精品解析：广西来宾市2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

来宾市2025年春季学期高一期中检测 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路” B. 在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 C. 豆科类植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 2. 实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 A. 装置甲生成NH3 B. 装置乙干燥NH3 C. 装置丙收集NH3并验满 D. 装置丁吸收多余NH3 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 分子的结构式 B. 的电子式： C. 和的结构示意图都表示为： D. 乙烯分子的结构简式： 4. 下列过程放出热量的是 A. 中和反应 B. 碳酸钙分解 C. 干冰升华 D. 化学键断裂 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：，、、 C. 溶液：、、、 D NaClO溶液：、、， 6. 能量之间可相互转化。关于化学能与其他能量相互转化说法正确的是 A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B. 化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能 C. 如图I所示的装置能将化学能转变为电能 D. 金刚石转化石墨能量变化如图II所示，则金刚石比石墨稳定 7. X、Y、Z、W是维持人体正常生命活动不可或缺的短周期主族元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和Z可形成Y2Z和Y2Z2两种化合物，且Y+和Z2-具有相同的电子层结构，W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 氢化物的沸点：X＜Z C. 由Y、Z、W三种元素形成的盐只有两种 D. Y2Z和Y2Z2两种化合物所含化学键类型相同 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O B. 氯化铁与氨水溶液制备氢氧化铁：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 铜置换氯化锌溶液中的锌：Cu+Zn2+=Cu2++Zn 9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol/L的溶液中，氧原子的数目约为 B. 足量的Cu与含的浓硝酸反应，生成的分子数为 C. 与充分反应，转移的电子数为 D. 常温常压下，所含分子数为 10. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2 B. 该反应的还原产物为CO C. 二氧化硅可以做太阳能电板 D. 上述反应中每生成1 mol Si3N4转移12 mol电子 11. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 该装置中发生的反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ B. 碳棒发生氧化反应 C. 能将电能转换成化学能 D. 电子从碳棒经外电路流向铜棒 12. 在四个不同容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 13. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 14. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体 C. 的名称是异丁烷 D. 和是同一种物质 二、非选择题（共58分） 15. Ⅰ．化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径 （1）反应（放热）分两步进行①（吸热）；②（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是________。 A. B. C. D. （2）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，下图是反应过程中的能量变化情况。当反应生成时，反应中________（填“吸收”或“放出”）的能量为________kJ。 Ⅱ．化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 （3）甲同学探究反应中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 ①该反应反应物的总能量________（填“>”或“<”）生成物的总能量。 ②乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为________。 （4）若将硫酸溶液换成硫酸铜溶液，则正极现象是________。 （5）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是________（填序号）。 ①；②；③ 16. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是________。 ②2min内Y的转化率为________。 ③5min内该反应的平均反应速率________。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是________。 A． B．单位时间内生成同时生成 C．正反应速率最大，逆反应速率为0 D．混合气体的质量不再变化 E．容器内气体的压强不再变化 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_______口通入（填“A”或“B”）。 ②电解质溶液中的移动方向为_______（填“a→b”或“b→a”）。 ③a极的电极反应为_______。 17. （Ⅰ）非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。 （1）已知玻璃中的成分有，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用_______（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）的试剂瓶。 （2）黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，氧化剂为_______（填物质名称），当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为_______L（标准状况下）。 （Ⅱ）有机物在生活生产中具有重要意义。请根据题意填空。 （3）在同温同压下烷烃A蒸气的密度是氢气的36倍，该烷烃的分子式为_______，若A的某种同分异构体B的一氯代物只有一种，则B的结构简式为_______。 （4）丙烯（）与乙烯具有相似的化学性质。 由丙烯制备聚丙烯的方程式是_______，反应类型为__________。 （5）实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题： ①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是________（填序号）（试剂可以重复）。 A．品红溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 ②能说明混合气体中含有乙烯的现象是___________。 18. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示： 查阅资料： ①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。 ②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。 请回答下列问题： （1）盛装Cu的仪器名称为___________，化合物中S元素的化合价是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为：___________，D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的___________。 A．饱和食盐水 B．浓 C．饱和NaOH溶液 D．浓 （3）球形干燥管中装有碱石灰，其作用是___________。 （4）少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是___________ (选填：A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．重结晶)。依照题目提供的信息，写出与水反应的化学方程式___________。 （5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为：___________。(产率) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 来宾市2025年春季学期高一期中检测 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 是制备光导纤维的原料，光导纤维遇碱会“短路” B. 在蔗糖固体中加入适量浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 C. 豆科类植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硅是制备光导纤维的原料，二氧化硅能与碱反应，因此光导纤维遇碱会“短路”，故A正确； B．浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，故B错误； C．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为植物蛋白质，属于微生物固氮，故C正确； D．氨易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故D正确； 故答案选B。 2. 实验室采用下列装置制取氨气，正确的是 A. 装置甲生成NH3 B. 装置乙干燥NH3 C. 装置丙收集NH3并验满 D. 装置丁吸收多余NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，二者在试管口遇冷又重新化合形成NH4Cl，因此不能用于实验室制取NH3，应该用加热NH4Cl与Ca(OH)2混合物的方法制取NH3，A错误； B．NH3是碱性气体，与浓硫酸会发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥氨气，应该使用碱石灰干燥，B错误； C．NH3的密度比空气小，采用向下排空气的方法收集NH3时，导气管应该伸入到试管底部，C错误； D．NH3是大气污染物，由于NH3极易溶于水，为防止氨气被水吸收时引起倒吸现象，通常在导气管末端安装一个倒扣漏斗或一个干燥管，D正确； 故合理选项是D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 分子的结构式 B. 的电子式： C. 和的结构示意图都表示为： D. 乙烯分子的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮分子中存在氮氮叁键：，A错误； B．由铵根离子和氯离子构成，电子式：，B错误； C．和均表示氧离子，结构示意图都表示为：，C正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式：，D错误； 故选C。 4. 下列过程放出热量的是 A. 中和反应 B. 碳酸钙分解 C. 干冰升华 D. 化学键断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．中和反应属于放热反应，A正确； B．碳酸钙分解属于吸热反应，B错误； C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，其过程需要吸收热量，C错误； D．化学键断裂需要吸收能量，D错误； 故选A。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液(溶质物质的量浓度均为0.1 mol⋅L)中一定能够大量共存的是 A. NaOH溶液：、、、 B. NaCl溶液：，、、 C. 溶液：、、、 D. NaClO溶液：、、， 【答案】D 【解析】 【详解】A．与不能大量共存，A项错误； B．与不能大量共存，B项错误； C．与不能大量共存，C项错误； D．各个离子间不反应，可以大量共存，D项正确； 故答案为：D。 6. 能量之间可相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B. 化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能 C. 如图I所示的装置能将化学能转变为电能 D. 金刚石转化为石墨能量变化如图II所示，则金刚石比石墨稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学键的断裂和生成使化学反应中有能量变化，化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和生成，故A正确； B．化石燃料是不可再生性能源，故B错误； C．图Ⅰ中没有构成闭合回路，则不能将化学能转变为电能，故C错误； D．图Ⅱ中反应物总能量大于生成物总能量，则石墨能量更低，更稳定，故D错误； 故选A。 7. X、Y、Z、W是维持人体正常生命活动不可或缺的短周期主族元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和Z可形成Y2Z和Y2Z2两种化合物，且Y+和Z2-具有相同的电子层结构，W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：W＞Z＞Y B. 氢化物的沸点：X＜Z C. 由Y、Z、W三种元素形成的盐只有两种 D. Y2Z和Y2Z2两种化合物所含化学键类型相同 【答案】A 【解析】 【分析】X是形成化合物种类最多的元素，X为C；Y和Z可形成Y2Z和Y2Z2两种化合物，且Y+和Z2-具有相同的电子层结构，可知Y为Na，Z为O，Na和O可形成氧化钠和过氧化钠；W的原子序数是Z的2倍，W为S，据此分析解答。 【详解】A．离子核外电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：S2->O2->Na+，故A正确； B．C可形成多种烃类，均为氢化物，其氢化物的沸点不一定小于H2O，故B错误； C．Na、O、S可形成亚硫酸钠、硫酸钠、硫代硫酸钠等多种盐，故C错误； D．Na2O中只存在离子键，Na2O2中既存在离子键也存在共价键，故D错误； 故选：A。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O B. 氯化铁与氨水溶液制备氢氧化铁：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ C. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 铜置换氯化锌溶液中的锌：Cu+Zn2+=Cu2++Zn 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg(OH)2与盐酸反应生成MgCl2和H2O，对应离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A正确； B．NH3·H2O为弱电解质，书写离子方程式时不能拆写成离子，该反应正确离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成FeSO4，对应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．Cu活泼性比Zn弱，不能置换锌，D错误； 故答案选A 9. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.5mol/L的溶液中，氧原子的数目约为 B. 足量的Cu与含的浓硝酸反应，生成的分子数为 C. 与充分反应，转移的电子数为 D. 常温常压下，所含分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算氧原子数目，A错误； B．浓硝酸反应会变稀，产物包含NO和NO2，生成NO2分子数小于0.2NA，B错误； C．合成氨为可逆反应，电子转移数小于6NA，C错误； D．CCl4为液体，1mol分子数即为NA，D正确； 故选D。 10. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2 B. 该反应的还原产物为CO C. 二氧化硅可以做太阳能电板 D. 上述反应中每生成1 mol Si3N4转移12 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．N元素化合价降低，Si元素的化合价不变，则反应中氧化剂是N2，A错误； B．反应中N元素化合价降低，氧化剂是N2，生成Si3N4为还原产物，B错误； C．Si可以做太阳能电池板，C错误； D．反应中N元素化合价由0价降低到-3，则生成1mol Si3N4时共转移12mol电子，D正确； 故选D。 11. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 该装置中发生的反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ B. 碳棒发生氧化反应 C. 能将电能转换成化学能 D. 电子从碳棒经外电路流向铜棒 【答案】A 【解析】 【分析】由于Cu比C活泼，且Cu能与电解质溶液中的FeCl3发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，所以铜为负极，失去电子发生氧化反应，而碳棒为正极，发生还原反应。 【详解】A．该反应总反应为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，A正确； B．由分析可知，碳棒为正极，发生还原反应，B错误； C．该装置为原电池，能将化学能转换成电能，C错误； D．电子从铜棒经外电路流向碳棒，D错误； 故选A。 12. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氨气来表示化学反应速率，分别为、、、，则反应速率最快的是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 13. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 【答案】BC 【解析】 【详解】A．结构中存两个碳碳双键，1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应，A正确； B．分子中存在直接相连的4个饱和碳，饱和碳形成的结构为四面体结构，因此所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C．柠檬烯和丁基苯分子式不同，不属于同分异构体，C错误； D．柠檬烯结构中存在碳碳双键，可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应，D正确； 故选BC。 14. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 和互为同系物 B. 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体 C. 的名称是异丁烷 D. 和是同一种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．两者结构相似，分子式分别为C4H10和C5H12，分子式相差一个CH2，所以二者互为同系物，故A正确； B．两者分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，故B正确； C．名称为2-甲基丁烷，异丁烷有4个碳原子，故C错误； D．两者分子式均为CH2Br2，结构相同，属于同一物质，故D正确； 故答案为C。 二、非选择题（共58分） 15. Ⅰ．化学反应中的能量变化是人类获取能量的重要途径 （1）反应（放热）分两步进行①（吸热）；②（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是________。 A. B. C. D. （2）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：，下图是反应过程中的能量变化情况。当反应生成时，反应中________（填“吸收”或“放出”）的能量为________kJ。 Ⅱ．化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。 （3）甲同学探究反应中的能量变化。向装有铁片的试管中加入的，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。 ①该反应反应物的总能量________（填“>”或“<”）生成物的总能量。 ②乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为________。 （4）若将硫酸溶液换成硫酸铜溶液，则正极现象是________。 （5）下列反应能通过原电池实现化学能直接转化为电能的是________（填序号）。 ①；②；③ 【答案】（1）D （2） ①. 放出 ②. 227.5 （3） ①. > ②. （4）正极有红色固体析出 （5）①② 【解析】 【小问1详解】 由总反应 A+B→C放热 ，即(E(A+B) > E(C)，步骤① A+B→X吸热，即 E(X) > E(A+B)，步骤② X→C 放热 即E(X) > E(C)，图像需满足：(E(A+B) < E(X) > E(C})，故选D； 【小问2详解】 由于反应物总能量 > 生成物总能量（图像中反应物能量更高），故该反应为放热反应；由图知，生成 1mol CH3OH放热 510 kJ-419 kJ = 91kJ，则2.5mol 时：； 【小问3详解】 由观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高，可知该反应为反应放热，即反应物总能量>生成物总能量；在如图的原电池中，Fe较活泼，能与稀硫酸自发进行的氧化还原反应，为负极，失去电子，电极反应为； 【小问4详解】 若将硫酸溶液换成硫酸铜溶液，则在正极得到电子生成Cu，电极反应式为，则正极现象是有红色固体析出； 【小问5详解】 构成原电池需自发进行的氧化还原反应：①为氧化还原，可构成；② 为氧化还原，可构成；③为非氧化还原，不可构成，故选①② 。 16. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是________。 ②2min内Y的转化率为________。 ③5min内该反应的平均反应速率________。 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。 若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是________。 A． B．单位时间内生成同时生成 C．正反应速率最大，逆反应速率为0 D．混合气体质量不再变化 E．容器内气体的压强不再变化 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，如图所示，a、b均为惰性电极。 ①使用时，空气从_______口通入（填“A”或“B”）。 ②电解质溶液中的移动方向为_______（填“a→b”或“b→a”）。 ③a极的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. ②. 10% ③. 0.03 （2）BE （3） ①. B ②. a→b ③. 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可以看出，随着反应进行X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，故X、Y为反应物，Z为产物；平衡时X、Y、Z的物质的量变化为0.6mol、0.2mol、0.4mol，故化学方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； ②2min内，Y的物质的量变化为0.1mol，初始投料为1.0mol，故转化率为； ③由图中数据知，5min内该反应的平均反应速率； 【小问2详解】 A．v正(NO2) =2v逆(N2)可以判断反应达到平衡状态，A错误； B．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，正逆反应速率相等，可以判断达到平衡状态，B正确； C．达到平衡状态时正逆反应速率相等且不为0，C错误； D．混合气体的质量一直不变，不能判断达平衡，D错误； E．该反应前后气体分子数不相等，恒容条件下容器内气体的压强不再变化可判断达平衡状态，E正确； 故选BE。 【小问3详解】 ①该装置为原电池装置，甲烷通入负极，氧气或空气通入正极，根据电子的移动方向，电子从负极流出，故a为负极，甲烷从A通入，b为正极，空气从B进入； ②带正电荷，在电解质溶液中由负极流向正极，故电解质溶液中的移动方向为a→b； ③电解质为KOH溶液，故a电极的反应为：。 17. （Ⅰ）非金属元素在生活、生产中扮演着非常重要的角色。请根据题意填空。 （1）已知玻璃中的成分有，实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用_______（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）的试剂瓶。 （2）黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，氧化剂为_______（填物质名称），当该反应转移3mol电子时，产生气体的体积为_______L（标准状况下）。 （Ⅱ）有机物在生活生产中具有重要意义。请根据题意填空。 （3）在同温同压下烷烃A蒸气的密度是氢气的36倍，该烷烃的分子式为_______，若A的某种同分异构体B的一氯代物只有一种，则B的结构简式为_______。 （4）丙烯（）与乙烯具有相似的化学性质。 由丙烯制备聚丙烯的方程式是_______，反应类型为__________。 （5）实验室制取的乙烯中常混有少量的，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题： ①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是________（填序号）（试剂可以重复）。 A．品红溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 ②能说明混合气体中含有乙烯的现象是___________。 【答案】（1）橡胶塞 （2） ①. 硝酸钾、硫单质 ②. 22.4 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 加聚反应 （5） ①. A、B、A、D ②. 装置c中的品红溶液不褪色，装置d中的酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【小问1详解】 碱性溶液能和二氧化硅发生反应，故实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞的试剂瓶； 【小问2详解】 在反应中硝酸钾中的氮元素化合价降低、硫单质中硫元素化合价降低，故氧化剂为硝酸钾、硫单质；根据反应可知，电子转移为，当该反应转移3mol电子时，产生气体共1mol，标况下体积为22.4L； 【小问3详解】 同温同压下，，故 ，烷烃通式，即12n+2n+2=72，解得 n=5，分子式为；的某种同分异构体B的一氯代物只有一种，说明结构高度对称（新戊烷），则B的结构简式为； 【小问4详解】 由丙烯制备聚丙烯，双键打开，聚合生成聚丙烯：；反应类型为加聚反应； 【小问5详解】 ①实验室制取的乙烯中常混有少量的，用如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫，a中用品红检验，品红褪色，b中用NaOH除去，c中再用品红验证除尽，品红不褪色，最后d中用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色，故试剂依次为 ABAD； ②c中品红不褪色，证明​已除尽，若d中酸性高锰酸钾溶液，即可证明混合气体中存在乙烯。 18. 硫酰氯()常用作氯化剂和氯磺化剂，可用于医药、农药、染料工业。现在拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：，实验装置如图所示： 查阅资料： ①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会产生白雾。 ②长期放置或者100℃以上发生分解，生成二氧化硫和氯气 请回答下列问题： （1）盛装Cu的仪器名称为___________，化合物中S元素的化合价是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为：___________，D为储气装置，用于提供氯气，从安全且可行角度考虑，装置D的分液漏斗中最好盛放的试剂为下列选项中的___________。 A．饱和食盐水 B．浓 C．饱和NaOH溶液 D．浓 （3）球形干燥管中装有碱石灰，其作用是___________。 （4）少量硫酰氯也可用氯磺酸()分解获得，该反应的化学方程式为：，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的操作名称是___________ (选填：A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．重结晶)。依照题目提供的信息，写出与水反应的化学方程式___________。 （5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为：___________。(产率) 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. +6 （2） ①. ②. A （3）吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C （4） ①. C ②. （5）75% 【解析】 【分析】A装置内反应产生SO2，经装置B干燥，到达装置C。D中氯气被分液漏斗中液体排入装置B，经装置B干燥后进入装置C。SO2和Cl2在活性炭催化下在装置C中反应。 小问1详解】 根据图示可知盛装Cu的仪器名称为蒸馏烧瓶，化合物中O为-2价，Cl为-1价，则S为+6价。 【小问2详解】 A中Cu和浓硫酸在加热条件下反应，化学反应式为；氯气溶于水，几乎不溶于饱和食盐水，可利用分液漏斗中的饱和食盐水将装置D中的氯气排出，与SO2在装置C中反应。 【小问3详解】 干燥管中盛有的试剂为碱石灰，氯气和二氧化硫都有毒，排入空气会造成环境污染，且装置C中产生的硫酰氯在潮湿空气中产生白雾，所以要用碱石灰吸收氯气和二氧化硫，防止污染环境，并防止空气中的水分进入装置C。 【小问4详解】 由题可知，的沸点为69.1C，沸点较低，硫酸是难挥发性酸，故分离两种产物的方法是蒸馏。由题意可知，硫酰氯在潮湿空气中产生白雾的原因是硫酰氯与水反应生成三氧化硫和氯化氢，三氧化硫会和水生成硫酸，故和与水反应的化学方程式为。 【小问5详解】 由题意可知n(Cl2)=，由SO2+Cl2=SO2Cl2可以知道，理论上生成SO2Cl2为0.04mol×135g/mol=5.4g，最终得到4.05g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$