吉林省友好学校第78届2024-2025学年高三上学期1月期末联考 化学试题

友好学校第七十八届期末联考 高三化学 本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cu64 O16 Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。下列古文物主要由传统无机非金属材料制成的是 A. 海康窑褐彩凤鸟纹荷叶盖罐 B. 青铜马 C. 在生丝织成的绢上作画《清明上河图》 D. 秦代木胎黑漆漆盖盒 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为8的碳原子： B. 聚丙烯(CH2=CH-CH3)的链节：-CH2-CH-CH3- C. 次氯酸的结构式H-Cl-O D. 甲烷分子的空间填充模型： 3. 设代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有 A. 1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有个碳原子 B. 在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于 C. 精炼铜，若阳极失去个电子，则阴极增重64g D. 将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为 4. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 H2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 HNO2 NH3 C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 氨水 三氧化硫 D 冰醋酸 福尔马林 苛性钾 氯化氢 乙醇 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子或分子能大量共存且当加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确并完整的是 选项 离子或分子 加入试剂 离子方程式 A K+、Mg2+、 溶液 B Na+、、Cl- NaOH溶液 C K+、NH3·H2O、Cl- 通入少量CO2 D Ca2+、、 NaHSO4溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 下列除杂试剂或操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或操作 A 溶液() 过滤 B 乙酸乙酯(乙醇) 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫(乙烯) 溴水 D 甲烷(丙烯) 酸性高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 下列烷烃的一氯代物为两种的是 A. CH3CH2CH2CH2CH3 B. C. D. 8. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18－冠－6、HClO以CH3COCH3为溶剂反应制得(如图)，下列叙述正确的是 A. 组成M的元素均位于元素周期表p区 B. M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3 C. M由X的高氯酸盐与18－冠－6通过离子键结合生成 D. M的晶体类型为离子晶体 9. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 储存过程中消耗0.2molO2，转移电子数为0.4NA D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 10. 有机物X的结构为。下列说法不正确 A. X的化学式为C8H8 B. 有机物X与互为同分异构体 C. 该有机物一氯代物有三种 D. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 以高硫铝土矿(主要成分为Fe2O3、Al2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n和明矾的部分工艺流程如下： 已知：赤泥液的主要成分为Na2CO3.下列说法错误的是 A. 赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生的SO2 B. 从“滤液”到“明矾”的过程中还应有“除硅”步骤 C. 聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的Fe3+具有氧化性有关 D. 在“聚合”阶段，若增加Fe2O3用量，会使[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x变大 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱 C. 化合物YX、ZX2、W2X中化学键的类型相同 D. 离子半径的大小顺序：Z>W>X>Y 13. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。下图是硫及其化合物的“价一类”二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是 A. 火山口附近的B在温度过高时会被O2直接氧化为D B. 在地表附近，受O2和H2O的作用，硫化物可以转化为H C. E的浓溶液可作干燥剂，能干燥C D. C→F→E是造成酸雨的可能途径 14. 某科研机构将汽车尾气中的NO和CO设计成如图所示的燃料电池，实现了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是 A. 石墨Ⅰ为负极，发生还原反应 B. 电池工作时，向石墨Ⅱ电极处移动 C. 石墨Ⅱ电极反应式为 D. 石墨Ⅰ生成22.4L 时，外电路中通过6mol电子 15. 室温下，向10mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. 当加入的NaOH的体积为20mL时，c(H+)+ c(HSO)+ c(H2SO3)<c(OH-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 苯甲酸乙酯( )可用作食用香精。实验室可以苯甲酸(熔点122.1℃)与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下： 步骤①：在烧瓶中加入苯甲酸12.2g、乙醇60.0mL、浓硫酸5.0mL、适量环己烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。 步骤②：将烧瓶中的反应液倒入盛有100.0mL水的烧杯中，加入至溶液呈中性。 步骤③：用分液漏斗分离出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并，加到蒸馏装置中，加入沸石与无水硫酸镁，加热蒸馏制得产品6.0mL。 部分物质的性质如下表所示： 物质名称 苯甲酸 乙醇 环己烷 苯甲酸乙酯 相对分子质量 122 46 84 150 密度/ 1.2659 0.7893 0.7318 1.0500 沸点/℃ 249.2 78.3 80.8 212.61 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_______，冷凝水的进水口为_______(填“a”或“b”)，在本实验中浓硫酸的作用是_______。 （2）若乙醇分子中的氧原子的中子数为10，写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式：_______。 （3）装置图中分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。 （4）步骤②中加入的作用是_______ （5）步骤③中进行蒸馏操作时，应收集_______℃的馏分。 （6）该实验中苯甲酸的转化率为_______。 17. 许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题： （1）某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为，该电子排布图违背了_______。都是重要的有机反应中间体。其中的空间构型为_______。 （2）类卤素(SCN)2对应的酸有两种， 理论上硫氰酸(H-S-C=N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)|的沸点，其原因是_______。 （3）中碳原子的杂化方式为_______。 （4）白铜(铜镍合金)的立方晶胞结构如图所示，其中原子A的坐标参数为(0，1，0)。 ①原子 B的坐标参数为_______。 ②若该晶体密度为-3，则铜镍原子间最短距离为_______cm。 18. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25℃时，H2CO3的，；；；该工艺中，pH>6.0时，溶液中Mo元素以的形态存在。 （1）“焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为___________。 （2）“沉铝”中，生成的沉淀X为___________。 （3）“沉钼”中，pH为7.0.则生成BaMoO4的离子方程式为___________。 （4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为___________。 ②往滤液Ⅲ中添加适量NaCl固体后，通入足量___________(填化学式)气体，再通入足量CO2，可析出Y。 （5）高纯AlAs(砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止H2O2刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。 ①该氧化物为___________。 ②已知：Ga和Al同族，As和N同族。在H2O2与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 19. 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）在溶液中加入过量NaOH溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式：___________。 （2）和在溶液中可相互转化：(反应A)。室温下，初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示(整个过程中溶液体积保持不变)。 ①由图可知，溶液pH减小，的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为___________。 ②升高温度，溶液中的平衡转化率减小；则反应A的△H___________(填“>”或“<”)0. ③向酸性Na2CrO4溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由___________。 ④向酸性Na2Cr2O7溶液(橙色)中加入少量氢氧化钠固体(忽略溶液体积的变化)，振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明H+浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是___________。 （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中为___________mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的分别为2.0×10-12和2.0×10-10) （4）向酸性Na2Cr2O7溶液中加入乙醇(乙醇被氧化为乙酸)，溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为___________。 友好学校第七十八届期末联考 高三化学 本试卷共19题，共100分，共8页。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码贴在条形码区域内。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 Cu64 O16 Ni59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 球形冷凝管(或冷凝管) ②. b ③. 作催化剂、吸水剂 （2） + + （3）分水器中水量不再增多 （4）中和硫酸和未反应的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度 （5）212.6 （6）42.0% 【17题答案】 【答案】（1） ①. 洪特规则 ②. 平面三角形 （2）异硫氰酸分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在范德华力 （3）、 （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）+6 （2） （3） （4） ①. NaHCO3 ②. NH3 （5） ①. Al2O3 ②. 4：1 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 增大 ②. 1.0×1014 ③. < ④. 不同意，溶液中存在水的电离平衡，，加水稀释使得变小而不变(只与温度有关)，所以增大 ⑤. 氢氧化钠固体的溶解和中和反应都会放热，温度升高会促进转化反应A平衡逆向移动 （3） （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $