6.1 化学计算题类型归纳-【暑假大串联】2024-2025学年初升高化学衔接教材

5.A 6.A 7.排水 (1)CO2 (2)除去CO2 Ⅱ (3)CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O 气体未干 燥 (4)Ⅱ Ⅳ 5.2 气体制备 1.D 2.C 3.D 4.D 5.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 △ 􀪅􀪅CaCl2+ 2NH3↑+2H2O C (2)F 6.(1)①酒精灯 ②集气瓶 (2)催化 B C(或D或E) (3)2KClO3 MnO2 △􀪅􀪅􀪅􀪅2KCl +3O2↑ (4)将燃着的木条平放在集气瓶口 处,如果木条熄灭,说明收集满 (5)a (6)C (7)稀盐酸 5.3 科学探究 1.D 2.C 3.A 4.B 5.烧杯中的无色酚酞溶液变红 分别验 证水和二氧化碳是否能使紫色石蕊试液变色 B 实验步骤 实验现象 在一个塑料瓶中 加入适量的水, 在另一个塑料瓶 中加入等量的氢 氧化钠溶液 加入氢氧化钠溶液的软 塑料瓶比加入蒸馏水的 软塑料瓶变得更瘪 向试管中滴加稀 盐酸,观察现象 冒气泡(或有白色沉淀生 成) 通过密闭容器内气体压强变化的程度的 对比来判断反应的发生(或通过反应物量的减 少来判断反应的发生) 通过验证生成物的存 在来判断反应的发生 6.(1)Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ (2)根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气 的体积 e (3)①③或②④ (4)硫酸的质量 分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面 积越大,反应速率越快 (5)由慢到快然后逐 渐减慢;因为随着反应的进行,反应放出热量, 反应速度加快,但随着硫酸被消耗,硫酸溶质 质量分数变小,反应速度又逐渐减慢 (6)温 度;取质量相等的锌粒分别放入两支试管中, 然后分别加入温度不同,体积和溶质质量分数 相同的稀硫酸,测量收集等体积的氢气所需要 的时间。(只要有控制变量的意识即可) 7.(1)CaCO3(或碳酸钙) Na2CO3(或碳 酸钠) 3 (2)11.7 CaCO3、CaO、Na2CO3 CaCO3、CaO 8.(1)2KClO3 MnO2 △􀪅􀪅􀪅􀪅2KCl+3O2↑ 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+ MnO2+O2↑ (3)MnO2可以催化 K2MnO4 受热分解产生 O2(或K2MnO4 可以催化 MnO2 受热分解产 生O2 或KMnO4 在不同温度下以其他方式分 解产 生 更 多 氧 气 或 升 高 温 度 K2MnO4 和 MnO2 相互反应产生 O2)(合理假设均可) (4)溶解 过滤 蒸发 取干燥后的固体于试 管中充分加热,将带火星的木条(或燃着的木 条)插入试管中(合理即可) (5)带火星的木 条复燃(木条燃烧得更旺) 带火星的木条没 有复燃(木条没有燃烧得更旺) 第六章 化学计算 6.1 化学计算题类型归纳 1.A 2.A 3.D 4.C 5.C 6.D 7.(1)氢 (2)碳 8.(1)Zn+2HCl􀪅􀪅ZnCl2+H2↑ (2) 65 2= 0.65g x (或65 2= 9.10g-8.45g x ) (3)7.3% (4)8g (5)80% 9.(1)0.2 (2)6.5 ·5· (3)解:设生成硫酸锌的质量为x。 Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 161 2 x 0.2g 161 2 = x 0.2g x=16.1g 所 得 溶 液 中,硫 酸 锌 的 质 量 分 数 = 16.1g 6.5g+93.7g-0.2g ×100%=16.1% 答:反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 为16.1%。 10.由 题 意 得300g饱 和 溶 液 中 含 有 CuSO450g。设析出CuSO4·5H2O的质量 为x。 CuSO4·5H2O~CuSO4~5H2O 250 160 90 x 160x 250 90x 250 20g 100g = 50g- 160 250x 250g-80g- 90x 250 解得x≈28.2g 答:析出CuSO4·5H2O的质量为28.2g。 11.可得关系式: HCl ~ KCl 36.5 74.5 98g×10% ? 所以蒸发中和后的溶液可得固体质量= 98g×10%×74.5 36.5 ≈20g 。 答:蒸发中和后的溶液可得固体20g。 12.4.8% 13.解:设参加反应的 H2SO4 的质量为 m,所含SO2-4 的质量为n。 因为n+ag=bg,所以n=(b-a)g。 m=n÷ M(SO2-4 ) M(H2SO4)=n÷ 96 98= 98 96 (b- a)g 所以生成H2 的质量为: m-n= 98 96 (b-a)g-(b-a)g= b-a 48 g 答:生成H2 的质量为 b-a 48 g 。 6.2 化学计算中的常见解题方法和技巧 1.C 2.C 3.A 4.A 5.B 6.C 7.A 8.6.6g 9.(1)a=2b+c (2)a>2b+c 10.(1)能 B装置中NaOH溶液是为吸 收盐 酸 挥 发 出 的 HCl气 体 而 设 计 的,稀 H2SO4 不 挥 发,所 以 可 省 去 (2)80% (3)偏大 D装置中硬质试管内固体剩余物 11.解:设所加BaCl2溶液中BaCl2的质量 为x,原固体混合物中Na2SO4的质量为y,反 应生成NaCl的质量为z。 Na2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+2NaCl 142 208 233 117 y x 23.3g z 208 233= x 23.3g x=20.8g 142 233= y 23.3g y=14.2g 117 233= z 23.3g z=11.7g 所加BaCl2溶液的溶质质量分数: 20.8g 208g ×100%=10% 设滤液中溶质NaCl的质量为m, NaCl~Cl 58.5 35.5 m 21.3g 58.5 35.5= m 21.3g m=35.1g 原固体混合物中 NaCl的质量为:35.1g ·6· 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 第六章 化学计算 化学计算已经走出了“为计算而计算”的 考查误区,考题所涉及的内容更加注重与日常 生活、工农业生产的联系,更加注重对同学们 图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。 综合计算题情境较复杂,同学们一定要注意把 定性思考和定量计算结合起来,要善于透过现 象抓住反应的本质,对于信息题及联系实际的 计算题,解题关键在于审题,从题目所给信息 分析利用哪部分知识可以解决问题。在图像 型和表格型的计算题中,已知数据大部分以图 像或表格数据的形式出现,具有一定的隐蔽 性,解答这类题的关键是通过分析图像含义以 及对表格中的数据做横向、纵向比较等方法, 挖掘出隐含在图像或表格中的已知条件,再进 行解答。另外,要注意解题过程的完整性。 6.1 化学计算题类型归纳 一、根据化学式的计算 (一)有关化学式的计算 1.求相对分子质量,相对分子质量是指 化学式中各原子的相对原子质量的总和。在 计算的过程中应注意化学式前面的数字(系 数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字 与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相 加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时,化 学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间 是“相加”不是“相乘”。例如,5CuSO4·5H2O 的相对分子质量=5×[64+32+16×4+5× (1×2+16)]=5×[160+5×18]=1250。 2.求化合物中各元素的质量比:以化合 物AmBn为例。 A、B元素的质量比= A的相对原子质量×m B的相对原子质量×n 3.求化合物中某元素的质量分数 某元 素 的 质 量 分 数= 该元素的质量 化合物的总质量 ×100% 4.求混合物中某物质的质量分数 混 合 物 中 某 物 质 的 质 量 分 数 = 某物质的质量 混合物的质量×100% (二)确定化学式的计算 1.根据化合物中各元素的质量比求化 学式 将各元素的质量分别除以其相对原子质 量,得到的商之比即为相应的原子个数之比, 继而确定其化学式。 2.根据化合物中某元素的质量分数求化 学式 已知某化合物中某元素的质量分数和相 对分子质量,可确定该化合物中各原子个数之 比,进而确定其化学式。 根据质量守恒定律确定化学式,反应前后 元素的种类、原子数目不变。 二、有关化学方程式的计算 有关化学方程式计算的步骤: (1)假设未知量,用x、y 等字母表示。 57 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 (2)正确完整地写出相应的化学方程式。 (3)根据化学方程式写出各物质的相对分 子质量,标在化学式下面。 (4)把题中的已知条件和待求未知量写在 相应的相对分子质量下面。 (5)列比例式、求解。 (6)写出答案。 注意:①化学式写正确;相对分子质量要 准确;②代入化学方程式中计算的相关量必须 是纯净的质量。③要注意反应中的条件,如 “充分反应”“完全反应”“恰好反应”“足量”“过 量”等关键性词语,以作出正确判断。 1.有关反应物和生成物的计算 化学方程式能表达出多种量的关系,这些 关系都是解答有关化学方程式问题的隐含的 已知条件,这些条件都可以应用于计算时的 “桥梁”,是整个计算题的基础和依据。 2.不纯物的计算 化学方程式中所表示的反应物和生成物 都是指纯净物,不纯物质不能代入方程式进行 计算。遇到不纯物质时,需要将不纯物质换算 成纯净物质的量,才能代入方程式,按质量比 进行计算。计算关系式为:纯净物的质量=不 纯物的质量×纯净物的质量分数。 3.有关无数据计算题 计算题需要数据,但有许多化学计算题缺 少数据甚至无数据,这就需要假设数据。假设 数据也有技巧,否则会使计算变得复杂。 【方法归纳】 (1)如果题目中只有百分含 量的数据,则应该假设百分数分母代表的物质 为100g。(2)如果题目中什么数据都没有,则 应该根据某一物质的相对分子质量来假设 数据。 4.化学图像型计算 化学计算中出现的坐标系一般都比较容 易识别,正确解读坐标系中给出的相关信息是 解题的关键。常见的情况是用坐标系中的纵 坐标表示生成的气体或者沉淀的质量,读出并 正确理解坐标系中的一些特殊“点”(如起点、 拐点、终点)。 第一步,理清楚题目中涉及哪几个化学反 应并写出化学方程式,如果需要,还要判定它 们反应的先后顺序。 第二步,结合图像分析每段图像对应的化 学反应,弄清“起点”“拐点”“终点”的化学含 义,确定相关物质的质量。 第三步,将已知物质的质量代入化学方程 式,求出未知量。需要注意的是,溶液质量的 求法一般是:进入反应容器的物质总质量减去 沉淀质量、杂质质量和气体质量;求溶质质量 时,要特别注意溶质质量包括哪几块质量,不 要有遗漏。 三、有关溶液的计算 溶液是一种或几种物质分散到另一种物 质里形成的均一、稳定的混合物,在有关溶液 的计算中,要准确分析溶质、溶剂、溶液的质 量,它们的最基本的质量关系是: 溶质质量+溶剂质量=溶液质量 应注意此关系中,溶质质量不包括在溶液 中未溶解的溶质的质量。 1.溶质质量分数的公式 (1)溶质质量分数= 溶质质量 溶液质量×100% (2)溶质质量=溶液质量×溶质质量分 数 溶液质量= 溶质质量 溶质质量分数 (3)溶液质量=溶液体积×溶液密度 注意: (1)只有当溶质全部溶于溶剂中,且不与 67 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 溶剂发生反应时,才能直接应用以上公式。 (2)溶质与溶剂不发生反应,但没有全部 溶解,则溶质的质量只计算溶解部分。 (3)若溶质带有结晶水,其结晶水应作为 溶剂水的质量计算。 2.有关溶液浓缩与稀释的计算 溶液的 稀释 加水稀释———稀释前后溶液中溶 质的质量不变 加稀溶液———混合后溶质质量是 浓、稀溶液的溶质 质量的和 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï 溶液的 浓缩 加溶质 蒸发———蒸发前后溶质质量不变 加入浓溶液———混合后溶质质量 是浓、稀溶液的 溶质质量的和 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï 3.有关溶液与化学方程式的综合计算 在根据化学方程式进行化学计算时,各反 应物、生成物之间,要以溶质的质量列比例,而 不能直接用溶液的质量或体积列比例。 【例1】 溶质质量分数为3x%和x%的两种 硫酸等体积混合后,混合液中溶质的质量分 数是 ( ) A.2x% B.大于2x% C.小于2x% D.无法计算 【思路点拨】 溶液等体积混合,求混合后溶液 中溶质的质量分数,课本上无例题,教师授课 时也未必补充,题目新颖,陌生度大,似有无从 下手之感。若把题中两种硫酸等体积混合想 象成熟知的等质量混合(化陌生为熟悉),则混 合后溶液中溶质的质量分数为2x%。硫酸越 浓,密度越大,故等体积混合时,较浓硫酸的质 量比混合溶液的质量一半要多,所以混合后溶 液中溶质的质量分数应大于2x%。 【答案】 B 【例2】 有一包FeSO4 和Fe2(SO4)3 的固体 混合物,已测得含铁元素的质量分数为31%, 则混合物中硫元素的质量分数是 。 【思路点拨】 这是一道利用化学式计算物质 中某元素质量分数的常见题。学生熟知的解 题模式是先分别求出两化合物中硫元素的质 量,再相加得到混合物中硫元素的质量,进而 算出硫元素在混合物中的质量分数,但运算复 杂,计算量大。如果克服思维定式,开拓思路, 把S和O组成的原子团(SO4)看成一个整体 (化局部为整体),由于铁元素占混合物的质量 分数为31%,则另一部分(即SO4)的质量分 数为69%,由于 SO4~S 96 32 69% ? 所以硫元素占混合物的质量分数为69% × 32 96=23% 。 【答案】 23% 【例3】 有一瓶二氧化锰和高锰酸钾的混合 物,其中二氧化锰的质量分数为21%。取一 定量的混合物,放入大试管中充分加热至不再 反应为止,试求剩余固体中二氧化锰的质量 分数。 【思路点拨】 设原混合物的质量为100g,原 二氧化锰的质量是100g×21%=21g,高锰 酸钾的质量是100g-21g=79g;生成二氧 化锰的质量为x,生成氧气的质量为y。 2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 87 32 79g x y 77 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 316 87= 79g x x=21.75g 316 32= 79g y y=8g 二氧化锰的质量分数= 21g+21.75g 100g-8g × 100%≈46.5% 【答案】 剩余固体中二氧化锰的质量分数为 46.5%。 1.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4 组成的混合 物中,测得含氧元素为22%,则其中含硫元素 约为 ( ) A.32% B.46% C.78% D.无法确定 2.将一瓶稀盐酸分成四等份,分别与下 列物质恰好完全反应,所得溶液的溶质质量分 数最大的是 ( ) A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3 3.下列各组物质以任意比混合后充分燃 烧,产生的CO2 分子数目一定比 H2O分子数 目多的是 ( ) A.CH4 和C2H4 B.H2 和CO C.CH4 和CO D.C2H4 和C2H2 4.某5.6g不纯的铁片(含有下列一种金 属)与足量的稀盐酸反应,放出0.21g氢气,则 铁片中含有的金属杂质可能是 ( ) A.Zn B.Ag C.Al D.Cu 5.将质量分数相同的硫酸和氢氧化钠溶 液等质量混合后,其溶液的pH ( ) A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.等于0 6.4.6g某化合物完全燃烧需要消耗9.6g 氧气,同时生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则 该化合物的组成是 ( ) A.只含碳、氢元素 B.只含氢、氧元素 C.含有碳、氢元素,可能含氧元素 D.含碳、氢、氧三种元素 7.(济宁中考题)茶是我国的特产,种类 很多。其中,绿茶是将新鲜的茶叶熬炒,破坏 其中酵素,再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学 成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O),还有鞣 酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答: (1)茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中 原子的个数最多。 (2)茶碱(C8H10N4O2·H2O)中 元素的质量分数最大。 8.(哈尔滨中考题)为了测定某粉末状黄 铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同 学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取 40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应, 实验数据如下: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐 酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体 的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80 (1)上述反应的化学方程式为 。 (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢 气质量(x)的比例式: 。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。 (4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀 87 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 盐酸,需要浓盐酸的质量为 。 (5)黄铜样品中铜的质量分数为 。 9.化学兴趣小组的同学取10g某锌样品 (含少量杂质,且杂质不溶于水,也不与酸反 应)于烧杯中,向其中加入一定量的稀硫酸,当 加入稀硫酸的质量为93.7g时,恰好完全反 应,生成气体的质量与反应时间的关系如下图 所示,试回答下列问题:(提示:Zn+H2SO4 􀪅􀪅ZnSO4+H2↑) (1)从上图中可以看出,完全反应后生成 氢气的质量为 g。 (2)样品中锌的质量为 g。 (3)反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数 为多少? 10.现有25℃的硫酸铜饱和溶液300g, 加热蒸发掉80g水后,再冷却到原来的温度, 求析出CuSO4·5H2O多少克? (已知25℃ 时,CuSO4 的溶解度为20g) 11.有一放置在空气中的 KOH 固体,经 测定,其中含 KOH84.9%,KHCO35.1%, K2CO32.38%,H2O7.62%。将此样品若干 克投入98g10%的盐酸中,待反应完全后,再 需加入20g10%的 KOH 溶液方能恰好中 和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克? 12.向1000g未知溶质质量分数的硫酸 铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液,过滤、 干燥后得到蓝色固体19.6g。在所得滤液中 加入过量铁粉,充分反应后,再加入足量盐酸, 最后得到6.4g固体,求原溶液中硫酸铜的质 量分数。 13.锌粉、镁粉、铝粉的混合物ag与质量 分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,蒸发水 分后得固体C(不含结晶水)bg。求生成 H2 多少克? 97