广东省广州市2024-2025学年高一上学期期末联考 化学试题

2024学年第一学期期末教学质量监测 高一化学 本试卷共 8 页，24 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项： 1． 答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号和座位号填写在答题卡上，再用 2B 铅笔将考生号、座位号对应的信息点涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如 需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3． 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4． 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Pt-195 一、选择题：本题共 20 小题，共 52 分。第 1-14 小题，每小题 2 分；第 15-20 小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于合金材料的是    A．龙凤纹铜铺首 B．皇家玉玺 C．透雕云纹木梳 D．梅花图纸本页册 2 ．下列物质中属于电解质的是 A． 铜丝 B． 乙醇 C．氯化钠溶液 D．熔融硝酸钾 3 ．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A．食物的腐败 B．金属冶炼 C. 钟乳石的形成 D．绿色植物的光合作用 4． “腾飞中国，离不开化学”。下列说法正确的是 A．“嫦娥五号”采回的月壤中的3He中子数为 3 B．长征系列运载火箭使用的液氢、煤油等燃料均属于混合物 C．“太空快递小哥”天舟六号壳体材料主要为铝合金，其强度大于纯铝 D．大量液化天然气运输船成功建造，天然气液化过程中形成新的化学键 5. 下列有关胶体的叙述不正确的是 A. 胶体分散质粒子的直径小于1 nm B. 可用丁达尔效应来区分胶体和溶液 C. 向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色可制得Fe(OH)3胶体 D. 按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 6 ．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. K+ 、Mg2+、Cl-、OH- B. Ca2+、NH、CO、SO C. K+、Na+、OH-、NO- 3 D. H+、Fe2+、SO、ClO- 7 ．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A ．Br2 → Br- B ．Fe→ Fe2+ C ．CO2→ CO2- 3 D ．ClO- 4 → Cl2 8 ．“镬耳屋 ”是最具特色的岭南建筑之一，多用青砖砌成，外壁图案的青色来自石青颜料 [主要成分为 Cu3(OH)2(CO3)2 ]，历经数年色彩依旧。下列说法正确的是 A．青砖的青色来自 Fe2O3 B ．石青颜料可用于制备胆矾 C ．石青颜料能在高温下稳定存在 D ．石青属于碱 9 ．下列实验装置可以达到实验目的是 A.验证Na2O2和水反应是否放热 B.收集氯气 C.焰色试验检验固体中是否含有钾元素 D.比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 10 ．化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系不正确的是 选项 化学性质 实际应用 A 含氯消毒剂具有强氧化性 用84消毒液对桌椅消毒 B Na2CO3可与酸反应 用小苏打作发泡剂烘焙面包 C FeCl3溶液能与Cu发生反应 用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板 D Fe粉具有还原性 用铁粉防止食品氧化变质 11．稀有金属铟常用于生产液晶显示器和平板屏幕。铟元素的相关信息如图，下列说法中不正确的是 A. 铟元素的原子序数是 49 B. 铟元素的相对原子质量是114.8 C. 115In、113 In互为同素异形体 D. In 位于第五周期 12 ．为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图的实验。下列说法不正确的是 A．为了使加热的效果更好，可在酒精灯上加金属网罩 B．点燃肥皂泡可以听到轻微的爆鸣声 C．该反应中水蒸气作为氧化剂 D．反应的化学方程式为： 13．关于反应2KMnO4 + 10 FeSO4+ 8H2SO4 = 2 MnSO4+ 5Fe2(SO4 )3 +K2SO4 + 8H2O ，下列说法正确的是 A. Fe2+被还原 B. FeSO4是还原剂 C. MnSO4发生氧化反应 D. 每生成1mol Fe2(SO4 )3，有 10 mol电子发生转移 14 ．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol CH4 中含有共价键的数目为 4NA B. 标准状况下，2.24 L C2H5OH中，所含的原子总数为0.9NA C. 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Cl—的数目为 0.3 NA D. 1 mol CO2和H2的混合气体含有的分子数目为 3NA 15．下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水的反应：Na +2H2O = Na+ + 2OH- + H2 ↑ B. Cl2通入FeCl2溶液: 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl- C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO2— 4 = BaSO4↓＋H2O 16. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,它们原子的最外层电子数之和为13。X在地壳中的含量最多，且与Z同主族。下列说法正确的是 A. Z在周期表的位置：第三周期 IVA B. 原子半径： X <Y< Z C. 简单气态氢化物的稳定性 ：X > Z D. Y的单质密度比水大 17．某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备纯净的Fe(OH)2。下列说法不正确的是① ② A．实验所用试剂均需用经煮沸冷却后的蒸馏水配制 B． 实验开始前，应检查装置气密性 C．实验开始时，应先打开K1，关闭K2，将装置内的空气排尽 D． 关闭K2一段时间后，能在试管②中观察到白色沉淀 18．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A．b和烧碱反应可得e和f B．c能用作自来水消毒剂 C．可存在a→b→f→d的转化 D． d见光分解会生成b 19．向充满CO2铝质易拉罐中注入足量的浓NaOH溶液，立即封严罐口，听到罐内发出“咔、咔”的响声，易拉罐变瘪；一段时间后易拉罐又鼓起来恢复原样。下列说法不正确的是 A． 易拉罐变瘪的原因：CO2 + 2OH- = CO2- 3 + H2O B． 变瘪之后没有立即鼓起来的原因：Al2O3 + 2OH−+ 3H2O = 2[Al(OH)4]- C． 易拉罐又鼓起来的原因：2Al +2 NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] +3 H 2 ↑ D． 若将铝质易拉罐换成铁质易拉罐反应过程与现象均相同 20．顺铂（分子式为[Pt(NH3)2Cl2]）是一种治疗癌症的药物。其结构如下图所示。 关于顺铂的描述正确的是 A．含有非极性共价键 B．属于离子化合物 C．能与AgNO3溶液生成白色沉淀 D．分子数目为 6.02×1021的顺铂中含铂元素1.95g 2、 非选择题：本题共 4 小题，共 48 分。 21．（12分）下表列出了A~R共 10 种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E F G R 3 A C D H 4 B M 请回答下列问题。 （1） 这10 种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)，非金属性最强的元素 的原子结构示意图为 。 （2） B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到到弱的顺序是 (填化学式)。 （3） 写出E元素的简单氢化物的电子式 。 （4） A与F形成的某化合物可用作供氧剂，39g该化合物作供氧剂时，理论上最多可 提供氧气的体积为 （标准状况下）。 （5）请利用置换反应，设计比较H和M单质的氧化性强弱的实验方案： 。 22． (12分) 实验小组探究金属钠在二氧化碳中燃烧 （一）推测：金属钠能与二氧化碳发生反应的依据是 。 （二）实验：将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，观察到钠能继续燃烧，待反应停止并冷却，集气瓶瓶底出现黑色固体颗粒，瓶壁上粘附着白色固体。 （三）分析： 1.查阅文献可知：产物中的黑色固体颗粒是单质碳。 2.推测白色固体不可能是NaOH，其理由是 。继续探究白色固体的成分： 【提出假设】 假设1：白色固体是Na2O 假设2：白色固体是Na2CO3 假设3：白色固体是 。 【实验探究】 实验ⅰ：取少量白色固体于试管中，加入适量水，振荡，固体全部溶解，向其中加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀。 实验ⅱ：将实验ⅰ的试管充分静置后，取上层清液于另一试管中，滴加 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，无明显现象。 【实验小结】 ① 由实验ⅰ的现象可推测假设 不成立。 ② 结合实验ⅰ和实验ⅱ，得出假设 成立。 （四）结论： 金属钠能在二氧化碳中燃烧，反应的化学方程式为 ，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 23 ．（12分） 氯及其化合物有着广泛的应用。 I . 漂白粉具有良好的杀菌、漂白作用。甲小组利用如下装置制漂白粉： （1）该组用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，反应的化学方程式为 ， 发生装置A应选择下图中的 。 a b c （2）B处为了除去HCl杂质，应盛放试剂为 ，装置D的作用是 。 （3）用石灰乳制取漂白粉的离子方程式为 。 II .稀盐酸可用来定量测定某胃药中的有效成分碳酸钙含量， 现要配制 250 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸。 （4）需要11.80 mol/L的浓盐酸的体积为 mL。 （5）配制时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 （6）下列操作会导致配制的稀盐酸浓度偏高的是 (用选项字母表示)。 A．容量瓶洗净后未干燥就直接用来配制溶液 B．洗涤烧杯及玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中 C．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 D．配制定容时，俯视容量瓶上的刻度线 24 ．（12分） 工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计流程如图: 烧渣 酸浸 还原 调pH 结晶 … FeSO4·7H2O 酸X SiO2 试剂Y NaOH 滤渣 请回答： （1）酸X的化学式为 。 （2）试剂Y最佳选用 ，该“还原”步骤的离子方程式为 。 A. H2O2 B.氯水 C.铁粉 D .铜粉 （3）检验“还原”步骤已完全的试剂为 ，现象为 。 （4）该工艺条件下，浸出液中的金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 沉淀完全的pH 8.3 2.8 4.7 “调pH”除铝，溶液的pH范围应调节为 。 “调pH”除铝步骤生成滤渣的离子方程式为 。 （5）硫铁矿和软锰矿(主要成分为MnO2)两矿联合浸取，经系列处理后，可制取大颗粒的电池材料Mn3O4，浸取机理如下图，请写出过程Ⅱ的离子方程式 。 高一试题 第1页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$2024学年第一学期期末教学质量监测 高一化学答案 一、选择题：本题 20 小题，共 52 分。第 1-14 小题，每小题 2 分；第 15-20 小题，每小 题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 48 分。 21.（12 分，每空2分） （1） ①. Ne （2分） ②. （2分） （2） KOH>Mg(OH)2 >Al(OH)3 （2分） （3） （2分） （4）5.6L （2分） （5）将Cl2通aBr溶液中，观察溶液颜色变化（2分） 22.（12 分） （一）金属钠化合价是0价，化合价最低，有还原性，CO2中C的化合价是+4价，化合价最 高，有氧化性 （2分） （1） 根据元素守恒定律，反应体系中无H元素 （2分） （2） 猜想3：白色固体是Na2O和Na2CO3组成的混合物（2分） ① 由实验ⅰ的现象可推测猜想 1 不成立。 （1分） ② 结合实验ⅰ和实验ⅱ，得出猜想 2 成立。 （1分） （四）反应方程式：4Na +3CO2 = 2Na2CO3 + C （2分） 氧化产物和还原产物之比为：2:1 （2分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C C A C B B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C A B C C D D D 23.（12 分） （1）MnO2 +4HCl MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O （2分） b（1分） （2） B处放试剂为饱和的NaCl （1分） 装置D的作用为处理尾气，防止污染空气或吸收多余的Cl2（1分） （3） 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = 2Ca 2+ + 2Cl- + 2ClO- + 2H2O (2分） （4） 2.1ml （2分） （5） 250ml的容量瓶 胶头滴管（2分） （6） D （1分） 24.（12 分） （1） H2SO4 （1分） （2） C （1分） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2分） （3） KSCN溶液（1分） 溶液不变红 （1分） （4） 4.7 ≤ PH < 6.3 （2分） Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ （2分） （5） 2Fe2+ MnO2 + 4H+ = 2Fe3+ +Mn2+ + 2H2O （2分）