3.2氧气的制取知识清单---2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

第三单元维持生命的物质——氧气、水3.2《氧气的制取》知识清单 一、氧气的工业制法 （一）分离液态空气法 1. 原理：利用液态氮和液态氧的________不同，________的沸点比________的沸点低。在低温条件下加压，使空气转变为________，然后________，________首先从液化空气中蒸发出来，剩下的主要就是________。此过程属于________变化。 2. 过程：空气→________________空气→________________首先蒸发→剩下主要是________。 （二）膜分离技术法 1. 原理：在一定的压力下，让空气通过具有________功能的薄膜，反复进行多级分离，便可得到含氧气90%以上的________。 2. 过程：空气在压力作用下→通过________薄膜→多次分离后得到________。 二、氧气的实验室制法 （一）加热高锰酸钾制取氧气 1. 反应原理：高锰酸钾在加热的条件下分解生成________、________和________。符号表达式为________。 2. 实验装置： 发生装置：适用于________体反应物，反应条件为________热的情况。用到的主要仪器有________、________、________、________。选择该发生装置的依据是________。 收集装置：氧气不易溶于水且不与水反应，可用________法收集；氧气密度比空气略大，可用________排空气法收集。用到的主要仪器有________、________。 3. 实验步骤： 查：检查装置的________。操作方法是将带有导管的单孔胶塞塞紧试管，先将导管另一端放入________中，然后用________紧握试管，若导管口有________冒出，松开手后水倒流，导管内上升一段________，则说明装置的气密性好。 装：将________装入试管，在试管口塞一团________，目的是________，然后用带有导管的橡胶塞塞紧试管口。 定：用铁夹夹在距离试管口约________处，将试管口略向________倾斜固定在铁架台上。试管口略向下倾斜的原因是________。 点：点燃________，先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管________受热，然后对准试管中的________部位集中加热。 收：当导管口的气泡________、________冒出时开始收集氧气。因为开始排出的气体是________。当看到________时，表明氧气已收集满。用排水法收集氧气时，收集满氧气后，应在水下用________盖住瓶口，将集气瓶取出________放在桌面上。 移：实验结束后，先将________移出水槽。 熄：最后熄灭________。先移导管后熄灭酒精灯的目的是________。 4. 检验方法：将________的木条伸入集气瓶________，若木条________，则证明是氧气。 5. 验满方法：用排水法收集时，当看到________时，表明氧气已收集满；用向上排空气法收集时，将________的木条放在集气瓶________，若木条________，则说明氧气已收集满。 （二）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 1. 反应原理：氯酸钾在________和加热的条件下分解生成________和________。文字表达式为________，符号表达式为________。 2. 实验装置：与加热高锰酸钾制取氧气的装置基本相同，不同之处在于试管口________塞棉花。 3. 实验步骤：与加热高锰酸钾制取氧气的步骤相同，为________、________、________、________、________、________、________。 4. 检验方法：同加热高锰酸钾制取氧气的检验方法，将________的木条伸入集气瓶________，若木条________，则证明是氧气。 5. 验满方法：同加热高锰酸钾制取氧气的验满方法，用排水法收集时，当看到________时，表明氧气已收集满；用向上排空气法收集时，将________的木条放在集气瓶________，若木条________，则说明氧气已收集满。 （三）分解过氧化氢溶液制取氧气 1. 反应原理：过氧化氢在________的催化作用下分解生成________和________。符号表达式为________。 2. 实验装置： 发生装置：适用于________体和________体反应物，反应条件________需加热的情况。用到的主要仪器有________、________、________（若用长颈漏斗，其末端必须________，目的是________）。选择该发生装置的依据是________。 收集装置：同加热高锰酸钾制取氧气的收集装置，氧气不易溶于水且不与水反应，可用________法收集；氧气密度比空气略大，可用________排空气法收集。用到的主要仪器有________、________。 3. 实验步骤： 查：检查装置的________。操作方法是用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，若一段时间后________，则说明装置气密性良好。 装：先在锥形瓶中加入________，再从长颈漏斗加入________。 收：当导管口的气泡________、________冒出时开始收集氧气。当看到________时，表明氧气已收集满。用排水法收集氧气时，收集满氧气后，应在水下用________盖住瓶口，将集气瓶取出________放在桌面上。 4. 检验方法：将________的木条伸入集气瓶________，若木条________，则证明是氧气。 5. 验满方法：同加热高锰酸钾制取氧气的验满方法，用排水法收集时，当看到________时，表明氧气已收集满；用向上排空气法收集时，将________的木条放在集气瓶________，若木条________，则说明氧气已收集满。 三、催化剂和催化作用 1. 催化剂：在化学反应中能________其他物质的化学反应________，而本身的________和________在化学反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）。 2. 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。催化剂的特点可概括为“一变两不变”，“一变”是指________，“两不变”是指________和________。 3. 注意事项： 催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少________的质量。 催化剂不是反应物也不是生成物。 一种催化剂只针对某一反应。不同的反应，催化剂可能________。 某一反应的催化剂可能不只一种。例如，________、________、________等对过氧化氢的分解也具有催化作用。 四、化学反应类型 1. 分解反应：由________种物质生成________种或________种以上其他物质的反应。特点是“________变________”，用字母表达式可表示为________。加热高锰酸钾制取氧气、加热氯酸钾制取氧气、分解过氧化氢溶液制取氧气的反应都属于________反应。 2. 化合反应：由________种或________种以上物质生成________种物质的反应。特点是“________变________”，用字母表达式可表示为________。 3. 分解反应与化合反应的区别和联系： 区别：分解反应是“________变________”，化合反应是“________变________”。 联系：两者都是化学反应的基本类型之一。 答案 一、氧气的工业制法 （一）分离液态空气法 1. 原理：沸点；液氮；液氧；液态空气；蒸发；液氮；液态氧；物理 2. 过程：加压降温；液化；升温；液氮；液态氧 （二）膜分离技术法 1. 原理：富集氧气；富氧空气 2. 过程：富氧功能；富氧空气 二、氧气的实验室制法 （一）加热高锰酸钾制取氧气 1. 反应原理：锰酸钾；二氧化锰；氧气；KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2. 实验装置： 发生装置：固；加；试管；酒精灯；铁架台；带导管的单孔橡皮塞；反应物是固体，反应条件是加热 收集装置：排水；向上；集气瓶；水槽 3. 实验步骤： 查：气密性；水；手；气泡；水柱 装：高锰酸钾；棉花；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；1/3；下；防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 定：酒精灯；均匀；药品 收：连续；均匀；空气；瓶口有大气泡冒出；玻璃片；正 移：导管 熄：酒精灯；防止水槽中的水倒流入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 4. 检验方法：带火星；内；复燃 5. 验满方法：瓶口有大气泡冒出；带火星；口；复燃 （二）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 1. 反应原理：二氧化锰；氯化钾；氧气；KClO3KCl+O2↑ 2. 实验装置：不需要 3. 实验步骤：查；装；定；点；收；移；熄MnO2 4. 检验方法：带火星；内；复燃 5. 验满方法：瓶口有大气泡冒出；带火星；口；复燃 （三）分解过氧化氢溶液制取氧气 1. 反应原理：二氧化锰；水；氧气；H2O2H2O+O2↑ 2. 实验装置： 发生装置：固；液；不；锥形瓶；长颈漏斗（或分液漏斗）；双孔橡皮塞；伸入液面以下；防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出；反应物是固体和液体，反应条件不需要加热 收集装置：排水；向上；集气瓶；水槽 3. 实验步骤： 查：气密性；水柱不下降 装：二氧化锰；过氧化氢溶液 收：连续；均匀；瓶口有大气泡冒出；玻璃片；正 4. 检验方法：带火星；内；复燃 5. 验满方法：瓶口有大气泡冒出；带火星；口；复燃 三、催化剂和催化作用 1. 催化剂：改变；速率；质量；化学性质 2. 催化作用：改变其他物质的化学反应速率；质量；化学性质在化学反应前后都没有发生变化 3. 注意事项： 生成物 不同 硫酸铜；氧化铜；红砖粉末 四、化学反应类型 1. 分解反应：一；两；两；一；多；AB→A+B；分解 2. 化合反应：两；两；一；多；一；A+B→AB 3. 分解反应与化合反应的区别和联系： 区别：一；多；多；一 学科网（北京）股份有限公司 $$