6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧-【暑假大串联】2024-2025学年初升高化学衔接教材

(3)解:设生成硫酸锌的质量为x。 Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 161 2 x 0.2g 161 2 = x 0.2g x=16.1g 所 得 溶 液 中,硫 酸 锌 的 质 量 分 数 = 16.1g 6.5g+93.7g-0.2g ×100%=16.1% 答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 为16.1%。 10.由 题 意 得300g饱 和 溶 液 中 含 有 CuSO450g。设析出CuSO4·5H2O的质量 为x。 CuSO4·5H2O~CuSO4~5H2O 250 160 90 x 160x 250 90x 250 20g 100g = 50g- 160 250x 250g-80g- 90x 250 解得x≈28.2g 答:析出CuSO4·5H2O的质量为28.2g。 11.可得关系式: HCl ~ KCl 36.5 74.5 98g×10% ? 所以蒸发中和后的溶液可得固体质量= 98g×10%×74.5 36.5 ≈20g 。 答:蒸发中和后的溶液可得固体20g。 12.4.8% 13.解:设参加反应的 H2SO4 的质量为 m,所含SO2-4 的质量为n。 因为n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 m=n÷ M(SO2-4 ) M(H2SO4)=n÷ 96 98= 98 96 (b- a)g 所以生成H2 的质量为: m-n= 98 96 (b-a)g-(b-a)g= b-a 48 g 答:生成H2 的质量为 b-a 48 g 。 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C 7.A 8.6.6g 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+c 10.(1)能 B装置中NaOH溶液是为吸 收盐 酸 挥 发 出 的 HCl气 体 而 设 计 的,稀 H2SO4 不 挥 发,所 以 可 省 去 (2)80% (3)偏大 D装置中硬质试管内固体剩余物 11.解:设所加BaCl2溶液中BaCl2的质量 为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反 应生成NaCl的质量为z。 Na2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+2NaCl 142 208 233 117 y x 23.3g z 208 233= x 23.3g x=20.8g 142 233= y 23.3g y=14.2g 117 233= z 23.3g z=11.7g 所加BaCl2溶液的溶质质量分数: 20.8g 208g ×100%=10% 设滤液中溶质NaCl的质量为m, NaCl~Cl 58.5 35.5 m 21.3g 58.5 35.5= m 21.3g m=35.1g 原固体混合物中 NaCl的质量为:35.1g ·6· -11.7g=23.4g 答:(1)所加BaCl2 溶液的溶质质量分数 为10%。 (2)原固体混合物中 Na2SO4 的质量为 14.2g。 (3)原 固 体 混 合 物 中 NaCl的 质 量 为 23.4g。 12.解:设燃烧生成的二氧化碳质量为x, 则根据化学方程式有: Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 74 44 100 18 x 20g ∴ 反应的二氧化碳的质量x=44× 20g 100 =8.8g 20g-8.8g-有机物燃烧生成的水的质 量=4g ∴ 有机物燃烧生成的水的质量=7.2g ∴ 有机物中碳元素的质量=8.8g× 12 44= 2.4g,氢元素的质量=7.2g× 2 18=0.8g ∴ 有机物中氧元素的质量=6.4g-2.4g -0.8g=3.2g ∴ 碳、氢、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 = 2.4 12 æ è ç ö ø ÷∶ 0.81 æ è ç ö ø ÷∶ 3.216 æ è ç ö ø ÷=1∶4∶1 ∴ 当该有机物的化学式为CH4O时,其 相对分子质量恰为32,符合题目要求,所以该 有机物的化学式为CH4O。 答:(1)原6.4g有机物中所含氧元素的 质量 为3.2g。(2)该 有 机 物 的 化 学 式 为 CH4O。 13.解:(1)生 成 二 氧 化 碳 的 质 量 为 172.5g-163.7g=8.8g。 (2)设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 8.8g 106 44= x 8.8g x= 106×8.8g 44 =21.2g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 21.2g 26.5g ×100%=80% 答:(1)生成二氧化碳的质量为8.8g。 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为 80%。 14.(1)4.4 (2) (3)解:设样品中碳酸钠的质量为x,反应 生成NaCl的质量为y。 Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 x y 4.4g 106 44= x 4.4g x=10.6g 117 44= y 4.4g y=11.7g 样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g= 3.3g 反应后溶液中溶质的质量=11.7g+ 3.3g=15g 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g- 4.4g=100g ∴完全反应后所得溶液中溶质的质量分 数为15g 100g ×100%=15% ·7· 答:完全反应后所得溶液中溶质的质量分 数为15%。 第三部分 衔接达标检测 综合检测(一) 一、1.D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C 二、11.(1)e (2)AD BC (3)c (4)B 关闭弹簧夹,用手捂住青霉素瓶 活塞左移 12.(1)CuSO4 (2)CaCO3 5 BaCl2、 NaOH 13.(1)H2SO4 (2)SO2+Ca(OH)2􀪅􀪅 CaSO3↓+H2O (4)二氧化硫也会使澄清石 灰水变浑浊,无法证 明 煤 中 含 有 碳 元 素 (5)除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干 扰 不褪色 变浑浊 14.(1)若酚酞试液变质,刚开始溶液就 不会变红色了 (2)反应生成的碳酸钠溶液仍 显碱性,红色不会消失 (3)赶出溶解在其中 的氧气 隔绝氧气 (4) 实验操作 观察到的 现象 取原氢氧化钠溶液数 滴于试管中,加水稀 释至约1mL,再滴入 1~2滴酚酞试液,振 荡。 溶液的红 色不褪 15.(1)21.2 (2)解:从图中获知,当BaCl2完全转化为 沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g。 设BaCl2的质量为x,则 BaCl2+Na2CO3􀪅􀪅BaCO3↓+2NaCl 208 106 x 40g×26.5% 208 106= x 40g×26.5% 解得:x=20.8g 该BaCl2溶液的溶质质量分数= 20.8g 150g × 100%≈13.9% 答:该 BaCl2 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 为 13.9%。 综合检测(二) 一、1.C 2.A 3.B 4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B 二、13.(1)Na3PO4+3AgNO3 􀪅􀪅Ag3PO4↓ +3NaNO3 (2)NaOH (3)过滤,测滤液的 pH 14.(1)生成25mL气体所需的时间 (2)A (3)伸入带火星的木条 (4)证明CuO 的化学性质没有改变 (5)过滤 洗涤 15.(1)1.22 (2)不变 (3)变大 挥发 的水占水总质量的百分比大于挥发的 HCl占 HCl总质量的百分比。 ·8· 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧 审题是解题的重要组成环节。审题能力 直接影响解题能力和学习水平,而审题能力的 培养既需要持之以恒的训练,又要注意积极思 考,总结升华。审题时要注意逐个审查题给信 息,找准题中的关键词,弄清题中的隐含条件, 分层剖析,找到题给信息的内在联系。 1.守恒法 【例1】 某种含有 MgBr2 和 MgO的混合物, 经分析测得 Mg元素的质量分数为38.4%,求 溴(Br)元素的质量分数。 【思路点拨】 在混合物中,元素的正价总数= 元素的负价总数,因此,Mg原子数×Mg元素 的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合 价数值+O原子数×O元素的化合价数值。 设混合物的质量为100克,其中Br元素 的质量为a 克,则 100× 38.4% 24 ×2= a 80×1+ 100-38.4-a 16 ×2 a=40(克) 溴元素的质量分数=40%。 【答案】 溴元素的质量分数为40%。 2.巧设数据法 【例2】 将 w 克由 NaHCO3 和 NH4HCO3 组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为 w 2 克,求混合物中 NaHCO3 和 NH4HCO3 的 质量比。 【思路点拨】 由2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+ H2O↑+CO2↑和 NH4HCO3 △ 􀪅􀪅NH3↑+ H2O↑ + CO2 ↑ 可 知,残 留 固 体 仅 为 Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克,则 原混合 物 的 质 量 为106克×2=212克,故 m(NaHCO3)=168克,m(NH4HCO3)=212 克-168克=44克。 m(NaHCO3) m(NH4HCO3)= 168克 44克 = 42 11 【答案】 混合物中 NaHCO3 和 NH4HCO3 的质量比是42∶11。 3.极值法 【例3】 取3.5克某二价金属的单质投入50 克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中,反应 结束后,金属仍有剩余;若2.5克该金属投入 与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中, 等反应结束后,加入该金属还可以反应。该金 属的相对原子质量为 ( ) A.24 B.40 C.56 D.65 【思路点拨】 盐酸溶液中溶质的质量为50克 ×18.25%=9.125克,9.125克盐酸溶质最多 产生 H2 的质量为 2×9.125克 73 =0.25 克。由 题意知,产生1克 H2 需金属的平均质量小于 3.5克×4=14克,大于2.5克×4=10克,又 知该金属为二价金属,故该金属的相对原子质 量小于28,大于20。答案选A。 【答案】 A 4.十字交叉法 【例4】 取100克胆矾,需加入多少克水才能 配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液? 【思路点拨】 结晶水合物(CuSO4·5H2O)可 看成 CuSO4 的 溶 液,其 溶 质 质 量 分 数 为 08 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 CuSO4 CuSO4·5H2O ×100% = 160 250×100% = 64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的 质量为x, 则 40 0 64 24 40 24 40= x 100克 ,x=60克。 【答案】 需加入60克水。 5.估算法 有些选择题涉及计算,像这类计算题大多 不用计算出确切的数值,只要大约估算一下, 再依据题目中的条件,就可得出答案,这样不 但不会出现计算失误,也为解决后面的问题争 取了大量的时间。 【例5】 将13.2克 可 能 含 有 其 他 物 质 的 (NH4)2SO4 样品,在加热的条件下,与过量的 NaOH反应,可收集到4.3升 NH3(密 度 为 17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是 ( ) A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3 C.NH4HCO3、NH4Cl D.NH4Cl、(NH4)2CO3 【思路点拨】 假设样品为纯(NH4)2SO4。 则由(NH4)2SO4 →2NH3 132 34 13.2g 3.4g 3.4克 17克 22.4升=4.48 升 可知,能产生4.48升 NH3,大于4.3升。 因此样品中的杂质造成样品中 NH+4 的含量 小于纯(NH4)2SO4 中NH+4 的含量。这就要 求选项的两种物质中至少有一种物质的NH+4 含量小于(NH4)2SO4 中 NH+4 的含量,都大 于是不可能的。可将备选答案化学式变形后 进 行 估 算:NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2, NH4NO3 → (NH4)2 (NO3)2,NH4Cl→ (NH4)2Cl2。部分“式量”:(HCO3)2 为122, (NO3)2 为 124,Cl2 为 71,CO3 为 60,而 (NH4)2SO4 中,SO4 为96,故答案选D。 【答案】 D 6.差量法 【例6】 4.0克+2价金属的氧化物与足量的 稀盐酸反应后,完全转化为氯化物,测得氯化 物的质量为9.5克,通过计算指出该金属的 名称。 【思路点拨】 反应后物质质量增加是由于参 加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。 设该金属氧化物化学式为RO,式量为 M, 则RO→RCl2 质量增加 M 55 4.0克 (9.5-4.0)克 M 55= 4.0克 (9.5-4.0)克 M=40 故该金属的相对原子质量为40-16= 24,为镁元素。 【答案】 该金属是镁。 1.有氮气、一氧化碳和二氧化碳的混合 气体12g,其中碳元素的质量分数为30%,使 该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应 后,再将气体通入过量的石灰水中,能得到白 色沉淀 ( ) A.10g B.15g C.30g D.20g 2.将4.9克氯酸钾与1.62克二氧化锰混 合后,放入试管中加热,充分反应后,试管中剩 余固体物质的质量约是 ( ) 18 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 A.1.62克 B.2.98克 C.4.60克 D.6.52克 3.有一种氮的氧化物,氮与氧的质量比 为7∶4,则该氧化物的化学式为 ( ) A.N2O B.NO2 C.N2O3 D.N2O5 4.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血,某 贫血患者每天需补充1.40g铁元素,服用的药 物中含硫酸亚铁的质量至少为 ( ) A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g 5.某温度下,在100g溶质质量分数为 30%的某物质的饱和溶液中,加入6g该物质 和10g水充分搅拌后,所得溶液中溶质的质 量分数是 ( ) A.34% B.30% C.31% D.15% 6.等质量溶质质量分数相同的NaOH溶 液与盐酸溶液相混合,混合溶液的pH ( ) A.大于7 B.等于7 C.小于7 D.无法确定 7.由FeSO4 和Fe2(SO4)3 组成的混合物 中,含硫为a%,则铁的质量分数为 ( ) A.1-3a% B.100-3a% C.3a% D.无法确定 8.向100g8%的 NaOH 溶液中通入 CO2 气体,所得溶液经小心蒸干后,所得固体 的质量为13.7g,则通入CO2 气体的质量为 。 9.在密闭容器内盛有分子个数比为a∶ b∶c的氢气、氧气和氯气的混合气体,用电火 花引燃后使其充分反应。 (1)当三种气体恰好完全反应时,a、b与c 的关系是 。 (2)当氢气有剩余时,a、b 与c 的关系是 。 10.利用下图所示的实验装置测定某氧 化铁试样中氧化铁的质量分数。回答下列 问题。 (1)如果用稀硫酸代替盐酸,你认为能否 省去 B 装 置? (填“能”或“不 能”),原因是 。 (2)假设试样中杂质不发生反应,且B、C、 E装置吸收是完全的。若试样为10克,完全 反应后,E装置的质量增加了2.7克,则试样 中氧化铁的质量分数为 。 (3)若(2)中实验所得数据是B、C装置颠 倒后测出的,那么计算出的结果比实际试样中 氧化铁的质量分数 (填“偏大”或“偏 小”);如果通过称量反应后 的质量进行计算,可以避免偏差。 11.将一定质量的 NaCl和 Na2SO4固体 混合物完全溶于水后,加入一定质量分数的 BaCl2溶液208g,恰好完全反应,过滤,得到 23.3g沉淀,经测定滤液中含氯元素的质量为 21.3g(不 考 虑 过 滤 过 程 中 物 质 质 量 的 损 失)。求: (1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 (2)原固体混合物中Na2SO4的质量。 (3)原固体混合物中NaCl的质量。 28 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 12.某有机化合物含有碳、氢、氧三种元 素,其相对分子质量为32。取该有机物6.4g, 将其充分燃烧后的产物通入足量的石灰水被 完全吸收,经过滤,得到20g沉淀物,滤液的 质量比原石灰水减少了4g。求: (1)原6.4g有机物中所含氧元素的质量 为多少? (2)通过计算确定该有机物的化学式。 13.某公司生产出的纯碱产品中经检测 只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的 质量分数,20℃时,称取该产品样品26.5g, 加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与 稀盐酸恰好完全反应,气体完全逸出,得到不 饱和NaCl溶液。反应过程中用精密仪器测 得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关 系如下图所示。 求:(1)生成CO2的质量。 (2)该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 14.小明同学将13.9g含杂质的纯碱样 品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐 酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质 量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示: 反应时 间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质 量m/g 0 0.881.762.643.524.44.4 根据题目要求,回答下列问题: (1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量 为 g。 (2)请在下面的坐标图中,画出反应生成 气体的质量(m)随反应时间(t)变化的曲线。 (3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量 分数。 38