精品解析：四川省眉山市东坡区部分学校2024-2025学年高二下学期4月期中联考 化学试题

高中学校高二年级期中联考 化学试题 可能会用到的相对原子质量：Pb：207 O：16 Ti：48 C：12 N：14 B：11 Au：197 Cu：64 一、单选题。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与互为同位素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．2H与3H质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确； B．赤铁矿主要成分是Fe2O3，而非FeO，B错误； C．Xe位于0族（第18族），而非IA族，C错误； D．金刚石是共价晶体，不是金属晶体，D错误； 故答案选A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型： C. Cr原子价电子的轨道表示式： D. 杂化轨道模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故A错误； B．二氧化碳的空间构型为直线形，空间填充模型为，故B错误； C．铬元素的原子序数为24，基态原子的价电子排布式为3d54s1，轨道表示式为，故C错误； D．sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，模型结构为，故D正确； 故选D。 3. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 B 晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 冰中水分子间主要以氢键结合，干冰晶体中二氧化碳分子间主要以范德华力结合 C 分子的极性： 键的极性大于键的极性 D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态，需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少，故气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，A正确； B ．冰中水分子间主要以氢键结合，氢键具有方向性，冰中分子为非密堆积，二氧化碳晶体中分子间主要以范德华力结合，范德华力没有方向性，分子为密堆积，所以晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个），B正确； C．氨气分子的空间构型为三角锥形，正负电中心不重叠，是极性分子，甲烷分子的空间构型为正四面体形，正负电中心重叠，是非极性分子，所以极性比较：氨气大于甲烷，解释错误，C错误； D． F和Cl为同主族元素，F的电负性大于Cl，电负性越大形成的共价键极性越强，因此F-C的极性大于Cl-C，从而使得F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，D正确； 故选C。 4. 对于超分子聚合物和材料的组装而言，配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是 已知：Me—为甲基。 A. 该超分子形成的配位键中，N原子提供孤电子对 B. 电负性： C. 超分子具有分子识别和自组装的特征 D. 该超分子中涉及的元素均为p区元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．该超分子形成的B-N配位键中，N原子形成3个单键后剩余1对孤电子对，因此N原子提供孤电子对，B原子提供空轨道，故A正确； B．同周期元素，随核电荷数增大电负性增大，而这四种元素中H的电负性最小，因此电负性，故B正确； C．超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别和自组装的特征，故C正确； D．该超分子中有H元素，H元素属于s区，故D错误； 故选D。 5. 下列对分子性质的解释中，正确的是 A. NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子 B. 乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子 C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 D. PH3分子与NH3分子的键角相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3与水均为极性分子，CCl4为非极性分子，根据相似相溶原理，NH3比CCl4更易溶于水，但NH3与水分子之间还存在氢键，使氨气极易溶于水，所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子且氨气与水分子间存在氢键，故A错误； B．乳酸分子中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，具有光学活性，故B正确； C．水很稳定是因为水中含有的H-O键非常稳定，与存在氢键无关，故C错误； D．PH3分子与NH3分子中P、N原子价层电子对个数都是4且都含有一个孤电子对，所以其空间构型相同为三角锥形，但由于电负性N>P，所以NH3中的成键电子距离N原子比PH3中的成键电子距离P原子的距离近，成键电子对间的排斥力大，因此NH3的键角比PH3的大，故D错误； 故选：B。 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. W与X只能形成一种化合物 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则 A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误； B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误； C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误； D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。 故选D。 7. 黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A. I为金 B. Ⅱ中的配位数是12 C. Ⅲ中最小核间距 D. I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．由24K金的质量分数为100%，则18K金的质量分数为： ，I中Au和Cu原子个数比值为1:1，则Au的质量分数为： ，A正确； B．Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近的Cu，Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构，二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳有12个，则Au的配位数为12，B正确； C． 设Ⅲ的晶胞参数为a，的核间距为，的最小核间距也为 ，最小核间距，C错误； D． I中，处于内部，处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1:1；Ⅱ中，处于立方体的八个顶点， 处于面心，其原子个数比为：；Ⅲ中，处于立方体的面心，处于顶点，其原子个数比为；D正确； 故选C。 8. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Na+和OH-构成，电子式为：，故A正确； B．异丙基的结构简式：，故B正确； C．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故C错误； D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的p-pσ键，形成过程为：，故D正确； 故选C。 9. 下列事实与元素的电负性无关的是 A. 与的空间构型相同，但不易与形成配离子 B. 键角大小： C. 冰的密度比水小 D. 键中离子键成分的百分数小于键 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据配合物结构判断，Cu2+提供空轨道，NH3和NF3中中心原子N原子提供孤电子对，由于N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，A不符合题意； B．分子中心原子价层电子对数为4+=4，分子中心原子价层电子对数为2+=4，二者中心原子杂化方式都是sp3，中没有孤电子对，中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥较大，孤电子对越多，键角越小，则键角大小：，与电负性无关，B符合题意； C．‌‌冰的密度比水小的原因‌是由于水分子间存在‌氢键，当水凝固成冰时，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间的距离增大，体积也随之增大，由于质量不变，体积增大导致密度减小，而氢键的形成与O原子电负性较大有关，C不符合题意； D．由于电负性O>N，O对电子的吸引能力更强，Zn和O更易形成离子键，因此Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，D不符合题意； 故选B。 10. 医院在进行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低 ②HgCl2熔融状态下不导电 ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是 A. HgCl2晶体属于分子晶体 B. HgCl2属于离子化合物 C. HgCl2属于电解质，且属于强电解质 D. HgCl2属于非电解质 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．由信息①可知HgCl2晶体属于分子晶体，A项正确； B．由信息②③可知HgCl2属于共价化合物，B项错误； C．由信息②③可知HgCl2属于弱电解质，C项错误； D．由信息②③可知HgCl2属于弱电解质，D项错误； 答案选A。 11. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确； 故答案选A。 12. “丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. O2属于非极性分子 C. HgS中S元素的化合价为-1 D. SO2的空间构型为直线形 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-的核电荷数为16，核外电子数为18，则S2-的结构示意图为，A不正确； B．O2为非金属单质，O原子间以非极性共价键结合为双原子分子，属于非极性分子，B正确； C．HgS中，Hg显+2价，则S元素的化合价为-2，C不正确； D．SO2分子中，中心S原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，S原子与O原子间形成共价键，另外，S原子的最外层还有1个孤电子对，则空间构型为V形，D不正确； 故选B。 13. 某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能： 化学键 键能/ 346 193 142 201 242 616 418 495 345 下列说法不正确的是 A. 碳碳叁键键能小于 B. N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键 C. P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在 D. 若相对能量为0，则的相对能量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳叁键键能小于3倍的碳碳单键的键能，故小于，A正确； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，比较N-N与N=N、O-O与O=O的键能数据可知，N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键，B正确； C．比较P-P与P=P的键能数据可知，P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，间P原子以σ键形成，能量更低，故白磷以形式存在而不以形式存在，C正确； D．断键吸收能量，若相对能量为0，则的相对能量为，D错误； 故选D。 14. 中国长征运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列有关说法正确的是 A. 基态氢原子的轨道电子云轮廓图为哑铃形 B. 基态原子核外能级和能级电子的能量相等 C. 基态原子的核外电子的运动状态有8种 D. 氮原子的电子排布式由能释放能量产生吸收光谱 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态氢原子的轨道电子云轮廓图为球形，A错误； B．基态原子核外能级电子能量小于能级电子的能量，二者不相等，B错误； C．基态原子的核外有8个电子，根据泡利原理，运动状态有8种，C正确； D．氮原子的电子排布式由，电子有低能级轨道跃迁到高能级轨道吸收能量，产生吸收光谱，D错误； 答案选C。 15. 在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是 A. 的空间构型为直线型 B. Cu2+的价电子排布式为3d9 C. 的键角比的大 D. 中含有键 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S中S原子采取sp3杂化，含两对孤电子对，分子构型为V形，A错误； B．Cu的基态原子电子排布为[Ar]3d104s1，Cu2+失去4s和1个3d电子，价电子排布为3d9，B正确； C．SO2、SO3的中心原子均为S，中心原子价层电子对数分别为、但前者有一对孤对电子，因此SO2键角更小，C错误； D．每个H2O含2个σ键，4个H2O含8个σ键，加上4个配位键（σ键），中含有共12molσ键，D错误； 故选B。 16. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 1位和2位的核间距为 C. 晶体的密度为 D. 2位的分数坐标可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据各原子在晶胞中位置，在晶胞顶点，个数为，个氧离子位于面心，个数为，位于体心，仅有一个，故化学式为：，A正确； B．如图，构造一个直角三角形，，，则位和位的核间距为：，B正确； C．根据密度公式，，C错误； D．如图，，设点为坐标原点，则位的分数坐标为，D正确； 故选C。 二、填空题(共52分，除标注外，每空2分)。 17. 请按要求填空： （1）某基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，满足该条件的元素有____种。 （2）普鲁士蓝()中不同价态铁元素的简单微粒较稳定离子的简化核外电子排布式为____，该离子更稳定的原因是_____。 （3）的模型名称为_______，请写出一个NOCl等电子体的分子式_______。 （4）NaCl的熔点为801℃，AlCl3的为192℃，原因是_______。 （5）工业盐酸呈亮黄色，以证明了这是配合物[FeCl4]-的颜色。请用实验定性证明这种配合物只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的(可提供工业盐酸和实验室有的试剂与仪器)_______。 【答案】（1）3 （2） ①. ②. 的价电子排布式为，的价电子排布式为，前者为半充满状态故较稳定 （3） ①. 正四面体 ②. SO2或O3 （4）NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体 （5）取4毫升工业盐酸于试管中，滴加几滴饱和硝酸银溶液，产生白色沉淀，溶液亮黄色褪去或明显变浅，则证明该配合物只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的 【解析】 【小问1详解】 某元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则该元素位于第2周期，所以满足该条件的元素的电子排布式有1s22s1、1s22s22p1、1s22s22p5，分别是Li、N、F三种元素； 【小问2详解】 普鲁士蓝()中不同价态铁元素的简单微粒较稳定离子是铁离子，简化核外电子排布式为；该离子更稳定的原因是：的价电子排布式为，的价电子排布式为，前者为半充满状态故较稳定； 【小问3详解】 中心原子的价层电子对数为4+=4，模型名称为正四面体；等电子体的原子个数和价电子总数相同，与NOCl互为等电子体的分子有SO2或O3； 【小问4详解】 NaCl的熔点为801℃，AlCl3的为192℃，原因是：NaCl是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体熔点一般高于分子晶体； 【小问5详解】 亮黄色是配合物[FeCl4]-的颜色，取4毫升工业盐酸于试管中，滴加几滴饱和硝酸银溶液，产生白色沉淀，溶液亮黄色褪去或明显变浅，则证明该配合物只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的。 18. X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。 （1）N元素在周期表中的位置是_______，M的基态原子的价层电子轨道表示式为_______ （2）Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_______，非金属性由强到弱的排列顺序为_______。(均用元素符号表示) （3）由X、D两种元素按原子个数比为2 ：1组成的化合物中D原子的杂化方式为_______。 （4）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于_______(填字母)。 A. 水　　　B. 苯　　　C. 四氯化碳 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2） ①. C＞N＞O ②. O＞N＞C （3）sp3 （4）BC 【解析】 【分析】X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，核外电子排布为ls22s22p2，则Y为C元素；E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；D的原子序数介于碳、氧之间，则D为N元素；N是目前用量最大的金属元素，则N为Fe元素；M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，价电子排布为3d54s1，则M为Cr元素，据此分析解答。 【小问1详解】 由上述分析可知：X为H元素、Y为C元素、D为N元素、E为O元素、M为Cr元素、N为Fe元素。 N为Fe元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族； M为Cr元素，价电子排布为3d54s1，基态原子的价层电子排布图为； 【小问2详解】 由上述分析可知：Y为C元素、D为N元素、E为O元素，它们是同一周期主族元素。由于同一周期主族元素从左向右元素的原子半径减小。Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为C＞N＞O； 同一周期主族元素从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则浊液三种元素的非金属性由强到弱的排列顺序为O＞N＞C； 【小问3详解】 由上述分析可知：X为H元素、D为N元素，这两种元素按原子个数比为2：1组成的化合物是N2H4，中心N原子的价层电子对数为，所以N原子采取sp3杂化； 【小问4详解】 由上述分析可知：Y为C元素、E为O元素，它们形成的化合物YE为CO，金属Ni在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，说明Ni(CO)4的熔点低，属于分子晶体，分子呈四面体对称构型，则Ni(CO)4分子为非极性分子，根据相似相溶原理可知：该物质应易溶于苯、四氯化碳，不易溶于水，故合理选项是BC。 19. 硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。 （1）硫原子的基态电子排布式_______。 （2）下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。 血红蛋白中碳原子的杂化方式有_______。 （4）Cu可以形成一种离子化合物，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_____实验；加热该物质时，首先失去的是分子，原因是______；请写出在制备[Cu(NH3)4]2+的实验中由蓝色沉淀转化为深蓝色溶液时，发生反应的离子方程式______。 （5）金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为a pm，密度为，为阿伏加德罗常数。 ①晶胞中铜原子数目是_______。 ②铜的相对原子质量为_______(用a、p、表示，写出计算式即可)。 【答案】（1） （2）C （3） （4） ①. X射线衍射 ②. O的电负性比N强，对孤电子对的吸引力更强，与的配位键比与的配位键弱 ③. （5） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 硫的原子序数是16，硫原子的基态电子排布式为； 【小问2详解】 A．为基态Cr原子的电子排布式；B．为Cr原子的激发态，能量比选项A高，电离最外层一个电子所需能量比选项A小；C．为基态Cr+原子排布式，3d能级半充满，较稳定，第二电离能比第一电离能大，因此C选项失去最外层一个电子需要的能量比选项A高；D．为Cr原子的激发态，能量比选项A高，电离最外层一个电子所需能量比选项A小；综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是选项C； 【小问3详解】 血红蛋白中饱和碳原子为杂化，形成双键的碳原子为杂化； 【小问4详解】 确定晶体与非晶体最科学的方法是对它进行X射线衍射实验；O的电负性比N强，对孤电子对的吸引力强，使得H2O与Cu2+形成的配位键比NH3与Cu2+的配位键弱，加热时，配位键弱的先断裂，因此加热该物质时，先失去的水分子；制备[Cu(NH3)4]2+的实验中由蓝色沉淀转化为深蓝色溶液时，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 ①根据均摊法计算，晶胞中铜原子数目是=4； ②设铜的相对原子质量为M，铜原子间的最短距离为apm，晶胞边长为apm，可得4M=，M=。 20. 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是_______。 （2）GaCl3和AsF3的立体构型分别是_______，_______。 （3）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为_______，[B(OH)4]-的结构式为_______。 （4）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。 ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______(用化学式表示)。 ②金刚石的晶胞参数为apm(1pm=10-12m)。1cm3金刚石晶体的平均质量为_______(只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA)。 【答案】（1）水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键 （2） ①. 平面三角形 ②. 三角锥形 （3） ①. ②. 或 （4） ①. C>SiC>Si ②. g 【解析】 【小问1详解】 H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是水分子间存在氢键、H2Se分子间无氢键； 【小问2详解】 GaCl3中心原子价层电子对数为3+=3，没有孤电子对，立体构型是平面三角形；AsF3中心原子的价层电子对数为3+=4，有1个孤电子对，立体构型是三角锥形； 【小问3详解】 [B(OH)4]-中中心原子价层电子对数为4，B原子的杂化类型为杂化；[B(OH)4]-中B原子与O原子间形成共价键和配位键，结构式为或； 【小问4详解】 ①金刚石、晶体硅、碳化硅都是共价晶体，原子半径Si＞C，键长C−C<C−Si<Si−Si，故键能C−C>C−Si>Si−Si，金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是金刚石>SiC>Si； ②金刚石晶胞中含有碳原子数目为=8，晶胞体积为，1cm3金刚石晶体的平均质量为g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高中学校高二年级期中联考 化学试题 可能会用到的相对原子质量：Pb：207 O：16 Ti：48 C：12 N：14 B：11 Au：197 Cu：64 一、单选题。 1. 科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的2H与互为同位素 B. 火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 D. “深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的空间填充模型： C. Cr原子价电子的轨道表示式： D. 杂化轨道模型： 3. 下列事实的解释不正确的是 事实 解释 A 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难 的价层电子排布为，3d轨道为半充满比较稳定；的价层电子排布为，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 B 晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个） 冰中水分子间主要以氢键结合，干冰晶体中二氧化碳分子间主要以范德华力结合 C 分子的极性： 键的极性大于键的极性 D 酸性： 氟的电负性大于氯的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 4. 对于超分子聚合物和材料的组装而言，配位键的动态性质和易于调节的特性起着重要作用。某种超分子的结构如图。下列叙述错误的是 已知：Me—为甲基。 A. 该超分子形成的配位键中，N原子提供孤电子对 B. 电负性： C. 超分子具有分子识别和自组装的特征 D. 该超分子中涉及的元素均为p区元素 5. 下列对分子性质的解释中，正确的是 A. NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子 B. 乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子 C. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 D. PH3分子与NH3分子的键角相同 6. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是 A. 原子半径： B. W与X只能形成一种化合物 C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 7. 黄金按质量分数分级，纯金为。合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是 A. I为金 B. Ⅱ中的配位数是12 C. Ⅲ中最小核间距 D. I、Ⅱ、Ⅲ中，与原子个数比依次为、、 8. 下列化学用语表述错误的是 A. 的电子式： B. 异丙基的结构简式： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 分子中键的形成： 9. 下列事实与元素的电负性无关的是 A. 与的空间构型相同，但不易与形成配离子 B. 键角大小： C. 冰的密度比水小 D. 键中离子键成分的百分数小于键 10. 医院在进行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低 ②HgCl2熔融状态下不导电 ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是 A. HgCl2晶体属于分子晶体 B. HgCl2属于离子化合物 C. HgCl2属于电解质，且属于强电解质 D. HgCl2属于非电解质 11. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 12. “丹砂能化为录”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：。下列说法正确的是 A. S2-的结构示意图为 B. O2属于非极性分子 C. HgS中S元素的化合价为-1 D. SO2的空间构型为直线形 13. 某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能： 化学键 键能/ 346 193 142 201 242 616 418 495 345 下列说法不正确的是 A. 碳碳叁键键能小于 B. N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键 C. P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在 D. 若相对能量为0，则的相对能量为 14. 中国长征运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化剂。下列有关说法正确的是 A. 基态氢原子的轨道电子云轮廓图为哑铃形 B. 基态原子核外能级和能级电子的能量相等 C. 基态原子的核外电子的运动状态有8种 D. 氮原子的电子排布式由能释放能量产生吸收光谱 15. 在潮湿的空气中极易发生水解生成硫氢化钙、氢氧化钙和碱式硫氢化钙的混合物。与反应可以释放出。能与溶液发生复分解反应生成黑色沉淀。的水溶液暴露在空气中，因缓慢氧化生成硫而变浑浊。下列有关说法正确的是 A. 的空间构型为直线型 B. Cu2+的价电子排布式为3d9 C. 的键角比的大 D. 中含有键 16. 一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 1位和2位的核间距为 C. 晶体的密度为 D. 2位的分数坐标可表示为 二、填空题(共52分，除标注外，每空2分)。 17. 请按要求填空： （1）某基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，满足该条件的元素有____种。 （2）普鲁士蓝()中不同价态铁元素的简单微粒较稳定离子的简化核外电子排布式为____，该离子更稳定的原因是_____。 （3）的模型名称为_______，请写出一个NOCl等电子体的分子式_______。 （4）NaCl的熔点为801℃，AlCl3的为192℃，原因是_______。 （5）工业盐酸呈亮黄色，以证明了这是配合物[FeCl4]-的颜色。请用实验定性证明这种配合物只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的(可提供工业盐酸和实验室有的试剂与仪器)_______。 18. X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。 （1）N元素在周期表中的位置是_______，M的基态原子的价层电子轨道表示式为_______ （2）Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_______，非金属性由强到弱的排列顺序为_______。(均用元素符号表示) （3）由X、D两种元素按原子个数比为2 ：1组成的化合物中D原子的杂化方式为_______。 （4）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于_______(填字母)。 A. 水　　　B. 苯　　　C. 四氯化碳 19. 硫、铬、铁、铜等元素分别是人体必须的常量元素和微量元素，在生产中有着广泛应用。回答下列问题。 （1）硫原子的基态电子排布式_______。 （2）下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。 血红蛋白中碳原子的杂化方式有_______。 （4）Cu可以形成一种离子化合物，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行_____实验；加热该物质时，首先失去的是分子，原因是______；请写出在制备[Cu(NH3)4]2+的实验中由蓝色沉淀转化为深蓝色溶液时，发生反应的离子方程式______。 （5）金属晶体铜的晶胞如图所示。铜原子间的最短距离为a pm，密度为，为阿伏加德罗常数。 ①晶胞中铜原子数目是_______。 ②铜的相对原子质量为_______(用a、p、表示，写出计算式即可)。 20. 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是_______。 （2）GaCl3和AsF3的立体构型分别是_______，_______。 （3）硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]-，而体现弱酸性。[B(OH)4]-中B原子的杂化类型为_______，[B(OH)4]-的结构式为_______。 （4）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。 ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______(用化学式表示)。 ②金刚石的晶胞参数为apm(1pm=10-12m)。1cm3金刚石晶体的平均质量为_______(只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $