第01讲 物质的分类 物质的量（专项训练）（江苏专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 物质的分类 物质的量 目录 01 课标达标练 题型01 物质的分类 题型02 物质的量与气体摩尔体积 题型03 阿伏加德罗常数 题型04 物质的量浓度及溶液配制 题型05 物质含量的计算 题型06 物质化学式的确定 题型07 热重分析图像计算 题型08 滴定计算 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的分类 1．（2025·江苏省连云港市上学期期中）侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是 A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2 【答案】B 【解析】侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱Na2CO3，正确。 2．（2025·江苏省苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学下学期期初模拟）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B．竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C．聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃 D．光导纤维的主要成分属于金属晶体 【答案】B 【解析】A项，青铜器的主要材质为铜合金，铜合金是金属材料，不是无机盐，错误；B项，竹简的主要成分为天然高分子化合物纤维素，正确；C项，聚氯乙烯的单体为氯乙烯，氯乙烯属于卤代烃，不属于烃，错误；D项，光导纤维的主要成分二氧化硅，二氧化硅属于熔沸点高、硬度大的共价晶体，错误。 02 物质的量与气体摩尔体积 3．（2025·江苏省盐城中学测试）下列叙述正确的是 A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】A项，1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子的物质的量为12 mol，27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol，错误；B项，设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为 mol，臭氧(O3)的物质的量为 mol,所以两者含有的氧原子物质的量分别为×2＝ mol和×3＝mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子物质的量是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，正确；C项，重水为H2O，其中H含有1个中子，O含8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子；水为H2O，其中H没有中子，O含8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子，两者的中子数之比为10∶8＝5∶4，错误；D项，乙烷(C2H6)分子中有6个C—H和1个C—C，乙烯(C2H4)分子中有4个C—H和1个C＝C，所以1 mol 乙烷和乙烯中化学键数目不同，错误。 4．（2024·江苏省南京师大附中调研考试）标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中正确的是 A．气体A与气体B的相对分子质量比为n∶m B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为n∶m 【答案】B 【解析】A项，由m＝nM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为m g∶n g＝m∶n，错误；B项，A与B相对分子质量之比为m∶n，同质量时由n＝可知，分子数之比等于n∶m，正确；C项，同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的密度之比为m∶n，错误；D项，相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即A、B两气体的质量之比为m∶n，错误。 03 阿伏加德罗常数 5．（2025·江苏省部分重点中学高三摸底）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为NA B．18 g H218O中含有10NA个中子 C．1.000 mol·L－1 HClO4溶液中含有NA个H＋ D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 【答案】A 【解析】A项，11.2 L CH4和22.4 L Cl2在标准状况下的物质的量分别为0.5 mol、1 mol。根据碳原子守恒可知0.5 mol CH4和1 mol Cl2在光照下充分反应得到总物质的量为0.5 mol的含碳分子；每取代1个H消耗1个Cl2分子，则氯气不够，反应后无Cl2分子；每取代1个H的同时得到1个HCl分子，氯气不够，以1 mol Cl2计算，得到1 mol HCl分子，反应后分子总物质的量为0.5 mol含碳分子＋1 mol HCl分子＝1.5 mol，即分子数为NA，正确；B项，18 g H218O的物质的量为＝0.9 mol，其中氢原子无中子,氧原子中子数为18－8＝10，则0.9 mol该分子中中子数为0.9×10NA＝9NA，错误；C项，HClO4溶液体积未知，因此其物质的量无法计算，错误；D项，NO和O2在密闭容器中发生反应：2NO＋O2＝2NO2，但NO2会发生二聚反应形成N2O4，因此2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，错误。 6．（2023·江苏省徐州市期初）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下3.2 g SO2与足量O2反应转移电子数为0.1NA B．2.9 g异丁烷和正丁烷混合物含有C—H数目为0.5NA C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA D．标准状况下，3.36 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.45NA 【答案】B 【解析】A项，SO2与O2的反应是可逆反应，3.2 g SO2(即0.05 mol)，与足量O2反应转移电子少于0.05 mol×2＝0.1 mol，错误；B项，正丁烷和异丁烷分子中均含有10个C—H，2.9 g(0.05 mol)正丁烷和异丁烷混合物中含有的C—H数目为0.5NA，正确；C项，随着反应进行，盐酸由浓变稀，MnO2与稀盐酸不反应，无法计算转移的电子数，错误；D项，标准状况下三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误。 04 物质的量浓度与溶液配制 7．（2024·江苏省常州市溧阳中学调研测试）下列溶液中Cl－浓度与150 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是 A．750 mL 0.06 mol·L－1的NH4Cl溶液 B．50 mL 0.9 mol·L－1的NaCl溶液 C．175 mL 0.45 mol·L－1的FeCl3溶液 D．150 mL 0.3 mol·L－1的KCl溶液 【答案】B 【解析】150 mL 0.3 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.3 mol·L－1×3＝0.9 mol·L－1。 A项，750 mL 0.06 mol·L－1的NH4Cl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.06 mol·L－1，不符合题意；B项，50 mL 0.9 mol·L－1的NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.9 mol·L－1，符合题意；C项，175 mL 0.45 mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45 mol·L－1×3＝1.35 mol·L－1，不符合题意；D项，150 mL 0.3 mol·L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.3 mol·L－1，不符合题意。 8．（2024·江苏省苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初）实验室利用K2Cr2O7溶液测定含有少量杂质(不参与反应)的FeSO4·nH2O中的n值。具体实验过程如下： 实验Ⅰ．称取a g FeSO4·nH2O样品，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后，______________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。从容量瓶中移取溶液25.00 mL于锥形瓶中，___________________________________________________________________________________ ___________，重复上述实验2～3次。 实验Ⅱ．称取a g FeSO4·nH2O样品，加热至恒重，剩余固体质量为b g。 （1）已知：K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液时，可用二苯胺磺酸钠指示液判断滴定终点。请补充完整实验Ⅰ的实验方案(须使用的试剂和仪器：蒸馏水，c mol·L－1 K2Cr2O7溶液，二苯胺磺酸钠指示液，胶头滴管，玻璃棒，100 mL容量瓶)。 （2）实验Ⅰ接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为____(填字母)。 A． B． C． D． （3）若盛放标准液的滴定管未润洗，则测定的n值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】实验Ⅰ．待烧杯中的溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，将洗涤液也都注入该容器；加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 滴入1～2滴二苯胺磺酸钠指示剂，用c mol·L－1 K2Cr2O7溶液至滴定终点，记录消耗K2Cr2O7溶液的体积 实验Ⅱ．（2）D （3）偏小 【解析】溶液配制步骤是是：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀；滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。 实验Ⅰ．容量瓶配制溶液的操作步骤为将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，将洗涤液也都注入该容器；加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；根据操作可知，需要添加指示剂，故滴入1～2滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 K2Cr2O7溶液至滴定终点，记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。 实验Ⅱ．（2）实验Ⅰ接近滴定终点时，酸性重铬酸钾溶液需要使用酸式滴定管，加入半滴的操作是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下，故选D项；（3）若盛放标准液的滴定管未润洗，导致标准液的体积偏大，n(Fe2＋)偏大，使得测定的n值偏小。 05 物质含量的计算 9．（2025·江苏省南通市海安市开学考节选）FePO4可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。 测定LiFePO4纯度 准确称取18.000 g产品，用稀硫酸溶解，将所得溶液定容至250 mL，然后取出25.00 mL溶液放入锥形瓶中，滴加3滴二胺磺酸钠指示剂，用0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫稳定半分钟，平行滴定3次，平均消耗标准液K2Cr2O7溶液18.00 mL(Cr2O72－Cr3＋)。产品的纯度为___________。(写出计算过程) 【答案】94.8% 【解析】n(K2Cr2O7)＝0.1000 mol·L－1×0.01800 L＝1.8×10－3 mol。 Cr2O72－Cr3＋、Fe2＋Fe3＋，n(Cr2O72－)×6＝n(Fe2＋)×1，n(Fe2＋)＝1.8×10－3 mol×6＝1.08×10－2 mol，则250 mL溶液中n(Fe2＋)＝0.108 mol，因此m(LiFePO4)＝ 0.108 mol×158 g·mol－1＝17.064 g，所以LiFePO4纯度为×100%＝94.8%。 10．（2025·江苏省徐州市二模）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600 g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL Na2S2O3溶液。 已知：H2SeO3＋4I－＋4H＋＝Se↓＋2I2＋3H2O； I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。 计算灰硒产品中Se的质量分数为___________。 【答案】98.75% 【解析】n(S2O32－)＝0.1000 mol·L－1×0.02000 L＝2×10－3 mol。 根据H2SeO3＋4I－＋4H＋＝Se↓＋2I2＋3H2O；I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，得关系式：H2SeO3～2I2～4S2O32－，25 mL溶液中，n(Se)＝n(S2O32－)＝×2×10－3 mol＝5×10－4 mol，则灰硒产品中Se的质量分数为：×100%＝98.75%。 11．（2025·江苏省南通市调研）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 准确称取某含金单质的试样4.000 g，加入王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]，将Au转化成氯金酸(化学式为HAuCl4，是具有强氧化性的一元强酸，能被Fe2＋还原为Au)，加热除去过量的HNO3，过滤，在不断搅拌下，加入过量0.200 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00 mL，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。计算试样中金的质量分数(写出计算过程)。（金的相对原子质量为197） 【答案】4.925% 【解析】消耗n(K2Cr2O7)＝0.100 0 mol·L－1×15.00×10－3 L＝1.5×10－3 mol。 (NH4)2Fe(SO4)2和K2Cr2O7反应生成Fe3＋和Cr3＋，铁化合价由＋2变为＋3、铬化合价由＋6变为＋3，由电子守恒得：Cr2O72－Cr3＋、Fe2＋Fe3＋，n(Cr2O72－)×6＝n(Fe2＋)×1，n(Fe2＋)＝1.5×10－3 mol×6＝9×10－3 mol。 与HAuCl4反应的n(Fe2＋)＝0.200 0 mol·L－1×60.00×10－3 L－9×10－3 mol＝3×10－3 mol，由电子守恒得：HAuCl4Au、Fe2＋Fe3＋，n(HAuCl4)×3＝n(Fe2＋)×1，n(HAuCl4)＝n(Au)＝n(Fe2＋)＝×3×10－3 mol＝1×10－3 mol，金的质量分数为×100%＝4.925%。 06 物质化学式的确定 12．（2025·江苏省江宁中学、镇江一中12月联考）铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼钼废渣(主要含ReS2、MoS2、FeS2和SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图： 硫酸铼(Ⅳ)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼基础产品，为测定其组成进行如下实验： ①称取3.300 g样品配成100 mL溶液M。 ②取10.00 mL溶液M，用0.05 mol·L－1的BaCl2标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00 mL BaCl2标准溶液。 ③另取10.00 mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80 mL。 通过计算确定硫酸铼铵的化学式为________________________________。（铼的相对原子质量为186） 【答案】(NH4)4Re(SO4)4·H2O 【解析】由②可知10.00 mL溶液M中含SO42－的物质的量为0.05 mol·L－1×0.04 L＝0.002 mol，由③可知10.00 mL溶液M中含铵根离子的物质的量等于生成氨气的物质的量，n(NH)＝＝0.002 mol。 (NH4)aReb(SO4)c·mH2O中：a∶b＝0.002 mol∶0.002 mol＝1∶1，则有：NH4RebSO4·mH2O，结合化合物中各元素化合价的代数和为0可得：1×1＋4×b＝2，b＝，故化学式为：(NH4)4Re(SO4)4·mH2O，该物质的物质的量为＝0.0005 mol，其摩尔质量为＝660 g·mol－1，660＝18×4＋186＋96×4＋18m，m＝1，因此化学式为(NH4)4Re(SO4)4·H2O。 13．（2024·江苏省南菁高级中学期中）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为＋3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定。 查阅资料：溶液中SO42－能和Ba2＋结合形成白色沉淀BaSO4。 实验步骤：①称取一定质量的聚合硫酸铁先配成100.00 mL的溶液，再分成三等份，其中两份用于下列实验，第三份备用。 ②取两份中的一份，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g。 ③取两份中的另一份，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92 g(该红棕色固体为Fe2O3)。 该聚合硫酸铁的化学式为___________________。 【答案】Fe4(OH)2(SO4)5 【解析】由题意，步骤②中BaCl2溶液中Ba2＋与硫酸根结合生成BaSO4沉淀，故n(BaSO4)＝＝0.03 mol，n(SO42－)＝0.03 mol；由实验③可知，加入的NaOH溶液与Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，固体灼烧后得到Fe2O3，故n(Fe2O3)＝＝0.012 mol，则混凝剂中含n(Fe)＝0.024 mol，则聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]中x∶z＝0.024 mol∶0.03 mol＝4∶5，则有：Fe4(OH)y(SO4)5，Fe4(OH)y(SO4)5(铁元素化合价为＋3)中所有元素化合价代数和为0，故4×3－y－5×2＝0，y＝2；因此聚合硫酸铁的化学式为Fe4(OH)2(SO4)5。 14．（2024·江苏省专题练习）磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH30.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.229 0 g。 通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。（锰的相对原子质量为55） 【答案】NH4MnPO4·2H2O 【解析】据题意，由②可知：n(NH)＝n(NH3)＝＝0.003 mol，由③可知：n(Mn2＋)＝3n(Mn3O4)＝3×＝0.003 mol；根据电荷守恒有：n(NH)×1＋n(Mn2＋)×2＝n(PO43－)×3，0.003 mol×1＋0.003 mol×2＝n(PO43－)×3，n(PO43－)＝＝0.003 mol；根据质量守恒m(H2O)＝－0.003 mol×(18 g·mol－1＋55 g·mol－1＋95 g·mol－1)＝0.108 g，n(H2O)＝＝0.006 mol，所以n(NH)∶n(Mn2＋)∶n(PO43－)∶n(H2O)＝0.003 mol∶0.003 mol∶0.003 mol∶0.006 mol＝1∶1∶1∶2，该样品的化学式为NH4MnPO4·2H2O。 07 热重分析图像计算 15．（2025·江苏省苏州市开学考）MoS2(Mo的化合价为＋4)被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大多数有机溶剂，对空气中少量的NH3具有高灵敏度检测性能(气敏性)，是优良的NH3传感器检测材料。 将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示。（钼的相对原子质量为96） 450℃～550℃时，得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为___________。(写出计算过程) 【答案】MoO3 【解析】设(NH4)2MoS4的物质的量为1 mol，m[(NH4)2MoS4]＝260 g，则m(Mo)＝96 g，500℃得到的一种氧化物质量为144 g，则n(O)＝＝3 mol，n(Mo)∶n(O)＝1 mol∶3 mol＝1∶3，则该氧化物化学式为MoO3。 16．（2025·江苏省盐城中学月考）某锂离子电池正极材料含钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，可再生利用。 工业上，有些工艺中“沉钴”的产物可能是CoC2O4，CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O，摩尔质量为183 g·mol－1)在空气中受热的质量变化曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。加热到450℃所得固体的成分为_____________(填化学式)。 【答案】Co3O4或CoO·Co2O3 【解析】二水合草酸钴受热先失去结晶水，再生成氧化物，所以C点应为钴的氧化物，由图知，450℃所得固体的成分与C点的固体相同，根据原子守恒可知，36.6 g二水合草酸钴中钴的物质的量为＝0.2 mol，故钴的质量为：m(Co)＝0.2 mol×59 g·mol－1＝11.8 g，16.06 g钴的氧化物中氧的物质的量为：n(O)＝≈0.266 mol，所以C点剩余固体的钴氧比约为＝，即化学式为Co3O4(或CoO·Co2O3)。 17．（2025·江苏省南通市开学考试）实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料可制得高纯MnCO3。 （1）焙烧：将碳酸锰矿与(NH4)2SO4在温度为300～500 ℃下进行焙烧。 （2）制备MnCO3：向净化后的MnSO4溶液在搅拌下缓慢滴加沉淀剂NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。MnCO3在空气中，一段时间后会生成MnO(OH)2，写出该反应的化学方程式: ________________________________________________________。 （3）MnCO3在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。 770 ℃时，计算剩余固体中n(Mn)∶n(O)为_________(写出计算过程)。 【答案】（2）2MnCO3＋O2＋2H2O＝2MnO(OH)2＋2CO2 （3）3∶4 【解析】（2）由题意得：MnCO3＋O2MnO(OH)2，MnCO3中Mn价态升高2价，O2中O价态降低4价，由电子守恒有：2MnCO3＋1O22MnO(OH)2，据H原子守恒有：2MnCO3＋1O2＋2H2O2MnO(OH)2，最后由C、O守恒得2MnCO3＋O2＋2H2O＝2MnO(OH)2＋2CO2；（3）假设MnCO3的物质的量为1 mol，即质量为115 g，则Mn的质量为55 g。770 ℃时，由图可知固体残留率为66.38%，则剩余固体的质量为115 g×66.38%＝76.337 g，根据Mn元素守恒，m(Mn)＝55 g，m(O)＝76.337 g－55 g＝21.337 g，n(Mn)∶n(O)＝∶≈3∶4。 08 滴定计算 18．（2024·江苏省盐城市模拟）准确称取0.250 0 g CuCl样品，溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，加热溶液，待没有气体逸出、冷却后转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、2S2O＋I2＝S4O＋2I－。 计算CuCl样品的纯度(写出计算过程)。 【答案】99.5% 【解析】由题意“CuCl样品，溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，加热溶液，待没有气体逸出”，发生的反应为：2CuCl＋H2O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2HCl＋2H2O，再据2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、2S2O＋I2＝S4O＋2I－，得关系式：2CuCl～2Cu2＋～I2～2S2O，则有：CuCl～Na2S2O3，样品中CuCl物质的量为0.100 0 mol·L－1×25.00×10－3 L＝0.002 5 mol，则CuCl样品纯度＝×100%＝99.5%。 19．（2025·江苏省扬州中学1月月考）从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： 已如Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓(白色)，测定所制银样品纯度的过程为(杂质不反应)： ①称取制备的银样品1.0800 g，加适量稀硝酸溶解，定容到100 mL容量瓶中。 ②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红色。 ③重复②的操作2次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为24.00 mL。 计算样品中银的质量分数___________(写出计算过程)。 【答案】96.0% 【解析】已如Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓(白色)，则n(Ag)＝n(SCN－)＝0.1000 mol·L－1×24.00×10－3 L×＝9.6×10－3 mol，则样品中银的质量分数为＝96.0%。 A．称量1.2720 g Na2CO3 B．溶解Na2CO3 C．转移溶液 D．测定浓度 1．（2025·扬州市上学期期中）配制100 mL 0.120 0 mol·L－1 Na2CO3溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度(约为0.2 mol·L－1)。下列相关原理、装置及操作不正确的是 【答案】A 【解析】A项，用托盘天平称量时，以g为单位，应该精确到小数点后第一位，错误；B项，称量后应该在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，正确；C项，溶解后，并恢复到室温，用玻璃棒引流到容量瓶中，正确；D项，滴定时，由于盐酸显酸性，用酸式滴定管装盐酸，正确。 2．（2025·江苏省南通市开学考）K3[Fe(C2O4)3]•3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 将FeC2O4•2H2O加入如图所示的三颈烧瓶中(部分仪器略去)，加入饱和K2C2O4溶液，维持温度在40℃左右，缓缓滴加过量H2O2溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续1 min。冷却后，加入H2C2O4溶液，浓缩结晶得到K3[Fe(C2O4)3]•3H2O。 测定样品纯度。称取2.5 00 g样品，加水溶解，并加入少量H2SO4－H3PO4混酸，配成100.0 mL溶液，量取10.00 mL溶液，水浴加热，趁热用0.04000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验三次，平均消耗KMnO4溶液15.00 mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。 计算样品中K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的纯度___________(写出计算过程)。 【答案】98.20% 【解析】消耗高锰酸钾溶液的物质的量为0.04000 mol·L－1×0.015 00 L＝0.0006 mol，由反应离子方程式5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知则消耗的草酸的物质的量为0.0006 mol×＝0.0015 mol，则100 mL溶液中含有草酸的物质的量为0.015mol，由K3[Fe(C2O4)3]•3H2O～3H2C2O4可知n[K3[Fe(C2O4)3]•3H2O]＝0.0015 mol×＝0.005mol，所以m[K3[Fe(C2O4)3]•3H2O]＝ 0.005mol×491 g·mol－1＝2.455 g，则样品中K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的纯度w{K3[Fe(C2O4)3]•3H2O}＝×100%＝98.20%。 3．（2025·江苏省南师附中、天一、海安、海门中学12月）利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2)制备二次电池添加剂β－Ca(OH)2的流程如下。 已知：ⅰ．沉淀过快无法形成β－Co(OH)2；Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。 ⅱ．Co2＋、Co3＋易与NH3形成配合物。 ⅲ．水合肼(N2H4•H2O)为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N2。 经仪器分析，测得由CoSO4[Co(NH3)6]2＋β－Co(OH)2转化过程制得的Co(OH)2晶体结构中含有Co(Ⅲ)，进一步用碘量法测得Co(Ⅱ)的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂，如水合肼。实验室模拟“CoSO4[Co(NH3)6]2＋β－Co(OH)2转化”步骤，为确保制得的Co(OH)2产品中不含Co(Ⅲ)，用500 mL 1 mol·L－1 CoSO4溶液制备时至少需加入水合肼的质量为_______g。(写出计算过程) 【答案】0.5 g 500 mL CoSO4溶液中含有n(CoSO4)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，被氧化后的n[Co(Ⅲ)]＝0.5 mol×8%＝0.04 mol，n(N2H4•H2O)＝＝0.01 mol，m(N2H4•H2O)＝0.01 mol×50 g·mol－1＝0.5 g 【解析】已知：水合肼(N2H4•H2O)为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N2，500 mL CoSO4溶液中含有n(CoSO4)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，则被氧化后的n[Co(Ⅲ)]＝0.5 mol×8%＝0.04 mol，根据得失电子守恒Co3＋Co2＋、N2H4•H2ON2，则n(Co3＋)×1＝n(N2H4•H2O)×4，消耗的水合肼n(N2H4•H2O)＝＝0.01 mol，m(N2H4•H2O)＝0.01 mol×50 g·mol－1＝0.5 g。 4．（2024·江苏苏州市十校12月联考）一种以含钴废渣(主要含CoO，还含少量Co2O3、Fe2O3、ZnO和PbS等)为原料，制取含锰钴成品工艺如下： 为测定“过滤Ⅱ”后所得滤液中Co2＋的浓度，现进行如下实验：取10.00 mL滤液，先除去其中的Mn2＋，加入氯化铵—柠檬酸铵—氨水混合溶液，将溶液稀释到100 mL，取20.00 mL稀释后的溶液，加入过量的0.200 0 mol·L－1 K3[Fe(CN)6]溶液30.00 mL，充分反应后，用0.100 0 mol·L－1 CoSO4标准溶液滴定剩余的K3[Fe(CN)6]，到达滴定终点时，消耗CoSO4标准溶液20.00 mL。 计算“过滤Ⅱ”后所得滤液中Co2＋的物质的量浓度(写出计算过程)_______。已知杂质不参与反应，测定过程中的反应如下：Co2＋＋[Fe(CN)6]3－＝Co3＋＋[Fe(CN)6]2－。 【答案】2 mol·L－1 【解析】n(CoSO4)＝0.100 0 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1＝2×10－3 mol。 由关系式Co2＋～[Fe(CN)6]3－可知，与CoSO4反应的K3[Fe(CN)6]的物质的量n{K3[Fe(CN)6]}＝n(CoSO4)＝2×10－3 mol，K3[Fe(CN)6]的总物质的量＝0.200 0 mol·L－1×30.00 mL×1×10－3 L·mL－1＝6×10－3 mol，则与稀释后溶液中Co2＋反应的K3[Fe(CN)6]的物质的量＝6×10－3 mol－2×10－3 mol＝4×10－3 mol，原滤液中Co2＋的物质的量＝4×10－3 mol×＝0.02 mol，原滤液中Co2＋的物质的量浓度c(Co2＋)＝＝2 mol·L－1。 5．（2025·江苏省南通市、泰州市、镇江市、盐城市一模）一种以软锰矿(主要含MnO2和少量Fe2O3、MgO、CaCO3、SiO2等)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备Mn3O4的流程如下： 测Mn3O4样品纯度。称取0.2500 g样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.2000 mol·L－1 Na2C2O4溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液16.00 mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度_______（写出计算过程）。 已知：C2O42－＋Mn3O4＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋H2O，C2O42－＋MnO4－＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋H2O。 【答案】91.60% n(C2O42－)×2＝n(Mn3O4)×2＋n(MnO4－)×5，0.2000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1×2＝n(Mn3O4)×2＋0.1000 mol·L－1×16.00 mL×10－3 L·mL－1×5，n(Mn3O4)＝0.001000 mol，w(Mn3O4)＝×100%＝91.60% 【解析】先利用草酸钠还原Mn3O4为Mn2＋，离子方程式为C2O42－＋Mn3O4＋8H＋＝2CO2↑＋3Mn2＋＋4H2O，过量的草酸钠再用高锰酸钾滴定，离子方程式为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，据电子守恒：Mn3O4Mn2＋、MnO4－Mn2＋，C2O42－CO2，可得：n(Mn3O4)×2＋ n(MnO4－)×5＝n(C2O42－)×2，n(Mn3O4)×2＋0.1000 mol·L－1×16.00 mL×10－3 L·mL－1×5＝0.2000 mol·L－1×25.00 mL×10－3 L·mL－1×2，解得n(Mn3O4)＝0.001000 mol，w(Mn3O4)＝×100%＝91.60%。 6．（2025·江苏省南通市海门中学第二次调研）三价铈(Ce3＋)在颜料工业及生物工程中有着重要的作用，可以从催化剂废料(主要成为CeO2、Fe2O3及少量惰性杂质)中回收制备Ce3＋。 （1）硫酸焙烧：将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，控制焙烧温度200℃～300℃，将催化剂中的CeO2、Fe2O3转化为Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3，Ce(SO4)2的分解温度为450～500℃、Fe2(SO4)3的分解温度为550～625℃。 （2）选择性分解：将硫酸焙烧后的产物放入石英管式炉中加热，Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3分别转化为Ce2(SO4)3、Fe2O3。 ①选择性分解时还生成两种气体，分别为SO3和________。 ②将12 g的硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示，该产物中n(Ce3＋)∶n(Fe3＋)的比值___________(写出计算过程)。 ③“选择性分解”将Fe2(SO4)3转化为Fe2O3的目的是_____________________________________。 【答案】（2）①O2 ②2∶1 ③将Fe2(SO4)3转化为难溶性的Fe2O3易与Ce2(SO4)3分离 【解析】该工艺流程原料为催化剂废料(主要成为CeO2、Fe2O3及少量惰性杂质)，目的回收制备Ce3＋，步骤为硫酸焙烧、选择性分解、浸取、萃取、转化，制得Ce2(CO3)3。 ①选择性分解时发生Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3分别转化为Ce2(SO4)3、Fe2O3的反应，根据元素化合价变化，化学反应方程式分别为4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3＋2SO3↑＋O2↑、Fe2(SO4)3Fe2O3＋3SO3↑，生成的两种气体为SO3、O2；②根据图像、结合Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3分解温度分析，450～500℃固体质量变化的原因为Ce(SO4)2分解生成气体，气体挥发，减少的质量为生成的气体的质量，550～625℃固体质量变化的原因为Fe2(SO4)3分解生成气体，气体挥发，减少的质量为气体的质量，故根据化学方程式可列式计算n(Fe3＋)、n(Ce3＋)。 4Ce(SO4)22Ce2(SO4)3＋2SO3↑＋O2↑ ∆m 4 2×80 32 192 n[Ce(SO4)2] 1.92 ＝，解得n[Ce(SO4)2]＝0.4 mol，根据元素守恒，n(Ce3＋)＝ n[Ce(SO4)2]＝0.4 mol； Fe2(SO4)3Fe2O3＋3SO3↑ ∆m 1 3×80 240 n[Fe2(SO4)3] 2.40 ＝，解得n[Fe2(SO4)3]＝0.1 mol，根据元素守恒，n(Fe3＋)＝2n[Fe2(SO4)3]＝0.2 mol，则n(Ce3＋)∶n(Fe3＋)＝0.4 mol∶0.2 mol＝2∶1；③“选择性分解”后用蒸馏水将Ce2(SO4)3从产物中浸取出来，则“选择性分解”将Fe2(SO4)3转化为Fe2O3的目的是将Fe2(SO4)3转化为难溶性的Fe2O3易与Ce2(SO4)3分离；故答案为：O2；2∶1；将Fe2(SO4)3转化为难溶性的Fe2O3易与Ce2(SO4)3分离。 7．（2025·江苏省扬州市上学期期中）利用MgO2与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。 向MgCl2溶液中加入适量(NH4)2CO3溶液，通过沉镁、焙烧得到MgO，MgO与H2O2溶液反应可制取MgO2。 沉镁时，Mg2＋转化为4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O，同时有HCO3－生成。 取一定量4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O(摩尔质量为466 g·mol－1)在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。450℃时，A点处所得固体产物化学式可表示为MgaOb(CO3)c。通过以上实验数据确定该产物中n(Mg2＋)∶n(CO32－)的比值________(写出计算过程)。 【答案】5∶2 【解析】由图可知，4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O物质的量为＝1×10－5 mol，根据Mg、C守恒可知：n(Mg2＋)＝5n[4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O]＝5×10－5 mol，n(CO2)＝4n[4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O]＝4×10－5 mol，450℃～525℃时失去n(CO2)＝＝2×10－5 mol，结合C守恒，A处固体中n(CO32－)＝4×10－5 mol－2×10－5 mol＝2×10－5 mol，则该产物中n(Mg2＋)∶n(CO32－)＝5×10－5 mol∶2×10－5 mol＝ 5∶2。 8．（2025·江苏省盐城市射阳中学上学期一模）五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下： NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取1.000 g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100 mL (VO2)2SO4溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00 mL 0.5000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00 mL。 已知：VO2＋＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O；MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 计算V2O5样品的纯度(写出计算过程)。___________。 【答案】86.45% n(Fe2＋)总＝0.5000 mol·L－1×5.00×10－3 L＝2.500×10－3 mol。 由MnO4－～5Fe2＋知过量的n(Fe2＋)＝5n(MnO4－)＝5×0.01000 mol·L－1×12.00×10－3 L＝6.000×10－4 mol，与VO2＋反应的n(Fe2＋)＝2.500×10－3 mol－6.000×10－4 mol＝1.900×10－3 mol。 由V2O5～2VO2＋～2Fe2＋知n(V2O5)＝1.900×10－3 mol×＝9.500×10－4 mol，V2O5样品的纯度为w(V2O5)＝×100%＝86.45% 【解析】由反应MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，过量的Fe2＋物质的量为5×0.01000 mol·L－1×12.00×10－3 L＝6.000×10－4 mol；加入的Fe2＋的总物质的量为0.5000 mol·L－1×5.00×10－3 L＝2.500×10－3 mol，则与VO2＋反应的Fe2＋物质的量为2.500×10－3 mol－6.000×10－4 mol＝1.900×10－3 mol，根据反应VO2＋＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O知，VO2＋的物质的量为1.900×10－3 mol，根据V守恒，20.00 mL溶液中溶解的V2O5物质的量为1.900×10－3 mol×＝9.500×10－4 mol，V2O5样品的纯度为×100%＝86.45%。 9．（2024·江苏省扬州市模拟）将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图。 （1）在100 ℃时，M的化学式为______________。 （2）在200 ℃时，N的化学式为________________。 （3）380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为________________________________________。 【答案】（1）FeSO4·4H2O （2）FeSO4·H2O （3）2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ 【解析】8.34 g FeSO4·7H2O的物质的量为＝0.03 mol，加热逐渐失去结晶水得到FeSO4，FeSO4的质量为4.56 g，继续加热得到铁的氧化物。 （1）在100 ℃时，得到固体质量为6.72 g，可知硫酸亚铁晶体失去部分结晶水，设M的化学式为FeSO4·xH2O，则0.03 mol×(152＋18x) g·mol－1＝6.72 g，x＝4，M的化学式为FeSO4·4H2O；（2）在200 ℃时，得到固体质量为5.10 g，可知硫酸亚铁晶体失去部分结晶水，设M的化学式为FeSO4·yH2O，则0.03 mol×(152＋18y) g·mol－1＝5.1 g，y＝1，M的化学式为FeSO4·H2O；（3）8.34 g FeSO4·7H2O加热完全失去结晶水得到FeSO4，FeSO4的质量为4.56 g，则P点固体为FeSO4。FeSO4加热得到固体为铁的氧化物，根据铁元素守恒，Q中含有0.03 mol铁元素，则Q中氧元素的物质的量为＝0.045 mol，n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶0.045 mol＝2∶3，所以Q的化学式为Fe2O3，则380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 1．（2024·河北卷）超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO32－的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 【答案】A 【解析】A项，CO2的结构式为O＝C＝O，1个CO2分子中含有2个σ键，44 g即1 mol CO2中σ键的数目为2NA，正确；B项，KO2由K＋和O2－构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，错误；C项，CO32－在水溶液中会发生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO32－的数目小于NA，错误；D项，该反应中部分氧元素的化合价由－价升至0价，部分氧元素的化合价由－价降至－2价，每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，生成3 mol O2，则每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，错误。 2．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3•H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和NO2－数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为NO2－时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 【答案】A 【解析】NO2－在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，X在X还原酶的作用下转化为Y，X、Y均为氮氧化物，即X为NO，Y为N2O。 A项，标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体的物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，正确；B项，HNO2为弱酸，NO2－能够水解为HNO2，1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中NO2－的数目小于0.1NA，错误；C项，NH2OH完全转化为NO2－时，N元素的化合价由－1价升高到＋3价，3.3 g NH2OH的物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，错误；D项，2.8 g N2的物质的量为0.1 mol，N的价电子数为5，故2.8 g N2含有的价电子总数为NA，错误。 3．（2023·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 【答案】D 【解析】A项，铵根中存在4个N－H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，错误；B项，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，错误；C项，NaHCO3＝Na＋＋HCO，HCO会发生水解和电离，则1 mol NaHCO3溶液中HCO数目小于NA，错误；D项，NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物总的物质的量为1 mol，质子数为28NA，正确。 4．下列实验装置或说法中正确的是 A．(2024·江苏卷) B．(2024·甘肃卷) C．(2024·北京卷) D．(2022·海南卷) 配制NaOH溶液 配制一定浓度的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 溶液的转移 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A项，配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，不正确；B项，配制一定浓度的NaCl溶液时，需在烧杯中溶解，溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，正确；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，不正确；D项，转移溶液时，应使用玻璃棒引流，操作不规范，不正确。 5．（2024·浙江1月卷）取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4的溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。计算H2S产品的纯度(写出计算过程)。 【答案】99% 【解析】生成CuO的质量为32.814 g－31.230 g＝1.584 g，n(CuO)＝＝0.019 8 mol，由Cu守恒可得n(CuS)＝0.019 8 mol，由S守恒得n(H2S)＝0.019 8 mol，m(H2S)＝0.0198 mol×34 g·mol－1＝0.673 2 g，产品纯度为×100%＝99%。 6．（1）（2025·安徽卷）侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3，溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_________________(填名称)。 （2）（2025·甘肃卷）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Ee(C7H5O2)3•xH2O，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。 如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为_________________。 【答案】（1）烧杯、玻璃棒 （2）容量瓶、烧杯 【解析】（1）步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒；（2）配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧瓶。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 物质的分类 物质的量 目录 01 课标达标练 题型01 物质的分类 题型02 物质的量与气体摩尔体积 题型03 阿伏加德罗常数 题型04 物质的量浓度及溶液配制 题型05 物质含量的计算 题型06 物质化学式的确定 题型07 热重分析图像计算 题型08 滴定计算 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 物质的分类 1．（2025·江苏省连云港市上学期期中）侯德榜发明的侯氏制碱法造福了全人类。侯氏制碱法中的“碱”指的是 A．NaOH B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．Ca(OH)2 2．（2025·江苏省苏州中学、海门中学、淮阴中学、姜堰中学下学期期初模拟）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A．青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B．竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C．聚合塑料PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃 D．光导纤维的主要成分属于金属晶体 02 物质的量与气体摩尔体积 3．（2025·江苏省盐城中学测试）下列叙述正确的是 A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 4．（2024·江苏省南京师大附中调研考试）标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中正确的是 A．气体A与气体B的相对分子质量比为n∶m B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为n∶m 03 阿伏加德罗常数 5．（2025·江苏省部分重点中学高三摸底）已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2 L CH4和22.4 L Cl2在光照条件下充分反应后的分子数为NA B．18 g H218O中含有10NA个中子 C．1.000 mol·L－1 HClO4溶液中含有NA个H＋ D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA 6．（2023·江苏省徐州市期初）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下3.2 g SO2与足量O2反应转移电子数为0.1NA B．2.9 g异丁烷和正丁烷混合物含有C—H数目为0.5NA C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA D．标准状况下，3.36 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.45NA 04 物质的量浓度与溶液配制 7．（2024·江苏省常州市溧阳中学调研测试）下列溶液中Cl－浓度与150 mL 0.3 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是 A．750 mL 0.06 mol·L－1的NH4Cl溶液 B．50 mL 0.9 mol·L－1的NaCl溶液 C．175 mL 0.45 mol·L－1的FeCl3溶液 D．150 mL 0.3 mol·L－1的KCl溶液 8．（2024·江苏省苏州、海门、淮阴、姜堰中学期初）实验室利用K2Cr2O7溶液测定含有少量杂质(不参与反应)的FeSO4·nH2O中的n值。具体实验过程如下： 实验Ⅰ．称取a g FeSO4·nH2O样品，用足量稀硫酸在烧杯中充分溶解后，______________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。从容量瓶中移取溶液25.00 mL于锥形瓶中，___________________________________________________________________________________ ___________，重复上述实验2～3次。 实验Ⅱ．称取a g FeSO4·nH2O样品，加热至恒重，剩余固体质量为b g。 （1）已知：K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液时，可用二苯胺磺酸钠指示液判断滴定终点。请补充完整实验Ⅰ的实验方案(须使用的试剂和仪器：蒸馏水，c mol·L－1 K2Cr2O7溶液，二苯胺磺酸钠指示液，胶头滴管，玻璃棒，100 mL容量瓶)。 （2）实验Ⅰ接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为____(填字母)。 A． B． C． D． （3）若盛放标准液的滴定管未润洗，则测定的n值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 05 物质含量的计算 9．（2025·江苏省南通市海安市开学考节选）FePO4可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。 测定LiFePO4纯度 准确称取18.000 g产品，用稀硫酸溶解，将所得溶液定容至250 mL，然后取出25.00 mL溶液放入锥形瓶中，滴加3滴二胺磺酸钠指示剂，用0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液由浅绿变为蓝紫稳定半分钟，平行滴定3次，平均消耗标准液K2Cr2O7溶液18.00 mL(Cr2O72－Cr3＋)。产品的纯度为___________。(写出计算过程) 10．（2025·江苏省徐州市二模）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如下： 通过如下步骤测定灰硒产品中Se的质量分数： 步骤1：准确称取0.1600 g灰硒产品，加入足量硝酸充分反应后生成H2SeO3溶液，配成100.00 mL 溶液； 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量的硫酸酸化的KI溶液，充分反应； 步骤3：以淀粉作指示剂，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL Na2S2O3溶液。 已知：H2SeO3＋4I－＋4H＋＝Se↓＋2I2＋3H2O； I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。 计算灰硒产品中Se的质量分数为___________。 11．（2025·江苏省南通市调研）中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 准确称取某含金单质的试样4.000 g，加入王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)＝1∶3]，将Au转化成氯金酸(化学式为HAuCl4，是具有强氧化性的一元强酸，能被Fe2＋还原为Au)，加热除去过量的HNO3，过滤，在不断搅拌下，加入过量0.200 0 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液60.00 mL，充分反应，二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。计算试样中金的质量分数(写出计算过程)。（金的相对原子质量为197） 06 物质化学式的确定 12．（2025·江苏省江宁中学、镇江一中12月联考）铼被誉为21世纪的超级金属，被广泛应用于航空航天领域，一种由铼钼废渣(主要含ReS2、MoS2、FeS2和SiO2)为原料提取铼的工艺流程图如图： 硫酸铼(Ⅳ)铵[(NH4)aReb(SO4)c·mH2O]是制备高纯铼基础产品，为测定其组成进行如下实验： ①称取3.300 g样品配成100 mL溶液M。 ②取10.00 mL溶液M，用0.05 mol·L－1的BaCl2标准溶液滴定，恰好完全沉淀，进行三次平行实验，平均消耗40.00 mL BaCl2标准溶液。 ③另取10.00 mL溶液M，加足量浓NaOH溶液并加热，生成标准状况下气体44.80 mL。 通过计算确定硫酸铼铵的化学式为________________________________。（铼的相对原子质量为186） 13．（2024·江苏省南菁高级中学期中）聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为＋3)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定。 查阅资料：溶液中SO42－能和Ba2＋结合形成白色沉淀BaSO4。 实验步骤：①称取一定质量的聚合硫酸铁先配成100.00 mL的溶液，再分成三等份，其中两份用于下列实验，第三份备用。 ②取两份中的一份，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体6.99 g。 ③取两份中的另一份，加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到红棕色固体1.92 g(该红棕色固体为Fe2O3)。 该聚合硫酸铁的化学式为___________________。 14．（2024·江苏省专题练习）磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH30.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH6～8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.229 0 g。 通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。（锰的相对原子质量为55） 07 热重分析图像计算 15．（2025·江苏省苏州市开学考）MoS2(Mo的化合价为＋4)被誉为“固体润滑油王”。不溶于水，也不溶于大多数有机溶剂，对空气中少量的NH3具有高灵敏度检测性能(气敏性)，是优良的NH3传感器检测材料。 将(NH4)2MoS4在空气中加热可得MoS2，加热时所得剩余固体的质量与原始固体质量的比值与温度的关系如图所示。（钼的相对原子质量为96） 450℃～550℃时，得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为___________。(写出计算过程) 16．（2025·江苏省盐城中学月考）某锂离子电池正极材料含钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，可再生利用。 工业上，有些工艺中“沉钴”的产物可能是CoC2O4，CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料。二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O，摩尔质量为183 g·mol－1)在空气中受热的质量变化曲线如图所示，曲线中300℃及以上所得固体均为钴的氧化物。加热到450℃所得固体的成分为_____________(填化学式)。 17．（2025·江苏省南通市开学考试）实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料可制得高纯MnCO3。 （1）焙烧：将碳酸锰矿与(NH4)2SO4在温度为300～500 ℃下进行焙烧。 （2）制备MnCO3：向净化后的MnSO4溶液在搅拌下缓慢滴加沉淀剂NH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。MnCO3在空气中，一段时间后会生成MnO(OH)2，写出该反应的化学方程式: ________________________________________________________。 （3）MnCO3在空气流中热解得到不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。 770 ℃时，计算剩余固体中n(Mn)∶n(O)为_________(写出计算过程)。 08 滴定计算 18．（2024·江苏省盐城市模拟）准确称取0.250 0 g CuCl样品，溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液，加热溶液，待没有气体逸出、冷却后转移至碘量瓶中，加过量KI溶液，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。测定过程中发生下列反应：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2、2S2O＋I2＝S4O＋2I－。 计算CuCl样品的纯度(写出计算过程)。 19．（2025·江苏省扬州中学1月月考）从分金渣(主要成分为AgCl、Ag2S、PbSO4、BaSO4)中获取高纯银的流程如图所示： 已如Ag＋＋SCN－＝AgSCN↓(白色)，测定所制银样品纯度的过程为(杂质不反应)： ①称取制备的银样品1.0800 g，加适量稀硝酸溶解，定容到100 mL容量瓶中。 ②准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000 mol·L－1 NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红色。 ③重复②的操作2次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为24.00 mL。 计算样品中银的质量分数___________(写出计算过程)。 A．称量1.2720 g Na2CO3 B．溶解Na2CO3 C．转移溶液 D．测定浓度 1．（2025·扬州市上学期期中）配制100 mL 0.120 0 mol·L－1 Na2CO3溶液并用于测定盐酸的物质的量浓度(约为0.2 mol·L－1)。下列相关原理、装置及操作不正确的是 2．（2025·江苏省南通市开学考）K3[Fe(C2O4)3]•3H2O是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 将FeC2O4•2H2O加入如图所示的三颈烧瓶中(部分仪器略去)，加入饱和K2C2O4溶液，维持温度在40℃左右，缓缓滴加过量H2O2溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续1 min。冷却后，加入H2C2O4溶液，浓缩结晶得到K3[Fe(C2O4)3]•3H2O。 测定样品纯度。称取2.5 00 g样品，加水溶解，并加入少量H2SO4－H3PO4混酸，配成100.0 mL溶液，量取10.00 mL溶液，水浴加热，趁热用0.04000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验三次，平均消耗KMnO4溶液15.00 mL(杂质不与KMnO4溶液反应)。 计算样品中K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的纯度___________(写出计算过程)。 3．（2025·江苏省南师附中、天一、海安、海门中学12月）利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2)制备二次电池添加剂β－Ca(OH)2的流程如下。 已知：ⅰ．沉淀过快无法形成β－Co(OH)2；Co(OH)2在碱性溶液中易被O2氧化。 ⅱ．Co2＋、Co3＋易与NH3形成配合物。 ⅲ．水合肼(N2H4•H2O)为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N2。 经仪器分析，测得由CoSO4[Co(NH3)6]2＋β－Co(OH)2转化过程制得的Co(OH)2晶体结构中含有Co(Ⅲ)，进一步用碘量法测得Co(Ⅱ)的氧化程度为8%。因此制备时必须加入一定量的还原剂，如水合肼。实验室模拟“CoSO4[Co(NH3)6]2＋β－Co(OH)2转化”步骤，为确保制得的Co(OH)2产品中不含Co(Ⅲ)，用500 mL 1 mol·L－1 CoSO4溶液制备时至少需加入水合肼的质量为_______g。(写出计算过程) 4．（2024·江苏苏州市十校12月联考）一种以含钴废渣(主要含CoO，还含少量Co2O3、Fe2O3、ZnO和PbS等)为原料，制取含锰钴成品工艺如下： 为测定“过滤Ⅱ”后所得滤液中Co2＋的浓度，现进行如下实验：取10.00 mL滤液，先除去其中的Mn2＋，加入氯化铵—柠檬酸铵—氨水混合溶液，将溶液稀释到100 mL，取20.00 mL稀释后的溶液，加入过量的0.200 0 mol·L－1 K3[Fe(CN)6]溶液30.00 mL，充分反应后，用0.100 0 mol·L－1 CoSO4标准溶液滴定剩余的K3[Fe(CN)6]，到达滴定终点时，消耗CoSO4标准溶液20.00 mL。 计算“过滤Ⅱ”后所得滤液中Co2＋的物质的量浓度(写出计算过程)_______。已知杂质不参与反应，测定过程中的反应如下：Co2＋＋[Fe(CN)6]3－＝Co3＋＋[Fe(CN)6]2－。 5．（2025·江苏省南通市、泰州市、镇江市、盐城市一模）一种以软锰矿(主要含MnO2和少量Fe2O3、MgO、CaCO3、SiO2等)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备Mn3O4的流程如下： 测Mn3O4样品纯度。称取0.2500 g样品于锥形瓶中，加入25.00 mL 0.2000 mol·L－1 Na2C2O4溶液和适量稀硫酸，加热。待固体完全溶解后，冷却，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定过量的Na2C2O4，消耗KMnO4溶液16.00 mL。不考虑杂质反应，计算样品中Mn3O4的纯度_______（写出计算过程）。 已知：C2O42－＋Mn3O4＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋H2O，C2O42－＋MnO4－＋H＋CO2↑＋Mn2＋＋H2O。【答案】 6．（2025·江苏省南通市海门中学第二次调研）三价铈(Ce3＋)在颜料工业及生物工程中有着重要的作用，可以从催化剂废料(主要成为CeO2、Fe2O3及少量惰性杂质)中回收制备Ce3＋。 （1）硫酸焙烧：将催化剂废料粉碎后与浓硫酸混合，控制焙烧温度200℃～300℃，将催化剂中的CeO2、Fe2O3转化为Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3，Ce(SO4)2的分解温度为450～500℃、Fe2(SO4)3的分解温度为550～625℃。 （2）选择性分解：将硫酸焙烧后的产物放入石英管式炉中加热，Ce(SO4)2、Fe2(SO4)3分别转化为Ce2(SO4)3、Fe2O3。 ①选择性分解时还生成两种气体，分别为SO3和________。 ②将12 g的硫酸焙烧后的产物在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示，该产物中n(Ce3＋)∶n(Fe3＋)的比值___________(写出计算过程)。 ③“选择性分解”将Fe2(SO4)3转化为Fe2O3的目的是_____________________________________。 7．（2025·江苏省扬州市上学期期中）利用MgO2与水反应释放的活性氧可降解废水中的有机物。 向MgCl2溶液中加入适量(NH4)2CO3溶液，通过沉镁、焙烧得到MgO，MgO与H2O2溶液反应可制取MgO2。 沉镁时，Mg2＋转化为4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O，同时有HCO3－生成。 取一定量4MgCO3••Mg(OH)2•4H2O(摩尔质量为466 g·mol－1)在密闭体系中进行焙烧，剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。450℃时，A点处所得固体产物化学式可表示为MgaOb(CO3)c。通过以上实验数据确定该产物中n(Mg2＋)∶n(CO32－)的比值________(写出计算过程)。 8．（2025·江苏省盐城市射阳中学上学期一模）五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下： NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取1.000 g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100 mL (VO2)2SO4溶液。量取20.00 mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00 mL 0.5000 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00 mL。 已知：VO2＋＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O；MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 计算V2O5样品的纯度(写出计算过程)。___________。 9．（2024·江苏省扬州市模拟）将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热，升温过程中固体的质量变化如图。 （1）在100 ℃时，M的化学式为______________。 （2）在200 ℃时，N的化学式为________________。 （3）380 ℃的P加热至650 ℃的化学方程式为________________________________________。 1．（2024·河北卷）超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO32－的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 2．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3•H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 NaNO2溶液中Na＋和NO2－数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为NO2－时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 3．（2023·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是 A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 4．下列实验装置或说法中正确的是 A．(2024·江苏卷) B．(2024·甘肃卷) C．(2024·北京卷) D．(2022·海南卷) 配制NaOH溶液 配制一定浓度的NaCl溶液 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 溶液的转移 5．（2024·浙江1月卷）取0.680 g H2S产品，与足量CuSO4的溶液充分反应后，将生成的CuS置于已恒重、质量为31.230 g的坩埚中，煅烧生成CuO，恒重后总质量为32.814 g。计算H2S产品的纯度(写出计算过程)。 6．（1）（2025·安徽卷）侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3，溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_________________(填名称)。 （2）（2025·甘肃卷）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物Eu2O3和苯甲酸钠制备配合物Ee(C7H5O2)3•xH2O，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。 如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为_________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$