天津市河东区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

河东区2024~2025学年度第一学期期末质量检测 高一化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 本卷可能用到的相对原子质量：C：12 Cl：35.5 Na：23 O：16 S：32 Fe：56 本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 1. 2023年10月26日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功，我国载人航天工程发射任务实现30战30捷。飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 天然有机高分子材料 D. 合成有机高分子材料 2. 下列不属于短周期元素的是 A. H B. N C. Fe D. Cl 3. 下列元素的原子半径最大的是（ ） A. F B. Cl C. Br D. I 4. 下列元素中，金属性最强的是 A. Li B. Na C. K D. Rb 5. 下列物质的电子式书写不正确的是 A. B. C. D. 6. 某元素原子L层上的电子数是K层上的3倍，此元素是 A. 氟 B. 氧 C. 氮 D. 碳 7. 常温下，下列物质在空气中久置后不易变质的是 A. 金属钠 B. 硫酸钾 C. 烧碱 D. 漂白粉 8. 下列关于化学反应的说法不正确的是 A. 有新的物质生成 B. 元素的种类不变 C. 原子的数目改变 D. 通常伴随有物理变化 9. (中文名“锝”)是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关于的说法中，不正确的是 A. 原子序数为43 B. 核外电子数为43 C. 中子数为56 D. 质量数为142 10. 下列物质中，含有非极性共价键的是 A. B. C. D. 11. 下列关于氯气的说法中，不正确的是 A. 黄绿色气体 B. 有刺激性气味 C. 难溶于水 D. 能与NaOH溶液发生反应 12. 下列操作不符合实验安全规范要求的是 A. 熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C. 闻气体时，手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 实验后，将废液倒入指定容器中 13. 用饱和溶液制取胶体的最佳操作是 A. 将溶液滴入冷水中生成黄色液体 B. 将溶液滴入热水中生成黄色液体 C. 将溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀 D. 将溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体 14. 可以用来断定碳酸钠粉末中混有碳酸氢钠的实验方法是（不考虑其他杂质） A. 加热粉末时有无色气体放出，气体使澄清的石灰水变浑浊 B. 滴加盐酸有气泡产生，气体使澄清的石灰水变浑浊 C. 溶于水配成稀溶液，向溶液中通入氧气 D. 溶于水配成稀溶液，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 15. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 溶于水的过程破坏了离子键 B. 氧化钠和过氧化钠均与水反应，产物完全相同 C. 金属钠是一种银白色金属，可保存在煤油中 D. 向饱和的碳酸钠溶液中通入过量，能出现浑浊 16. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1溶液：、、、 B. 0.1溶液：、、、 C. 0.1溶液：、、、 D. 0.1溶液：、、、 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 过量的与澄清石灰水反应： C. 溶液和溶液反应： D. 钠与水反应： 18. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 铁钉放入稀盐酸中： B. 铁钉与硫酸铜溶液反应： C. 氯气通入氯化亚铁溶液中： D. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应： 19. 从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 得到电子 C. 是氧化剂 D. 是还原产物 20. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 A. A B. B C. C D. D 21. 检验菠菜中的铁元素主要包括下列操作过程，其中属于过滤的是 A． 研磨 B． 水浸 C． 滤渣 D． 检验 A. A B. B C. C D. D 22. 如图是光照过程中氯水的变化，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有，，这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生氧气 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明氯水分解完全 23. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X元素位于第二周期VIA族 B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C. Y与Z形成的化合物只有一种 D. 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 24. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A. 定容时俯视刻度线观察液面 B. 容量瓶中原来含有少量蒸馏水 C. 未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 摇匀后液面下降，再滴加水到刻度线 25. 下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是 实验操作及事实 实验结论 A 绿豆大小的和K分别放入水中，K与水反应更强烈 金属性： B 向盛有沉淀的两支试管中，分别滴加足量盐酸和溶液，振荡后，均得到无色溶液 是两性氢氧化物 C 将盐酸滴入碳酸钠中得到 非金属性： D 向KI溶液中滴加氯水，溶液变为棕黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 26. 下列化学式的写法不能反映出原子间成键顺序的是 A. B. C. D. 27. 实验室用如图装置制取、提纯、收集及尾气处理，其中不能达到实验目的的是 A．制取 B．除去中少量的 C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 28. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土(主要为含硅和铝的盐，作粘结剂)，将其按一定比例混合、压制可制成铅笔芯。若铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字平均消耗的质量约为。那么一个铅笔字平均含有的碳原子数约为 A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 29. 利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的CO2收集并储存，原理如图所示。 下列说法中，不正确的是 A. “碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B. 过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2 C. 过程Ⅲ和过程Ⅳ的反应类型分别为分解反应和化合反应 D. 上述过程中只有NaOH能够循环利用 30. 下列说法不正确的是 A. 0.1通入水中充分反应后，转移电子数为0.2 B. 44g在标准状况下的体积约为22.4L C. 配制2501.0溶液需要18溶液的体积约为13.9 D. 0.5中含有的氧原子数约为 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 31. 根据元素周期表中所列八种元素的位置。请回答下列问题： 族 周期 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ 1 A 2 B D E 3 G J K L （1）L的原子结构示意图为___________。 （2）元素B和E形成的三核直线型分子的结构式是___________。 （3）A、E和G形成化合物的化学式为_________，该物质中存在的化学键类型为_________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”等）。 （4）肼（）常用作火箭燃料，分子中两种原子的最外层均达到稳定结构，写出肼的电子式_______。 （5）写出J与溶液反应的离子反应方程式___________。 （6）和都具有漂白性，将两种气体按体积比通入水中，会发生氧化还原反应，生成两种强酸，失去漂白性，写出此反应的化学反应方程式____________。 32. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。 （2）M生成A的化学方程式为_______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______。 （4）物质H与O2生成物质I的化学方程式为_______。 （5）加热物质I，可生成一种红棕色粉末，请写出该红棕色粉末的一种用途_______。 （6）实验室制备气体F的化学方程式为_______。 （7）将过量的物质P加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_______。 33. 某实验室利用和反应合成硫酰氯（），并对和的酸性强弱进行探究。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出装置甲中制备的化学方程式__________。 （2）装置乙和丁盛放相同的试剂，此试剂是__________。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用_________（填字母）。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸 （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是____________。 （5）选用下面的装置探究酸性：，具有强还原性。下列装置中溶液均足量，其连接顺序为A→C→B→E→D→F。 ①C装置的作用是__________。 ②某学习小组只连接装置A→C→F来证明的酸性强于，你的观点是_________（填“同意”或“不同意”）。原因是__________。 河东区2024~2025学年度第一学期期末质量检测 高一化学 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 本卷可能用到的相对原子质量：C：12 Cl：35.5 Na：23 O：16 S：32 Fe：56 本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】A 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】C 【26题答案】 【答案】B 【27题答案】 【答案】B 【28题答案】 【答案】A 【29题答案】 【答案】D 【30题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 【31题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 离子键和共价键 （4） （5） （6） 【32题答案】 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. 苍白色 （2）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （3）先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （5）颜料 （6）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O （7）产生气泡，溶液先变蓝后褪色 【33题答案】 【答案】（1）（浓） （2）浓硫酸（或浓） （3）b （4）吸收和气体，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入丙装置，使得与水反应而变质 （5） ①. 吸收中的，防止干扰实验 ②. 不同意 ③. 与漂白粉溶液中的发生氧化还原反应，无法证明酸性强弱 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $