3.2 质量守恒定律-【暑假大串联】2024-2025学年初升高化学衔接教材

①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 素,所以它们具有相似的化学性质。 6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 荷。 7.B 【解析】 由题意比较13153I和12753I知: 其质子数都是53,即质子数相同;13153I和12753I的 中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 相同;13153I和12753I因其质子数都是53,即质子数 相同,属于同种元素。 8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC (2)BCD 【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共 有2种原子,不同原子的根本区别是质子数不 同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中 至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是 CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2, 化学方程式为:CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅2H2O+CO2, 故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 说法正确的是B、C、D。 2.2 化学元素 1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95, 而不是一个原子的实际质量。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单 质且只含有游离态的氧元素。 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N 2.3 化学物质的多样性 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3 (4)NaOH (5)Na2CO3 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、 酸、盐 第三章 物质的化学变化 3.1 物质的变化和性质 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D 7.A 8.A 9.C 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性 (4)溶解性 3.2 质量守恒定律 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B 7.(1)CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 H2CO3 􀪅􀪅CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ 8.(a+b-c) (c-b) 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律 ·2· (3)避光 低温 10.(1)5.5 (2)解:设与盐酸反应的碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 5.5g 106 44= x 5.5g 解得x=13.25g 碱性 调 味 液 中 碳 酸 钠 的 质 量 分 数 为 (13.25g÷100g)×100%=13.25% 答:碱性调味液中碳酸钠的质量分数为 13.25%。 (3)50 (4)不正确。没有把碳酸钠与盐酸反应生 成的氯化钠的质量减去(或把碳酸钠与盐酸反 应生成的氯化钠的质量也计算进去了)。 11.(1)解:设A 点处生成NaNO3 的质量 为x。 AgNO3+NaCl􀪅􀪅AgCl↓+NaNO3 58.5 85 2.34g x 58.5 85= 2.34g x x=3.4g 答:A 点处生成NaNO3 的质量为3.4g。 (2)设A 点处参加反应的AgNO3 的质量 为y,生成AgCl的质量为z。 AgNO3+NaCl􀪅􀪅AgCl↓+NaNO3 170 58.5 143.5 y 2.34g z 170 58.5= y 2.34g y=6.8g 58.5 143.5= 2.34g z z=5.74g m(B 点溶液)=2.34g+103.4g+200g -5.74g=300g 由于剩余的 AgNO3 的质量与已反应的 AgNO3 的 质 量 相 等,所 以 B 点 溶 液 中 AgNO3 的溶质质量分数= 6.8g 300g ×100%≈ 2.3%。 答:B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数 为2.3%。 3.3 电离方程式和化学方程式 1.A 2.D 3.B 【解析】 氯 化 镁 电 离 方 程 式 为: MgCl2􀪅􀪅Mg2++2Cl-;氢氧化钡电离方程 式为:Ba(OH)2􀪅􀪅Ba2++2OH-;二氧化碳 和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳,即: CO2+C 高温 􀪅􀪅2CO,而题目中没有反应条件;铁 和盐酸反应生成了氯化亚铁,同时生成了氢 气,应该 加 上 气 体 符 号,即:Fe+2HCl􀪅􀪅 FeCl2+H2↑。 4.C 5.C 6.A 7.D 8.4CO+Fe3O4 高温 􀪅􀪅3Fe+4CO2 CO 还原 Fe3O4 氧化 9.碳、氢两种元素 2C4H10+13O2 点燃 􀪅􀪅 8CO2+10H2O 10.(1)2HCl+CuO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CuCl2+H2O (2)置换反应 (3)解:设至少需要氯气的质量为x。 2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl 46 71 4.6gx 46 71= 4.6g x x=7.1g 答:至少需要氯气的质量为7.1g。 ·3· 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 3.2 质量守恒定律 1.内容:参加化学反应的各物质的质量 总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 2.理解 (1)质量守恒定律只适用于化学变化,不 适用于物理变化,且体现的是质量守恒,而不 是体积等守恒。 (2)不参加反应的物质质量及不是生成物 的物质质量不能计入“总和”中。 (3)要考虑空气中的物质是否参加反应或 物质(如气体)有无逸散。 3.微观解释:在化学反应前后,原子的数 目没有增减,原子的种类没有改变,原子的质 量也没有变化,因此,化学反应前后质量必然 相等。 4.化学反应前后的变化 (1)一定不变(六个不变) 宏观方面:反应物和生成物总质量不变, 元素种类、质量不变。 微观方面:原子种类、数目、质量都不变。 (2)一定改变(两个改变) 宏观方面:物质的种类一定改变。 微观方面:分子的种类一定改变。 (3)一个可能改变:反应前后的分子总数。 【例1】 如图为一组物质发生化学反应的示 意图,其中□、○、◎、●分别表示 M、N、R、S 四种不同元素的原子。由图分析下列结论正 确的是 ( ) A.该反应属于分解反应 B.可能是氢气与氧化铜的反应 C.该反应可表示为 N2+2S2M 􀪅􀪅2M +2S2N D.R在该反应中一定未参加反应 【思路点拨】 该题以微观图的形式考查化学 方程式的相关知识。解题的关键是根据题意 写出化学反应方程式。容易误选D,忽视催化 剂也参加了化学反应。通过题意和所给图形 可知,该 反 应 可 表 示 为 N2+2S2M 􀪅􀪅2M +2S2N。 【答案】 C 【例2】 在反应2A+5B􀪅􀪅2C+4D中,C、D 的相对分子质量之比为9∶22。若2.6gA与 B完全反应后,生成8.8gD。则在此反应中, B与D的质量比为 ( ) A.4∶9 B.8∶11 C.10∶11 D.31∶44 【思路点拨】 本题考查的是质量守恒定律的 应用,参加反应的各物质的质量总和等于反应 后各物质的质量总和。根据C、D的相对分子 质量之比为9∶22,由2A+5B􀪅􀪅2C+4D可 得物质C与D的质量比为2×9∶4×22=9∶ 44,由D的质量为8.8g,可求得C的质量为 1.8g,根据质量守恒定律可得反应前 A与B 的质量总和为1.8g+8.8g=10.6g。根据A 为2.6g,可得B质量为10.6g-2.6g=8g; 故B与D的质量比为8∶8.8=10∶11。 【答案】 C 83 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 1.反应 H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅2HCl中,反应前后 没有改变的是 ( ) A.分子的种类 B.原子的种类 C.元素的化合价 D.物质的种类 2.以下是某化学反应的微观示意图( 、 分别表示不同元素的原子),下列对图示反 应的理解中,正确的是 ( ) A.该反应属于化合反应 B.反应物和生成物中共含有三种元素 C.反应物和生成物中只有一种单质 D.参加反应的物质分子个数之比为1∶1 3.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取 氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ 􀜩􀜨􀜑 MnCl2+2X+Cl2↑,其中X的化学式为 ( ) A.H2O B.H2O2 C.HClO D.O2 4.某化学反应的微观过程如图,则下列 说法中,不合理的是 ( ) A.该反应属于氧化还原反应 B.甲、乙两物质 参 加 反 应 的 质 量 比 为 13∶16 C.物质丁的化学式是 H2O D.反应前后氧元素的化合价发生了改变 5.在天平两盘上的烧杯中各放入质量相 同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧 杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而 消失后,天平的指针 ( ) A.偏向加铁的一边 B.偏向加镁的一边 C.仍停留在原来的位置 D.无法确定 6.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W 四 种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时 间后,测得有关数据如下表。则关于此反应的 认识正确的是 ( ) 物 质 X Y Z W 反应前的质量(g) 2 1 16 16 反应后的质量(g)17 m 6 11 A.该反应用化学方程式表示为:3X+Y 􀪅􀪅2Z+W B.该反应的基本类型为化合反应 C.反应后容器中Z与Y的质量比为1∶6 D.m=6 7.用化学方程式解释下列现象。 (1)小颖同学在探究二氧化碳性质时,将 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液,石蕊试液很 快变红色,原因是 ;课后清洗仪器时,小颖发 现变红的石蕊试液又变为无色,原因是 。 (2)小颖还发现,盛过石灰水的试剂瓶内 壁有一层白膜,形成这一层白膜的原因是 ;她 用少量稀盐酸将它清洗干净,原理是 。 8.将agKClO3与bgMnO2的混合物加 热到质量不再减少为止,得到剩余固体cg,则 反应生成 O2的质量为 g,同时生成 KCl的质量为 g。 93 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 9.硝酸可发生反应4HNO3 △ 或光照􀪅􀪅􀪅􀪅4NO2↑ +X↑+2H2O,据此回答下列问题。 (1)反应的基本类型属于 反应。 (2)X的化学式为 ,推断的依 据为 。 (3)硝酸的保存应注意 、 。 10.现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯 化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳 酸钠和氯化钠的质量分数,设计了如下实验 方案。 【实验一】 取三份碱性调味液各100g, 分别缓慢加入20g、40g和60g某盐酸中,测 得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不 计)。 第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组 盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.2 4.4 5.5 根据实验及有关数据进行分析与计算: (1)100g碱性调味液与盐酸完全反应生 成气体的质量为 g。 (2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多 少? (写出计算过程) (3)100g碱性调味液与该盐酸反应后溶 液的pH=7时,需要盐酸的质量为 g。 【实验二】 在上述第Ⅲ组反应后的溶液 中加AgNO3 溶液,测得实验数据如图,根据 实验及有关数据进行分析。 (4)某同学计算出碱性调味液中氯化钠的 质量分数为20.5%(保留到小数点后一位),后 经检查无数字运算错误。请判断该计算结果 是否正确,如不正确要指出错误的原因。 11.将2.34gNaCl固体溶于103.4g水 中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入 200gAgNO3 溶液。实验过程中,生成 AgCl 的质量与滴入 AgNO3 溶液的质量关系如图 所示(提 示:NaCl+AgNO3 􀪅􀪅AgCl↓+ NaNO3)。 (1)计算A 点处生成NaNO3 的质量。 (2)计算B 点溶液中AgNO3 的溶质质量 分数。(若最后结果不能整除,保留小数点后 一位) 04