩余固体为铜； （3）见答案。 46. （2025·江苏宿迁·三模）Ⅰ.《天工开物》中记述了金、铜、锌、铁等金属的开采和冶炼方法。铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 (1)火法炼铜：以木炭、孔雀石（主要成分）为原料。木炭燃烧放热使孔雀石分解为氧化铜，该过程需持续鼓风的原因是 。木炭还用于还原氧化铜，化学反应方程式为 。 (2)用废铜屑（含、、等）制备胆矾（）的流程如图1： ①“溶解”时，铜发生的反应为：，待完全反应后，溶液中含有的阳离子有 。 ②请写出用氧化铜调节的化学方程式 。 Ⅱ.《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学原理主要是铁与硫酸铜反应。该反应的微观示意图如图2所示。 (3)由图2中分析可知，右图中缺少一种微粒，请写出该微粒符号： 。 (4)将铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，其中硫酸铜的质量分数为，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。 ①则滤液中含有的溶质为 （填化学式）。 ②求生成铜的质量是多少？ 【答案】(1) 提供氧气，维持高温（或使木炭充分燃烧） (2) Fe3+、Cu2+、H+ (3)Fe2+ (4) FeSO4、ZnSO4 解：设生成铜的质量为x x=16g 答：生成铜的质量为16g。 【详解】（1）燃烧需要氧气，持续鼓风能为木炭燃烧提供充足氧气，使木炭充分燃烧释放大量热，维持孔雀石分解所需的高温； 木炭具有还原性，在高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 （2）①废铜屑中含Cu、CuO、Fe2O3等，“溶解” 时，发生反应、、，待完全反应后，稀硫酸过量，溶液中含有的阳离子有Fe3+、Cu2+、H+。 ②用氧化铜调节pH，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 （3）铁与硫酸铜反应的化学方程式为，从微观角度看，反应中Fe原子失去电子变成Fe2+，Cu2+得到电子变成Cu原子，未参与反应，在溶液中始终存在，所以图中缺少的微粒是Fe2+。 （4）①在金属活动性顺序中，锌>铁>铜，铁不能与硫酸锌反应，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜（）。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明铁过量，硫酸铜完全反应，所以滤液中含有的溶质是未反应的ZnSO4和反应生成的FeSO4。 ②硫酸铜完全反应，根据硫酸铜的质量计算，见答案。 47. （2025·河南新乡·三模）金属在人类社会的发展中起着非常重要。 (1)与金属的发现和使用顺序相关的是 。 a.金属元素在地壳中的含量      b.金属的产量    c.金属的活动性    d.冶炼的难易程度 (2)某小组为了验证三种金属的活动性，设计了以下实验方案： ①铝片在使用前要先打磨，原因是： 。 ②写出B中反应的化学方程式： 。 ③有同学把A中反应后的溶液倒出，发现溶液为蓝色，则此时溶液中的溶质有哪些 ？ ④实验结束后，小组同学发现只进行A、B两实验无法验证三种金属的活动性，请你在此实验的基础上，补充实验继续探究，最终确定三者的活动性强弱 。（不用描述实验现象） (3)铁制品易生锈，利用下图探究铁生锈的条件： a.实验①③对比，可以得出铁生锈需要什么条件 ？ b.请你写一种防止铁制品生锈的具体措施 。 (4)实验室用6.5g锌和100g稀硫酸制取氢气，若二者恰好完全反应，则产生氢气的质量是多少？ 【答案】(1)cd (2) 除去表面致密的氧化铝薄膜，确保反应顺利进行 和 把铝片放入氯化亚铁溶液中 (3) 与水接触 在铁制品表面刷漆 (4)解：设产生氢气的质量为x。 答：产生氢气的质量为0.2g。 【详解】（1）与金属的发现和使用顺序相关的是金属的活动性和冶炼的难易程度，与金属元素在地壳中的含量和金属的产量无关，故选：cd； （2）①铝片在使用前要先打磨，原因是除去表面致密的氧化铝薄膜，确保反应顺利进行； ②B中铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，化学方程式为； ③A中铝与氯化铜反应生成铜和氯化铝，把A中反应后的溶液倒出，发现溶液为蓝色，则此时溶液中的溶质有和； ④A中铝与氯化铜反应生成铜和氯化铝，说明金属活动性；B中铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，说明金属性，不能验证铝、铁的金属活动性强弱，因此在此实验的基础上，应补充实验为把铝片放入氯化亚铁溶液中，铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，说明金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为； （3）①中铁钉同时与水和氧气接触，生锈；②中铁钉只与水接触，不生锈；③中铁钉只与氧气接触，不生锈；则对比①③可知，铁生锈需要的条件之一是与水接触； 防止铁制品生锈的具体措施：在铁制品表面刷漆等； （4）计算过程见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$