2.3 化学物质的多样性-【暑假大串联】2024-2025学年初升高化学衔接教材

第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 2.3 化学物质的多样性 一、物质的分类 二、纯净物 1.单质:由一种物质组成的纯净物。 金属单质主要有:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、 Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 非金属单质主要有:C、S、P、Si、O2、N2、 H2、Cl2、He、Ne、Ar等。 2.化合物 (1)有机物:烃(烃的衍生物)、营养物质。 烃:烷烃(甲烷),烯烃(乙烯),炔烃(乙 炔),芳香烃(苯)。 营养物质:葡萄糖、蛋白质、脂肪。 (2)无 机 物:氧 化 物、氢 化 物、酸、碱 和 盐等。 三、氧化物 1.定义 (1)组成元素的种数:两种(其中一种为氧 元素) (2)组成物质的类别:化合物 2.氧化物的分类 (1)按组成元素分类: ①金属氧化物(如:Na2O、ZnO、MnO2、 Fe2O3、Al2O3) ②非 金 属 氧 化 物(如:CO2、SO2、SO3、 P2O5) (2)按化学性质分类: ①不 成 盐 氧 化 物(如:H2O、CO、NO、 MnO2) ②成盐氧化物: a.酸性氧化物(大多数为非金属氧化物, 如:SO2、SO3、CO2、Mn2O7) b.碱性氧化物(大多数为金属氧化物, 如:CaO、MgO、CuO、Fe2O3) c.两性氧化物(如:Al2O3) (3)按常温下的状态分类: ①固态氧化物(如:Fe2O3、CuO) ②液态氧化物(如:H2O) ③气态氧化物(如:CO2) 3.酸性氧化物和碱性氧化物 (1)酸性氧化物: ①酸性氧化物都能跟强碱反应,生成盐 和水。 2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O ②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸 (SiO2除外)。 CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 ③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2 化合生成。 C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2 (2)碱性氧化物: ①碱性氧化物都能跟强酸反应,生成盐 和水。 CaO+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O ②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱 (Na2O、BaO、CaO等)。 Na2O+H2O􀪅􀪅2NaOH ③大多数碱性氧化物都可由金属与O2化 合生成。 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO 13 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 四、酸 指电离时产生的阳离子全部都是氢离子 的化合物。 含氧酸:HNO3 等 无氧酸:HCl等 一元酸:HCl、HNO3,CH3COOH等 二元酸:H2CO3、H2SO4、H2S等 多元酸:H3PO4等 五、碱 指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根 离子的化合物。 强碱:NaOH等 弱碱:Fe(OH)3、NH3·H2O等 可 溶 性 碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2、NH3·H2O等 不 溶 性 碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2、 Fe(OH)3等 六、盐 指电离时能生成金属阳离子(或NH+4)和 酸根离子的化合物。 正盐:Na2CO3、NaCl、BaSO4等 酸式盐:NaHCO3等 碱式盐:Cu2(OH)2CO3等 复盐(又叫重盐):是指由两种或两种以上 的阳离子与同 一 种 酸 根 离 子 形 成 的 盐,如 KAl(SO4)2·12H2O等。 混盐:是指同一种金属阳离子与两种或两 种以上的酸根阴离子形成的盐,如CaOCl2等。 七、混合物 溶液、胶体、悬浊液、乳浊液等。 气态:空气(N2,O2,CO2及稀有气体等)。 固态:混凝土(水泥,砂子,碎石)等。 液态:溶液(均一,稳定,透明),浊液(不均 一,不稳定,不透明)等。 【例1】 火炬的燃料是丙烷(C3H8),该物质属 于 ( ) A.有机物 B.酸 C.碱 D.盐 【思路点拨】 该题考查物质的分类。解题的 关键是抓住各类物质的含义。有机物指的是 含碳的化合物;酸指的是在水溶液中电离出的 阳离子全部是氢离子的化合物;碱指的是在水 溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物;盐是金属离子和酸根离子形成的化 合物。 【答案】 A 【例2】 下列物质中属于酸性氧化物的是 ( ) A.二氧化硫 B.水 C.氧化铁 D.氧化镁 【思路点拨】 本题考查酸性氧化物的识别,根 据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素,且 必须有氧元素,酸性氧化物是与碱反应生成盐 和水的氧化物,溶于水一般生成酸。二氧化硫 溶于水生成亚硫酸,与氢氧化钠反应生成亚硫 酸钠和水,A正确;水虽然是氧化物,但不与碱 溶液反应,B错误;氧化铁与碱不反应,可以 与酸反应生成盐和水,属于碱性氧化物,C错 误;氧化镁与碱不反应,可以与酸反应生成盐 和水,属于碱性氧化物,D错误。 【答案】 A 【例3】 下列各物质中一定含有氢元素的是 ( ) A.酸性氧化物 B.碱 C.碱性氧化物 D.硫酸盐 【思路点拨】 酸性氧化物中一定含有氧元素, 不含有氢元素;碱中含有氢氧根离子,所以碱 23 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 中一定含有氢元素;碱性氧化物中一定含有氧 元素,不含有氢元素;硫酸盐中不一定含有氢 元素。 【答案】 B 1.下列物质中属于氧化物的是 ( ) A.O2 B.MnO2 C.KClO3 D.H2CO3 2.下列物质的分类,错误的是 ( ) A.C-单质 B.CO-氧化物 C.H2CO3-盐 D.C6H12O6-有机化合物 3.某物质不含碳元素和氢元素,它不可 能是下列中的 ( ) ①酸 ②碱 ③盐 ④有机物 A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.①③④ 4.柠檬酸(C6H8O7)是一种常在汽水、果 冻、水果糖的制作中使用的添加剂。柠檬酸属于 ( ) A.单质 B.氧化物 C.化合物 D.混合物 5.下列各组物质按单质、氧化物、混合物 的顺序排列的是 ( ) A.钢、氧化镁、空气 B.氮气、氧气、食醋 C.干冰、水、果汁 D.金刚石、冰水混合物、稀硫酸 6.下列有关物质的分类中,错误的是 ( ) A.空气属于化合物 B.水属于氧化物 C.氮气属于纯净物 D.乙醇属于有机物 7.下列区分物质的方法错误的是 ( ) A.用肥皂水可区分硬水与软水 B.用燃烧法可以区分羊毛和尼龙线 C.用尝味道的方法区分实验室里的蔗糖 和氯化钠 D.用水可以区分氢氧化钠固体与硝酸铵 固体 8.从C、H、O、Na四种元素中,选择适当 的元素组成符合下列要求的物质: (1)酸性氧化物 。 (2)碱性氧化物 。 (3)酸 。 (4)碱 。 (5)盐 。 9.现有反应 A+B →C+D,试回答下 列问题。 (1)若B为 HCl,D为 H2O,则A物质所 属的类别可能为 (填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“碱”“盐”或 “活泼金属”中全部可能的类别)。 (2)若B为 NaOH,D为盐,则 A物质所 属的类别可能为 (填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“酸”“碱” “盐”或“活泼金属”中全部可能的类别)。 33 ①是稳定的结构,性质稳定;②的最外层有4 个电子,不易得失,性质比较稳定;③的最外层 也是稳定结构,性质稳定;④的最外层有2个 电子,容易失去,性质活泼;故题目中的①④虽 是最外层电子数相同,但它们的化学性质却不 相同,①③都是具有稳定结构的稀有气体元 素,所以它们具有相似的化学性质。 6.A 【解析】 根据所给信息,反氢原子 是由一个反质子和一个反电子构成的,反质子 带一个单位负电荷,反电子带一个单位正电 荷。 7.B 【解析】 由题意比较13153I和12753I知: 其质子数都是53,即质子数相同;13153I和12753I的 中子数分别是78、74;因其质子数都是53,在 原子中,质子数=核外电子数,故核外电子数 相同;13153I和12753I因其质子数都是53,即质子数 相同,属于同种元素。 8.(1)①2 质子数 ②分子 ③BC (2)BCD 【解析】 (1)①从原子的图形看,图中共 有2种原子,不同原子的根本区别是质子数不 同;②D图中的每个粒子是由两个相同原子构 成的单质分子,可表示5个分子;③混合物中 至少要含有两种不同的粒子,在这五幅图中, A表示的是同一种分子,B中有两种不同的分 子,C中有两种不同的单质分子,D中只有一 种分子,E中只有一种原子,故能表示混合物 的是B、C。(2)从微观示意图看出,反应物是 CH4和O2,生成两种化合物是 H2O和CO2, 化学方程式为:CH4+2O2 点燃 􀪅􀪅2H2O+CO2, 故不属于置换反应;反应前后元素的种类,原 子的数目和种类,分子的数目都没有改变。故 说法正确的是B、C、D。 2.2 化学元素 1.A 【解析】 由元素周期表的信息可 知,该元素的元素符号为Ar;该元素的汉字偏 旁是“气”,故不属于金属元素;左上角的数字 是该元素的原子序数,即核电荷数、质子数,而 不是中子数;根据元素周期表中的一格中获取 的信息,可知该元素的相对原子质量为39.95, 而不是一个原子的实际质量。 2.C 【解析】 水通电分解后的产物是 氧气和氢气,氢气中不含有氧元素,氧气是单 质且只含有游离态的氧元素。 3.(1)15 (2)氩 (3)3 (4)MgCl2 (5)它们原子的核外电子层数相同 (6)2N 2.3 化学物质的多样性 1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.(1)CO2 (2)Na2O (3)H2CO3 (4)NaOH (5)Na2CO3 9.(1)碱性氧化物、碱 (2)酸性氧化物、 酸、盐 第三章 物质的化学变化 3.1 物质的变化和性质 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D 7.A 8.A 9.C 10.(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性 (4)溶解性 3.2 质量守恒定律 1.B 2.A 3.A 4.B 5.A 6.B 7.(1)CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 H2CO3 􀪅􀪅CO2↑+H2O (2)Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2 +H2O+CO2↑ 8.(a+b-c) (c-b) 9.(1)分解 (2)O2 质量守恒定律 ·2·