精品解析：北京市东城区2024-2025学年高三上学期期末统一检测 化学试卷

东城区2024-2025学年度第一学期期末统一检测 高三化学 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 在嫦娥五号带回的月壤样本中，研究人员发现一种富含水分子和铵根的矿物晶体。下列关于该晶体的说法不正确的是 A. 受热时能逸出水蒸气 B. 溶于水后溶液呈中性 C. 水分子的空间结构呈V形 D. 所含金属元素中，金属性最强的是 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态29Cu的简化电子排布式： B. 34Se的原子结构示意图： C. CH2O分子的空间结构模型： D. SO2的VSEPR模型： 3. 表示下列变化的方程式不正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀： B. 氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体： C. 氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色： D. 钠与水反应，生成可燃性气体： 4. 配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中称取的固体为10.6g B. 步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C. 若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 5. 研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集一烧瓶氨；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的4/5。下列说法正确的是 A. 把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满 B. 烧杯中的水进入烧瓶，说明与发生了反应 C. 烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 D. 所得溶液中： 6. 常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B. 向②中滴加③，溶液增大，说明醋酸的电离受到了抑制 C. ②③混合后，所得溶液中： D. ①中等于③中 7. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。 下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ不存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 升高温度，溶液的醎小 升高温度促进了的水解 C 固体与浓硫酸共热生成气体 挥发性：浓硫酸＜盐酸 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性分子，和是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 9. 某实验小组欲除去粗盐水中少量的、、，进行如下实验。 已知：。下列分析不正确的是 A. 向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B. 滤渣b为、和 C. 当滤液b的时， D. 向滤液b中滴加稀盐酸，用试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 10. 功能高分子P的合书路线如下 已知：((、表示烃基或氢)。下列说法正确的是 A. H中含有碳碳双键 B. F的结构简式为 C. C→D为消去反应 D. 仅用蒸馏水不能区分A和E 11. 已知几种物质的燃烧热(25℃，10kPa)如下表。 名称 石墨 金刚石 一氧化碳 化学式(状态) 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨的晶体类型相同 B. 石墨和金刚石燃烧时断开化学键吸收的能量相同 C. D. 2mol石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量110.5kJ 12. 实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼然的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B. “实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C. “黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应 D. “黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S生成了铁的化合物 13. 向恒容密闭容器中通入和，发生反应： 。不同温度(、)下，测得随时间的变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. 达到平衡的时间：，可推断温度： B. 该反应为吸热反应且平衡时，可推断温度： C. 时，向容器中充入氮气，则平衡时 D. 时，的平衡转化率 14. 用计算机模拟常温下，均匀通入溶液时(忽略体积变化)，溶液和各离子浓度随的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 当为0时，溶液中 B. ①代表，②代表 C. 当由20→25mmol时，增大 D. 过程中存在反应： 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 甲胺铅碘和甲脒铅碘均可用作太阳能电池的功能材料。 （1）电负性：C_______N(填“＜”或“>”)，从原子结构的角度说明理由：_______。 （2）与相比，中N原子结合能力更强，原因是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．位于元素周期表第六周期第ⅣA族，属于p区元素 b．H—N—H键角： c．已知中所有原子位于同一平面，则N的杂化方式均为 （4）两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。 ①“”代表或，则“”代表_______(填“”或“”) ②)与“”距离最近且相等的“”有_______个。 ③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分，可提升电池的防潮性能，且效果：。a、b效果不同的可能原因是_______。 a． b． 16. 己二酸是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。 （1）方法一：环己醇与硝酸反应制备己二酸，如图(加热及夹持装置略)。反应的化学方程式为：。 ①该反应中体现硝酸的性质是_______。 ②装置中的硝酸也可能发生分解反应，化学方程式为_______。 ③制得等量己二酸时，加入可减少硝酸的用量。因为具有氧化性，可能起到两方面作用：a．直接氧化环己醇；b．____。 （2）方法二：电化学法制备己二酸，实验装置如图(电极材料均为)。 水浴加热条件下完成实验，步骤和现象如下。 ⅰ．闭合K，一段时间后，阳极液由蓝绿色变为橙色，断开K； ⅱ．向阳极液中滴加环己醇，溶液立即变为蓝绿色，再继续滴加一定量环己醇； ⅲ．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K； ⅳ．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。 ①用电极反应式解释步骤ⅰ中溶液颜色的变化：_______。 ②结合电极反应式说明阴极室中稀硫酸浓度的变化情况：_______。 ③步骤ⅲ的主要目的是_______。 ④若阴极产生22.4L气体(标准状况)，理论上最多生成己二酸的物质的量为_______mol。 17. 奥美沙坦酯是一种治疗高血压的药物，其中间体K的一种合成路线如下。 （1）A是乙烯的同系物，A为_______。 （2）B→C的化学方程式为_______。 （3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰。E的结构简式为_______。 （4）下列关于试剂X说法正确的是_______(填序号)。 a．的电子式为 b．分子中至少有8个原子位于同一平面 c．与互为顺反异构体 （5）F中不存在环状结构，其结构简式为_______。 （6）已知：。H的结构简式为_______，J的结构简式为_______。 18. 氢氧化铬常用作油漆颜料，利用铬铁矿(主要成分、、、)制备氢氧化铬的一种流程如下。 （1）用化学式表示滤液a中元素的存在形式：_______。 （2）请给出富铁渣后续处理的合理建议(用化学方程式表示，写出一条即可)：_______。 （3）研究表明，步骤Ⅰ中加入可提高相同时间内铬的浸出率，主要物质转化关系如图所示。ⅱ的离子方程式是_______。 （4）步骤Ⅲ中，当投料，其他条件相同时，充分反应，硝酸投入量对铬转化率和铬还原率的影响如下。 注：铬转化率；铬还原率。已知的溶解还原经过两步：第一步：；第二步：。 ①步骤Ⅲ中生成，消耗的物质的量为_______mol。 ②当时，铬转化率较低，但铬还原率较高，可能的原因是_______。 （5）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．步骤Ⅰ适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率 b．步骤Ⅳ中反应的方程式为 c．滤液d可分离出，循环使用 19. 对比与还原性盐溶液的反应，探究沉淀反应对氧化还原反应的影响。 编号 溶液A 现象 a 溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色 b 溶液 产生大量黑色沉淀 c 溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀 已知：不稳定，达到一定浓度时会歧化为和；价铜的沉淀或配离子较稳定，如(白色)，(溶液显棕黄色)等。 （1）证实a中有生成：取a的上清液，滴加_______，溶液变蓝。a中反应的离子方程式是_______。 （2）确定b中黑色沉淀的成分：根据和的_______不同，进行X射线衍射实验，所得谱图表明，黑色粉末含，不含。 （3）经检测c的棕黄色沉淀中含、、，不含。 [实验1] [实验2] ①可证实棕黄色沉淀中含的实验现象是_______。 ②对比实验1和2，解释实验2中未出现红色固体的原因：_______。 ③已排除空气的影响。实验2证实棕黄色沉淀中含，不含，理由是_______。 （4）已知相同条件时还原性：，但a中发生了氧化还原反应，b中未发生氧化还原反应。推测沉淀反应对的氧化性有影响，基于半反应进行分析。 ①a中加入，_______，使半反应正向进行的趋势增大，氧化性增强。 ②已知，，解释b中末发生氧化还原反应的原因：当时，_______，使半反应正向进行的趋势减小，氧化性减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东城区2024-2025学年度第一学期期末统一检测 高三化学 注意事项： 1.本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。 2.考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 在嫦娥五号带回的月壤样本中，研究人员发现一种富含水分子和铵根的矿物晶体。下列关于该晶体的说法不正确的是 A. 受热时能逸出水蒸气 B. 溶于水后溶液呈中性 C. 水分子的空间结构呈V形 D. 所含金属元素中，金属性最强的是 【答案】B 【解析】 【详解】A．含结晶水，加热时能逸出水蒸气，A正确； B．中含有铵根和镁离子，在溶液中水解，水解后溶液均显酸性，B错误； C．水分子中心原子价层电子对数为2+=4，含有2对孤对电子，空间结构呈V形，C正确； D．同周期从左至右，元素的金属性减弱，同主族由上到下，元素的金属性增强，故Cs的金属性最强，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态29Cu的简化电子排布式： B. 34Se的原子结构示意图： C. CH2O分子的空间结构模型： D. SO2的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu属于ds区元素，核外电子先排满3d能级，再进入4s能级，则基态29Cu的简化电子排布式：，A不正确； B．34Se的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，则原子结构示意图：，B正确； C．CH2O分子的结构式为，空间结构模型：，C正确； D．SO2分子中，S原子的最外层孤电子对数为=1，形成2个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，则VSEPR模型：，D正确； 故选A。 3. 表示下列变化的方程式不正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀： B. 氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体： C. 氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色： D. 钠与水反应，生成可燃性气体： 【答案】A 【解析】 【详解】A．不符合物质的化学组成，正确的离子方程式应该为：，A错误； B．氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，和因双水解而反应生成沉淀和气体，则反应的离子方程式为：，B正确； C．氢氧化亚铁还原性很强，极易在潮湿环境中被空气快速氧化为，则反应的化学方程式为：，C正确； D．钠与水反应，生成NaOH和，则反应的化学方程式为：，D正确； 故答案为：A。 4. 配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. 步骤1中称取的固体为10.6g B. 步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C. 若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D. 步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．，步骤1中称取的固体为0.1L×0.100mol/L×106g/mol=1.06g（若用托盘天平称量，称取固体质量为1.1g），故A错误； B．步骤1中溶解后，应冷却后再进行步骤2，故B错误； C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，物质的量变小，则所配溶液，故C正确； D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应不予理会，故D错误； 5. 研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集一烧瓶氨；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的4/5。下列说法正确的是 A. 把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满 B. 烧杯中的水进入烧瓶，说明与发生了反应 C. 烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 D. 所得溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验氨气是否集满需要用湿润的红色石蕊试纸，A错误； B．烧瓶中形成喷泉，不一定是因为氨气与水发生了反应引起的，还有可能是因为氨气极易溶于水造成的，B错误； C．1体积水大约溶解700体积氨气，烧瓶中剩余少量气体可能是空气，来源于实验中某个操作，比如图中止水夹下方的玻璃管未插入水中时会有空气进入，C错误； D．氨气溶于水形成，是弱电解质，又会部分电离生成，所得溶液中存在：，D正确； 故选D。 6. 常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B. 向②中滴加③，溶液增大，说明醋酸的电离受到了抑制 C. ②③混合后，所得溶液中： D. ①中等于③中 【答案】B 【解析】 【详解】A．①盐酸，②醋酸浓度相等，向两溶液中分别加入等量的镁条，醋酸反应慢，说明醋酸电离出的氢离子浓度小，进一步说明醋酸部分电离，能证明醋酸是弱电解质，A正确； B．向②中滴加③，发生酸碱中和反应，溶液pH增大，促进了醋酸的电离，B错误； C．②醋酸，③氢氧化钠溶液混合，二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．①盐酸中，=，=；③氢氧化钠溶液中，=，=，D正确； 故选B。 7. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。 下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，LixCy原电池的负极，LixCy在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，电极反应式为LixCy-xe-=Cy+xLi+，Li(1-x)CoO2为正极，在锂离子作用下，Li(1-x)CoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2；充电时，LixCy与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，Li(1-x)CoO2与正极相连，做阳极。 【详解】A．图示Li+嵌入Li(1-x)CoO2电极，由分析可知，发生的反应是Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2，是原电池正极的反应，则电池处于放电状态，A错误； B．由分析可知，放电时，嵌锂石墨作负极，B错误； C．充电时，阴极的反应与原电池负极的反应相反，为，C正确； D．充电时，阳极的反应为LiCoO2－xe—=Li(1-x)CoO2+xLi+，钴元素失去电子的数目与脱出的锂离子数目相等，D错误； 故选C。 8. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ不存在因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 酸性： 电负性： B 升高温度，溶液的醎小 升高温度促进了的水解 C 固体与浓硫酸共热生成气体 挥发性：浓硫酸＜盐酸 D 在中的溶解度大于在中的溶解度 是极性分子，和是非极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氟的电负性大于氯，使基团的吸电子能力更强，导致羧基（-COOH）的 O-H 键极性增强，更易电离出，因此酸性更强。陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的直接原因，A不符合题意； B．是强碱弱酸盐，水解反应为：，升高温度促进水解平衡正向移动，生成更多OH⁻，但同时还要考虑水的电离平衡，事实是升高温度水的电离平衡占主导因素，均增大(此处也变大)，溶液pH 应减小，陈述Ⅱ无法解释陈述Ⅰ，B符合题意； C．浓硫酸难挥发（高沸点），盐酸易挥发，共热时，难挥发的浓硫酸可置换出易挥发的 HCl 气体，陈述Ⅱ是陈述Ⅰ的直接原因，C不符合题意； D．根据“相似相溶”原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，不易溶于极性溶剂，陈述Ⅱ解释了陈述Ⅰ的原因，D不符合题意； 故选B。 9. 某实验小组欲除去粗盐水中少量的、、，进行如下实验。 已知：。下列分析不正确的是 A. 向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B. 滤渣b为、和 C. 当滤液b的时， D. 向滤液b中滴加稀盐酸，用试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水加BaCl2溶液，除去，滤渣a是硫酸钡，滤液a中加氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，除去Mg2+、Ca2+、过量的Ba2+，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，过滤后，向滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到精制盐水； 【详解】A．根据分析，向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明已沉淀完全，A正确； B．根据分析，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，B正确； C．当滤液b的pH=12时，OH-浓度为10-2mol/L，c(Mg2+)==5.6×10−8mol·L−1，C错误； D．向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性，除去过量的OH-、，D正确； 故选C。 10. 功能高分子P的合书路线如下 已知：((、表示烃基或氢)。下列说法正确的是 A. H中含有碳碳双键 B. F的结构简式为 C. C→D为消去反应 D. 仅用蒸馏水不能区分A和E 【答案】B 【解析】 【分析】由高分子P的结构简式可知，D和H两物质分别为、，由反推可知C为，则C→D的反应为卤代烃的水解反应，反推可知B为，则A为甲苯；由H的结构简式及F→G的条件可知G为，根据题中的已知条件，则F为，由已知的反应可知E为乙醛，据此解答。 【详解】A．由分析可知，H中没有碳碳双键，A错误； B．由H的结构简式，结合的条件可知G为，根据题中的已知条件，则F为，B正确； C．C物质是，的反应为卤代烃的水解反应，也是取代反应，生成的D物质是，C错误； D．A为甲苯，不溶于水，E为乙醛，能跟水以任意比互溶，可以用蒸馏水区分A和E，D错误； 故选B。 11. 已知几种物质的燃烧热(25℃，10kPa)如下表。 名称 石墨 金刚石 一氧化碳 化学式(状态) 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨的晶体类型相同 B. 石墨和金刚石燃烧时断开化学键吸收的能量相同 C. D. 2mol石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量110.5kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石是共价晶体，原子间通过共价键结合成三维骨架结构；石墨是混合型晶体，层内碳原子间以共价键结合，层与层之间以范德华力结合，二者晶体类型不同，故A错误； B．石墨和金刚石中碳碳键的键长、键能不同，燃烧时断开化学键吸收的能量不同，故B错误； C．已知①C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–393.5 kJ/mol，②C(s，金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–395.0 kJ/mol，根据盖斯定律，由①-②可得C(s，石墨) = C(s，金刚石)ΔH = +1.5 kJ/mol，故C正确； D．已知①C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–393.5kJ/mol，③CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH =–283.0kJ/mol，根据盖斯定律，由①-③得C(s，石墨) + O2(g) = CO(g) ΔH =–110.5kJ/mol，则2mol石墨燃烧生成一氧化碳气体时放出热量为2mol×110.5kJ/mol =221kJ，故D错误； 答案选C。 12. 实验：把0.5g硫粉与1.0g铁粉混合均匀，放在陶土网上堆成条状。用灼然的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B. “实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C. “黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断与S发生了反应 D. “黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断与S生成了铁的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热蔓延说明反应放热，铁与硫的反应是放热反应，一旦引发，放出的热量足以维持反应持续进行，A正确； B．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，原因是S与O2反应生成了SO2，B正确； C．黑色固体溶于盐酸产生H2S(臭鸡蛋气味)，证明Fe与S发生了反应生成了FeS，FeS与盐酸反应为，现象与结论一致，C正确； D．铁粉过量，即使生成了+3价铁的化合物溶解后也会因为发生使得“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，D错误； 故选D。 13. 向恒容密闭容器中通入和，发生反应： 。不同温度(、)下，测得随时间的变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. 达到平衡的时间：，可推断温度： B. 该反应为吸热反应且平衡时，可推断温度： C. 时，向容器中充入氮气，则平衡时 D. 时，的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题图可知，温度下先达到平衡，即，温度下的速率快，所以>，故A正确； B．该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，物质的量增大，由图可知，，可推断温度：，故B正确； C．时，向容器中充入氮气，各物质浓度不变，平衡不移动，则氢气物质的量与原平衡相等为1.8mol，故C错误； D．时，的平衡转化率，由化学方程式得，所以，故D正确； 故选C。 14. 用计算机模拟常温下，均匀通入溶液时(忽略体积变化)，溶液和各离子浓度随的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 当为0时，溶液中 B. ①代表，②代表 C. 当由20→25mmol时，增大 D. 过程中存在反应： 【答案】D 【解析】 【分析】10mL1.0mol/LNa2CO3溶液中Na2CO3的物质的量为10mmol，通入SO2物质的量小于等于5mmol时发生SO2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+Na2SO3，则①代表c()，②代表c()；再继续通入二氧化硫15mmol发生SO2+ NaHCO3 =CO2↑+NaHSO3和Na2SO3+H2O+SO2 =2NaHSO3，以此解答。 【详解】A．当为0时，1.0mol/LNa2CO3溶液中水解产生的 OH-，由于水解是微弱的，则，A正确； B．由分析可知，①代表c()，②代表c()，B正确； C．当通入SO2量从 20 mmol 增至 25 mmol 时，发生SO2+H2O=H2SO3，c(H2SO3)增大，C正确； D．结合分析可知二氧化硫与Na2CO3溶液反应实质是亚硫酸与Na2CO3溶液反应逐步转移氢离子的过程，当二氧化硫少量，得到碳酸氢盐，当二氧化硫达到一定量后碳酸氢盐转化为二氧化碳，故不存在，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 甲胺铅碘和甲脒铅碘均可用作太阳能电池的功能材料。 （1）电负性：C_______N(填“＜”或“>”)，从原子结构的角度说明理由：_______。 （2）与相比，中N原子结合能力更强，原因是_______。 （3）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．位于元素周期表第六周期第ⅣA族，属于p区元素 b．H—N—H键角： c．已知中所有原子位于同一平面，则N的杂化方式均为 （4）两种材料具有相同的晶胞类型，如图所示。 ①“”代表或，则“”代表_______(填“”或“”) ②)与“”距离最近且相等的“”有_______个。 ③研究发现，用少量有机二元胺的阳离子(如下)代替晶体表面部分，可提升电池的防潮性能，且效果：。a、b效果不同的可能原因是_______。 a． b． 【答案】（1） ①. ＜ ②. C与N电子层数相同，核电荷数，原子半径，形成化学键时对键合电子的吸引能力 （2）N均为杂化，甲基给电子能力大于氢，N的电荷密度甲胺大于氨 （3）abc （4） ①. ① ②. ②12 ③. ③b的链端有甲基，不利于与形成氢键 【解析】 【分析】甲胺铅碘和甲脒铅碘均可用作太阳能电池的功能材料。Pb位于元素周期表的第六周期第ⅣA族，属于p区元素，中甲基为给电子基团，N原子结合能力更强。由于孤电子对的不同，导致键角不同。中N原子参与了双键的形成，N杂化方式均为sp2，利用均摊法分析晶胞的构成并结合题干已知化学式，可知晶胞各小球的代表粒子、配位数及密度等，分子间氢键的形成会影响材料的吸湿性和防潮性能。 【小问1详解】 C、N处于同一周期，同一周期，从左到右，随着核电荷数的增大，非金属性越来越强，所以电负性越来越大，所以电负性C<N；C与N电子层数相同，核电荷数，原子半径，形成化学键时对键合电子的吸引能力，故答案为：<；C与N电子层数相同，核电荷数，原子半径，形成化学键时对键合电子的吸引能力； 【小问2详解】 与相比，中N原子结合能力更强，原因是：N均为杂化，甲基给电子能力大于氢，N的电荷密度甲胺大于氨；故答案为：N均为杂化，甲基给电子能力大于氢，N的电荷密度甲胺大于氨； 【小问3详解】 a．Pb位于元素周期表的第六周期第ⅣA族，属于p区元素，故a正确； b．中N原子无孤电子对，中N原子有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对间的斥力，所以H-N-H键角：，故b正确； c．中所有原子位于同一平面，说明N原子参与了双键的形成，则N的杂化方式均为，故c正确； 故答案为：abc； 【小问4详解】 ①“”代表或，个数为，1个“”位于体心，灰球位于面心，个数为，根据甲胺铅碘和甲脒铅碘可知，“”代表； ②1个晶胞内与“”距离最近且相等的“”有3个，“”位于立方体顶点且同时为8个晶胞共用，灰球“”又位于面心，所以与“”距离最近且相等的“”有个； ③氨基能与水分子形成氢键，从而影响材料的吸湿性和防潮性能，b的链端有甲基，不利于与H2O形成氢键，所以a的防潮效果不如b。 16. 己二酸是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。 （1）方法一：环己醇与硝酸反应制备己二酸，如图(加热及夹持装置略)。反应的化学方程式为：。 ①该反应中体现硝酸的性质是_______。 ②装置中的硝酸也可能发生分解反应，化学方程式为_______。 ③制得等量己二酸时，加入可减少硝酸的用量。因为具有氧化性，可能起到两方面作用：a．直接氧化环己醇；b．____。 （2）方法二：电化学法制备己二酸，实验装置如图(电极材料均为)。 水浴加热条件下完成实验，步骤和现象如下。 ⅰ．闭合K，一段时间后，阳极液由蓝绿色变为橙色，断开K； ⅱ．向阳极液中滴加环己醇，溶液立即变为蓝绿色，再继续滴加一定量环己醇； ⅲ．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K； ⅳ．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。 ①用电极反应式解释步骤ⅰ中溶液颜色的变化：_______。 ②结合电极反应式说明阴极室中稀硫酸浓度的变化情况：_______。 ③步骤ⅲ的主要目的是_______。 ④若阴极产生22.4L气体(标准状况)，理论上最多生成己二酸的物质的量为_______mol。 【答案】（1） ①. ①氧化性 ②. ② ③. ③将氮的氧化物氧化为硝酸 （2） ①. ① ②. ②，每转移，阴极消耗，同时有通过质子交换膜进入阴极室，所以不变 ③. ③使环己醇转化完全 ④. ④0.25 【解析】 【分析】方法一利用浓硝酸氧化环己醇生成己二酸，方法二利用电解法生成具有氧化性的，再氧化环己醇生成己二酸。 【小问1详解】 ①反应中，N元素由+5价降低为+4价，被还原，体现硝酸的性质是氧化性； ②装置中的硝酸也可能发生分解反应，化学方程式为； ③制得等量己二酸时，加入可减少硝酸的用量，因为具有氧化性，可能起到两方面作用：a．直接氧化环己醇；b．将氮的氧化物氧化为硝酸。 【小问2详解】 ①用电极反应式解释步骤ⅰ中溶液颜色的变化为； ②阴极电极反应式为2H++2e-=H2，每转移2mol电子，消耗2mol H+，同时有2mol H+通过质子交换膜进入阳极室，因此稀硫酸浓度不变； ③步骤ⅲ的主要目的是使环己醇转化完全； ④若阴极产生22.4L气体，根据阴极反应式2H++2e-=H2，可知转移2mol电子，依据阳极反应可知，生成的物质的量为mol，根据方程式4+3C6H12O+32H+→8Cr3++3+19H2O，理论上最多生成己二酸的物质的量为mol×=mol。 17. 奥美沙坦酯是一种治疗高血压的药物，其中间体K的一种合成路线如下。 （1）A是乙烯的同系物，A为_______。 （2）B→C的化学方程式为_______。 （3）E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰。E的结构简式为_______。 （4）下列关于试剂X说法正确的是_______(填序号)。 a．的电子式为 b．分子中至少有8个原子位于同一平面 c．与互为顺反异构体 （5）F中不存在环状结构，其结构简式为_______。 （6）已知：。H的结构简式为_______，J的结构简式为_______。 【答案】（1）丙烯（CH2=CHCH3） （2）CH3CH2CH2Cl+NaCN→CH3CH2CH2CN+NaCl （3）CH3CH2CH2C(OCH3)3 （4）ab （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A为C3H6，是丙烯（CH2=CHCH3），与HCl发生加成反应生成B（CH3CH2CH2Cl），B与NaCN发生取代反应生成C（CH3CH2CH2CN），C与甲醇、HCl反应生成D（），D与甲醇反应生成E[CH3CH2CH2C(OCH3)3]，E和X（）反应生成F（），F在一定条件下生成G（），G水解生成H（），H与乙醇发生酯化反应生成J（），J与格氏试剂CH3MgBr反应再酸化生成K（）。 【小问1详解】 A是乙烯的同系物，A为丙烯（CH2=CHCH3）； 【小问2详解】 根据分析，B→C的化学方程式为CH3CH2CH2Cl+NaCN→CH3CH2CH2CN+NaCl； 【小问3详解】 E只有一种官能团，其核磁共振氢谱显示有4组峰，说明E中等效氢只有4种，结构简式为CH3CH2CH2C(OCH3)3； 【小问4详解】 a．-CN中C和N形成三键，电子式为，a正确； b．分子中除了4个H之外其它8个原子一定共平面，因此至少有8个原子位于同一平面，b正确； c．X的顺反异构体为，c错误； 故选ab； 【小问5详解】 F中不存在环状结构，由G的结构可知氰基没有发生反应，故X的氨基与E的甲氧基发生反应，根据F的分子式及不饱和度可推出F的结构简式为； 【小问6详解】 根据分析，G的-CN在酸中发生水解生成H（），H与乙醇发生酯化反应生成J（）。 18. 氢氧化铬常用作油漆颜料，利用铬铁矿(主要成分、、、)制备氢氧化铬的一种流程如下。 （1）用化学式表示滤液a中元素的存在形式：_______。 （2）请给出富铁渣后续处理的合理建议(用化学方程式表示，写出一条即可)：_______。 （3）研究表明，步骤Ⅰ中加入可提高相同时间内铬的浸出率，主要物质转化关系如图所示。ⅱ的离子方程式是_______。 （4）步骤Ⅲ中，当投料，其他条件相同时，充分反应，硝酸投入量对铬转化率和铬还原率的影响如下。 注：铬转化率；铬还原率。已知的溶解还原经过两步：第一步：；第二步：。 ①步骤Ⅲ中生成，消耗的物质的量为_______mol。 ②当时，铬转化率较低，但铬还原率较高，可能的原因是_______。 （5）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．步骤Ⅰ适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率 b．步骤Ⅳ中反应的方程式为 c．滤液d可分离出，循环使用 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ①5 ②. ②第二步反应限度大，消耗较多，使下降，不利于第一步反应正向进行 （5）ac 【解析】 【分析】铬铁矿(主要成分、、、)中的溶液反应生成，与溶液、氧气反应生成，、 不与溶液反应，过滤得到富铁渣，滤液中的和硝酸钡溶液反应生成沉淀，滤液主要含、， 步骤中经溶解还原生成，再加入氨水生成氢氧化铬，据此解答。 【小问1详解】 铬铁矿中的溶液反应生成，则用化学式表示滤液a中元素的存在形式为； 【小问2详解】 由分析可知，富铁渣含有，富铁渣后续处理的合理建议可以为：高温还原回收铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 反应中与硝酸根离子发生氧化还原反应生成，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ① 步骤中经溶解还原生成经过两步： 第一步：； 第二步： 由反应式可知，生成，第一步消耗，第二步消耗，则共消耗的物质的量为； ②当时，铬转化率较低，但铬还原率较高，即反应后液体中Cr3+较多，可能是第二步反应消耗较多，导致下降，不利于第一步反应正向进行，则可能的原因是：第二步反应限度大，消耗较多，使下降，不利于第一步反应正向进行； 【小问5详解】 a．步骤发生的反应为：，所以适当增加氧气的压强可提高铬的浸出率，a正确； b．一水合氨是弱电解质，在离子方程式中不能拆开， 步骤中和氨水生成氢氧化铬，反应的方程式为：，b错误； c．因为铬酸钡通过步骤与乙醇、硝酸反应，根据原子守恒可知，溶液c中含有，步骤中和氨水生成氢氧化铬，则滤液中含有，可分离出，进入步骤中循环使用，c正确； 故选。 19. 对比与还原性盐溶液的反应，探究沉淀反应对氧化还原反应的影响。 编号 溶液A 现象 a 溶液 产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色 b 溶液 产生大量黑色沉淀 c 溶液 溶液变为绿色，逐渐产生棕黄色沉淀 已知：不稳定，达到一定浓度时会歧化为和；价铜的沉淀或配离子较稳定，如(白色)，(溶液显棕黄色)等。 （1）证实a中有生成：取a的上清液，滴加_______，溶液变蓝。a中反应的离子方程式是_______。 （2）确定b中黑色沉淀的成分：根据和的_______不同，进行X射线衍射实验，所得谱图表明，黑色粉末含，不含。 （3）经检测c的棕黄色沉淀中含、、，不含。 [实验1] [实验2] ①可证实棕黄色沉淀中含的实验现象是_______。 ②对比实验1和2，解释实验2中未出现红色固体的原因：_______。 ③已排除空气的影响。实验2证实棕黄色沉淀中含，不含，理由是_______。 （4）已知相同条件时还原性：，但a中发生了氧化还原反应，b中未发生氧化还原反应。推测沉淀反应对的氧化性有影响，基于半反应进行分析。 ①a中加入，_______，使半反应正向进行的趋势增大，氧化性增强。 ②已知，，解释b中末发生氧化还原反应的原因：当时，_______，使半反应正向进行的趋势减小，氧化性减弱。 【答案】（1） ①. 淀粉溶液 ②. （2）晶体结构 （3） ①. ①产生刺激性气味气体 ②. ②实验2中生成了稳定的，降低了的浓度 ③. ③“沉淀立即完全溶解”说明棕黄色沉淀不含；中的是被氧化产生的，实验2中未歧化，所以棕黄色沉淀中一定含(实验2中未歧化，“得到蓝绿色溶液”，说明棕黄色沉淀中含) （4） ①. ①能结合生成沉淀，使浓度下降 ②. ②和均能与结合生成沉淀，由可知更易与形成沉淀 【解析】 【小问1详解】 证实a中有生成：取a的上清液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝，产生大量白色沉淀，溶液变为棕黄色，所以a中有碘化亚铜生成，反应的离子方程式是； 【小问2详解】 由于和的晶体结构不同，所以可以进行X射线衍射实验； 【小问3详解】 ①可证实棕黄色沉淀中含的实验现象是产生刺激性气味气体，只有亚硫酸根离子会和氢离子反应生成二氧化硫； ②对比实验1和2，实验2中加入过盐酸，所以未出现红色固体可能是：实验2中铜离子和氯离子生成了稳定的，降低了的浓度； ③已排除空气的影响，实验2证实棕黄色沉淀中含，不含，通过“沉淀立即完全溶解”说明棕黄色沉淀不含；中的是被氧化产生的，实验2中未歧化，所以棕黄色沉淀中一定含(实验2中未歧化，“得到蓝绿色溶液”，说明棕黄色沉淀中含)； 【小问4详解】 ①a中加入，能结合生成沉淀，使浓度下降，使半反应正向进行的趋势增大，氧化性增强； ②已知，，当时，和均能与结合生成沉淀，由可知更易与形成沉淀，使半反应正向进行的趋势减小，氧化性减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $