8.2.金属化学性质 课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 一、金属与氧气的反应 【判断金属活动性的方法一】根据金属与氧气反应的难易程度（反应条件）和反应的剧烈程度判断。 条件分三种：常温、加热或点燃、高温。条件越容易金属活动性越强。 二、金属与酸的反应 *不可选择浓硫酸（产SO2） *也不可选择浓/稀硝酸（产NO2/NO） *只有稀盐酸和稀硫酸才与活泼金属反应产H2 二、金属与酸的反应 【判断金属活动性的方法二】 根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应可判断金属的活动性强弱。 二、金属与酸的反应 二、金属与酸的反应 金属与稀盐酸 现 象 镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 锌与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸 剧烈反应，大量气泡（很快） 剧烈反应，大量气泡（快） 反应较剧烈，许多气泡（较快） 反应缓慢，有气泡,溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 *补充* 铁与盐酸、稀硫酸反应时生成+2价铁的化合物，读作“XX亚铁”，如FeCl2、FeSO4，它们的溶液均为浅绿色。 二、金属与酸的反应 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 2Al＋6HCl＝2AlCl3 ＋3H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 浅绿色 浅绿色 二、金属与酸的反应 活泼金属+酸→盐+H2↑ 活泼金属+稀盐酸→氯化某+H2↑ 活泼金属+稀硫酸→硫酸某+H2↑ 二、金属与酸的反应 置换反应是四大基本反应类型之一，特点是“单化生单化”。 （置换反应中一定有元素化合价的升降，故置换反应一定是氧化还原反应） 三、金属与盐溶液的反应 三、金属与盐溶液的反应 【现象】 铝丝表面析出红色固体，蓝色溶液变无色 【原理】 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 银白色固体 蓝色溶液 无色溶液 红色固体 三、金属与盐溶液的反应 【现象】 铜丝表面析出银白色固体，无色溶液变蓝色 【原理】 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 红色固体 无色溶液 蓝色溶液 银白色固体 *补充* 含有Cu2+的溶液都是蓝色溶液，例如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液等。 *补充* 含有Fe3+的溶液都是黄色溶液，例如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液等。 三、金属与盐溶液的反应 【判断金属活动性的方法三】 根据金属与金属的盐溶液能否反应来判断。能反应则单质金属活泼，不能反应则盐溶液中金属活泼。 *只看能否反应，不看反应速率。 金属+盐溶液→另一种盐+另一种金属 *前面的置换后面的 *盐必须可溶 *K、Ca、Na先与水反应，所以除外 三、金属与盐溶液的反应 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ 三、金属与盐溶液的反应 Fe + CuSO4 Mg + Zn(NO3)2 Al + MgCl2 Cu + AlCl3 Al + Fe(NO3)2 Ag + MgSO4 Fe + AgNO3 Zn + FeSO4 Al + AgNO3 三、金属与盐溶液的反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + Zn(NO3)2 = Mg(NO3)2 + Zn Al + MgCl2 不反应Al<Mg Cu + AlCl3 不反应Cu<Al 2Al + 3Fe(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Fe Ag + MgSO4 不反应Ag<Mg Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag Zn + FeSO4 = ZnSO4 + Fe Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 四、金属活动性顺序 2K+2HCl=2KCl+H2↑ 2K+H2SO4=K2SO4+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑ *拓展* 【真假黄金的鉴别（真-Au/假Cu-Zn合金）】 1.灼烧 2Cu+O2=△=2CuO 假黄金变黑 2.加盐酸/稀硫酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 假黄金冒气泡 3.加硫酸铜溶液 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 假黄金析出红色固体 课后习题 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 加入足量CuSO4溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 加入足量铁粉，充分反应后过滤 课后习题 课后习题 四、金属活动性顺序 设计实验：判断Mg、Fe、Cu的金属活动性 四、金属活动性顺序 设计实验：判断Fe、Cu、Ag的金属活动性 四、金属活动性顺序 横轴为时间，斜线表示反应速率，斜线越陡峭，反应越快 t（时间） H2 平线表示产生氢气的量，等量镁铝锌铁产量为Al>Mg>Fe>Zn 拐点表示反应结束的时间，反应越剧烈，结束越早 四、金属活动性顺序 X Y Z t H2 反应速率____________________ 氢气_______________________ 稀盐酸/稀硫酸消耗量________ 若X、Y、Z化合价相同，则相对原子质量_________________ 四、金属活动性顺序 t(时间） H2 等量Mg、Al、Zn、Fe与足量盐酸/稀硫酸反应 四、金属活动性顺序 t(时间） H2 Al Mg Fe Zn 等量Mg、Al、Zn、Fe与足量盐酸/稀硫酸反应 四、金属活动性顺序 t(时间） H2 等量盐酸/稀硫酸与足量Mg、Al、Zn、Fe反应 四、金属活动性顺序 t(时间） H2 Al Mg Fe Zn 等量盐酸/稀硫酸与足量Mg、Al、Zn、Fe反应 四、金属活动性顺序 酸 H2 向等量Mg、Al、Zn、Fe中滴加盐酸/稀硫酸 四、金属活动性顺序 酸 H2 Al Mg Fe Zn 向等量Mg、Al、Zn、Fe中滴加盐酸/稀硫酸 横酸风向标 四、金属活动性顺序 金属 H2 向等量盐酸/稀硫酸中不断加入Mg、Al、Zn、Fe 四、金属活动性顺序 金属 H2 Al Mg Fe Zn 向等量盐酸/稀硫酸中不断加入Mg、Al、Zn、Fe 横金一样高 四、金属活动性顺序 2Na～H2 46 2 2K～H2 78 2 Mg～H2 24 2 2Al～3H2 54 6 Fe～H2 56 2 Zn～H2 65 2 【常见金属与酸反应产氢气的质量关系】 拓展练习 【练习】铁和某金属的混合物50g与足量稀盐酸充分反应，产生2g氢气，则铁中混入的金属可能是（ ） A.钠 B.镁 C.铝 D.锌 E.铜 F.银 G.钾 【练习】铁和某金属的混合物30g与足量稀盐酸充分反应，产生1g氢气，则铁中混入的金属可能是（ ） A.钠 B.镁 C.铝 D.锌 E.铜 F.银 G.钾 拓展练习 【练习】铁和某金属的混合物36g与足量稀盐酸充分反应，产生3g氢气，则铁中混入的金属可能是（ ） A.钠 B.镁 C.铝 D.锌 E.铜 F.银 G.钾 拓展练习 拓展练习 【练习】天平左右两盘分别放上等量等浓度的稀盐酸，向左盘加入镁粉，向右盘加入等质量锌粉，反应后固体均有剩余，实验过程中指针如何动？ Mg Zn 拓展练习 【练习】天平左右两盘分别放上等量且足量等浓度的稀盐酸，向左盘加入铁粉，向右盘加入等质量铝粉，实验过程中指针如何动？ Fe Al 拓展练习 【练习】天平左右两盘分别放上等量且少量等浓度的稀盐酸，向左盘加入铝粉，向右盘加入等质量镁粉，实验过程中指针如何动？ Al Mg 拓展练习 【练习】天平左右两盘分别放上等量且足量等浓度的稀盐酸，向左盘加入锌粉，向右盘加入等质量铁粉，实验过程中指针如何动？ Zn Fe 拓展练习 【练习】天平左右两盘分别放上等量且足量等浓度的稀盐酸，向左盘加入56g铁粉，向右盘加入_______克铜粉，最终天平保持平衡。 56gFe ?gCu 四、金属活动性顺序 将一定量CuSO4溶液加入到Mg和Fe的混合物中： 先：CuSO4+Mg=MgSO4+Cu 后：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 溶液 固体 四、金属活动性顺序 将一定量CuSO4溶液加入到Mg和Fe的混合物中： 先：CuSO4+Mg=MgSO4+Cu 后：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 溶液 固体 MgSO4 Cu、Fe、Mg MgSO4 Cu、Fe MgSO4、FeSO4 Cu、Fe MgSO4、FeSO4 Cu MgSO4、FeSO4、CuSO4 Cu 四、金属活动性顺序 将一定量Mg加入到FeSO4和CuSO4的混合溶液中： 先：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 后：Mg+FeSO4=MgSO4+Fe 溶液 固体 四、金属活动性顺序 将一定量Mg加入到FeSO4和CuSO4的混合溶液中： 先：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 后：Mg+FeSO4=MgSO4+Fe 溶液 固体 MgSO4、FeSO4、CuSO4 Cu MgSO4、FeSO4 Cu MgSO4、FeSO4 Cu、Fe MgSO4 Cu、Fe MgSO4 Cu、Fe、Mg $$