1.4 常见的化合物-【暑假大串联】2024-2025学年初升高化学衔接教材

暑假大串联·初升高衔接教材(化学) 部分参考答案 第二部分 化学基础知识 第一章 身边的化学物质 1.1 我们周围的空气 1.D 【解析】 铁片在空气中不能燃烧, 硫粉能在空气中燃烧,但生成二氧化硫气体, 木炭燃烧产物也是气体;红磷能在空气中燃 烧,且产物是固体,如装置内红磷燃烧消耗尽 氧气,瓶内气压减小,水吸入装置的体积数就 是空气中氧气的体积数。 2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.C 8.B 9.C 10.(1)2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ (2)明亮的蓝紫色火焰,放热,有刺激性气味的 气体生成 都是氧化反应(或都放出热量) (3)正面:CH4燃烧,提供能量 反面:铁生锈, 浪费金属资源 11.(1)CaCO3 +2HCl􀪅􀪅CaCl2 + CO2↑+H2O (2)BC(或BD或AC或AD) (3)液体变红且集气瓶中的液面上升 (4)A 1.2 水和溶液 1.A 2.C 3.C 4.A 5.B 6.B 7.C 8.D 9.(1)12∶22∶11 (2)12 (3)160 10.(1)无法判断 (2)②③⑥ (3)药 匙、量筒(100mL)、胶头滴管、玻璃棒 11.Ⅰ.(1)Na+、SO2-4 (2)连接电源两 端的电极上均有气泡产生,且管a与管b产生 气体体积比约为1∶2 (3)气体燃烧,产生淡 蓝色的火焰 木条燃烧更剧烈 (4)排除硫酸 钠反应产生气体的可能 (5)管a与管b产生 气体体积及该温 度 下 氢 气、氧 气 的 密 度 Ⅱ.(1)标准比色卡对照 (2)碱 无色酚酞 溶液 (3)A 1.3 金属及金属矿物 1.A 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B 7.D 8.(1)导电性 (2)8Al+3Fe3O4 高温 􀪅􀪅 9Fe+4Al2O3 (3)耐腐蚀性强 (4)能源 9.(1)铝表面的氧化铝与硫酸反应生成 硫 酸 铝 和 水 (2)2Al+3H2SO4 􀪅􀪅 Al2(SO4)3+3H2↑ 1.4 常见的化合物 1.D 2.B 3.C 4.A 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.(1)等于 (2)氢氧化钠溶液 盐酸 在未滴入溶液之前,溶液的pH 小于7,为 酸性溶液 (3)NaCl、HCl 红 11.(1)c+2d (2)使用可降解的塑料 (答案不唯一) 12.(1)过滤 (2)氧化钙(或 CaO) CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2 (3)H2O CaO NaOH 第二章 物质构成的奥秘 2.1 构成物质的微粒 1.D 2.D 3.D 4.C 5.B 【解析】 上述原子结构示意图中, ·1· 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 1.4 常见的化合物 一、常见酸、碱的性质 1.盐酸和硫酸的物理特性 盐酸(氢氯酸,HCl气体的水溶液,无色 液体):浓盐酸具有挥发性。 硫酸(H2SO4):浓硫酸有吸水性。 2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理特性 氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠):白 色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性, 易潮解。 氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰):白色固 体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。 3.酸的化学性质(酸溶液中的阳离子只 有氢离子) (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 酸溶液使紫色的石蕊试液变红色,不能使 无色的酚酞试液变色。 (2)能与多种活泼金属反应,生成氢气(置 换反应)。 如:Fe+2HCl􀪅􀪅FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl􀪅􀪅2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4􀪅􀪅Al2(SO4)3+3H2↑ (3)能与某些金属氧化物反应,生成盐和 水(复分解反应)。 如:铁锈+盐酸: Fe2O3+6HCl􀪅􀪅3H2O+2FeCl3(黄色 溶液) 氧化铜+硫酸: CuO+H2SO4􀪅􀪅H2O+CuSO4(蓝色溶 液) (4)能与碱反应生成盐和水(复分解反应, 中和反应)。 如:NaOH+HCl􀪅􀪅NaCl+H2O (5)酸与某些盐反应,生成新酸和新盐(复 分解反应)。 如:HCl+AgNO3􀪅􀪅AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2􀪅􀪅BaSO4↓+2HCl CaCO3 +2HCl 􀪅􀪅CaCl2 + H2O + CO2↑ 4.碱的化学性质(碱溶液中的阴离子只 有OH-) (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 碱溶液使紫色的石蕊试液变蓝色,使无色 的酚酞试液变红色。 (2)能与某些非金属氧化物反应,生成盐 和水。 如:Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓ + H2O,2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+H2O (3)能与酸反应生成盐和水(复分解反应, 中和反应)。 如:Ca(OH)2+2HCl􀪅􀪅CaCl2+2H2O (4)能与某些盐溶液发生反应,生成新碱 和新盐(复分解反应)。 如:2NaOH + CuSO4 􀪅􀪅 Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 5.常见酸、碱的腐蚀性及使用注意事项 (1)浓硫酸有强烈的腐蚀性,使用浓硫酸 时应十分小心。在稀释浓硫酸时只能将浓硫 酸慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒 进浓硫酸里。 (2)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,使用氢氧 化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作 用,使用时也应注意安全。 12 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 二、盐的化学性质 1.某些盐与某些活泼金属反应生成新盐 和新金属单质(该金属一定要比盐溶液中的金 属活泼才可以把它给置换出来,反应类型为置 换反应)。如:CuSO4+Fe􀪅􀪅FeSO4+Cu (湿法冶金的原理)。 2.某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸 (反应类型为复分解反应)。如:BaCl2+H2SO4 􀪅􀪅BaSO4↓+2HCl(硫酸根离子的鉴别方法)。 有时生成的新酸不稳 定,会 继 续 分 解。如: CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+CO2↑+H2O(生成 的碳酸不稳定,分解为二氧化碳和水)。 3.某些盐能与碱发生反应生成新盐和新 碱(反应类型为复分解反应)。如:Na2CO3+ Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+2NaOH(可用于制 氢氧化钠)。 4.盐能与盐发生反应生成两种新盐(反 应类型为复分解反应)。如:CaCl2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓+2NaCl。 5.某些盐受热分解(反应类型为分解反 应)。如:2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+ H2O。 注意:(1)由于不同盐的溶液里,含有的阳 离子(或阴离子)不尽相同,所以盐没有必然的 相似化学性质,但是也是具有一定的规律的。 (2)某些盐和某些金属的反应与否,可以根据 金属活动性顺序及其应用来判断(强换弱,盐 可溶)。(3)某些盐和酸(或碱、盐)的反应与 否,可以根据复分解反应发生的条件来判断。 三、化学肥料 一些常用化肥的名称和作用见下表: 种类 作用 举例 氮肥 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成 元素,可促进植物枝叶生长茂盛、叶色浓绿 (NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、 NH3·H2O、CO(NH2)2 磷肥 磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要 化合物的组成元素。能促进根系发达,增强 抗寒能力,使穗粒增多、饱满 磷矿粉[主要成分是Ca3(PO4)2]、过磷酸钙[主 要成分是Ca(H2PO4)2 和CaSO4]、重过磷酸 钙[主要成分是Ca(H2PO4)2]等 钾肥 钾能保证植物各种代谢过程的顺利进行,使 作物生长健壮,增强抗倒伏、抗病虫害的能 力,并促进淀粉和糖的生成 K2SO4、KCl、草木灰(主要成分是K2CO3)等 复合肥 能同时供给作物几种营养成分;充分发挥营 养元素间的相互作用,有效成分高 KNO3、NH4H2PO4、KH2PO4 等 四、有机物 1.有机物和无机物的区别以及有机物和 含碳化合物的关系 物质 根据有无 碳元素 有机物:含碳的化合物 (少数化合物除外) → 无机物:组成中一般不 含碳的化合物 → 2.几种重要的有机物 (1)甲烷(CH4,俗名:沼气,是天然气的主 要成分)是最简单的有机物,难溶于水,密度比 空 气 小,有 可 燃 性:CH4 +2O2 点燃 􀪅􀪅CO2 22 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 +2H2O。 现象:火焰明亮,呈蓝色,放出大量热。 (2)乙醇(C2H5OH,俗名:酒精)是无色液 体,易挥发,与水可以以任意比互溶。 酒 精 燃 烧:C2H5OH+3O2 点燃 􀪅􀪅2CO2 +3H2O 甲醇(CH3OH)有毒,不能饮用,饮用后 使人双目失明,大量饮用会使人死亡。 (3)煤(主要含碳元素,称为“工业的粮 食”)、石油(主要含碳元素、氢元素,称为“工业 的血液”)、天然气(主要成分是CH4)是三种 最重要的矿物燃料,都是混合物。 【例1】 下列各组物质在水溶液中能大量共 存,而且加入无色酚酞溶液后显红色的是 ( ) A.NaOH NaCl CuSO4 HCl B.KNO3 Na2SO4 NaOH KCl C.KCl Ba(NO3)2 HCl CaCl2 D.Na2CO3 Ba(OH)2 KNO3 Na2SO4 【思路点拨】 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变 色,遇碱性溶液变红色;根据复分解反应发生 的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生 成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存, 据此进行分析判断。加入无色酚酞溶液后显 红 色,说 明 该 溶 液 显 碱 性。A.CuSO4 和 NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钠,不能大量共存,选项错误;B. 四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉 淀、气体、水,能在溶液中大量共存,且氢氧化 钠溶液显碱性,加入无色酚酞溶液后显红色, 选项正确;C.四种物质在溶液中相互交换成 分不能生成沉淀、气体、水,能在溶液中大量共 存,但溶液显酸性,加入无色酚酞溶液后不变 色,故 选 项 错 误;D.Ba(OH)2 和 Na2CO3、 Na2SO4 在溶液中相互交换成分分别生成碳 酸钡沉淀和硫酸钡沉淀,不能大量共存,选项 错误。 【答案】 B 【例2】 氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气 体。氯气可与水发生反应:Cl2+H2O 􀪅􀪅 HCl+HClO(次氯酸)。如图是探究物质漂白 性(使有色物质褪色)的实验。 (1)闻氯气时,在操作上应注意什么问题? (2)写出装置C中Cl2 与 NaOH 溶液反 应的 化 学 方 程 式。(提 示:HClO+NaOH 􀪅􀪅NaClO+H2O) (3)图中实验的现象为B中布条褪色而A 中布条不褪色,由此可推测具有漂白性的物质 可能有哪些? 若要证明只有次氯酸有漂白性, 还需补做相关的实验,试简要写出实验的步骤 和现象。 【思路点拨】 该题属于实验探究题。(1)闻气 体气味时,应采用扇气入鼻法,防止因吸入过 多气体而中毒。(2)Cl2 与NaOH溶液反应的 化学方程式,可以先参考Cl2+H2O􀪅􀪅HCl +HClO 和 HClO+NaOH 􀪅􀪅NaClO+ H2O,综合到一起即可写出。(3)B比A中多 的是盐酸和次氯酸,所以具有漂白性的物质可 能是这两种物质;若要证明只有次氯酸有漂白 性,排除盐酸即可,所以可采用取一红色布条, 在上面滴加盐酸,布条不褪色的方法。 【答案】 (1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气 的气味。(或用手在容器口轻轻扇动,让极少 32 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 量气体飘进鼻孔) (2)Cl2+2NaOH 􀪅􀪅 NaCl+NaClO+H2O (3)具有漂白性的物 质可能为盐酸和次氯酸。取一红色布条,在上 面滴加盐酸,布条不褪色。 1.下列溶液暴露在空气中,因发生化学 变化而使溶液质量增加的是 ( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.饱和食盐水 D.浓氢氧化钠溶液 2.下面是某同学进行碱的化学性质实验 时记录的实验现象,其中与事实不相符的是 ( ) A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明 显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白 色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶 液,溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有 蓝色沉淀生成 3.下列区别两种不同物质的方法中,合 理的是 ( ) A.用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰 B.用酚酞试液区别氯化钠溶液与稀醋酸 C.用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠 D.用石蕊试液区别稀烧碱溶液与石灰水 4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但 下列实验中不宜使用稀盐酸的是 ( ) A.除去熟石灰中的石灰石 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.清洗铁丝表面的锈迹 5.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中 的广泛应用促进了人类文明的进步和社会的 可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应 用的说法中,不合理的是 ( ) A.将草木灰(含 K2CO3)与氯化铵混合 施用 B.纯碱既可从内陆盐湖提取,又可用“侯 氏联合制碱法”生产 C.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治 植物病害的波尔多液 D.汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸 溶液是由浓硫酸稀释而成 6.构建知识网络是一种重要的学习方 法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络: “-”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表 示一种物质能转化为另一种物质,A、B、C分 别属于不同类别的化合物,则A、B、C可能是 ( ) A.NaOH,CuSO4,Na2CO3 B.KOH,HNO3,K2CO3 C.Ba(OH)2,CuSO4,CuO D.NaOH,HCl,Ba(NO3)2 7.有等质量的A、B两种金属,相对原子 质量Ar(A)<Ar(B)。将A放入质量分数为 15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的 稀盐酸中,在反应中A、B均显正二价,产生氢 气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说 法正确的是 ( ) 42 第 二 部 分 化 学 基 础 知 识 A.产生氢气的速率A<B B.反应后,A、B一定都有剩余 C.消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不 相等 D.消耗B的质量一定小于消耗A的质量 8.下列试剂能一次性将稀盐酸、CaCl2溶 液、NaCl溶液鉴别出来的是 ( ) A.Na2CO3溶液 B.紫色石蕊试液 C.Ca(OH)2溶液 D.KNO3溶液 9.长期施用 (NH4)2SO4 化肥的土壤容易 酸化。下列说法不正确的是 ( ) A.(NH4)2SO4 属于氮肥 B.(NH4)2SO4 的水溶液能使酚酞试液 显红色 C.不宜长期施用 (NH4)2SO4 化肥 D.(NH4)2SO4 化肥不能与碱性物质混 合施用 10.下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加 方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的 曲线。 (1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时,溶 液的pH 7(填“大于”“小于”或“等 于”)。 (2)根据曲线判断,该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”,下同)滴入 中,理由是 。 (3)当滴入溶液的体积为5mL时,所得 溶液中的溶质为 (写化学式),若在此 溶液中滴入石蕊试液,溶液显 色。 11.神舟十一号与天宫二号的成功对接 增强了国人的民族自信,推动了相关领域的 研究。 (1)碱 式 碳 酸 铝 镁 [MgaAlb (OH)c (CO3)d·xH2O]是一种新型塑料阻燃剂,其 中a,b,c,d 的代数关系式为:2a+3b= 。 (2)大部分塑料在自然环境中很难降解而 造成“白色污染”,为缓解这一环境问题可采取 的措施有 (答出一点即可)。 12.二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现 温室气体减排的重要途径之一。实际生产中 经常利用足量 NaOH 溶液来“捕捉”CO2,流 程图如下(部分条件及物质未标出)。 (1)分离室中进行的操作是 。 (2)该流程图所标出的物质中,溶于水放 出大量热的氧化物是 ,与水发生反应 的化学方程式为 。 (3)“捕 捉 室”中 发 生 的 化 学 反 应 为 2NaOH+CO2􀪅􀪅Na2CO3+M,则 M 的化学 式为 ;整个“捕捉”过程中,可循环使 用的两种物质的化学式是 、 。 52