3.1 物质的变化和性质-【暑假大串联】2024-2025学年初升高化学衔接教材

第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 第三章 物质的化学变化 物质的化学变化及其规律是化学研究的 核心内容,它贯穿整个化学学习过程的始终, 利用选择题考查物理变化和化学变化的判断, 几乎是全国各地的传统题目,但命题强调能力 立意,突出考查考生的真实能力水平。所以, 一般命题分为几个能力层次:最低级就是给定 熟悉的化学方程式,单一判断基本反应类型, 可在选择题中出现;可要求会写必须掌握的某 个化学方程式,并注明基本反应类型,这可能 在填空题中出现,这种题目对于部分靠记忆学 习的考生也能正确解答,很难考查真实水平, 基本属于送分题。第二层次是给出不熟悉的 化学方程式,进行反应类型的判断。第三层次 是给出基本反应类型,要求首尾接龙填写化学 方程式,如要求第一个反应是置换反应,要求 其中一种生成物是下一个化合反应的反应物, 依次类推填空,这种题型要求考生对所学的化 学反应方程式相当熟悉,有一个整体把握,能 力要求较高。第四层次是给出某个要求,自主 选择填写符合要求的任意一个方程式,如给出 金属活动性顺序及常见物质溶解性表,让学生 写出一个置换反应和一个有水生成(或附带其 他条件)的复分解反应等等。这个能力要求就 相应较高,它隐含着考查这两类反应的条件, 只有根据相应的条件进行判断才能写出正确 答案。还有一种经久不衰的题型就是给定生 活中的某一个现象或生产生活实例,让考生用 化学方程式解释,并说明具体反应类型。 3.1 物质的变化和性质 一、基本反应类型 初中阶段的基本反应类型有化合反应、分 解反应、置换反应和复分解反应。 1.化合反应:由两种或两种以上的物质 生成另一种物质的反应叫化合反应。 2.分解反应:由一种物质生成两种或两 种以上其他物质的化学反应叫分解反应。 3.置换反应:一种单质和一种化合物生 成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换 反应。 4.复分解反应:两种化合物相互交换成 分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解 反应。 注意:(1)基本反应类型是化学反应的几 种形式,物理变化不能按此分类。(2)复分解 反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水 生成。 二、氧化还原反应 1.氧化还原反应:凡有元素化合价升降 (得失氧)的化学反应就是氧化还原反应。 (1)氧化还原反应的发展史: ①物质与氧气发生的反应属于氧化反应, 含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。 ②有化合价升降的反应属于氧化还原 反应。 ③有电子得失或偏移的反应属于氧化还 原反应。 对物质的认识存在发展的过程,从最初的 隔离开的氧化反应、还原反应,到从表面上看 化合价变化的氧化还原反应,把氧化与还原统 43 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 一在一个概念下,再透过现象看本质,化合价 的变化是有电子得失或偏移引起的。 (2)氧化反应:元素化合价升高(得氧)的 反应。还原反应:元素化合价降低(失氧)的 反应。 (3)被氧化:还原剂在反应时化合价升高 (得氧)的过程。被还原:氧化剂在反应时化合 价降低(失氧)的过程。 (4)氧化性:氧化剂具有的得电子的能力。 还原性:还原剂具有的失电子的能力。 氧化还原反应是一种应用范围很广的化 学反应,在初中化学里,仅仅是从参加化学反 应的物质得、失氧角度去认识的。但是对于C +O2 点燃 􀪅􀪅CO2 这样的化学反应,同学们一般 能知道C被氧化而不易判断 O2 发生还原反 应了。对此,在复习氧化还原反应时,同学们 可根据已具备的化学基础知识,应用元素化合 价升降的观点去进一步认识氧化还原反应,收 到的效果较好。 现以 H2+CuO △ 􀪅􀪅Cu+H2O为例加以 说明:在 H 0 2+Cu +2 O -2 △ 􀪅􀪅C 0 u+H +1 2O -2 中,H2 中 的H由0价升高到+1价,化合价升高→发生 氧化反应→是还原剂;而CuO中的Cu由+2 价降为0价,化合价降低→发生还原反应→是 氧化剂;CuO中的氧是-2价变成 H2O中的 氧仍是-2价,虽参加了化学反应但没有发生 氧化还原反应。这样分析的结果与从得失氧 的角度去分析的结果完全相同。由此及彼,可 推知一些没有氧元素参加但有元素的化合价 变化的化学反应都属于氧化还原反应了。如 在F 0 e+2H +1 Cl -1 􀪅􀪅Fe +2 Cl -1 2+H 0 2↑这个反应中: Fe由0价升至+2价→发生氧化反应→是还 原剂;而 HCl中的 H由+1价降至0价→发 生还原反应→是氧化剂。 2.氧化还原反应与四类基本化学反应关 系表: 基本反 应类型 示例 是否 氧化 还原 反应 化合 反应 H 0 2+Cl 0 2 点燃 􀪅􀪅2H +1 Cl -1 是 C +2 aO -2 +H +1 2O -2 􀪅􀪅Ca +2 (O -2 H +1 )2 否 分解 反应 2H +1 2O -2 通电 􀪅􀪅2H 0 2↑+O 0 2↑ 是 C +2 aC +4 O -2 3 高温 􀪅􀪅C +2 aO -2 +C +4 O -2 2↑ 否 置换 反应 Z 0 n+2H +1 Cl -1 􀪅􀪅Zn +2 Cl -1 2+H 0 2↑ 是 C 0 +2Cu +2 O -2 高温 􀪅􀪅2Cu 0 +C +4 O -2 2↑ 是 复分解 反应 H +1 Cl -1 +Na +1 O -2 H +1 􀪅􀪅Na +1 Cl -1 +H +1 2O -2 否 Cu +2 S +6 O -2 4+Ba +2 Cl -1 2􀪅􀪅Cu +2 Cl -1 2+Ba +2 S +6 O -2 4↓ 否 三、物理性质与化学性质 1.物理性质:物质不需要发生化学变化 就表现出来的性质,如颜色、状态、气味、熔点、 沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。 2.化学性质:物质在化学变化中表现出 来的性质,如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼 性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。 注意:(1)物质的性质常伴有:“可以”“能” “有”等词语。物质的性质是物质的属性,而物 质的变化是一个过程。如氧气能支持燃烧是 氧气的性质;镁条在氧气中燃烧是一个变化。 (2)物理性质是不需要经过化学变化就表现出 来的性质。从以下几方面来理解:a.不需要 变化就能表现出来的性质,如物质的颜色、气 味等;b.在物理变化中表现出来的性质,如物 质的熔点等。(3)物质的性质决定了物质的用 途,物质的用途体现了物质的性质。 【例1】 下列图示中,能正确反映出四种基本 53 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 类型反应与氧化还原反应关系的是 ( ) A. B. C. D. 【思路点拨】 有元素化合价升降的反应是氧 化还原反应;化合反应是由两种或两种以上的 物质生成一种物质的反应,如果有单质参加的 化合反应,一定有元素化合价的升降,属于氧 化还原反应,所以,氧化还原反应和化合反应 的关系是交叉关系;分解反应是由一种物质生 成两种或两种以上物质的反应,如果有单质生 成的分解反应,一定有元素化合价的升降,属 于氧化还原反应,所以氧化还原反应和分解反 应的关系是交叉关系;置换反应是一种单质和 一种化合物反应生成了另一种单质和另一种 化合物的反应,因为有了单质参加和生成,一 定有化合价的升降,都属于氧化还原反应;复 分解反应是由两种化合物相互交换成分,生成 另外两种化合物的反应,没有化合价的升降, 一定不属于氧化还原反应,复分解反应与氧化 还原反应是并列关系,综上所述,C正确,A、 B、D错误。 【答案】 C 【例2】 氨气是一种重要的化工原料,在工农 业生产中有广泛的应用。某兴趣小组的同学 为了探究氨气的某些性质,进行了以下实验。 下图中从左到右依次是实验步骤及相应的现 象。请根据图中所示的信息,归纳出有关氨气 的性质。 (1)物理性质: ① 。 ② 。 (2)化学性质:氨气与水反应后所得氨水 显 性。 【思路点拨】 物质的变化、用途都能反映出物 质的性质,判断物质的性质时,要紧扣物理性 质和化学性质的定义。用向上排空气法收集 氨气,说明氨气的密度比空气的密度小,水槽 中试管内形成喷泉,说明氨气溶于水,使得试 管内的压强减小,在大气压的作用下,水进入 试管;水槽内的水含有酚酞溶液,变红,说明氨 水显碱性。 【答案】 (1)①氨气的密度比空气的密度小 ②易溶于水 (2)碱 63 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 1.下列变化中属于化学变化的是 ( ) A.水制冰块 B.菠萝榨汁 C.食物腐烂 D.蔗糖溶解 2.下列反应属于置换反应的是 ( ) A.3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO B.2KMnO4 △ 􀪅􀪅K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C.C+H2O 高温 􀪅􀪅CO+H2 D.CO+CuO △ 􀪅􀪅CO2+Cu 3.下列对化学反应类型的判断中,错误 的是 ( ) A.2H2S+SO2􀪅􀪅3S↓+2H2O(复分解 反应) B.CO2+C 高温 􀪅􀪅2CO(化合反应) C.2AgBr 光照 􀪅􀪅2Ag+Br2↑(分解反应) D.2Mg+CO2 高温 􀪅􀪅2MgO+C(置换反应) 4.美国化学教材把化学反应分为5种类 型,除化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应外,第五种就是燃烧反应———一种物质快 速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。 下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应的是 ( ) A.S+O2 点燃 􀪅􀪅SO2 B.CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 C.HCl+NaOH􀪅􀪅NaCl+H2O D.CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅CO2+2H2O 5.氧化还原反应前后一定发生变化的是 ( ) A.质量 B.元素种类 C.原子个数 D.元素化合价 6.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是 ( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 7.科学知识与生产生活联系紧密。下列 物质用途错误的是 ( ) 选项 A B C D 物质 氯化钠 二氧化碳 浓硫酸 氧气 用途 除铁锈 用于灭火 作干燥剂 供给呼吸 8.下列性质中,属于化学性质的是 ( ) A.酸碱性 B.密度 C.熔点 D.硬度 9.塑化剂是塑料软化剂,被禁止添加在 食品里。塑化剂的下列性质属于化学性质 的是 ( ) A.无色黏稠液体 B.熔点是-50℃ C.有慢性毒性 D.溶于多数有机溶剂 10.化学中常用下列词语描述物质的性 质:可燃性、吸水性、溶解性、酸碱性,请将这些 词语填在下面的横线上。 (1)浓 硫 酸 常 用 作 干 燥 剂 是 因 为 它 具 有 。 (2)氢气作为燃料是因为它具有 。 (3)石 蕊 和 酚 酞 试 液 可 用 来 检 查 溶 液 的 。 (4)能否用排水法收集气体是根据气体的 。 73 ①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 素,所以它们具有相似的化学性质。 6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 荷。 7.B 【解析】 由题意比较13153I和12753I知: 其质子数都是53,即质子数相同;13153I和12753I的 中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 相同;13153I和12753I因其质子数都是53,即质子数 相同,属于同种元素。 8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC (2)BCD 【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共 有2种原子,不同原子的根本区别是质子数不 同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中 至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是 CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2, 化学方程式为:CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅2H2O+CO2, 故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 说法正确的是B、C、D。 2.2 化学元素 1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95, 而不是一个原子的实际质量。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单 质且只含有游离态的氧元素。 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N 2.3 化学物质的多样性 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3 (4)NaOH (5)Na2CO3 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、 酸、盐 第三章 物质的化学变化 3.1 物质的变化和性质 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D 7.A 8.A 9.C 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性 (4)溶解性 3.2 质量守恒定律 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B 7.(1)CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 H2CO3 􀪅􀪅CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ 8.(a+b-c) (c-b) 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律 ·2·